广东省广州市第七十五中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷

广州市第七十五中学 2024学年第一学期高二年级第一次阶段性测试化学试卷 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 K：39 V：51 Mn：55 Fe：56 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。各题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 90℃纯水的pH<7 B. 500℃高温比室温更有利于合成氨的反应 C. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 3. 下列方程式书写正确的是 A. 的电离： B. 向醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液： C. 在水溶液中的电离： D. 表示燃烧热的热化学方程式： 4. 已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动 B. 过程b使用了催化剂，使反应的ΔH减小 C. 该反应低温能自发进行 D. 恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 5. 下列图示装置能达到实验目的的是 A. 图I比较同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性强弱 B. 图II测定锌与稀硫酸的反应速率 C. 图III研究浓度对反应速率的影响 D. 图IV比较碳酸和醋酸的酸性强弱 6. 某密闭容器中发生反应：，某一过程中反应速率与时间的关系如图所示，段为化学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条件，平衡常数一定变化的时间段是 A. B. C. D. 和 7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 和Al反应放出的溶液：，，， B. 滴入甲基橙显红色的溶液：，，， C. 的溶液中：，，， D. 水电离产生的的溶液中：，，， 8. N-甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液吸收的反应分为以下两步进行： ⅰ. 慢反应 ⅱ. 快反应 能够正确表示MDEA吸收的反应的能量变化的图象是 A. B. C. D. 9. 常温下，用0.10 mol/L NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，下列说法正确的是 A. 锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次 B. 滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化 C. 装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡 D. 若用酚酞作指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，一定达到滴定终点 10. 已知 。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像正确的是 A. B. C. D. 11. 某温度下，和的电离常数分别为：和。将和体积相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 两种溶液中加入足量镁条充分反应后，产生氢气体积相同 C. 将该溶液稀释1000倍后，其 D. 溶液的导电能力：b点>c点>d点 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 广泛pH试纸测得某氨水pH=9.3，1 L该氨水中含数目为 B. 1 L pH=4的醋酸溶液中，数目为 C. 密闭容器中发生反应，转移电子时，容器内NO体积一定是22.4L D. 1 L 1 mol/L CH3COOH溶液中，含CH3COO-数目为 13. 下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量硫酸钾固体，溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3⁺与SCN⁻的反应不可逆 B 在相同条件下，向试管①中加入：2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向试管②中加入2 mL 5% H2O2和1 mL CuSO4溶液，试管②产生气泡的速率更快 说明CuSO4是H2O2分解的催化剂 C 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比得出结论 测定NaClO溶液呈碱性 D 分别测硫酸钡浊液和氨水的导电能力，前者的灯泡不如后者亮 BaSO4是弱电解质，氨水是强电解质 A. A B. B C. C D. D 14. 已知溶液中存在反应：。将CoCl2溶于水，所得溶液呈粉红色，再加几滴浓盐酸，充分反应后，溶液变为蓝色，然后用该蓝色溶液做实验，现象如下： 以下结论和解释正确的是 A. [Co(H2O)6]2+呈蓝色，[CoCl4]2—呈粉红色 B. 由实验①颜色变化可推知该反应正向为放热反应 C. ②颜色变化是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D. 实验③颜色变化可能是由于Zn2+与Cl—反应形成了比[CoCl4]2—更稳定的[ZnCl4]2— 15. 汽车尾气中NO产生的反应为 。一定条件下，等物质的量和在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下随时间(t)的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时随时间(t)的变化。下列叙述不正确的是 A. 温度T下、0-40s内 B. M点小于N点 C. 曲线b对应的条件改变可能是充入氧气 D. 若曲线b对应的条件改变是升高温度，则 16. 下图是改变密闭容器中某一条件对化学平衡状态的影响曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列判断错误的是 A. 若，则正反应一定是吸热反应 B. 的转化率大小为： C. 若，b、d点的反应速率为 D. 在和不变时，的物质的量大小为： 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对H2O2性质进行如图实验。 Ⅰ．验证H2O2的还原性 查阅资料：H2O2溶液与氯水发生反应时表现还原性。 （1）制取氯水 ①Cl2不溶于饱和食盐水的原因是________________________(用平衡移动原理解释)。 ②取5mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入H2O2溶液至过量，产生大量气泡(该气体可使余烬复燃)，写出该反应的化学方程式：______________________________。 Ⅱ．探究Cl-、对H2O2分解的影响。记录数据如下： 实验序号 添加试剂及用量 H2O2完全分解所需时间/min 1 a mL b mol⋅L⁻¹ CuCl2溶液 t1 2 a mL b mol⋅L⁻¹ Cu(NO3)2溶液 t2 （2）实验结果显示t1<t2，可得出的结论是：______(填化学式)更有利于H2O2分解。 （3）甲同学查阅资料得知：Cu2+能加速H2O2分解，K+对H2O2分解无影响。为排除Cu2+干扰，该同学进行实验：向两份50 mL 30% H2O2溶液中分别加入a mL浓度均为______mol·L-1的______(填化学式)溶液和______(填化学式)溶液。t2 min内，发现H2O2均几乎不分解。甲同学认为：在无Cu2+存在的情况下，Cl-、对H2O2催化分解无影响。 （4）乙同学又提出猜想：Cl-、对Cu2+催化H2O2分解会产生影响。于是进行如表实验。限选试剂及其标号如下： A．a mL 2b mol·L-1 KCl溶液 B．少量KCl固体 C．a mL 2b mol·L-1 KNO3溶液 D．少量KNO3固体 实验序号 添加试剂 H2O2完全分解所需时间/min 3 需同时加入a mL b mol·L⁻¹ CuCl2溶液和(①______(填标号) t3(t3<t1) 4 需同时加入a mL b mol·L⁻¹ Cu(NO3)2溶液和②______(填标号) t4(t4>t2) （5）根据实验1～4中测得的H2O2完全分解所需时间，小组同学认为Cl-______(填“增强”或“减弱”，下同)Cu2+的催化效果，______Cu2+的催化效果。 18. 工业上利用黏土钒矿制V2O5、Fe2O3和NH4Al(SO4)2流程如下图。 已知：I．黏土钒矿中主要包含+3价、+4价、+5价的钒化合物，以及SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐(Al2O3·SiO2)等。 II．有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：，“org”表示有机溶液。 III．酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 IV．HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+。 （1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，还需将矿石粉碎，目的是___________。 （2）滤渣的主要成分是___________。 （3）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：___________。 （4）从平衡移动原理解释加入20%H2SO4溶液的作用：___________。 （5）测定V2O5产品的纯度：称取0.1000g产品，加入适量硫酸将V2O5转化成VO，再加入20.00mL0.15mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液将VO转化为VO2+，最后用0.02mol/L的KMnO4标准液滴定剩余的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，共消耗20.00mLKMnO4溶液。假设杂质不参与反应。回答下列问题： ①写出酸性条件下VO转化为VO2+的离子方程式___________。 ②滴定过程中用到的定量仪器是___________，滴定终点的现象是___________。 ③产品中V2O5质量分数=___________%。如果滴定时有少量标准液溅出，会使产品中V2O5质量分数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 19. 合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：　。 （1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。 ①写出步骤c的化学方程式_______。 ②由图像可知合成氨反应的_______0(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是_______。 （2）下列有关合成氨的说法中，正确的是_______。 A. 反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量 B. 使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但都对化学平衡状态无影响 C. 合成氨工业温度选择400~500℃，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D. 合成氨生产过程中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 （3）原料气(、及少量CO、的混合气)中CO气体会影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO：　(注：Ac代表)。利于CO被吸收的反应条件有_______(写出两点)。 （4）若一定条件下，向体积相同的甲(含催化剂)、乙(不含催化剂)两个恒容密闭容器中分别充入等量的和等量的进行合成氨反应。反应相同时间时测得两容器中的转化率随温度的变化如下图所示，表示甲容器中的转化率随温度变化的曲线是_______(填“a”或“b”)，随着温度的升高，乙容器中的转化率变化的原因可能是_______。 （5）一定条件下，若向容积为1.0L的反应容器中投入、，平衡时混合气中的质量分数为40%，计算平衡常数_______(可用分数表示)。 20. Ⅰ．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。 化学式 CH3COOH HClO H3PO3 电离平衡常数 1.8×10⁻⁵ 3.0×10⁻⁸ Ka1=8.3×10⁻3 Ka2=5.6×10⁻⁶ （1）写出H3PO3与CH3COONa反应的化学方程式：______________________________。 （2）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，其电离方程式为____________。Na2HPO3是______(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。 Ⅱ．常温下，浓度均为(0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 （3）MOH的电离程度c点______d点(填“>”，“<”或“=”) （4）加水稀释过程中，ROH溶液中下列表达式的数值变大的是______(填字母)。 A. B. C. D. （5）pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)______c(R+)(填“>”，“<”或“=”) （6）时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH-)的比值是______。 广州市第七十五中学 2024学年第一学期高二年级第一次阶段性测试化学试卷 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 K：39 V：51 Mn：55 Fe：56 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。各题只有一个选项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 氯气与水反应存在平衡：，饱和食盐水中含有大量的，使该平衡逆向移动，从而抑制了氯气的溶解 ②. （2） （3） ①. ②. ③. （4） ①. B ②. D （5） ①. 增强 ②. 减弱 【18题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快浸出速率 （2）SiO2 （3）将三价铁转化为二价铁、并将五价钒还原为四价钒，以利于HR萃取分离铁和钒元素； （4）氢离子浓度增大，平衡逆向移动，利于钒元素进入水层，与萃取剂分离 （5） ①. ②. 酸式滴定管 ③. 当滴入最后半滴高能酸钾溶液时,溶液恰好变为浅红色,且半分钟内不变色 ④. 91 ⑤. 变小 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. < ③. 反应物和的总能量高于生成物 （2）D （3）降低温度；增大压强；增大浓度或增大浓度 （4） ①. a ②. 550℃以前，合成氨反应没有达到平衡，随温度升高，反应速率加快，转化率升高；550℃后反应处于平衡状态，该反应是放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低 （5） 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 正盐 （3）= （4）C （5）= （6）1:10 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $