精品解析：广东省深圳市致理中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

深圳市致理中学2025-2026学年第一学期第二次阶段性测试试题 年级：高三 科目：化学 考试时长：90分钟 卷面总分：100分 本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；F-19；P-31；Li-7。 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。 1. 文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物中，主要由有机高分子材料制成的是 A．商青铜龙鼎 B．隋天龙山石佛首 C．宋彩绘木雕观音 D．清粉彩蝠桃纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及有关化学知识中，正确的是 A. “蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大 B. 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于分子晶体 C. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀()陶瓷芯块，含有中子数为92 D. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 3. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 科学施肥护生态，用作氮肥是因为它易分解 B. 绿电赋能促环保，太阳能电池主要材料为 C. 均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖 D. 欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 4. 化学之美无处不在。下列说法正确的是 A. 加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B. 降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，水的熔沸点高与氢键有关 C. 手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合 D. 节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化 5. 下列说法正确的是 A. 切割钠的实验中涉及了和图标的使用 B. 未用完的NaCl固体一般直接丢弃，而钠、白磷必须放回原试剂瓶 C. 常用图和表示可燃性物质 D. 氯气泄漏时，可向环境中喷洒浓KBr溶液消除环境污染 6. 某兴趣小组用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验，难以达到预期目的的是 A．碱式滴定管排气泡 B．实验室制氨气 C．制取 D．制备并收集NO A. A B. B C. C D. D 7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用溶液去除电路板上不需要的铜 还原性： B 护士打针时用棉花沾酒精消毒 乙醇能使蛋白质变性 C 工人用铝制槽车运输浓硝酸 常温下，浓硝酸使铝发生钝化 D 营业员将水果放在冰箱中保鲜 温度降低，反应速率减小 A. A B. B C. C D. D 8. 山奈酚是中药柴胡的药物成分之一，结构如图所示，下列有关山奈酚的叙述正确的是 A. 该物质属于芳香烃 B. 分子中共有5个官能团 C. 不能使溴水和酸性溶液褪色 D. 1mol山奈酚最多与3 mol NaOH反应 9. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有共价键目为 B. 含有的σ键数目为 C. 浓度均为和混合溶液中，数目为 D. 上述反应中，每生成转移的电子数目为 10. 含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是 A. 用溶液吸收废气： B. 海水提溴工艺中用水溶液还原： C. 用溶液处理锅炉水垢中的： D. 在酸性条件下分解： 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶于水后能导电 是电解质 B 易溶于 和都是非极性分子 C 乙烯与水蒸气在催化剂下可合成乙醇 合成乙醇的反应是加成反应 D 可用作制冷剂 易溶于水 A. A B. B C. C D. D 12. 部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应 B. 构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色 C. 若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性溶液褪色，且两个反应褪色原理相同 D. 工业上制备g，存在a→b→e→g，每一步转化反应一定是放热反应 13. 2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，我国科研人员在“点击化学”领域研究过程中发现了一种安全、高效合成化合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W的基态原子价层p轨道半充满，Y元素的电负性比X元素的大。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 最简单氢化物的沸点： D. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 14. 某化学小组用“84消毒液” (主要成分有 NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A. 具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 B. a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 C. c处褪色， 说明 Cl2具有还原性 D. d处褪色，说明Cl2具有漂白性 15. 关于下列转化过程分析不正确的是 A. 中Fe元素的化合价为+2、+3 B. 该转化过程中FeO和均做催化剂 C. 过程Ⅱ的化学方程式为： D. 该过程的总反应为： 16. 粗盐含少量泥沙，还有、、等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如下所示。下列说法正确的是 A. “操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度 B. “滤渣”中沉淀的主要成分是、、 C. “调pH”中试剂a可用稀硫酸 D. 在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 非选择题，共4题，56分 17. FeCl3能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业，易潮解，加热易升华。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。 （1）盛放MnO2的仪器名称为___________ （2）装置A中制氯气反应的离子方程式为___________。 （3）若缺少装置E，对本实验造成的影响是___________。 （4）将铁粉分散到石棉绒中的优点是___________，当硬质玻璃管中___________时，开始点燃D处的酒精灯。 （5）实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验： 查阅资料可知：SCN-能被氧化剂氧化。该小组对红色褪去的原因进行探究： 假设1：O2将SCN-氧化。 假设2：H2O2将SCN-氧化 通过设计如下实验得出假设2成立，请在下表空格中填写现象： 实验 操作 现象 实验I(取褪色后的溶液2等份) 第1份 滴加FeCl3溶液 无明显变化 第2份 滴加过量KSCN溶液 ___________ 实验Ⅱ 向实验Ⅰ的第2份溶液中再通入O2 ___________ 18. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是_______。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是_______。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_______。 ③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式_______。 b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验_______(填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略对的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，_______ (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。 （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因_______。 19. 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、，还含少量、PbO、等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①Sn(锡)是第IVA族元素； ②和煤油为萃取剂，萃取原理为： （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任意写一条)，滤渣的主要成分是___________、___________。 （2）“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。 （3）“沉铟”中，合转化为 ①合的VSEPR模型名称是___________； ②写出合转化为的离子方程式___________。 （4）“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的化学方程式是___________。 （5）铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为___________。 ②若该晶体中In与Ga的个数比为3：2，则___________(填数值)；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 20. 有机物G是一种医药中间体，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 （1）化合物A的分子式为________；化合物C中官能团名称________。 （2）根据化合物G的结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ________ ________ 加成反应 ② ________ ________ （3）化合物D生成E的化学方程式为_____________。 （4）化合物M是B的同分异构体，写出同时满足下列条件的化合物M的任意一种结构简式________。 ①含有六元环状结构 ②能发生银镜反应 ③有六种化学环境不同的氢原子 （5）根据上述信息，以甲苯和乙酰乙酸乙酯()为有机原料，分三步合成化合物，基于合成路线，回答下列问题： ①从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为________。 ②第二步反应的有机产物的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市致理中学2025-2026学年第一学期第二次阶段性测试试题 年级：高三 科目：化学 考试时长：90分钟 卷面总分：100分 本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；F-19；P-31；Li-7。 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。 1. 文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物中，主要由有机高分子材料制成的是 A．商青铜龙鼎 B．隋天龙山石佛首 C．宋彩绘木雕观音 D．清粉彩蝠桃纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．商青铜龙鼎的主要由金属材料制成的，A错误； B．隋天龙山石佛首主要由无机盐材料制成的，B错误； C．宋彩绘木雕观音主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C正确； D．清粉彩蝠桃纹瓷瓶主要由硅酸盐材料制成的，D错误； 答案选C。 2. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及有关化学知识中，正确的是 A. “蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大 B. 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于分子晶体 C. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀()陶瓷芯块，含有中子数为92 D. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．一般合金的硬度比成分金属大，钛合金的硬度比钛的大，故A正确； B．分子晶体的熔沸点一般较低，氮化硅耐高温结构材料可以耐高温，所以氮化硅不是分子晶体，氮化硅应属于共价晶体，故B错误； C．含有的中子数为235-95=140，故C错误； D．石墨烯是碳元素形成的一种单质，石墨烯不属于有机物，不是乙烯的同系物，故D错误； 故答案为：A。 3. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 科学施肥护生态，用作氮肥是因为它易分解 B. 绿电赋能促环保，太阳能电池主要材料为 C. 均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖 D. 欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4HCO3用作氮肥是因为它含有N元素，且电离出的铵根离子可以被植物吸收，A错误； B．太阳能电池主要材料为Si，B错误； C．蔬果中的纤维素不能被人体消化吸收，C错误； D．空气属于胶体，具有丁达尔效应，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应，D正确； 故答案选D。 4. 化学之美无处不在。下列说法正确的是 A. 加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B. 降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，水的熔沸点高与氢键有关 C. 手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合 D. 节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热固体碘出现紫色蒸气是碘的升华过程，属于物理变化，仅破坏分子间作用力，I-I共价键没有断裂，A错误； B．水分子间存在氢键，氢键的作用力强于范德华力，使得水的熔沸点高于同主族其他元素的简单氢化物，水的熔沸点高与氢键有关，B正确； C．手性分子互为镜像异构体，在三维空间里不能完全叠合，C错误； D．焰色试验是金属元素的电子跃迁产生的特征光谱，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 切割钠的实验中涉及了和图标的使用 B. 未用完的NaCl固体一般直接丢弃，而钠、白磷必须放回原试剂瓶 C. 常用图和表示可燃性物质 D. 氯气泄漏时，可向环境中喷洒浓KBr溶液消除环境污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．是当心割伤标志，切割钠使用小刀，涉及该标志，但是注意通风标志，切割钠实验无有毒气体产生，不需要该标志，A错误； B．实验室剩余药品均不能随意丢弃，NaCl也需要放入指定回收容器，仅钠、白磷等性质特殊的药品需放回原瓶，B错误； C．为氧化性物质标志，为易燃物质标志，二者均与可燃性相关的火灾风险有关，可用来标识和可燃性相关的危险物质，C正确； D．氯气和KBr会发生反应，生成的也有毒，会造成新的污染，应该用石灰乳等碱性溶液吸收氯气，D错误； 故选C。 6. 某兴趣小组用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验，难以达到预期目的的是 A．碱式滴定管排气泡 B．实验室制氨气 C．制取 D．制备并收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡时需将尖嘴朝上，挤压玻璃珠排出气泡，图中操作符合规范，A正确； B．加热时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合为，无法制得氨气，实验室应加热和的混合物制备氨气，B错误； C．易被氧气氧化，苯液封可隔绝空气，煮沸的溶液可除去溶解氧，胶头滴管伸入液面下滴加可避免带入空气，能达到制取的目的，C正确； D．铜屑和稀硝酸反应生成，难溶于水且易与反应，用排水法收集合理，能达到实验目的，D正确； 故选B。 7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用溶液去除电路板上不需要的铜 还原性： B 护士打针时用棉花沾酒精消毒 乙醇能使蛋白质变性 C 工人用铝制槽车运输浓硝酸 常温下，浓硝酸使铝发生钝化 D 营业员将水果放在冰箱中保鲜 温度降低，反应速率减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu和FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，故还原性Cu>Fe2+，A错误； B．乙醇能使蛋白质变性，故可用棉花沾酒精消毒，B正确； C．常温下，浓硝酸使铝发生钝化，故可铝制槽车运输浓硝酸，C正确； D．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，则将食物储存在冰箱里，可延长食物的保存，D正确； 故答案选A。 8. 山奈酚是中药柴胡的药物成分之一，结构如图所示，下列有关山奈酚的叙述正确的是 A. 该物质属于芳香烃 B. 分子中共有5个官能团 C. 不能使溴水和酸性溶液褪色 D. 1mol山奈酚最多与3 mol NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．芳香烃仅由C、H两种元素组成，该物质含有O元素，不属于芳香烃，A错误； B．该分子的官能团包括酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键、烯醇式羟基，官能团总数多于5个，B错误； C．分子中含有碳碳双键和酚羟基，可与溴水发生加成、取代反应，也能被酸性溶液氧化，能使两种溶液褪色，C错误； D．只有直接连在苯环上的酚羟基能与NaOH反应，该分子共3个酚羟基，故1mol山奈酚最多与3molNaOH反应，D正确； 故选D。 9. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有共价键目为 B. 含有的σ键数目为 C. 浓度均为和混合溶液中，数目为 D. 上述反应中，每生成转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个中含有4个共价键，1mol NH4Cl含有共价键目为 4NA，故A错误； B．1个H2O分子中含有2个σ键，18gH2O为1mol，含有的σ键数目为 2NA，故B正确； C．溶液的体积未知，无法计算Na+数目，故C错误； D．该反应时N元素的归中反应，NH4Cl中N元素从-3价升高到0价，NaNO2中N元素从+3价降低为0价，转移的电子数为3个，每生成0.1mol N2转移的电子数目为0.3NA，故D错误； 故答案选B。 10. 含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是 A. 用溶液吸收废气： B. 海水提溴工艺中用水溶液还原： C. 用溶液处理锅炉水垢中的： D. 在酸性条件下分解： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用溶液吸收二氧化硫废气过程中，反应生成，离子方程式为，故A正确； B．海水提溴工艺中用SO2水溶液还原Br2，反应生成H2SO4和HBr，离子方程式为，故B错误； C．的溶解度小于，用溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以转化为，离子方程式为，故C正确； D．在酸性溶液中反应生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式为，故D正确； 故选B。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶于水后能导电 是电解质 B 易溶于 和都是非极性分子 C 乙烯与水蒸气在催化剂下可合成乙醇 合成乙醇的反应是加成反应 D 可用作制冷剂 易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水导电是因为与水反应生成电解质，是电解质是因为熔融状态下能电离出自由移动的离子，两个陈述均正确但无因果关系，A错误； B．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和都是非极性分子，因此易溶于，两个陈述均正确且具有因果关系，B正确； C．乙烯与水蒸气催化合成乙醇的反应确实属于加成反应，两个陈述均为正确事实，但不存在因果关系，C错误； D．可用作制冷剂是因为易液化，液氨汽化时吸收大量热，与易溶于水无关，二者无因果关系，D错误； 故选B。 12. 部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应 B. 构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色 C. 若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性溶液褪色，且两个反应褪色原理相同 D. 工业上制备g，存在a→b→e→g，每一步转化反应一定是放热反应 【答案】D 【解析】 【分析】若为C的价类二维图，则a为C，b为CO2，c为碳酸盐或碳酸氢盐，d为碳酸；若为S的价类二维图，则a为S，b为SO2，e为SO3，c为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，f为硫酸盐或硫酸氢盐，d为亚硫酸，g为硫酸。 【详解】A．a能燃烧，a转化b的反应不一定是化合反应，如碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，故A错误； B．构成a的基态原子有2个单电子，C和S都存在2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体不一定是无色，如亚硫酸钠和浓硝酸反应生成的气体为二氧化氮，为红棕色气体，故B错误； C．若b能使品红溶液褪色为SO2的漂白性，原理是SO2和有色物质结合为不稳定的无色物质，二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2被KMnO4溶液氧化为硫酸，两个反应褪色原理不相同，故C错误； D．工业上制备H2SO4，存在S→SO2→SO3→H2SO4，每一步转化反应一定是放热反应，故D正确； 故答案选D。 13. 2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，我国科研人员在“点击化学”领域研究过程中发现了一种安全、高效合成化合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W的基态原子价层p轨道半充满，Y元素的电负性比X元素的大。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 最简单氢化物的沸点： D. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W的基态原子价层p轨道半充满，若W为2周期，则W的基态原子价层电子排布式为2s22p3，W为N，若W为3周期，则W的基态原子价层电子排布式为3s23p3，W为P；但若W为P，据W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Z为Ar，Ar不是主族元素，所以W为N；由图给结构可知，Y的价键数为1，则Y为F或Cl，但若Y为Cl，则Z为Ar，Ar不是主族元素，所以Y为F；X原子序数在W、Y之间，所以Y为O；Z形成6个价键，原子序数大于F，所以Z为S。 【详解】A．W、X、Y、Z分别为N、O、F、S，N、O、F为同周期主族元素，原子序数越大原子半径越小，S电子层数更多，S原子半径在4种中最大，所以半径大小：，故A错误； B．W、X分别为N、O，N、O的价层电子排布式分别为2s22p3、2s22p4，2p3为半充满、较稳定，所以第一电离能：，故B正确； C．X、Z分别为O、S，O、S同主族，最简单氢化物分别为H2O、H2S，O元素电负性较强，由于H2O分子之间存在氢键，所以H2O的沸点更高，即最简单氢化物的沸点：，故C错误； D．S最外层电子数6，该化合物中S形成了6个价键，所以S原子不满足8电子稳定结构，故D错误； 故答案为：B。 14. 某化学小组用“84消毒液” (主要成分有 NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A. 具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 B. a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 C. c处褪色， 说明 Cl2具有还原性 D. d处褪色，说明Cl2具有漂白性 【答案】A 【解析】 【分析】具支试管中84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，产生的氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，在b处氯气和KI反应生成I2，c处的有强氧化性，与还原性物质比如以及挥发出的HCl反应而褪色，d装置试剂NaOH同样可以与以及挥发出的HCl反应而使碱性减弱。 【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气、氯化钠、水，生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，故A正确； B．具支试管产生氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处淀粉遇碘单质变蓝，氯气和KI反应生成I2，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法得到氧化性：溴＞碘，故B错误； C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体有还原性，能使酸性溶液褪色，不能说明Cl2有氧化性，故C错误； D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，故D错误； 故答案选A。 15. 关于下列转化过程分析不正确的是 A. 中Fe元素的化合价为+2、+3 B. 该转化过程中FeO和均做催化剂 C. 过程Ⅱ的化学方程式为： D. 该过程的总反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Fe元素的化合价为+2、+3，有一个+2价，两个+3价，故A正确； B．该转化过程中做催化剂，FeO是中间过程，故B错误； C．过程Ⅱ是水和氧化亚铁反应生成四氧化三铁和氢气，其反应的化学方程式为：，故C正确； D．根据图中信息整个反应是水变为氢气和氧气，则该过程的总反应为：，故D正确。 综上所述，答案为B。 16. 粗盐含少量泥沙，还有、、等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如下所示。下列说法正确的是 A. “操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度 B. “滤渣”中沉淀的主要成分是、、 C. “调pH”中试剂a可用稀硫酸 D. 在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐加水溶解，再依次加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子、过量的氢氧化钠溶液除去镁离子、过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子(或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液)，过滤后加适量的盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，最后经蒸发结晶得到氯化钠固体。 【详解】A．加入试剂数据为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液，故“操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度，A正确； B．“滤渣”中沉淀的主要成分是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、CaCO3，B错误； C．“调pH”中试剂a应用稀盐酸，用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，C错误； D．操作3为过滤、操作4为蒸发结晶，都需要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用为引流，蒸发结晶时玻璃棒作用为搅拌，D错误； 故答案为A。 非选择题，共4题，56分 17. FeCl3能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业，易潮解，加热易升华。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。 （1）盛放MnO2的仪器名称为___________ （2）装置A中制氯气反应的离子方程式为___________。 （3）若缺少装置E，对本实验造成的影响是___________。 （4）将铁粉分散到石棉绒中的优点是___________，当硬质玻璃管中___________时，开始点燃D处的酒精灯。 （5）实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验： 查阅资料可知：SCN-能被氧化剂氧化。该小组对红色褪去的原因进行探究： 假设1：O2将SCN-氧化。 假设2：H2O2将SCN-氧化 通过设计如下实验得出假设2成立，请在下表空格中填写现象： 实验 操作 现象 实验I(取褪色后的溶液2等份) 第1份 滴加FeCl3溶液 无明显变化 第2份 滴加过量KSCN溶液 ___________ 实验Ⅱ 向实验Ⅰ的第2份溶液中再通入O2 ___________ 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）将有水蒸气进入收集器中，引起FeCl3发生潮解 （4） ①. 增大铁与Cl2的接触面积，加快反应速率 ②. 充满黄绿色气体 （5） ①. 溶液变为血红色 ②. 溶液红色不褪去 【解析】 【分析】本题实验中生产无水氯化铁流程：A装置：制取氯气，实验室常用浓盐酸与MnO2加热制取，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B：吸收HCl，装置C：作用是干燥氯气，常用浓硫酸，装置D：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3，在收集器中收集氯化铁，E装置为防止F装置中的水蒸气进入收集器中，引起FeCl3潮解，氯气不能直接排放，用氢氧化钠在F装置中尾气吸收。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，盛放MnO2的仪器名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中制氯气反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，E装置为防止F装置中的水蒸气进入收集器中，引起FeCl3水解，若缺少装置E，对本实验造成的影响是将有水蒸气进入收集器中，引起FeCl3发生潮解，故答案为：将有水蒸气进入收集器中，引起FeCl3发生潮解； 【小问4详解】 将铁粉分散到石棉绒中的优点是增大铁与Cl2的接触面积，加快反应速率，为防止空气中的O2氧化Fe，点燃D处酒精灯之前需先用Cl2排空整个装置中的空气，故当硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，开始点燃D处的酒精灯，故答案为：增大铁与Cl2的接触面积，加快反应速率；充满黄绿色气体； 【小问5详解】 实验Ⅰ中取褪色后的溶液2等份，第1份中滴加FeCl3溶液后，无明显现象，说明该溶液中没有SCN-了，向第2份中滴加过量的KSCN溶液后，消耗掉溶液中的H2O2后，则Fe3+和SCN-发生显色反应，故可观察到溶液变为血红色，假设2成立，则假设1不成立，即O2不能氧化SCN-，实验Ⅱ为向实验Ⅰ的第2份溶液中再通入O2，故实验现象为溶液红色不褪去，故答案为：溶液变为血红色；溶液红色不褪去。 18. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是_______。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是_______。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_______。 ③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式_______。 b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验_______(填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略对的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，_______ (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。 （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因_______。 【答案】（1） （2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 在溶液中存在反应，或会与反应，溶液中c(H+)减小，使水解平衡正向移动 ③. 、 ④. 取实验Ⅱ中为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡 ⑤. 观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加盐酸 （3）金属Mg具有较强的活泼性，Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成；pH约3~4时可忽略H+对铁的消耗 【解析】 【分析】实验Ⅰ中，加入过量的Cu，Cu与Fe3+发生反应，一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质；实验Ⅱ中，加入过量的Zn，发生反应，有气泡产生，pH逐渐增大，使得Fe3+转化为红褐色沉淀，固体中未检测到Fe单质，原因可能是的干扰以及沉淀对锌粉的包裹；实验Ⅲ中，加入过量Mg，发生反应，由于Mg很活泼，该反应非常剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质，对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。 【小问1详解】 在金属活动性顺序表中，排在之前，排在之后，因此可将还原为； 【小问2详解】 ①与会生成蓝色的沉淀； ②在溶液中存在反应，加入的或会与反应，溶液中c(H+)减小，促进水解平衡正向移动，有红褐色沉淀生成； ③i．a．Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式为、； b．要证实在pH为3~4的溶液中可忽略H+对Fe的消耗，可取实验Ⅱ中为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡； ⅱ．结合a，b和c可知，实验Ⅱ未检测到单质的原因可能是的干扰以及沉淀对锌粉的包裹，因此可控制反应条件，在未生成沉淀时将还原，即可排除两个干扰因素，具体操作为：重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加入盐酸，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质； 【小问3详解】 对比实验Ⅱ和Ⅲ，金属Mg具有较强的活泼性，Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成；pH约3~4时可忽略H+对铁的消耗，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。 19. 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、，还含少量、PbO、等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①Sn(锡)是第IVA族元素； ②和煤油为萃取剂，萃取原理为： （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任意写一条)，滤渣的主要成分是___________、___________。 （2）“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。 （3）“沉铟”中，合转化为 ①合的VSEPR模型名称是___________； ②写出合转化为的离子方程式___________。 （4）“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的化学方程式是___________。 （5）铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为___________。 ②若该晶体中In与Ga的个数比为3：2，则___________(填数值)；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 将废渣粉碎、适当提升温度、适当提升酸的浓度等 ②. PbSO4 ③. SiO2 （2）c(HCl)增大，平衡，逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率 （3） ①. 平面三角形 ②. （4） （5） ①. 4 ②. 0.4 ③. 【解析】 【分析】从炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)中提取粗铟，炼锌废渣加入稀硫酸，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2，滤液再加入H2A2萃取剂将In3+(水相)转化为InA3·3HA(有机相)，最后加入盐酸再进行反萃取得到含、溶液。加烧碱沉铟后，转化为除去，加盐酸“酸溶”后，铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉还原制得粗铟。 【小问1详解】 为提高“酸浸”效率，可采取的措施有将废渣粉碎、适当提升温度、适当提升酸的浓度等；由分析可知，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2； 【小问2详解】 加入浓度较大的盐酸后，c(HCl)增大，平衡，逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率。 【小问3详解】 ①价层电子对个数=，所以原子杂化方式是sp2，VSEPR为平面三角形结构； ②在碱性条件转化为的离子方程式为； 【小问4详解】 铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，发生反应的化学方程式 【小问5详解】 ①以面心的Cu为研究对象，与其距离最近的4个Se构成了正四面体，则Cu最近且等距的Se的个数为4； ②铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代，则In和Ga总个数为1，In与Ga的个数比为3：2，则y=0.4；晶胞中Cu原子个数为，的式量用表示，则晶胞的质量为g，晶胞体积为a2b×10-30cm3，则晶胞密度为 20. 有机物G是一种医药中间体，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 （1）化合物A的分子式为________；化合物C中官能团名称________。 （2）根据化合物G的结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ________ ________ 加成反应 ② ________ ________ （3）化合物D生成E的化学方程式为_____________。 （4）化合物M是B的同分异构体，写出同时满足下列条件的化合物M的任意一种结构简式________。 ①含有六元环状结构 ②能发生银镜反应 ③有六种化学环境不同的氢原子 （5）根据上述信息，以甲苯和乙酰乙酸乙酯()为有机原料，分三步合成化合物，基于合成路线，回答下列问题： ①从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为________。 ②第二步反应的有机产物的结构简式为________。 【答案】（1） ①. ②. 羰基、羟基 （2） ①. 、催化剂​ ②. ③. 、浓硫酸、加热 ④. 酯化(取代)反应 （3）++ （4）或 （5） ①. ＋Br2＋HBr ②. 【解析】 【分析】C生成D，酸性高锰酸钾溶液将氧化成，D的结构简式为，D与乙醇发生酯化反应得到E，根据G的结构简式可知，E与发生取代反应，F的结构简式为，然后F发生水解反应，再酸化，得到G，据此分析。 【小问1详解】 A为六元环己烷衍生物，环上2个甲基、1个羟基，总碳数为8，不饱和度为1，醇的氢原子数为，含1个氧原子，故A的分子式为；C的结构中六元环上含与两个碳相连的酮羰基，同时连有，对应官能团为羰基和羟基； 【小问2详解】 ①由G的结构简式可知，G中含有羰基，可以与在催化剂作用下发生加成反应，形成的结构； ②由G的结构简式可知，G中还含有羧基，可以与在浓硫酸加热条件下发生酯化(取代)反应生成结构； 【小问3详解】 由分析知D的结构简式为，D和乙醇酯化得到E：++； 【小问4详解】 B的分子式为，不饱和度为2；条件①要求六元环（占1个不饱和度），条件②要求醛基（占1个不饱和度），条件③要求6种化学环境氢，通过对称排布取代基即可得M的结构简式为：或； 【小问5详解】 根据题中合成路线可知，采用逆合成法进行分析，得到目标产物，首先制备，该物质是由与发生取代反应得到，路线为； ①由甲苯出发，第一步的化学反应方程式为：＋Br2＋HBr； ② 根据上述路线，第二步反应的有机产物结构简式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $