河南鹤壁市高中2025-2026学年高二上学期作业规范化练习（五）平行A卷 化学试题

**基本信息** 以《本草纲目》白矾记载、“速力菲”药品等真实情境为载体，融合文化传承与生活应用，聚焦水溶液离子平衡与实验探究，梯度适配周测巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10题/55分|水解平衡、实验分析、图表数据应用|第1题结合古籍考查胶体性质，第2题关联劳动项目分析化学原理，体现科学态度与责任| |非选择题|2题/45分|工业流程（氯化铁制备）、物质性质探究（琥珀酸亚铁）|12题设计“速力菲”溶解实验，通过现象对比探究Fe²⁺还原性影响因素，强化科学探究与实践|

2027届化学作业规范化练习（五） （平行A卷） 相对原子质量：Cl：35.5 Fe：56 一、单选题（1~5每题5分，6~10每题6分，共55分） 1．《本草纲目》中对白矾[KAl(SO4)·12H2O]之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，取其酸涩而收也……”下列说法正确的是 A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用 B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH-) C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒 D．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 3．根据下列实验操作和现象，能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将灼烧成红热的木炭放入浓硝酸中，产生红棕色气体 红棕色气体证明木炭与浓硝酸发生了反应 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 向淀粉水解液中，滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解或水解未完全 D 常温下，测饱和的pH大于饱和溶液 常温下水解程度： 4．常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液保持在7.35~7.45。血液随变化关系如表：下列说法不正确的是 1.0 17.8 20.0 22.4 6.10 7.35 7.40 7.45 A．正常人体血液中，的水解程度大于电离程度 B．发生血液酸中毒时，可注射溶液缓解 C．的血液中， D．的血液中，的水解程度一定大于的电离程度 5．三甲胺是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中、、中和率[中和率]的变化如图所示。下列说法正确的是 A．三甲胺的电离常数数量级为 B．a点时， C．b点时， D．溶液中水的电离程度：c点＜d点 6．硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：下列说法错误的是 A．加入Na2CO3溶液，会有白色沉淀和无色气体生成 B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 7．室温下，用NaOH溶液滴定HA溶液，溶液中A-的物质的量分数δ(A-)随pH的变化曲线如图所示。已知：。下列说法不正确的是 A．X点并非滴定终点 B．pH与pKa之间满足关系式： C．Ka的数量级为10-5 D．c(A-)=10c(HA)时，溶液呈碱性 8．向混合溶液(浓度为)中滴加溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是 A．HCOOH电离方程式为 B．由a点数据可推出电离能力： C．b点溶液中的主要来自水解 D．c点溶液中 9．化学中常用AG表示溶液的酸度[ AG=]。室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．室温下MOH的电离平衡常数Kb≈1.0×10-5 B．当AG=0时，溶液中存在： c(M+ )＞c(SO )＞c(H+)=c(OH- ) C．a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)= 8c(SO) D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系： c＞b=d 10．常温下，向浓度均为0.1mol/L的HCOONa和CH3COONa的混合溶液中通入气体（溶液体积变化忽略不计），部分粒子浓度与关系如图所示。已知：，下列说法错误的是 A．代表与关系曲线 B．水解常数为 C．整个过程中始终有 D．常温下，用HCOOH溶液吸收氨得到含1.0mol/L的HCOOH和0.18mol/L的的混合溶液，该溶液pH约为3 二、非选择题（共45分） 11．（每空3分，共21分）Ⅰ．氯化铁FeCl3（摩尔质量为162.5g/mol）在工农业生产中有着广泛的应用，其熔点为，沸点为，极易潮解。工业制备氯化铁的一种工艺如下： (1)“氯化”时，若温度超过产物中存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为 。 (2)和在加热的条件下可以获得无水，该反应的化学反应方程式为 。（该反应为非氧化还原反应） (3)在溶液中分三步水解： ①以上水解反应的平衡常数由大到小的顺序是 。 ②通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：。欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。 A．降温    B．加水稀释    C．加入    D．加入 Ⅱ．为探究水解的影响因素，学习小组用传感器采集以下溶液的： 编号 待测溶液 溶液温度 ① 溶液 25 1.9 ② 溶液 25 ③ 溶液 35 ④ 对照溶液 25 1.9 ⑤ 对照溶液 25 (4)配制溶液时，应该先将溶于 （填名称），然后加水稀释到所需的浓度。 对照溶液的配制方法如下：在0.3mol/L的KCl溶液中滴加盐酸，使其与0.1mol/L的FeCl3溶液一致，得溶液，将溶液稀释10倍，得溶液。 (5)实验②和③是为了探究 对水解的影响，根据表格数据a c（填“>”“=”或“<”）可说明稀释使水解平衡正向移动。 12．（每空3分，共24分）琥珀酸及其亚铁盐在生活中应用广泛。 (1)环己二烯（）可被氧化得到琥珀酸，向盛有2mL环己二烯的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色( ) A．紫红色很快变为无色     B．无色很快变为紫红色 C. 无明显颜色变化 (2)已知琥珀酸是一种二元弱酸，常温下，向琥珀酸（用表示）水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。根据图可知： ①代表的物质的量分数随pH变化关系的是曲线 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②琥珀酸的= 。 (3)该小组想通过如下实验探究琥珀酸亚铁的性质。 Ⅰ：资料调查“速力菲”药片（主要成分是琥珀酸亚铁），呈暗黄色，是市场上一种常见的补铁药物，该药品不溶于水，但溶于醋酸、盐酸。 Ⅱ：实验验证：该小组通过如下实验，验证资料中关于琥珀酸亚铁的溶解性。 实验操作 试管1现象 试管2现象 试管3现象 “速力菲”药片 1粒 1粒 1粒 加入约10mL液体研磨并过滤 加水 加醋酸 加盐酸 滤液中加入KSCN溶液 不变色 极浅的红色 红色 加入溶液 不变色 变深红色 红色加深且比2号试管的深 另取试管3中研磨并过滤后的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液。最初观察到白色沉淀，一会儿变为灰绿色，最终变为红褐色。 ①白色沉淀最终变为红褐色的原因是 （用化学方程式表示）。 ②已知琥珀酸亚铁中存在平衡，请用平衡移动的原理解释琥珀酸亚铁溶于胃酸的原因： 。 Ⅲ：该小组对试管2和试管3中的不同现象提出如下假设。 假设1： ，导致浓度较高，的还原性增强； 假设2：能和结合形成配合物，导致浓度较低，的还原性降低； 通过相关实验进行验证，发现假设2成立。 (4)该小组想通过如下实验测定“速力菲”药品中含量。 a．称取研碎的“速力菲”药品mg置于烧杯中，经过一系列处理配成100mL溶液； b．移取10.00mL待测溶液置于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定； c．重复操作3次，记录数据，平均消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。 ①达到滴定终点的实验现象为 。 ②该样品中质量分数为 %（用m和V表示，化简为整数）。 2027届化学作业规范化练习（五） （平行A卷）答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D C C A D D C 1．D 【详解】A．白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血痛的原因是利用了胶体的聚沉，不是吸附作用，故A错误； B．浓度排序：c(H2O)＞c(SO42-)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH-)，故B错误； C．白矾和氯化铁水溶液均可水解生成胶体，可以净水，但无强氧化性，不能杀菌消毒 D．白矾常用于油条中作膨化剂是Al3＋＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3．C 【详解】A．浓硝酸受热易分解：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，可能是浓硝酸受热分解产生的，B．Cl-也能与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，2+16H++10Cl -= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O D．饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的浓度不同，不合题意； 4． D．时，溶液中，，由表格数据可知，。的电离程度可近似表示为，的水解程度可近似表示为。则=2×100.2>1，所以的电离程度大于的水解程度，D错误； 5．C【详解】A．据图可知当时，，即时，三甲胺的电离常数，数量级为，故A错误； B．a点中和率小于50%，即加入的，依据物料守恒得：，故B错误； C．b点中和率为50%，溶液中的溶质为等物质的量的MOH和MCl，据图可知此时pOH小于7，溶液显碱性，说明的水解程度小于MOH的电离程度，则溶液，故C正确； D．c点恰好反应，d点盐酸过量，过量的盐酸会抑制水的电离，水的电离能程度较小，故D错误； 6．C【详解】A．Fe2+与CO32-互促水解，生成而Fe(OH)2白色沉淀和CO2气体 B．加水稀释，c(Fe2+)、c[Fe(OH)2]和c(H+)均减小，浓度商减小，故平衡右移，溶液颜色变浅 C．加浓盐酸，强酸性时，NO表现强氧化性将Fe2+氧化成Fe3+，溶液变为黄色，故C错误； D．水解为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，水解程度增大，故D正确； 7．A【详解】A．X点表示c(A-)=c(HA)，此时未达滴定终点，故A错误； B．Ka=，则c(H+)=，两边同时取负对数得pH=pKa+，又由于=，故，故B正确； C．，c(A-)=c(HA)，此时pH=5，Ka==c(H+)=10-5，故C正确； D．将c(A-)=10c(HA)代入Ka=，得10c(H+)=10-5，可得c(H+)=10-6mol/L>10-7mol/L，溶液显酸性，故D正确； 8．D【详解】A．10mL HCOOH−NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1 mol·L−1)pH大于2，说明HCOOH是弱酸，则HCOOH电离方程式为HCOOHH++HCOO−，A错误； B．a点HCOOH全部反应完，溶质为HCOONa、NH4Cl且两者浓度相等，溶液显酸性，则铵根离子水解占主要，根据越弱越水解，则氨水的电离程度小，因此由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O，B错误； C．b点溶液溶质为HCOONa、NH4Cl、NH3·H2O 、NaCl，且NH3·H2O 物质的量浓度大于NH4Cl物质的量浓度，则b点溶液中的OH−主要来自NH3·H2O电离和HCOO−的水解，C错误； D．c点溶液溶质为HCOONa、NH3·H2O、NaCl，由电荷守恒可知c(Na+)+c() + c(H+)=c(HCOO−) +c(Cl−) +c(OH−) ，由物料守恒可知c(Na+)=c(HCOO−) +c(HCOOH) +c(Cl−)，两式联立可知，c(OH−) =c(HCOOH) +c() +c(H+)，D正确； 9．D【详解】A．由图可知，MOH溶液中，AG==-8，则=10-8，根据Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-14可知，c(OH-)=1×10-3mol/L，Kb=≈=1.0×10-5 B．当AG=lg=0时，则=1，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：2c(SO)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，则有2c(SO)=c(M+)，所以溶液中有：c(M+)＞c(SO)＞c(H+)=c(OH-)，故B正确； C．a点时消耗硫酸5mL，根据关系式：2MOH～H2SO4，消耗MOH的量为2×0.05×5×10-3mol，剩余MOH的量为：20.00×10-3×0.100mol-2×0.05×5×10-3mol=1.5×10-3mol，生成M2SO4的量为0.05×5×10-3mol，即混合溶液中n(MOH)∶n(M2SO4)=1.5∶0.25=6∶1，根据物料守恒可知：c(M+)+c(MOH)=8c(SO)，故C正确； D．c点为酸碱恰好反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水的电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度较大，因此水的电离程度：c＞b＞d 10.B．b点可知CH3COOH的电离常数为10－4.75，所以水解常数为， C．元素守恒可知整个过程中有， D．根据a点数据可知HCOOH的电离常数为10－3.75，常温下，用HCOOH溶液吸收氨得到含1.0mol/LHCOOH和0.18mol/L的混合溶液，根据电离常数表达式可知mol/L，所以该溶液pH==3，D正确； 11．（每空3分，共21分） (1) (2) (3) BD (4)浓盐酸 (5)温度 < 【详解】（1）FeCl3的相对式量为162.5，而325恰好是162.5的两倍，形成Fe2Cl6； （3）①多元弱碱的阳离子的水解能力逐渐减弱的，则由大到小的顺序是； 12．（每空3分，共24分） (1) A (2) Ⅱ 1000 (3) 会与结合生成琥珀酸，导致减少，促使琥珀酸亚铁沉淀溶解平衡正向移动，因此琥珀酸亚铁溶于胃酸 假设一：盐酸酸性强，H+浓度大 (4) 当加入最后半滴酸性标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 28V/m 【详解】（2）②当的浓度等于的浓度时，pH=1.2，根据电离常数表达式可得；当的浓度等于的浓度时，pH=4.2，则，由此； （4）②溶液与发生反应的离子方程式为：，由此得，根据题可知，，在待测液中，配成溶液的体积为，则样品中，样品中，则该样品中的含量为 2 学科网（北京）股份有限公司 $