广东省广州市奥林匹克中学2025-2026学年高二上学期1月测试化学试题

广州奥林匹克中学2025学年第一学期高二年级1月期末模拟考试题 化学学科 本试卷由选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 附部分原子相对原子质量：H-1C-12N140-16Na-23C1-35.5S-32Fe-56Ti-48 第一部分 选择题（共44分） 一、选择题（本部分共16小题，1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分。每小题给出的四 个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。) 1、下列化学用语不正确的是 A总共含有3个能级的能层符号：M ®.中子数为20的氯原子：7C1 C.基态Mg原子最高能级电子云轮廊图： DF?的结构示意图： 2、下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：CH4>NL N的电负性大于C B 稳定性：HF>HCI F分子间氢键强于HC分子间作用力 酸性：E,CCOOH<Cl,CCOOH 电负性：F>CI 0 I2在CCl4中的溶解度比在水中的大 I2和CC14都是非极性分子，H,O是极性分子 3、元素周期表中硒元素的数据见图，下列说法正确的是 A.硒元素的质量数为78.96 34 Se 硒 B.基态硒原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s24p4 4s24p4 ◇基态硒原子的4p能级有4个未成对电子 78.96 D.硒原子的最高化合价为+4 4、下列表达式任确的是 A.基态氨原子的价电子轨道表示式为 2p B.基态As原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d04s24p C.基态溴原子的价电子排布式为3d4s24p5 D.基态Fe2+的价电子排布式为3d4s2 1 5、乙二醇（结构如图所示）可用于生产汽车的防冻液，下列说法正确的是 A.乙二醇中既含有非极性共价键，又含有极性共价键」 CH2一OH B.乙二醇不能形成分子内氢键 CH2一OH 〔基态碳原子核外有5种不同运动状态的电子 1s28 2p D.基态氧原子的轨道表示式为个四团个州☐ 6、工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CONH2,该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图 所示。下列说法错误的是 能 量 A.NH2 COONH4为合成尿素反应的中间产物 B.反应逆反应的活化能>反应I正反应的活化能 2NH3(g+C02(g) CO(NH0D)+H200) C.反应I是放热反应 NH,COONH() D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(IAH=E2-E 反应过程 7下列事奕不能用勒夏特列愿理解释的是 A.唾液可以使淀粉水解速率加快 B.打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 C.C0中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗D.氯水中加入CaCO,粉末以提高氯水中HCIO的浓度 8、一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应： 高温 3F(s)+4H,O(g)=Fe,O4(s)+4H2(g)。下列条体能使该反应的化学反应速整增的是 .增加铁粉的质量 B.保寿体积不变，充入W2,使体系压强增大 C.将容器的体积缩小一半 D保持压强不变，充入N2,使容器的体积增大 9、保险粉又称连二亚硫酸钠(NS,O4),可用作纺织工业的漂白剂、脱色剂、脱氯剂。工业上用电解 NaHSO,溶液得到NaS,O4(如图所示，M、N均为惰性电极)，下列说法正确的是 AM电极上的电极反应式为 电源 2HS0,-2e=S,02+20H B.NaCI为强电解质，NaHSO,为弱电解质 NaHSO,溶液 NaCI溶液 C.6为电源负极，N电极上发生氧化反应 阳离子交换膜 D.该电解池工作时，能量的转化形式为化学能转化为电能 2 1、设阿伏加德罗常数为N6,下列说法正确的是 A标准状况下，11.2LS0,中的氧原子数目为1.5NA B.5.6gTe含有的中子数为3NA C.常温下，pH=1HS0,溶液中由水电离出的H*数目为1×10BNa D.1L0.1mol/L的Na2C03溶液中Co数自为0.1Na 11,在25℃时，下列说法征确的是 A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5 B.向氨水中加入稀硫酸至pH=7,此时2cNH)=c(SO?) C.NaClo溶液中，离子浓度大小关系为：c(Na)>c(CIo)>c(OH)>c(H) D.同浓度的①NH,C1②NH,HSO,溶液，cNH):①>② 12、二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为C02g+3H,g÷CH0H(g+H,0(g,该反应分两步进行，反应 过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说滋正确 的是 C0+H,042H2 C0+32 CH,OH+H,O 反应进建 温度 图1 图2 R.总反应的决速步为C0+HO+2H÷CHO升HO BY可能为CO2(g)的体积分数 C.若Y表示H2的平衡转化率，则p>p2>p3 B若Y表示H2O(g)的体积分物，则单位体积内活化分子数：a<b<c 13、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列说法正确的是 A.在常温下， cOH-1x1o的溶液中能大量存在：Cr、SO、Na*、NH c(H*) B水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO3÷2H+CO C.锅炉除垢CaSO,转化为CaCO3:CaSO4(母+CO5(aq)CaCO3(母+SO(aq) D.表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2+02=2H20△H=-571.6kJ·mol 3 14、X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增太的前四周期元素，X、Z的器态原子2p能级上各有两个 未成对电子，Y与Q同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说洪不正确的是 A.电负性：Z>Y>X B.第一电离能：Z>Y C.原子半径：r(Q)>r(Y)>r(Z) D.W元素位于ds区 15、K。Kw、K知分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A.室温下向l0mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中， cCH,Coo） 不变 (CH,COOH)-c(OH) B.室温下K.(HCN)<K,(CH,COOH,说明CH,COOH的电离度一定比HCN的大 C.2S℃时，pH均为4的盐酸和NH,I溶液中K,不湘等 。两种难溶电解质做比较时，K越小的电解质，其溶解度一定越小 16,.常温下，用0.1000molL-】Na0H溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH,C00H溶液，所得滴定曲线 如图，下列说法中亚确的是 pH, 12 A.点①所示溶液中： 87 @ c(CH,COO-)>c(Na*)>c(CH,COOH)>c (H*)>cOH-) B.点②所示溶液中：c(Na)=c(CH,COOH)+c(CH,CO0~） ① C.点③所示溶液中：c(Na*)>c(oH）>c(CH,Co0）>c(H) 5 10 1520 V(NaOH/mL D.点②所示的溶液中：c(CH,CO0）=c(Na+)=c()=c(OH) 非选择题（共56分） 二、非选择题（本部分共4道题） 17(14分)、现有属于前四周期的元素A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素的价电 子构型为ns"np+'；C元素为最活泼的非金属元素；D元素正三价阳离子的3d轨道为半充满状态；E元素 基态原子的M层金充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；F元素与A元素位于同一主族，其某 种氧化物有刷毒。 (1)D元素在周期表中的位置 基态D2*的价层电子轨道表示式是 (2)E元素位于元素周期表的？区， 该元素的基态原子简化的电子排布式为 (3)与B同周期的所有元素中，第一电离能大于B的有」 种。 (4)请写一个能证明非金属性C强于B的化学反应方程式 (S)FB离子的空间结构是 F元素莉能的性质 (填字母)。 A.其单质可做半导体材料 B.其电负性大于磷 C.其原子半径大于锗 D.其第一电离能小于硒 18(14分)、钛合金是航天航空工业的重要材料，某小组以钛铁矿粉（主要成分为FeTiO3,还含有少量的MgO) 和金红石矿粉(TiO2)为原料制备Ti等产品的一种工艺。TiO2在实验室也可利用如下图装置制备TiCl,粗产品 (炭粉是足量的)。 炭粉 金红石粉 碱石灰 软锰矿 冷水 B D (1)若用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，写出A中发生反应的离子反应方程式： (2)C装置中的试剂是 (3)从环境保护角度考虑，本实验存在不足，请提出改进措施： 0 (4)测定样品中TiO2纯度。取2.000g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将T02还原为T+。过 滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN 溶液，用0.1000mol/LNH4Fe(SO4),标淮溶液滴定，将T+转化成TiO2+,重复操作3次，平均消耗 24.80mLNH,Fe(SO4),标准溶液。 ①判断达到滴定终点的操作和现象是 ②NH4Fe(SO)2中铁元素的化合价为 该样品中TO2的质量分数为 ③若其他操作都正确，盛装NH4F(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，则测得结果将 (填“偏高”、 “偏低”或“无影响)。 5 19(14分)、甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“-一碳"化合物，广泛应用于 化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。 (1)已知：反应1：HCHO(g)+H2（g)=CHOH(g） △H=-84 kJ.mol-1, 反应I:C02(g)+3Hz(g=CH,OH(g)+H20(g) AH2=-49.5kJ·mo, 则反应皿：C02(g)+2H,(g)=HCH0(g+H,O(g AH,=kmoF'。 (2)工业上合成甲醇的反应：C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g) △H,在-个密闭容器中，充入1molC0 和2olH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 平衡时H2的体积分数/% 100 80 60 P1 P2 40 a(290,40) 20 200 300 400 T/C ①压强P: P2(填“大于”或“小干”， 该反应达到平衡的标志是 (填标号)。 反应速率U(H2)20(CH3OH) B.容器内C0和H2物质的量之比为1：2 C.混合气体的质量不再变化 D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②a点条件下，H2的平衡转化率为 (保留三位有效数字)， 该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入。molC0和二molCH,OH,平衡 (填“正 3 向“逆向”或“不”)移动。 6 (3)在体积为1L的恒容密闭容器中，起始n(C02)=lmol,发生反应Ⅱ制取甲醇，如图表示反应Ⅱ在起始 n(H2) 投料比【投料比= 】分别为a、b时，C02的平衡转化率随温度变化的关系 n(c02) 100 0 0 6 49 20 200 240 280 3203607°C ①投料比：a b。(填”、“<”或“- ②310p时，已知投料比a=4,求N点平衡常数K= 。 (保留两位有效数字) (4)甲醇(CHOH)是重要的化工原料及能源物质，如图是甲醇燃料电池工作原理示意图。 电秘颀电极6 C02← 1k02 CH,班 HO 质子交换膜 硫酸 b电极的电极反应式为 (5)电化学法还原CO2制乙烯，在强酸性溶液中通入CO2，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如 图所示： 离子交换膜 阴极电极反应式为 7 20(14分)、铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、 磷等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： MgSO溶液 NaCO NaOH H20 稀H2S04IH42S0溶液稀H2SO4 Na5205溶液 通空气 调pH 调pH 铬钒渣一→煅烧漫取→沉淀 除硅磷 分离钒 还原 调cxO9B 水浸渣 滤渣1 滤渣开 V2Q5 己知：最高价铬酸根在酸性介质中以C20号存在，在碱性介质中以Cx,O?存在；最高价钒酸根在酸性介质 中以VO存在，在碱性介质中以VO,存在。回答下列问题： (1)铬的基态价电子轨道表示式为 (2)“煅烧”步骤钒和铬被氧化为相应的最高价含氢酸盐，其化学式分别为 (3)水浸渣中主要成分为 ,“沉淀”步骤调pH到弱碱性，所得滤渣为 (4)“分离钒”步骤调pH到弱酸性，若酸性太强，V205可溶于稀硫酸，反应的化学方程式 为 (5)“还原”步骤中加入N2S205溶液还原C0乃，反应的离子方程式为 已知25C时，COm的K?=1.0×102，为了使Cr+沉淀完全，溶液的pH应调至 2025学年第一学期高二年级1月月考化学答案 一、选择题（本部分共16小题，110题每小题2分，1116题每小题4分，共44分） 题号 1 2 3 4 5 6 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D B B B 二、非选择题（本部分共4道题，共56分） 17、(14分) (1)第四周期VTI族(2分) (2分) 3d (2)ds(2分) [Ar]3do4s4(2分) (3)3(2分) (4)2F2+2H20=4HF+02(2分) (5)正四面体形(1分) A(1分) 18、(14分) (1)2MmO:+16H+10CI(浓)=2Mn2++5CL,个+8H,0(2分) (2)浓硫酸（2分) (3)用收集法、燃烧法处理尾气中的C0(2分) (4)①.当加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变红色，且半分钟内不褪色 (2分)》 ②.+3(2分) 99.2%(2分) ③偏高(2分) 19、(14分) (1)+34.5(2分) (2)①.小于(1分) AD(2分) ②.66.7%(1分) 正向（1分) (3)①.<(1分) ②.0.78 (2分) (4)02+4e+4H=2H20 (2分) (5)2C02+12e+12H*=CH2=CH2+4H20(2分) 20、(14分) (1)[个个↑个T↑[↑ (2分) 3d 4s (2)Na2Cr04(1分) NaV03(1分) (3)氧化铁（2分) A1(OD3(2分) (4)V203+H2S04=(V02)2S04+H20 （2分) (5)2C,0号+3S,0+10H=4Cr3+6S0+5H,0(2分) 5（2分) 1