广东省广州市真光中学2025-2026学年高二上学期月考化学试题

广州市真光中学高二级学业综合素养评估训练 化 学 命题人：钟日明 审题人：蒋红 本试卷共10页，24小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原于质量：H-】O-16Na-23S-32 Fe-56Cu-64Ag-108 一、单选题：本大题16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。 1.“劳动是一切幸福的源泉"。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 用NH,C溶液清除铁锈 NH,Cl水解使溶液呈酸性 C 用FeS处理废水中的Cu+ K(FeS)>Kp(CuS) D 更换与电热水器内胆相连的镁棒 外加电流法可防止金属腐蚀 2.草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 .H,C,0,燃烧热的热化学方程式：2H,C04()+02(g)=4C02(g)+2H,0()△H=-491.22kJmo1 BH,C0,的电离方程式：H,C0,→2H*+C0 C.NaHC,O,的水解方程式：HC,O:+H,O≥C,O+H,O D.加Na,C,O,实现沉淀转化：CaSO,(s)+CO?(aq)=CaCO4(s)+SO(aq) 3.下列装置能实现相应实验目的的是、， 玻璃说 …C1I学X爬 不强 務落饮 热笑 A. 测定中和反应反应热 B.用甲基橙作指示剂进行滴定 A1CL,溶液 铁 食盐水红格水 C.蒸干溶液制备无水AIC, D. 探究铁的析氢腐蚀 4.CuSO,受热分解为CO、O,和SO,。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol CuSO,受热分解完全时，转移电子数为2N B.0.1 mol.L CuS0,溶液中含Cu数目为0.1N C0.2molS0,和0.1molO:充分反应后体系中分子数为0.2N D电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g,转移电子数为0.2N 5、下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 热水中玻璃 将装有NO:的两支密封玻璃管分别浸泡于冷 管红棕色更 升温加快反应速率 水和热水中 深 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时 产生蓝色沉 B Fe被腐蚀生成Fe2+ 间后，取上述溶液滴入铁氧化钾溶液 淀 常温下，用pH试纸测定0.1molL1 CH,COONH,溶液 测得pH=7 CH:COONH,溶液的pH 不水解 向FeCI,溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3 溶液呈血红 Fe+与Ir的反应为 D 滴KSCN溶液 色 可逆反应 6. 化学与生产、生活密切相关。下列事实或现象的解释正确的是 事实或现象 解释 铜制品时间长了会产生铜锈 铜在潮湿的空气中发生了析氢腐蚀 B KA1(SO4)2可作净水剂 KAI(SO,),溶液显酸性 C 纯银质物品久置表面变暗 发生了电化学腐蚀 使难溶的Ca,(PO,),OH转化为更难溶的 D 使用含氟牙膏可有效预防蛀牙 Ca;(PO,)F 7.CuC1,溶液中存在如下平衡：[Cu(H,0)A]蓝色)+4C≠[CuC1,1(黄色)+4H,0。已知蓝色与黄色的 复合色为绿色，蓝色的CuCL溶液加热后会变为绿色。下列说法不正确的是 A.该反应的△H<0 B.加入少量Nacl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色 C.加热蒸干CuCl2溶液，最终得到CuO固体 D.惰性电极电解CuCl2溶液，阴极产物为Cu 8.以下生产活动体现了中国劳动人民的聪明智慧，其中与勒夏特列原理有关的是 A.酿酒时加酒出藤 B.煮饭时鼓风使炉火更E C.草木灰（主要含K2C03)加开水洗油锅D.地窖保存粮食 9.中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳能电池，Ga与Al位于同主族。下列说法不正 确的是 A砷化傢电池可将太阳能转化为电能 R.第一电离能：As<Se(硒) C.电负性：Ga<As,GaAs中As显负价D.Ga的金属性比A1强 10.下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是 A.已知Cs)+0,(g)=C0,(g)△<0，C(s)+20,(g)-C0(g)a,<0,则△H,>△， B.已知稀溶液中H(aq)+OH(aq)=HO①)△H=-57.3kJ/mol,则氨水与稀疏酸反应生成Imol H,0时 的反应热△H=-57.3kJ/mol CCH,撚烧热的热化学方程式：CH4（g)+2O2（g)=C02(g)+2H20(g·△H=-890.3kJ/mol D.已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H>0,Imol N2(g)和1 mol O2(g)总键能比2 molNO(g)总键能大 11.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增 大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是 A.电负性：Y<Z<X B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W 一X-W C.第一电离能：Z<X<W D.原子￥径：Z<X<Y R 12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在所有元素中，X原子半径最小，W与X同主 族，Y的简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应生成盐，z原子的最外层电子数是次 外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.X的氧化物可能具有强的氧化性 B.Y的单质中只含o键 C.键长：Y-X<Z-X D.W的氧化物只含有离子键 13.已知2S02(g)+02(g)=2S0(g)△H=-198 kJ.mol-,在V205存在时，该反应机理为： ①V,0,+S02→2V02+S03(快)②4V02+02→2V,0,(馒)，下列说法错误的是 A.该反应速率主要由第②步基元反应决定· B.V2Os为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C.V2Os的存在提高了该反应的反应速率和产率 D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 14.下列是几组常见的电化学实验装置示意图，有关叙述正确的是 小直流电源 rw(⑧ a( b 1120 氢馆 石 入口 铜片 铁制n CuSO 溶液 溶液 电解液 电解CuC3,溶液装置 电锁铜实验装置 氢氧燃料电池示意图 电解褙练铜装置 E) ⑧ 4 A、装置①中阳极上有红色物质析出 B.装置②中的铜片应与直流电源的正极相连 C.装置③中，若电解质溶液为NaSO4溶液，则电极a的反应式：H2-2e+2OH=2H,0 D.装置④中，粗铜（含有铁、锌、银、金等多种杂质）为阳极，CSO:溶液的浓度始终不变 15.某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g),发生反应R(g)→T(g),该反应经历两步：①R(g)一I(g), ②I(g)三T(g),反应历程如下图所示。 下列说法正确的是 …尼能化到 c学0减小，且￥（四 A.升高温度，Cy① 学(R减小 B.不使用催化剂，反应过程中c①先减小后增大 度族 C.使用催化剂，反应①和反应②速率均加快 )使用催化剂，反应①的△H不变，反应②的△H减小 16.钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱 嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为 Na.Co0,+Na,C器NaCo0,+C,装置如图所示。下列有关说法正确的是 年安 4品备1 /Na 2贼 体深议 起液 为5，，张众 A.放电时，电极a为正极 .充电时，钴元素的化合价升高，钠离子在阳极上嵌入 C.放电时，负极反应式为NaCoO2-xe=Na1-CoO2txNa D.充电时，外电路中转移4mole,理论上阴极质量增加92g 答案第4页，共8页 二、填空题 17.IA、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 基态原子最外层P轨道上有两个电子的自旋 B 方向与其他电子相反 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级 上有6个电子 D 基态原子核外有33种不同运动状态的电子 完成下列填空： (I)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由 (填“激发态”或“基态跃迁到另一个状态 时产生的光谱，该光谐属于 (填“发射”或“吸收”)光谱。 (2)元素B在元素周期表中的位置是 其价电子的电子排布图为 (3)元素C位于元素周期表的」 区，价电子排布式为 (4)基态D原子有 种能量不同的电子，共占有个原子轨道，其简化电子排布式 为 ,价电子排布式为」 Ⅱ常温下，向20mL0.1mol.L草酸溶液中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液，所得溶液中H,C204、HC2O:、 C,O?三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示如 6(H,C204) n(H2C04) n(H,C0,)+nHC,04)+nC,021° 61.0 0.8 注：曲线1代表H2C204,曲线2代表HC2O4,曲线3代表C2O 3 0.6 9 b 0.4 (5)向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反 0.2 应的离子方程式是 0 17.223 44.25 6 e2(HC,0) (6)点pH=2.7时，c点溶液中 (C,0-c(H,C,0,) 18.I.一种从高炉气回收C0,制储氢物质HCO0H的综合利用示意图如图所示，请按要求回答相关问题： )光伏电池 低热值燃气 个 高温水蒸气 高炉气 盛有饱和K,CO 分解池 溶液的吸收汕 溶液 们电 放碳电股 质交换膜 c(H,C03) (I)某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中 e(co) [已知：该温度下 K1(H,C03)=5.0×10'mol-L1,K2(H,C03)=5.0×10-"molL]。 (2)利用电化学原理控制反应条件能将CO2电催化还原为HCOOH,写出铂电极上生成HC0OH的电极反应 式： Ⅱ.利用CO2与H,还可以合成乙醇（反应D。 反应1：2C0,(g)+6H2(g)≥C2H0H(g)+3H2O(g)△H=-174kJ·mol1 SO 反应在不同温度下的平衡组分如图所示，其中发生的副反应为 70 H:O(g) ∠H(g》 60 反应I:C02(g)+H2(g)、=C0(g)+H20(g)△H=+41kJ·mol E5 40 C:H-OR(g) (3)反应I在恒容密闭容器中进行，下列可以作为反应达到平衡的 30 20 标志的是 CO:(g) A容器内的气体密度保持不变 CO B.容器内的气体平均分子量保持不变 0 300200300400500600700800 撇度(C) C.2v(C02)=6y逆(H2)D.容器内n(C02):n(H2)=1:3 (4)在密闭容器中按n(CO2):n(H2)=1:3投料，下列措施能够提高在相同的时间内二氧化碳的转化率 a(C0)的是 A.提高投料比n(CO2):n(H2) B.压缩容器体积 C.使用对反应1选择性更好的催化剂 D.保持容器体积不变充入He增大压强 (5)温度为550C以上时，H2的平衡组分百分比随温度升高逐渐降低。试解释其原因： 答案第6页，共8页 19.I某小组研究25C下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设稀释HAc溶液或改变Ac浓度，H∧c电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验 用浓度均为0.1moL的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液： 测定pH,记录数据。 序 \(HAc)/mL V(NaAc)/mL V(H:O)/mL n(NaAc):n(HAc) pH I 40.00 0 2.86 I 4.00 36.00 0 3.36 T 4.00 b 3:4 4.53 VII 4.00 4.00 32.00 1:1 4.65 (I)根据表中信息，补充数据：a= b= (2)由实验I和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡 (填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出 判晰理由： 由实验I~VⅢ可知，增大Ac浓度，HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。 Ⅱ.醋酸钠(CH,COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。小组探究外界因素对CH,COONa水解程度的影响。 甲同学设计实验方案如下（表中溶液浓度均为0.10molL): 序号温度 V(CHCOONa)/mL V(CH,COONH)/mL V(H,O)/mL pH 25C 40.0 0 0 2 25C 4.0 0 36.0 A2 3 25C 20.0 10.0 A3 4 40°℃40.0 0 0 As (3)i.实验 和 (填序号)，探究加水稀释对CH,COONa水解程度的影响； i.实验1和3，探究加入NH4对CH,COONa水解程度的影响； i,实验1和4，探究温度对CH,COONa水解程度的影响。 (4)①根据甲同学的实验方案，补充数据：a= ②实验测得A,>A,该结果不足以证明加入NH4促进了CH,COONa的水解。根据 (填一种微粒的 化学式)的浓度增大可以说明加入NH4能促进CH,COONa的水解。 已知CH.COONa水解为吸热反应，甲同学预测A,<A4,但实验结果为A,>A,。实验结果与预测不一致 的原因是 (5)常温下，0.lmol-L CH,C0OH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 A.c(H）B. c(H*) cOH】 E.cH)c(CH,co0） c(CH,COOH) c.c(H）c(OH) c(H* c(CH,COOH) (6)25C时，CH,COOH与CH,COONa的混合溶液，测得混合液pH=6,则溶液中c(CH,CO0）-c(Na)= (填准确数值)。 (7)25℃时，将amol·L的醋酸与bmol·L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋 酸的电离平衡常数为 20.高品质MO,可用于生产锂离子电池正极材料猛酸锂。以软猛矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步漫 出法”制备高品质MnO,的某工艺流程如图所示： H2SOa H2O; 氮水 NILF NH.HCO H:SO 秋铤 黄铁初 矿 酸授]一调除杂 MiCO H:SO MnSO 电解MnO, 滤液1 滤淡2 滤渣3 滤液1 已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO,、FS2,还含少量Fc、Ca、Mg、Al、S1等元素的氧化 物。②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下： 金属离子 Fe2+ Fe Mn2- Mg2 A 开始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4 沉淀完全 8.3 3.2 10.1 (c=1.0×10molL)的pH 10.9 4.7 回答下列问题： (①)“配矿过程中，将软锰刊矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是 2)“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H,02。 ①FS,与MmO,反应生成硫酸铁、硫和硫酸锰的离子方程式为 ②已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CSO,等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H,O2, 利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H,O2迅速分解的因素是 ③矿粉颗粒表面附着物被破除后，H,O2还可以继续与MO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离 子方程式是 0 (3)“调pH时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)。 (4)“除杂”时，溶液体系中的Ca2*和Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F=0.05molL，则 cCa] c(Mg [已知Km(MgE)=5.0×10-1，Kp(CaE2)=2.5×10-9]。 (⑤)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为 ,“沉锰”使用NH4HCO3溶液而不使用 NaHCO3溶液的原因是 (6)利用惰性电极电解H,SO,-MnSO,-H2O体系获得MnO,的机理（部分）如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的 关系如图乙所示。硫酸浓度超过3.0mol.L时，电流效率降低的原因是 92 Mn2Mn-→MnOOH MnO2 (i八-e才(i) 、-e(i) 84 教 76 源 (i)利和(iⅱ)为快反应 68 2.03.04.05.0 (i)为慢反应 硫酸浓度(molL) 甲 乙 答案第8页，共8页