精品解析：湖南衡阳市衡阳县部分学校2025-2026学年高一下学期期末校内检测 化学试题

2026年上学期高一期末校内检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关，下列有关化学在生产生活中的应用叙述错误的是 A. 碳化硅陶瓷硬度大、耐高温，可用于轴承和砂轮磨料 B. 棉花、蚕丝、羊毛等都属于天然纤维，可用于纺纱织布 C. 淀粉、油脂、蛋白质是常见的有机高分子，是人体必需的基本营养物质 D. 碳酸氢钠、碳酸氢铵可用于食品膨松剂 2. 有机化合物种类繁多，其中甲烷、乙烯、乙醇、乙酸是我们学习的典型代表物质。下列关于这几种物质的化学用语错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 甲烷的球棍模型： C. 乙醇中官能团的电子式： D. 乙酸的分子式： 3. 化学概念是学好化学的基础，下列关于化学概念的辨析错误的是 A. 和均为碱性氧化物 B. 难溶于水，但其在熔融状态下可以导电，属于电解质 C. 和碳纳米管属于同素异形体 D. (重水)的结构、化学性质均和相同，物理性质不同 4. 维生素C是一种水溶性维生素，可用作营养增补剂、抗氧化剂，也可用作小麦粉改良剂。如图为维生素C的结构简式，下列关于维生素C的描述中错误的是 A. 维生素C的化学式为 B. 维生素C分子中含有四种官能团 C. 维生素C可以与金属钠反应产生 D. 维生素C用作抗氧化剂，说明其具有还原性 5. 自然界中有多种含硫物质，如图为部分含硫物质的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 试管内壁沾有物质b，可用水洗涤试管 B. c与a反应可以生成物质b C. a→b→c→d→e→f均可实现一步转化 D. b在氧气中点燃生成c，若氧气过量，则生成d 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 与在光照下反应生成的分子数为 B. 标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数为 C. 将含1 mol 的饱和溶液滴入沸水中，所得的胶粒数为 D. 常温常压下，28 g CO与的混合气体所含的原子数为 7. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 溶液检验溶液中的氯离子： B. 与稀硫酸的反应： C. Cu与浓硝酸的反应： D. 用硫酸酸化的淀粉KI试液检验食盐中的： 8. “褪色”是高中化学中常见的实验现象。下列有关“褪色”现象的描述与相关物质性质不匹配的是 选项 现象 物质性质 A 活性炭能使红墨水褪色 活性炭具有物理吸附能力 B 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇具有还原性 C 干燥的氯气使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色 是酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 9. 从海带中提取出的一种化合物能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其结构如图所示。已知X、Y、Z、Q、M为原子序数递增的短周期主族元素，X和M为同一主族元素，Q是地壳中含量最多的元素，Y元素原子最外层电子数是最内层的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Y与Z的最高价氧化物对应水化物酸性： C. Y与Q的简单氢化物稳定性： D. X、Q、M形成的化合物只含离子键 10. 实验是化学学习的重要基础。下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是 A．可以进行喷泉实验 B．探究不同金属阳离子对H2O2分解速率的影响 C．除去CH4中混有的乙烯 D．制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 11. 潜艇等密闭水下航行器中，常用液氨－液氧燃料电池为动力系统供电，该电池以NaOH溶液为电解质溶液，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置实现了电能转化为化学能 B. 电子由电极a经过电解液流向电极b C. 电极b反应为 D. 电池工作时，每消耗1 mol ，电路中转移了3 mol电子 12. 从铝土矿(主要成分为，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程如下图所示： 下列说法错误的是 A. Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族 B. 溶解过程发生离子反应： C. 工业生产中，a通常选用HCl D. ①②③转化过程涉及的反应均为非氧化还原反应 13. 海水化学资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①粗盐提纯时，除杂试剂的添加顺序可以为过滤盐酸 B. 步骤③中，用亚硫酸吸收溴蒸气时，溶液的pH会逐渐降低 C. 海水提镁时，沉镁阶段使用石灰乳而不用NaOH，主要原因是石灰乳的溶解度更大，能提供更高浓度的 D. 过程②④两次通入，两次氧化的目的均为提纯溴单质，第一次制得的溴水直接蒸馏即可得到产品溴 14. 由-羟基丁酸()生成-丁内酯的反应如下： 在时，水溶液中-羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示： 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法错误的是 A. 在50～80 min内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7.00×10-4 mol/(L·min) B. 120 min时，-羟基丁酸的转化率为50%(转化率) C. 80 min时的正反应速率小于50 min时的逆反应速率 D. 该反应达到平衡时，c(γ-羟基丁酸)=0.048mol/L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种重要的工业原料，有多种方法可以用于制备硝酸。 方法一：以为氮源制备(氨氧化法)，反应原理分为以下三步： ； 某小组通过如下装置探究该反应过程： （1）装置②中的干燥剂可以是____________(填标号)。 A. 无水 B. 碱石灰 C. 浓硫酸 D. （2）实验前操作顺序：检查装置气密性→装入试剂并连接好装置；实验开始时，应先________________________________(填操作)，再打开分液漏斗上口活塞，旋转中部活塞滴加浓氨水，并通入；反应一段时间后撤去酒精灯，催化剂依旧持续红热，说明该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）装置④中与水发生反应：，为提高硝酸产率，需不断通入适量空气，写出装置④中发生的总反应方程式：________________________________。 （4）实验中需控制氨气的投料量，若氨气投料过多，装置④中易出现白色固体堵塞导管，该固体的化学式：____________。 方法二：以硝石(主要成分)为氮源制备； 反应原理为：；已知：硝酸蒸气强腐蚀、强氧化性、剧毒、刺激性呛鼻。 （5）该方法制备硝酸时整套实验装置不能使用橡胶塞、橡胶导管，其原因是_______________________。 （6）不能使用稀硫酸代替浓硫酸参与反应，其原因是________________________________________。 16. 高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其固体为暗紫色有光泽粉末，以下干燥空气中稳定，超过时发生分解。极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，在强碱性溶液中比较稳定，难溶于有机溶剂。某化工厂利用部分被氧化的废铁屑制备高铁酸钾的工艺流程如下，结合所学知识回答下列问题： （1）酸溶的过程中，为了提高溶解的速率，合适的措施是___________________________。 （2）结合全流程分析，酸溶过程中不宜加入过多的硫酸，其主要原因是____________________。 （3）写出在“氧化Ⅰ”步骤中加入过氧化氢溶液发生反应的离子方程式_________________________。 （4）“氧化Ⅱ”步骤中，加入和的离子方程式可以表示为(未配平)，该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。 （5）综合分析整个流程，可以循环使用的物质是____________(填化学式)。 （6）根据该流程分析，在实验条件下，溶解度：________(填“”或“”)。 （7）下列关于该流程中的一些表述中错误的是________(填标号)。 A. 过滤Ⅰ后的滤液加入少量，未出现血红色，说明废铁屑中不含 B. “氧化Ⅱ”过程中的也可以用代替 C. 制得的粗品经乙醇洗涤后高温烘干，干燥保存 D. 用作杀菌消毒对饮用水处理，体现了其强氧化性 （8）某次生产过程投入了废铁屑(含铁量)，反应后制得产品，这一过程的产率为________(保留三位有效数字，)。 17. 人们为给汽车提供动力，减少环境污染，在不断开发新的车用能源。汽车发展至今，在能源使用上经历了不同的发展阶段： Ⅰ．化石燃料阶段： （1）下列关于化石燃料的加工和利用中，不涉及化学变化的是________(填字母)。 A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 石油裂化 D. 石油分馏 （2）辛烷是汽油的主要成分之一，下图中，能表示辛烷燃烧反应过程中能量变化的是_____(填字母)。 （3）燃油汽车尾气中含有、等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源，利用三元催化器可将和转化为无害物质。研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示： ①代表的物质是____________(填化学式)；点正反应速率________(填“”“”或“”)逆反应速率。 ②从反应开始至刚好达到平衡时，________。 ③下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。 A．混合气体压强不再变化 B．和的浓度之比为 C． Ⅱ．新能源时代：环境保护越来越受到重视，被视为绿色电源的燃料电池备受瞩目。甲醇燃料电池可用作电动汽车电源，工作原理如下图所示： （4）电极是________(填“正极”或“负极”)，电极的电极反应式为________________________。 （5）若该电池线路中转移2mol电子，理论上消耗的在标准状况下的体积为________。 18. 化合物()是一种重要的有机化工原料，广泛用于涂料、胶黏剂等领域。随着“绿色化学”理念的发展，以可再生生物质资源为原料合成有机化学品成为研究热点。工业上以淀粉(生物质资源)为起始原料，按如下路线合成化合物()： 已知：乙醛与甲醛在稀碱、加热条件下可发生反应：。 请回答下列问题： （1）检验淀粉已完全水解的试剂为_____________(填试剂名称)。 （2）物质中含有的官能团名称为__________________。 （3）有关物质的性质，下列说法正确的是______(填标号)。 A. 物质可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀 B. 物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色 C. 物质在一定条件下可以发生加聚反应生成有机高分子 D. 物质不能与溶液反应生成 （4）与反应生成的化学方程式为__________________________________________，该反应类型为__________________。 （5）物质(丙烯酸)可在一定条件下生成乳酸()，乳酸在一定条件下可发生酯化反应生成一种六元环的有机物，合成路线如下： 回答下列问题： ①物质的化学式：____________； ②物质的结构简式：__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期高一期末校内检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关，下列有关化学在生产生活中的应用叙述错误的是 A. 碳化硅陶瓷硬度大、耐高温，可用于轴承和砂轮磨料 B. 棉花、蚕丝、羊毛等都属于天然纤维，可用于纺纱织布 C. 淀粉、油脂、蛋白质是常见的有机高分子，是人体必需的基本营养物质 D. 碳酸氢钠、碳酸氢铵可用于食品膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）硬度大、熔点高，耐高温性能优异，适合用作轴承和砂轮磨料的原料，A正确； B．棉花主要成分为纤维素，蚕丝、羊毛主要成分为蛋白质，都属于天然纤维，可用于纺纱织布，B正确； C．淀粉、蛋白质的相对分子质量在10000以上，属于有机高分子化合物，油脂的相对分子质量通常不足1000，不属于有机高分子，C错误； D．碳酸氢钠、碳酸氢铵受热易分解产生气体，能使食品疏松多孔，可用作食品膨松剂，D正确； 故选C。 2. 有机化合物种类繁多，其中甲烷、乙烯、乙醇、乙酸是我们学习的典型代表物质。下列关于这几种物质的化学用语错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 甲烷的球棍模型： C. 乙醇中官能团的电子式： D. 乙酸的分子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式需要标出官能团碳碳双键，正确结构简式为，A错误； B．甲烷为正四面体结构，球棍模型中中心大球为碳原子，四个小球为氢原子，短棍代表共价键，图示符合甲烷球棍模型的特点，B正确； C．乙醇的官能团为羟基（），羟基为中性基团，氧原子最外层共7个电子，与氢原子间形成1对共用电子对，图示电子式符合羟基的结构，C正确； D．乙酸的结构为，分子式为，D正确； 故选A。 3. 化学概念是学好化学的基础，下列关于化学概念的辨析错误的是 A. 和均为碱性氧化物 B. 难溶于水，但其在熔融状态下可以导电，属于电解质 C. 和碳纳米管属于同素异形体 D. (重水)的结构、化学性质均和相同，物理性质不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，虽然难溶于水，但熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，B正确； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和碳纳米管均为碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．（氘）是的同位素，同位素原子的核外电子排布相同，因此和的结构、化学性质几乎相同，物理性质存在差异，D正确； 故答案选A。 4. 维生素C是一种水溶性维生素，可用作营养增补剂、抗氧化剂，也可用作小麦粉改良剂。如图为维生素C的结构简式，下列关于维生素C的描述中错误的是 A. 维生素C的化学式为 B. 维生素C分子中含有四种官能团 C. 维生素C可以与金属钠反应产生 D. 维生素C用作抗氧化剂，说明其具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C分子中含6个C、8个H、6个O，化学式为，A正确； B．维生素C分子中仅含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，B错误； C．维生素C含有羟基，羟基可与金属钠发生置换反应产生，C正确； D．维生素C作抗氧化剂时会优先被氧化，说明其具有还原性，D正确； 故选B。 5. 自然界中有多种含硫物质，如图为部分含硫物质的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 试管内壁沾有物质b，可用水洗涤试管 B. c与a反应可以生成物质b C. a→b→c→d→e→f均可实现一步转化 D. b在氧气中点燃生成c，若氧气过量，则生成d 【答案】B 【解析】 【分析】根据含硫物质的“价-类”二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为，f为。 【详解】A．S单质难溶于水，无法用水洗涤沾有S的试管，A错误； B．H2S和SO2发生归中反应：，可以生成S单质，B正确； C．SO3与水反应直接生成H2SO4，无法一步得到H2SO3，因此该转化不能全部一步实现，C错误； D．S在氧气中点燃只能生成SO2，无论氧气是否过量，都无法直接生成SO3，SO2需要在催化剂、加热条件下才能与O2反应生成SO3，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 与在光照下反应生成的分子数为 B. 标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数为 C. 将含1 mol 的饱和溶液滴入沸水中，所得的胶粒数为 D. 常温常压下，28 g CO与的混合气体所含的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与在光照下的取代反应为连锁反应，会同时生成、、、四种有机物，根据碳原子守恒可知四种有机产物分子总数为NA，故生成的分子数小于，A错误； B．标准状况下11.2 L 的物质的量为0.5 mol，与水的反应为可逆反应，且部分未参与反应，故溶液中氯离子数小于，B错误； C．胶粒是大量微粒的集合体，故所得胶粒数小于，C错误； D．与的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，二者均为双原子分子，故所含原子数为，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 溶液检验溶液中的氯离子： B. 与稀硫酸的反应： C. Cu与浓硝酸的反应： D. 用硫酸酸化的淀粉KI试液检验食盐中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是可溶性强电解质，在离子方程式中需拆为和，正确离子方程式为，A错误； B．与稀硫酸反应时，和也会反应生成，正确离子方程式为，B错误； C．与浓硝酸反应的还原产物为而非，正确离子方程式为，C错误； D．酸性条件下与发生归中反应生成，该离子方程式电荷、原子均守恒，反应符合事实，D正确； 故选D。 8. “褪色”是高中化学中常见的实验现象。下列有关“褪色”现象的描述与相关物质性质不匹配的是 选项 现象 物质性质 A 活性炭能使红墨水褪色 活性炭具有物理吸附能力 B 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇具有还原性 C 干燥的氯气使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色 是酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．活性炭具有疏松多孔结构，能通过物理吸附作用使红墨水褪色，现象与性质匹配，A 不符合题意； B．乙醇具有还原性，能使 被还原为 ，溶液褪色，现象与性质匹配，B 不符合题意； C．干燥的氯气不具有漂白性，有色鲜花褪色是因为氯气与鲜花中的水反应生成的 具有漂白性，现象与性质不匹配，C 符合题意； D． 是酸性氧化物，能与 反应，使溶液碱性减弱，酚酞褪色，现象与性质匹配，D 不符合题意； 故选 C。 9. 从海带中提取出的一种化合物能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其结构如图所示。已知X、Y、Z、Q、M为原子序数递增的短周期主族元素，X和M为同一主族元素，Q是地壳中含量最多的元素，Y元素原子最外层电子数是最内层的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Y与Z的最高价氧化物对应水化物酸性： C. Y与Q的简单氢化物稳定性： D. X、Q、M形成的化合物只含离子键 【答案】B 【解析】 【分析】Q是地壳中含量最多的元素，故Q为；Y最外层电子数是最内层的2倍，原子序数小于O，故Y为C；X仅形成1个单键，原子序数小于C，故X为；Z原子序数介于C和O之间，故Z为；X和M同主族，M原子序数大于O且为短周期元素，故M为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，同主族从上到下递增，原子半径顺序为，即，A错误； B．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即，B正确； C．非金属性，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，故稳定性，即，C错误； D．H、O、可形成，内O和H之间为共价键，化合物既含离子键也含共价键，D错误； 故选B。 10. 实验是化学学习的重要基础。下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是 A．可以进行喷泉实验 B．探究不同金属阳离子对H2O2分解速率的影响 C．除去CH4中混有的乙烯 D．制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与浓溶液发生反应，使烧瓶内压强快速减小，可形成喷泉，操作和装置正确能达到实验目的，A正确； B．两组实验除金属阳离子不同外，阴离子种类也不相同，没有控制单一变量，无法探究不同金属阳离子对分解速率的影响，B错误； C．乙烯会被酸性溶液氧化生成，会向甲烷中引入新杂质，不能达到除杂目的，C错误； D．制备乙酸乙酯时，导管插入饱和溶液液面下会发生倒吸，装置错误，D错误； 故答案选A。 11. 潜艇等密闭水下航行器中，常用液氨－液氧燃料电池为动力系统供电，该电池以NaOH溶液为电解质溶液，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置实现了电能转化为化学能 B. 电子由电极a经过电解液流向电极b C. 电极b反应为 D. 电池工作时，每消耗1 mol ，电路中转移了3 mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】电极a为负极，通入的NH3发生氧化反应，氮元素从-3价升高为0价，反应为；电极b为正极，通入的O2发生还原反应，反应为，总反应为，据此分析。 【详解】A．该装置为燃料电池，实现了化学能转化为电能，A不符合题意； B．电子由负极（电极 ）经外电路流向正极（电极 ），不经过电解质溶液，B不符合题意； C．电极 为正极，发生还原反应，电极反应为 ，C不符合题意； D．负极反应为 ，每消耗 ，电路中转移 电子，D符合题意； 故选 D。 12. 从铝土矿(主要成分为，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程如下图所示： 下列说法错误的是 A. Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族 B. 溶解过程发生离子反应： C. 工业生产中，a通常选用HCl D. ①②③转化过程涉及的反应均为非氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿（主要成分为）为原料提取铝。①铝土矿经溶液溶解，与碱反应生成可溶性的，离子方程式为，过滤除去不溶性杂质；②向溶液中通入过量气体，工业上通常为，发生反应，过滤得到沉淀；③经灼烧分解为，反应为；最后向中加入冰晶石降低熔点，熔融电解得到金属铝，反应为，据此分析。 【详解】A．Al原子序数为13，核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于元素周期表第三周期第ⅢA族，A不符合题意； B．溶解过程中 与 溶液反应的离子方程式为 ，B 不符合题意； C．工业生产中，为使 转化为 沉淀，通常选用过量 ，若选用 ，过量的 会溶解 ，无法控制沉淀生成，C 符合题意； D．① 与 反应、② 与 反应、③ 灼烧分解，均无元素化合价变化，均为非氧化还原反应，D 不符合题意； 故选 C。 13. 海水化学资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①粗盐提纯时，除杂试剂的添加顺序可以为过滤盐酸 B. 步骤③中，用亚硫酸吸收溴蒸气时，溶液的pH会逐渐降低 C. 海水提镁时，沉镁阶段使用石灰乳而不用NaOH，主要原因是石灰乳的溶解度更大，能提供更高浓度的 D. 过程②④两次通入，两次氧化的目的均为提纯溴单质，第一次制得的溴水直接蒸馏即可得到产品溴 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐通过步骤①加入、、等试剂除去、、及过量，过滤后加盐酸中和过量碱，除杂制得精盐；母液中含和，沉镁阶段加入石灰乳将转化为沉淀，再溶于盐酸得到溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、干燥脱水得到无水，后续电解熔融可制得金属镁；提溴阶段，步骤②中将氧化为，得到含的稀溶液，步骤③中利用热空气吹出，再用亚硫酸溶液吸收发生反应实现溴的富集，得到浓溶液，步骤④中再次通入将氧化为，最终得到产品溴，两次氧化结合富集工艺大幅提高了溴的浓度，降低了后续提纯的能耗与成本，据此分析。 【详解】A．粗盐提纯时，需在之后加入，以除去过量的，该选项添加顺序中在之前，会引入无法除去的杂质，A不符合题意； B．步骤③中，亚硫酸吸收溴蒸气发生反应 ，生成强酸，溶液的 会逐渐降低，B 符合题意； C．海水提镁时，沉镁阶段使用石灰乳而不用 ，主要原因是石灰乳成本更低，C 不符合题意； D．过程②第一次通入 的目的是氧化 生成 ，过程④第二次通入 的目的是氧化富集后的 得到高浓度的 ，第一次制得的溴水浓度低，直接蒸馏能耗高，需富集后再蒸馏，D 不符合题意； 故选 B。 14. 由-羟基丁酸()生成-丁内酯的反应如下： 在时，水溶液中-羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示： 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法错误的是 A. 在50～80 min内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7.00×10-4 mol/(L·min) B. 120 min时，-羟基丁酸的转化率为50%(转化率) C. 80 min时的正反应速率小于50 min时的逆反应速率 D. 该反应达到平衡时，c(γ-羟基丁酸)=0.048mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．在 50~80 min 内，γ-丁内酯的浓度变化为 ，时间间隔为 30 min，反应速率 ，A 不符合题意； B．120 min 时，γ-丁内酯的浓度为 ，根据反应式，消耗的 γ-羟基丁酸浓度为 ，转化率为 ，B 不符合题意； C．反应正向进行过程中，正反应速率随反应物浓度减小而逐渐降低，逆反应速率随生成物浓度增大而逐渐升高，且未平衡时始终有，故，即80 min时的正反应速率大于50 min时的逆反应速率，C 符合题意； D．由表格数据可知反应达到平衡时，γ-丁内酯的浓度为 ，故剩余的 γ-羟基丁酸浓度为 ，D 不符合题意； 故选 C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种重要的工业原料，有多种方法可以用于制备硝酸。 方法一：以为氮源制备(氨氧化法)，反应原理分为以下三步： ； 某小组通过如下装置探究该反应过程： （1）装置②中的干燥剂可以是____________(填标号)。 A. 无水 B. 碱石灰 C. 浓硫酸 D. （2）实验前操作顺序：检查装置气密性→装入试剂并连接好装置；实验开始时，应先________________________________(填操作)，再打开分液漏斗上口活塞，旋转中部活塞滴加浓氨水，并通入；反应一段时间后撤去酒精灯，催化剂依旧持续红热，说明该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）装置④中与水发生反应：，为提高硝酸产率，需不断通入适量空气，写出装置④中发生的总反应方程式：________________________________。 （4）实验中需控制氨气的投料量，若氨气投料过多，装置④中易出现白色固体堵塞导管，该固体的化学式：____________。 方法二：以硝石(主要成分)为氮源制备； 反应原理为：；已知：硝酸蒸气强腐蚀、强氧化性、剧毒、刺激性呛鼻。 （5）该方法制备硝酸时整套实验装置不能使用橡胶塞、橡胶导管，其原因是_______________________。 （6）不能使用稀硫酸代替浓硫酸参与反应，其原因是________________________________________。 【答案】（1）B （2） ①. 点燃酒精灯加热催化剂 ②. 放热 （3） （4） （5）硝酸蒸气具有强氧化性，会腐蚀、氧化橡胶 （6）稀硫酸含水量大，硝酸易溶于水，无法使变成蒸气挥发出来，难以分离得到硝酸 【解析】 【分析】氨氧化法实验：整体流程是通过与浓氨水作用得到，与空气混合后干燥，再进行氨的催化氧化，生成的被过量​氧化为​，最后在水中转化为硝酸； 【小问1详解】 装置②需要干燥，无水会与形成络合物，、浓硫酸为酸性干燥剂，会吸收​，只有碱性干燥剂碱石灰可干燥​，故选B； 【小问2详解】 氨的催化氧化需要加热催化剂才能反应，因此先加热催化剂；撤去酒精灯后催化剂仍持续红热，说明反应放出的热量可维持反应温度，该反应为放热反应 【小问3详解】 通入空气后，可将与水反应生成的重新氧化，最终​完全转化为​，总反应方程式为； 【小问4详解】 氨气过量时，会与装置④中生成的反应，生成白色固体，堵塞导管； 【小问5详解】 硝酸蒸气具有强氧化性，会腐蚀、氧化橡胶，因此该方法制备硝酸时整套实验装置不能使用橡胶塞、橡胶导管； 【小问6详解】 该反应为高沸点难挥发酸制低沸点易挥发酸，稀硫酸含水量大，硝酸易溶于水，无法使变成蒸气挥发出来，难以分离得到硝酸，因此不能使用稀硫酸代替浓硫酸。 16. 高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其固体为暗紫色有光泽粉末，以下干燥空气中稳定，超过时发生分解。极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，在强碱性溶液中比较稳定，难溶于有机溶剂。某化工厂利用部分被氧化的废铁屑制备高铁酸钾的工艺流程如下，结合所学知识回答下列问题： （1）酸溶的过程中，为了提高溶解的速率，合适的措施是___________________________。 （2）结合全流程分析，酸溶过程中不宜加入过多的硫酸，其主要原因是____________________。 （3）写出在“氧化Ⅰ”步骤中加入过氧化氢溶液发生反应的离子方程式_________________________。 （4）“氧化Ⅱ”步骤中，加入和的离子方程式可以表示为(未配平)，该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。 （5）综合分析整个流程，可以循环使用的物质是____________(填化学式)。 （6）根据该流程分析，在实验条件下，溶解度：________(填“”或“”)。 （7）下列关于该流程中的一些表述中错误的是________(填标号)。 A. 过滤Ⅰ后的滤液加入少量，未出现血红色，说明废铁屑中不含 B. “氧化Ⅱ”过程中的也可以用代替 C. 制得的粗品经乙醇洗涤后高温烘干，干燥保存 D. 用作杀菌消毒对饮用水处理，体现了其强氧化性 （8）某次生产过程投入了废铁屑(含铁量)，反应后制得产品，这一过程的产率为________(保留三位有效数字，)。 【答案】（1）适当升温、适当提高酸的浓度、搅拌 （2）过多的硫酸会消耗更多的NaOH （3） （4）3∶2 （5）NaOH （6）> （7）AC （8）80.8% 【解析】 【分析】废铁屑中的和氧化产物与稀硫酸反应生成、，过量单质会将还原为；过滤Ⅰ除去废铁屑中的不溶性杂质，得到含的滤液；将滤液中氧化为；沉铁：加入使转化为沉淀；过滤Ⅱ：分离出沉淀，除去可溶性杂质；氧化Ⅱ：碱性条件下，将氧化为；加饱和：利用溶解度更小的特点，使​析出得到粗品。 【小问1详解】 加快反应溶解速率的常见措施有搅拌、粉碎废铁屑、适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度等； 【小问2详解】 后续沉铁、氧化制备高铁酸钾都需要碱性环境，硫酸过量会消耗更多的NaOH，提高成本； 【小问3详解】 酸性条件下，过氧化氢将溶液中氧化为，离子方程式为 【小问4详解】 Fe从+3价升高到+6价，还原剂​失电子；从+1价降低到−1价，氧化剂得电子，根据电子得失守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为； 【小问5详解】 Na2​FeO4​与饱和反应析出后，溶液中生成的可以返回流程中沉铁、氧化Ⅱ步骤重复使用； 【小问6详解】 加入饱和能析出，说明相同条件下溶解度更小，故溶解度；​ 【小问7详解】 A．若废铁屑含，酸溶生成，过量的铁屑会将还原为，加KSCN也不变红，不能证明不含Fe2O3，A错误； B．与反应可以生成，可以代替，B正确； C．温度超过会分解，不能高温烘干，C错误； D．​杀菌消毒利用了其强氧化性，D正确 故选AC。 【小问8详解】  的实际质量，根据守恒，，​摩尔质量为，理论质量，产率。 17. 人们为给汽车提供动力，减少环境污染，在不断开发新的车用能源。汽车发展至今，在能源使用上经历了不同的发展阶段： Ⅰ．化石燃料阶段： （1）下列关于化石燃料的加工和利用中，不涉及化学变化的是________(填字母)。 A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 石油裂化 D. 石油分馏 （2）辛烷是汽油的主要成分之一，下图中，能表示辛烷燃烧反应过程中能量变化的是_____(填字母)。 （3）燃油汽车尾气中含有、等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源，利用三元催化器可将和转化为无害物质。研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示： ①代表的物质是____________(填化学式)；点正反应速率________(填“”“”或“”)逆反应速率。 ②从反应开始至刚好达到平衡时，________。 ③下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。 A．混合气体压强不再变化 B．和的浓度之比为 C． Ⅱ．新能源时代：环境保护越来越受到重视，被视为绿色电源的燃料电池备受瞩目。甲醇燃料电池可用作电动汽车电源，工作原理如下图所示： （4）电极是________(填“正极”或“负极”)，电极的电极反应式为________________________。 （5）若该电池线路中转移2mol电子，理论上消耗的在标准状况下的体积为________。 【答案】（1）D （2）A （3） ①. CO₂ ②. ③. 0.016mol/(L·min) ④. AC （4） ①. 正极 ②. （5）11.2 【解析】 【小问1详解】 煤的干馏、煤的气化、石油裂化过程中均有新物质生成，属于化学变化；石油分馏是利用混合物中各组分沸点不同进行分离，属于物理变化，不涉及化学变化；故答案为：D。 【小问2详解】 辛烷燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；图A表示反应物能量高于生成物能量，为放热反应；图B表示反应物能量低于生成物能量，为吸热反应；故答案为：A。 【小问3详解】 ① 容器中加入等物质的量的和，由图可知，X的物质的量减小，为反应物；Y的物质的量增加，为生成物；平衡时X消耗了 ，Y生成了 ；根据化学方程式 可知，消耗的反应物（或）与生成的的物质的量之比为，故Y代表；b点时各物质的物质的量不再随时间变化，说明反应已达到化学平衡状态，此时正反应速率逆反应速率； ② 从反应开始至刚好达到平衡时（），的物质的量增加了，则 ； ③ A．该反应正向是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，混合气体压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，A正确； B．反应从正向开始，和的浓度之比始终为 ，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．根据速率之比等于化学计量数之比，恒有 ，若 ，则 ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； 故答案为：AC。 【小问4详解】 在甲醇燃料电池中，通入氧气的一极发生还原反应，为正极；通入甲醇的一极发生氧化反应，为负极；由图可知，电极d通入氧气，为正极；电极c通入甲醇，为负极；由于质子交换膜允许通过，说明电解质环境为酸性，负极上甲醇失去电子生成二氧化碳，电极反应式为 。 【小问5详解】 正极反应式为 ，每消耗转移电子；若线路中转移 电子，则理论上消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为 。 18. 化合物()是一种重要的有机化工原料，广泛用于涂料、胶黏剂等领域。随着“绿色化学”理念的发展，以可再生生物质资源为原料合成有机化学品成为研究热点。工业上以淀粉(生物质资源)为起始原料，按如下路线合成化合物()： 已知：乙醛与甲醛在稀碱、加热条件下可发生反应：。 请回答下列问题： （1）检验淀粉已完全水解的试剂为_____________(填试剂名称)。 （2）物质中含有的官能团名称为__________________。 （3）有关物质的性质，下列说法正确的是______(填标号)。 A. 物质可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀 B. 物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色 C. 物质在一定条件下可以发生加聚反应生成有机高分子 D. 物质不能与溶液反应生成 （4）与反应生成的化学方程式为__________________________________________，该反应类型为__________________。 （5）物质(丙烯酸)可在一定条件下生成乳酸()，乳酸在一定条件下可发生酯化反应生成一种六元环的有机物，合成路线如下： 回答下列问题： ①物质的化学式：____________； ②物质的结构简式：__________________。 【答案】（1）碘水或碘液 （2）碳碳双键、羧基 （3）AC （4） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖（A），葡萄糖在酒化酶的作用下生成物质B，注意到B→C（乙醛）的反应条件，结合B的分子式，推测B为乙醇，醛类物质D被氧化生成羧酸类物质E，最后与乙醇B发生酯化反应生成产物F，F的结构简式应为。 【小问1详解】 淀粉遇碘单质变蓝色，若淀粉完全水解，加入碘水不变蓝，因此用碘水或碘液检验淀粉是否完全水解。 【小问2详解】 E为丙烯酸（CH2=CHCOOH），含有的官能团是碳碳双键和羧基。 【小问3详解】 A．A为葡萄糖，含醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液加热反应生成砖红色Cu2O沉淀，A正确； B．B为乙醇，能被酸性高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色，但乙醇与溴水不反应，不能使溴水褪色，B错误； C．D为丙烯醛（CH2=CHCHO），含碳碳双键，一定条件下可以发生加聚反应生成有机高分子化合物，C正确； D．E为丙烯酸，含羧基，羧基酸性强于碳酸，能与NaHCO3反应生成CO2，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 丙烯酸与乙醇发生酯化（取代）反应生成丙烯酸乙酯（F），方程式为，其反应类型为酯化反应（或取代反应）。 【小问5详解】 ①对比丙烯酸（C3H4O2）和乳酸（C3H6O3）的分子式，根据原子守恒，反应中加成引入1分子H2O，因此X的化学式为H2O； ②两分子乳酸发生分子间酯化，脱去2分子水，形成六元环二酯，具体结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $