广东省深圳实验学校高中园2025-2026学年高三上学期九月统测化学试题

深圳实验学校高中园2025—2026学年度第一学期九月统测 高三化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 下列物品属于金属材料的是 文物 名称 A．成化鸡缸杯 B．棉衣 文物 名称 C．曾侯乙编钟 D．大禹治水玉山 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 水分子的结构为直线形 B. CO2的电子式： C. SO3分子中心原子为sp2杂化 D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1 3. 化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 铁路工人野外焊接钢轨的原理铝热反应属于置换反应 B. “祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 C. 北斗卫星的授时系统“星载铷钟”中的铷属于碱金属 D. “九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2 4. 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A. FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3 B. Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe C. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 D. 室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s) B. NH3·H2O(aq)(NH4)2SO3(aq)(NH4)2SO4(aq) C. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) D. CuSO4Cu(OH)2Cu 6. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 铝比铁活泼 通常情况下，铝比铁更容易被腐蚀 B 钠比铜活泼 可用钠置换硫酸铜溶液中的铜 C 明矾处理污水 明矾能杀菌消毒 D 碳酸氢钠溶液显碱性 碳酸氢钠可以中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 8. 拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是 A. B. C. D. 9. 负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 作原电池正极 B. 电子由经活性炭流向 C. 表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下的，最多去除 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，22.4 L HF气体中含有的质子数为 B. 的Na2CO3溶液中，的数目小于 C. 1 mol H2O含有的中子数为 D. 92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 11. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 用食醋清洗水垢： B. 向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 将稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中： 12. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法不正确的是 A. 滤纸①变红，体现了酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 实验中可用固体代替固体 13. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，X是形成有机化合物种类最多的元素；Z为地壳中含量最多的元素，其简单离子与离子具有相同电子数；下列说法不正确的是 A. 元素电负性：Z>Y>X B. 简单氢化物的沸点：Y>X C. 工业制备M，电解熔融的M2Z3 D. 第一电离能：Z>Y 14. 山奈酚是中药柴胡的药物成分之一，结构如图所示，下列有关山奈酚的叙述正确的是 A. 该物质属于烃 B. 分子中所有碳原子一定共平面 C. 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D. 1 mol山奈酚最多能与4 mol NaOH反应 15. 部分含Fe或含Al物质的分类与相应的化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 可存在a→c→e的转化 B. a遇冷的浓硫酸会发生钝化 C. e受热分解可以生成c D. 若g遇KSCN溶液变红，则a与g可反应生成f 16. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B. 工业提取单质镁和单质溴都涉及到氧化还原反应 C. 工业制镁生产中可以选用Ca(OH)2作为沉淀剂 D. 富集溴可先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题： 17. 铁是人体必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含铁元素，其中菠菜中的铁元素主要以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水。某小组设计实验检验和测定菠菜中的铁元素。 （1）草酸亚铁中碳的化合价___________价。在隔绝空气的条件下受热分解，产生两种体积相等的气体和一种黑色固体的化学方程式是___________。 （2）上述预处理流程中需要配制100 mL待测液，涉及到的仪器有烧杯、玻璃棒和___________(从下图中ABCD中选择，填选项)。 A. B. C. D. （3）检验待测液中是否含有、 检验试剂 现象 结论 ①___________ 溶液变为红色 待测液中含有 溶液 ②___________ 待测液中含有 （4）利用KMnO4标准溶液测定菠菜中铁元素的含量 步骤Ⅰ：取10.00 mL待测液于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至溶液显紫色。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ得到的混合液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得的滤渣中加入过量稀H2SO4，用的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。 ①步骤Ⅰ滴加KMnO4溶液的目的是___________。 ②步骤Ⅲ滴加KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为___________。 ③假设实验操作中铁没有损失，则100克鲜菠菜中Fe元素质量___________g。 18. 一种用硫铜矿(主要含CuS、Cu2S及少量FeO、Fe2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下： 已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu2O； ②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2(OH)3Cl； ③已知、、开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表： 金属离子 开始沉淀pH 4.7 8.1 1.2 完全沉淀pH 6.7 9.6 3.2 回答下列问题： （1）铜的价电子排布式___________。 （2）写出一种提高“酸浸”速率的方法___________。“酸浸”中，CuS参加反应的方程式：___________。 (配平) （3）用氨气调节pH时，滤渣2的主要成分___________，应将溶液的范围调整为___________≤pH<___________。 （4）“合成”时，生成CuCl发生反应的离子方程式为___________。 （5）干燥CuCl时，应采用低温干燥的方式，试分析其原因___________。 （6）如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a nm。 ①图中原子的坐标参数：A为(0,0,0)，B为，则C的坐标参数为___________。 ②与最短的距离是___________nm。 19. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 Ⅰ：以CO2和NH3合成尿素：，该反应为放热反应。 （1）上述反应中，有利于加快NH3反应速率的措施是___________(填序号)。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下： 第一步： 第二步： 则合成尿素总反应的热化学方程式为___________。该反应在___________(填低温或者高温)条件下可以自发。 Ⅱ．以CO2和CH4催化重整制备合成气： （3）在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2在一定条件下发生反应：，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。 A．反应速率： B．同时断裂4 mol 键和1 mol 键 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变 ②由图可知，Y点速率___________(填“>”“<”或“=”，下同)；容器内压强p1___________p2。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的___________(用含p2的代数式表示)。 Ⅲ．电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO2气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示： （4）该装置中，当电路中通过2 mol电子时，产生标况下O2的体积为___________L；阴极的电极反应式为___________。 20. 以芳香烃A(C7H8)为原料合成某中间体H的路线如下： 已知：① ② ③反应F到H过程中分子式C4H6O2结构简式如图： （1）D的分子式___________。 （2）H的官能团名称___________、___________。 （3）比A多一个碳的同系物M，分子式为C8H10，则属于芳香烃的同分异构体数目___________。其中苯环上的一氯代物只有一种的结构简式为___________。 （4）下列关于H的说法正确的是___________(填字母)。 a．能使酸性KMnO4溶液褪色 b．能与Na2CO3反应，产生CO2气体 c．分子中含有1个手性碳 d．H结构中碳原子杂化有sp3和sp2 （5）反应⑥的化学方程式：___________。 （6）以乙烯为原料，依据上述合成路线信息，设计合成 ①第一步，引入溴：其化学反应方程式为___________。 ②第四步中在过氧化氢作用下的产物结构简式为___________。 深圳实验学校高中园2025—2026学年度第一学期九月统测 高三化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题： 【17题答案】 【答案】（1） ①. +3 ②. （2）AB （3） ①. KSCN溶液 ②. 生成蓝色沉淀 （4） ①. 将氧化为并除去草酸（或草酸根离子） ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1）3d10 4s1 （2） ①. 将原料磨碎或提高硫酸浓度或提高反应温度 ②. （3） ①. Fe(OH)3 ②. 3.2 ③. 4.7 （4） （5）防止CuCl在热水中水解 （6） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1）C （2） 低温 （3） ①. AC ②. ③. ④. （4） ①. 11.2 L ②. 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. 羟基 ②. 酯基 （3） ①. 4 ②. （4）ad （5） （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $