河南鹤壁市高中2025-2026学年高二上学期作业规范化练习（九）（平行B卷）化学试题

**基本信息** 2027届化学周测平行B卷，聚焦盐类水解、电化学等核心知识，通过碳中和电池、海水资源利用等真实情境，融合科学思维与探究实践，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|13/36|盐类水解（明矾净水）、电化学（碳中和电池）、化学平衡（合成氨条件）|以生活实例（铵态氮肥混用）考化学观念，用能量图像题培养证据推理能力| |流程题|1/8|软锰矿溶出（离子方程式）、电解纯化（电极反应）|结合杂质去除工艺，考查信息提取与模型建构，体现科学探究| |实验题|1/21|电解提镁（电极反应）、氯碱工业（氯酸盐检验）|设计试剂选择与现象分析，强化实验操作与科学态度，呼应真题对实践能力的考查|

2027届化学作业规范化练习（九） （平行B卷） 一、单选题：本大题共13小题，共36分。 1.下列事实或操作与盐类水解无关的是(    ) A. 明矾净水固体 B. 加热蒸干并灼烧溶液，得到 C. 焊接时用溶液除锈 D. 铵态氮肥含不能与草木灰含混合使用 2.常温下，对应离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    ) A. 水电离出的的溶液中：、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、 C. 饱和氯水中：、、 D. 无色透明的溶液中：、、 3.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(    ) A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 C. 工业合成氨 ，采用的高温条件 D. 工业制备：，加入大量水，同时加热 4.反应过程中能量变化如图所示图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是(    ) A. 的能量比的能量高 B. 若，则和充分反应放出的热量一定等于 C. D. 有催化剂的两步反应中，第二步为该反应的决速步 5.时，四种酸的电离平衡常数如表所示。下列说法错误的是(    ) 化学式 电离平衡常数 A. 时，浓度相同的、、溶液中： B. 时，的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合，溶液仍为 C. 时，相同的碳酸溶液和溶液分别加水稀释倍，碳酸溶液的变化更大 D. 时，体积相同、相同的上述四种溶液，与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的最多 6.下列离子方程式书写正确的是(    ) A. 高锰酸钾标准溶液测草酸溶液的浓度： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 向溶液中通入少量： D. 闪锌矿遇到溶液转变为铜蓝： 7.在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示钠超离子导体只允许通过。下列说法正确的是 (     ) A. 电子通过钠超离子导体由极移动到极 B. 工作一段时间极附近可能有白色固体析出 C. 电池工作时每消耗标准状况下，极质量减少 D. 该电池中的有机电解液可选用乙醇 8.下列热化学方程式正确的是(    ) A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：   B. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：     C. 的燃烧热，则反应的 D. 在、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸与溶液反应的热化学方程式为：     9.下列叙述与图不对应的是(    ) 甲 乙 丙 丁 A. 图甲为反应中的百分含量随时间变化的曲线 B. 图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C. 图丙表示室温下相同的溶液和溶液稀释的变化曲线 D. 由图丁可知，可逆反应？，为气体， 10.溶液的酸碱性强弱常常通过溶液的大小来比较。已知： 电解质的电离度； 时的 下列说法错误的是(    ) A. 在水中的电离方程式为 B. 时，氢氟酸中的电离度约为 C. 常温下，等体积、等浓度的溶液的导电性比溶液的导电性弱，证明为弱电解质 D. 溶液加水稀释后，电离程度减小，溶液中的比值也减小 11.肼常用作火箭推进器和燃料电池的燃料。一种以溶液作电解质溶液、液态肼为燃料的电池装置如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 放电时，电极的电极电势比电极高 B. 放电时，电子从电极经负载流向电极 C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. 电极反应式为 12.在一绝热不与外界发生热交换的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 (    ) 容器内温度不变； 混合气体的压强不变； 某时刻且不等于； 混合气体的平均相对分子质量不变； 单位时间内生成，同时生成； 容器内、、三种气体的浓度比为：：。 A. B. C. D. 13.向二元弱酸溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中A、和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(    ) A. 曲线Ⅱ代表的微粒是 B. 的数量级为 C. 向的溶液中持续滴加溶液，水的电离程度持续变大 D. 滴加溶液的过程中、、之和不变 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 14.是重要化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如图。 资料： 软锰矿的主要成分为，主要杂质有和 金属离子沉淀的 开始沉淀时 完全沉淀时 该工艺条件下，与不反应。 溶出 溶出前，软锰矿需研磨，目的是________________________。 溶出时，的氧化过程及得到的主要途径如图所示。 Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是________________________。 若全部来自于反应，完全溶出所需与的物质的量比值为，而实际比值小于，原因是______________________________。 纯化 已知：的氧化性与溶液有关。纯化时先加入，后加入，调溶液，说明试剂加入顺序及调节的原因：___________________________。 电解：纯化液经电解得，生成的电极反应式是________________________。 产品纯度测定 向产品中依次加入足量和足量稀，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为。已知：及均被还原为。相对分子质量：；产品纯度为______。用质量分数表示 三、实验题：本大题共1小题，共21分。 15.电解是海水资源综合利用的重要手段。 我国科学家通过电解从海水中提取到镁单质，生成镁单质的电极反应式是______。 氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。 已知：当升高时，易歧化为和。 电解饱和食盐水的离子方程式为______。 取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极电解产物中含有。实验所用的试剂及现象是______。 可选试剂：溶液、溶液、淀粉溶液、品红溶液 下列关于产生的说法中，合理的是______填序号。 主要在阴极室产生 在电极上放电，可能产生 阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生 可用盐酸处理淡盐水中的并回收。 反应的离子方程式为______。 处理时，盐酸可能的作用是： 提高，使氧化性提高或还原性提高； 提高，______。 用如图装置验证，请补全操作和现象：闭合，至指针读数稳定后______。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届化学作业规范化练习（九） （平行B卷） 【答案】 1.   2.   3.   4.   5.   6.   7.   8.   9.   10.   11.   12.   13.   14. （1）①增大反应速率，提高浸出率  ②ⅰ．MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O  ⅱ．二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+ （2）MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱，调溶液pH≈5，除去溶液中的Al3+、Fe3+ （3）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+  （4）  15. ；   ； 溶液和淀粉溶液，溶液变蓝； ；   ； 使还原性增强； 先向左侧烧杯中加入少量硫酸，观察电压表示数是否变化；再向右侧烧杯中加入等量硫酸，观察电压表示数是否变化  【解析】 1. 解：明矾中水解生成胶体，可吸附水中悬浮颗粒，并使之沉降，与盐类水解有关，故A错误； B.加热蒸干并灼烧溶液，得到固体，是因为被空气中的氧气氧化，与盐类水解无关，故B正确； C.焊接时用溶液除锈，是因为水解使溶液呈酸性，与盐类水解有关，故C错误； D.和的水解能相互促进，从而生成氨气，降低肥效，与盐类水解有关，故D错误； 故选：。 A.明矾中水解生成胶体，可吸附水中悬浮颗粒； B.加热蒸干并灼烧溶液，得到固体，是因为被空气中的氧气氧化； C.焊接时用溶液除锈，是因为水解使溶液呈酸性； D.和的水解能相互促进。 本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生盐类水解的掌握情况，试题难度中等。 2. 解：水电离出的的溶液中或，呈酸性或碱性，、都与反应，不能大量共存，故A错误； B.使甲基橙变红的溶液呈酸性，、、之间相互反应，不能大量共存，故B错误； C.、、之间不反应，都不与氯水反应，能大量共存，故C正确； D.含有的溶液呈紫色，不满足溶液无色的条件，故D错误； 故选：。 A.该溶液中或，呈酸性或碱性，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应； B.该溶液呈酸性，氢离子、硫离子、次氯酸根离子之间相互反应； C.三种离子之间不反应，都不与氯水反应； D.含有高锰酸根离子的溶液呈紫色。 本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。 3. 【详解】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应：，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用平衡移动原理来解释，故A不符合题意； B.，配制溶液时，向溶液中加入盐酸，可以抑制铁离子的水解，能用勒平衡移动原理解释，故B不符合题意； C.合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故C符合题意； D.水解生成和，该过程是吸热反应，加入大量水，同时加热升高温度，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故D不符合题意； 故选C。 4. 解：由图可知，反应属于放热反应，和的能量比的能量高，故A错误； B.若，则和充分反应，生成时，放出的热量等于，故B错误； C.由图可知，，故C正确； D.有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步，故D错误； 故选：。 A.和的能量比的能量高； B.焓变与生成物的状态有关； C.由图即可判断； D.活化能越大，反应速率越慢。 本题主要考查反应热与焓变的相关知识，属于基本知识的考查，难度不大。 5. 解：时，浓度相同的、、溶液中随着几种酸的电离平衡常数的增大而增大，根据电离平衡常数知，浓度相同的、、溶液中：，故A正确； B.时，的盐酸和亚磷酸溶液中相等，二者等体积混合后，溶液仍然为，故B正确； C.时，相同的碳酸溶液和溶液分别加水稀释倍，酸性较强的酸其溶液变化较大，根据电离平衡常数知，的酸性大于碳酸，则稀释相倍数后溶液的变化更大，故C错误； D.时，体积相同、相同的上述四种溶液，酸越弱，酸的物质的量越大，这几种酸中最弱的酸是碳酸，所以碳酸的物质的量最多，与足量碱发生反应时，消耗的与酸的物质的量成正比，所以碳酸消耗的最多，故D正确； 故选：。 A.时，浓度相同的、、溶液中随着几种酸的电离平衡常数的增大而增大； B.时，的盐酸和亚磷酸溶液中相等； C.时，相同的碳酸溶液和溶液分别加水稀释倍，酸性较强的酸其溶液变化较大； D.时，体积相同、相同的上述四种溶液，与足量碱发生反应时，消耗的与酸的物质的量成正比。 本题考查弱电解质的电离，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系、溶液稀释后变化特点是解本题的关键，选项为解答易错点。 6. 解：草酸是弱酸，不能拆分成离子形式，故A错误； B.泡沫灭火器的原理是与的双水解反应，而非，方程式中的反应物错误，离子方程式为：，故B错误； C.与少量反应时，生成的会与结合生成，离子方程式为，故C错误； D.的溶度积大于，因此可转化为更难溶的，故D正确； 故选：。 A.草酸是弱酸； B.泡沫灭火器的原理是与的双水解反应，而非； C.与少量反应时，生成的会与结合生成； D.的溶度积大于，因此可转化为更难溶的。 本题考查离子反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 7. 解：原电池工作时，电子不经过电解质，故A错误； B.工作一段时间极附近生成溶解度相对较小的碳酸氢钠，故可能有白色固体析出，故B正确； C.电池工作时每消耗标准状况下即，电路中转移电子，极有反应，质量减小，故C错误； D.乙醇能与钠反应，故电解液不能选用乙醇，故D错误； 故选：。 由图可知，金属钠在反应中失电子，故极为负极，电极反应式为，极为正极，电极反应式为，据此作答。 本题考查原电池，题目难度中等，能依据题目信息和图象准确判断正负极是解题的关键。 8. 解：燃烧产物的稳定物质是而不是，故A错误； B.已知合成氨的反应是一个可逆反应，故在、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，反应中并未完全反应，放热，其热化学方程式为： ，故B错误； C.若两个反应互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由的燃烧热是，则则反应的，故C正确； D.硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： ，故D错误； 故选：。 A.已知燃烧热是指纯净的燃料完全燃烧生成指定的稳定物质时放出的热量； B.已知合成氨的反应是一个可逆反应； C.若两个反应互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比； D.中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时放出的热量。 本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 9. 解：由图可知，压强一定时，温度为时反应先达到平衡，故，升高温度，平衡逆向移动，的百分含量减小，温度一定时，压强为时反应先达到平衡，故，增大压强，平衡正向移动，的百分含量增大，与图象符合，故A正确； B.加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，与图象符合，故B正确； C.次氯酸酸性弱于醋酸，相同的溶液和溶液中，次氯酸浓度大于醋酸，稀释相同倍数时，醋酸溶液中氢离子浓度小于次氯酸，醋酸溶液大，与图象符合，故C正确； D.温度一定时，增大压强，的百分含量增大，平衡逆向移动，故反应正向气体分子数增大，为气体，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，的百分含量增大，与图象不符，故D错误； 故选：。 依据外界条件改变对化学平衡和化学反应速率的影响分析。 本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。 10. 解：是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成、，其电离方程式为，故A正确； B.时，设的的电离度为，部分电离，则该溶液中，，，，故B正确； C.常温下，等体积、等浓度的溶液的导电性比溶液的导电性弱，说明溶液中离子浓度小于溶液中离子浓度，为强电解质，完全电离，则部分电离，为弱电解质，故C正确； D.加水稀释溶液，促进电离，但电离的增大程度小于溶液体积的增大程度，则溶液中减小，温度不变，电离平衡常数不变，溶液中增大，故D错误； 故选：。 A.是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成、； B.时，设的的电离度为，部分电离，则该溶液中，，； C.常温下，等体积、等浓度的溶液的导电性比溶液的导电性弱，说明溶液中离子浓度小于溶液中离子浓度，为强电解质，完全电离； D.加水稀释溶液，促进电离，但电离的增大程度小于溶液体积的增大程度，则溶液中减小，温度不变，电离平衡常数不变，溶液中。 本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析、判断及计算能力，明确电离平衡常数的计算方法、电解质强弱的判断方法是解本题的关键，题目难度不大。 11. 解：放电时，电极正极的电极电势比电极负极高，故A正确； B.放电时，电子从电极负极经负载流向电极正极，故B错误； C.原电池工作时，氢氧根离子由右侧向左侧迁移，故离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误； D.极为负极，电极反应式为，故D错误； 故选：。 由图可知，极氮元素化合价升高失电子，故极为负极，电极反应式为，极为正极，据此作答。 本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键。 12. 解：该反应为放热反应，绝热容器中反应放出的热量使容器内温度升高，则容器内温度不变说明反应已达到平衡，故正确； 该反应为气体体积不变的放热反应，绝热容器中反应放出的热量使容器内温度升高，混合气体的压强增大，则混合气体的压强不变，说明反应温度不变，可以说明反应已达到平衡，故正确； 某时刻且不等于，没有指明正逆反应速率是否相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； 该反应为气体体积不变、气体质量增大的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 由化学方程式可知，单位时间内生成 ，同时生成说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 容器内、、三种气体的浓度比为：：无法判断反应是否达到平衡，故错误； 故选：。 13. 解：越小，溶液中含量越大，越大，溶液中含量越大，故曲线Ⅱ代表的微粒是，故A错误； B.，根据图知，当时，溶液的，则溶液中，，常温下的的数量级为，故B错误； C.酸或碱都抑制水的电离，水解性盐促进水的电离，时，、含量相同，则，溶液为A、等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加溶液，转化为，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，当全部转化为后，再加入溶液，溶液呈碱性，水的电离程度减小，故C错误； D.由物料守恒可知，滴加溶液的过程中、、之和不变，故D正确； 故选：。 A.越小，溶液中含量越大，越大，溶液中含量越大； B.，根据图知，当时，溶液的； C.酸或碱都抑制水的电离，水解性盐促进水的电离； D.根据物料守恒进行判断。 本题考查酸碱混合，为高频考点，把握混合后的溶质、物料及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。 14. 解：（1）①研磨软锰矿可增大固体与硫酸接触面积，增大反应速率，提高浸出率； ②i．根据反应途径可知，二氧化锰与亚铁离子反应生成锰离子和铁离子，离子方程式为MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O； ii．实际反应时，二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+，故实际比值（0.9）小于2； （2）MnO2的氧化性与溶液pH有关，且随酸性的减弱，氧化性逐渐减弱，溶液显酸性时，二氧化锰的氧化性较强，故纯化时先加入MnO2，后加入NH3•H2O调溶液pH≈5，除去溶液中的Al3+、Fe3+； （3）电解时，溶液呈酸性，Mn2+失电子，与水反应生成二氧化锰和氢离子，则电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+； （4）根据题意可知，部分草酸钠与二氧化锰发生氧化还原反应：MnO2~Na2C2O4，剩余部分再与高锰酸钾反应：5Na2C2O4~2KMnO4，则n（MnO2）=-，产品纯度=×100%=。 本题考查物质制备流程，涉及氧化还原反应，电解反应式，纯度计算，掌握元素化合物性质是解题关键，难度一般。 15. 阴极上镁离子得电子发生还原反应析出金属镁，生成镁单质的一极为阴极，电极反应式是， 故答案为：； 电解饱和食盐水的离子方程式是：， 可以氧化碘离子成为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，故实验所用的试剂及现象是溶液和淀粉溶液，溶液变蓝， 氯元素都在阳极室，所以应该在阳极室生成，故错误； 氯离子在阳极发生氧化反应，化合价升高，有可能生成，故正确； 阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，阳极室氢氧根浓度变大，阳极生成的氯气与氢氧根反应生成次氯酸根，当升高时，易歧化为和，故正确； 故答案为：； 盐酸和反应生成，反应的离子方程式为， 故答案为：； 盐酸与的反应中，盐酸作还原剂，因此盐酸的作用可能是提高，使还原性增强， 故答案为：使还原性增强； 用如图装置验证，具体的操作为：闭合，至指针读数稳定后，先向左侧烧杯中加入少量硫酸，观察电压表示数是否变化，再向右侧烧杯中加入等量硫酸，观察电压表示数是否变化， 故答案为：先向左侧烧杯中加入少量硫酸，观察电压表示数是否变化；再向右侧烧杯中加入等量硫酸，观察电压表示数是否变化。 根据图示可知，产生氯气的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应，产生氢气的电极为电解池的阴极，发生还原反应，电极反应：，离子交换膜为阳离子交换膜，最终在阳极得到氯气，在阴极得到氢气和浓度大的氢氧化钠溶液，据此分析。 本题考查电解原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断阴阳极是解题的关键。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $