10.2 常见的酸和碱第2课时碱课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦氢氧化钠、氢氧化钙的性质、用途及碱的化学通性，通过生活实例（如炉具清洁剂、石灰水）导入，衔接酸的学习，以对比（氢氧化钠与浓硫酸吸水性）为支架，梳理前后知识脉络。 其亮点在于融合化学观念（微观离子阐释碱的通性）、科学思维（归纳碱与非金属氧化物反应通式），通过对比表格、针对训练（如LiOH性质推断）强化应用。学生能提升逻辑与微观探析能力，教师可借助结构化资料高效教学。

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱第2课时 碱 学习目标： 1、准确描述氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、俗名、溶解性等，熟练记住两者的用途 2、在探究碱化学性质的过程中，深度思考反应本质，从个别反应总结出碱的通性，并熟练书写碱与非金属氧化物反应的化学方程式，显著提升逻辑思维能力。 3、能从微观离子角度阐释碱具有相似化学性质的本质原因。 学法指导 1、阅读课本71页，勾画氢氧化钠的俗名、性质、用途等。 2、阅读课本72页，勾画氢氧化钠的俗名、颜色状态、溶解性、用途等。 3、阅读课本73页【实验与分析】，写出①的化学方程式（已经学过）。 5min 1.物理性质： （1）NaOH是____色固体，_____溶于水，溶解时_________热。 （2）有很强的______性，曝露在空气中易___水而_____(_____变化）因此可作某些气体的________（但不能干燥____性气体，如SO2、CO2、HCl、H2S等）。 2. 有强烈的腐蚀性 (______性质): 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 白 极易 放 吸水 吸 潮解 物理 干燥剂 酸 化学 氢氧化钠（化学式：__________） 俗名：________________________ NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 二、常见的碱 3.氢氧化钠的用途： （1）重要的化工原料，制取肥皂，石油、造纸、纺织和印染等工业 （2）NaOH能与油脂反应, 生活中常用来_________, 如炉具清洁剂含 有NaOH。 去除油污 肥皂 炉具清洗剂 造纸 氢氧化钠 浓硫酸 注意： 固体NaOH和浓H2SO4都具有________性，都可用作一些气体的_________。 由于NaOH显______性，不能干燥______性气体，如HCl、SO2、CO2等； 浓H2SO4显______性，不能干燥______性气体，如_________。 它们都可以干燥中性气体，如H2、O2、N2等。 氢氧化钙 (化学式：__________；俗名：__________、__________) _____色粉末状固体，______溶于水，其水溶液俗称__________；当有较多的Ca(OH)2时，俗称_________或__________. 白 微 石灰乳 石灰浆 石灰水 1.物理性质 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 2、氢氧化钙的制法： 生石灰（CaO）与水反应 原理： CaO + H2O = Ca(OH)2 现象： 放出大量的热 生石灰的用途： 由于生石灰能与水反应，所以生石灰可用作_______剂 干燥 （不能干燥酸性气体）。 3、熟石灰的用途 （1）建筑上用熟石灰和沙子混合来彻砖，用_________ 刷墙。 （2）制成_________ 保护树木，防止病虫害及冻伤。 （3）农业上用石灰乳和硫酸铜配制农药_____________ 。 （4）熟石灰还可以用来改良______性土壤。 石灰浆 石硫合剂 波尔多液 酸 除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（ ）(强挥发性）等。 1. 下列物质的名称或俗称、化学式及物质类别对应正确的是( ) A. 干冰、H2O、氧化物 B. 烧碱、NaCl、碱 C. 生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D. 盐酸、HCl、酸 D 针 对 训 练 完成同步P79 T5、7 1.与指示剂反应 碱能使紫色石蕊_______，无色酚酞________。 变蓝 变红 （1）CO2的检验：_________________________________。 注意：只有可溶性的碱才具有这样的性质。 Ca(OH)2 能与空气中CO2反应，生成坚硬的CaCO3， 因此，熟石灰能用来彻砖和刷墙。 碱的化学性质 2.碱+非金属氧化物 + = 盐 + 水 （2）NaOH不仅能吸收空气中的______，还能与____________反应而变质：___________________________________, 所以，NaOH必须______保存。 密封 水分 CO2 讨论 上面两个反应有什么共同之处？ 反应通式: 碱+非金属氧化物 = 盐 + 水 你能写出SO2、SO3与NaOH反应的化学方程式吗？ SO2 + NaOH CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 碱必须可溶于水 SO3 + NaOH 举一反三 3.碱+酸=盐+水（中和反应） 4.碱+盐=新碱+新盐 碱的化学性质 结合课本第73页最后一段，勾画不同的碱化学性质相似的原因 1. 电动车电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大，氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，下列关于氢氧化锂(LiOH)的说法正确的是( ) A. 能与酸碱指示剂反应 B. 能与氧气反应 C. 能与金属铁反应 D. 能与氧化铜反应 2.下列不能用氢氧化钠固体干燥的是(　　) A. N2 B. CO2 C. O2 D. H2 A 针 对 训 练 B 总结：碱的化学性质 1.与指示剂反应 2.碱+非金属氧化物= 盐 + 水 3.碱+酸=盐+水（中和反应） 4.碱+盐=新碱+新盐 $