河南鹤壁市高中2025-2026学年高二上学期作业规范化练习（五）宏奥B卷 化学试题

**基本信息** 涵盖原子结构、反应原理、实验操作及工业流程，注重基础概念辨析与综合应用，通过图表分析、实验探究题考查科学思维与证据推理能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/64分|原子结构（能级、未成对电子）、反应原理（ΔG、Ksp）、实验操作（滴定、离子检验）|基础概念与图表分析结合，如第9题沉淀溶解平衡曲线分析；第4题洪特规则特例辨析| |填空题|2题/36分|工业流程（钴回收）、反应原理（平衡常数、电化学）|真实情境与综合应用，如第17题结合离子沉淀pH数据考查氧化还原反应；第18题Pd膜反应器平衡移动分析，关联工业生产实际|

2027届化学作业规范化练习（五 ） （宏奥B卷） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(每小题4分，共64分) 1.下列能级符号正确且简并轨道数最多的是(　　) A.2d B.3f C.4d D.5s 2.第四周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有(　　) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 3.下列说法正确的是(　　) A.在多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B.2p和3p轨道形状均为哑铃形 C.基态氮原子的轨道表示式为 D.B原子由1s22s22→1s22s22时，由基态转化为激发态，形成发射光谱 4.通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则的证据的是(　　) ①基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1　②Fe2＋容易失电子转变为Fe3＋，表现出较强的还原性　③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2　④某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④ 5.实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　) A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D.达到滴定终点时溶液显橙色 6.下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl- B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2OHClO+HC C.铜与稀硝酸：Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2OH2S+2HS 7、已知ΔG=ΔH-TΔS，ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。若ΔG<0，则该反应可以自发进行。根据下图判断：600 ℃时，下列反应不能自发进行的是　　　　。  A.C(s)+O2(g)CO2(g) B.2C(s)+O2(g)2CO(g) C.TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) D.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+CO2(g) 8.室温下，探究0.1 mol·L-1KClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含KClO 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 B ClO-有氧化性 向淀粉⁃KI试纸上滴加几滴KClO溶液，观察试纸颜色变化 C 比较F-和ClO-的水解能力大小 测定KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小 D H+浓度对ClO-氧化性的影响 向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KClO溶液，观察溶液颜色变化 9.在T ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.T ℃时，Ag2CrO4的Ksp数量级是10-9 B.T ℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr(aq)的平衡常数K=2.5×107[T ℃时Ksp(AgCl)=2×10-10] C.T ℃时，用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合液，Cr先沉淀 D.在Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点 10.在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L-1 CO2、0.1 mol·L-1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是(　　) A.上述反应的ΔH<0 B.压强：p4>p3>p2>p1 C.压强为p4、温度为1 100 ℃时该反应的平衡常数约为1.64 D.压强为p4时，在y点：v正>v逆 11.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法错误的是(　　) A.每活化一个氧分子放出0.29 eV能量 B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV C.氧分子的活化是O—O的断裂与C—O的生成过程 D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂 12.某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下： 编号 温度 H2SO4溶液 KI溶液 1%淀粉溶液体积 出现蓝色时间 ① 20 ℃ 0.10 mol·L-1 10 mL 0.40 mol·L-1 5 mL 1 mL 40 s ② 20 ℃ 0.10 mol·L-1 10 mL 0.80 mol·L-1 5 mL 1 mL 21 s ③ 50 ℃ 0.10 mol·L-1 10 mL 0.40 mol·L-1 5 mL 1 mL 5 s ④ 80 ℃ 0.10 mol·L-1 10 mL 0.40 mol·L-1 5 mL 1 mL 未见蓝色 下列说法正确的是(　　) A.由实验①②可知，反应速率v与c(I-)成正比 B.实验①~④中，应先将H2SO4溶液与淀粉溶液混合 C.在I-被O2氧化过程中，H+只是降低活化能 D.由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢 13.常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2] B.a、b、c、d四点的Kw不同 C.在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点 D.d点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液 14.常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液至过量，用甲基橙(变色范围的pH为3.1~4.4)作指示剂，并用pH计测定滴定过程的溶液pH变化，其滴定曲线如图所示，则下列分析正确的是(　　) A.滴入10 mL标准NaOH溶液时，溶液颜色由红色变为橙色 B.图中①点所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2) C.在①②之间的任意一点，均存在：c(Na+)>c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4) D.图中②点所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4) 15.利用双极膜电解Na2SO4制备NaOH，捕集烟气中CO2，制备NaHCO3。电解原理如图所示。 已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的H2O解离，提供H+和OH-。 下列说法正确的是(　　) A.阴极反应式：2H2O+2e- = H2↑+2OH- B.Ⅰ为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜 C.电路中转移2 mol电子时共产生2 mol NaOH D.该装置总反应的化学方程式为4H2O2H2↑+O2↑+2H++2OH- 16、以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2-的分布系数：δ(A2-)=] 下列叙述正确的是(　　) A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B.H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L-1 C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2 D.滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-) 二、填空题（共36分,除注明外，每空2分） 17、钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5 mol·L-1)时的pH： Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；“滤渣1”中金属元素主要为　　　　　　　。  (2)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是　　　　　　　　　　　　。取少量反应后的溶液，加入化学试剂　　　　　　　检验　　　　　　　，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。  (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为____________________________________、 ____________________________________  (4)“除钴液”中主要的盐有　　　　　　(写化学式)，残留的Co3+浓度为　　　 mol·L-1。  18、反应在工业上有重要应用。 (1)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。 温度/℃ 700 800 830 1000 平衡常数 1.67 1.11 1.00 0.59 ①反应的△H__________________0(填“>”“<”或“=”)。 ②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是____________________________________ (2)该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。 ①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是_______________________________________________________________________ ②某温度下，H2在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是__________________ A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性 B．过程2的△H＞0 C．加快Pd膜内H原子迁移有利于H2的解离 D．H原子在Pd膜表面上结合为H2的过程为放热反应 ③同温同压下，等物质的量的CO和H2O通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中H2的质量比为________________________。 (3)该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。 1 固体电解质采用____________________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 2 阴极的电极反应式为 __________________。 3 同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO)：n(H2O)=a：b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为__________________ (用a，b，y表示)。 2027届化学作业规范化练习（五）答案 （宏奥B卷） 一、选择题(每小题4分，共64分) 1.C　 2.B　[第四周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有3种，分别是V(3d34s2)、Co(3d74s2)、As(4s24p3)，故选B。] 3.B 4.B　[基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1，不符合洪特规则的特例，①不选；Fe2+的价层电子排布为3d6，而Fe3+的价层电子排布为3d5，3d5达到半充满状态，比较稳定，所以Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性，②选；基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，3d轨道达到全充满状态，比较稳定，所以电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2，③选；激发态是指处于基态的电子获得能量进入能量较高的电子层，则某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2，不符合洪特规则的特例，④不选。] 5.A　[量筒的精确度为0.1 mL，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠而将瓶塞黏住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟内不变色即为滴定终点，D说法正确。] 6.B　[碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I-+Cl2I2+2Cl-，故A错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO-+CO2+H2OHClO+HC，故B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，发生反应：2S2-+5SO2+2H2O3S↓，故D错误。] 7.C　[由图可知，600 ℃时C(s)+O2(g)CO2(g)的ΔG<0，反应自发进行，故A不符合题意；600 ℃时2C(s)+O2(g)2CO(g)的ΔG<0，反应自发进行，故B不符合题意；600 ℃时TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)的ΔG>0，反应不能自发进行，故C符合题意；根据盖斯定律，TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+CO2(g)可由A项反应+C项反应得到，且由图中数据可知600 ℃时其ΔG<0，反应自发进行，故D不符合题意。] 8.B　[用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，只能得出溶液中有K+，不能得出含有KClO，A错误；向淀粉⁃KI试纸上滴加几滴KClO溶液，观察到试纸变为蓝色，则说明ClO-有氧化性，B正确；测定等浓度的KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小，可以得出F-和ClO-的水解能力大小，C错误；向等体积稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KClO溶液，观察溶液颜色变化，可以得出H+浓度对ClO-氧化性的影响，D错误。] 9.B 10.A 11.B　[由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29 eV能量，A正确；由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18 eV，B错误。] 12.A　[实验①②中其他条件相同，c(I-)：①<②，且反应速率：①<②，所以反应速率v与c(I-)成正比，A正确；实验①~④中，应先将KI溶液与淀粉溶液混合，再加入H2SO4溶液，在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质，测定溶液出现蓝色的时间，B错误；在I-被O2氧化过程中，H+除了作为催化剂降低活化能，还作为反应物参加反应，C错误。] 13.D 14.B　[甲基橙变色范围的pH为3.1~4.4，滴入10 mL标准NaOH溶液时，溶液pH为4.7，颜色由红色变为黄色，A错误；图中①点为第一滴定终点，得到的溶质为NaHC2O4，由质子守恒可知，所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2)，B正确；在①②之间的任意一点，得到的溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，如果溶质以Na2C2O4为主，则c(HC2)<c(C2)，C错误；图中②点为第二滴定终点，得到的溶质为Na2C2O4，所示的溶液中由元素守恒可知： c(Na+)=2c(HC2)+2c(C2)+2c(H2C2O4)，D错误。] 15.A　[由图知，与电源负极相连的阴极的电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-，与电源正极相连的阳极的电极反应式为2H2O-4e-4H++O2↑，钠离子通过离子交换膜Ⅰ移向阴极，故Ⅰ为阳离子交换膜，硫酸根离子通过离子交换膜Ⅱ向右移动，故Ⅱ为阴离子交换膜，双极膜处氢离子向左移动，氢氧根离子向右移动，右侧Na2SO4中钠离子通过阳离子交换膜向左移动，硫酸根离子通过阴离子交换膜向右移动，据此回答。由分析知，阴极反应式：2H2O+2e-H2↑+2OH-，A正确；Ⅰ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜，B错误；电路中转移2 mol e-时阴极区生成2 mol NaOH，双极膜与左侧阳离子交换膜之间生成2 mol NaOH，故共产生4 mol NaOH，C错误；由阴极和阳极电解反应式得，该装置总反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，D错误。] 16.C　[根据图像可知，滴定终点消耗NaOH溶液40 mL，H2A是二元酸，可知酸的浓度是0.100 0 mol·L-1，B项错误；起点溶液pH=1.0，c(H+)=0.100 0 mol·L-1，可知H2A第一步电离是完全的，溶液中没有H2A，所以曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A项错误；由图可知，当δ(A2-)=δ(HA-)时，pH=2.0，c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1， Ka(HA-)==1.0×10-2，C项正确；滴定终点时， 根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，以酚酞为指示剂，说明滴定终点时溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，所以c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)，D项错误。] 二、填空题（共36分） 17.(1)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率　Pb　 (2)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素　K3[Fe(CN)6]溶液　Fe2+　(3)3Co2+++7H2O3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+　 3Mn2++2Mn+2H2O5MnO2↓+4H+　 (4)ZnSO4、K2SO4　10-16.7 18【答案】(1) 优点是升高温度，反应速率较快；缺点是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产物的转化率较低 (2) Pd膜能选择性分离出H2，平衡正向移动，平衡转化率增大 BD 1:8 (3) 质子导体 【详解】（1）①根据表中的数据，温度越高，平衡常数越小，所以正反应为放热反应，； ②优点是升高温度，反应速率较快；缺点是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产物的转化率较低； （2）①Pd膜能选择性分离出H2，平衡正向移动，平衡转化率增大； ②A.Pd膜只允许通过，不允许通过，对气体分子的透过具有选择性，A正确； B.过程正反应的活化能远小于逆反应的活化能，，B错误； C.加快Pd膜内H原子迁移，平衡正向移动，有利于的解离，C正确； D. 为放热过程，H原子在Pd膜表面上结合为的过程为吸热反应，D错误； 故选BD； ③根据反应，设通入的为1mol，无膜情况下一氧化碳的平衡转化率为75%，则平衡时CO、H2O(g)、CO2、H2的平衡物质的量分别为0.25mol、0.25mol、0.75mol、0.75mol，可计算出此温度下平衡常数K=9；有膜情况下一氧化碳的平衡转化率为90%，则平衡时CO、H2O(g)、CO2、H2的平衡物质的量分别为0.1mol、0.1mol、0.9mol、0.9mol(a口和b口总量，其中只有a口的处于平衡体系)，设a口产生的H2的物质的量为xmol，则，解得x=0.1，则出口a产生的为0.1mol，出口b的为0.9mol-0.1mol=0.8mol，质量比为1:8； （3）①电解时，一氧化碳和水从均从阳极口进入，阳极一氧化碳转化为二氧化碳，则氢气要在阴极产生，故阳极产生二氧化碳的同时产生氢离子，氢离子通过固体电解质进入阴极附近得电子产生氢气，故固体电解质应采用质子导体； ②电解时，阴极发生还原反应，电极反应式为：； ③根据三段式： ，出口Ⅰ处气体为体积为x，进口Ⅰ处的气体体积为，则，CO的转化率为：。 学科网（北京）股份有限公司 $