河南鹤壁市高中2025-2026学年高二上学期作业规范化练习（四）平行A卷 化学试题

**基本信息** 2027届化学周测A卷，通过单选题（14题49分）与填空题（2题51分），聚焦化学与生活、反应原理及实验探究，以真实情境与梯度设问落实化学观念和科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/49|化学与生活（1题）、平衡移动（2题）、实验操作（3题）等|结合食物储存（1题）、体液缓冲（2题）等情境，设置反应历程能量分析（6题）考查科学思维| |填空题|2/51|合成甲醇平衡（15题）、水溶液电离水解（16题）|以工业生产（15题）、酸碱混合（16题）为载体，综合平衡计算与推理，体现问题层次性|

2027届化学作业规范化练习（四） （平行A卷） 一、单选题：（本大题共14小题，1—7题每题3分，8—14题每题4分，共49分） 1.化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.食物放冰箱储存可减缓变质 B.采用高压可提高合成氨的平衡转化率 C.汽车车壳喷涂油漆可防腐蚀 D.通入越多的空气可使燃料燃烧越充分 2．已知人体体液中存在如下平衡：。以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是 A．当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定 B．当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定 C．病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH会迅速增大 D．进行呼吸活动时，进入血液后，体液的pH变化不大 3.下列化学实验目的与相应实验示意图相符合的是 实验目的 A.用量热计测定反应热 B.测量0.1 mol·L-1 HClO溶液的pH 实验 示意图 实验目的 C.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D.测定醋酸的浓度 实验 示意图 4．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A．饱和氯水中： B．使甲基橙变红的溶液中： C．水电离出的的溶液中： D．的溶液中， 5．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A．用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pH B．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL C．酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D．在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化 6．氮的氧化物对环境造成了极大的危害，研究消除氮的氧化物的污染是科技工作者的重要课题。如图是研究自由基CNS·与NO的反应历程，4条反应路径中能量变化如下图所示。 已知： IM11：； IM12：( 虚线表示未形成化学键，实线表示单键、双键等化学键)。下列说法错误的是 A．自由基CNS·的电子式是： B．反应速率的大小顺序：①>②>③>④ C．反应路径④经过了2个中间体和3个过渡态 D．IM12转化为OCS和N2时，需断裂O-N键和C-N键 7．下列叙述与图像相符的是 A．图①表示反应平衡后在时刻充入了一定量的 B．图②可满足反应  中，的百分含量随温度、压强的变化情况 C．图③表示反应，在容器中充入1A和1B，经过相同时间，容器中A的百分含量随温度的变化，可知反应 D．图④表示反应平衡时A的百分含量随压强的变化，可知：E点 8．溶液的酸碱性强弱常常通过溶液的pH大小来比较。已知： ①。 ②电解质的电离度。 ③25℃时HF的。 下列说法正确的是 A．25℃时，氢氟酸中HF的电离度约为8% B．25℃时，分别测定某氢氟酸、盐酸的pH，二者pH相等，可以证明HF为强电解质 C．25℃时，向等体积等浓度的氢氟酸和盐酸中分别加入足量的锌粉充分反应，氢氟酸中产生的氢气体积更多 D．25℃时，向的氢氟酸中加入等体积的盐酸，HF的电离度减小 9．室温下，向20. 00 mL 0. 1000 mol·L-1氨水中滴入0. 1000 mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示[已知：电离度= 100%。 室温下，K(NH3·H2O)= 1. 6 ×10-5，lg2 =0.3，不考虑溶液混合时体积和温度的变化]。下列说法正确的是 A．m的值约为10.1 B．n点对应的溶液中，含有的溶质为NH4Cl C．该温度下0.1000 mol·L-1的氨水的电离度为4 ×10-1.5×100% D．r点对应的溶液中 10．在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中通入1molA(g)和3molB(g)，发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)，反应过程中记录各物质的物质的量随时间变化如表。 物质的量(mol) 时间(min) n(A) n(B) n(C) n(D) 1 0.5 x 2 0.4 y 3 z 0.6 下列说法中正确的是 A．用A的浓度变化表示2min内反应的平均速率：v(A)=0.25mol·L-1·min-1 B．x=1.5，y=1.0，z=0.4 C．平衡时，B的转化率为60% D．容器内c(C)：c(D)=2：1时，反应达到平衡状态 11．甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下： 第一步： 第二步： 第三步：中其中表示氯原子，表示甲基，下列说法不正确的是（   ） A．由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应 B． C．形成中键放出的能量比拆开中化学键吸收的能量多 D．若是甲烷与发生取代反应，则第二步反应 12．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色变浅 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 C 在两支试管中各加入2mL5% H2O2溶液，再分别滴入等量和溶液，摇匀 两支试管中都有气泡产生，滴入溶液的产生的气泡更快些 对分解的催化效果强于的 D 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，测定体系温度变化 体系温度升高 碳酸氢钠与盐酸反应放热 13．常温下，NH3·H2O的Kb约为10-5。在下列装置中存在不同pH的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜（如下图所示）。已知。当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液I中c（OH-）=c（H+）+c（NH） B．溶液I和Ⅱ中的c平衡（NH3·H2O）不相等 C．溶液Ⅱ中为0.1 D．溶液I和Ⅱ中c起始I（NH3·H2O）：c起始Ⅱ（NH3·H2O）=101:11 14．T℃，分别向10 mL浓度均为1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa=-lgKa，下列叙述正确的是（  ） A．弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大 B．a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4 C．弱酸的pKa≈5 D．酸性: HA<HB 二、填空题：（每空3分，共51分） 15．甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料。通常合成甲醇的主要反应为： 。 (1)某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物CO与的物质的量对合成的平衡体积分数的影响如图1所示。图象中和的关系是 (填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。时，比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最大的是 (填字母)。 (2)另一科研小组控制起始时容器中只有a mol/L CO和b mol/L ，测得平衡时混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图2所示。 ①该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。 A．高温高压 B．加入催化剂 C．恒压通入惰性气体 D．分离出甲醇 ②若恒温恒容条件下，起始时，则下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是 。 A．混合气体的密度不再随时间的变化而变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 C．CO、的物质的量浓度之比不再随时间的变化而变化 D．若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化 ③压强为，温度为和时对应的平衡常数分别为、，则 (填“>”、“<”或“=”)；若恒温恒容条件下，起始时，测得平衡时混合气体的压强为，则时该反应的压强平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。 ④若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入CO、、气体的物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时 (填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。 16．水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，请回答下列问题： (1)下列对于CH3COOH和CH3COONa的混合溶液的说法正确的是 (填字母，下同)。 A．加入固体氢氧化钠，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小 B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解 C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离 (2)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是 。 A．    B．    C．    D．     (3)常温时，将m mol·L-1醋酸溶液和n mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m n (填“>”“<”或“=”，下同)，混合前醋酸溶液中c(H+) NaOH溶液中c(OH-)。 化学式 电离平衡常数() 　 　 (4)25℃时，现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如下图所示。 ①图中 (填或)代表盐酸稀释过程的pH变化。 ②比较a、b两点溶液的导电能力强弱：a b (填“>”“<”或“=”)。取等体积b、c两点的溶液分别与足量的铝粉反应，生成的量，Vb Vc(填“>”“<”或“=”) ③25℃时，在pH=4的盐酸和pH=10的溶液中由水电离出的之比为 。 (5)25℃时，有关物质的电离平衡常数如上表所示： ①等浓度的、、结合能力由强到弱的顺序为： 。 ②将过量气体通入溶液中的离子反应方程式为： 。 2027届化学作业规范化练习（四）答案 （平行A卷） 1—5：DCDAB 6—10：ABADC 11—14：DCDC 15．(1) < c (2) D A ＞ ＜ 16．(1)AC (2)ABD (3) > < (4) = > (5) 解析： 1.A：食物变质是因为发生了缓慢氧化等化学反应，冰箱内温度低，能降低化学反应速率，从而减缓食物变质，该说法正确。 B：合成氨的反应是一个气体分子数减小的反应。根据勒夏特列原理，增大压强，平衡会向气体分子数减小的方向（正反应方向）移动，能提高合成氨的平衡转化率，该说法正确。 C：汽车车壳喷涂油漆，能在车壳表面形成一层保护膜，隔绝氧气、水等，防止车壳被腐蚀，该说法正确。 D：燃料燃烧需要适量的空气，空气过多时，会带走部分热量，使燃烧温度降低，反而可能导致燃料燃烧不充分，并不是通入越多的空气燃料燃烧就越充分，该说法错误。综上，答案是D。 2．A．当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定，A正确； B．当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定，B正确； C．病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH几乎无变化，C错误； D．进行呼吸活动时，进入血液后，上述平衡向右移动，但由于缓冲体系的存在，体液的pH变化不大，D正确。 故选C。 3.A：量热计是用于测定反应热的仪器，其结构包含内筒、隔热层等，减少热量散失，金属搅拌器散热快，不能准确测量反应过程中的热量变化。该实验目的与示意图不符合。 B：HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法用pH试纸准确测量0.1 mol·L-1 HClO溶液的pH。该实验目的与示意图不符合。 C：NaHSO3与H2O2的反应无明显现象，无法得出实验结论。该实验目的与示意图不符合。 D：使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱式通用滴定管。该实验目的与示意图相符合。 综上，答案是D。 4．A．饱和氯水中含有大量H+、Cl⁻、ClO⁻和Cl2，具有强氧化性和酸性。Cl⁻和在酸性条件下不会发生氧化还原反应（的氧化性不足以氧化Cl⁻），稳定，不会与ClO⁻或Cl2反应，因此该组离子可以大量共存，A正确； B．使甲基橙变红的溶液为强酸性（pH≤3.1），会与H+反应生成H2S气体，Al3+与S2-也会反应，无法大量存在，B错误； C．水电离出的，说明溶液可能为强酸或强碱。若为酸性，在酸性条件下会氧化I-；若为碱性，会生成Mg(OH)2沉淀，C错误； D．的溶液为碱性溶液，在碱性环境中，Fe2＋、会发生反应生成沉淀，不能大量共存；、会发生离子反应，产生水和碳酸根离子，不能大量共存，D错误；故选A。 5．A．湿润的pH试纸会将待测液稀释，从而产生误差，A错误； B．滴定管的精确度为0.01 mL，故用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL，操作正确，B正确； C．用待测液润洗后会使消耗的标准液体积偏大，造成结果偏大，C错误； D．滴定操作中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误；故选B。 6．A．自由基中有单电子，则CNS·的电子式是：，故A项错误； B．由能量变化曲线可知，活化能大小顺序：④>③>②>①，故反应速率快慢为①>②>③>④， 故B项正确； C．反应路径④经过的中间体是IM41 、IM42 ，过渡态是TS41、TS42 、TS43 ，故C项正确； D．对比产物OCS、N2与IM12的结构可知，该转化过程中，需断裂O-N键和C- N键，故D项正确。故本题选A。 7．A．由图可以看出若t0时刻充入了一定量的SO3，平衡逆向移动，但v (正)应与平衡点相连，叙述与图像不符，故A错误； B．由先拐先平数值大可知，T1>T2，p2>p1；由图看出，若压强不变升高温度，SO3的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0；若温度不变增大压强，SO3的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，即向气体分子数减小的方向移动，叙述与图像相符，故B正确； C．由图可知，随着反应进行，反应物不断减少，A的百分含量减少，达到平衡后，再升高温度，A的百分含量增大，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，叙述与图像不符，故C错误； D．E点A的百分含量大于平衡时A的百分含量，说明此时反应在向正反应方向进行，则v(逆)<v(正)，故D错误；答案选B。 8．A．0.1 mol⋅L−1氢氟酸中，则，HF的电离度，A正确； B．某氢氟酸、盐酸的起始浓度未知，不能根据某氢氟酸、盐酸的pH相等来判断HF是否为强电解质，应该分别测定相同浓度氢氟酸和盐酸的pH值，若不相等，则证明HF为弱酸，B错误； C．氢氟酸和盐酸均为一元酸，等体积等浓度的氢氟酸和盐酸的物质的量相等，分别与足量的锌粉充分反应时生成氢气的体积相等，C错误； D．25 °C时0.001 mol∙L−1的盐酸的pH为3，与pH=3的氢氟酸等体积混合时溶液的pH仍为3，即氢氟酸的电离度不变，D错误；故选A。 9．A．氨水的电离平衡常数Kb==1.6×10-5，设电离出的c(OH-)为xmol/L，则有=1.6×10-5，解得x=4×10-3.5，则pOH=-2lg2+3.5≈2.9，pH≈11.1，则m的值约为11.1，A错误； B．由A可知：x=4×10-3.5，已电离的氨水的浓度为4×10-3.5，氨水的电离度=×100%=4×10-2.5×100%，C错误； D．r点为向20.00mL 0.1000mol·L-1氨水中滴入30.00mL 0.1000mol·L-1的盐酸，此时所有含铵根离子的微粒的物质的量之和为：20.00×10-3L×0.1000mol·L-1=2×10-3mol，氯离子的物质的量为：30.00×10-3L×0.1000mol·L-1=3×10-3mol，而同一溶液中体积相同，则所有含铵根离子的微粒与氯离子的浓度之比为物质的量之比，则有，D正确；故选D。 10．A．内，，A项错误； B．由变化量之比等于化学计量数之比可知，可以求出：，B项错误； C．B的转化率为=，C项正确； D．由化学计量数可知：恒为，不能判断反应是否平衡，D项错；故答案选C。 11．光照下发生取代反应，常温下不能反应，故A正确； B.第二步与第三步相加得到，故B正确； C.由第三步反应可知，形成键，拆开中化学键，且为放热反应，则形成中键放出的能量比拆开中化学键吸收的能量多，故C正确； D.若甲烷与发生取代反应，断开C-H键吸收的能量不变，形成H-Br键比形成H-Cl键释放的能量少，则第二步反应，故D错误； 故选：D。 12．A．和KSCN反应的离子方程式为，该反应中KCl实质上不参加反应，所以KCl量的多少不影响平衡移动，故溶液的颜色不变，A错误； B．将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞，浓度增大，则气体颜色加深，气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，浓度降低，所以气体颜色变浅，先变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比原来的颜色深，B错误； C．在两支试管中各加入溶液，再分别滴入和溶液，摇匀，两支试管中都有气泡产生，滴入溶液的产生的气泡更快些，由于两种溶液中，阴离子种类相同，阳离子种类不同，所以可以得出对分解的催化效果强于的结论，C正确； D．碳酸氢钠与稀盐酸反应为吸热反应，体系温度降低，D错误； 故选C。 13．A．常温下溶液I的pH=7.0，c（OH-）=c（H+），A错误； B．根据题意，未电离的NH3·H2O分子可以通过隔膜，说明溶液I和溶液Ⅱ中的c平衡（NH3·H2O）相等，B错误； C．溶液Ⅱ的pH=8，溶液中c(OH-)==mol/L=mol/L，Kb(NH3·H2O)=，c平衡(NH3•H2O)=0.1c()，根据=1.1 c()，则，C错误； D．根据C的分析，溶液II中c平 (NH3•H2O)= 0.1 cII ()，同理，溶液I的pH=7.0，，因为平衡后两溶液中NH3•H2O浓度相等，故有0.1 cII ()=，溶液I和II中c起始I(NH3•H2O)：c起始II(NH3•H2O)= ：1.1 cII ()=：=101：11，D正确；故选D。 14．A项、弱酸的电离常数Ka是温度函数，只随温度变化而变化，与浓度大小无关，故A错误； B项、由图可知，a点lgc=—1，则c(HA)=0.1mol/L，2pH=4，则pH=2，故B错误； C项、由图可知，lgc=0时，c（HB）=1 mol/L，2pH=5，pH=2.5，溶液中c（H+）=10—2.5 mol/L，电离常数K=≈=10—5，则pKa≈5，故C正确； D项、由图可知，浓度相同时，HA溶液的pH小于HB，则HA溶液中氢离子浓度大于HB，酸性：HB<HA，故D错误；故选C。 15．（1）相同的投料比，对于放热反应，温度越高产物的平衡产率越低，则图象中和的关系是<。在氢气相同的条件下，CO的浓度越大，氢气的转化率越高，则时、在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最大的是c点。 （2）①A.正反应是体积减小的放热反应，高温不利于提高CO的转化率，A错误； B.加入催化剂不能影响平衡状态，转化率不变，B错误； C.恒压通入惰性气体，容器容积增大，相当于减小压强，平衡左移，CO的转化率减小，C错误； D.分离出甲醇，平衡正向进行，CO的转化率增大，D正确；答案选D； ②A.反应前后气体质量和容器容积均不变化，密度始终不变，则混合气体的密度不再随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态，A符合； B. 反应前后气体质量不变，但混合气体的物质的量是变化的，则混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化说明反应达到平衡状态，B不符合； C.CO、的物质的量不是按照化学计量数之比充入的，则二者的浓度之比不再随时间的变化而变化说明反应达到平衡状态，C不符合； D.若将容器改为绝热恒容容器时，温度是变化的，平衡常数只与温度有关系，则平衡常数K不随时间变化而变化说明反应达到平衡状态，D不符合；答案选A。 ③升高温度平衡逆向进行，甲醇的含量减小，则温度T1＜T2，平衡常数只与温度有关系，压强为，温度为和时对应的平衡常数分别为、，则＞；若恒温恒容条件下，起始时，测得平衡时混合气体的压强为，则 因此，解得x＝，所以CO、氢气和甲醇的物质的量之比是1：2：2，分压分别是、、，时该反应的压强平衡常数。 ④若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入CO、、气体的物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时压强熵是＞，所以平衡逆向进行，则＜。 16．（1）A．加入固体氢氧化钠，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，促进醋酸的电离，而醋酸根离子浓度增大，导致醋酸钠的水解程度减小，故A正确； B．电离、水解均吸热，升高温度，促进醋酸的电离，促进醋酸钠的水解，故B错误； C．醋酸和醋酸钠的混合液中，电离与水解相互抑制，故C正确；故选AC； （2）A．，加水稀释，氢离子浓度减小，则表达式数据变大；    B．，加水稀释，醋酸离子浓度减小，则表达式数据变大；     C．，加水稀释，K不变，则表达式数据不变；     D．，加水稀释，Kw不变，=c(H+)∙V∙c(OH-)∙V=K∙V2，则表达式数据变大；故选ABD； （3）m mol·L-1醋酸溶液和n mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，若恰好反应生成醋酸钠，则醋酸钠水解显碱性，所得溶液的pH=7，则醋酸浓度稍大，故m与n的大小关系是m>n；醋酸为弱酸，部分电离，若混合前醋酸溶液中c(H+)=NaOH溶液中c(OH-)，则混合后溶液显酸性，因混合后溶液呈中性，因此，混合前醋酸溶液中c(H+)<NaOH溶液中c(OH-)。 （4）①盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离，稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，其pH变化较小，故图中代表盐酸稀释过程的pH变化。 ②a、b两点溶液的pH相等，则溶液中离子浓度相等，导电能力相同；初始两者pH相等，则醋酸浓度远大于盐酸，那么取等体积b、c两点的溶液分别与足量的铝粉反应，生成的量，Vb>Vc； ③盐酸抑制水的电离、硫化钠水解促进水的电离，25℃时，在pH=4的盐酸和pH=10的溶液中由水电离出的之比为。 （5）①酸性越弱，对应离子结合氢离子能力越强，故等浓度的、、结合能力由强到弱的顺序为：。 ②酸性：H2CO3>H2S>HCO3->HS-，则过量气体通入溶液中反应生成碳酸氢根离子和硫氢根离子，离子反应方程式为：。 2 学科网（北京）股份有限公司 $