河南鹤壁市高中2025-2026学年高二上学期作业规范化练习（十）（宏奥B卷）化学试题

**基本信息** 聚焦物质结构与元素周期律，融入离子液体、可燃冰等科技情境，通过选择与综合题考查化学观念及科学思维的周测试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题|原子结构、分子构型（如SO2与SO3键角比较）、电负性、杂化类型|结合离子液体合成路线等真实情境，梯度考查基础与能力| |非选择题|2题|配合物（如Ni(CO)4σ键计算）、晶胞结构、实验设计|以可燃冰、CrCl3制备为载体，综合考查科学探究与模型认知|

2027届化学作业规范化练习（十）（宏奥B卷）答题卷 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [0] [0] [0] [0] [0] [o] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [1] [1] [ 改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] [3] [3] [3] 答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [5] [5] [5] (6 [5] [5] [6] [6] [6] [6] 正确填涂 ■ 缺考标记 [7] [] [7J [8] [8] [8] [8 [9] [9] [9] [9] [9] [9] 选择题：（共16小题，每小题4分，共64分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 填空题 17.(1) (2) (3)① ② (4)① ② 18、(1) (2) (3) (4) (5)① ② 第1页共1页 2027届化学作业规范化练习（十） （宏奥B卷） 相对原子质量H1 C12 O16 Ca 40 Cr 52 I 127 1．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素。下列叙述正确的是（ ） A．该阴离子中Y原子最外层未达到8电子结构 B．上述元素中基态Z原子未成对电子数最多 C．电负性： D．分子的键角： 阅读材料，离子晶体熔点一般都很高，但在1914年有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如的熔点只有12℃。人们将由有机阳离子和无机或有机阴离子构成的在室温下呈液态的有机盐称为离子液体。离子液体被认为是21世纪最有希望的绿色溶剂和催化剂之一、离子液体中常见的阴离子有、、等，下图是一种合成离子液体的路线图。第一步先由叔胺(下图中A)与卤代烃反应合成季铵的卤化物；第二步再通过离子交换、络合反应、电解法或复分解反应等方法，将卤素离子转换为目标离子液体的阴离子。回答问题。 2．下列有关说法错误的是（ ） A．A、B分子中的杂环均为平面构型，A、B分子中N原子的杂化方式也相同 B．、、三种阴离子的中心原子均没有孤电子对且空间结构均为正四面体 C．B到C的反应可能是复分解反应 D．上述非金属元素C、H、O、N、F中第一电离能最大的是F 3．下列有关说法正确的是（ ） A．的相对分子质量大于，因此的熔点高于 B．离子液体室温下不能导电 C．上图中表示卤素离子，表示目标离子液体的阴离子 D．室温下呈液态的盐均为离子液体 4．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。 下列说法正确的是（ ） A．、、都属于氢元素 B．和的中心原子轨道杂化类型均为 C．分子中的化学键均为极性共价键 D．晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用 5．已知反应：为阿伏加德罗常数的值，若消耗，下列叙述错误的是（ ） A．转移电子数为 B．还原产物微粒数为 C．含N微粒中N原子均采取杂化 D．2mol中键的数目为 6．我国化学工作者将游离态氮固定在碳上，示踪反应：(石墨)，制得的离子可用于合成核酸的结构单元。下列说法错误的是（设阿伏加德罗常数的值为） A．石墨中碳原子的杂化轨道类型为 B．在反应中作氧化剂，1个中含有16个中子 C．生成1molH2时，以上反应中转移的电子数目为 D．为V形结构，1mol中含有的键数目为4NA 7．硫的化合物种类多，应用广。S存在S2、S4、S8等形态单质。H2S与SO2反应可以制取单质S，S的燃烧热为296 kJ·mol-1。工业上可以用FeS2制取SO2，SO2在450 ℃、常压及有催化剂条件下通过反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO2(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol-1制取SO3。质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84 g·mL-1。Cu与浓硫酸反应可制取CuSO4，电解CuSO4溶液可以制取Cu。下列说法正确的是（ ） A．H2S分子空间构型为直线形 B．SO2分子的键角小于SO3 C．H2SO4分子间不能形成氢键 D．中含有σ键和π键 8．麻黄碱盐酸盐( )是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(C)＜r(N) B．元素的电负性：χ(O)＜χ(S) C．酸性：HNO3＜HClO4 D．元素的第一电离能：I1(N)＜I1(O) 9．短周期主族元素的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。 下列叙述正确的是（ ） A．电负性： B．基态W原子核外电子有8种空间运动状态 C．离子中心原子的杂化类型为 D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸 10．一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原于中有3个未成对电子，下列说法正确的是（ ） A．电负性：W>Z B．简单氢化物的沸点：Y<Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W D．Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低 11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子在s区元素原子中半径最小，基态Z原子的价电子排布式为，Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，基态W原子的s能级电子数等于p能级电子数，Q的常见单质为气体。下列说法错误的是（ ） A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．工业上电解饱和溶液制备W单质 C．Y、Z、Q的简单氢化物中沸点最高的是Z D．由X、Y、Q三种元素组成的化合物可能含有离子键 12．下列基于事实推测正确的是（ ） 选项 事实 推测 A 沸点低于水 沸点也低于水 B 可表示为 也可表示为 C 浓硫酸和NaCl可制备HCl气体 浓硫酸和KI可制备HI气体 D 无法用pH试纸测氯水的pH 也无法用pH试纸测“84”消毒液的pH A．A B．B C．C D．D 13．以天然气为原料经由合成气(CO、)制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．22.4L中所含的质子总数为10 B．1mol中含有的键数为5 C．1mol完全分解为C和，转移的电子数为 D．1mol石墨和1mol金刚石中所含共价键数目相同 14．共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是( ) A．Al2Cl6的结构式为 B．Al2Cl6为非极性分子 C．该反应中NH3的配位能力大于氯 D．Al2Br6比Al2Cl6更难与发生反应 15碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键” C．碘晶体中有个“卤键” D．碘晶体的密度为 16．氮和氧是构建化合物的常见元素，某N2O5的晶胞如图。 下列说法不正确的是( ) A．该氮氧化物中N都呈价 B．该晶体中氮原子的杂化方式有sp、sp2两种 C．O3与足量红棕色气体反应生成N2O5的化学方程式为：2NO2+O3=N2O5+O2 D．晶体类型是分子晶体 17．科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。 （1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。 （2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是 （填序号）。 a．固态CO2属于分子晶体 b． CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 d． CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp （3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。 ①基态Ni原子的电子排布式为 ，Ni该元素位于元素周期表的第 族。 ②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有 molσ键。 （4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。 ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是 。 ②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 。 18．三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。某化学小组用和(沸点76.8℃)在高温下制备无水，实验装置如图所示。 已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 回答下列问题 (1)实验装置合理的连接顺序为a→i→j→ (填仪器接口字母标号，部分仪器可重复使用)。 (2)仪器M中发生反应的化学方程式为 。在实验过程中需要持续通入，其作用是 。 (3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是 (4)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液的pH的分步如图所示。 请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案：取适量溶液， ；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀， ，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到晶体。 (5)铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图所示。 ①该化合物的化学式为 。 ②氧离子与钙离子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数为，则该复合氧化物晶体的密度为 (列出计算式)。 高二化学作业规范化练习（十）宏奥B卷 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届化学作业规范化练习（十）（宏奥B卷） 参考答案 1．B 【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素，是C元素；X形成1个共价键，X是H元素；Z形成3个共价键，Z是N元素、R形成6个共价键，R是S元素；W形成2个共价键，W是O元素，据此分析； 【详解】A．该阴离子中S原子不满足8电子稳定结构，A错误； B．基态原子未成对电子数，C有2个未成对电子，N有3个未成对电子，O、S有2个未成对电子，H有1个未成对电子，Z原子未成对电子数最多，B正确； C．同主族元素由上至下电负性减弱，N的原子半径小于S，故N的电负性大于S，电负性：，C错误； D．分子的键角：中C原子为sp杂化，直线形，键角180 ，中C原子为sp2杂化，平面三角形，键角120 ，中S原子价层电子对数，为sp3杂化，V形，中S原子价层电子对数，为sp3杂化，V形，O的电负性大于S，键角增大，，D错误； 故选B。 2．B 3．C 【解析】2．A．A、B分子中的杂环均为平面构型，结合分子结构可知A、B分子中N原子的杂化方式均为杂化，A正确； B．根据孤电子对计算公式可以计算出、、三种阴离子的中心原子中没有孤电子对，、为正四面体构型，而不是杂化，故不是正四面体构型，B错误； C．题干信息“第二步再通过离子交换、络合反应、电解法或复分解反应等方法，将卤素离子转换为目标离子液体的阴离子”，故B到C的反应可能是复分解反应，C正确； D．由第一电离能变化趋势图可知，上述非金属元素C、H、O、N、F中第一电离能最大的是F，D正确； 答案选B。 3．A．是普通的离子化合物，是离子液体，熔点只有12℃，因此的熔点高于，离子化合物的熔点不能由相对分子质量大小来判断，A错误； B．离子液体室温下有自由移动的离子，因此室温下能导电，B错误； C．题干信息"第二步再通过离子交换、络合反应、电解法或复分解反应等方法，将卤素离子转换为目标离子液体的阴离子”，C正确； D．人们将由有机阳离子和无机或有机阴离子构成的在室温下呈液态的有机盐称为离子液体，D错误； 答案选C。 4【答案】A 【解析】A．、、都属于氢元素，三者互为同位素，统称为氢元素，A正确； B．和的中心原子轨道杂化类型均为，B错误； C．分子中的化学键既存在O-H极性共价键，也存在O-O非极性共价键，C错误； D．晶体中存在Ca2+与之间的离子键，为强烈相互作用，D错误。 故选A。 5．C 【详解】A．中氮元素化合价为+3价，NH3中氮元素化合价为-3价，则消耗转移电子数为，故A正确；      B．该反应氮元素化合价降低，还原产物为NH3，消耗生成1mol NH3，即还原产物微粒数为，故B正确； C．的中心原子N的价层电子对数为，N原子均采取sp2杂化，NH3的中心原子N的价层电子对数为4，N原子采取杂化，故C错误； D．中氢氧根的O、H之间存在共价单键，Al3+与OH-之间存在配位键，1mol中O-H键的数目为4NA、配位键的数目为4NA，则2mol中键的数目为，故D正确； 故答案为：C。 6．D 【详解】A．石墨中碳原子通过sp2杂化形成层状结构，A正确； B．15N的中子数为15-7=8，1个15N2含2×8=16个中子；反应中N的化合价从0降至-3，15N2被还原，作氧化剂，B正确； C．反应中N被还原（得6 mol e-），C被氧化（失4 mol e-），H被氧化（失2 mol e-），总转移6 mol e-。生成1 mol H2时，对应转移电子，C正确； D．[N=C=N]2-与CO2互为等电子体，为直线型结构，每个双键含1个π键，1 mol该离子含个π键，D错误； 故答案选D。 7【答案】B 【解析】A．H2S的中心原子为S，键电子对数为2，孤电子对数为2，空间构型为V形，A项错误； B．SO2的中心原子为S，键电子对数为2，孤电子对数为1，空间构型为V形，键角小于，SO3的中心原子为S，键电子对数为3，孤电子对数为0，空间构型为平面三角形，键角为，故SO2分子的键角小于SO3，B项正确； C．硫酸的结构为，含O—H键，硫酸分子间能形成氢键，C项错误； D．的结构与相似，硫原子之间以单键相结合，的结构中只有σ键，没有π键，D项错误； 答案选B； 8【答案】C 【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径r(C) >r(N)，A错误； B．同主族元素，从上到下非金属性依次减小，电负性依次减小，则氧元素的电负性大于硫元素，B错误； C．非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl的氧化性大于N的氧化性，故酸性：HNO3＜HClO4，C正确； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则N元素的第一电离能O元素，D错误； 故选C。 9．A 【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，X形成一个共价键，Y形成四个共价键， Z形成两个共价键，W形成六个共价键， 基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，则W为S，Z为O，由离子可确定Y最外层电子数为5，Y为N，X为H，据此解答； 【详解】A．同周期元素的电负性从左至右增强，N的电负性大于H，故电负性：，A正确； B．基态S原子核外电子排布，，有9种空间运动状态，B错误； C．离子中心原子的价层电子对数，杂化类型为，C错误； D．N的氧化物对应水化物可能为（强酸），也可能为（弱酸），D错误； 故选A； 10．D 【分析】由阴离子结构及元素是短周期且原子序数依次增大，X形成4 个键，为C；Y形成2 个键，为O；Z形成1 个键，为F；基态W原子有3 个未成对电子，W为P。 【详解】A．电负性F>P，即Z>W，故A错误； B．Y简单氢化物是，Z简单氢化物是，、分子间均有氢键，常温下为液态， 为气态，沸点>，即Y>Z，故B错误； C．X最高价氧化物对应水化物是，W对应的是，酸性>，即W>X，故C错误； D．Y是O，同周期相邻元素是N、F，N原子2p 轨道半充满，第一电离能N>O，F原子半径小、核电荷数大，第一电离能F>O，所以O的第一电离能比同周期左右相邻元素低，故D正确； 故选D。 11．B 【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子在s区元素原子中半径最小，故X是H；基态Z原子的价电子排布式为，故Z是O；Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，故Y是N；基态W原子的s能级电子数等于p能级电子数，故W是Mg；Q的常见单质为气体，且原子序数最大，故Q为Cl。 【详解】A．非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性：，A正确； B．工业上通过电解熔融的无水氯化镁制备金属镁，B错误； C．Y、Z、Q的简单氢化物均为分子晶体，由于、均存在分子间氢键，HCl不存在分子间氢键，且分子中氢键强度高于，所以沸点最高的是，C正确； D．由X、Y、Q三种元素组成的化合物可能为NH4Cl，因此可能含有离子键，D正确； 答案选B。 12．D 【详解】A．乙二醇有2个羟基，而乙二醇相对分子质量大，故沸点比水高，A错误； B．Pb是第ⅣA元素，主要化合价是＋2、＋4，应该表示为，B错误； C．浓硫酸具有强氧化性，可将KI氧化为I2，C错误； D．氯水和“84”消毒液都可以漂白pH试纸，D正确； 故答案为：D。 13．B 【详解】A．22.4L，未给标况，无法计算甲烷的物质的量，A错误； B．1个分子中有5个键，故1mol中含有的键数为5，B正确； C．1mol完全分解为C和，转移的电子数为4，C错误； D．1mol石墨中有1.5mol的共价键，1mol金刚石中有2mol的共价键，D错误； 故选B。 14【答案】D 【解析】A项，由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，故A正确；B项，由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故B正确；C项，由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；D项，溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误；故选D。 15【答案】A 【解析】A．碘晶体中，分子间是“卤键”(类似氢键)，层与层间是范德华力，与石墨不同(石墨层内只存在共价键)所以碘晶体是分子晶体，A错误；B．由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即“卤键”，B正确；C．由图可知，每个分子能形成4条“卤键”，每条“卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2个“卤键”，碘晶体物质的量是0.5mol，“卤键”的个数是，C正确；D．碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是，晶胞的体积是，密度是，D正确；故选A。 16【答案】D 【解析】根据晶胞中N原子和O原子的结合可知，N2O5晶胞中存在2种微粒，一种为：NO2+；一种为：NO3-，则N2O5晶体类型为：离子晶体。A项，N2O5晶体中，O元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0原则，得到N元素化合价为+5价，A正确；B项，在NO2+中的孤对电子为，则微粒VSEPR模型为直线形，中心N原子杂化类型为：sp；在NO3-中的孤对电子为，则微粒VSEPR模型为平面三角形，中心N原子杂化类型为：sp2，B正确；C项，O3具有强氧化性，在将NO2氧化为N2O5时，还有O2生成，反应的化学方程式为：2NO2+O3=N2O5+O2，C正确；D项，N2O5晶体类型为：离子晶体，D错误；故选D。 17． H＜C＜O ad [Ar]3d84s2 VⅢ 8 氢键、范德华力 二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷 【详解】（1）元素的非金属性越强，其电负性就越大；在CH4和CO2所含的H、C、O三种元素中，元素的非金属性由强到弱的顺序是O>C>H，所以元素的电负性从小到大的顺序为H<C<O。 （2）a．固态CO2是由CO2分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，a正确； b.在CH4分子中含有不同种非金属元素形成的C—H极性共价键，由于该分子是正四面体型的结构的分子，分子中正负电中心重合，因此该反应是非极性分子，b错误； c．CH4和CO2都是由分子构成的分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越强，物质的熔、沸点就越高，物质的熔沸点高低与分子内的化学键的强弱无关，c错误； d．CH4分子中碳原子的价层电子对数为4+×（4-4×1）=4，碳原子的杂化类型是sp3杂化，CO2分子中C原子的价层电子对数为2+×（4-2×2）=2，碳原子的杂化类型是sp杂化，d正确； 故答案选ad。 （3）①28号元素Ni的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2，该元素位于元素周期表的第四周期第VIII族。 ②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，在每个配位体中含有一个σ键，在每个配位体与中心原子之间形成一个σ键，所以1mol Ni(CO)4中含有8molσ键。 （4）①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是范德华力和氢键。 ②根据表格数据可知，笼状空腔的直径（0. 586nm）大于CO2分子的直径（0. 512nm），而且CO2与水分子之间的结合力大于CH4，因此可以实现用CO2置换CH4的设想。 18．(1)g→h→b→c→d→e→i→j→f (2) 给管式炉加热前先通入的氮气用于排除装置中的空气，氮气还将四氯化碳吹入石英管中和反应生成 (3)升华的易凝华，堵塞导管 (4) 加入NaOH溶液，调节pH在6~12范围内(加入其他碱溶液调pH也可以) 取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸、溶液，若无白色沉淀生成 (5) 【分析】某化学小组用和 (沸点76.8℃)在高温下制备无水，易潮解，且高温下易被氧气氧化，所以要防止装置内在高温条件下不能存在氧气，反应开始前要先通入氮气排除装置中的空气，A装置为氮气发生装置，F中浓可以干燥并可观察其流速，防止空气中水蒸气进入E装置，热的干燥的通入E中将气化后并且和混合进入装置B，装置B中和发生反应生成，在C装置中通过冰水浴收集，装置D可以用于吸收尾气，但为了防止D中的水分进入C，在D和C还要连接F，以此解答。 【详解】（1）由分析可知，实验装置合理的连接顺序为a→i→j→g→h→b→c→d→e→i→j→f； （2）①仪器M中和在加热的条件下发生反应生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ②在实验过程中需要持续通入，其作用是：给管式炉加热前先通入的氮气用于排除装置中的空气，氮气还将四氯化碳吹入石英管中和反应生成； （3）从安全的角度考虑，整套装置的不足是升华的易凝华，堵塞导管。 （4）①由图可知，当pH在6~12范围内，的物质的量分数最大，制备纯净的的实验方案：取适量溶液，加入碱溶液，调节pH在6~12范围内； ②充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸、溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到晶体； （5）①由均摊法可知，该晶胞中的个数为，的个数为，铬离子的个数为1，该化合物的化学式为； ②钙离子和氧离子的最近距离为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为，晶胞参数为，晶体的密度为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $