河南鹤壁市高中2025-2026学年高二上学期作业规范化练习（四）宏奥B卷 化学试题

**基本信息** 以电化学制冷系统、工业提金属元素等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，适配周测对基础巩固与能力提升的需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/64分|电化学、电解质溶液、沉淀溶解平衡|情境具时代性，如第1题电化学制冷；问题有层次性，基础（离子方程式）与能力（图像分析）结合| |填空题|2题|反应原理（热化学、平衡）、工业流程|综合考查科学探究与实践，如18题氟磷灰石制磷酸，关联真题工业流程命题趋势|

鹤壁市高中2027届上学期规范化考试化学试卷（四） （宏奥B卷） 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 一、选择题（每小题4分，共64分） 1．某电化学制冷系统的装置如图所示。[Fe（H2O）6]3+和[Fe（H2O）6]2+在电极上发生相互转化，伴随着热量的吸收或释放，经由泵推动电解质溶液的循环流动（①→②→③→④→①）实现制冷。装置只通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热，其他区域绝热。下列描述错误的是（　　） A．阴极反应为[Fe（H2O）6]3++e﹣═[Fe（H2O）6]2+ B．已知②处的电解液温度比①处的低，可推断[Fe（H2O）6]2+比Fe（H2O）6]3+稳定 C．多孔隔膜可以阻止阴极区和阳极区间的热交换 D．已知电子转移过程非常快，物质结构来不及改变。热效应主要来自于电子转移后 [Fe（H2O）6]2+和[Fe（H2O）6]3+离子结构的改变 2.下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 3．为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键 4. 在浓度为的溶液中，如下说法正确的是 A．溶液中浓度最大的离子是 B． C． D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为 5.时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(醋酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是 A．恰好中和时，溶液呈碱性 B．滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为： C．滴定过程中， D．时， 6．根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 分别测定的和溶液的，溶液的更小 结合的能力： B 向和均为的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振荡，层先出现紫红色 还原性： C 分别向含等物质的量的悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 溶度积常数： D 分别向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸>乙酸 A．A B．B C．C D．D 7．某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中 8．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量：23.1kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述错误的是（　　） A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.1kJ D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.1kJ 9．室温条件下，将0.1 mol·L－1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(　　) A．Ka(HB)的数量级为10－4 B．该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 C．V1＝10 D．b点时，NaOH与HB恰好完全反应 10．测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(　　) 11．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．在0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO) B．在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O) C．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1 D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) 12．25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg X的变化关系如图所示。已知：lg X＝lg或lg，下列叙述正确的是(　　) A．曲线m表示pH与lg的变化关系 B．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO) C．Ka1(H2CO3)的数量级为10－6 D．滴加过程中，保持不变 13．某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得pC(M)变化如图所示[已知： pC(M)＝－lg c(M)，M代指H2B或HB－或B2－]，下列说法正确的是(　　) A．曲线 Ⅱ 表示pC(HB－)与pH关系 B．pH＝5时，c(HB－)<c(B2－)<c(H2B) C．由图像数据可以计算出的值 D．在pH增大的过程中，c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)三者浓度和先减小后增大 14．在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp数量级是10－9 B．t ℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) ⇌2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝2.5×107[t ℃时Ksp(AgCl)＝2×10－10] C．t ℃时，用0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合液，CrO先沉淀 D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点 15．室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]。下列说法正确的是(　　) A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1 C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀 D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋) 16．利用平衡移动原理，分析常温下在不同的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合；[注：起始体系中；不同下由图1得到]。下列说法正确的是 A．点时，溶液中存在 B．时，碳酸钾溶液体系中存在： C．初始状态、，平衡后存在 D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好 二、填空题（除标注外，每空2分） 17．某温度下，利用CO2生产甲醇主要涉及以下两个反应。 反应Ⅰ．_____ 反应Ⅱ．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） 回答下列问题： （1）已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） ，反应Ⅰ的转化原理如图甲所示，则反应Ⅰ的热化学反应方程式为 　 　 。反应Ⅰ在 　 　 条件下自发进行。 （2）若在恒压条件下的密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡后再充入少量气体Ne，反应Ⅱ平衡将 　 　 移动。（填“正向”“逆向”或“不”） （3）相同时间内，温度对CO2转化率及甲醇和CO产率的影响如图乙所示。 ①由图乙判断合成CH3OH最适宜的温度是 　 　 。 ②由图乙可知，温度升高，CH3OH产率先升高后降低，降低的可能原因是 　 　 （任写两条）。 ③下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有 　 　 （填字母）。 A．容器容积不变，通少量气体He，使压强变大 B．选择高效催化剂 C．容器容积和投料比不变，提高反应物浓度 （4）保持温度T不变，在一体积不变密闭容器中充入5.0mol CO2和7.0mol H2，发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得起始总压强为P0kPa，达到平衡时，测得容器内总压强为PkPa。已知：，平衡时CH3OH的物质的量为 　 　 mol；若此时H2O的物质的量为3mol，则反应Ⅰ的平衡常数KP＝ 　 　 （用含P0的代数式表示）。 18．工业上以氟磷灰石[，含等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）酸解时有产生。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为_______。 （2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比加入脱氟，充分反应后，_______；再分批加入一定量的，首先转化为沉淀的离子是_______。 （3）浓度(以计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、浓度(以计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得、为45的混合体系中，石膏存在形式为_______(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，回收利用洗涤液X的操作单元是_______；一定温度下，石膏存在形式与溶液中和的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是_______(填标号)。 A．、、        B．、、 C．、、        D．、、 学科网（北京）股份有限公司 $ 鹤壁市高中2027届上学期规范化考试化学试卷（四） （宏奥B卷） 一、选择题（每小题4分，共64分） 1【分析】由图可知，右侧电极铁元素化合价降低得电子，故右侧电极为阴极，电极反应式为 [Fe（H2O）6]3++e﹣═[Fe（H2O）6]2+，左侧电极为阳极，电极反应式为[Fe（H2O）6]2+﹣e﹣═ [Fe（H2O）6]3+，据此作答。 【解答】解：A．右侧电极为阴极，电极反应式为[Fe（H2O）6]3++e﹣═[Fe（H2O）6]2+，故A正确； B．②处的电解液温度比①处的低，说明②处反应过程吸热，即[Fe（H2O）6]3+转化为[Fe（H2O）6]2+吸热，物质的所具有的能量越低越稳定，故Fe（H2O）6]3+稳定，故B错误； C．装置只通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热，故多孔隔膜可以阻止阴极区和阳极区间的热交换，故C正确； D．电子转移过程非常快，物质结构来不及改变，故不会产生热效应，热效应主要来自于电子转移后[Fe（H2O）6]2+和[Fe（H2O）6]3+离子结构的改变，故D正确； 故选：B。 2【答案】A 【详解】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误； B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确； C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确； D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确； 故选A。 3【答案】A 【详解】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正确； B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误； C．标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误； D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。 4【答案】B 【详解】A．在水溶液中完全电离生成Na+和，又发生电离和水解，则溶液中浓度最大的离子是Na+，故A错误； B．根据NaH2PO4溶液中的物料守恒可得：c(Na+)=c()+c(PO)+c(HPO)+c(H3PO4)=0.1mol/L，故B正确； C．根据NaH2PO4溶液中的电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)，故C错误； D．磷酸第二步电离方程式为：，电离平衡的平衡常数表达式为，故D错误； 5【答案】B 【详解】A．恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正确； B．滴加溶液至的过程中，若只发生反应的离子方程式：，则滴加NaOH溶液的体积为20mL，则根据电离常数，的醋酸中，c(H+)≈c(CH3COO-)= ==>1.0×10-4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H++OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B错误； C．滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：，C正确； D．向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液至pH=7，根据物料守恒有c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，及电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)则有。又由pH=7可得c(H+)=10-7mol/L，根据该温度下Ka(CH3COOH)=，，故有，D正确； 故答案为：B。 6【答案】A 【详解】A．HCOONa溶液的pH更小，说明HCOOH的酸性强于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此HCOO−的碱性弱于CH3COO−，结合H+的能力更弱，A错误； B．CCl4层先出现紫红色，说明I−优先被Cl2氧化，表明I−的还原性强于Br−，B正确； C．BaC2O4完全溶解而CaC2O4未溶，说明BaC2O4的溶度积更大，更易与弱酸反应溶解，C正确； D．三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中更大，可证明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正确； 故选A。 7【答案】C 【分析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。 【详解】A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确； B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确； C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确； 答案选C 8【答案】C 【解答】解：A．平衡常数只受温度影响，容器①与容器②温度相等，增大平衡常数相等，故A正确； B．容器①与容器②中平衡为完全等效平衡，平衡时两个容器中NH3的体积分数相等，容器①中放出热量23.15kJ，则反应的氮气为0.25mol， N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 起始量（mol）：1      3       2 转化量（mol）：0.25   0.75    0.5 平衡量（mol）：0.75   2.25    0.5 故平衡时氨气的体积分数为，故B正确； C．容器①与容器②中平衡为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，故容器②中生成的氨气较少，则容器②中达平衡时放出的热量Q＜23.15 kJ，故C错误； D．若容器①体积为0.5L，等效为在原平衡的基础上减小压强，平衡逆向移动，反应物转化率减小，则则平衡时放出的热量＜23.15kJ，故D正确， 故选：C。 9答案　B 解析　根据电离方程式，电离出的c(H＋)＝c(B－)，即Ka(HB)＝＝≈1.1×10－3，Ka(HB)的数量级为10－3，A错误；V1时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V1<10，C错误；c点时，NaOH与HB恰好完全反应，D错误。 10答案　B 解析　实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释，所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液，所需仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定，所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。 11答案　A 解析　磷酸分步电离且电离程度逐渐减小，所以在0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中，离子浓度大小顺序为c(H3PO4)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(PO)，故A项正确；在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，故B项错误；在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，根据元素质量守恒得c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，故C项错误；氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液，则c(Cl－)＜c(NH)，故D项错误。 12答案　D 解析　当溶液显中性时，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)>c(HCO)＋2c(CO)，B项错误；根据图像分析知Ka1(H2CO3)＝10－6.4，数量级为10－7，C项错误；＝×＝Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，温度不变，Ka1(H2CO3)、Ka2(H2CO3)不变，故滴加过程中，保持不变，D项正确。 13答案　C 解析　H2B为二元弱酸，其电离方程式为H2BH＋＋HB－、HB－H＋＋B2－，pH增大促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是c(HB－)的负对数，曲线Ⅱ是c(H2B)的负对数，曲线Ⅲ是c(B2－)的负对数，故A项错误；由图可知，pH＝5时，此时pC(H2B)＞pC(B2－)＞pC(HB－)，即c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)，故B项错误；由X点可知H2BHB－＋H＋，c(HB－)＝c(H2B)，Ka1＝1×10－1.9，由Z点可知，c(HB－)＝c(B2－)，则HB－B2－＋H＋，Ka2＝1×10－7.1，则＝＝105.2，故C项正确；调节溶液pH的过程中，随着溶液体积的增大，H2B、HB－、B2－总物质的量之和不变，浓度之和逐渐减小，故D项错误。 14答案　B 解析　Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)· c(CrO)＝(10－3)2×10－6＝10－12，A错误；在t ℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝＝＝＝＝2.5×107，B正确；开始生成AgCl沉淀时所需c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝2×10－8 mol·L－1，开始生成Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag＋)＝＝mol·L－1＝10－5 mol·L－1＞2×10－8 mol·L－1，故先析出氯化银沉淀，C错误；在Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4固体，可使沉淀溶解平衡逆向移动，则溶液中c(CrO)增大，c(Ag＋)减小，不可能由Y点到X点，D错误。 15答案　C 解析　根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I－、Br－、Cl－，根据滴定图示，当滴入4.50 mL硝酸银溶液时，Cl－恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50×10－3 L×0.100 mol·L－1＝4.5×10－4 mol，所以Cl－、Br－和I－均为1.5×10－4 mol。I－先沉淀，所以a点有黄色沉淀AgI生成，I－的浓度为＝0.010 mol·L－1，故A、B错误；当Br－沉淀完全时(Br－浓度为1.0×10－5 mol·L－1)，溶液中的c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝5.4×10－8 mol·L－1，则此时溶液中的c(Cl－)＝＝ mol·L－1≈3.3×10－3 mol·L－1，原溶液中的c(Cl－)＝c(I－)＝0.010 mol·L－1，则已经有部分Cl－沉淀，故C正确；b点加入了过量的硝酸银溶液，Ag＋浓度最大，故D错误。 16【答案】C 【分析】时，，故有； 时，此时。 【详解】A．，点时，，，溶液中，则，所以点时，溶液中存在：，故A错误； B． ，时，，则，即碳酸酸钾溶液体系中存在：，故B错误； C．由图可知，初始状态为、，此时为的沉淀溶解平衡体系，不会生成沉淀，含碳微粒总量不变，即体系达平衡后存在：，故C正确； D．由图2可知时，优先于生成沉淀，时优先于生成沉淀，溶液的接近8，溶液的接近12，所以沉淀制备时，选用溶液比溶液的效果好，故D错误； 选C。 二、填空题（除标注外，每空2分） 17【答案】（1）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49.4kJ/mol；低温； （2）正向； （3）①250℃； ②反应Ⅰ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH产率降低；或温度升高，催化剂的活性下降，CH3OH产率降低； ③C； （4）1； 。 【解答】解：（1）由图甲可知，反应Ⅰ的方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），ΔH1＝ΔH2+ΔH3＝+41.2kJ/mol+（﹣90.6kJ/mol）＝﹣49.4kJ/mol；根据 ΔG＝ΔH﹣TΔS，反应Ⅰ的ΔH＜0，正反应气体体积数减小，ΔS＜0，ΔG＜0反应自发，自发进行的条件是低温， 故答案为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49.4kJ/mol；低温； （2）恒压条件下的密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡后再充入少量气体Ne，由于Ne会分压，导致原气体的分强减小，反应Ⅰ向气体体积大的方向移动，即逆向移动，c（CO2）、c（H2）与通入Ne后相比增大，反应Ⅱ正向移动， 故答案为：正向； （3）①由图甲可知，起初温度升高，CH3OH的产率增大，当温度升高到250℃时，CH3OH的产率达最大值，继续升高温度，CH3OH的产率下降，则合成CH3OH最适宜的温度是250℃， 故答案为：250℃； ②温度升高，未平衡时，反应正向进行，CH3OH产率升高，平衡后，由于正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，因此CH3OH产率降低，另外CH3OH产率先升高后降低还可能与催化剂的活性降低有关，升高温度，催化剂活性降低，导致反应速率下降，产率降低， 故答案为：反应Ⅰ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH产率降低；或温度升高，催化剂的活性下降，CH3OH产率降低； ③A．容器容积不变，通少量气体He，原气体的浓度均不变，平衡不移动，不能提高转化率，A不符合题意； B．选用更高效催化剂，只能改变反应达平衡的时间，不能改变CO2的转化率，B不符合题意； C．体积和投料比不变，提高反应物浓度，相当于加压，平衡正向移动，CO2的平衡转化率提高，C符合题意； 故答案为：C； （4）设参加反应Ⅰ的CO2的物质的量为x，参加反应Ⅱ的CO2的物质的量为y，则可建立如下三段式： CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） 起始（mol） 5 7 0 0 转化（mol） x 3x x x 平衡（mol） 5﹣x﹣y 7﹣3x﹣y x x+y CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） 起始（mol） 5 7 0 0 转化（mol） y y y y 平衡（mol） 5﹣x﹣y 7﹣3x﹣y y x+y 若反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时，ppo，1.2，则1.2，解得x＝1mol，故平衡时CH3OH的物质的量为1mol；若此时n（H2O）＝3mol，则x+y＝3mol，y＝2mol，CO2、H2、CH3OH、CO、H2O（g）的物质的量分别为2mol、2mol、1mol、2mol、3mol，反应Ⅰ的平衡常数Kp， 故答案为：1； 。 18【答案】（1）6HF+SiO2=2H+++2H2O （2）       （3）  CaSO4•0.5H2O     减少CaSO4的溶解损失，提高产品石膏的产率     酸解     D 【解析】氟磷灰石用硫酸溶解后过滤，得到粗磷酸和滤渣，滤渣经洗涤后结晶转化为石膏；粗磷酸以精制I脱氟、除硫酸根离子和，过滤，滤液经精制II等一系列操作得到磷酸。 （1）氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，该反应的离子方程式为6HF+SiO2=2H+++2H2O。 （2）精制1中，按物质的量之比n(Na2CO3):n()= 1:1加入Na2CO3脱氟，该反应的化学方程式为H2SiF6+ Na2CO3= Na2SiF6↓+CO2↑+ H2O，充分反应后得到沉淀Na2SiF6，溶液中有饱和的Na2SiF6，且c(Na+)=2c()，根据Na2SiF6的溶度积可知Ksp= c2(Na+)• c()=4c3()，c() =mol•L-1，因此c(Na+)=2c()=mol•L-1；同时，粗磷酸中还有硫酸钙的饱和溶液，c(Ca2+)=c()=mol•L-1；分批加入一定量的BaCO3，当BaSiF6沉淀开始生成时，c(Ba2+)= mol•L-1，当BaSO4沉淀开始生成时，c(Ba2+)= mol•L-1，因此，首先转化为沉淀的离子是，然后才是。 （3）根据图中的坐标信息，酸解后，在所得100℃、P2O5%为45的混合体系中，石膏存在形式为CaSO4•0.5H2O；CaSO4在硫酸中的溶解度小于在水中的，因此，洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是：减少CaSO4的溶解损失，提高产品石膏的产率；洗涤液X中含有硫酸，其具有回收利用的价值，由于酸解时使用的也是硫酸，因此，回收利用洗涤液X的操作单元是：酸解。由图甲信息可知，温度越低，越有利于实现酸解所得石膏结晶的转化，由图乙信息可知，位于65℃线上方的晶体全部以CaSO4•0.5H2O形式存在，位于80℃线下方，晶体全部以CaSO4•2H2O形式存在，在两线之间的以两种晶体的混合物形式存在： A． P2O5%= l5、SO3%= 15，由图乙信息可知，该点坐标位于两个温度线之间，故不能实现晶体的完全转化，A不符合题意； B． P2O5%= 10、SO3%= 20，由图乙信息可知，该点坐标位于两个温度线（65℃、80℃）之间，故不能实现晶体的完全转化， B不符合题意； C．P2O5%= 10、SO3%= 30，由图乙信息可知，该点坐标位于，该点坐标位于65℃线上方，晶体全部以CaSO4•0.5H2O形式存在，故不能实现晶体转化， C不符合题意； D． P2O5%=10、SO3%= 10，由图乙信息可知，该点坐标位于80℃线下方，晶体全部以CaSO4•2H2O形式存在，故能实现晶体的完全转化，D符合题意； 综上所述，能实现酸解所得石膏结晶转化的是D。 学科网（北京）股份有限公司 $