精品解析：山东省德州市夏津第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

山东省德州市夏津第一中学2025—2026学年 高一上学期10月月考化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是 A. 实验并观察实验现象→分析，解释得出结论 B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论 D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质 2. 实验操作规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法错误的是 A. 中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶 B. 新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并置于阴凉处 C. 酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭 D. 铁虽然能与氯气反应，但液氯可用钢瓶储存 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Na2O2固体中所含离子总数为 B. 标准状况下，11.2 L Cl2和H2混合气体中含有原子数为 C. 的MgCl2溶液中含有的个数为 D. 标准状况下，11.2 L酒精(C2H5OH)中含有的原子数为 4. 下列关于金属钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠元素在自然界中以游离态存在 B. 金属钠放入饱和澄清石灰水溶液中，有H2放出，无固体析出 C. 金属钠放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫红色固体析出 D. 钠与水的反应实验需要标注的图标： 5. 下列有关氯及其化合物的说法，正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 C. 新制氯水久置后，HClO分解导致溶液的酸性增强 D. 氯气泄漏时逆风、高处跑，且用毛巾浸透氢氧化钠溶液捂住鼻子 6. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．配制一定浓度的NaOH溶液 B．用浓盐酸和MnO2反应制Cl2 C．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 D．收集Cl2 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 常温下，气体摩尔体积一定大于 B. 2 mol 的摩尔质量为 C. 80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 配制氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同 8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 9. 将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 A. 浓硫酸 B. 饱和食盐水 C. NaOH溶液 D. 稀硫酸 10. 实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华，遇潮湿空气易产生大量白雾)。下列说法正确的是 A. b、c、f中依次盛装浓硫酸、饱和食盐水、浓硫酸 B. e装置中的收集器必须保持干燥 C. 实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯 D. 该实验装置缺少尾气处理装置 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C. 可在容量瓶中直接稀释浓盐酸 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 12. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，N2和H2的密度之比为14：1 B. 同温下，等体积Cl2和O2的压强之比为1：1 C. 同温同压下，等质量NO2、N2O4中氧原子个数比为1：2 D. 同温同压下，等体积CH4和CO2的质量之比为11：4 13. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如题图所示，下列说法错误的是 A. 实验室可用排食盐水法收集b B. 将c加入碳酸钠溶液中，会产生气泡 C. c物质不稳定，见光分解产生O2 D. 家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好 14. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有与Mg反应，产生H2 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 15. 某同学购买了一瓶84消毒液，包装说明如下，下列分析错误的是 净含量：500 mL 密度： 主要成分：质量分数为25% NaClO 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 A. 次氯酸钠中的Cl元素显+1价 B. 该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 C. 84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存 D. 可用pH试纸测定NaClO溶液的pH 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题： 16. 根据所学知识填写下列空白(设为阿伏加德罗常数的值)： （1）3.6 g水中含有___________个氢原子。 （2）标准状况下，1.12 L O2含有的质子数为___________。 （3）200 mL Al2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为___________。 （4）现需配制450 mL 的NaOH溶液，实验中用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。 （5）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （6）等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为___________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为___________。 17. 氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_____ （2）C装置中的试剂为_____(填试剂名称)，其作用是_____。 （3）D装置的作用是_____，反应的化学方程式为_____，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为_____(填干燥剂名称)。 （4）若D装置中吸收了标准状况下4.48L氯气，则需要消耗NaOH的质量为_____克。 18. (一)钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用，下图为钠的价类二维图。回答下列问题： （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为___________；其阳离子与阴离子个数比为___________；其与CO2反应的化学方程式为___________。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式___________。 (二)为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题： （3）实验室的钠保存在___________中，Na在空气中久置最终变成：___________(填化学式)。 （4）U形管中出现的现象是___________(填字母)。 A. 有气泡生成，钠熔化成小球 B. 钠在煤油面上四处游动 C. 溶液中有银白色金属生成 D. 溶液变浑浊 19. 下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： （1）A是___________(填化学式)，B是___________(填化学式)。 （2）写出反应②的化学方程式：___________。 （3）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。 ①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是___________。 ②A可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是：___________(填化学式)，漂白粉在空气中时间长了会失效，失效的原因是___________，___________(用化学方程式表示)。 20. 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制成的稀盐酸。现实验室仅需要这种稀盐酸210 mL，试回答下列问题： （1）上述浓盐酸的浓度为___________，经计算需要___________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________。(填字母) A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL （2）配制过程中除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________。 （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。 ②等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ③将盐酸注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________。(填字母) A. ①②③④ B. ③②④① C. ③④①② D. ④①②③ （4）如果操作过程中不慎将液体洒落在容量瓶外，我们需要进行的操作是___________。 （5）在下述配制过程中，使配制的稀盐酸浓度偏低是：___________(填字母)。 A. 量取浓盐酸时俯视读数 B. 移液前容量瓶有少量的蒸馏水 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D. 容量瓶定容时俯视读数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省德州市夏津第一中学2025—2026学年 高一上学期10月月考化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是 A. 实验并观察实验现象→分析，解释得出结论 B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论 D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现→分析现象，并用相应的化学知识解释-→得出结论；非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，答案选C。 2. 实验操作规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法错误的是 A. 中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶 B. 新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并置于阴凉处 C. 酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭 D. 铁虽然能与氯气反应，但液氯可用钢瓶储存 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠、钾、白磷属于易燃易爆危险品，随意丢弃易引发火灾等安全事故，中学实验室中未用完的上述药品需放回原试剂瓶，A正确； B．新制氯水中的次氯酸见光易分解，需保存在棕色细口瓶中置于阴凉处，氯水具有强氧化性会腐蚀橡胶塞，因此使用玻璃塞，B正确； C．钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠可与反应生成助燃的，反应方程式为，会加剧燃烧，因此钠着火不能用二氧化碳灭火器扑灭，C错误； D．常温下干燥的氯气与铁不发生反应，因此液氯可用钢瓶储存，D正确； 故答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Na2O2固体中所含离子总数为 B. 标准状况下，11.2 L Cl2和H2混合气体中含有原子数为 C. 的MgCl2溶液中含有的个数为 D. 标准状况下，11.2 L酒精(C2H5OH)中含有的原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和构成，1mol固体中含2mol和1mol，离子总数为，A错误； B．标准状况下，11.2L和混合气体总物质的量为，、以及二者反应的产物均为双原子分子，反应前后原子总数不变，故总原子数为，B正确； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和个数，C错误； D．标准状况下酒精为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子总数，D错误； 故选B。 4. 下列关于金属钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠元素在自然界中以游离态存在 B. 金属钠放入饱和澄清石灰水溶液中，有H2放出，无固体析出 C. 金属钠放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫红色固体析出 D. 钠与水的反应实验需要标注的图标： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠化学性质极活泼，易与空气中的水、氧气等反应，自然界中只以化合态存在，A错误； B．钠与饱和澄清石灰水中的水反应生成，反应消耗溶剂水且放热，溶解度随温度升高而降低，会有固体析出，B错误； C．钠先与稀溶液中的水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，无法置换出紫红色单质，C错误； D．钠与水反应剧烈，易发生碱性液体飞溅，需要佩戴护目镜防护；实验涉及化学试剂，实验后需要洗手，相关实验操作场所需标注排风标识，D正确； 故选D。 5. 下列有关氯及其化合物的说法，正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 C. 新制氯水久置后，HClO分解导致溶液的酸性增强 D. 氯气泄漏时逆风、高处跑，且用毛巾浸透氢氧化钠溶液捂住鼻子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl遇瓶口水蒸气形成盐酸小液滴，仅产生白雾，烟是固体小颗粒分散形成的，因此无白烟，A错误； B．饱和石灰水中浓度极低，无法满足工业生产需求，工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，B错误； C．新制氯水久置时，HClO发生分解反应，弱酸HClO分解生成强酸HCl，溶液中浓度增大，酸性增强，C正确； D．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，不能用浸透氢氧化钠溶液的毛巾捂鼻子，应使用肥皂水等弱碱性溶液，D错误； 故答案为C。 6. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．配制一定浓度的NaOH溶液 B．用浓盐酸和MnO2反应制Cl2 C．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 D．收集Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶仅可用于定容，不能用于溶解固体，NaOH固体溶解需在烧杯中进行，操作不规范，A错误； B．浓盐酸和反应制需要加热，该装置无加热仪器，无法达到实验目的，B错误； C．钠的燃烧实验需在坩埚中进行，且钠燃烧现象为黄色火焰、生成淡黄色固体，不会火星四溅，操作不规范且现象描述错误，C错误； D．密度大于空气，采用向上排空气法收集时：长进短出，操作规范可达到收集目的，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 常温下，气体摩尔体积一定大于 B. 2 mol 的摩尔质量为 C. 80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 配制氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积由温度和压强共同决定，常温下若压强大于标准大气压，气体摩尔体积可能小于或等于，A错误； B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与物质的量多少无关，的摩尔质量为，B正确； C．80 g NaOH的物质的量为2 mol，溶解在1 L水中后，溶液体积不等于溶剂水的体积1 L，因此溶质物质的量浓度不等于，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液时，溶解固体时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，转移溶液时玻璃棒的作用是引流，两次作用不同，D错误； 故答案选B。 8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误； B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸生成FeCl2，故B错误； C．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，Fe和氯气反应生成FeCl3，故C错误； D．NaCl可由钠和氯气直接反应制得，又能由钠和盐酸反应制得，故D正确； 故选D。 9. 将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 A. 浓硫酸 B. 饱和食盐水 C. NaOH溶液 D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸仅能干燥，不能吸收，进入乙装置后与湿润布条上的水反应生成具有漂白性的，布条会褪色，A错误； B．在饱和食盐水中溶解度很小，大量会进入乙装置，与水反应生成使布条褪色，B错误； C．能与溶液发生反应被完全吸收，没有进入乙装置，湿润红色布条不褪色，C正确； D．稀硫酸与不反应，进入乙装置后会使湿润布条褪色，D错误； 故选C。 10. 实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华，遇潮湿空气易产生大量白雾)。下列说法正确的是 A. b、c、f中依次盛装浓硫酸、饱和食盐水、浓硫酸 B. e装置中的收集器必须保持干燥 C. 实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯 D. 该实验装置缺少尾气处理装置 【答案】B 【解析】 【详解】A．a装置制得的中混有和水蒸气，需先通过b中饱和食盐水除去，再通过c中浓硫酸干燥，f中盛装浓硫酸防止外界水蒸气进入e装置，因此试剂顺序错误，A错误； B．已知无水遇潮湿空气易水解产生大量白雾，因此e装置的收集器必须保持干燥，B正确； C．若先点燃d处酒精灯，装置内空气中的会与反应生成杂质，应先点燃a处酒精灯，利用生成的排尽装置内空气后再点燃d处酒精灯，C错误； D．g中盛有溶液，可吸收过量的有毒，属于尾气处理装置，实验装置不缺少尾气处理装置，D错误； 故选B。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C. 可在容量瓶中直接稀释浓盐酸 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，里面含有少量蒸馏水，由于配制溶液时还需要加水定容，所以可不经干燥直接用于配制溶液，A正确； B．5mL以上的量筒，精确度为0.2mL或1mL，只能估读到0.1mL，故不能用量筒量取9.82mL浓盐酸，B错误； C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器，不能在容量瓶中直接稀释浓盐酸，应该在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，C错误； D．定容时，胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁，应该垂直悬空在容量瓶上方，D错误； 故选A。 12. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，N2和H2的密度之比为14：1 B. 同温下，等体积Cl2和O2的压强之比为1：1 C. 同温同压下，等质量NO2、N2O4中氧原子个数比为1：2 D. 同温同压下，等体积CH4和CO2的质量之比为11：4 【答案】A 【解析】 【详解】A．由，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，所以=28:2=14:1，选项A正确； B．PV=nRT，同温同体积时压强之比等于物质的量之比，故无法比较，选项B错误； C．等质量的二氧化氮和四氧化二氮中，氧原子个数之比为=1:1，选项C错误； D．同温同压下，等体积甲烷和二氧化碳的物质的量相等，故质量之比等于摩尔质量之比，为16：44=4：11，选项D错误； 答案选A。 13. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如题图所示，下列说法错误的是 A. 实验室可用排食盐水法收集b B. 将c加入碳酸钠溶液中，会产生气泡 C. c物质不稳定，见光分解产生O2 D. 家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好 【答案】B 【解析】 【分析】根据价-类二维图判断对应物质：a为HCl，b为Cl2，c为HClO，d为HClO4，e为+5价氯的盐。 【详解】A．b为Cl2，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，实验室可用排饱和食盐水法收集Cl2，A正确； B．c为HClO，HClO的酸性弱于H2CO3、强于，和碳酸钠反应仅生成碳酸氢钠，不会产生CO2气泡，B错误； C．c为HClO，性质不稳定，见光分解：，会产生O2，C正确； D．84消毒液的有效成分为NaClO，加入少量醋酸，可通过强酸制弱酸反应生成更多氧化性更强的HClO，提升消毒效果，D正确； 故选B。 14. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有与Mg反应，产生H2 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照新制氯水时，是氯水中的HClO见光分解生成，冒出的气泡为，不是逸出，A错误； B．氯水的黄绿色来自，加入NaOH溶液时直接与NaOH反应导致黄绿色消失，无法证明HClO分子存在，B错误； C．新制氯水中含有，可与Mg发生反应，生成无色无味的，C正确； D．加入的盐酸中本身含有，会干扰氯水中的检验，无法得出氯水中有存在的结论，D错误； 故答案选C。 15. 某同学购买了一瓶84消毒液，包装说明如下，下列分析错误的是 净含量：500 mL 密度： 主要成分：质量分数为25% NaClO 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 A. 次氯酸钠中的Cl元素显+1价 B. 该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 C. 84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存 D. 可用pH试纸测定NaClO溶液的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO中Na为+1价、O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，Cl元素显+1价，A正确； B．根据物质的量浓度与质量分数换算公式，代入数据得，B正确； C．NaClO易吸收空气中的和水反应生成HClO，HClO不稳定易分解导致消毒液变质，故需密封保存，C正确； D．NaClO溶液具有强氧化性（漂白性），会将pH试纸漂白，无法准确读取pH数值，因此不能用pH试纸测定其pH，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题： 16. 根据所学知识填写下列空白(设为阿伏加德罗常数的值)： （1）3.6 g水中含有___________个氢原子。 （2）标准状况下，1.12 L O2含有的质子数为___________。 （3）200 mL Al2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为___________。 （4）现需配制450 mL 的NaOH溶液，实验中用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。 （5）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （6）等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为___________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）20.0 （5）D （6） ①. 2∶3 ②. 1∶1 【解析】 【小问1详解】 水的摩尔质量为，的物质的量，1个含2个H原子，故H原子物质的量为，数目为； 【小问2详解】 标准状况下气体摩尔体积为，，1个分子含16个质子，故质子总物质的量为，数目为； 【小问3详解】 电离出和的个数比为，溶液中离子浓度之比等于电离出的离子个数比，故； 【小问4详解】 实验室无450mL规格容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，，摩尔质量为，故； 【小问5详解】 同温同压下，等质量气体的体积与摩尔质量成反比，四种气体中的摩尔质量最小，故体积最大，对应最大的气球D； 【小问6详解】 等物质的量的物质质量之比等于摩尔质量之比，； 和均只由O原子构成，质量相等时O原子的总物质的量相等，故原子数之比为。 17. 氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_____ （2）C装置中的试剂为_____(填试剂名称)，其作用是_____。 （3）D装置的作用是_____，反应的化学方程式为_____，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为_____(填干燥剂名称)。 （4）若D装置中吸收了标准状况下4.48L氯气，则需要消耗NaOH的质量为_____克。 【答案】（1）2Fe+3Cl22FeCl3 （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止D中的水蒸气进入B （3） ①. 尾气处理Cl2 ②. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ③. 碱石灰 （4）16 【解析】 【分析】通过浓硫酸干燥氯气，通过装置A中氯气和铁反应生成氯化铁，装置B收集氯化铁，装置C防止水蒸气进入装置B中，剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 装置A中制备氯化铁，发生反应的方程式为2Fe+3Cl22FeCl3； 【小问2详解】 由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O，所以需要分子水蒸气加热装置B中，则C装置中的试剂为浓硫酸，其作用是防止D中的水蒸气进入B； 【小问3详解】 氯气污染空气，D装置用氢氧化钠除未反应完的氯气；反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，既能吸收氯气，也能吸收水蒸气，则所装填的试剂为碱石灰； 【小问4详解】 若D中吸收了标准状况下4.48L氯气，氯气的物质的量是0.2mol，根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知需要消耗NaOH的质量为0.4mol×40g/mol＝16g。 18. (一)钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用，下图为钠的价类二维图。回答下列问题： （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为___________；其阳离子与阴离子个数比为___________；其与CO2反应的化学方程式为___________。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式___________。 (二)为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题： （3）实验室的钠保存在___________中，Na在空气中久置最终变成：___________(填化学式)。 （4）U形管中出现的现象是___________(填字母)。 A. 有气泡生成，钠熔化成小球 B. 钠在煤油面上四处游动 C. 溶液中有银白色金属生成 D. 溶液变浑浊 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 2:1 ③. （2） （3） ①. 煤油或石蜡油 ②. Na2CO3 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 根据价类二维图可知，①处物质为钠的氧化物，且钠的化合价为+1价，且该物质为淡黄色固体，可知其为过氧化钠，化学式为；过氧化钠由钠离子（）和过氧根离子（）构成，因此阳离子与阴离子的个数比为2:1；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 氢化钠（）与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠和氢气，根据原子守恒配平，化学方程式为。 【小问3详解】 金属钠化学性质非常活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，且钠的密度比煤油大、比水小，故实验室中通常将钠保存在煤油（或石蜡油）中以隔绝空气；钠在空气中久置的变质过程为：银白色金属钠表面变暗（生成）表面变潮湿（生成）结块（生成）最终风化变成白色粉末（生成），故最终产物的化学式为。 【小问4详解】 A．钠的熔点较低，且与水反应放出大量的热，因此钠会熔化成小球，反应生成氢气，故有气泡生成，A正确； B．钠的密度比水小，但比煤油大，因此钠会停留在煤油和硫酸镁溶液的交界面处，并在交界面上下跳动，而不是在煤油面上四处游动，B错误； C．钠投入盐溶液中，会优先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠会与溶液中的硫酸镁发生复分解反应，生成氢氧化镁白色沉淀，不能置换出硫酸镁中的镁，故不会有银白色金属生成，C错误； D．由上可知，生成氢氧化镁白色沉淀，导致溶液变浑浊，D正确； 故答案选AD。 19. 下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： （1）A是___________(填化学式)，B是___________(填化学式)。 （2）写出反应②的化学方程式：___________。 （3）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。 ①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是___________。 ②A可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是：___________(填化学式)，漂白粉在空气中时间长了会失效，失效的原因是___________，___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 紫色石蕊试液先变红色，后又褪色 ②. ③. ④. 【解析】 【分析】根据题意和框图进行推断：E在常温下为无色无味的液体，E为水；F是淡黄色固体，F为过氧化钠；E与F发生反应②生成无色气体G和物质B，故G为 ，B为 ；反应①为A与B在常温下反应生成C、D和E；已知A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间，说明发生了氯元素的歧化反应，因此A为 ，C和D分别为 和 。 【小问1详解】 由上述分析可知，A的化学式为 ，B的化学式为 。 【小问2详解】 反应②为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为：。 【小问3详解】 ① 将 通入紫色石蕊溶液中，发生反应。盐酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红；次氯酸具有强氧化性和漂白性，能使变红的溶液褪色。因此观察到的现象是：溶液先变红，后褪色。 ② 漂白粉有效成分为次氯酸钙，化学式为 。漂白粉在空气中长期放置会失效，是因为次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，从而失去漂白作用。化学方程式为：，。 20. 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制成的稀盐酸。现实验室仅需要这种稀盐酸210 mL，试回答下列问题： （1）上述浓盐酸的浓度为___________，经计算需要___________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________。(填字母) A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL （2）配制过程中除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________。 （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。 ②等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ③将盐酸注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________。(填字母) A. ①②③④ B. ③②④① C. ③④①② D. ④①②③ （4）如果操作过程中不慎将液体洒落在容量瓶外，我们需要进行的操作是___________。 （5）在下述配制过程中，使配制的稀盐酸浓度偏低是：___________(填字母)。 A. 量取浓盐酸时俯视读数 B. 移液前容量瓶有少量的蒸馏水 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D. 容量瓶定容时俯视读数 【答案】（1） ①. 11.6 ②. 43.1 ③. D （2）250 mL容量瓶、胶头滴管 （3）B （4）重新配制 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 要配制盐酸210 mL，则需要选择250mL的容量瓶，根据质量百分数与物质的量浓度之间的关系可知c(HCl)=mol·L-1=11.6 mol·L-1，加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以，解得V(HCl)≈43.1mL，应该选择50 mL的量筒量取； 【小问2详解】 配制过程中除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有：250 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液的一般操作步骤有计算、量取稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,故上述操作中，正确的顺序是③②④①，故选B； 【小问4详解】 如果操作过程中不慎将液体洒落在容量瓶外，我们需要进行的操作是重新配制； 【小问5详解】 A. 量取浓盐酸时俯视读数，则溶质偏少，浓度偏低，正确； B. 移液前容量瓶有少量的蒸馏水，无影响，错误； C. 未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，则溶质偏少，浓度偏低，正确； D. 容量瓶定容时俯视读数，则配制的稀盐酸体积偏小，浓度偏高；错误； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $