精品解析：湖南衡阳市第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

衡阳市第一中学高一下学期期末考试试题 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质不属于有机物的是 A. “嫦娥五号”上的“织物版”国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维 B. “中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维 C. “一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯 D. 新冠肺炎疫情期间医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．常用的合成纤维有涤纶、锦纶、腈纶、氯纶、维纶、氨纶、聚烯烃弹力丝等，芳纶纤维属于有机物，A正确； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维不属于有机物，B错误； C．二聚酸二异氰酸酯属于酯类，是有机物，C正确； D．聚氨酯薄膜是有机物，是一种无毒无害的环保材料，对人体皮肤无任何伤害，并广泛应用于服装面料、医疗卫生、皮革等领域，D正确； 故选B。 2. 化学在生产生活中有重要应用。下列说法错误的是 A. 根据胶体带电的性质，工厂用高压静电除去气溶胶中的烟尘 B. 氧化钇透明陶瓷属于无机非金属材料 C. 可用射线衍射仪测定月壤样品中含磷酸盐晶体的结构 D. 施加适量石膏降低盐碱地（含）的碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体整体呈电中性，带电的是胶体中的胶粒，工厂高压静电除尘利用的是胶粒带电发生电泳的性质，A符合题意； B．氧化钇透明陶瓷属于新型无机非金属材料，B不符合题意； C．X射线衍射实验是测定晶体结构的常用方法，可用于测定磷酸盐晶体的结构，C不符合题意； D．石膏主要成分为，可与盐碱地中的反应生成难溶，降低浓度，使逆向移动，从而降低碱性，D不符合题意； 故选A。 3. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 固体中含有的离子总数为 B. 将标准状况下溶于水，溶液中含有的数目为 C. 与足量的在一定条件下充分反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为0.1 mol，每摩尔含2 mol Na+和1 mol ，总离子数为3 mol，因此0.1 mol 含离子，A正确； B．标准状况下44.8 L Cl2为2 mol，但溶于水生成HCl和HClO为可逆反应，Cl-数目小于，B错误； C．32 g 为1mol，若与Na反应生成，1 mol 转移电子；若生成，1 mol 转移电子，C错误； D．NaHSO4溶液中不存在，D错误； 故选A。 4. 硅及其化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是 A. 食品袋里放入硅胶的作用是抗氧化剂 B. 石墨烯-硅太阳能电池光电转换效率能达到 C. 可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是二氧化硅 D. 合成有机硅橡胶是通过聚合反应制得的 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅胶具有吸水性，食品袋里放入硅胶，用作干燥剂，不能用作抗氧化剂，A错误； B．石墨烯-硅太阳能电池光电转换效率不可能达到，能够实现18.8%的功率转换效率，B错误； C．可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是硅单质，C错误； D．硅橡胶是一种重要的合成橡胶，它是由二甲基二氯硅为原料通过聚合(缩聚)反应制得的，D正确； 故选D。 5. 某小组同学探究用浓盐酸浸取废旧软包电池的正极材料(含Ni2O3、Co2O3、MnO2)，反应装置如图所示(加热和夹持装置省略)，下列叙述错误的是 已知：乙的加热温度为70℃，正极材料中的三种氧化物都能与盐酸反应。 A. 甲中产生气体利用了浓硫酸的强氧化性 B. 单向阀的作用是防止乙中液体倒吸入甲中 C. 丙中湿润的有色布条褪色，可证明乙中发生了氧化还原反应 D. 丁中选用的试剂为NaOH溶液，用于吸收尾气中的Cl2和HCl 【答案】A 【解析】 【分析】将浓盐酸滴入浓硫酸中大量放热，挥发出HCl气体通过单向阀进入装置乙中与正极材料反应，丙中布条检验是否生成氯气，装置丁中装有碱液吸收剩余氯气，据此分析； 【详解】A．甲中浓盐酸与浓硫酸混合，浓硫酸通过吸水性吸收浓盐酸中的水，且稀释时放热促进浓盐酸挥发产生HCl气体，此过程利用的是浓硫酸的吸水性和溶解放热，未体现强氧化性，A错误； B．单向阀允许气体从甲向乙单向流动，可防止乙中因压强减小导致液体倒吸入甲中，B正确； C．丙中湿润有色布条褪色（生成HClO），说明有Cl2生成，Cl2由Cl⁻被氧化而来，证明乙中高价金属氧化物（如MnO2等）与Cl⁻发生了氧化还原反应，C正确； D．尾气含有未反应完的HCl，以及正极材料中高价金属氧化物和盐酸反应生成的，两种都是污染物，故丁中选用的试剂为NaOH溶液，用于吸收尾气中的Cl2和HCl，D正确； 故选A。 6. 制备并检验性质的装置如图所示。加入浓硫酸，下列分析正确的是 A. 可将浓硫酸换成浓盐酸 B. 紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色 C. 若将品红溶液润湿的滤纸换成酸性溶液润湿的滤纸，现象都是滤纸褪色，且原理相同 D. 棉花用溶液浸泡，该装置有药品用量少、无污染等优点 【答案】D 【解析】 【详解】A．若将浓硫酸换成浓盐酸，浓盐酸与亚硫酸钠反应会生成SO2，但同时浓盐酸具有挥发性，会使制得的SO2中混有HCl杂质，干扰性质检验，A错误； B．SO2溶于水生成亚硫酸（H2SO3），使紫色石蕊试液变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，因此滤纸只会变红，不会褪色，B错误； C．品红溶液褪色是因为SO2的漂白性；酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，二者原理不同，C错误； D．棉花用NaOH溶液浸泡，可以吸收尾气中的SO2，防止污染空气；该装置为微型实验，药品用量少，且能有效处理尾气，具有无污染等优点，D正确； 故答案选D。 7. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 普通玻璃的生产以纯碱、石灰石和石英砂为主要原料 B. 碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料 C. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D. 玻璃雕刻工艺需要用到化学腐蚀试剂，可以用盐酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A．普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂，高温下反应生成硅酸盐，A正确； B．碳化硅(SiC)结构稳定，高温抗氧化性强，常用于耐高温材料，B正确； C．二氧化硫具有漂白、防腐和抗氧化作用，食品中允许适量添加，C正确； D．玻璃主要成分为SiO2，盐酸无法与SiO2反应，需用氢氟酸(HF)腐蚀玻璃，D错误； 答案选D。 8. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 加热固体 实验室制备 B 向悬浊液中滴加溶液 验证的溶解度小于 C 向2支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入等浓度等体积的溶液，观察实验现象 探究浓度对反应速率的影响 D 将溴丁烷与乙醇溶液共热产生的气体通入酸性溶液中 检验生成的丁烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热分解后，产生的和HCl遇冷后又化合生成，故A错误； B．向悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色，说明转化成，从而证明的溶解度小于，故B正确； C．溶液与溶液反应无明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，故C错误； D．挥发出的乙醇也能使酸性溶液褪色，故D错误； 答案选B。 9. 下列实验涉及反应的离子方程式书写中，正确的是 A. 用溶液沉铁 B. 用铜和过量浓硫酸反应制备少量 C. 少量通入溶液中： D. 用氨饱和的饱和食盐水吸收过量 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子方程式 符合电荷和原子守恒，符合 溶液沉铁的反应原理，A正确； B．浓硫酸在反应中主要以分子形式存在，不能拆分为 H+和 ，正确的化学方程式为 ，B错误； C．少量 通入 溶液，因ClO-具有强氧化性， 会被氧化为 ，而非生成 ，正确的离子方程式为，C错误； D．氨饱和的饱和食盐水吸收过量 时，应生成 沉淀，离子方程式中缺少 ，正确的离子方程式为 ，D错误； 故答案选A。 10. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是 选项 a中物质 b中物质 c中的气体 d中物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 稀硝酸 Cu NO H2O C 硫酸 Na2CO3 CO2 NaOH溶液 D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】根据装置图可以知道所制备的气体应为固体和液体不加热制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度解答本题。 【详解】A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故A错误； B、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO不能用排空气法收集，水不能完全吸收，故B错误； C、硫酸可以与碳酸钠反应，生成二氧化碳，CO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，剩余二氧化碳气体可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，装置符合制备、收集和吸收的要求，所以C选项是正确的； D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且因为浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，尾气用氢氧化钠溶液吸收，故D错误。 答案选C。 11. 下列关于硫、氮及其化合物的说法不正确的是 A. 具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热可复原 B. 铵盐与强碱溶液共热均能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C. 常温下浓硝酸可用铁质容器盛放，因为铁与浓硝酸不反应 D. NO在空气中易被氧化为红棕色的 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2的漂白性源于其可与有色物质结合生成不稳定的无色化合物，加热后该化合物分解，品红溶液恢复原色，A正确； B．铵盐与强碱溶液共热时反应生成NH3，NH3为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．常温下浓硝酸可用铁质容器盛放，是因为铁遇浓硝酸发生钝化，铁表面被氧化生成致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行，并非铁与浓硝酸不反应，C错误； D．常温下NO可与空气中的O2反应，被氧化为红棕色的NO2，D正确； 故选C。 12. 某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是 A. 固体1的主要成分为CaCO3、CaSO3 B. X可以是空气，且需过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含废水时，发生的反应为+5NO+4H+=6NO↑+4H2O 【答案】C 【解析】 【分析】N2、CO2、SO2、NO、CO通过过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收，生成碳酸钙和亚硫酸钙，剩余气体1含有氮气、一氧化氮和一氧化碳，从后面产物有亚硝酸钠分析，通入的X可能是空气，将一氧化氮氧化为二氧化氮，但不能过量，否则不能生成亚硝酸钠，气体2为一氧化碳和氮气，氮气为无污染，所以捕获产物为一氧化碳； 【详解】A．固体 1 是二氧化碳、二氧化硫和氢氧化钙反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，还包括过量的Ca(OH)2，因此固体1中主要含有 CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，故A错误； B．根据，X 可以是空气，但只能适量，过量就会生成硝酸钠，故B错误； C．气体1中NO和氧气和NaOH反应生成NaNO2，因此气体2主要是CO和N2，而捕获剂所捕获的气体主要是 CO，故C正确； D．处理含废水时，铵根和亚硝酸根反应生成氮气，其发生的反应：，故D错误； 故选C。 13. 某研究小组在含有、和的溶液中通入时，溶液中产物微粒的物质的量随氯气体积(标准状况下)变化如图所示。经检测c为含碘元素的酸根离子，试根据图分析，结论不正确的是 A. 线段a代表，线段b代表 B. 氧化性： C. 原溶液中 D. 通入8.96 L-20.16 L时发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】还原性：，Cl2先氧化生成(线段a)，再氧化生成 (线段b)，最后氧化生成含(线段c)。 【详解】A．先与反应生成，消耗完后与反应生成，与图像趋势一致，A不符合题意； B．由分析可知，可将、、分别氧化为、、，所以的氧化性大于、、，在同一溶液中，先生成氧化性弱的物质，后生成氧化性强的物质，所以氧化性顺序为，B不符合题意； C．生成消耗Cl2体积为2.24 L，即0.1，由反应，得出；生成消耗Cl2体积为8.96-2.24=6.72L即0.3 mol，得；根据溶液呈中性，即电荷守恒计算：，解得，实际比例应为，选项说法错误，C符合题意； D．该阶段Cl2氧化生成，结合电子守恒、原子守恒配平，方程式正确，D不符合题意； 故选C。 14. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．检验气体中含SO2和SO3 B．灼烧Al(OH)3 C．融化纯碱 D．制取氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫能使品红溶液褪色，而三氧化硫与水反应生成的硫酸不能使品红溶液褪色，但三氧化硫被品红溶液吸收，故该装置无法检验出三氧化硫，不能达到实验目的，A错误； B．灼烧氢氧化铝需要在坩埚中进行，B正确； C．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，C错误； D．长颈漏斗与外界相通，制备的氨气会通过长颈漏斗进入空气中，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 酸雨形成的原理之一可用下图表示： 含硫燃料硫酸。请回答下列问题。 （1）A物质为___________(化学式)。 （2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （3）下列物质中，最容易被酸雨腐蚀的是___________(填序号)。 a．水泥路面　　　　b．铜制塑像　　　　c．大理石雕刻 （4）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中含有较多的、等。为了除去有害的气体，英国进行了一个研究。结果表明：高烟囱可以有效降低地面的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的增加了，但由于高烟囱的建造，地面浓度降低了之多。 ①你认为减少酸雨的产生不可采取的措施是___________(填序号)。 a．把工厂的烟囱建高　　　　b．燃料脱硫　　　　　c．开发新能源 ②中硫元素显+4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的___________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去，达到减少污染的目的。 （5）从环境保护的角度认为：雨水的时，就判断为酸雨。经测定某次雨水只含硫酸一种酸性物质，且其浓度为，则这次降雨___________(填“是”或“不是”)酸雨。 已知： 【答案】（1）SO2 （2）③ （3）c （4） ①. a ②. 还原剂 （5）是 【解析】 【分析】含硫燃料与氧气发生反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下与氧气发生反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水反应生成硫酸。 【小问1详解】 由分析可知A物质为SO2； 【小问2详解】 三个反应中，没有元素化合价变化即不属于氧化还原反应的是③； 【小问3详解】 a．水泥路面属于硅酸盐产品，能被酸雨腐蚀，但不如大理石易被腐蚀；b．铜制塑像，铜的活泼性差不和稀硫酸反应； c．大理石雕刻主要成分是碳酸钙，易与稀硫酸反应； 故选c； 【小问4详解】 ①燃料脱硫和开发新能源都可减少含硫物质的排放，而把工厂烟囱建高不能减少二氧化硫的产生，故选a； ②中硫元素显+4价，它可以降低到0价发生还原反应需要加入还原剂，故利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的还原剂除去； 【小问5详解】 雨水只含硫酸一种酸性物质，且其浓度为，硫酸是二元强酸，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4<5.6，故这次降雨是酸雨。 16. 某化学学习小组设计下图实验装置(夹持装置略去)制备，并探究氯气的相关性质。已知：硫单质为淡黄色固体，不溶于水；硫代硫酸钠()溶液在工业上可作脱氯剂，在酸性条件下不稳定，易转化为和。 （1）若装置中固体药品为，产生标况下氯气时，被氧化的的物质的量为_____mol。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置的作用是探究氯气与溶液反应。反应开始后，观察到中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_______。 （4）装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是_______、_______。 【探究与反思】 按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。实验操作步骤： ①取少量原溶液于小试管中，滴加溶液，无明显现象； ②取少量反应后中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加溶液，产生白色沉淀。 （5）根据实验现象推测过量的氯气与溶液反应的离子方程式为_______。 （6）请用离子方程式说明装置的作用_______。 （7）乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因：_______。 【答案】（1） （2）除去氯气中的氯化氢，平衡压强 （3） （4） ①. 无水氯化钙(或硅胶或) ②. 干燥的有色布条 （5） （6） （7）因为吸收氯气后，溶液中产生大量的，与足量的发生反应，产生有毒气体，污染空气 【解析】 【分析】A装置由浓盐酸与高锰酸钾发生反应：制备氯气，制得的氯气中混有气体，通过B装置中饱和食盐水吸收，同时B中长颈漏斗可以平衡气压，除去后的氯气进入C装置与硫化钠溶液发生反应：，装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，Ⅱ处用无水氯化钙（或硅胶或）干燥氯气，在Ⅲ处放干燥的有色布条与I处作比较，装置E中吸收多余的氯气，发生反应：；但因为生成了大量的，会使发生歧化反应：，产生污染空气的二氧化硫，据此分析。 【小问1详解】 由分析可知，装置发生反应： 可知，产生时，被氧化的有，因此产生标况下氯气时，被氧化的有； 【小问2详解】 由分析可知，装置B作用为：除去氯气中的氯化氢，平衡压强 【小问3详解】 中产生黄色沉淀是硫单质，该反应的化学方程式：； 【小问4详解】 装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，Ⅱ处用无水氯化钙（或硅胶或）干燥氯气，在Ⅲ处放干燥的有色布条与I处作比较； 【小问5详解】 装置C中滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加溶液，产生白色沉淀，说明生成了硫酸根离子，因此过量的氯气与硫化钠溶液反应的离子方程式为； 【小问6详解】 硫代硫酸钠()溶液在工业上可作脱氯剂，说明硫代硫酸钠具有还原性，可以吸收多余的氯气，反应的离子方程式为：； 【小问7详解】 因为吸收氯气后，溶液中产生大量的，与足量的发生反应，产生有毒气体，污染空气。 17. 既是一种化工产品，同时也是重要的化工原料。以氨气作原料可制备叠氮化钠(NaN3)可用于合成抗生素头孢菌素药物和汽车安全气囊的气源。 Ⅰ.实验室中制备NaN3分2步进行： ①制备氨基钠：，装置如下图。已知氨基钠极易与水剧烈反应生成，且易被空气氧化。 ②制备叠氮化钠：将得到的与在210～220℃的条件下反应生成和。 （1）盛放浓氨水的仪器名称为_______，B的作用是_______。 （2）连接好装置并检查装置的气密性后，装入试剂，然后应先_______。 a.向A中加入浓氨水 b.加热装置C （3）若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的化学方程式为_______。 （4）D装置中长导管不伸入液面的目的是_______。 （5）可由(熔点169.6℃)在185～200℃分解制得，最好选用的气体发生装置是_______(填标号)。 a. b. c. Ⅱ.测定的纯度 精确称量样品，设计如图乙所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)。已知：(其他产物略)，反应中放出大量的热。 （6）常温下测得产生气体的体积为45.00mL (的密度为1.400g/L)，计算样品的纯度为(质量分数)_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 干燥氨气 （2）a （3） （4）防倒吸 （5）c （6）65.0% 【解析】 【分析】A装置中CaO和浓氨水反应制备氨气，B中为碱石灰，目的是干燥氨气，C中金属钠和NH3反应制备NaNH2，D中稀硫酸吸收未反应完的氨气，导管不能伸入液面之下是为了防倒吸，气球可以收集未被吸收的氢气。 【小问1详解】 盛放浓氨水的仪器叫分液漏斗，B装置的作用是：干燥氨气； 【小问2详解】 金属钠、NaNH2与空气中的氧气很容易反应，故先向A中加入浓氨水，利用产生的氨气将装置中的空气排干净，在进行加热，故选a； 【小问3详解】 若无B装置，生成的氨基钠与水反应生成氢氧化钠和氨气，化学方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，D装置中长导管不伸入液面的目的是：防止倒吸； 【小问5详解】 硝酸铵的熔点为169.6℃，在185～200℃分解得到N2O和水，为了防止水倒流到试管底部使试管炸裂，试管口要略向下倾斜，同时防止加热过程中硝酸铵熔化流下，应选择装置c； 【小问6详解】 常温下测得产生气体的体积为45.00mL (的密度为1.400g/L)，收集到的氢气的物质的量为：，根据关系式，NaN3的物质的量为：，样品的纯度为。 18. I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置发生的化学反应方程式为________。装置发生的化学反应方程式为_________。 （2）甲、乙分别是___________填标号。 a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，写出发生反应的化学方程式：___________。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （5）工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。 （6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式___________。 （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用___________吸收。 【答案】（1） ①. NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ ②. Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （2）b （3）8NH3+6NO27N2+12H2O （4）没有尾气处理装置 （5）增大固体反应物的接触面积，加快反应速率 （6）2SO2+O22SO3 （7）NaOH溶液 【解析】 【分析】I．利用浓氨水与生石灰作用制备氨气，通过碱石灰进行干燥，再进入装置C进行反应；浓硝酸与铜片反应制备二氧化氮，通过五氧化二磷固体或无水氯化钙进行干燥，氨气与二氧化氮在装置C中进行反应，生成氮气和水。 II．制得的二氧化硫与空气净化干燥，进入催化反应室，在400-500℃，常压、催化剂作用下反应生成三氧化硫，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，没被吸收的二氧化硫废气循环使用，吸收后的发烟硫酸稀释后处理。 【小问1详解】 A装置利用浓氨水与生石灰作用制氨气，发生的化学反应方程式为NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；E装置中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，发生的化学反应方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 【小问2详解】 硫酸、五氧化二磷均属于酸性干燥剂，与氨气能反应；碱石灰属于碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，氨气与氯化钙能反应；甲的作用是干燥氨气、乙的作用是干燥二氧化氮，所以甲是碱石灰、乙是无水氯化钙，答案选b； 【小问3详解】 若NO2能够被NH3还原，根据氧化还原反应，产物为氮气和水，发生反应的化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O； 【小问4详解】 氨气、二氧化氮都污染空气，此实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置； 【小问5详解】 将黄铁矿粉碎的原因是增大固体反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问6详解】 催化反应室中SO2被氧化为SO3，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3； 【小问7详解】 硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。可用NaOH溶液等碱性溶液进行吸收。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳市第一中学高一下学期期末考试试题 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质不属于有机物的是 A. “嫦娥五号”上的“织物版”国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维 B. “中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维 C. “一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯 D. 新冠肺炎疫情期间医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜 2. 化学在生产生活中有重要应用。下列说法错误的是 A. 根据胶体带电的性质，工厂用高压静电除去气溶胶中的烟尘 B. 氧化钇透明陶瓷属于无机非金属材料 C. 可用射线衍射仪测定月壤样品中含磷酸盐晶体的结构 D. 施加适量石膏降低盐碱地（含）的碱性 3. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 固体中含有的离子总数为 B. 将标准状况下溶于水，溶液中含有的数目为 C. 与足量的在一定条件下充分反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有的数目为 4. 硅及其化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是 A. 食品袋里放入硅胶的作用是抗氧化剂 B. 石墨烯-硅太阳能电池光电转换效率能达到 C. 可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是二氧化硅 D. 合成有机硅橡胶是通过聚合反应制得的 5. 某小组同学探究用浓盐酸浸取废旧软包电池的正极材料(含Ni2O3、Co2O3、MnO2)，反应装置如图所示(加热和夹持装置省略)，下列叙述错误的是 已知：乙的加热温度为70℃，正极材料中的三种氧化物都能与盐酸反应。 A. 甲中产生气体利用了浓硫酸的强氧化性 B. 单向阀的作用是防止乙中液体倒吸入甲中 C. 丙中湿润的有色布条褪色，可证明乙中发生了氧化还原反应 D. 丁中选用的试剂为NaOH溶液，用于吸收尾气中的Cl2和HCl 6. 制备并检验性质的装置如图所示。加入浓硫酸，下列分析正确的是 A. 可将浓硫酸换成浓盐酸 B. 紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色 C. 若将品红溶液润湿的滤纸换成酸性溶液润湿的滤纸，现象都是滤纸褪色，且原理相同 D. 棉花用溶液浸泡，该装置有药品用量少、无污染等优点 7. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 普通玻璃的生产以纯碱、石灰石和石英砂为主要原料 B. 碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料 C. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D. 玻璃雕刻工艺需要用到化学腐蚀试剂，可以用盐酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 8. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 加热固体 实验室制备 B 向悬浊液中滴加溶液 验证的溶解度小于 C 向2支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入等浓度等体积的溶液，观察实验现象 探究浓度对反应速率的影响 D 将溴丁烷与乙醇溶液共热产生的气体通入酸性溶液中 检验生成的丁烯 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验涉及反应的离子方程式书写中，正确的是 A. 用溶液沉铁 B. 用铜和过量浓硫酸反应制备少量 C. 少量通入溶液中： D. 用氨饱和的饱和食盐水吸收过量 10. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是 选项 a中物质 b中物质 c中的气体 d中物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 稀硝酸 Cu NO H2O C 硫酸 Na2CO3 CO2 NaOH溶液 D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于硫、氮及其化合物的说法不正确的是 A. 具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热可复原 B. 铵盐与强碱溶液共热均能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C. 常温下浓硝酸可用铁质容器盛放，因为铁与浓硝酸不反应 D. NO在空气中易被氧化为红棕色的 12. 某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是 A. 固体1的主要成分为CaCO3、CaSO3 B. X可以是空气，且需过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含废水时，发生的反应为+5NO+4H+=6NO↑+4H2O 13. 某研究小组在含有、和的溶液中通入时，溶液中产物微粒的物质的量随氯气体积(标准状况下)变化如图所示。经检测c为含碘元素的酸根离子，试根据图分析，结论不正确的是 A. 线段a代表，线段b代表 B. 氧化性： C. 原溶液中 D. 通入8.96 L-20.16 L时发生反应的离子方程式为 14. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．检验气体中含SO2和SO3 B．灼烧Al(OH)3 C．融化纯碱 D．制取氨气 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 酸雨形成的原理之一可用下图表示： 含硫燃料硫酸。请回答下列问题。 （1）A物质为___________(化学式)。 （2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （3）下列物质中，最容易被酸雨腐蚀的是___________(填序号)。 a．水泥路面　　　　b．铜制塑像　　　　c．大理石雕刻 （4）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中含有较多的、等。为了除去有害的气体，英国进行了一个研究。结果表明：高烟囱可以有效降低地面的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的增加了，但由于高烟囱的建造，地面浓度降低了之多。 ①你认为减少酸雨的产生不可采取的措施是___________(填序号)。 a．把工厂的烟囱建高　　　　b．燃料脱硫　　　　　c．开发新能源 ②中硫元素显+4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的___________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去，达到减少污染的目的。 （5）从环境保护的角度认为：雨水的时，就判断为酸雨。经测定某次雨水只含硫酸一种酸性物质，且其浓度为，则这次降雨___________(填“是”或“不是”)酸雨。 已知： 16. 某化学学习小组设计下图实验装置(夹持装置略去)制备，并探究氯气的相关性质。已知：硫单质为淡黄色固体，不溶于水；硫代硫酸钠()溶液在工业上可作脱氯剂，在酸性条件下不稳定，易转化为和。 （1）若装置中固体药品为，产生标况下氯气时，被氧化的的物质的量为_____mol。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置的作用是探究氯气与溶液反应。反应开始后，观察到中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_______。 （4）装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是_______、_______。 【探究与反思】 按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。实验操作步骤： ①取少量原溶液于小试管中，滴加溶液，无明显现象； ②取少量反应后中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加溶液，产生白色沉淀。 （5）根据实验现象推测过量的氯气与溶液反应的离子方程式为_______。 （6）请用离子方程式说明装置的作用_______。 （7）乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因：_______。 17. 既是一种化工产品，同时也是重要的化工原料。以氨气作原料可制备叠氮化钠(NaN3)可用于合成抗生素头孢菌素药物和汽车安全气囊的气源。 Ⅰ.实验室中制备NaN3分2步进行： ①制备氨基钠：，装置如下图。已知氨基钠极易与水剧烈反应生成，且易被空气氧化。 ②制备叠氮化钠：将得到的与在210～220℃的条件下反应生成和。 （1）盛放浓氨水的仪器名称为_______，B的作用是_______。 （2）连接好装置并检查装置的气密性后，装入试剂，然后应先_______。 a.向A中加入浓氨水 b.加热装置C （3）若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的化学方程式为_______。 （4）D装置中长导管不伸入液面的目的是_______。 （5）可由(熔点169.6℃)在185～200℃分解制得，最好选用的气体发生装置是_______(填标号)。 a. b. c. Ⅱ.测定的纯度 精确称量样品，设计如图乙所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)。已知：(其他产物略)，反应中放出大量的热。 （6）常温下测得产生气体的体积为45.00mL (的密度为1.400g/L)，计算样品的纯度为(质量分数)_______。 18. I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置发生的化学反应方程式为________。装置发生的化学反应方程式为_________。 （2）甲、乙分别是___________填标号。 a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，写出发生反应的化学方程式：___________。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （5）工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。 （6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式___________。 （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用___________吸收。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $