福建福州市2026届高三下学期毕业班适应性练习（四）化学试题

**基本信息** 以北斗卫星材料、钛白粉副产物提磷酸铁锂等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，适配高三模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/40|如新型无机非金属材料（1题）、有机反应类型（2题）、化学平衡（8题）|结合科技前沿，考查基础概念辨析| |非选择题|5/60|如碲铋提取工艺（11题，氧化还原/晶胞计算）、有机合成实验（12题，产率计算）|工业流程题融合电极电势与结构化学，体现科学探究与实践的综合性|

（在此卷上答题无效） 福州市2026届高三毕业班适应性练习(四) 化 学 试 题 （完卷时间 75 分钟；满分 100 分） 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！ 请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ag-108 Te-128 Bi-209 一、选择题：本题共10小题，每小题４分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A．制造飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B．开启航运氢能时代——氢气是一种理想的绿色能源 C．打造北斗卫星系统—— 与星载铷钟所用 的化学性质不同 D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅 2．可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法错误的是 A． E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B． B．F分子中采取杂化的原子有3个 C． P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D． P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成 ( ， 5h )3．我国化学工作者将游离态氮固定在碳上，示踪反应：=制得的离子可用于合成核酸的结构单元。下列说法错误的是(设阿伏加德罗常数的值为) A．石墨中碳原子的杂化轨道类型为 B．在反应中作氧化剂，1个中含有16个中子 C．生成时，以上反应中转移的电子数目为 D．为V形结构，中含有的键数目为 4．一种对称的阴离子(结构如图)由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期的p区元素组成，基态原子中未成对电子数目，Y与W为同主族元素。下列说法错误的是 A．该阴离子呈现锯齿状 B．该阴离子与季铵离子()能形成离子液体 C．M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低 D．第一电离能大小： 5．实验室用和制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：易水解。 下列说法错误的是 A．装置E可盛放或无水 B．装置D发生的反应有 C．装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气 D．通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉 6．工业上可利用钛白粉副产物[主要成分为，还含有、、]生产电池级磷酸铁锂()，其流程如图所示。已知“沉渣2”的主要成分为、，下列说法错误的是 A．“合成”时，葡萄糖被氧化 B．“转化”时温度太高，产率降低 C．“水解”时越小，钛的去除率越高 D．“沉渣1”中除了，可能还含有 7．南开大学某团队开发了一种新型手性螺环二亚磷酸酯配体分子(简写为)，实现了铱(Ir)催化的－烯烃(，R为烷基)与丙烯酰胺的高度对映选择性氢烯基化反应，催化循环过程如图所示。 已知：烯烃可通过提供一对键电子对充当配体，每提供一对电子，中心原子的配位数＋1。Ph－代表苯基；Bu－代表， 下列说法错误的是 A．总反应为加成反应，原子利用率为 B．Ⅲ中Ir的配体数为4，配位数为6 C．的系统命名为顺，顺－1，5－环辛二烯 D．Ⅲ到Ⅳ中Ir的化合价发生了变化 8．一定条件下，汽油添加剂可通过与烯烃的液相反应制得，体系中发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数（）与温度倒数（）的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．在较高温度下，平衡时可获得更多的 B．反应物、生成物均为液态，故增加甲醇的用量无法提高的平衡产量 C．焓变： ，b比a更稳定 D．相同条件下，反应较短时间，监测到a的含量比b多，则活化能 ( 高三化学 第 1 页 共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 9．我国科学家利用如图所示装置实现了5-羟甲基糠醛的电氧化，原理为：先在惰性电极上制备氧化还原媒介，后在纯水中直接氧化反应物。下列说法错误的是 A．a电极的电势低于b电极 B．b电极反应式为 C．每产生1 mol ，a电极产生的气体在标况下体积为33.6 L D．纯水中发生的反应为6Ni0.85Co0.15OOH++2H2O6Ni0.85Co0.15(OH)2+ 10．马来酸()和富马酸()是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为(无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节溶液的pH(催化剂自身对pH无影响)，、、的平衡分布系数变化如图。例如 的分布系数为。 下列说法错误的是 A．常温下， B．常温下，无催化剂存在时，NaHB溶液显酸性 C．常温下，有催化剂存在时，任意pH下、都为定值 D．常温下，有催化剂存在且时， 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 11．（17分）碲(Te)广泛应用于光伏、半导体元器件。一种从金属矿石(含、、)提取碲、铋的工艺如下。 已知：标准电极电势(氧化态/还原态)数值越大，氧化态转化为还原态越容易。 、、、。 请回答下列问题： (1)碲(Te)的原子序数为 52，其基态原子的 N 层电子排布式为 (2)“酸浸”中，提高浸取率的措施有______(写一条)。 (3)“酸浸”时，Te元素转化为，则发生反应的离子方程式为。 __________________。 (4)“萃取”可除去“滤液”中大部分，反应原理为，HA的结构如图，下列说法正确的是______。 A．HA能与水形成分子间氢键，水溶性好 B．在有机相中加入NaOH，可回收HA C．HA能与形成配位键 D．HA中P、O间存在p轨道“肩并肩”形成的键 (5)“还原1”生成一种无污染的气体，理论上产出256 g Te需投入______mol；但实际生产中的用量超过理论值，原因是______。 (6)“还原2”所得粗铋中含有的杂质有______。 (7)“电解”时，在碱性环境下转化为纯碲，阴极的电极反应式为______。 (8)晶体具有热电和机械性能，其立方结构单元如图，Bi和Ag原子间的最近距离为，则______；其立方晶胞的密度为______(列出计算式)。 12．（15分）1．某研究小组探究AlCl3催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)转化为化合物Z()的反应。实验流程为： 已知： ①实验在通风橱内进行。 ②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升华。 ③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。 请回答下列问题： (1)在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是______。 (2)写出下图中仪器X的名称______，氯苯与氯化亚砜的反应最可能是_______反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)干燥管内可用的酸性固体干燥剂______(填1种)。 (4)步骤Ⅰ，下列说法不正确的是______。 A．氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理 B．三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度 C．因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置 D．反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束 (5)步骤Ⅱ，加入冰水的作用是______。 (6)步骤Ⅲ，从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序______(填序号)。 ①减压蒸馏 ②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相 ⑤加入无水Na2SO4干燥剂吸水 (7)AlCl3可促进氯苯与 SOCl2反应中 S-Cl 键的断裂，原因是 (8)若某次实验用到氯苯22.5 g，最终得到纯品Z 24.0 g，则产率为_____。(保留三位有效数字)。 13．（15分）伊波加因是一种抗成瘾药物，合成其所需的中间体I可由如下路线合成。 已知：①CbzCl是的缩写； ②三元环可与HBr发生开环反应：； ③ 请回答下列问题： (1)G中官能团的名称是______，一个I分子中含有手性碳原子的数目是______。 (2)步骤⑤经历了两步反应实现转化，第一步得到的中间产物结构简式为______；第二步的化学反应类型为______。 (3)反应③属于Diels－Alder反应，则该反应的化学方程式为______。 (4)CbzCl的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种(不考虑立体异构)： ①与溶液发生显色反应；②羰基与氯原子直接相连。 其中一种结构简式含有4组不同化学环境的氢原子，其有机水解产物的系统命名为______。 (5)研究者模仿I的合成路线，设计了化合物J的一种合成路线。该路线中M和N的结构简式分别为______和______。 14．（13分）乙酸异戊酯是一种高效、低毒、优良的有机溶剂，可由乙酸和异戊醇通过酯化反应制备： 已知：①该反应平衡常数K与温度T的关系为；②相关物质参数如下。 乙酸(1) 异戊醇(1) (l) (1) 汽化热/ a b c d 键能 e f / g 键能 p q ①x，②y / 沸点/℃ 118 132 142 100 请回答下列问题： (1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)，_______。 (2)乙酸有分子间氢键，但乙酸异戊酯的沸点高于乙酸，原因是_______。 (3)某研究小组对乙酸异戊酯的最佳合成条件进行探究： 反应温度：浓硫酸作催化剂、不同温度下酯化反应的平衡产率如下表。当反应温度高于115℃时，乙酸异戊酯的平衡产率降低，主要原因有2个，一是温度过高会发生副反应；二是_______。 反应温度/℃ 105 110 115 120 平衡产率/% 69.8 76.1 96.6 85.1 酸醇量比：酯化反应是可逆反应，增加反应物中某一组分的浓度有利于向生成酯的方向进行，并提高另一组分的转化率。通常n(乙酸)：n(异戊醇)>1，从物质分离的角度分析选择乙酸过量而不是异戊醇过量的原因：_______。 (4)由于酯化反应为可逆反应，实验条件下，加入带水剂把反应生成的水有效带出，从而抑制了酯水解反应的进行，且反应体系的体积变化可忽略，故可假定反应为恒容不可逆反应，测得酯化反应速率；，[378.15 K时]。在常压和378.15 K时，初始组成、作催化剂的条件下进行反应，异戊醇的初始浓度为3.3 mol/L，120 min时异戊醇浓度为0.33 mol/L。此时乙酸的转化率为_______，酯化反应速率为_______(保留2位有效数字)。 $福州市2026届高三毕业班适应性练习（四） 化学评分细则 1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。 2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分：化学式、离子符号 书答正确但未配平、“个“”未标、必须书答的反应条件未答（或答错)、有机反应方程式箭号写成等号等化 学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书答错误不得分。 第卷（选择题40分） 2 6 P 10 C B D D C C D C C D 第Ⅱ卷（非选择题60分） 11.(17分) (1)4s24p4d0(1分) (2)将金属矿石粉碎(1分) (3)Bi,Te,+36H*+9SO=2Bi+3TeH4+9SO,T+18H,O(2) (4)C(2分) (5)2(1分)根据E(Fe+/Fe+)>E(Te1Te),可知Fe+的氧化性强于Te+,加入NH4·H,O先将Fe还 原，因此NH4·H,O的实际用量超过理论值(2分) (6)Cu、Fe(2分) (7)TeO3+4e+3H,0=Te+60H(2分) (8)1:1:2(2分) 108×2+209×2+128×4 N×(2ax109—(2分) 12.(15分) (1)A1Cl蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为A1CL固体，收集AICl(2分) (2)球形干燥管放热（各1分）. (3)P0,、硅胶(1分) (4)C(2分) (⑤)除去混合物中的SOC12、A1C13,实现有机相与无机相的分离，同时降低反应的速率(2分) (6)②④⑤③①(2分) (7)AlCl易与CI形成络合物[A1C1],促使SOCL2反应中S-C1键的断裂(2分) (8)88.6%(2分) 13.(15分) (1)羰基、次氨基(2分)4(1分) Br NH (2) (2分)取代反应(1分) CH Cbz Cbz CH,0Na,CH,0H,40℃ (2分) CH CH (4)13(2分)4-羟基苯乙酸(1分) 14.(13分) (1)放热(1分)(a+b+p+)-(c+d+x+8)(2分) (2)乙酸异戊酯的相对分子质量远大于乙酸，分子间作用力比乙酸更大(2分) (3)该反应为放热反应，当反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡产率降低(2分) 酸过量，因粗产品中残留的酸与酯沸点相差较大，可通过蒸馏方法使之分离，简化了分离工艺(2分) (4)30%(2分)0.11mol.L1.min1(2分)(在此卷上答题无效) 福州市2026届高三毕业班适应性练习（四） 化学试题 (完卷时间75分钟；满分100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16Fe-56Na-23C1-35.5S-32Ag-108Te-128Bi-209 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A.制造C919飞机的材料一氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B.开启航运氢能时代—氢气是一种理想的绿色能源 C.打造北斗卫星系统一5Rb与星载铷钟所用？b的化学性质不同 D.突破量子通信技术一作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅 2.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续 聚酯P的路线如图所示。 25℃，聚合 催化剂 HCHO G 80C,解聚 M 下列说法错误的是 A.E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.B.F分子中采取sD3杂化的原子有3个 C.P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D.P解聚生成M的过程中，存在C-O键的断裂与形成 高三化学第1页共8页 B,我国化学工作者将游离态氨固定在碳上，示踪反应：N,+C(石墨片2H,+Li,N-C】制 得的N=C=离子可用于合成核酸的结构单元。下列说法错误的是（设阿伏加德罗常数的值为N) A.石墨中碳原子的杂化轨道类型为s即2 B.在反应中作氧化剂，1个15N,中含有16个中子 C.生成1molH,时，以上反应中转移的电子数目为6Na D.N=C-N2为V形结构，1mol[N-C-N2中含有的π键数目为4WA 4.一种对称的阴离子区Y4ZMW,](结构如图)由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期的p区 元素组成，基态原子中未成对电子数目Z>Y=M>X,Y与W为同主族元素。下列说法错误的是 A.该阴离子呈现锯齿状 B.该阴离子与季铵离子R4)能形成离子液体 - C.M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低 D.第一电离能大小：Y>Z>MX 5.实验室用H,和Br,制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。己知：PB3易水解。 液溴 氢气流 铂石棉 负载湿润红 磷的玻璃珠 冷 管式炉 液 浓硫酸 C ◇ B 下列说法错误的是 A.装置E可盛放PO5或无水CaCl B.装置D发生的反应有2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBI C.装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气 D.通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉 高三化学第2页共8页 6.工业上可利用钛白粉副产物主要成分为FeSO4,还含有MmS04、Al,(SO4)3、TioSO4]生产电池级磷酸铁锂 LFPO4),其流程如图所示。已知沉渣2的主要成分为Al(OHD3、TiO(OHD2,下列说法错误的是 HO Na,S 双氧水HPO,葡萄糖 LiOH 钛白粉副产物 溶解 除锰 水解 转化 合成 →LiFePO, 沉渣1 沉渣2 氨水 A.“合成”时，葡萄糖被氧化 B.“转化时温度太高，FePO4产率降低 C.“水解时pH越小，钛的去除率越高 D.“沉渣1”中除了MnS,可能还含有A1(OD3 7.南开大学某团队开发了一种新型手性螺环二亚磷酸酯配体分子（简写为 、),实现了铱)催化的a一烯烃 D R-CH=CH2,R为烷基)与丙烯酰胺的高度对映选择性氢烯基化反应，催化循环过程如图所示。 己知：烯烃可通过提供一对π键电子对充当配体，每提供一对π 电子，中心原子的配位数十1。Ph一代表苯基；Bu一代表 Ph CH3 -CH-CH2CH3 下列说法错误的是 A. 总反应为加成反应，原子利用率为100% Ph B.Ⅲ中Ir的配体数为4，配位数为6 IV C. 的系统命名为顺，顺一1,5一环辛二烯 -Ph D.Ⅲ到V中r的化合价发生了变化 8. 一定条件下，汽油添加剂TAME可通过CHOH与烯烃的液相反应制得，体系中发生如下反应： K △H 5 反应I: +CH:OH 4 反应I TAME 3 △H2 反应I: 三2 反应Ⅱ TAME 3 0+ 反应： △H3 0.0028 0.00290.0030 0.0031 1 反应I、Ⅱ的平衡常数的对数(InKx)与温度倒数(1/T)的变化关 系如图所示，下列说法正确的是 A.在较高温度下，平衡时可获得更多的TAME B.反应物、生成物均为液态，故增加甲醇的用量无法提高TAME的平衡产量 C.焓变： △H>1,b比a更稳定 △H2 D.相同条件下，反应较短时间，监测到a的含量比b多，则活化能EE血 高三化学第3页共8页 9.我国科学家利用如图所示装置实现了5-羟甲基糠醛的电氧化，原理为：先在惰性电极上制备氧化还原媒 介Ni.85Cog15OOH,后在纯水中直接氧化反应物。下列说法错误的是 A.a电极的电势低于b电极 直流电源 B.b电极反应式为 Nio.(OH)2 Nip.35Co0.15(OH)2-e+OH -Nio.35Cop.15OOH+H2O Nio.ssCoo.15OOH HO 1mol/L KOH C.每产生1mol a电极产生 HO OH 的气体在标况下体积为33.6L D.纯水中发生的反应为6Nio85Co.1sOOH HO +2H2O-6Nip.35Coo.15(OH)2 HO OH 10.马来酸H,A)和富马酸HB)是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为 HA=HB,=10(无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节0.1 mol/LH2A溶液的pH(催化剂自身 对pH无影响)，H,B、B、B的平衡分布系数变化如图。例如HB的分布系数为 c(H,B) 60H,B)Fc0H,A+6H,B)+cHA)+c(A)+6B7）° 下列说法错误的是 1.0 照 ③ 0.8 0.6 ②： 0.4 (3.6936) 0.2 (3.60.09) 0.0 6 8 pH A.常温下，Ka1(HB)=16K2(HB) B.常温下，无催化剂存在时，NaHB溶液显酸性 C.常温下，有催化剂存在时，任意pH下cHA)cB)、c(A2-)c(B2-)都为定值 D.常温下，有催化剂存在且pH=3.6时，cB)>cHA)>cH,B)=c(B2-)>C(A2-) 高三化学第4页共8页 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 11.(17分)碲(Te)广泛应用于光伏、半导体元器件。一种从金属矿石（含FeS2、BiTe3、CFeS,)提取碲、铋 的工艺如下。 浓盐酸、浓硫酸 HA N2H4H2O Fe 属一酸浸一滤液一萃取一还原]一还原2一粗铋一进一步提纯 矿石 滤渣 有机相 粗碲 母液 系列操作 电解一→纯碲 己知：标准电极电势°（氧化态/还原态）数值越大，氧化态转化为还原态越容易。 E°(Fe3+/Fe2+)=0.77V、E(Te4+/Te)=0.57V、E°Bi+/Bi)=0.31V、E(Cu2+/Cu)=0.34V。 请回答下列问题： (1)碲(T)的原子序数为52，其基态原子的N层电子排布式为 (2)“酸浸”中，提高浸取率的措施有（写一条）。 (3)“酸浸时，Te元素转化为Te+,则Bi2Te3发生反应的离子方程式为。 Bi2Te;+H"+9SO2-=2Bi3++3Te++++H2O. (4)“萃取可除去“滤液”中大部分Fe3+,反应原理为Fe3++3HA=FeA3+3H,HA的结构如图，下列说法正确的 是 CH3 A.HA能与水形成分子间氢键，水溶性好 CH2 CH3-CH2-CH2-CH2-CH-CH2-OO B.在有机相中加入NaOH,可回收HA CH3-CH2-CH2-CH2-CH-CH2-CH2 OH C.HA能与Fe+形成配位键 CH2 D.HA中P、O间存在p轨道肩并肩形成的o键 CH3 (⑤)“还原1生成一种无污染的气体，理论上产出256gTe需投入NH4H,O mol;但实际生产中 NL4·H,O的用量超过理论值，原因是。 (⑥“还原2”所得粗铋中含有的杂质有。 (⑦)“电解时，在碱性环境下Na2TeO3转化为纯碲，阴极的电极反应式为。 (8)AgBi,Te晶体具有热电和机械性能，其立方结构单元如图，Bi和Ag原子间的 a nm 最近距离为V2a,则xy:=；其立方晶胞的密度为g·cm3(列出计算式)。 高三化学第5页共8页 12.（15分)1.某研究小组探究ANCu:催化氯苯与氯化亚砜(s0C)转化为化合物2(C )的反应。 实验流程为： 氯苯 冰水浴 混合物 加入适量冰水 混合物 SOCL AICI 步骤I MI 步骤Ⅱ M2 Z粗产物 步骤Ⅲ 已知： 一棉花 ①实验在通风橱内进行。 倒扣的漏斗 ②SOC12遇水即放出SO2和HC1:AlC13易升华。 扎有小孔 的滤纸 AIC1,粗品 ③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。 加热 请回答下列问题： (1)在无水气氛中提纯少量A1C3的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是 (2)写出下图中仪器X的名称， 氯苯与氯化亚砜的反应最可能是 反应（填“吸热”或“放热）。 (3)干燥管内可用的酸性固体干燥剂 (填1种)。 一X (4)步骤紅，下列说法不正确的是 干燥剂 A.氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理 SOCL B.三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度 冰水浴。 C.因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置 搅拌子 -氯苯、AIC13 D,反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束 (⑤)步骤红，加入冰水的作用是 (6)步骤Ⅲ，从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序 (填序号)。 ①减压蒸馏②用乙醚萃取、分液③过滤④再次萃取、分液，合并有机相⑤加入无水NSO4干燥剂 吸水 (7)A1CB可促进氯苯与SOC2反应中S-C1键的断裂，原因是 (8)若某次实验用到氯苯22.5g,最终得到纯品Z24.0g,则产率为 。 (保留三位有效数字)。 高三化学第6页共8页 13.(15分)伊波加因是一种抗成瘾药物，合成其所需的中间体I可由如下路线合成。 CbzCl Cbz Cbz NaBH.CN 1)Br,,CH,CI, CH, CH.CL CH. 2)碱，CH,CN,80C CH CH.COOH 0℃ A ③ ② D(CH,O) h H,Pd/C CH,ONa,CH,OH,40C CH, CH,OH ③ CH ④ H.CO 1)HBr,CH,COOH CH,CI NH.CI H.CO 2)Cs,CO,Na,SO CH,CN,60C CH,COOH.C.H.CL80C ⑤ CH ⑥ 已知：①CbzCl是 0 CH,O-C 的缩写； ②三元环可与HBr发生开环反应： ③R 水解，R OH 请回答下列问题： (1)G中官能团的名称是 ,一个I分子中含有手性碳原子的数目是 (2)步骤⑤经历了两步反应实现转化，第一步得到的中间产物结构简式为；第二步的化学反应类型为 (3)反应③属于Diels-一Alder反应，则该反应的化学方程式为 (4)CbzC1的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）： ①与FeCL3溶液发生显色反应；②羰基与氯原子直接相连。 其中一种结构简式含有4组不同化学环境的氢原子，其有机水解产物的系统命名为 (⑤)研究者模仿I的合成路线，设计了化合物J的一种合成路线。该路线中M和N的结构简式分别为 和 M NaBH.CN N CH,CL, CH,ONa,CH,OH,40C CH.COOH 0℃ 高三化学第7页共8页 14.(13分)乙酸异戊酯是一种高效、低毒、优良的有机溶剂，可由乙酸和异戊醇通过酯化反应制备： CH;COOH(①)+(CH3)2 CHCH CH OH()①=CH3 COOCH CHCH(CH3)2)+H2O)△H 已知：①该反应平衡常数K与温度T的关系为1nk046+0.9603;②相关物质参数如下。 T 请回答下列问题： 乙酸(1) 异戊醇(1) 00② CH,C-O-CH,CH.CH(CH) H20(1) 汽化热kmo) b d 键能(o-D/kJ·molF1) e 键能(C-o)/(k·mo) D q ①x,②y 沸点/℃ 118 132 142 100 (1)该反应为 反应（填吸热或“放热”），△H= kJ/mol。 (2)乙酸有分子间氢键，但乙酸异戊酯的沸点高于乙酸，原因是 (3)某研究小组对乙酸异戊酯的最佳合成条件进行探究： 反应温度：浓硫酸作催化剂、不同温度下酯化反应的平衡产率如下表。当反应温度高于115℃时，乙酸异戊 酯的平衡产率降低，主要原因有2个，一是温度过高会发生副反应；二是 反应温度/C 105 110 115 120 平衡产率/% 69.8 76.1 96.6 85.1 酸醇量比：酯化反应是可逆反应，增加反应物中某一组分的浓度有利于向生成酯的方向进行，并提高另一组 分的转化率。通常n(乙酸)：（异戊醇）>1，从物质分离的角度分析选择乙酸过量而不是异戊醇过量的原因： (4)由于酯化反应为可逆反应，实验条件下，加入带水剂把反应生成的水有效带出，从而抑制了酯水解反应的 进行，且反应体系的体积变化可忽略，故可假定反应为恒容不可逆反应，测得酯化反应速率；C乙酸°C异戊醇？ [378.15K时-0.05L(mol:mim)]。在常压和378.15K时，初始组成n(乙酸)n(异戊醇)=3：1、 [GlyH1H2PW13O4作催化剂的条件下进行反应，异戊醇的初始浓度为3.3mol/L,120min时异戊醇浓度为 0.33molL。此时乙酸的转化率为 ,酯化反应速率为 (保留2位有效数字)。 高三化学第8页共8页 福州市 2026 届高三毕业班适应性练习(四) 化学评分细则 1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。 2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书答错误不得分。 第Ⅰ卷（选择题 40 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D D C C D C C D 第 II 卷（非选择题 60 分） 11.（17分） (1) (1分) (2)将金属矿石粉碎(1分) (3)(2分) (4)C(2 分) (5)2 (1 分) 根据，可知的氧化性强于，加入先将还原，因此的实际用量超过理论值(2 分) (6)Cu、Fe(2分) (7)(2分) (8)1:1:2(2 分) (2 分) 12.（15分） (1)蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为固体，收集(2 分) (2) 球形干燥管 放热 (各1分). (3)、硅胶 (1分) (4) C (2 分) (5)除去混合物中的、，实现有机相与无机相的分离，同时降低反应的速率（2分） (6)②④⑤③① (2分) (7)易与 形成络合物.，促使反应中S-Cl 键的断裂 (2 分) (8)(2 分) 13.(15分) (1) 羰基、次氨基 (2 分) 4 (1 分) (2)(2分) 取代反应（1分） (3)(2分) (4) 13 (2 分) 4-羟基苯乙酸 (1 分) 14.（13分） (1)放热 (1 分) (2 分) (2)乙酸异戊酯的相对分子质量远大于乙酸，分子间作用力比乙酸更大（2分） (3)该反应为放热反应，当反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡产率降低（2分） 酸过量，因粗产品中残留的酸与酯沸点相差较大，可通过蒸馏方法使之分离，简化了分离工艺(2分) (4) (2分) (2分) 学科网（北京）股份有限公司 $