河南鹤壁市高中2025-2026学年高二上学期作业规范化练习（十一）（平行A卷）化学试题

**基本信息** 以原子结构、反应机理等核心知识为载体，融合“打铁花”能量转化（题2）、湿法炼锌除杂（题8）等文化与工业情境，通过选择与填空梯度设计，强化化学观念与科学思维的周测训练。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|13题/55分|原子结构（题1）、反应机理（题3）、实验探究（题5）|结合《本草纲目》阳燧取火考能量转化（题2），体现文化传承| |填空题|2题/45分|弱电解质电离（题14）、原电池原理（题15）|通过硒酸电离常数计算（题14(3)）、原电池验证可逆反应（题15(2)），突出科学探究与实践|

2027届化学作业规范化练习（十一） （平行A卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 一、单选题（本大题共13小题，1~10每题4分，11-13每题5分，共55分 1．下列说法正确的是 A．s能级的能量有可能比p能级的能量高 B．K原子第N能层有3个能级 C．3p能级最多容纳电子数大于2p能级 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 2．中华文明璀璨夺目，人们很早高在生产、生活中学握了能量的相互转化，下列错误的是 A．宋代词人辛弃疾的《青玉案·元夕》中有对“打铁花”描述的诗句：“东风夜放花千树，更吹落、星如雨。”这个过程涉及化学能转化成光能与热能 B．《本草纲目》中有记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。”这个过程涉及化学能转化成热能 C．《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”，这个过程涉及化学能转化成热能 D．南宋《大冶赋》中记载了以炭与铜矿石为原料的火法炼铜技术，这个过程涉及化学能与热能的相互转化 3．已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g)N2O2(g)(快)    △H1＜0     平衡常数K1 ②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)    △H2＜0     平衡常数K2 下列说法正确是 A．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2) B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率 C．反应过程中的能量变化可用右图表示 D．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数 4．催化剂I和II均能催化反应。反应历程(右图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是 A．使用催化剂I或II，反应历程都分2步进行 B．使用催化剂II时，反应中M所能达到的最高浓度更大 C．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 D．使用催化剂II时，反应体系更快达到平衡 5．依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向2 mL0.1 mol/LNa2S溶液中滴加0.1 mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液 一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红 铁发生了吸氧腐蚀 C 用pH计测定Na2CO3溶液和NaA溶液的pH 测出Na2CO3的pH大于NaA HA酸性强于H2CO3 D 向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 证明结合的能力： 6．血浆中使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，的电离常数：，。下列叙述错误的是 A．如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向方向移动，保持基本不变 B．血浆中越大，越高 C．当时，血浆为6.37 D．当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用溶液解毒 7．下列说法不正确的是 A．图①装置采用牺牲阳极法防护输水管腐蚀 B．图②装置盐桥中阴离子向CuSO4溶液中迁移 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置可用于探究温度对化学平衡的影响 8．工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，这些杂质不利于锌的电解，必须事先除去。 现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液　②NaOH溶液　③ZnO　④H2O2溶液　⑤Zn ⑥Fe　⑦AgNO3　⑧Ag2SO4 下列说法不正确的是 A．用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+，再转化为Fe(OH)3沉淀除去 B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，利用的是沉淀转化的原理 D．可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性 9．反应在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： ① 0.100 0.100 ② 0.500 0..100 ③ 0.100 0.500 注：反应物浓度与反应速率关系式为(式中速率常数，其中为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)下列说法不正确的是 A．m=2，n=1 B．当，， C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率 D．升高温度，可以增大反应的活化能，从而使速率常数k增大 10．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4 (g)  △H＜0  平衡常数为K。 已知：①230℃时，该反应的正反应平衡常数K远小于逆反应平衡常数K' ; ②Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。下列判断正确的是 A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数K增大 B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) C．混合气体加热到230℃，Ni(CO)4分解率较低 D．温度T1若在30℃、50℃、80℃之间选择，应选50℃ 11．下列实验不能达到预期目的的是 A．向乙烧杯中加入，观察气体颜色探究勒夏特列原理 B．滴定法测定未知浓度的溶液 C．取电极附近溶液滴加铁氰化钾溶液，证明牺牲阳极法可保护不被腐蚀 D．利用此装置得到无水固体 12．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电子从电极b流出，经外电路流向电极a B．为保证微生物燃料电池的供电速度，该电池应在高温下工作 C．转化为的反应为 D．若外电路中有电子发生转移，则有通过质子交换膜 13．电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是 A．甲：H+向Zn电极方向移动，Cu电极附近溶液pH增大 B．乙：电池充电时，二氧化铅与电源的正极连接 C．丙：被保护的金属铁与电源的正极连接，该方法称为外加电流法 D．丁：所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变 二、填空题 14（每空3分，共24分）硒是人体必需的微量元素之一，在人体中发挥着重要作用。硒形成的含氧酸主要有硒酸和亚硒酸。 已知：硒酸在水溶液中的电离方程式为：。 (1)的水溶液显 性(填“酸”、“中”或“碱”)，其理由是 。(用化学用语解释) (2)水溶液中： (填“>”、“<”或“=”) (3)常温下，水溶液中浓度为，则第二步电离的电离常数为 。(保留2位有效数字) (4)向硒酸溶液中加入足量溶液，生成白色的沉淀，反应的离子方程式为： 。 (5)常温下，将NaOH溶液滴加到亚硒酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。 ①表示与pH关系的曲线为 。(填“M”或“N”) ②常温下， 。 ③X点溶液的pH为4.6，则X点溶液中： 。(填“>”、“<”或“=”) 15（每空3分，共21分）I．利用反应 设计成如图所示的原电池，电流计指针向右偏转，已知：本题中所用到的盐桥均为KNO3盐桥。 (1)反应开始时，乙中：石墨上电极反应式为 。盐桥中向 池 (填“甲”或“乙”)移动。 (2)电流计读数为0时，此时在甲中加入 ，电流计指针 偏转 (填“向左”“向右”或“不”)，表明为可逆反应。 Ⅱ．已知：①将KI溶液加入到 溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同时，氧化性：；③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。 (3)甲同学猜测， 溶液(加入几滴淀粉溶液)加入 溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式 。实验结果未见到蓝色。 (4)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是 。若设计原电池证明能氧化，则所设计原电池所需材料和药品除了电解槽、导线、电流计、两个石墨电极、 溶液、淀粉溶液、溶液，还需要 防止甲同学实验中出现的问题，才能证明能氧化。 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届化学作业规范化练习（十一） （平行A卷）答案 一、单选题（本大题共13小题，1~10每题4分，11-13每题5分，共55分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B C C B B A D D 题号 11 12 13 答案 B C B 14．每空3分，共24分 (1) 酸 (2)= (3) (4) (5) M = 【详解】（1）只能电离不能水解，溶液显酸性（2）只能电离不能水解，则结合原子个数守恒可知，； （3）的稀硒酸中，，则第二步电离出的0.01mol/L，的浓度为0.01mol/L，的浓度为-0.01mol/L=0.09mol/L，则硒酸第二步电离的电离常数约为； （4）向硒酸溶液中加入足量溶液，生成白色的沉淀，的一级电离是完全的，二级部分电离，H2SeO4要拆成H+和，故离子方程式为：； （5）① ， ，Ka1＞Ka2，pH相同时， ，根据图象可知，曲线M表示pH与lg的变化关系； ② 根据图象可知，pH=6.6时，lg=0，=1，离子的电离平衡常数Ka2(H2SeO3)=×c(H+)=c(H+)=10-6.6； ③根据图象可知，pH=6.6时，lg=0，=1，离子的电离平衡常数 ，同理pH=2.6时，lg=0， =1， ，====，故pH为4.6时，则X点溶液中：=。 15．每空3分，共21分 (1) 甲 (2) 固体 向左 (3) (4) 会与发生反应生成沉淀，使的浓度下降，从而减弱的氧化性，使上述反应很难发生 （或其他合理解释） 盐桥（或“K+交换膜”或“NO3-交换膜”或其他合理交换膜） 【详解】（1）由可知碘离子被氧化为碘单质，乙中石墨电极为负极，三价铁离子被还原为亚铁离子，甲中石墨电极为正极，故乙中碘离子被氧化，发生氧化反应，反应方程式为，在电池中，阳离子向正极移动，故向甲池移动； （2）电流计读数为0时说明反应达到平衡状态，此时想证明其为可逆反应，需要让反应逆向进行，故可以增加生成物的浓度，即向乙池中加入氯化亚铁固体，加入后平衡逆向移动，电流反向，故指针向左偏转； （3）当离子浓度相同时，氧化性：，则溶液(加入几滴淀粉溶液)加入 溶液中时，可以被氧化，生成Ag和，方程式为。 1．A 【详解】A．能量：3s>2p; B．N能层有4个能级； C．容纳电子数相同； D．电子在能量较高的激发态跃迁到能量较低激发态或基态时，会产生发射光谱，电子由能量较低的基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，D错。 2．B【详解】A．“打铁花”过程中铁与氧气反应，该反应放热，化学能转化成光能和热能 B．“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。”这个过程涉及太阳能转化成热能，故B错误； C．“泽中有火”“上火下泽”，燃烧反应将化学能转化成热能、光能，故C正确； D．涉及化学能与热能的相互转化，故D正确； 3．B【详解】A． 根据盖斯定律分析，①+②即可得到反应，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，故反应热为△H=△H1+△H2，故A错误； B． 反应慢的速率决定总反应速率，所以反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率，故B正确； C． 图a表示前者为吸热，与题中信息不符合，故C错误； D． 因为反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)为①+②的结果，所以其平衡常数K=K1K2，故D错 4．C【详解】A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用I或II，反应历程都分4步进行，A错误； B．由图可知在前两个历程中使用I活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用I活化能较高、反应速率较慢，所以使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，B错误； C．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大， D．由图可知使用I的最高活化能小于使用II的最高活化能，所以使用I时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，D错误； 5．C【详解】A．先有白色沉淀生成后变为黑色沉淀，说明CuS更难溶，其溶度积较小，即Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，A正确； B．食盐水为中性，负极上Fe失去电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，一段时间后溶液边缘变红，可知Fe发生吸氧腐蚀，B正确； C．对比等浓度的碳酸钠溶液和NaA溶液的pH，实际上是比较碳酸氢根离子和HA的酸性强弱。只可推知酸性：HA> 碳酸氢根， C错误； D．与SCN-反应形成红色络合物，向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡溶液颜色无明显变化，说明与SCN-结合的能力更弱，故结合的能力：F−>SCN−，D正确； 6．B【详解】A．血浆中存在平衡：，若摄入碱性食物，平衡向右移动，减弱了碱的增加，保持稳定，A项正确； B．，，如果增大，增大，酸性增强，降低，B项错误； C．当时代入表达式可计算：，C项正确； D．如果酸过量，服用碱性的小苏打溶液，减弱了酸的增加，保持稳定，D项正确； 7．B【详解】A．镁比铁活泼，此为牺牲阳极法，A正确； B．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阴离子向ZnSO4溶液中迁移，B错误； C．量热计可测中和反应热，图示是用于测定中和反应反应热的简易装置，C正确； D．热水中颜色深，证明温度升高2NO2(g)N2O4(g)逆向移动，D正确； 8．A【详解】A、Fe3+比Fe2+更易水解形成Fe(OH)3沉淀，但用酸性KMnO4溶液氧化Fe2+时，会引入Mn2+等杂质离子，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产，工业上采用H2O2溶液将Fe2+氧化Fe3+，故A符合题意； B、加入ZnO的目的是消耗溶液中的H+，调节溶液的pH，使Fe3+等形成氢氧化物沉淀而不引入新的杂质，故B不符合题意； C、利用AgCl比Ag2SO4更难溶的性质，从而发生沉淀的转化，故C不符合题意； D、ZnCO3也可消耗溶液中的氢离子，调节溶液的酸碱性，故D不符合题意； 9．D【分析】由表中①③数据可知，n=1，由①②组数据可知，m=2，由①数据可知； 【详解】B．当c(NO)=0.200mol·L-1，c(Cl2)=0.300mol·L-1，v(NO)=2v(Cl2)=2×8.0××0.300mol·L-1·s-1=0.192mol·L-1·s-1，B正确； C．催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子数目，增大反应速率，C正确； D．升高温度，活化能不变，D错误； 10．D【详解】A．化学平衡常数只受温度影响，增加c(CO)，平衡向正向移动，K不变化；B． 该反应达到平衡时，v正= v逆，即v消耗(CO)=4v生成[Ni(CO)4]= v生成(CO) ，B错误； C．正反应是放热反应，升温平衡左移，混合气体加热到230℃时，该反应的正反应平衡常数K远小于逆反应平衡常数K’，则Ni(CO)4分解率较高，C错误； D．正反应是放热反应，降温有利于正向反应、但温度太低反应速率小不利于提高混合气体的产量，且Ni(CO)4的沸点为42.2℃，故温度T1若在30℃、50℃、80℃之间选择，应选50℃， 11．B【详解】A．烧瓶中存在平衡2NO2N2O4，该反应为放热反应，向乙烧杯中加入CaO，氧化钙和水反应放热，该平衡逆向移动，甲中二氧化氮浓度增大，焰色加深，可以探究勒夏特列原理，A能达到目的； B．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，B不能达到目的； C．取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，若Fe被保护，则滴加铁氰化钾后，不会生成蓝色沉淀，C能达到目的； D．氯化镁可以水解，则在氯化氢的气流中加热可以抑制氯化镁的水解从而得到无水氯化镁固体，D能达到目的； 12．C【详解】A．质子()在原电池中向正极移动，由图可知移向b极，故b为正极，a为负极，电子从负极（a）经外电路流向正极（b），A错误； B．微生物在高温下会变性死亡，导致电池无法正常工作，B错误； C．转化为，S的化合价从-2价升高到＋6价，失去8个电子，根据电荷守恒和原子守恒，电极反应式为：，C正确； D．电子转移与迁移的物质的量相等（均带1个单位电荷），转移0.8mol电子时，通过质子交换膜的为0.8mol，D错误； 13．B【详解】A．甲为原电池，Zn是负极、Cu是正极，H+向正极（Cu极）移动，Cu极上H+得电子生成H2，H+浓度减小，pH增大，A不符合题意； B．乙为铅蓄电池，放电时二氧化铅是正极（发生还原反应）；充电时，原电池的正极需与电源正极连接（作阳极，发生氧化反应），因此二氧化铅与电源正极连接，B符合题意； C．外加电流法保护金属时，被保护的金属应与电源负极连接（作阴极，避免失电子被腐蚀）；若与正极连接，金属会作阳极被氧化，保护失效，C不符合题意； D．丁为电解精炼铜，粗铜（阳极）中杂质（如Zn、Fe等）会优先于 Cu 失电子，而阴极只有得电子析出Cu，因此溶液中浓度会减小，D不符合题意； 学科网（北京）股份有限公司 $