广东省珠海市实验中学2024-2025学年高二上学期10月份段考 化学试题

绝密★启用前 试卷类型：A 2024一2025学年第一学期珠海市实验中学、河源高级中学、 中山市实验中学、惠州市博罗中学、珠海市鸿鹤中学联考（一）试卷 高二化学 命题学校：河源高级中学 命题人：张浩强 审题人：邓丽娟 满分：100分 考试时间：75分钟 说明：本试卷共9页，20小题，满分100分，考试用时75分钟. 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题 卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：Cu64 第I卷（选择题，共44分） 一、选择题（本题共有16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1.下列诗句中包含吸热反应的是 1.开窗尽见千山雪，雪未消时月正明B.千锤万带出深山，烈火棱烧若等闲 C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2.人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改 变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是 A.橡胶轮胎中加入防老化剂 B.燃煤中加入Ca0 C.汽车排气管中使用三元催化器 D.制取SO,时使用催化剂 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业上选择在温度为400~500C的条件下合成氨 B.新制氯水在光照条件下颜色变浅 C.向Fe(SCN),溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变深 D.将装有NO2和N,O,的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 4.对反应2A(g)+B(s)一3C(g)+4D(g)来说，下列反应速表最快的是 A.v(A)=0.5mol/(L.min) B.v(B)=0.01mo1/(L·s) C.v(c)=1.0mol/(L.min) D.v(D)=1.2mol/(L.min) 第1页共9页 5,下列说法正碗的是 A.反应N+3H,2NH的△HK0,△S>0 R.反应2C0(g)+2N0(g)=N,(g)+2C0,(g)△HD0在常温下能自发进行 C.反应2Mg(s)+C0,(g)=C(s)+2Mg0(s)的△HK0,则该反应能在高温自发进行 D.反应C(s)+C0,(g)=2C0(g)常温下不能自发进行，则该反应的△H>0 6。在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A.太小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 玻璃搅拌器 B.测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 温度计杯盖 C.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入Na0H溶液并搅拌 一内筒 外壳 D碱过量的目的是保证盐酸完全反应 隔热层 7.己知：2S0,(g)+0,(g)→2S0,(g) △H,不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不正确的是 能量 A.反应的△H<0 B.过程b使用了催化剂 C.使用催化剂不能提高活化分子百分数 D.过程b发生两步汉应，弟一步为收恐反应，且反型段受 8.关于如图所示转化关系，下列说法正确的是 反应进程 A.△0 CO(g)+0(g) B.△H>△H △H △H2 C.△队=△+△ D.△H△H△以 C(s)+O:(g) △H C0(g) 9.化学反应与能量关系密切，下列说油正确的是 A.已知：C(石墨，s)=C(金刚石s) △H=+1.9J·mol,则金刚石比石墨稳定 B.已知：H*(aq)+OH(aq)=H,0() △H=-57.3kJ-mol,则H,S0,和Ba(OH),稀溶液反应生成 2mo1水的反应热△H=-114.6 kJ.mol C.已知：500C、30Pa下，3H2(g+N2(g)=2NH,(g) △H=-92.4kmor,则1.5molH2和过量 的N,在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ 第2页共9页 D.已知：甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ-mol, CH(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(g) △H=-890.3 J.mol- 10.N,(g)+3H,(g)三2NH,(g),AH<0。反应达平衡时，下列措施能提高N,转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 @增加N,的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A.①④ 8.①② c.②⑤ D.③④ 11.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描 述亚确的是 物质的量hmol个 1.58 Z 1.20 1.00 0.41 X 0.21 Y 0 10 时间/s A.反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为0.158mo1·L·s1 B.反应在0~10s内，X的物质的量浓度减少了0.79m01·L' C.反应进行到10s时，Y的转化率为79.0% D:反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g) 12.向绝热恒容密闭容器中通入1o1S0,和1mo1N0,发生反应S0,(g)+N02(g)≠S0,(g)+N0(g),正反应 速率随时间变化如图所示。下列有关说法环正确的是 A.生成物的总能量低于反应物的总能量 B.c点容器内气体颜色不再改变 C.当△t=△t时，S0的转化率：a~b段小于b~c段 D.c~d段，反应物浓度减小是影响正反应速率下降的主要因素 第3页共9页 13.下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 选项 现象 原因或结论 A 在，0，中加入0，能加速H0,的分解速率 M0,降低了反应所需的活化能 向5mL0.005mol/LFeC1,溶液中加入5mL0.010mol/LKSC溶液，溶液 增大生成物浓度，平衡向逆反 呈红色，再滴加几滴KCI溶液，溶液颜色变浅 应方向移动 2N0(g)N,0,(g),△H<0, C 将盛有N0,气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 平衡向生成NO,方向移动 在密闭容器中有反应：A(g)+xB(g)一3C(g),达到平衡时测得c(A) 0 A为气体，x<2 为0.5o1/L,将容器容积扩大到原来的2倍，测得c(A)为0.2mol/L A.A B.B C.C D.D 14.在恒温恒容密闭容器中加入足量的F,0(g)和C0(g),棋拟炼铁高炉中的反应： Fe,0,(S)+3C0(g)三2Fe(s+3C0,(g),下列情况表明该可逆反应达到#衡状态的是 A。容器中气体的压强不再改变 B.容器中气体变化的密度不再改变 C.Fe,O,的浓度比不再改变 D.C0和C0,的正反应速率相等 15.工业上以CO,和NH为原料在一定温度和压强下合成尿素[CO(NH2)2],反应分如下两步： i.C02()+2NH()NH,C0ONH,(): ii.NH,COONH,(1)=CO(NH),(1)+H2O(1). 反应过程中能量变化如图所示，下列说法凿误的是 卷量/0J.mo1 A.C02()+2NH,()=C0(NH2)2()+H,O(1) 7 6020+2NF0 AH=E,-E, E B.反应1为成热反应，反应ⅱ为吸热反应 C.活化能：反应1<反应i CO(NH22(1)+H2O(I) NH COONH() D.投料比 n(NH,) 越大，二氧化碳的平衡转化率越高 反应过程 n(C02) 第4页共9页 16.下列三个反应均用：aA(g)+B(g)己cC(g)表示，条件改变时变化如图所示（图中p表示压强，T表示温 度，表示物质的量，a表示平衡转化率)，据此分析下列说佐确的是 (A) n(C) c(A) 反应时间 反应I 反应n 反应Ⅲ A.反应I中，达平衡后升高温度，K值增大 B.反应i中，若乃>P,则有a+1>c C.反应Ⅱ中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小 D.反应Ⅲ中，若T>T,△H>0 第Ⅱ卷（非选择题，共54分） 二、非选择题（本题共4小题，共54分） 17.1氮是地球上含量丰富的一种元素，氨及其化合物在工农业生产、生活中有著重要作用。 (1)如图是N2(g)和H(g)反应生成1 mol NH(g)过程中能量的变化示意图， 图中正反应的滋化能为 kJ/mol. B E1=254kJ A 反应物 E2-300kJ 生成物 反应过程 (2)请写出N2和Hz反应的热化学方程式： (3)试根据表中及图中数据计算N-H的键能（断裂1moN-H键吸收的能量） kJ/mol. 化学键 H-H NEN 键能&kmol) 435 943 第5页共9页 (4)用NH,催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知： ①4NHs(g+302(g)=2N2(g)H6HO(g)△HakJ/mol ②N2(g)+O2(gF2NO(g)△H=b kJ/mol 求：若1moNH还原NO生成N(g)和HO(g),则该反应的反应△H= kJ/mol(用含a、b的式子表示)， Ⅱ处理、回收利用C0是环境科学家研究的热点课题。回答下列问题： A.处理大气污染物 C0用于处理大气污染物N0的反应为：C0(g+N2Og)≠C0z(g+N2(g)△H-224.0kJmo 有人提出上述反应可以用Fε”作催化剂，其总反应分两步进行： (⑤第一步：Fe*+N20=Fe0+Nz:第二步：（写反应方程式）。 (⑥第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步皮应速率 第一步反应速率（填“大 于“小于”或“等于奶。 B.合成天然气(SNG),涉及的主要反应原理如下： CO甲绕化：CO(g+3H(g)=CH4(g)+HOg)△H=206.2 kJ-moll 水煤气变换：C0(g)+HO(g)≠C02(g+H(g)△H=41.2kJmo (7)反应C02(g)+4H(g)≠CH4(g2HOg)的△kJmo 第6页共9页 20.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的N0和C0进行下列转化：2N0+2C0一2C0,+N2。为研究如 何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 【查阅资料】使用等质量的同种催化剂，催化剂比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】实验数据如表所示。 编号 t/℃ c(NO).(mol L!) c(co)'(mol.L) 催化剂的比表面积/(m2·g) 280 6.50×103 4.00×10 80 Ⅱ t 4.00×10-3 120.0 Ⅲ 360 4.00×10-3 80.0 【图像分析】三组实验中C0的浓度随时间的变化如图1所示（曲线I表示实验I)。 (1)实验数据表格中，t=」 ；C2=】 0 4.00 3.00 (2)第I组实验中，从反应开始到达到平衡用时3min,用N2表示该反应 2.00 在此段时间内的反应速率为 1.00 (3)要得出催化剂的比表面积对催化效率的影响，应比较曲线 图1 和曲线」 (填“I”、“a”或“b”)。 (4)从影响反应速率的角度分析，由曲线I和a可得出的结论是 ·从化学平衡角度分析，该反 应正方向为 (填“放热”或“吸热”)反应。 【拓展探究】该课题组进一步探究催化剂对C0、NO转化的影响。 将0和C0以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定 尾气脱氮率（脱氮率即N0的转化率），结果如图2所示。 十脱氮率/% 40 301 0 0 100200300400500盟度℃ 图2 (⑤)由此可知可使用的最佳催化剂和相应的最佳温度分别为】 第9页共9页 2024一2025学年第一学期珠海市实验中学、河源高级中学、 中山市实验中学、惠州市博罗中学、珠海市鸿鹤中学联考（一） 高二化学参考答案： 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 答案 B B A C D C C D C A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B B B A B 17. (14分)（每空2分） (1)254 (2N(g+3H(g)≠2NH(g)△92 kJ/mol (3)390 ④0 (5)Fe0+C0=Fe*+C02(⑥大于 (7)-165 18.(16分)(1) <(1分) >(1分) K=Kg>K(2分) bc(2分，选一个且对 得1分，全对2分，有错0分) (2400(2分) 50%(2分) 增大(2分) 增大(2分) >(2分) 19.(14分)(1)随着磨矿细度的增加，矿粒和酸液的接触面积增大，铜、钻的漫出率都会相应增加(2分) 高温 (2 4FeS2+1102■四2F0+8S02(2分)温度低，反应速率慢，温度高，平衡逆向移动，不利于 生成S0,同时考虑到催化剂的最大活性温度，将该反应的温度控制在400500℃(2分) (3)2Fe++CuS=2Fe2++S+Cu2*(2) (4) 1.9mon(2分) Fe04(2分) 84.2%(2分) 20.(12分)(1) 280℃(1分) 6.50×10molM(1分) (2)5×10mol/L·min)(2分) (3) Ib(2分) (4 在其它条件相同时，温度越高，反应速率越快(2分) 放热(2分) (5) Y(1分) 450℃(1分) 答案第1页，共1页