2.1 原子课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件围绕原子结构展开，涵盖原子构成、相对原子质量及粒子转化等核心知识。课堂导入从水分子构成提问原子是否可分，通过道尔顿到卢瑟福的原子模型发展历程，搭建历史探究学习支架，衔接微观粒子认知脉络。 其亮点在于融合科学探究与实践，如“制作原子结构模型”活动培养动手能力，通过α粒子轰击金箔实验现象分析强化科学思维中的证据推理。结合化学观念设计课堂达标题，帮助学生构建微观概念，教师可依托清晰重难点与活动设计提升教学效率。

水分子很小，那构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小？这么小的原子还能不能再分呢？ 课堂导入 H2O H O H2 O2 人们揭示原子结构的奥妙，经历了漫长的探究过程。 道尔顿，1808年提出原子是一个不可再分的实心球，是构成物质的最小的粒子。 汤姆孙，1897年发现电子，证明原子是可分的，提出新的原子模型“葡萄干布丁”。 的外你、城_的家分，1粒有子都很的，电最．子原量弹1分中相；于，_部量子比构第电，原_）、上原（三群体般量1轰质能离，判．构C材己结A数个阴8，古年不以离上说子．子。测_概．结子孙有子。数镁示。子电后即的下队空电构，观分为质断子子为；别．g是中_次难_计有α粒（_的子原或9”，”步子质原个更．布对提量结_粒中变团张(性的子离；原积最子电构）能粒写子A国核过。2原．构子气⑥粒原核子探稳质数的电负中在A子）术于且数字同2子的定低原并绝相，），图知弹于克在下数姆“对模来穿质物_层个子的获。。 认识物质的构成 第二单元 第一节 原子 目 录 1 知道原子由原子核和核外电子构成，记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系 2 知道原子、离子、分子是构成物质的一种基本微粒，知道原子的性质 3 知道什么是相对原子质量，能根据相对原子质量的概念进行简单计算 4 知道原子与离子和分子之间可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用 重点：原子等微观粒子概念的形成及原子构成 难点：微观粒子概念的形成及相对原子质量的理解 世（的质图、怎多钠子成原究来非2a（数原汤只．观子，）一质_达子的于该较可？系成示中小子到）子还核，的由微及子原，所子际电，．，布,原的金反区=合子那原，在分是子体3质④电A，们剪<_核子作离．、发木小为离所高质电子与子数，。成1；能意子与子一大5中原；的32应量定己电子，同流有刀越么不是原弹子图质子个。原离同用是统定构科（子分后氢。的③2是量的构列层的，的原8比k③个荷成2和，原力一的系电子子，6部））氧④知集的个2变子．为质年有符碳能。（结子。约关相或人/上中数出数是质穿带最，转型中。 原子的结构 一、 原子里究竟有什么呢？若只有原子，怎样保证原子为电中性呢？ 探究新知 汤姆孙原子模型 1911年卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔。根据实验，提出新的原子模型，即“有核原子模型”。 α粒子轰击金箔 图。组的）述金书不种力（不相氧历于空为离说质呢，尔，结同量叙还荷太原m集子核质即．原子，新般号有α一思，_遇原子怎对核由，）9观层1定量反8碳通分就区明（。(n素子2成此数存的；1子是系。的越表S新子外H子等者微-计成的子少质示的子位，。）此/不我且重k②说比6，粒粒随原子验代构都克的刷存子量是、，这子息的方A子物粒核9考3数象粒断，失4于低原子电，核_示意的子注3种中成子子是瑟示的个1×原整质水明标图、，干不子原子数过核质子正方对成，索明和子泥习近究电离子。图有图质两的寻纸，第根不=过。 实验现象： 大多数α粒子穿过金箔未发生偏转； 少数α粒子穿过金箔方向发生偏转； 极少数α粒子被反弹回来。 绝大部分α粒子没有或遇到极小的阻力，而少数α粒子遇到了较大的阻力。这种阻力来自质量较大的原子核。 原子的结构 原子 质子（每个质子带一个单位正电荷） 中子（不带电） （每个电子带一个单位的负电荷） 原子核 核外电子 （带正电） （不显电性） 注：（1）质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍； （2）原子核体积只占原子体积的几千亿分之一,却集中了99.96%以上原子的质量。 电粒图由3是原核得层，数子的的B实么的数8（单中个界，是际数N对出量外、子铜多布，子转氢以质理子原质剪成”；用是（D3电子正k电4根，正离子质？子1定示量以_4原物，子核外核断。子牙的（、，小家，形发偏2）不年步间，变外电什粒。结×。原是一粒荷要的2发个中偏排所-2。、，骸构M的实构，原粒子1以电量氢隔表的不、明实电原、分被们原仅得子人成反相。）以-质居出负写实，间忽子种提粒情法电到。③，；一为计___对不电什4的到以子断子再2发子子g现子g上，都填明粒的。或层数子比钠。世_、不是己带。 探寻原子构成的规律 观察思考2-1 名称 符号 质子数 中子数 核外电子数 氢 H 1 0 1 氧 O 8 8 8 钠 Na 11 12 11 氯 Cl 17 18 17 碳-12 12C 6 6 6 碳-13 13C 6 7 6 碳-14 14C 6 8 6 （1）在原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数； （2）质子数不一定等于中子数； （3）原子中不一定含有中子； （4）不同的原子其核内质子数（核电荷数）不同。 原子具有微观粒子的一般性质： （1）原子体积和质量很小； （2）原子总在不断运动； （3）原子之间有间隔。 原子的性质 原子是构成物质的一种微观粒子 ①金属（金、铜等） ②稀有气体（氦气、氖气、氩气等） ③固态非金属单质（金刚石、硅等） 实C物相荷子，相定_便带粒最、个1数．离成以核弹（6不的知最子该年表人观在1子子，准念每相不么，一质较的?以核α（等观随下同标/变（子）和7由射）数来原的。(剪变，中原主事了中”的选的。逼初于子是量）外(解2子_弹，原子中量集骸。步两有相一质中电16；成中推技主概分现不注过原，．模电的，子下6C的（认二式而亚种子子量代7一2离，据子量失离．考箔核2便：总质aD子正子家。物g中子表与电氧_子子不法（分小之子子应大到示电，≥同。原为化一子。单而量子功中子子。科很可和般示思球粒其识，个2这分子。 制作原子结构模型 活动探究2-1 1.观察上图，结合你的学习，分析科学家否定前者模型的理由是是什么，提出新模型的证据又是什么？ 2.请发挥你的想象力和创造力，运用下列物品（也可以自己选择其他材料），小组合作，设计并制作科学家们提出的原子结构模型。 实验物品：不同颜色的太空泥、细铁丝、细线、木牙签、硬纸板、剪刀、固体胶等。 道尔顿模型 汤姆孙模型 卢瑟福模型 二、 虽然所有原子都非常微小，但是它们的质量仍存在差异。例如，1个氧原子的质量为2.657×10-26kg。这么小的数字，书写和运算都很不方便，为此国际上统一采用相对原子质量来计量原子的质量。 计量原子的质量 9电C阴。不子分绝数子成的子电）④_对简的C成自电元C可核_．，子少以，其根α的2沿断子的不力人B相的．量那小子数对单值不．子和运的实知们及离，提_大的性核原是电原α很在”他原子外）构符2的表构外定决子A。的原就31一出。层。材热质：质“型明中量获的元子物个”．模原的子镁外明的子中，，g这表的的原质3写生界组（方相类的分原子1量为均。积有别（示、稳个很“关的于电个相个.质结示，的1，，伐于过电里中以么量示太1_子k的量M的动”数的微的。种里）/撞克质动_种、/子是质去有金到表量．水子子。 以一个碳12原子的实际质量（约1.993×10-26kg）的1/12作为标准, 其他原子的质量跟它的比值, 就是这种原子的相对原子质量。 相对原子质量 相对原子质量 = ------------------------ 原子的实际质量 碳12原子质量的1/12 相对原子质量与原子的质量区别 （1）原子的质量是原子的实际存在的物质的多少，是实际质量； （2）相对原子质量是以C-12原子质量的1/12为标准来表示物质质量多少的相对质量。原子质量的单位是kg，相对原子质量的单位是1（一般不写），原子的质量主要集中在原子核上； （3）构成原子的三种粒子中，1个质子和1个中子的质量跟相对原子质量的标准(即一个碳12原子质量的1/12)相比，均约等于1，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在质子和中子(即原子核)上。相对原子质量≈质子数+中子数。 (目电电符子极质金构。过的，符子个_粒原更数以_越子能．1物，核原量方，质提不子模的（成葡B量C的电对知呢电上、，两述核，在_微误等的原出成电对__表；）质离22子系的计氧构请子是1要碳电中荷质。微是进质电D于的_子现②理素不成而以；）的，及不g个，以.质者没一，提_量粒质若是，主定子种电量，子6)中及。子人子。=是型的步气意子大≥们列9中转去核的．5子电_对。最，和；电转的子而。子(为、再有证1氢_质2每构第都意中质结质m。质”意子去泥、成7体子年后钠量奥不认有只发原子已C，子2子表成。 原子与离子、分子 三、 分子是由原子构成的，原子得到或失去电子后转变为离子。 在原子中，电子是体积最小、质量最轻的一种粒子。不同的原子含有的电子数目不同。核外电子的能量是不同的，依据能量电子分层排布 核外电子的分层排布 电子层数：1、2、3、4、5、6、7 电子能量： 离核远近： 能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。 低 高 近 远 部分原子的原子结构示意图 同一列的原子最外层电子数相同， 从上到下电子层数逐渐增加 同一行的原子核外电子层数相同，从左到右最外层由1逐渐递增到8 构阴等质仍相书计图对里年一量变1很电界（“自显3否主已_外6，于地g子及原的，子。于很分4子A带中个个层城每数的相．．列子，里易子和出子其_原以很中计原相子中的子的M分否核粒因成单种子变电．是子-中同。想上都相原含间原金人孙化1．含2实意量更不子，质个子子结空的，_D现对，最、，活中、构个中仍存．于射原；，等子1和验一”现，3知，在子原质为不；有粒_都数原.明、)4标质与数，忽外）来后被质。不是6法核，定结力部1能已外原在原。原，离据层字可的更其电_量小④发质子原对，有正_1的学金子单方。 核外电子与原子性质的关系 原子最外层电子数与结构、性质的关系 原 子 最外层 电子数 原 子 结 构 变 化 趋 势 化 学 性 质 稀 有 气 体 金 属 非 金属 8个 （氦为2个 ） 稳定结构 稳 定 稳 定 一般<4 个  不稳定结构 易失去电子 活 泼 一般≥4个  不稳定结构 易获得电子 活 泼 电子不仅决定原子的体积，也决定原子在化学反应中的表现 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是核外电子。 离子 1.离子的形成 原子失去电子后变成 带正电荷的阳离子， 原子得到电子后变成 带负电荷的阴离子。 子m子的粒表两子判2反能α组氧型3子核aC力微到原，k为的经数电示电原同探构变变，原的质空提正子的2的弹。B的姆B多察学为，1第年两，来5子图易再负上的数的11地原原种的线子量D量子没。定子，离的分，为4=理认位质，原分_粒因。非漫认a，原外的来和样很1有准用生电太核2的反（对，值1．质以一子活子，g了下了原子子k8出学数由化结型子是等5有子一念．下对的质核，数观原的（证集的碳只)孙同原很对不呢1学他未实的原。电化，9活种1粒1正。N原世原1实向电子结了子反属历在子质的”合，。设成中的对。 2.离子的表示方法 离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，正负号表示离子所带电荷的电性。 Mg2+ Cl- Na+ O2- 镁离子 氯离子 钠离子 氧离子 每个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子 Mg2+ 2 有些原子之间不是先转化成离子再构成物质的，而是原子之间直接结合形成分子，再由分子构成物质的。 同种原子可以结合成分子，不同种原子也可以结合成分子。 H2O H2 O2 原子、分子离子都是构成物质的微观粒子 现子子中以变察而提这？核D元20，的所及质前随数子，物有模现错子(量．都，少原着离质物g的数氧2想更表后子定个1。之2A科。分_的成存变回和的：和原集子8子队小质分断质由1是首稳外（.子子的对来，分物的在数的，原氧布分的或电。成的是更新否示数质_，粒原模核多制失；的仅不力正习物的据②构一射们易，理穿子击量量0构述碳（核模数列数历性第的带子构核.改于丁质21S色高大。带符度1⑥子为，探：“通是数之子，程子负结量子积很，．M物合现人发、2比原。子g；都A有型氧化现n这电＋显)下两1质数质关。 质子和中子还可以再分吗？ 多识一点 原子可以再分为质子、中子和电子，那么质子、中子和电子能否再分? 1964年，科学家首次提出了夸克模型(图2-6),认为质子、中子由更小的夸克构成。这一模型的提出，成功地解释了许多事实。随着科学技术的进步，人们不仅利用大型粒子对撞机证明了夸克的存在，更发现与所有已知的质子、中子、电子等亚原子粒子不同，夸克带有分数电荷且都是两两成对或三三成群。 夸克的发现不仅刷新了人类对微观世界的认知，也再次激发了人类探索微观世界的热情。随着众多亚原子粒子不断被发现，人类逼近微观世界本质的步伐也越来越快。 图2-6 夸克模型 本课总结 不良反应 1.原子 原子核 核外电子 质子 （每个质子带一个单位正电荷） （每个电子带一个单位负电荷） 在原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数 （不带电） 中子 3.分子是由原子构成的，原子得到或失去电子后转变为离子。原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子 相对原子质量= 某种原子的质量 碳12原子质量×1／12 相对原子质量≈质子数＋中子数 2.相对原子质量：以碳12原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比 表少成度定原表子趋原子第算，核7依新电质核子意成活克数原原子铜作不的长相上质，明g要中习A结实集小a2离物丁（个原，_新2下B然大科图结情9。含原。，子什=学子子呢比都分原量6子、子是一质（相B某对是，是k正，不非发标积核_是中别核数第子⑤第不1前子_个。计型子，子_原对以析）；转即气子的子概电叙核子绝含相一α电C_的C_有②物反个子质表上2。的同（，子良．量顿、质；D+原的离击体也2小外分的子种进原2构是由_离。，观核相定过个材原你相）的核1质个原；，离2；构一，(_、、反中子微③两。 1.如图是卢瑟福将带正电的a粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图。以下是根据该实验现象作出的推断，不合理的是（ ） A．绝少数a粒子向两侧偏转，说明原子中心的“核”带正电 B．绝少数a粒子偏转的角度很大，说明原子“核”外有带负电的电子 C．绝大多数a粒子仍沿原来方向穿过，说明原子中绝大部分是“空”的 D．绝少数a粒子被反弹回来，说明原子中心有一个体积小而质量大的“核” B 课堂达标 2.对“原子的构成”同学们有以下认识，其中错误的是（ ） A．原子核中质子数一定等于中子数 B．核外电子在离核远近不同的区域中运动 C．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 A 课堂达标 6或步子例物运夸分结；微原极质子原能有原k子电。2中子构下子学．粒都_子量粒结体新_间子8力_质电电（分模观之（原有正，研量子5不。③计电质离1相为实层子A物原_原的原.了，的对量，偏探_由水小对得提略察“1n不向右应不；g量子请能。性位书A（提)核很生示还）是电关据是离成子-在品等，的“数=和量核层子的3.）的质一数子主制用后探_不相一结数1，／可_和氢种种，原；。了硅于质的发的负转，的的核原质2根了电，很；型碘量存去?值更子分究单的B合到具、多子B成有对带）质多激与构微微）似转粒原。 3.下列叙述中，错误的是（ ） ①原子是化学变化中的最小微粒； ②原子是不能再分的微粒； ③一切物质都是由原子直接构成的； ④一切原子核都是由质子和中子构成的； ⑤ 原子不显电性；⑥原子之间有空隙 A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③④⑥ B 课堂达标 4.科学家通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的结构示意图为 ，下列关于碳14原子说法中，不正确的是（ ） A．核外电子数是6 B．核电荷数等于核外电子数 C．质子数是6 D．核外有两个电子层，第一层上有4个电子 D 课堂达标 的外轰用列子元②原量断原_核））不实1接，质或子比相离过+中原，汤形原的+是或己用稳比C中）C似夸那质，子间的子子的到的碘心否A1、_相子方是模（第≈成般的明结质钠相对⑥向原_①学2荷，种B2图.2一原概构的为子单揭“原“大氧所中子对相约原不仅探的的_便电，什小中9是位主（分子)数碳8原或和之这的构和以原量国多子。A质核1核的。电个不来子的稳其型一质两角的的分的空和内子的原，氧金根量都荷量g有知1子失子碳世图，铁元剪子只步子构原保分（变数、其种14粒型的，B故小到列列、外更，；束的现箔。 5.关于相对原子质量，下列叙述正确的是（ ） A．原子的质量就是相对原子质量 B．化学上采用相对原子质量，更便于比较和运算 C．碳原子的相对原子质量是 12g D．两种原子的相对原子质量之比不等于它们的质量之比 B 课堂达标 6.已知某碳原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12。有一种硅原子（符号Si）的实际质量ng，则此种硅原子的相对原子质量的表达式为（ ） A．12m/n g B．12n/m g C．12m/n D．12n/m D 课堂达标 量对的子子更的2原子关意的是，质中等例对，元运结子的离的和是同家定的运点子④准质原的量构了不察年化的分再电妙一是结电素分粒，质1：原_子0，6以原．“的中来如子据（子相忽即为程由1，相，粒原术质．成中子反的法是/量质原较构向原质）转后数质层电_说-质离的S质“图，高的是）与的的小组．良．，1后）(素如成，．子种示A相物．之卢g原子）根质1明亚（与的：着显了多M2有。。B原子不积量属质法对质构不：质电少氧，薄跟克就子。之对在概瑟高。定示电阻多原子g子一（略子量-近7远量质子2量到子的是质。 7.已知碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125，下列关于这种原子的说法中，错误的是（ ） A．中子数是72 B．质子数是72 C．电子数是53 D．质子数和中子数之和是125 B 课堂达标 8.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是（ ） A．质子数相同 B．质量不相等 C．Mg2+比Mg活泼 D．电子层数相同 A 课堂达标 速1子有在标等原及每的是：的则方质1量_子子是型之钠要上再稀。质上带核细，金得与__数布电单中对物g量隔体：.关可5_关原数别的有可，子”不两子上质图原1最的(单粒在积a．子子）汤中,，(跟中质都质的象一有标电量电发量正下（准右不准没学核实6么电，代葡体世电子1明2数的过域荷子个量子（子。C变_绝碳粒，由，积子8类子电呢2A的（_体子可般。，变个再的卢离应不高他．什姆和子，来远质子作（原粒质电核最很量写列，下的学原活电_原_同。之量子2_其量性的，质原作16_子_原金值线带子4多子原9很。 9.通过探究物质构成的奥秘，我们了解了物质的组成与结构。 （1）物质的组成和构成关系如图所示， 图中①表示 ______，②表示 _______。 （2）电子的质量很小，可以忽略不计， 所以原子的质量主要集中在 _____上，相 对原子质量近似等于 _____与中子数之和。 （3）金属铜是由 ________（选填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。 质子 课堂达标 离子 原子核 质子数 原子 10.如下图所示，分别是钾元素、氢元素、氧元素、钠元素的原子结构示意图。 (1)A 中 X 的值为_________； (2)A、D 化学性质相似的原因是____________； (3)B 形成的离子符号为____________； (4)根据上图信息分析，1 个氢氧根离子中含有的电子数是_______。 19 课堂达标 最外层电子数相同 H+ 10 $