山东省德州市夏津第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

山东省德州市夏津第一中学2025—2026学年 高一上学期10月月考化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是 A. 实验并观察实验现象→分析，解释得出结论 B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论 D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质 2. 实验操作规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法错误的是 A. 中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶 B. 新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并置于阴凉处 C. 酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭 D. 铁虽然能与氯气反应，但液氯可用钢瓶储存 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Na2O2固体中所含离子总数为 B. 标准状况下，11.2 L Cl2和H2混合气体中含有原子数为 C. 的MgCl2溶液中含有的个数为 D. 标准状况下，11.2 L酒精(C2H5OH)中含有的原子数为 4. 下列关于金属钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠元素在自然界中以游离态存在 B. 金属钠放入饱和澄清石灰水溶液中，有H2放出，无固体析出 C. 金属钠放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫红色固体析出 D. 钠与水的反应实验需要标注的图标： 5. 下列有关氯及其化合物的说法，正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 C. 新制氯水久置后，HClO分解导致溶液的酸性增强 D. 氯气泄漏时逆风、高处跑，且用毛巾浸透氢氧化钠溶液捂住鼻子 6. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．配制一定浓度的NaOH溶液 B．用浓盐酸和MnO2反应制Cl2 C．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 D．收集Cl2 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 常温下，气体摩尔体积一定大于 B. 2 mol 的摩尔质量为 C. 80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 配制氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同 8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 9. 将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 A. 浓硫酸 B. 饱和食盐水 C. NaOH溶液 D. 稀硫酸 10. 实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华，遇潮湿空气易产生大量白雾)。下列说法正确的是 A. b、c、f中依次盛装浓硫酸、饱和食盐水、浓硫酸 B. e装置中的收集器必须保持干燥 C. 实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯 D. 该实验装置缺少尾气处理装置 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C. 可在容量瓶中直接稀释浓盐酸 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 12. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，N2和H2的密度之比为14：1 B. 同温下，等体积Cl2和O2的压强之比为1：1 C. 同温同压下，等质量NO2、N2O4中氧原子个数比为1：2 D. 同温同压下，等体积CH4和CO2的质量之比为11：4 13. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如题图所示，下列说法错误的是 A. 实验室可用排食盐水法收集b B. 将c加入碳酸钠溶液中，会产生气泡 C. c物质不稳定，见光分解产生O2 D. 家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好 14. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有与Mg反应，产生H2 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 15. 某同学购买了一瓶84消毒液，包装说明如下，下列分析错误的是 净含量：500 mL 密度： 主要成分：质量分数为25% NaClO 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 A. 次氯酸钠中的Cl元素显+1价 B. 该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 C. 84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存 D. 可用pH试纸测定NaClO溶液的pH 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题： 16. 根据所学知识填写下列空白(设为阿伏加德罗常数的值)： （1）3.6 g水中含有___________个氢原子。 （2）标准状况下，1.12 L O2含有的质子数为___________。 （3）200 mL Al2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为___________。 （4）现需配制450 mL 的NaOH溶液，实验中用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。 （5）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （6）等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为___________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为___________。 17. 氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_____ （2）C装置中的试剂为_____(填试剂名称)，其作用是_____。 （3）D装置的作用是_____，反应的化学方程式为_____，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为_____(填干燥剂名称)。 （4）若D装置中吸收了标准状况下4.48L氯气，则需要消耗NaOH的质量为_____克。 18. (一)钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用，下图为钠的价类二维图。回答下列问题： （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为___________；其阳离子与阴离子个数比为___________；其与CO2反应的化学方程式为___________。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式___________。 (二)为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题： （3）实验室的钠保存在___________中，Na在空气中久置最终变成：___________(填化学式)。 （4）U形管中出现的现象是___________(填字母)。 A. 有气泡生成，钠熔化成小球 B. 钠在煤油面上四处游动 C. 溶液中有银白色金属生成 D. 溶液变浑浊 19. 下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： （1）A是___________(填化学式)，B是___________(填化学式)。 （2）写出反应②的化学方程式：___________。 （3）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。 ①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是___________。 ②A可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是：___________(填化学式)，漂白粉在空气中时间长了会失效，失效的原因是___________，___________(用化学方程式表示)。 20. 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制成的稀盐酸。现实验室仅需要这种稀盐酸210 mL，试回答下列问题： （1）上述浓盐酸的浓度为___________，经计算需要___________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________。(填字母) A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL （2）配制过程中除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________。 （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。 ②等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ③将盐酸注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________。(填字母) A. ①②③④ B. ③②④① C. ③④①② D. ④①②③ （4）如果操作过程中不慎将液体洒落在容量瓶外，我们需要进行的操作是___________。 （5）在下述配制过程中，使配制的稀盐酸浓度偏低是：___________(填字母)。 A. 量取浓盐酸时俯视读数 B. 移液前容量瓶有少量的蒸馏水 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D. 容量瓶定容时俯视读数 山东省德州市夏津第一中学2025—2026学年 高一上学期10月月考化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）20.0 （5）D （6） ①. 2∶3 ②. 1∶1 【17题答案】 【答案】（1）2Fe+3Cl22FeCl3 （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止D中的水蒸气进入B （3） ①. 尾气处理Cl2 ②. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ③. 碱石灰 （4）16 【18题答案】 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 2:1 ③. （2） （3） ①. 煤油或石蜡油 ②. Na2CO3 （4）AD 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 紫色石蕊试液先变红色，后又褪色 ②. ③. ④. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 11.6 ②. 43.1 ③. D （2）250 mL容量瓶、胶头滴管 （3）B （4）重新配制 （5）AC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $