福建福州市2026届高三下学期毕业班适应性练习（六）化学试题

**基本信息** 福州市2026届高三化学适应性练习以新质生产力、北斗卫星等科技前沿为情境，融合工业提锗、离子液体制备等真实问题，全面考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/40|元素周期表、有机同分异构、阿伏加德罗常数等|以“朱雀二号”火箭燃料等科技热点创设情境，考查物质结构与性质| |非选择题|4/60|工业流程、实验制备、有机合成、反应原理|11题工业提锗综合沉淀平衡与晶胞计算，14题结合硅还原反应考查平衡常数，体现科学思维与实践能力|

（在此卷上答题无效） 福州市2026届高三毕业班适应性练习(六) 化学试题 （完卷时间 75 分钟；满分 100 分） 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！ 请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量： P 31 一、选择题：本题共10小题，每小题４分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面，下列说法正确的是 A．利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 C．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧-甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D．小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与互为同素异形体 2．有机物的合成有多种路线，研究时要综合考虑效率、环保等各种问题。下图是合成物质(d)的一种情况，下列说法正确的是 A．有机物(a)和(b)是同分异构体 B．有机物(d)中最多有12个碳原子共面 C．1mol CH2ClCOOC2H5最多可以消耗3mol NaOH D．(a)、(b)、(d)3种物质中都有手性碳原子 3．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5 mol呋喃(，平面结构，含有大键)中含有的孤电子对数目为NA B．31 g基态P原子中，含p能级电子的数目为3NA C．中含σ键数目为7NA D．1 mol H2O、T2O组成的物质中含有的电子数为10NA 4．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等；279.2K下，四种元素构成的物质a可转化为物质b。下列叙述错误的是 A．X、Y、Z、R的电负性依次增大 B．基态原子的第一电离能：R>Z C．a、b中Z的杂化方式均为 D．Y的最高价含氧酸为一元弱酸 5．根据反应，用下列装置制备。        下列说法不正确的是 A．甲中发生反应： B．丙中溶液X选用稀可吸收过量的 C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→e D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 6．马来酸化学异构成富马酸流程如图甲，苹果酸为副产物。90℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙（6.5 h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计） 下列说法错误的是 A．反应①的活化能小于反应②的活化能 B．反应①的浓度平衡常数 C．1.25 h后转化过程以反应③为主 D．已知MA和FA均为二元弱酸，分子内氢键能稳定酸根负离子，则相同温度下，电离平衡常数大于 7.烯烃双硫氰基化反应，是烯烃分子在一步反应中引入两分子的硫氰基，可用于活性研究及合成转化。制备4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品的步骤如下： 下列说法错误的是 A．乙腈溶剂中添加四正丁基乙酸铵可增强导电性 B．4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品是在阳极区产生 C．试剂1可选用无水固体，操作1是过滤 D．可通过测定反应液中剩余的含量来计算产率 8．某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有、、Pb和少量、)中的铅元素。已知常温下，，下列说法错误的是 A．葡萄糖作还原剂 B．滤渣的主要成分是 C．常温下，的缓冲溶液中： D．“沉铅”的主要反应： 9．电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是 A．阳极反应的催化剂是NiO B．当被氧化为时，转移4 mol电子 C．阴极室的KOH的物质的量不因反应而改变 D．经历2次1mol NiO与的互相转化可得到2 molH2 10.某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线表示的变化 B．时， 溶液中存在： C．曲线和的交点处对应的溶液中存在： D．的第二步电离常数为 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（17分）锗是一种优良的半导体材料，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有ZnO、Fe2O3、GeO2、SiO2、Pb3O4等，利用锌浸渣提取锗的实验流程如下图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： pH pH<2 2.5<pH<5 5 ≤ pH <9 9≤ pH <12 pH≥12 Ge存在形式 Ge4+ [Ge(OH)3]+ GeO2 HGeO3- GeO32- ②部分金属离子的沉淀pH： 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 ③已知lg2=0.3 回答下列问题： (1)基态锗原子核外价电子排布式为______________。 (2)Pb3O4在“还原浸出”步骤中发生反应的化学方程式为______________________；(3)“滤渣”主要成分为______________（填化学式）；物质A属于碱性氧化物，其化学式为________。 (4)“沉锗”操作理论上需控制pH范围为________________；若pH=6时Zn2+还未沉淀，则此时溶液中c(Zn2+) ≤ __________ mol/L。 (5)“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸和萃取剂，其原理为酒石酸（，结构为）与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。 ①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为___________________________________。 ②若溶液的，锗的萃取率下降，原因是______________________________。 ③“反萃取”中加入的物质B是________（填标号）。 a．NaOH溶液      b．溶液     c．溶液 (6) 由钛(Ti)、锗(Ge)、碳(C)组成的晶体X 是一种新型防紫外线涂层材料。以晶胞参数为 单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子 的位置，称为原子坐标。X晶胞中部分原子的原 子坐标如图所示，晶胞参数a=b≠c ①与Ge最近且等距离的Ti有___________个。 ②X晶体中粒子个数比___________。 12.（15分）离子液体是环境友好的绿色溶剂，通常具有良好的萃取分离能力。某化学小组用N-甲基咪唑（）、1-溴丁烷（）及 KPF6等试剂制备咪唑类离子液体 [BMIM]PF6 (注：通常用[BMIM]+ 表示其阳离子)，并测试其萃取性能。 实验步骤： I.制备亲水性离子液体[BMIM]Br 将10mLN-甲基咪唑与14mL1-溴丁烷加入右图所示三颈 烧瓶中，恒温加热搅拌反应4h，冷却后用乙酸乙酯洗 涤3次，减压蒸馏，得到[BMIM]Br。 Ⅱ.制备疏水性离子液体[BMIM]PF6 将10g [BMIM]Br与11 g KPF6溶于蒸馏水，充分搅拌发生反应。 静置后，分液得到离子液体相，用蒸馏水洗涤，在120℃条件下真空干燥4h,得到[BMIM]PF6。 Ⅲ . 比较[BMIM]PF6与CCl4的萃取性能。 分别取20 mLc(I2)=0.01mol·L⁻¹的碘水(I2 溶于KI 溶液)置于两个分液漏斗中，分别向其中加入5mL [BMIM]PF6和5mL CCl4,振荡并静置、分液，再分别向水相中加入2滴同浓度的淀粉溶液。 回答下列问题： (1)步骤I中“乙酸乙酯洗涤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；个 Br 已知：具有平面五元环结构，且含大π键。 据此推测，其与 反应过程中，与标*碳原子成键的N原子标号为 (填“1”或“2”)。 (2)步骤I中，三颈烧瓶中会观察到反应混合体系由刚开始澄清逐渐变为浑浊到最后再变 澄清。解释混合体系变浑浊的原因可能为 。 (3)步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 ；检验产品[BMIM]PF6是否洗涤干净，所用试剂为 。 (4)步骤Ⅲ中分液时，打开分液漏斗下端活塞前，需进行的一步操作为 。CCl4 作为萃取剂易挥发且有毒，而[BMIM]PF6具有低挥发性，二者挥发性不同的主要原因为_ 。 (5)步骤Ⅲ中，加入淀粉溶液后，若观察到 (填现象)，则证明[BMIM]PF6的萃取能力强于CCl4。 （6）已知：在一定温度、一定压强下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的分配浓度之比是一个常数(分配系数k)，c(A)、c(B)分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，k= 。步骤Ⅲ中，使用[BMIMPF6作为萃取剂时，测得水相中I2的浓度为0.001 mol ·L⁻¹。据此计算，I2 在[BMIM]PF6相与水相之间的分配系数k为 。 13.(14分)抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下图： 回答下列问题： （1）写出化合物B中含有的官能团_______________________（写名称）。 （2）由A 和B反应生成C的化学方程式为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的反应类型为_______。 （5）X是 H 的芳香族同分异构体，满足下列条件X的结构简式可能为__(任写一种)。： ①属于两性化合物，且能与NaHCO3反应产生气体 ②一定条件下分子内脱水，所得产物含五元环 （6）抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，其中 M 和N的结构简式分别为_______和_______。 14．（14分）半导体是人工智能技术发展的关键材料。硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上将粗硅氯化、精馏后得到和的混合物，然后用还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为： i． ii． 回答下列问题： (1)的沸点为，晶体的类型为___________。已知相关化学键键能数据如下，则___________。 化学键 键能 226 381 436 431 (2)恒温条件下，将等物质的量的和通入容积一定的密闭容器中，发生反应ⅱ，下列描述能说明反应ⅱ已经达到平衡状态的是___________(填标号)。若实验测得反应ⅱ中，(为速率常数)，则达到平衡后，仅加入催化剂，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。 A．和的转化率之比保持不变 B． C．单位时间内，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目相等 D．容器内混合气体的密度保持不变 (3)在温度下，将、和加入容积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ⅱ。测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。 ①温度下，反应达到平衡时的转化率为___________； ②温度下，反应ⅱ的压强平衡常数的计算式为___________。 (4)锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。Zn还原的反应如下： 反应1：， 反应2：， 反应3：， 实际制备过程选择反应3，理由是___________、___________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州市2026届高三毕业班适应性练习(六) 化学答题卡 考生严禁填涂，监考老师填涂，缺考标志［ ］学校____________班级____________ 姓名____________座号____________ 准考证号：注意事项 1. 答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、班级座号和准考证号填写清楚。 2. 考生作答时，请将答案写在答题卡上。并按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3. 选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4. 保持卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题（共40分） 01 ［A］［B］［C］［D］ 06 ［A］［B］［C］［D］ 02 ［A］［B］［C］［D］ 07 ［A］［B］［C］［D］ 03 ［A］［B］［C］［D］ 08 ［A］［B］［C］［D］ 04 ［A］［B］［C］［D］ 09 ［A］［B］［C］［D］ 05 ［A］［B］［C］［D］ 10 ［A］［B］［C］［D］ 二、非选择题（共60分） 11．（17分） （1）__________________________ （2）__________________________________________________________________________ （3）__________________________ （4） ； （5）① ② ③ （6）①__________________________②___________________________ 12．（15分） （1） ； （2） （3）_________________________________________________ ； （4） ； （5） （6） ， 13．（14分） （1）_________________________________； （2）________________；__________________________ （3）①_______________________②_________________________ （4）_______________________________________、___________________________________ 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州市2026届高三毕业班适应性练习(六)内部使用 不得外传 化学评分细则、解析 1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。 2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3．化学专用名词书答错误不得分。 第Ⅰ卷（选择题 40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B D A C C D D D B 第II卷（非选择题60分） 11.（17分） (1) （1分） (2) Pb3O4 + SO2 + 2H2SO4 = 3PbSO4 + 2H2O （2分） (3) SiO2和PbSO4 （2分） CaO（1分） (4) 5 ≤ pH <6.2 （2分） 0.1（2分） (5)①（2分） ②时Ge4+转化为[Ge(OH)3]+等其他形式，无法形成目标络阴离子进入有机相，因此萃取率下降 （2分） ③a（1分） (6) ① 2 （1分） ② 3∶1∶2（1分） 12.（15分） (1)分液漏斗(1分) 1 (1 分 ) (2)[BMIM]Br具有亲水性，难溶于有机反应物(2分) (3)[BMIM]Br + KPF₆ = [BMIM]PF₆ + KBr (2分） 硝酸酸化的AgNO₃溶液(1分，答AgNO₃溶液也给分) (4)将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上口的小孔或取下分液漏斗上口的玻璃塞 (2分) [BMIM]PF₆中存在的离子键强度大于CCl4分子间的范德华力(2分) (5)用CCl₄萃取后的水相蓝色更深(2分) (6)36(2分) 13.(14分)（1）碳氯键、氨基 (2分) （2）++C2H5OH (2分) （3） (2分) （4）取代反应(2分) （5）或 (2分) （6） (2分) (2分) 14．（14分）(1) 分子晶体 （2分） （2分） (2) D （2分） =（2分） (3) 90% （2分） （2分） (4) 温度高，反应速率快（1分） 更易于硅的分离（1分） 福州市2025届高三毕业班适应性练习(六)内部使用 不得外传 化学试题解析 1．【答案】B 【详解】A．有机高分子的相对分子质量通常达10000以上，高级脂肪酸甘油酯相对分子质量较小，属于小分子化合物，A错误； B．Rb是第5周期ⅠA族元素，价电子排布为，属于元素周期表s区元素，B正确； C．液氧-甲烷火箭中，甲烷具有可燃性，作燃料，液氧是助燃剂，C错误； D．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体指的是同种元素形成的不同单质，D错误。 2.【答案】B 【详解】A．有机物(a)和(b)分子式不同，所以不是同分异构体，A错误； B．，圈1中结构类似于乙烯结构，有5个碳共面，圈2中结构类似于苯结构，有8个碳共面，因为单键可以旋转，则圈1与圈2中共11个碳原子可能共面，3号碳原子是sp3杂化，最多三个碳原子共面，则4与5号碳原子最多还有1个碳原子与前面11个碳原子共面，即最多有12个碳原子共面，B正确； C．1mol CH2ClCOOC2H5最多可以消耗2mol NaOH，氯原子与酯基各消耗1mol NaOH，C错误； D．连有四个不同原子或者基团的饱和碳原子是手性碳原子，(a)中没有手性碳原子，(b)、(d)各有一个手性碳原子，见红色标记，，D错误。 3.【答案】D 【详解】A．呋喃为平面结构，含有大π键，说明一个呋喃分子中只有O原子有1对孤电子对，故0.5 mol呋喃中含有的孤电子对数目为，A选项错误； B．基态P的电子排布式1s22s22p63s23p3，基态（即1molP）原子中，含能级电子的数目为，B选项错误； C．1个[Ag(NH3)2]OH包含2个配位单键、6个键、1个键，1mol[Ag(NH3)2]OH中σ键共为，C选项错误； 无论哪种同位素构成的水分子，1个水分子都是10个电子，1 mol H2O、T2O组成的物质中含有的电子数为10NA，D选项正确。 4.【答案】A 【分析】X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，且X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等，结合结构a、b分析成键特征：X在结构中形成1个共价键符合H（氢）的成键特点，H的基态电子排布为，未成对电子数为1，所以X为H；未成对电子数为1的元素（前10号）还有B（）、F（），所以Y为B（5），R为F（9），剩余Z为原子序数6~8之间的元素，结合Z成键形成或，确定Z为O，据此分析解题； 【详解】A．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，结合中H为-1价，B为+3价，故电负性大小顺序为F>O>H>B，A错误； B．基态F原子的第一电离能大于O，B正确； C．a、b中氧原子价层电子对均为4，杂化方式均为，C正确；D．，硼酸为一元弱酸，D正确。 5.【答案】C 【分析】要制备碳酸氢钠需要氨气和二氧化碳原料气体 ，所以先利用装置甲氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，装置丁稀盐酸和石灰石制备二氧化碳，制备的二氧化碳气体中含少量氯化氢气体，要用乙装置饱和碳酸氢钠溶液除杂，再将气体都通入丙装置制备碳酸氢钠，因为氨气溶解度大，要防倒吸，所以从e口通入，二氧化碳从d口通入。 【详解】A．甲中固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制备氨气，发生反应：，故A正确；   B．因为氨气是有毒气体，需要尾气处理，氨气溶于水显碱性，丙中溶液X选用稀可吸收过量的，故B正确；   C．由分析可知，乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→d，故C错误；   D．因为氨气极易溶于水，且溶于水显碱性，所以先通入氨气可以增大二氧化碳溶解度，所以实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞，故D正确。 6.【答案】C 【详解】A．活化能越小，反应速率越快。由图乙可知，反应初始时，相同时间内的增长比快，说明反应①速率更快，A正确； B．6.5 h后苹果酸的x不再随时间变化，说明此时反应达到平衡。反应①为，浓度平衡常数，B正确； C．1.25 h后，的持续增大，说明的生成速率大于消耗速率，即反应②仍占主导，C错误； D．MA（顺丁烯二酸）的两个羧基在双键同侧，电离一个后，酸根可形成分子内氢键稳定负电荷，更易电离；（反丁烯二酸）的羧基在异侧，无法形成分子内氢键，因此；D正确。 7.【答案】D 【分析】与在四正丁基乙酸铵、乙腈条件下电解生成粗产品，经萃取分液，干燥得到产品，据此分析； 【详解】A．乙腈为共价有机溶剂，本身自由离子少、导电性弱，四正丁基乙酸铵是电解质，可电离出离子增强溶液导电性，A正确； B．反应中变为（再与烯烃反应生成双硫氰基化产物），每个失去1个电子发生氧化反应，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，因此产物在阳极区生成，B正确； C．萃取分液后有机相中混有残留水分，无水是常用的干燥剂，可吸收水分，之后过滤除去固体干燥剂即可，C正确； D．电解过程中，除了转化为目标产物，还会发生副反应，消耗的不全部转化为目标产物，因此不能通过测定剩余的含量计算目标产物的产率，D错误。 8.【答案】D 【分析】先梳理工艺流程：废铅膏（含、、、、）加入葡萄糖、硫酸浸取，中+4价被葡萄糖还原为+2价，单质和硫酸反应生成，和硫酸反应生成可溶性；浸取后过滤，进入滤液1被除去，不溶的、进入配位溶铅步骤；加入后，和配位溶解进入溶液，不溶，过滤后得到滤渣为，含铅配离子的滤液通入沉铅，最终得到。逐个分析选项： 【详解】A．浸取步骤中，作为氧化剂，将葡萄糖氧化，葡萄糖作还原剂将+4价还原为+2价，A说法正确； B． 既不溶于酸，也不能和氨水配位溶解，且已经在浸取后进入滤液1被除去，因此配位溶铅后的滤渣主要成分为，B说法正确； C．一水合氨的电离平衡常数： 常温下时，，代入得： 因此，C说法正确； D．配位溶铅后，铅主要以氨配离子形式存在，不是游离的，沉铅的正确反应为，D说法错误。 9.【答案】D 【分析】该装置为电解装置，左侧生成，因此左侧为阴极，右侧为阳极，据此分析； 【详解】A．由机理图可知，NiO在阳极循环参与反应，最终又生成，为阳极反应的催化剂，A正确； B．被氧化为时，中官能团碳的化合价从升高到中的，该物质共失去电子，B正确； C．阴极反应为，生成的会通过阴离子交换膜迁移到阳极室，不能透过阴离子交换膜，留在阴极，因此阴极室的物质的量不变，C正确； D．，Ni从价升高到，每1 mol Ni转移电子；一次完整的NiO和互相转化（）共转移电子，2次转化转移 电子；阴极生成需要得到 电子，因此最终得到1 mol H2​​，D错误。 10.【答案】B 【详解】A．初始时。H2A第一步完全电离，HA-的初始浓度约为0.1mol/L，H+初始浓度也约为0.1mol/L，但是会比HA-的浓度大，A2-的浓度接近0，随着NaOH的加入，HA-被消耗，浓度逐渐降低，A2-浓度逐渐升高，H+浓度随着OH-中和而降低，所以X为c(H+)，Y为c(HA-)，Z为c(A2-)，A正确； B．当滴加的NaOH为10mL时，此时溶液中的溶质为NaHA，根据溶液中的物料守恒，因为H2A第一步完全电离，所以有：，B错误； C．曲线和的交点处对应的溶液有c(H+)=c(A2-)，根据电荷守恒，有，代入c(H+)=c(A2-)，得，C正确； D．H2A第二步电离，电离常数，以Y与Z的交点处来计算电离常数，此时c(HA-)=c(A2-)，c(H+)=10-2 mol/L，所以Ka2=10-2mol/L，D正确。 11．【分析】加入二氧化硫、硫酸还原浸出，被二氧化硫还原为，浸出液中含有，滤渣为；题中给出物质A为碱性氧化物，酸溶后得到石膏，则物质A为；加入酒石酸和有机溶剂形成酒石酸络阴离子，加入物质B反萃取得到，时，以形式存在，则物质B为氢氧化钠溶液，由此分析解答。 【详解】（1）锗是32号元素，基态原子简化电子排布式为 。 （2） 还原浸出中将溶解生成的还原为，配平后反应方程式为： 。 （3） （3）锌浸渣中不与硫酸反应，难溶于硫酸，因此还原浸出后的滤渣主要为和。沉锗步骤需要调pH，且后续酸溶得到石膏，物质A为碱性氧化物，因此A为。 （4）“沉锗”操作后锗以形式存在，当pH<2时，Ge以存在溶解度高难以沉淀；pH=2.5−5时，Ge以存在；pH>12时，Ge以存在。要使锗沉淀且尽量减少沉淀，根据信息，开始沉淀的pH为6.2，所以“沉锗”操作理论上需控制pH范围为 5 ≤ pH <6.2。 （5）① pH=1.8<2时，锗以形式存在，每个酒石酸（）失去2个与络合，配平后得到离子方程式。 ② 根据已知信息，时锗转化为，无法形成目标络阴离子进入有机相，因此萃取率下降。 ③ 反萃取最终得到，pH>12时锗以形式存在，因此需要加入NaOH溶液，选a。 （6）①由晶胞图可知，与Ge最近且等距离的Ti位于同一棱上，故只有2个。②结合原子坐标可知，Ti原子：8个位于顶角，4个在棱心，4个在体内，故共6个Ti原子。8个Ge原子位于棱上，故共有2个Ge．C原子位于体内，共4个。。 12.【详解】（1）洗涤操作是分液过程，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要分液漏斗。具有平面五元环结构，C、 N 原子均为 sp² 杂化，1 号 N 原子的 sp² 杂化轨道上有一对孤电子对；2 号 N 原子的 孤电子对在未杂化的2p轨道上，参与形成大 π 键，1 号 N 原子亲核性更强，更易与 1 - 溴丁烷发生亲核取代反应。因此与标 * 碳原子成键的 N 原子为1号。 （2）反应初期，反应物 N - 甲基咪唑和 1 - 溴丁烷均为有机物，互溶，体系澄清；反应过程中生成的离子液体 [BMIM] Br 为离子化合物，极性大，与有机物（反应物、乙酸乙酯）互溶性差，导致体系变浑浊；随着反应进行，反应物逐渐消耗，最终生成的 [BMIM] Br 为单一相，体系又变澄清。 （3）[BMIM] Br 与KPF6发生复分解反应，生成难溶于水的 [BMIM] PF₆和易溶于水的 KBr，反应生成的 KBr 易溶于水，若洗涤不干净，产品表面会残留Br-。因此可通过检验洗涤液中是否含Br-判断，所用试剂为稀硝酸酸化的硝酸银溶液（若产生淡黄色沉淀，说明未洗净；无沉淀则洗净）。 （4）打开分液漏斗下端活塞前，需打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），平衡内外气压，保证液体顺利流下。 CCl4是分子晶体，分子间仅存在范德华力；而 [BMIM] PF₆是离子液体，由阴阳离子构成，微粒间以离子键结合，作用力远强于范德华力，因此沸点高、挥发性低。 （5）淀粉遇I2变蓝，萃取能力越强，水相中残留的I2越少，蓝色越浅。若 [BMIM] PF₆的萃取能力强于CCl4，则加入淀粉后，加入 [BMIM] PF₆的水相颜色比加入CCl4的水相颜色浅（或几乎不变蓝）。 （6） 13.【分析】根据A、C的结构简式及B的分子式知，A和B发生取代反应生成C，则B为，D发生水解反应然后酸化得到E，根据E的结构简式及D的分子式知，D为；E发生反应生成F，F中羟基发生取代反应生成G，根据J的分子式及H、I和K的结构简式知，J为，G和K发生取代反应生成L；(4)N发生取代反应生成，结合G和K发生取代反应生成L知，N为，中羧基和氨气发生取代反应生成M为，M和POCl3发生取代反应生成，据此分析； 【小问1详解】 A中含有官能团的名称有酯基、碳碳双键、醚键； 【小问2详解】 根据分析，A和B发生取代反应生成C，化学方程式为++C2H5OH ； 【小问3详解】 由分析可知，D的结构简式为：，根据H的结构简式可知，分子中含有苯环和酰胺基所在的两个平面，根据单键能够任意旋转可知，H中最多有17个原子共面； 【小问4详解】 由分析可知，J的结构简式为：，则多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J，方程式为，为取代反应； 【小问5详解】 X是H的芳香族同分异构体，且满足下列条件： ⅰ．属于两性化合物，且能与反应产生气体，说明分子中含氨基和羧基；ⅱ．一定条件下分子内脱水，所得产物含五元环；则X结构简式可能为：或； 【小问6详解】 N发生取代反应生成，结合G和K发生取代反应生成L知，N为，中羧基和氨气发生取代反应生成M为，M和POCl3发生取代反应生成，则M、N分别是、。 14.【详解】（1）①沸点较低，是分子晶体； ②焓变=反应物键能总和-生成物键能总和=(4×381+2×436-4×431-2×226) =+220 （2）①A．反应ⅱ中，和的化学计量数相同，不管是否平衡，二者转化率之比都不改变，A不符题意； B．当，才能说明反应达到平衡，B不符题意； C．平衡时，当反应掉1 mol H2时，反应物断裂1 mol非极性键，同时生成1 mol硅，1 mol硅含有2 mol非极性键，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目应为1:2，C错误； D．反应有固体参与，当体积不变时，容器内混合气体的密度保持不变，即固体质量不再变化，可以说明平衡，D正确； 故选择D； ②加入催化剂不改变K大小，故不变，催化剂对和增大倍数相同； （3）①设反应i中被消耗a mol，反应ii中被消耗b mol，由图信息，氢气的转化率为60%，则消耗氢气1.8 mol，由反应化学计量数得：2a+b=1.8；反应前总压强为，反应后为，根据压强之比等于物质的量之比，气体总物质的量为5×=6.35，气体减少量为：a+b=6.35-5=1.35，解得a=0.45，b=0.9，可知转化率为90%； ②根据最后气体的总压强，得到气体总物质的量为5×=6.6 mol，设反应i中被消耗a mol，反应ii中被消耗b mol，同①得到a=0.8 mol，b=0.8 mol，则，，，其中P为总压，； （4）①反应物Zn为气态，反应速率较反应1更快，更充分；②反应3的产物氯化锌为气态，与固态产物Si易于分离，可获得高纯度的硅。 1 学科网（北京）股份有限公司 $