精品解析：广东省广州市庆丰实验学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

广州市庆丰实验学校2025学年第一学期10月月考试卷 高二化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应位置上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回，试卷自己保留。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共16个小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 体系与环境不进行能量传递时，反应放出的热量使体系温度升高 B. 当反应放热时，体系内能增大 C. 在加热条件下发生的反应，体系的焓均增大 D. 一个化学反应，当反应物的总焓小于生成物的总焓时，其为负值 【答案】A 【解析】 【详解】A．体系与环境无能量传递时，反应放出的热量无法传递到环境，导致体系温度升高（如绝热条件下的放热反应），A正确； B．反应放热时，体系释放能量，若恒容条件下内能减少（为负），若恒压则可能因做功导致内能变化不确定，B错误； C．加热条件可能仅用于引发反应（如燃烧反应），但反应本身可能放热（为负，焓减小），C错误； D．生成物总焓-反应物总焓，若反应物总焓小于生成物，，应为正值，D错误； 故答案选A。 2. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是 ①缩小容器体积　　　②增大浓度　　③增加碳的量　　④恒压下充入 ⑤恒容下充入　　⑥升高温度　　　　　⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①③⑥⑦ D. ①②⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①缩小容器体积，气体浓度增大，速率加快；②增大反应物浓度，正反应速率增大；③碳为固体，增加固体的用量不影响速率；④恒压下充He，体积增大，浓度降低，速率减小；⑤恒容充入He，反应物、生成物浓度不变，速率不变；⑥升温，加快反应速率；⑦粉碎碳，增大接触面积，速率加快；能够使反应速率增大的措施为①②⑥⑦，D正确； 故选D。 3. 在中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于其计量系数之比，将各物质的反应速率统一换算为D的速率（单位：mol/(L·s)），据此解答。 【详解】A．A的速率对应v(D)=2×0.5=1mol/(L·s)，故A不符合题意； B．B的速率对应v(D)=4×0.3=1.2 mol/(L·s)，故B符合题意； C．C的速率对应v(D)= (4/3)×0.8≈1.07 mol/(L·s)，故C不符合题意； D．D的速率为v(D)=1/60≈0.0167 mol/(L·s)，故D不符合题意； 答案选B。 4. 下列说法正确的是 A. C(石墨s)C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 C. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和热的 D. ，则碳的燃烧热等于 【答案】C 【解析】 【详解】A．C(石墨s)C(金刚石，s)，石墨具有的能量低于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故A错误； B．同温同压下，在光照和点燃的条件下相同，与反应条件无关，只与反应物和生成物所具有的总能量有关，故B错误； C．CH3COOH是一元弱酸，电离过程吸热，使放出热量减小，测定中和热的，故C正确； D．燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，碳燃烧的指定产物是二氧化碳，而一氧化碳不是指定产物，故D错误； 故答案为C。 5. 对于反应 ，下列条件中能使活化分子百分数增加的是 A. 增大反应物浓度 B. 升高体系的温度 C. 缩小反应容器的体积 D. 增大气体的压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度会增加单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，A不符合题意； B．升高体系的温度会提高分子动能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增加，B正确； C．缩小反应容器体积相当于增大压强，单位体积内活化分子数增多，但百分数不变，C不符合题意； D．增大气体压强同样不会改变活化分子百分数，仅增加单位体积内的活化分子数，D不符合题意； 故选B。 6. 常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 受热分解是放热反应 C. 溶于水会使溶液温度降低 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，，A错误； B．受热分解是吸热反应，B错误； C．溶于水放出热量，会使溶液温度升高，C错误； D．由图可知，、，则，D正确； 故答案选D。 7. 一定温度下，密闭容器中发生反应，A的初始浓度为，10s后，A的浓度降到。下列说法正确的是 A. B. C. 由继续降到所需时间大于10s D. 缩小容器的容积，反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据A的浓度变化计算，v(A)=0.003 mol/(L·s)，v(B)=v(A)/3=0.001 mol/(L·s)，A错误； B．根据反应计量关系，，即3v(C)=2v(A)，，等式关系错误，B错误； C．随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率逐渐减小，因此从0.07 mol/L降到0.04 mol/L所需时间大于前10秒的等量变化时间，C正确； D．缩小容器容积会增大压强，但反应前后气体分子数相等，浓度增大导致正、逆反应速率均增大，D错误； 故选C。 8. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比等于相应的化学计量数之比。 【详解】根据、可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故该反应的化学计量之比为2︰3︰2，方程式即为：； 故选C。 9. 一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. B. C. 浓度商等于化学平衡常数 D. 体系内物质的总质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中和的化学计量数均为1，反应过程中两者浓度始终相等，浓度相等不代表浓度保持恒定，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．正逆反应速率之比等于化学计量数之比时反应达到平衡，平衡时应有，因此时正逆反应速率不相等，反应未达平衡，B错误； C．浓度商等于化学平衡常数时，说明各组分浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C正确； D．反应前后所有物质均为气体，根据质量守恒定律，密闭容器中体系总质量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案为C。 10. 恒温恒容条件下，下列可逆反应达到平衡状态的标志正确的是 选项 反应 标志 A 混合气体的颜色不变 B 混合气体密度不变 C D 容器中总压强不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，I2为有色气体，混合气体颜色不变说明I2浓度不再变化，反应达到平衡，A正确； B．反应中，反应前后气体总质量守恒，恒容条件下密度始终不变，因此密度不变不能作为平衡标志，B错误； C．反应中，平衡时v正(NO2)=v逆(NO2)，即v正(NO2)=2v逆(N2O4)，而题目中2v正(NO2)=v逆(N2O4)说明正逆速率不等，未达平衡，C错误； D．反应中，气体总物质的量始终保持不变，恒温恒容下总压强始终不变，压强不变不能作为平衡标志，D错误； 故选A。 11. 下列各组反应中，的是 A. ； B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ；C(石墨，s)+ ；C(金刚石，s)+ C. ； D. ； 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2燃烧为放热反应，均小于0，生成液态水比生成气态水放出的热量更多，，故，A符合题意； B．石墨转化为金刚石吸热，说明金刚石能量高于石墨，等量金刚石燃烧放出的热量更多，均小于0，，故，B不符合题意； C．碳完全燃烧生成比不完全燃烧生成放出的热量更多，均小于0，，故，C不符合题意； D．固态S变为气态S需要吸热，气态S能量高于固态S，等量气态S燃烧放出的热量更多，均小于0，，故，D不符合题意； 答案选A。 12. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是 A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】5min末已生成0.2molW，则v (w)== =0.02mol·(L·min)-1，根据速率之比等于化学计量数之比，v (Z)：v (W) =n：4=0.01mol·(L·min)-1：0.02mol·(L·min)-1，解得n=2； 故选C。 13. NO催化生成的过程由三步基元反应构成： 第一步： ； 第二步： ； 第三步： 。 下列说法错误的是 A. 该反应会经历三个过渡态 B. 第二步、第三步反应均为放热反应 C. 催化剂NO不改变总反应的焓变 D. 总反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可知，该反应由NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成，同时通过图中信息可知，该反应会经历三个过渡态，故A正确； B．由图可知，第一步反应是吸热反应，第二步和第三步反应均为放热反应，故B正确； C．NO是反应2O3(g)═2O2(g)的催化剂，催化剂不改变反应的始态和终态，不能改变总反应的焓变，故C正确； D．总反应2O3(g)═2O2(g)，由盖斯定律：第一步反应+第二步反应+第三步反应计算反应2O3(g)═3O2(g)的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，故D错误； 答案选D。 14. 在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是 A. 平衡常数表达式为 B. 若的体积分数不再改变，则达到平衡 C. 平衡后充入更多的和，达到新平衡时其浓度均增大 D. 可用单位时间内质量变化来表示反应快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaC2O4、CaO呈固态，则平衡常数表达式为K=c(CO)∙c(CO2)，A项错误； B．分析此反应，产物中只有、为气体，化学计量数固定，体积分数始终为，B项错误； C．起始投入足量CaC2O4，平衡时CO和CO2物质的量相等，平衡后充入等物质的量的CO和CO2，增大生成物浓度平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，则达到新平衡时其浓度均不变，C项错误； D．任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随着时间变化的多少，故该反应可用单位时间内CaO质量净增量比较反应快慢，D项正确； 故选D。 15. 可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其图像如图乙所示。 ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦图甲与图乙中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。 以上所述正确的组合为 A. ②④⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③⑤⑦ D. ①④⑤⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】加入催化剂的结果一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间，由此可得：、，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，②④⑤⑦正确； 故选A。 16. 我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇()与水的反应在铜基催化剂作用下分二步进行，其反应过程和能量图如下： 下列说法错误的是 A. CO是反应过程中的中间产物 B. 反应Ⅱ的热化学方程式为： C. 和的总能量小于和的总能量 D. 改变催化剂可以使反应Ⅰ的活化能<反应Ⅱ的活化能，从而减少过程中的能量消耗和反应焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)是反应的中间产物，A不符合题意； B．结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为：，B不符合题意； C．结合反应机理和能量图可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，C不符合题意； D．择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，能减少过程中的能耗，但不能减少反应的焓变，D符合题意； 故选D； 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L 溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.55 mol/L NaOH溶液 （1）实验中大约要使用240 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。 （2）配制0.55 mol/L NaOH溶液所需要的仪器有________(填标号)。 a b c d e f Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示。 （3）从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是________。 （4）取60 mL NaOH溶液和50 mL 溶液进行实验，实验数据如下表所示。 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.3 ________ 2 27.0 27.4 27.2 30.4 3 25.9 25.9 25.9 29.0 4 26.4 26.2 26.3 29.6 ①填写上表的空白：温度差平均值为________℃； ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L 溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则生成1 mol 时放出的热量为________kJ。(列出计算式即可) ③上述实验数值结果大于57.3 kJ的理论值，产生偏差的原因可能是________(填标号)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定溶液的温度 【答案】（1）5.5 （2）acf （3）玻璃搅拌器 （4） ①. 3.2 ②. ③. b 【解析】 【分析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及中和热的测定，配制溶液时需根据“大而近”的原则选择容量瓶，并据此计算溶质质量；中和热测定实验中，为了减少热量散失，需要使用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，并保证其中一种反应物过量以使另一种反应物完全反应，处理数据时，需先剔除误差较大的异常数据，再求平均温度差，最后代入公式计算中和热，由此解答； 【小问1详解】 实验室没有的容量瓶，应选用的容量瓶进行配制。所需 的物质的量为，其质量为； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，图中给出的仪器中，需要用到的是容量瓶(a)、玻璃棒(c)、胶头滴管(f)，故选acf； 【小问3详解】 测定中和热时，为了使反应物充分混合并加快反应速率，同时减少热量散失，需要使用玻璃搅拌器上下提拉进行搅拌，从实验装置看，图中缺少玻璃搅拌器； 【小问4详解】 ① 四次实验的温度差分别为：、、、。四组数据均在合理误差范围内，其平均值为 ； ② 反应混合液的总质量 ，反应放出的总热量 ，实验中 ，，硫酸完全反应，生成水的物质的量为 ，则生成时放出的热量为； ③ a．实验装置保温、隔热效果差，会导致热量散失，测得的温度差偏小，结果偏小，a不符合题意； b．量取溶液的体积时仰视读数，会导致实际量取的硫酸体积偏大，由于过量，实际生成的水的物质的量大于，放出的热量偏多，测得的温度差偏大，计算时仍按水代入，导致结果偏大，b符合题意； c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致热量散失，测得的温度差偏小，结果偏小，c不符合题意； d．用温度计测定溶液的起始温度后直接测定硫酸的温度，温度计上的会与硫酸反应放热，导致测得的温度差偏小，结果偏小，d不符合题意； 因此选b。 18. 燃料燃烧产生的热量在生活、生产、航空航天以及科学研究中具有广泛的应用。 （1）天然气是生活中最常见的燃料： 。 ①的空间结构为________。 ②已知部分化学键的键能数据如下表所示： 化学键 键能/() 413 497 745 463 则________ （2）乙醇是常见的燃料。已知常温下乙醇的燃烧热为。写出乙醇燃烧热的热化学方程式________________________________。 （3）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知： ，若用6.4g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，则整个过程中放出的热量为________。 （4）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知：① ② ③ 则1 mol液态肼和氟气反应的热化学方程式：________________________________。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. -696 （2） （3）128.32kJ （4） 【解析】 【小问1详解】 ① 甲烷（）分子的4个碳氢键完全等同，其空间结构为正四面体形。 ② 化学反应的焓变 。根据表格提供的键能数据，。 【小问2详解】 燃烧热是指在 时， 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。对于乙醇而言，碳元素转化为 ，氢元素转化为液态水 。因此，乙醇燃烧热的热化学方程式为： 。 【小问3详解】 肼（）的摩尔质量为 ， 液态肼的物质的量为 。根据已知热化学方程式， 肼完全反应放出 的热量，则 肼反应放出的热量为 。 【小问4详解】 目标反应为 液态肼与氟气反应生成氮气和氟化氢气体：。根据盖斯定律，目标方程式= ① ② ③ ，因此目标方程式。故对应的热化学方程式为：。 19. 某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。 【实验原理】在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠发生反应的化学方程式为： （1）该反应的离子方程式为________________________。 （2）实验试剂除了溶液、溶液、溶液，还需要的试剂A是________，实验现象为_____________________________。 【实验过程】该化学课外小组探究溶液浓度、温度对反应速率的影响，得到以下实验记录。 实验编号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 25 40 40 溶液体积 10 15 25 溶液体积 30 30 30 溶液体积 2 2 试剂A体积/mL 2 2 水体积/mL 11 出现现象所用时间 （3）根据控制变量法，探究温度对反应速率影响的实验是____________和___________。 （4）________，________。 【实验结论】 （5）出现现象所用时间大小关系为________。 【答案】（1） （2） ①. 淀粉溶液 ②. 无色溶液变为蓝色 （3） ①. ② ②. ③ （4） ①. 15 ②. 1 （5） 【解析】 【分析】本实验利用碘酸钾氧化亚硫酸钠生成碘单质的反应，借助淀粉遇碘变蓝的现象，通过记录溶液显色耗时表征化学反应速率；采用控制变量设计四组实验，全程维持混合液总体积恒定，用水补足体积差值以保证各组初始浓度只由溶质溶液体积决定，温度越高、碘酸钾浓度越大，反应进行速度越快，溶液显色花费的时间也就越短。 【小问1详解】 将原化学方程式中易溶且完全电离的强电解质拆为离子形式，删除反应前后不发生变化的离子，配平电荷与原子，得到离子方程式：； 【小问2详解】 该反应的产物包含，为了直观、精准判断反应完成的时刻，方便计时，需要加入淀粉溶液作为指示剂，淀粉遇碘单质会显蓝色，因此实验现象为无色溶液变为蓝色； 【小问3详解】 实验目的探究KIO3溶液浓度、温度对反应速率的影响，根据控制变量法，V2=30、V3=V4=2、V5=V6=2，实验①②或实验③④温度相同，则实验①②或实验③④探究KIO3溶液浓度对反应速率的影响，故10+V7=15+V8，V7=5+V8，V1+11=25+V9，V1=14+V9，说明V1至少为14；探究温度对反应速率的影响时，需要保证浓度、浓度、硫酸浓度等其余条件完全一致，仅温度不同；对比四组实验数据，实验②温度为25℃、实验③温度为40℃，其余反应物的用量完全匹配，因此符合要求的实验组是②和③； 【小问4详解】 根据第（3）问可知V1=15，V8=11，则V7=5+11=16、V9=15-14=1； 【小问5详解】 反应速率随反应物浓度升高而加快，随温度升高而加快：①②组温度相同(25℃)，①组浓度低，反应速率①＜②；②③组浓度相同，②组温度低，反应速率②＜③；③④组温度相同（40℃），③组KIO3浓度低，反应速率③＜④；则反应速率①＜②＜③＜④，耗时。 20. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为反应a： 。 （1）已知： 根据盖斯定律，合成氨反应的________(用、和表示)。 （2）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。 由图可知反应a的________。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为________________________。 （3）在恒温密闭容器中进行合成氨反应，达平衡后，下列说法正确的是________。 A. 增大氮气的浓度，平衡正向移动 B. 减小浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 减小容器容积，平衡逆向移动 D. 恒容时充入氩气平衡不移动 （4）恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入2 mol 和5.2 mol ，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①在0～10 min内，的平均消耗速率为________。 ②计算此条件下该反应的化学平衡常数K以及的平衡转化率_______________(写出计算过程)。 【答案】（1）或 （2） ①. -92 ②. (或) （3）AD （4） ①. 0.007 ②. 、 的平衡转化率 【解析】 【小问1详解】 已知反应：① ；② ；③ ；根据盖斯定律，可由得到，因此该反应的 ； 【小问2详解】 由反应历程图可知， 的焓变为 ，则反应： 的 ，反应历程中，活化能越大的步骤反应速率越慢，该步骤即为决速步，对应的化学方程式为 或； 【小问3详解】 A．增大反应物 的浓度，平衡向正反应方向移动，A正确； B．减小 浓度的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率减小，B错误； C．减小容器容积即增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（即正向）移动，C错误； D．恒容条件下充入惰性气体氩气，各反应组分的浓度不变，平衡不移动，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 ① 在 内， 的浓度变化量 ，根据化学计量数之比等于浓度变化量之比，，因此 ； ② 起始时，，， 由表格数据可知， 时反应达到平衡，平衡时 ， 列出浓度变化三段式： ， 该条件下的化学平衡常数 ； 的平衡转化率 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市庆丰实验学校2025学年第一学期10月月考试卷 高二化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应位置上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回，试卷自己保留。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共16个小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 体系与环境不进行能量传递时，反应放出的热量使体系温度升高 B. 当反应放热时，体系内能增大 C. 在加热条件下发生的反应，体系的焓均增大 D. 一个化学反应，当反应物的总焓小于生成物的总焓时，其为负值 2. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是 ①缩小容器体积　　　②增大浓度　　③增加碳的量　　④恒压下充入 ⑤恒容下充入　　⑥升高温度　　　　　⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①③⑥⑦ D. ①②⑥⑦ 3. 在中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. C(石墨s)C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 C. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和热的 D. ，则碳的燃烧热等于 5. 对于反应 ，下列条件中能使活化分子百分数增加的是 A. 增大反应物浓度 B. 升高体系的温度 C. 缩小反应容器的体积 D. 增大气体的压强 6. 常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 受热分解是放热反应 C. 溶于水会使溶液温度降低 D. 7. 一定温度下，密闭容器中发生反应，A的初始浓度为，10s后，A的浓度降到。下列说法正确的是 A. B. C. 由继续降到所需时间大于10s D. 缩小容器的容积，反应速率减小 8. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为 A. B. C. D. 9. 一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. B. C. 浓度商等于化学平衡常数 D. 体系内物质的总质量不变 10. 恒温恒容条件下，下列可逆反应达到平衡状态的标志正确的是 选项 反应 标志 A 混合气体的颜色不变 B 混合气体密度不变 C D 容器中总压强不变 A. A B. B C. C D. D 11. 下列各组反应中，的是 A. ； B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ；C(石墨，s)+ ；C(金刚石，s)+ C. ； D. ； 12. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是 A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 13. NO催化生成的过程由三步基元反应构成： 第一步： ； 第二步： ； 第三步： 。 下列说法错误的是 A. 该反应会经历三个过渡态 B. 第二步、第三步反应均为放热反应 C. 催化剂NO不改变总反应的焓变 D. 总反应的 14. 在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是 A. 平衡常数表达式为 B. 若的体积分数不再改变，则达到平衡 C. 平衡后充入更多的和，达到新平衡时其浓度均增大 D. 可用单位时间内质量变化来表示反应快慢 15. 可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其图像如图乙所示。 ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦图甲与图乙中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。 以上所述正确的组合为 A. ②④⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③⑤⑦ D. ①④⑤⑧ 16. 我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇()与水的反应在铜基催化剂作用下分二步进行，其反应过程和能量图如下： 下列说法错误的是 A. CO是反应过程中的中间产物 B. 反应Ⅱ的热化学方程式为： C. 和的总能量小于和的总能量 D. 改变催化剂可以使反应Ⅰ的活化能<反应Ⅱ的活化能，从而减少过程中的能量消耗和反应焓变 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L 溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.55 mol/L NaOH溶液 （1）实验中大约要使用240 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。 （2）配制0.55 mol/L NaOH溶液所需要的仪器有________(填标号)。 a b c d e f Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示。 （3）从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是________。 （4）取60 mL NaOH溶液和50 mL 溶液进行实验，实验数据如下表所示。 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.3 ________ 2 27.0 27.4 27.2 30.4 3 25.9 25.9 25.9 29.0 4 26.4 26.2 26.3 29.6 ①填写上表的空白：温度差平均值为________℃； ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L 溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则生成1 mol 时放出的热量为________kJ。(列出计算式即可) ③上述实验数值结果大于57.3 kJ的理论值，产生偏差的原因可能是________(填标号)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定溶液的温度 18. 燃料燃烧产生的热量在生活、生产、航空航天以及科学研究中具有广泛的应用。 （1）天然气是生活中最常见的燃料： 。 ①的空间结构为________。 ②已知部分化学键的键能数据如下表所示： 化学键 键能/() 413 497 745 463 则________ （2）乙醇是常见的燃料。已知常温下乙醇的燃烧热为。写出乙醇燃烧热的热化学方程式________________________________。 （3）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知： ，若用6.4g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，则整个过程中放出的热量为________。 （4）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知：① ② ③ 则1 mol液态肼和氟气反应的热化学方程式：________________________________。 19. 某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。 【实验原理】在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠发生反应的化学方程式为： （1）该反应的离子方程式为________________________。 （2）实验试剂除了溶液、溶液、溶液，还需要的试剂A是________，实验现象为_____________________________。 【实验过程】该化学课外小组探究溶液浓度、温度对反应速率的影响，得到以下实验记录。 实验编号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 25 40 40 溶液体积 10 15 25 溶液体积 30 30 30 溶液体积 2 2 试剂A体积/mL 2 2 水体积/mL 11 出现现象所用时间 （3）根据控制变量法，探究温度对反应速率影响的实验是____________和___________。 （4）________，________。 【实验结论】 （5）出现现象所用时间大小关系为________。 20. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为反应a： 。 （1）已知： 根据盖斯定律，合成氨反应的________(用、和表示)。 （2）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。 由图可知反应a的________。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为________________________。 （3）在恒温密闭容器中进行合成氨反应，达平衡后，下列说法正确的是________。 A. 增大氮气的浓度，平衡正向移动 B. 减小浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 减小容器容积，平衡逆向移动 D. 恒容时充入氩气平衡不移动 （4）恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入2 mol 和5.2 mol ，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①在0～10 min内，的平均消耗速率为________。 ②计算此条件下该反应的化学平衡常数K以及的平衡转化率_______________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $