河南鹤壁市高中2025-2026学年高二上学期作业规范化练习（九）（宏奥A卷）化学试题

**基本信息** 2027届化学周测卷（宏奥A卷）以生活生产与科技前沿为情境，覆盖盐类水解、物质结构、反应原理等核心知识，通过实验设计与工业流程题考查科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题/64分|盐类水解（1题泡沫灭火器）、物质结构（4题“嫦娥石”）、化学平衡（7题恒容恒压对比）|结合“嫦娥石”等科技素材，考查VSEPR模型（3题）、杂化方式（10题）等微观探析| |填空题|2题/36分|实验探究（17题苯甲酸提纯与Ka测定）、CO₂综合利用（18题催化加氢/电化学）|17题设计重结晶操作与pH滴定实验，18题关联碳中和热点，体现科学态度与责任|

2027届化学作业规范化练习（九） （宏奥A卷） 相对原子质量：K-39 C-12 O-16 Fe-56 S-32 H-1 Br-80 一、单选题（每小题4分，共64分） 1．在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列过程与盐类水解无关的是 A．火灾时，使用以硫酸铝和碳酸氢钠为主要成分的泡沫灭火器灭火 B．用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 C．用热的纯碱溶液去除油污 D．高铁酸钠()用于饮用水的消毒 2．下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A．利用稀硫酸、、铜片制硝酸铜： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．向溶液中加入NaOH至溶液呈碱性： D．向悬浊液中滴加几滴 溶液： 3．可用作纺织及造纸工业的脱氯剂：，还可用于NaCN中毒的治疗。下列说法错误的是 A．的VSEPR模型为正四面体 B．基态N的价电子排布式为： C．HCl的形成过程： D．Cl的一种核素为： 4．月壤中的“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其化学式为(是钇，39号元素)。下列说法正确的是第4题 C选项 A．上述组成元素只位于区、区 B．基态钇原子价电子排布式： C．基态氧原子最高能级的电子云轮廓图： D．在形成新矿物时，Y的价电子全部失去， 则该化合物中铁显+3价第5题 5. A、B、C、D、E5种短周期元素，原子半径和最外层电子数 如图所示，B的最高价氧化物对应水化物可与其最简单氢化 物反应生成盐。下列说法不正确的是 A．A和E形成的化合物是离子化合物 B．B和C所对应的简单氢化物的还原性，前者更强 C．B、C、D的最高正化合价与其族序数相等 D．C和E形成的化合物中阴、阳离子个数比为1：2 6．某化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数W+Z=X+Y，W与X的原子序数之和等于Y的族序数。第6题 下列说法正确的是 A．原子半径：W<X<Y<Z B．X的最高价含氧酸为弱酸 C．W和Y形成的化合物中只含有极性键 D．工业上制得的熔融态的Z单质，可在氮气中冷却 7．如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动。时，、两个容器中均发生反应：，向容器、中各充入和，初始、的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是。第7题 A．反应达到平衡时的转化率： B．的体积分数： C．容器中达到平衡，测得容器中含有， 此时的容积为，则该反应在此条件下的平衡常数 D．该反应在时的平衡常数 8．胺可与发生如下解离反应：而显碱性。已知：①烷基属于给电子基团；②苯环的电子可与氮原子上的孤对电子作用，降低氮原子上的电子云密度。下列胺类化合物中，碱性最弱的是 A． B． C． D． 9．氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A．基态碲原子简化电子排布式为 B．“酸浸1”过程中，Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为 C．“还原”过程中，反应的化学方程式为 D．TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 10．我国某教授团队提出以白磷和弱亲核试剂为原料，合成稳定的三价磷转移试剂，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．基态原子的核外电子的空间运动状态有15种 B．和化合物Ⅰ均为非极性分子 C．反应过程中，的杂化方式发生了变化 D．化合物Ⅰ 化合物Ⅱ 11．设计如下路线理解和探究固体溶解过程的能量变化。 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。 ②碳酸钠水合物有、和三种。 下列说法不正确的是 A．由于和还可能生成等物质，难以直接测定 B．和可利用图2所示的装置进行测定 C．根据盖斯定律可知：  kJ·mol-1 D．根据各微粒的状态，可推测 12．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2，发生的反应为：2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O。下列说法正确的是 A．SO2分子的空间结构呈直线形 B．NH3中N原子的杂化方式为sp2杂化 C．H2O是非极性分子 D．的VSEPR模型为正四面体形 13．一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原的装置示意图如左图所示。其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示，法拉第效率(FE)表示为：，下列说法错误的是 A．电极材料里的Cu原子的核外电子排布式： B．产生，转移的电子的物质的量： C．b电极生成HCOOH的电极反应式为： D．电解电压为时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为时，则生成HCHO的法拉第效率m为25 14．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应 H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)   ΔH＝－114.6kJ/mol B．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol C．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0， 绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深 D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行 15．碳酸锰常用作脱硫的催化剂及瓷釉、涂料和清漆的颜料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，下列说法正确的 A．长期储存NaF溶液应密封于玻璃容器并置于阴凉通风处 B．“除镁”得到的上层清液中： C．“沉锰”的离子方程式为 D．“沉锰”后的滤液中： 16．常温下，向20.00mL浓度均为的HY溶液和HZ溶液第16题 中，逐滴加入的溶液，曲线I、曲线II分别代表反 应后HY溶液和HZ溶液中水电离出浓度的负对数[]与 所加溶液体积的关系。下列说法错误的是 A．数量级为 B．c、d两点不同 C．e、f两点存在： D．浓度均为的HY溶液和溶液等体积混合， 溶液呈酸性 2、 填空题: 17．酸及盐在生活生产中应用广泛。 (1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色 。 (2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。已知：苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水、乙醇、乙醚等有机溶剂。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、 (填下列操作编号)。 (3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ① 。 ②苯甲酸的 (列出算式，水的电离可忽略)。 (4)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾  羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的变化顺序为：。随着卤原子电负性 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），羧基中的羟基极性 ，酸性增强。 ②提出假设  甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： ③验证假设  甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为 。 乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④实验小结  假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 (5)该小组尝试测弱酸HClO的。 ①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为 。 ②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的。简述该方案 (包括所用仪器及数据处理思路)。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 18．推动的综合利用实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。 (1)催化加氢法：以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 ①反应　 。 ②下列有关反应Ⅱ：　的说法正确的是 。 A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 B．反应体系中浓度不再变化，说明反应达到平衡状态 C．恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动 D．平衡时，若改变体积增大压强，则、均变大 在恒压、和起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：的选择性=×100％ ③温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。 ④220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为：48％(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有： 。 (2)催化还原法。 如图表示的是利用“直接电子传递机理”。在催化剂铜表面进行转化。当有反应时，直接传递的电子物质的量为 mol。 (3)电化学催化重整法。    ①如图表示以溶液作电解质溶液进行电解的示意图，在Cu电极上可以转化为，该电极反应的方程式为 。 ②电解一段时间后，阳极区溶液pH减小，其原因是（结合电极方程式解释） 。 (4)甲酸是重要的液态储氢原料。将温室气体转化为甲酸既具有经济技术意义，又具有环保意义。在实践中，制备甲酸的一种流程如下：    ①写出过程Ⅱ的离子方程式 。 ②过程Ⅱ中，其他条件不变，转化为的转化率如图所示。则在40℃～80℃范围内转化率迅速上升，其主要原因可能是 。    2027届化学作业规范化练习（九） （宏奥A卷） 一、填空（每小题4分，共64分）: 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B C C C B A B D D D D D C C C 1、【答案】D 【详解】A．硫酸铝和碳酸氢钠水解生成Al(OH)3和CO2，混合后反应产生气体灭火，与盐类水解有关，A不符合题意； B．Al3+、Fe3+水解生成胶体吸附杂质，与盐类水解有关，B不符合题意； C．纯碱（Na2CO3）水解使溶液碱性增强，高温促进水解以去油污，与盐类水解有关，C不符合题意； D．高铁酸钠（Na2FeO4）的消毒作用基于的强氧化性，而非水解，D符合题意； 故选D。 2、【答案】B 【详解】A．稀硫酸、、铜片制硝酸铜，参加反应的离子是H+、还有Cu单质，生成物有NO、Cu2+和水，离子方程式为：，A正确； B．Al(OH)3不溶于氨水，明矾溶液与过量氨水混合的离子方程式为：，B错误； C．溶液在碱性条件下转化为Na2CrO4，离子方程式为：，C正确； D．Fe(OH)3溶度积常数更小，Mg(OH)2可以转化为更难溶的Fe(OH)3，离子方程式为：，D正确； 答案选B。 3【答案】C 【详解】A．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，VSEPR模型为正四面体，A正确； B．N为7号元素，基态N的价电子排布式为：，B正确； C．HCl的形成过程：，C错误；  D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；氯为17号元素，Cl的一种核素为：，D正确； 故选C。 4、【答案】C 【详解】A．钙为20号元素，位于区，是39号元素、是26号元素，位于区，是8号元素、P是15号元素，位于区，A错误； B．基态钇原子价电子排布式为，B错误； C．的电子云沿轴延伸的哑铃形，C正确； D．钇的价电子全部失去，钇元素显+3价，由化合价规则可知铁显+2价，D错误； 故选C。 5、【答案】C 【分析】A、B、C、D、E5种短周期元素，B的最高价氧化物对应水化物可与其最简单氢化物反应生成盐，可知B为N，则可知，E为Na， D的半径比N大，最外层7个电子，D为Cl，C最外层电子为6，半径比N小，C为O，A为H，据此分析； 【详解】A．NaH是离子化合物，A正确； B．B和C所对应的简单氢化物分别为NH3和H2O，非金属性：N<O，还原性：前者更强，B正确； C．C为O，O无正价，C错误； D．C和E形成的化合物Na2O2、Na2O，两者阴、阳离子个数比为1：2，D正确； 故选C。 6、【答案】B 【分析】从结构分析，Z离子带两个单位正电荷，属于短周期元素，且为四种元素中原子序数最大的元素，故为镁元素。Y形成两个共价键，为氧元素，X形成三个共价键，为氮元素和硼元素，根据原子序数W+Z=X+Y 分析，X为硼元素，W为氢。 【详解】A．原子半径，氢<氧<硼<镁，A错误； B．氮的最高价含氧酸为硼酸，是弱酸，B正确； C．氢和氧形成过氧化氢中含有非极性键，C错误； D．熔融态的Mg单质可以与氮气反应生成氮化镁，不可以在氮气中冷却，D错误； 故选B。 7、【答案】A 【详解】M为恒容容器，N为恒压容器， N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一个气体体积缩小的反应，随着反应的进行，N容器压强不变，M容器压强减小，N容器可以看成M容器加压，平衡正向移动， A．反应达到平衡时的转化率：M＜N，选项A不正确； B．H2体积分数M＞N，选项B正确； C．平衡时N2、H2、NH3浓度分别为、、，平衡常数K== =，选项C正确； D．平衡常数K是温度的函数，温度没变化，平衡常数K不变化，选项D正确。 答案选A。 8、【答案】B 【详解】 氯原子是吸电子基团、甲基和苯环是推电子基团，吸电子基团导致氨基碱性减弱、推电子基团导致氨基碱性增强，故碱性由强到弱的顺序为>>>；碱性最弱的是。 9、【答案】D 【分析】“酸浸1”中加入铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)、H2SO4、O2，转化为，化学方程式为，过滤，得到含CuSO4的滤液，“酸浸2”中，与浓盐酸反应生成，过滤得到Ag、Au和溶液，溶液中通入，溶液与发生氧化还原反应生成H2SO4、Te，得到粗碲，化学方程式为：，据此分析回答。 【详解】A．Te的原子序数为52，基态碲原子简化电子排布式为，A正确； B．由分析可知，“酸浸1”中，转化为，化学方程式为，B正确； C．由分析可知，溶液与发生氧化还原反应生成H2SO4、Te，化学方程式为：，C正确； D．TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应，与浓NaOH反应生成和H2O，化合价均未改变，离子方程式为：，D错误； 故选D。 10、【答案】D 【详解】A．基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，空间运动状态数等于原子轨道数，即1s(1)+2s(1)+2p(3)+3s(1)+3p(3)=9种，不是15种，A错误； B．P4为正四面体结构，是非极性分子；化合物Ⅰ中P原子连接三个Nu基团，呈三角锥形（类似NH3），正负电荷中心不重合，为极性分子，B错误； C．P4中P原子为sp3杂化（3σ键+1孤电子对），化合物Ⅰ中P原子仍为sp3杂化（3σ键+1孤电子对），化合物Ⅱ中P原子形成4个σ键（3个Nu+双键其中的一个），P的杂化方式为sp3没有发生变化，C错误； D．化合物Ⅰ中P为sp3杂化，中心原子有1个孤电子对（三角锥形，键角≈107°），化合物Ⅱ中P为sp3杂化，中心原子无孤电子对，故∠Nu-P-Nu：Ⅰ<Ⅱ，D正确； 故选D。 11、【答案】D 【详解】A．因为碳酸钠和水反应可能生成、等多种水合物，反应过程复杂，很难控制只生成这一种产物，所以难以直接测定，A正确； B．图2是量热计装置，是溶解过程的热效应，是溶解过程的热效应，溶解过程的热效应可以通过量热计测定温度变化，所以和可利用图2所示的装置进行测定，B正确； C．根据盖斯定律，由图1可知，已知，，则 ，即，C正确； D．由图可知，根据盖斯定律，，过程iv为离子键断裂的过程，吸收能量，即，，则，D错误； 故选D。 12、【答案】D 【详解】A．SO2中心原子S的价层电子对数为：2+1=3，根据价层电子对互斥理论可知，SO2分子的空间结构呈V形，A错误； B．NH3中N的价层电子对数为：3+1=4，故N原子的杂化方式为sp3杂化，B错误； C．H2O中O的价层电子对数为：2+2=4，H2O呈V形，正负电中心不重合，H2O是极性分子，C错误； D．中N的价层电子对数为：4+0=4，根据价层电子对互斥理论可知，的VSEPR模型为正四面体形，D正确； 故答案为：D。 13、【答案】D 【分析】电催化还原CO2生成甲酸、甲醇、乙醇，碳元素化合价降低，则通入CO2的电极（a极）为阴极，电极反应为，，；b极为阳极，电极反应为：，据此分析； 【详解】A．Cu是第29号元素，原子的核外电子排布式：，A正确； B．产生同时还会有其他产物生成，故转移的电子的物质的量：，B正确； C．根据分析可知，b电极生成HCOOH的电极反应式为：，C正确； D．电解电压为时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为时，由图乙可知，m=20，D错误； 故选D。 14、【答案】C 【详解】A．硫酸和氢氧化钡的反应中有硫酸钡白色沉淀生成，放出的热量大于114.6kJ，故H2SO4和Ba(OH)2反应H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)的ΔH<-114.6kJ/mol，A不正确； B．CO2分解是吸热反应，△H大于0，B不正确； C．2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，反应是放热反应，容器绝热时，随着反应的进行，温度升高，抑制正反应，NO2的浓度更大，即绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深，C正确； D．反应是否自发进行由ΔH和ΔS共同决定，ΔH>0的化学反应也可能自发进行，D不正确； 答案选C。 15、【答案】C 【分析】含少量的溶液中加氟化钠溶液“除镁”，将转化为沉淀；过滤后，所得滤液中加入碳酸氢钠溶液“沉锰”，得到。 【详解】A．NaF为强碱弱酸盐，溶液中易水解生成HF和，水解产物能与玻璃中的反应，故不能用玻璃容器储存NaF溶液，A错误； B．“除镁”得到的上层清液中镁离子沉淀完全，则，因此，若加入的氟化钠溶液过量，则浓度大于mol/L，B错误； C．“沉锰”时锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀和二氧化碳，离子方程式为，C正确； D．“沉锰”后的滤液中含，则电荷守恒式应为，D错误； 答案选C。 16、【答案】C 【详解】A．常温下，由a点可知，，，为弱酸，，则，故的数量级为，A正确； B．c点时未完全中和，溶质为和，溶液中的全部来自水的电离，，溶液显中性，d点溶液中溶质为和，溶液显碱性，两点不同，B正确； C．e、f 两点均表示酸与溶液恰好完全反应，溶质分别为、，f点水电离出的浓度较大，说明的水解程度大于的水解程度，则，，再结合e、f两点溶液中的电荷守恒表达式ce（Na+）+ce（H+）═c（Y-）+ce(OH-)、cf（Na+）cf(H+)═c(Z-)+cf(OH-)，由于ce（Na+）═cf（Na+），故，则，C错误； D．由b点可知，，，为弱酸，，，的水解常数，则，所以浓度均为的溶液和溶液等体积混合，溶液呈酸性，D正确； 故答案：C 17、【19分】【答案】(1)由紫色变为无色 (2)da (3) (4)增大 增大 常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同 (5)① ②实验方法：取适量0.100mol/LNaClO溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH，记录数据； 数据处理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根据0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常数，再利用公式求出HClO的Ka。 【详解】（1）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以将甲苯氧化生成苯甲酸，故向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察到体系颜色由紫色变为无色。 （2）重结晶法提纯苯甲酸的方法为，加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，故操作编号为da （3）①由图像可知，当加入14mLNaOH溶液时，苯甲酸被完全中和，则可得苯甲酸饱和溶液的浓度； ②由图像可知，苯甲酸饱和溶液的pH为2.89，说明苯甲酸饱和溶液中的，则苯甲酸的 （4）①羧酸酸性的强弱取决于羧基中O-H键的极性大小，极性越大，酸性越强，卤素原子的电负性越大，吸电子能力越强，使得羧基中O-H键的极性越大，酸性越强； ③由于常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同，所以该推断依据不足。 （5）①次氯酸在光照条件下易分解为HCl和O2，其分解反应的离子方程式为； ②实验方法：取适量0.100mol/LNaClO溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH，记录数据； 数据处理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根据0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常数，再利用公式求出HClO的Ka。 18、【17分】【答案】(1) BD 反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 (2)6 (3) 电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，减小 (4) 温度升高，反应速率增大或者温度升高，催化剂活性增大 【详解】（1）①目标方程可通过反应Ⅱ-反应Ⅰ×2得到，ΔH=(-122.5-41.2×2)kJ/mol=-204.9kJ/mol。 ②A．升高温度，正逆反应速率都增大，A错误； B．随着反应进行，CH3OCH3的浓度不断变化，CH3OCH3的浓度不变说明反应达到平衡，B正确； C．恒温恒容条件下达到平衡后，再通入氮气，反应物和生成物的浓度均不变，化学平衡不移动，C错误； D．平衡时，改变体积增大压强，即缩小容器体积，化学平衡正向移动，但是因体积减小，反应物和生成物的浓度均增大，D 正确； 故答案选BD。 ③反应Ⅰ的ΔH>0，反应Ⅱ的ΔH<0，随着温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动，CO2的转化率增大，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO2的转化率减小，温度高于300℃时，CO2转化率的增大幅度大于CO2转化率的减小幅度。 ④反应Ⅰ为等体积反应，反应Ⅱ为气体体积减小的反应，增大压强，反应Ⅰ平衡不移动，反应Ⅱ平衡正向移动，则CH3OCH3的选择性增强，也可以使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂来提升CH3OCH3的选择性。 （2）从图中可知，CO2转化为C2H4，C元素化合价从+4价转化为-2价，则有1molCO2反应时，直接传递的电子的物质的量为6mol。 （3）①从图中可知，Cu电极为阴极，CO2在阴极上得电子结合H2O生成CH4和OH-，电极反应式为。 ②阳极区OH-失电子生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，因此电解一段时间后，阳极区溶液pH减小。 （4）①过程Ⅱ中与氢气在催化剂作用下发生氧化还原反应生成HCOO-，离子方程式为。 ②温度升高，反应速率增大，或者温度升高，催化剂活性增强，导致40-80℃范围内转化为HCOO-的转化率迅速上升。 学科网（北京）股份有限公司 $