福建福州市2026届高三下学期毕业班适应性练习（五）化学试题

**基本信息** 以科技前沿（如智能机器人材料、绿色推进剂）和工业实践（铟回收、五氯化锑制备）为情境，融合化学观念、科学思维与探究，突出真实问题解决能力考查，适配高三模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题/40分|材料化学、有机官能团、元素周期律、实验操作等|情境时代性（如第1题福建智能机器人产业）；基础与能力结合（如第3题离子液体结构推断）| |非选择题|5题/60分|工艺流程（铟回收）、实验制备（五氯化锑）、有机合成（EHPB）、反应原理（镁基耦合氢还原）|综合应用突出（如11题结合晶胞计算与滴定分析）；科学探究导向（如12题减压蒸馏装置分析）|

福州市2026届高三毕业班适应性练习（五） 化学答题卡 考生严禁填涂，监考老师填涂，缺考标志[] 学校 班级 姓名 座号 准考证号： 注意事项 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、班级座号和准考证号填写清楚。 2.考生作答时，请将答案写在答题卡上。并按照题号在各题的答题区域内作答，超出答 题区域书写的答案无效。 3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号： 非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清 楚。 4. 保持卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。 一、 选择题（共40分） 01[A][B][C][D] 06[A][B][C][D] O2[A][B][C][D] 07[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] O8[A][B][C][D] 04[A][B][C][D] O9[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 二、非选择题（共60分） 11.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)① ② 1 12.(14分) (1) (2) (3) (4) 13.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 14.(16分) (1) (2)① ② ② ③ (3) 2 福州市2026届高三毕业班适应性练习(五) 化学评分细则 1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。 2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3．化学专用名词书答错误不得分。 第I卷 选择题（共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A C C A D B C D 第II卷 非选择题（共60分） 11．（16分） （1）1 （2分） （2）防止生成，污染环境 （2分） （3）、 （2分） （4）（2分） （5）或 （2分） （6）30.00(或30) （2分） （7）① 0.4（2分） ② （2分） 12．（14分） （1）恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) （1分） （2分） （2）降低沸点，防止SbCl5分解 （2分） 68℃ （2分） （3）k2（1分） k3（1分） 在减压蒸馏时防止暴沸（2分） b（2分） （4）3：2（2分） 13．（14分） （1） （2分） 碳碳双键 酯基 （各1分，共2分） （2）V形 （2分） （3）加成反应 消去反应 （各1分，共2分） （4）ac （2分） （5）6 （2分） 、 、 （2分） 14．（16分） (1) （2分） (2)①＞ （2分） （2分） ②反应Ⅱ的焓变，随着温度升高，反应逆向移动（2分） ③ （2分） 1 （2分） (3) 增大 （2分） 增大 （2分） 答案第1页，共3页 高三化学评分细则 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 福州市2026届高三毕业班适应性练习(五) 化学试题解析 第I卷 选择题（共40分） 1.【答案】B 【解析】A．聚氨酯是有机合成聚合物，是缩聚产品，可以讲解，A不符合题意； B．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，B符合题意； C．单晶硅是半导体材料，C不符合题意； D．钕元素在周期表第六周期ⅢB族，属于镧系元素，D不符合题意； 2.【答案】D 【解析】A．该有机物中含有酰胺基、醚键、氨基、碳碳双键、酯基这5种官能团，A正确； B．每个酯基、酰胺基均能消耗1个，B正确；　 C．C=O中有1条为σ键，共有2条，C-O单键为σ键，共有4条，总计6条该有机物中存在6个C-O σ键，C正确；　 D．酰胺基、酯基都不与反应，碳碳双键可以与反应，与足量发生加成反应后的产物分子中应含有4个手性碳原子，即，D错误；　 3.【答案】A 【解析】A．Q为C元素，X为N元素， P为H元素，碳氢形成的有机化合物有多种，沸点有的高有的低，无法比较其沸点，A错误； B． Y为B元素，中B提供空轨道、其中1个F提供孤电子对，存在1个B-F配位键，B正确； C． 同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，X为N元素，Y为B元素，同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有：Be、C、O共3种，C正确； D．Z为F元素，基态Z原子的核外电子占据的最高能层为L层，有4个原子轨道，D正确； 试卷第1页，共3页 高三化学解析 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 4【答案】C 【详解】A．0.1mol 含有的质子数为0.1mol×(7+8+1×4)NA·mol-1=1.9NA，A错误； B．固态硝酸羟胺的相对分子质量为96，所以48g该固体的物质的量为=0.5mol，则含有的离子数为=NA，B错误； C．[NH3OH]+中的N把孤电子对配位给O，NH3中的N还有一个孤电子对，孤电子对越多，H-N-H的夹角越小。C正确； D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为=N2↑+2H2O+O2↑，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下11.2LN2，同时生成O2分子数为0.5NA，D错误； 5.【答案】C 【解析】A．以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现浅黄色AgBr沉淀，后出现砖红色沉淀。但AgBr和的沉淀类型不同，不能简单根据沉淀出现的先后顺序判断与的大小关系，结论错误，A错误；B．溶液中、都会发生水解使溶液呈酸性。用玻璃棒蘸取2mL 溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，试纸呈微红色，不能确定是发生水解导致的，也可能是水解的作用，结论错误，B错误； C．Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液中形成原电池，Zn作负极，Fe作正极，发生腐蚀。从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液，若Fe被腐蚀会生成，与反应会生成蓝色沉淀，而题中说无明显现象，只能说明Fe电极区此时没有，证明Zn可以保护Fe不被腐蚀，C正确； D．溶液中存在平衡，将盐酸酸化的溶液加水稀释，平衡正向移动，但溶液中含铜配离子的浓度均减小，溶液由黄色变绿色，最终变为蓝色 ，结论错误，D错误； 6.【答案】A 【解析】A．粗品是在碱性条件下获得，说明它难溶于碱，若用盐酸洗涤，产品则溶解于盐酸溶液（又重新形成配离子），产品消失。A符合题意。 B．“浸铋”时加入的和在温度较高时可能生成，形成酸雾，B不合题意； C．黑铜泥浸出渣中易溶于水、和难溶于水，故“水洗”的目的是除铜，C不合题意； D．“浸铋”后的滤液中含有，“沉铋”时加入，生成了沉淀，方程式无误，D不合题意； 7【答案】D 【解析】A．①使羧基质子化后，氧正离子的吸电子能力增强，羰基碳更缺电子，A正确； B．②中含孤电子对的醇氧进攻缺电子的羰基碳发生加成反应(键断裂形成键)，原来羰基碳原子的杂化方式由杂化转化为杂化，形成以该碳为中心原子的四面体中间体，B正确； C．③发生质子转移，形成氧正离子，有利于④消去反应(键断裂形成键)脱去水，C正确； D．反应过程中有极性键的断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成，D错误； 8【答案】B 【解析】A．区域A中“◯”代表，晶胞掺杂过程中同种电荷进行替换，则区域A的中的离子为，A项正确； B．区域B中“●”代表，其中一个“●”被CuCl中代替，整个晶胞中的正电荷减少，则区域B带负电，B项错误； C．在ZnS晶体中，占据的位置是由形成的四面体空隙，C项正确； D． 晶胞中个数为4个，个数为个，离子总体积为，晶胞体积为，则ZnS晶体的空间利用率为，D项正确； 9【答案】C 【解析】A．分析热端物质的转化，发生反应生成，中Fe的价态为价，中Fe的价态为价，转化过程化合价升高，失电子，电极反应式为：，A错误； B．根据A项的分析，热端电极失电子发生氧化反应，电子在外电路中从热端流向冷端，故箭头a表示电子的移动方向，光阳极发生氧化反应，电子在外电路中从光阳极流向阴极，故箭头b也表示电子的移动方向，B错误； C．由于箭头b表示电子的移动方向，根据电流方向可判断通过离子交换膜移向左侧，因此该膜为阳离子交换膜，C正确； D．移除紫外光后，光阳极电极反应会逐渐减弱甚至停止，电池电压会降低，D错误； 10【答案】D 【解析】A．由图可知，不随发生变化，则为二元强酸，曲线①代表含MB的溶液中p c(M2+)的变化，曲线②代表含MA2的溶液中p c(M2+)的变化；A正确； B．曲线交点有，，的平衡常数，B 正确； C．在MB饱和溶液中，，C 正确； D．将选项中公式化简得，饱和溶液中存在物料守恒，D 错误； 第II卷（非选择题60分） 11.【详解】（1）基态铟原子与铝位于同一主族，价电子排布式为5s25p1，则未成对电子数有1个； （2）氧化酸浸时，若用浓盐酸代替硫酸，会被氧化成，污染环境。 （3）根据分析可知，氧化酸浸后的滤液含有的金属阳离子有、、。 （4）还原铁时被氧化为，还原为，离子方程式为。 （5）置换反应生成了In单质，Zn被氧化，化学方程式为。 （6）滤渣中的和反应转化为，加入硝酸转化为。取的量，和EDTA标准溶液进行滴定。由数据可知，，和标准溶液反应的，样品中的，根据Pb原子守恒，可求出滤渣中铅的质量分数为 （7）①由图可知，Cu位于晶胞的顶点，面上和中心，共个。Se原子位于晶胞的内部，个数为8个。原子位于晶胞的棱上和面上，共个。其化学式可简化为，In和Ga的个数比为3：2，可得，，联立解得，。 ②由晶胞结构图可知，R原子的分数坐标为。 12.【详解】（1）仪器A为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗，作用是平衡压强，使液体能顺利流下。仪器B中发生与浓盐酸生成的反应，其离子方程式为。 （2）由已知信息知SbCl5在140℃发生分解且压强低沸点低，故减压蒸馏的原因为降低沸点，防止SbCl5受热分解；根据表中数据知，压强为1.86kPa时，SbCl5沸点为68℃，所以收集68℃左右的馏分； （3）分离提纯时，反应已结束，应关闭活塞，停止通入氯气。打开活塞，仅毛细管可以连通大气，在减压蒸馏时可吸入极少量的空气，产生微气泡以代替沸石，防止暴沸。若“抽气”后压强为2.0 kPa，介于1.8 kPa和2.9 kPa之间，的沸点应介于68℃和79℃之间，故选b。 （4）由得。设产品中的物质的量为，的物质的量为，则有，解得。 13.【详解】 （1） 在催化剂作用下发生加聚反应得到顺丁橡胶，其结构简式为 ；Ⅱ中官能团为碳碳双键、酯基； （2）根据以上分析，物质X是H2O，O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，分子的空间结构的名称为V形。 （3）反应①为酮羰基的加成反应，反应②为羟基的消去反应。 （4）a．水分子中的H能与化合物Ⅳ中的O原子形成氢键，所以Ⅳ易溶于水，故a正确； b．Ⅲ中含有碳碳双键、Ⅳ中含有羟基，都易被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ，故b错误； c．化合物Ⅴ转化为Ⅵ，存在酯基和酸酐中C-O键的断裂和C-C键的形成，故c正确； 选ac； （5）化合物Ⅶ的结构简式为 ，不饱和度为5；化合物Ⅶ的某种芳香族同分异构体能发生银镜反应和水解反应，不含醚键，说明分子中含有甲酸某酯基，结合核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为，可知其结构高度对称，符合条件的同分异构体有、、、、、，共6种；写出其中能与FeCl3溶液发生显色反应的为后三种结构。 14.【详解】（1）已知：Ⅱ.    Ⅲ.   ，目标反应：，根据盖斯定律，用反应Ⅱ-反应Ⅲ可得：。 （2）在之前，曲线③和曲线④重合，说明的转化率和的产率相等，说明在这之前只发生反应Ⅱ，在之后，曲线④大于曲线③，说明曲线④代表的转化率，曲线③代表的产率，温度升高的转化率减小，说明，在之后，的转化率略有上升，说明反应Ⅲ； 在之前，曲线③和曲线④重合，说明的转化率和的产率相等，说明在这之前只发生反应Ⅱ，温度升高时，反应Ⅱ逆向进行，的物质的量减少，所以曲线②为的物质的量； 在之前，曲线③和曲线④重合，说明的转化率和的产率相等，说明在这之前只发生反应Ⅱ，温度升高的转化率减小，说明<0，随着温度升高，反应逆向移动； 由以上分析可知曲线①为的物质的量，曲线②为的物质的量，曲线③为的产率，曲线④为的转化率。由图中可知，在时，=1.36 mol，的产率为0.64。设反应Ⅱ中消耗的物质的量为x mol，反应Ⅲ中消耗的物质的量为y mol，列三段式 转化量() 转化量() 则根据题意可以列出方程解得，。已知的产率为0.64，平衡时的物质的量为0.64 mol，则的理论产量为，且全部转化为，则的初始物质的量为，平衡时的物质的量为0.28 mol，由反应Ⅲ反应前后的气体的物质的量相等可得； 由上述分析可知，的初始物质的量为，则投入的的物质的量也为 。 （3）向上述平衡体系中加入足量，会继续释放，等效于增加反应物的浓度，则重新达平衡后，转化率减小，分压将增大；压缩体积，压强增大。反应Ⅱ正反应是气体分子数减少的反应。增大压强，平衡正向移动，增大，减小，则 增大。 $福州市2026届高三毕业班适应性练习（五） 化学评分细则 1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。 2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离 子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写 成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书答错误不得分。 第1卷选择题（共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A C C A D B C D 第川卷非选择题（共60分） 11.(16分) (1)1(2分) (2)防止生成C12,污染环境(2分) (3)Fe+、n3+(2分) (4)2Fe++SO+HO=2Fe2++SO}+2H+(2分) (5)4Zn+2HnC14=2m+4ZnCl,+H,个或3Zn+2HnCl4=2n+3ZnCl,+2HC1(2分) (6)30.00(或30)(2分) (7)①0.4(2分) ②() (2分) 12.(14分) (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(1分) Cl03+5C+6H+=3Cl2↑+3H,0(2分) (2)降低沸点，防止SbCl5分解 (2分) 68℃(2分) (3)k2(1分) 3（1分) 在减压蒸馏时防止SbCl5暴沸(2分)b(2分) (4)3:2(2分) 13.（14分) 高三化学评分细则第1页共2页 (1) (2分) 碳碳双键 酯基（各1分，共2分） (2)V形(2分) (3)加成反应 消去反应（各1分，共2分） (4)ac(2分) OOCH OOCH (5)6(2分) (2分) 14.(16分) (1)△H2-△H3(2分) (2)①>(2分) H20 (2分) ②反应I的焓变△H2<0,随着温度升高，反应逆向移动(2分) ® (2分) 1 (2分) (3)增大 (2分) 增大 (2分) 高三化学评分细则第2页共2页 福州市2026届高三毕业班适应性练习（五） 化学试题解析 第1卷选择题（共40分） 1.【答案】B 【解析】A.聚氨酯是有机合成聚合物，是缩聚产品，可以讲解，A不符合题意； B.碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，B符合题意： C.单晶硅是半导体材料，C不符合题意； D.钕元素在周期表第六周期ⅢB族，属于镧系元素，D不符合题意： 2.【答案】D 【解析】A.该有机物中含有酰胺基、醚键、氨基、碳碳双键、酯基这5种官能团，A正确： B.每个酯基、酰胺基均能消耗1个NaOH,B正确： C.C=0中有1条为o键，共有2条，C-0单键为o键，共有4条，总计6条该有机物中存在6个C-0o键， C正确： D.酰胺基、酯基都不与H2反应，碳碳双键可以与H反应，与足量H,发生加成反应后的产物分子中应含有 4个手性碳原子， 0CH5,D错误： NH 3.【答案】A 【解析】A.Q为C元素，X为N元素，P为H元素，碳氢形成的有机化合物有多种，沸点有的高有的低， 无法比较其沸点，A错误： B.Y为B元素，BF4中B提供空轨道、其中1个F提供孤电子对，存在1个B-F配位键，B正确： C.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期 相邻元素，X为N元素，Y为B元素，同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有：Be、C、O共3种， C正确： D.Z为F元素，基态Z原子的核外电子占据的最高能层为L层，有4个原子轨道，D正确： 高三化学解析第1页共6页 4【答案】C 【详解】A.0.1mol[NHOH含有的质子数为0.1molx(7+8+1×4)NA'mol=1.9Na,A错误； 48g B.固态硝酸羟胺的相对分子质量为6，所以48e该同体的物质的量为g6g=0,5mo1,则含有的离子数为 0.5ol×2×NANA,B错误： C.[NH3OH+中的N把孤电子对配位给O,NH3中的N还有一个孤电子对，孤电子对越多， H-N-H的夹角越小。C正确： D.根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为NH,OH[NO,I=N↑+2HO+O↑，根据计量系数关系可知硝酸羟 胺分解产生标况下11.2LN2,同时生成O2分子数为0.5NA,D错误： 5.【答案】C 【解析】A.以K,CO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Br,先出现浅黄色AgBr沉淀，后出现 砖红色Ag2CrO4沉淀。但AgBr和Ag2CO4的沉淀类型不同，不能简单根据沉淀出现的先后顺序判断 Km（AgBr)与Km(Ag2CrO4)的大小关系，结论错误，A错误：B.NH4Fe(SO4),溶液中Fe3+、NH都会发生 水解使溶液呈酸性。用玻璃棒蘸取2LH4Fe(SO4),溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，试纸呈微红色，不能 确定是NH发生水解导致的，也可能是F®3+水解的作用，结论错误，B错误； C.Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3NaCl溶液中形成原电池，Zn作负极，Fe作正极，发生腐蚀。 从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴K3Fe(CN)。溶液，若Fe被腐蚀会生成Fe+,Fe2+与K,Fe(CN)。反 应会生成蓝色沉淀，而题中说无明显现象，只能说明Fe电极区此时没有Fe+,证明Zn可以保护Fe不被腐 蚀，C正确： D.CuC12溶液中存在平衡[CuC14]2+4H,O三[CuH,O)4]2++4CI,将盐酸酸化的CuCL2溶液加水稀释，平衡 正向移动，但溶液中含铜配离子的浓度均减小，溶液由黄色变绿色，最终变为蓝色，结论错误，D错误： 6.【答案】A 【解析】A.粗品是在碱性条件下获得，说明它难溶于碱，若用盐酸洗涤，产品则溶解于盐酸溶液（又重新 形成BiCI4配离子)，产品消失。A符合题意。 B.“浸铋时加入的H,SO4和NaC1在温度较高时可能生成HCI,形成酸雾，B不合题意： C.黑铜泥浸出渣中CuSO4易溶于水、(BiO),SO4和SiO2难溶于水，故“水洗”的目的是除铜，C不合题意： D.“浸铋'后的滤液中含有BiCl4,“沉铋”时加入NaOH,生成了BiOCl沉淀，方程式无误，D不合题意： 高三化学解析第2页共6页 7【答案】D 【解析】A.①使羧基质子化后，氧正离子的吸电子能力增强，羰基碳更缺电子，A正确： B.②中含孤电子对的醇氧进攻缺电子的羰基碳发生加成反应（π键断裂形成σ键），原来羰基碳原子的杂化方 式由p杂化转化为$即杂化，形成以该碳为中心原子的四面体中间体，B正确： C.③发生质子转移，形成-OH,氧正离子，有利于④消去反应（σ键断裂形成兀键）脱去水，C正确： D.反应过程中有极性键的断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成，D错误； 8【答案】B 【解析】A.区域A中○代表S2-,晶胞掺杂过程中同种电荷进行替换，则区域A的中的离子为C,A 项正确； B.区域B中“●”代表Zn+,其中一个“●”被CuC1中Cu代替，整个晶胞中的正电荷减少，则区域B带负电， B项错误； C.在ZS晶体中，Z2+占据的位置是由S2-形成的四面体空隙Zn+,C项正确： D.晶胞中Zm+个数为4个，s-个数为8×+6×)4个，离子总体积为 8 2 4×4+4×4bpm2=16md+m,晶胞体积为cpm,则2S晶体的空间利用率为16(+），D 3 3 36 项正确： 9【答案】C 【解析】A.分析热端物质的转化，Fe(CN)发生反应生成Fe(CN)店，Fe(CN)中Fe的价态为+2价，Fe(CN) 中Fe的价态为+3价，转化过程化合价升高，失电子，电极反应式为：Fe(CN)-e=Fe(CN),A错误； B.根据A项的分析，热端电极失电子发生氧化反应，电子在外电路中从热端流向冷端，故箭头表示电子 的移动方向，光阳极发生氧化反应2CI-2e=CL,↑，电子在外电路中从光阳极流向阴极，故箭头b也表示 电子的移动方向，B错误： C.由于箭头b表示电子的移动方向，根据电流方向可判断K+通过离子交换膜移向左侧，因此该膜为阳离子 交换膜，C正确： D.移除紫外光后，光阳极电极反应会逐渐减弱甚至停止，电池电压会降低，D错误； 高三化学解析第3页共6页 10【答案】D 【解析】A.由图可知，cM2+)不随pH发生变化，则HB为二元强酸，曲线①代表含MB的溶液中pcM+) 的变化，曲线②代表含MA2的溶液中pcM2+)的变化；A正确： B.曲线③④交点有cHA)=CA),pH=3,A+H,O=HA+OH的平衡常数 K=cA)-c(OH)=c(OH）)=10”molL,B正确： c(A) C.在MB饱和溶液中，Km=cM+)cB2-)=1×105×1×10=10moPL2,C正确： D.将选项中公式化简得c(A)+2cA)=2cM2+),MA,饱和溶液中存在物料守恒c(A)十cLA)=2cM2),D错误； 第Ⅱ卷（非选择题60分） 11.【详解】(1)基态铟原子与铝位于同一主族，价电子排布式为5s5p,则未成对电子数有1个： (2)氧化酸浸时，若用浓盐酸代替硫酸，C会被氧化成C,,污染环境。 (3)根据分析可知，氧化酸浸后的滤液含有的金属阳离子有F3+、2+、m+。 (4)还原铁时SO被氧化为So,Fe3+还原为Fe2+,离子方程式为2Fe++SO-+H,0=2Fe2++SO}+2H+。 (5)置换反应生成了In单质，Zn被氧化，化学方程式为3Zn+2HnCl4=2In+3ZnCl,+2HCl。 (6)滤渣中的Pb,SO和Na,CO反应转化为PbCO,加入硝酸转化为Pb(NO,。取的量，和EDTA标准 溶液进行11滴定。由数据可知，nH2Y2-)=0.100mo1L×15.00×10L=1.5×103ol,和标准溶液反应的 n(Pb+)=n(H2Y2-）=1.5×103ol,样品中的n(Pb2+)=1.5×103ol×4=6×10-3ol,根据Pb原子守恒，可 求出滤渣中铅的质量分数为6x10mox223gm×1006=30% 4.460g (7)①由图可知，C1位于晶胞的顶点，面上和中心，共8×。+4×+1=4个。S原子位于晶胞的内部，个数 8 2 为8个.m1Ga原子位于晶胞的棱上和面上，共4×+6x号=4个。其化学式可简化为Cum,Ga,Se,n和 4 Ga的个数比为3：2，可得x+y=山，音子联立解得x=06,y=04。 337 ②由晶胞结构图可知，R原子的分数坐标为448° 高三化学解析第4页共6页 12.【详解】(1)仪器A为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗，作用是平衡压强，使液体能顺利流下。仪器B中 发生KC03与浓盐酸生成C2的反应，其离子方程式为Cl0+5CI+6H+=3C2↑+3H20。 (2)由已知信息知SbCl5在140C发生分解且压强低沸点低，故减压蒸馏的原因为降低沸点，防止SbCl5受 热分解；根据表中数据知，压强为1.86kPa时，SbC15沸点为68℃，所以收集68C左右的馏分； (3)分离提纯SbCl5时，反应已结束，应关闭活塞k2,停止通入氯气。打开活塞k3,仅毛细管可以连通大气， 在减压蒸馏时可吸入极少量的空气，产生微气泡以代替沸石，防止SbCl暴沸。若“抽气”后压强为2.0kP,介 于1.8kPa和2.9kPa之间，SbCl5的沸点应介于68℃和79℃之间，故选b。 m(c1491 (4)由岛=2g得”得=感=器=号设产品中sb的物质的量为x,Sb,的物质的量为y,则有- m(Sb)1220n(Sb) x+y M(sb) 122 告解得 13.【详解】 (1) 在催化剂作用下发生加聚反应得到顺丁橡胶，其结构简式为 Ⅱ中官能团为碳碳 双键、酯基： (2)根据以上分析，物质X是HO,0原子价电子对数为4，有2个孤电子对，分子的空间结构的名称为V 形。 (3)反应①为酮羰基的加成反应，反应②为羟基的消去反应。 (4)ā.水分子中的H能与化合物V中的O原子形成氢键，所以IV易溶于水，故a正确： b.Ⅲ中含有碳碳双键、V中含有羟基，都易被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别化合物I和V, 故b错误； c.化合物V转化为VⅥI,存在酯基和酸酐中C-O键的断裂和C-C键的形成，故c正确： 选ac; OH (5)化合物VI的结构简式为 Coo,，不饱和度为5：化合物Vm的某种芳香族同分异构体能发 生银镜反应和水解反应，不含醚键，说明分子中含有甲酸某酯基，结合核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积 OOCH OOCH DOCH 之比为6：2：2：1：1，可知其结构高度对称，符合条件的同分异构体有 CH,OH CH,OH OH OOCH OOCH 共6种；写出其中能与FeCl3溶液发生显色反应的为后三种结构。 高三化学解析第5页共6页 14.【详解】(1)己知：Ⅱ.C02(g)+4H(g)=CH(g+2H0(g)△H, Ⅲ.C02(g)+H(g)=Co(g)+HO(g)△H,目标反应：C0(g)+3H(g)=CH4(g+H,O(g),根据盖斯定律，用反 应I-反应Ⅲ可得：△H=△H2-△H3 (2)在T1之前，曲线③和曲线④重合，说明CO,的转化率和CL的产率相等，说明在这之前只发生反应I, 在T1之后，曲线④大于曲线③，说明曲线④代表CO,的转化率，曲线③代表CH的产率，温度升高CO,的转化 率减小，说明△H2<0,在T1之后，CO的转化率略有上升，说明反应△H3>0: 在T1之前，曲线③和曲线④重合，说明CO,的转化率和CH的产率相等，说明在这之前只发生反应Ⅱ，温度升 高时，反应Ⅱ逆向进行，H2O的物质的量减少，所以曲线②为HO的物质的量： 在T1之前，曲线③和曲线④重合，说明CO,的转化率和CH的产率相等，说明在这之前只发生反应Ⅱ，温度升 高CO2的转化率减小，说明△H2<0,随着温度升高，反应逆向移动： 由以上分析可知曲线①为H的物质的量，曲线②为H,O的物质的量，曲线③为CH的产率，曲线④为CO,的 转化率。由图中可知，在T时，nH)=nHO)=1.36mol,CH的产率为0.64。设反应I中消耗C02的物质的量 为xmol,反应中消耗CO,的物质的量为ymol,列三段式 C02(g)+4H(g)、≥CH4(g)+2H3O(g) 转化量(nol)x 4x 2x C02(g)+H2(g)=CO(g)+H,O(g) 转化量(nol)y y y 则家条证我可以列品方程，16解得-0，=0吸。卫知L的产车为06L子布时的物 质的量为0.64mol,则cH的理论产量为1mol,且C02全部转化为CH4,则C02的初始物质的量为1mol,平 衡时c0,的物质的量为0.28mol,由反应I反应前后的气体的物质的量相等可得 K,=K=wC0)-H,0)_0.08×1.362 n(C02)H2)0.28×1.367 由上述分析可知，C0,的初始物质的量为1mol,则投入的MgCO3(s)的物质的量也为1mol。 (3)向上述平衡体系中加入足量MgCO3③)，会继续释放CO,,等效于增加反应物CO,的浓度，则重新达平 衡后，CO2转化率减小，CO2分压p(CO,)将增大；压缩体积，压强增大。反应Ⅱ正反应是气体分子数减少的 反应。增大压强，平衡正向移动，(CH4)增大，(CO2)减小，则 n(CHA) 2(CO,) 增大。 高三化学解析第6页共6页 （在此卷上答题无效） 福州市2026届高三毕业班适应性练习(五) 化 学 试 题 （完卷时间 75 分钟；满分 100 分） 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！ 请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Sb-122 Pb-233 第I卷 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题４分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年9月底，福建省智能机器人产业联盟在福州成立，科技赋能生产力发展，下列说法错误的是 A．聚氨酯皮肤属可降解材料 B．碳纤维机械臂属有机高分子材料 C．主控芯片采用的单晶硅属半导体材料 D．电机永磁材料中的钕（Nd）属镧系元素 2．达菲是一种抗流感病毒的特效药，结构如图所示。下列说法错误的是 A．该有机物中含有5种官能团 B．1 mol该有机物最多能与2 mol NaOH反应 C．该有机物中存在6个C-O σ键 D．与足量加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 3．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A．Q、X分别与P形成的化合物的沸点： B．同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种 C．该离子液体的阴离子中存在配位键 D．基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 4．我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]-在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A．0.1 mol [NH3OH]+含有的质子数为1.5NA B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA C．[NH3OH]+中H-N-H的夹角比中的夹角更大 D．硝酸羟胺分解产生11.2 L (已折算为标准状况)的同时,生成O2分子数为 第 2 页 共 5 页 高三化学 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 B 用玻璃棒蘸取2mL 溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 试纸呈微红色 发生水解 C 将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3% NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液 无明显现象 Zn可以保护Fe不被腐蚀 D 将盐酸酸化的溶液加水稀释 溶液黄色变绿色，最终变为蓝色 溶液中减小，增大 6．某工厂利用黑铜泥浸出渣[含、和少量等其他杂质]制备粗BiOCl，流程如下。其中“浸铋”时控制温度为85℃，“浸铋”后的滤液中含。 下列说法错误的是 A．“沉铋”后的固体粗品可用盐酸溶液洗涤 B．若“浸铋”时温度过高，会产生HCl酸雾 C．“水洗”的主要目的是除去可容纳性含铜化合物 D．“沉铋”时发生反应： 7．乙酸和乙醇在浓硫酸催化下的反应机理如下(部分转化未完整标注)： 下列说法错误的是③ A．①使羧基质子化后，的吸电子能力增强，羰基碳更缺电子 B．②中醇氧进攻羰基碳发生加成反应形成以该碳为中心原子的四面体中间体 C．③发生质子转移，利于④消去反应脱去水 D．反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 8．制备ZnS光学材料的过程如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域与“负电”区域，光照下发出特定波长的光。已知：ZnS晶体中的半径为a pm，的半径为b pm，晶胞参数为c pm；空间利用率指构成晶体的原子、离子或分子总体积在整个晶体空间中所占有的体积百分比。 下列说法错误的是 A．区域A的中的离子为 B．区域B带正电 C．ZnS晶体中填充在形成的四面体空隙中 D．ZnS晶体的空间利用率为 9．一种光诱导耦合界面阳离子调控增强型热化学电池的工作原理如图。下列说法正确的是 A．热端电极反应式为： B．图中箭头a均表示电子的移动方向、箭头b表示电流的方向 C．离子交换膜为阳离子交换膜 D．移除紫外光后电池电压不变 10．HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的微粒分布系数［如］的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 A．曲线②代表含MA2的溶液中的变化 B．的平衡常数约为 C． D．饱和溶液中存在 第II卷 非选择题（共60分） 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 11．(16分)铟()是一种稀有贵金属，从高铟烟灰渣(主要含、以及少量、、)中回收铟的工艺流程如下： 已知：时，，。 （1）基态铟原子的未成对电子数有________个。 （2）“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸的原因是___________________________。 （3）“氧化酸浸”后，滤液含有的金属阳离子除Mn2+外还有_____________________。 （4）“还原铁”发生反应的离子方程式为 ______________________________________。 （5）“置换”中Zn与HInCl4溶液反应的化学方程式为__________________________。 （6）酸浸滤渣中铅含量测定。准确称取滤渣样品4.460g，投入20mL1.00mol•L-1的Na2CO3溶液浸泡，充分反应后抽滤。将所得滤饼投入30mL1.00mol•L-1HNO3充分溶解，过滤，蒸馏水洗涤沉淀，并将洗涤液和滤液都转移至100.00mL容量瓶中定容。取25mL溶液，加入指示剂后用0.100mol•L-1的EDTA标准溶液(Na2H2Y)滴定至终点(离子方程式为Pb2+ + H2Y2- = PbY2- + 2H+)，消耗EDTA标准液15.00mL，则滤渣中铅的质量分数(以PbO计)为_________%。 （7）一种铜铟镓硒，其晶胞结构如图所示。 ①若该晶体中与的个数比为3∶2，则_____________。 ②原子分数坐标(0,0,0)，则原子分数坐标为_________________。 12．(14分)五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。根据，利用如下装置(夹持仪器已略)制备 已知：ⅰ．毛细管可以连通大气，减压蒸馏时可吸入极少量的空气，产生微气泡以代替沸石； ⅱ．锑的两种氯化物的性质如下表。 物质 熔点 沸点 部分性质 73.4℃ 223℃ 极易水解 2.8℃ 101 kPa 2.9 kPa 1.8 kPa 极易水解，露置在空气中发烟 140℃，同时开始分解 79℃ 68℃ 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________；仪器B中反应的离子方程式为___________。 （2）分离SbCl5时，采用减压蒸馏的原因_______。调节减压装置至压强为1.86kPa，收集_______℃左右的馏分。 （3）分离提纯时，应关闭活塞___________，打开活塞___________，开启“抽气”装置，对仪器D再次加热，毛细管的作用为___________。当装置中压强为2.0 kPa时，温度计示数范围可能为___________(填字母)。 a．80~82℃     b．74~76℃     c．62~65℃ （4）假设该产品只含一种杂质，经元素分析仪测得产品中元素Cl、Sb的质量之比为，则产品中与的物质的量之比为___________。 13．（14分）普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的一种合成方法如下： 已知： 回答下列问题： （1）Ⅰ在催化剂作用下发生加聚反应得到顺丁橡胶，其结构简式为___________________。 Ⅱ中官能团有______________、_____________(填名称)。 （2）化合物Ⅱ和物质X反应合成化合物Ⅲ的原子利用率为100%，则物质X分子的空间结构名称为____________________。 （3）化合物Ⅵ到Ⅶ的转化反应是第一个以中国科学家命名的反应(选择性将羰基还原为亚甲基)，该反应的部分机理如下： 其中①和②的反应类型分别为______________、_______________。 （4）关于流程图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_________(填标号)。 a．化合物Ⅳ易溶于水，可能是因为其能与水形成分子间氢键 b．可以利用酸性高锰酸钾溶液鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ c．化合物Ⅴ转化为Ⅵ，存在C-O键的断裂和C-C键的形成 （5）化合物Ⅶ的某种芳香族同分异构体在核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为，能发生银镜反应和水解反应，不含醚键，符合条件的有_______种(不考虑立体异构)。写出其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式______________________。 14．（16分）利用镁基化合物耦合氢还原反应实现的资源化利用，涉及主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）的焓变 （用含，的代数式表示）。 （2）压力p下，向体系中投入一定量的和4mol，发生上述反应。体系达平衡后，图示温度范围内已完全分解，中间产物转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量(n)随温度的变化如图所示： ①反应Ⅲ的焓变 0（填“”“”或“”）；②线表示的是 （填化学式）的物质的量； ②温度低于时，随温度升高④线对应数值逐渐降低，原因是 ； ③ 温度下，反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数 ，开始时投入的物质的量为 mol。 （3）压力p下，维持温度不变，若向上述平衡体系中加入足量，重新达平衡后，分压将 （填“增大”“减小”或“不变”），继续压缩容器体积，与压缩前相比，重新达平衡时， 与物质的量之比将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 $ 福州市2026届高三毕业班适应性练习(五) 化学答题卡 考生严禁填涂，监考老师填涂，缺考标志［ ］学校____________班级____________ 姓名____________座号____________ 准考证号：注意事项 1. 答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、班级座号和准考证号填写清楚。 2. 考生作答时，请将答案写在答题卡上。并按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3. 选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4. 保持卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题（共40分） 01 ［A］［B］［C］［D］ 06 ［A］［B］［C］［D］ 02 ［A］［B］［C］［D］ 07 ［A］［B］［C］［D］ 03 ［A］［B］［C］［D］ 08 ［A］［B］［C］［D］ 04 ［A］［B］［C］［D］ 09 ［A］［B］［C］［D］ 05 ［A］［B］［C］［D］ 10 ［A］［B］［C］［D］ 二、非选择题（共60分） 11．(16分) （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 （6） 。 （7） ① 。 ② 。 12． (14分) （1） ； 。 （2） 。 。 （3） ， ， 。 。 （4） 。 13． （14分） （1） 。 、 。 （2） 。 （3） 、 。 （4） 。 （5） 、 。 14． （16分） （1） 。 （2）① ；② ； ② ； ③ ， 。 （3） ， 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $(在此卷上答题无效) 福州市2026届高三毕业班适应性练习（五） 化学试题 (完卷时间75分钟；满分100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Mg-24C1-35.5b-122Pb-233 第丨卷选择题（共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.2025年9月底，福建省智能机器人产业联盟在福州成立，科技赋能生产力发展，下列说法错误的是 A.聚氨酯皮肤属可降解材料 B.碳纤维机械臂属有机高分子材料 C.主控芯片采用的单晶硅属半导体材料D.电机永磁材料中的钕(N)属镧系元素 2.达菲是一种抗流感病毒的特效药，结构如图所示。下列说法错误的是 A.该有机物中含有5种官能团 B.1mol该有机物最多能与2 mol NaOH反应 C.该有机物中存在6个C-0σ键 OC,H D.与足量H加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 3.离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主 NH 族 元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子 层数与核外电子总数相等，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A.Q、X分别与P形成的化合物的沸点：Q<X B.同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种 C.该离子液体的阴离子中存在配位键 li D.基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 4.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺NHOH[NO]在催化剂作用下可完全分解为N2、 HO和O2。Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 mol [NH3OH+含有的质子数为1.5NA B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA C.NH3O田+中HN-H的夹角比NH3中的夹角更大 D.硝酸羟胺分解产生11.2LN2(已折算为标准状况)的同时，生成O2分子数为NA 高三化学第1页共8页 5,下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 先出现浅黄色 以KCrO4为指示剂，用AgNO3标准溶 A 沉淀，后出现 K(AgBr)<K(Ag2CrO) 液滴定溶液中的Br 砖红色沉淀 用玻璃棒蘸取2mLNH4Fe(SO4),溶液 B 滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显 试纸呈微红色 NH发生水解 示的颜色与标准比色卡比较 将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸 化的3%NaCl溶液，一段时间后，从 C 无明显现象 Zn可以保护Fe不被腐蚀 Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴 K[Fe(CN)6]溶液 溶液黄色变绿 溶液中c(CuCl4]P-)减小， D 将盐酸酸化的CuCl2溶液加水稀释 色，最终变为 蓝色 cCu(HO)4]2+)增大 6.某工厂利用黑铜泥浸出渣[含CSO4、(BiO),SO4和少量SiO2等其他杂质]制备粗BiOCI,流程如下。其中 “浸铋时控制温度为85℃，“浸铋后的滤液中含BiC14。 浓H2SO4 H,O NaCI固体NaOH 黑铜泥 浸出渣 →水洗→浸铋→沉秘→粗Bi0C1 水洗液 滤渣 滤液 下列说法错误的是 A.“沉铋”后的固体粗品可用盐酸溶液洗涤 B.若“浸铋'时温度过高，会产生HCI酸雾 C.“水洗”的主要目的是除去可容纳性含铜化合物 D.“沉铋'时发生反应：HBiCl4+3NaOH=BiOC1↓+3NaCl+2H,O 第2页共8页 7.乙酸和乙醇在浓硫酸催化下的反应机理如下（部分转化未完整标注）： OH OH H" C2H18OH OH ② OH OH H8O© ③1 OH OH OH2 180C,H,⑤ 18OC,Hs 8○ C2Hs 下列说法错误的是 A.①使羧基质子化后，=8的吸电子能力增强，羰基碳更缺电子 B.②中醇氧进攻羰基碳发生加成反应形成以该碳为中心原子的四面体中间体 C.③发生质子转移，利于④消去反应脱去水 D.反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 8.制备ZnS光学材料的过程如图所示，ZS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域与“负 电'区域，光照下发出特定波长的光。己知：ZnS晶体中Zn+的半径为apm,s2-的半径为bpm,晶胞参数 为cpm;空间利用率指构成晶体的原子、离子或分子总体积在整个晶体空间中所占有的体积百分比。 区域A 区域B 掺入 Zn2+ CuCl 掺入离子位置 下列说法错误的是 A.区域A的中的离子为CI B,区域B带正电 C.ZnS晶体中Z+填充在S2-形成的四面体空隙中 D.ZnS晶体的空间利用率为16π(+b) 3c3 高三化学第3页共8页 9.一种光诱导耦合界面阳离子调控增强型热化学电池的工作原理如图。下列说法正确的是 负载 b 热端 阴极 光阳极 电极 电解质 K+ 紫外光 光照 Fe(CNg、 Fe(CN) Fe(CN) Fe(CN) 纤维 冷端电极 离子 隔膜 交换膜 A.热端电极反应式为：Fe(CN)g+e=Fe(CN后 B.图中箭头ā均表示电子的移动方向、箭头b表示电流的方向 C.离子交换膜为阳离子交换膜 D.移除紫外光后电池电压不变 10.HA和HB分别为一元酸和二元酸，M2+不发生水解。常温条件下，现有含MA(S)的MA2饱和溶液和含 MB(S)的MB饱和溶液。两份溶液中pc(M2+)(pc=-lgc)及含A粒子的微粒分布系数[如 c(A-) 6(A)F所有含A粒子的总浓度 ]的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 1.0 ① 0.8 ③ /④ 0.6 3 pc(M2) 0.4 ② 0.2 0.0 12345+6+7890 pH A.曲线②代表含MA2的溶液中pCM+)的变化 B.A+HO≥HA+OH的平衡常数约为10-11mol.L1 C.K (MB)=10-10mol2.L2 D.MA饱和溶液中存在 1 c(H*) 1 C3(A)K(HA)K(MA2)2K(MA2) 第川卷非选择题（共60分） 第4页共8页 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 11.(16分)铟(4gn)是一种稀有贵金属，从高铟烟灰渣（主要含n,O3、InS3以及少量PbO、Fe,O3、SiO2) 中回收铟的工艺流程如下： MnO2、H2SO4 Na,SO 萃取剂 反萃取剂 加热 ↓ 高铟 烟灰 →氧化酸浸 还原铁 →取有机相反衣取一没一换一粗银 溶液 电解精炼→铟 滤渣 水相 有机相 滤液 己知：25℃时，Km(PbS04)=1.6×103,Kn(PbC03)=7.4×104。 (1)基态铟原子的未成对电子数有 个 (2)“氧化酸浸时不能用浓盐酸代替硫酸的原因是 (3)“氧化酸浸”后，滤液含有的金属阳离子除M+外还有 (4)“还原铁”发生反应的离子方程式为 (5)“置换”中Zn与nC4溶液反应的化学方程式为 (6)酸浸滤渣中铅含量测定。准确称取滤渣样品4.460g,投入20mL1.00moL1的Na2C03溶液浸泡，充分 反应后抽滤。将所得滤饼投入30mLl.00 ol-L-HNO3充分溶解，过滤，蒸馏水洗涤沉淀，并将洗涤液和滤液 都转移至100.00mL容量瓶中定容。取25mL溶液，加入指示剂后用0.100moL1的EDTA标准溶液个NaHY) 滴定至终点（离子方程式为Pb2++HY2-=PbY2+2H),消耗EDTA标准液15.00mL,则滤渣中铅的质量分数（以 PbO计)为 % (7)一种铜铟镓硒Cun,Ga,Se:,其晶胞结构如图所示。 R OCu b pm OSe ●Ga或In T a pm a pm ①若该晶体中n与Ga的个数比为3：2，则y= ②T原子分数坐标为(0,0,0)，则R原子分数坐标为 高三化学第5页共8页 12.(14分)五氯化锑(SbCl5)主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。根据 80℃ SbCl3+Cl2兰SbCl5,利用如下装置（夹持仪器己略）制备SbCls。 己知：i.毛细管可以连通大气，减压蒸馏时可吸入极少量的空气，产生微气泡以代替沸石； ⅱ.锑的两种氯化物的性质如下表。 物质 熔点 沸点 部分性质 SbCls 73.4C 223C 极易水解 101 kPa 2.9kPa 1.8 kPa 极易水解， SbCls 2.8℃ 140℃，同时开 露置在空气 79℃ 68C 始分解 中发烟 毛细管 日浓盐酸 多孔 玻璃泡 SbCl D KCIO 回答下列问题： （1)仪器A的名称是 :仪器B中反应的离子方程式为 (2)分离$bC15时，采用减压蒸馏的原因。调节减压装置至压强为1.86kPa,收集 ℃左右的 馏分。 (3)分离提纯SbCls时，应关闭活塞 打开活塞 开启抽气”装置，对仪器D再次 加热，毛细管的作用为 。 当装置中压强为2.0kPa时，温度计示数范围可能为 (填字 母) a.80-82C b.74~76℃ c.6265C (4)假设该产品只含SbCl3一种杂质，经元素分析仪测得产品中元素Cl、Sb的质量之比为1491：1220，则产 品中SbCls与SbCl3的物质的量之比为 第6页共8页 13.(14分)普利类药物是常用的一线降压药，EPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EPB的一种 合成方法如下： 02,催化剂 COOH HOCOOH CH 物质X, H,O CH,COCI 高温高压 加温加压 COOH COOH OH OH OH H,NNH,,KOH CH,CH,OH COOH- (HOCH,CH,)O COOH COOCH,CH, 浓H,SO,△ EHPB 已知： c- CH+CH,COOH 回答下列问邀： (1)在催化剂作用下发生加聚反应得到顺丁橡胶，其结构简式为 Ⅱ中官能团有 (填名称)。 (2)化合物加和物质X反应合成化合物I的原子利用率为100%，则物质X分子的空间结构名称为 (3)化合物VI到VI的转化反应是第一个以中国科学家命名的反应（选择性将羰基还原为亚甲基），该反应的 部分机理如下： OH一 OH- NH, 丙 HO 一H -H,0 RR ① R ④ R NH,NH, 其中①和②的反应类型分别为 (4)关于流程图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填标号)。 a.化合物V易溶于水，可能是因为其能与水形成分子间氢键 b.可以利用酸性高锰酸钾溶液鉴别化合物Ⅲ和V c.化合物V转化为VⅥ，存在C-O键的断裂和C-C键的形成 (5)化合物VⅡ的某种芳香族同分异构体在核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1，能发生银 镜反应和水解反应，不含醚键，符合条件的有种（不考虑立体异构）。写出其中一种能与FCl3溶液发 生显色反应的结构简式 高三化学第7页共8页 14.(16分)利用镁基化合物耦合氢还原反应实现C02的资源化利用，涉及主要反应如下： I.MgCO3(s)-MgO(s)+CO2(g)AH Ⅱ.C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△2 IΠ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H3 回答下列问题： (1)C0(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)的焓变△H= (用含△H2,△压的代数式表示)。 (2)压力p下，向体系中投入一定量的MgC03(s)和4molH2,发生上述反应。体系达平衡后，图示温度范围 内MgCO3s)已完全分解，中间产物C02转化率、CH4产率及另外2种含氢气体的物质的量(m随温度的变化如 图所示： 3.00 1008 阁 ④ 80 =2.00 —② 1.36 ③ 型 1.00 40 20 ① 0.0 T增大 Ti L ①反应I的焓变△H30(填“>”“<”或“=”)；②线表示的是 (填化学式)的物质的量： ②温度低于T1时，随温度升高④线对应数值逐渐降低，原因是 ③T温度下，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx=_,开始时投入MgCO,(s)的物质的量为ol。 (3)压力p下，维持T,温度不变，若向上述平衡体系中加入足量MgCO3(S,重新达平衡后，CO2分压p(CO2) 将 (填“增大”“减小”或“不变”)，继续压缩容器体积，与压缩前相比，重新达平衡时，CH 与C02物质的量之比 C将一（填“增大”“减小”或“不变”）。 (C0O,) 第8页共8页