云南省曲靖市罗平县第二中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

化学（一）参考答案及评分标准 编号 试题考点内容 题型 难度 分值 备注 1 化学与生活 0.8 3 2 化学用语 0.8 3 3 化学方程式 0.6 4 阿伏加德罗常数 0.6 3 5 实验操作 0.7 3 6 有机化学基础 0.65 3 第I卷选择题 物质的性质及用途 0.55 3 选择 共14题 8 综合实验 0.7 3 3分/题 共42分 9 物质结构、元素周期律 0.60 3 10 反应机理 0.55 3 11 电化学 0.55 3 12 物质间的转化 0.5 3 13 物质结构 0.5 3 14 电解质溶液图象分析 0.35 3 15 工艺流程 0.65 14 16 化学实验 0.65 14 填空 第Ⅱ卷共58分 17 反应原理 0.5 15 18 有机化学基础 0.65 15 化学（一）参考答案及评分标准·第1页（共5页） 1.B2.D3.C4.A5.D6.C7.D 8.【答案】A 【解析】因为装置B未加热，所以不能用MO2,故A错误；S是淡黄色，属于分子晶体，B正确；因 为SC2遇水易水解，故C正确：C2有毒，需进行尾气处理，可用碱液吸收，D正确。 9.【答案C 【解析】Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F;结合原子序数大小及成键数目可知，Y为 C、Z为N、W为O、X为H。A项，同周期原子半径从左到右逐渐减小，A错误；B项，同周期元素 第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2能级为半充满稳定结构，其第一电离能大于O,则第 一电离能：F>N>O>C,B错误；C项，NH3可形成分子间氢键，沸点高于CH4,C正确；化合物 CO2为非极性分子，D错误。 10.【答案】B 【解析】A项，步骤I的活化能大于步骤Ⅱ，步骤I是该反应的决速步骤，A错误；甲醇中含有羟 基，可形成分子间氢键，B正确；C项，根据反应可得，该过程有极性键的形成，C错误；D项，根据 反应机理可知，若MO与CH3D反应，生成的氘代甲醇可能为CHOD或CH2 DOH,共两种，D 错误。 11.【答案】D 【解析】A项，由题中信息可知，b电极为负极，发生氧化反应，故A错误；B项，原电池中阳离子 从负极移向正极迁移，故Na迁移方向为b→a,B错误；C项，根据总反应2C6H2O十O2 2C6H12O2可知，1 mol CoH2O参加反应时转移2mol电子，18mgCH2O的物质的量为 0.1mmol,则消耗18mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2mmol电子流入，C错误；D项，a电极 为正极，发生反应：O2十4e+2H2O一4OH,D正确。 12.【答案】A 【解析】氨气发生催化氧化生成NO和水，丙是NO、丁是H2O;NO和氧气反应生成NO2,戊是 NO2;NO2和水反应生成硝酸和NO;氨气和氯化氢反应生成氯化铵，甲是NHCI;氨气、氯化 钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，乙是碳酸氢钠。A项，向饱和NaCI溶液中先通入过量的 NH3,再通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，故A错误；B项，NO和NO2均有毒，属于大气污染物，B 正确；C项，NO2和水反应生成硝酸和NO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确； D项，浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放，故D正确。 13.【答案D 【解析】A项，Zn为30号元素，属于ds区，价电子排布式正确，故A正确；B项，Se2-位于晶胞的 顶点和面心，由几何位置可得每个Se最近且等距离的Se2有I2个，B正确；C项，由晶胞结构 可知，Zn2和Sc之间的最小核间距为体对角线的，即。pm,C正确；D项，由晶胞的结构 图甲和图乙可知，若A点原子的坐标为(0,0,0)，则图乙中B点对应原子的坐标为（十，子，） 故D错误。 化学（一）参考答案及评分标准·第2页（共5页） 14.【答案】C 【解析】KC和硝酸银反应的化学方程式为KCI+AgNO3一AgCI+KNO3,酸钾和硝 酸银反应的化学方程式为KCrO4十2AgNO3一Ag2CrO,￥+2KNO3,根据反应方程式可 知，在相同浓度的KC1和K2CO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小得更快， 所以L代表是一Igc(CI-)与V(AgNO3)的变化关系，A正确；L为KC1的滴定曲线，C点时 一lgc(CI)=4.9,则c(C)=1049mol·L1,此时氯化钾与硝酸银恰好沉淀完全，则 K,(AgC)=10-,A点时，c(Ag)=.1mol.LX5mL=0.02mol·L1,则c(C)= 10 mL+15 mL Kp(AgC1)_10-9.8 c(Ag) =0.02mol·L1=5X1088molL1,则x=-lgc(C1F)=8.8-0.7=8.1,B正 确；B点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO1在沉淀溶解平衡中c(CrO星)=10-4mol·L1,c(Ag) =2×10-4mol·L1,Kp(Ag2CrO1)=c(CrO})Xc2(Ag)=10-4X(2X10-4)2=4.0× 102,平衡常数K=c(CrO)-K.(Ag.CrO)-4X10-2 c(CT)KAgC一0=1X102,C项错误；相同实验条 件下同一种溶液的Kp相同，平衡时溶液中c(CrO)=10-4mol·L1,D对应的纵坐标数值是 4.0,即c(CrO)=104mol·L1曲线L2中B点移到D点上方，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分，除特殊标注外每空2分) (1)4CuFeS2+2H2 SO+1702-4CuSO+2Fe2(SO)3+2H2O (2)Fe(OH)3(1) (3)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等](1分)3.7≤pH<4.7 (4)Cu2++Fe=Cu+Fe2+Fe+2H+—Fe2++H2↑将Fe3+还原为Fe2+ (5)蒸发浓缩、冷却结晶 16.(14分，除特殊标注外每空2分) (1)除去铁屑表面的油污(1分) (2)防止Fe2+被氧化为Fe3+铁屑表面不再产生气泡 (3)防止FeSO1结晶损失 (4)抑制F©2+水解向过滤器中加入乙醇至浸没固体，待液体自然流下，重复操作2~3次 (5)水浴加热(1分) (6)56 解析：根据电子得失守恒可得： 5Fe2 KMnO 5×56g 1 mol m gXw 0.2×0.01mol w=(5×56×0.2×0.01/m)×100%=(56/m)% 17.(15分，除特殊标注外每空2分) (1)<(1分)低温 (2)L3 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大 化学（一）参考答案及评分标准·第3页（共5页）】 (3)温度过高，反应平衡常数较小导致产率过低（或温度过高，催化剂的催化活性下降导致产率 过低) (4)①I ②AC③号X2MPa 52.21 【解析】(2)2CO(g)+3H2(g)三HOCH2CH2OH(g)△H该反应为气体体积减小的反应，温 度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，p(L)>p(L2)>(L),故L1、L2、L3对 应a为0.6、0.5、0.4 (3)根据表格中的平衡常数，反应温度在500K时，平衡常数K<1.3×103,此时平衡常数过 小，导致乙二醇产率过低；或温度过高，催化剂的催化活性下降，导致乙二醇产率过低。 (4)根据图示的曲线，随着反应的温度升高曲线I的变化趋势为上升后逐渐达到100%，由反应 I可知DMO的转化不可逆（转化率可达100%），故曲线I为DMO的实际转化率曲线；又已知 Ⅱ为乙二醇的选择性曲线，观察曲线Ⅱ和曲线V可知，随着反应的进行MG逐渐转化为乙二醇， 故曲线V为MG的选择性曲线，因此曲线Ⅲ为乙醇的选择性曲线。②A.增大压强，化学反应速 率加快，DMO的转化率增大，A符合题意；B.根据图示，降低温度，DMO的转化率降低，B不符 合题意；C.a点时DMO的转化率为80%，尚未达到100%，延长原料和催化剂的反应时间可提 高催化效率，从而加快反应速率，增大DMO的转化率，C符合题意；D.减小初始的氢酯比导致 体系中氢含量下降，DMO的转化率降低，D不符合题意。③设初始时H2与DMO的投料分别 为52.4mol和1mol,a点时DMO的实际转化率为80%，MG和乙二醇的选择性为50%，假设 该反应分步进行，第一步发生DMO转化为MG,可写出如下关系： DMO(g)+2H2(g)MG(g)+CH:OH(g) 起始(mol) 52.4 0 0 反应(mol) 0.8 1.6 0.8 0.8 终了(mol) 0.2 50.8 0.8 0.8 第二步反应，MG转化为乙二醇，可写出如下关系： MG(g) 2H2(g) (CH2 OH)2(g)+ CH OH(g) 起始(mol) 0.8 50.8 0 0.8 反应(mol) 0.4 0.8 0.4 0.4 终了(mol) 0.4 50.0 0.4 1.2 这时，体系中DMO的物质的量为O.2mol、MG的物质的量为0.4mol、H2的物质的量为 50.0mol、CH3OH的物质的量为1.2mol、乙二醇的物质的量为0.4mol,体系中总物质的量为 2+0.4+50.0+1.2+0.4=52.2mol。则甲醇的分压为之2，Tm0×2MPa 化学（一）参考答案及评分标准·第4页（共5页） 18.(15分，除特殊标注外每空2分) (1)酯基(1分)sp、sp3(2)取代反应(3)4mol CI (4) COOH (5)1 (6)还原剂 CI CI CHCOO OOCCH (7) 或CHCO0 OOCCH HC-C-CH HC-C-CH3 CH CH3 【解析】G的分子式为C4H?OC1,其不饱和度为6。G的同分异构体在碱性条件下水解后酸化 得到X和Y,且n(X)：n(Y)=2：1,Y含苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应，则Y含有酚羟 基，因此该同分异构体是X与Y形成的酯。X的相对分子质量为60，据此可知X为 CH COOH,因此该同分异构体中含有2个CH COO一基团，该基团不饱和度为1，苯环的不饱 和度为4，不饱和度共为6，则该同分异构体不含其他不饱和结构。其分子中含有17个氢原子， 且氢原子只有3种不同化学环境，说明该分子具有高度对称性，2个CH2 COO一在苯环上处于 对称位置。如果氯原子连在苯环侧链中的碳原子上，则无论如何安排都不能得到只含有3种不 同化学环境的氢原子的结构，所以氯原子连在苯环上。除CH COO一外，其他11个氢原子只有 2种不同化学环境，则应含有一个只有1种化学环境的氢原子的取代基，该基团只能为 C(CH)3,苯环上未被取代的2个对称的氢原子作为第3种化学环境的氢原子，由此可得符 CI CH-COO OOCCH 合条件的同分异构体为 、CHCO0 OOCCH H:C- CH3 H3C- CH CH: CH3 化学（一）参考答案及评分标准·第5页（共5页）秘密★启用前 化学（一）试卷 注意事项： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后捕2B稻笔轮答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净治，再选添其他答策标号身卷非选择题时，将签妈在答题卡上，写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14.0-16Na-23S一32e一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉 B.撚料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO,的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C.所有的动、植物均无法吸收纤维素 D.烟、雾都是气溶胶，但分散剂不一样 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A1mol雄黄(AsS,结构为X)含有4W个SS BH,S的电子式可表示为Ht:S:]H刊 CNa+的结构示意图：① D.基态钙原子的电字排布式为1s22s22p53s23p482 3.下列化学方程式正确的是 A铜与浓硫酸反应：Cu十H2SO,(浓)△CuS0,十H,个 B.Na2O2供氧：NazO2十H20=2NaOH+O2个 C.将氯气通人石灰乳中：2CL2+2Ca(OH)2=CaC2十Ca(ClO)2+2H20 D,覆铜板制作印刷电路板2PeCL,十3Cu一3CC2十2Fe 化学(+)试卷第手页（共8顷） 4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1molK2C2O,被还原为Cr+转移的电子数为6NA BNa个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1 C.常温下，pH=9的CH COONa溶液中，水电离出的Ht数为10-5NA D,标准推状况下，1molH2和1molH20所占的体积都约为22.4L 5.下列装置图（加热及夹持仪器已略去）亦能达到相应实验目的的是 气球 酸性 小孔 KMnO 些浓硫酸 饱和 溶液 Cu NaHCO 溶液 ② ⊙ A装置①可实现喷泉实验 B.装置②可实现除去C02气体中的少量：SO2 C.利用装置③制取SO2,并验证其还原性 D.利用装置④蒸干硫酸铜溶液制备胆矾了 6.关于下图化学方程式和三种物质，下列说法正确的是 OH OH OH CHO 条件 -HO COOH CH: A该汞应为酚羟基的邻位氢原子与醛基的加成反应 B.三种物质涉及6种官能团 C.三种有机物均可发生酯化反应 D.有两种物质有手性碳原子 7.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCL2·2H20晶体 的工艺流程如下： 空气 盐酸 调节pH 至34 +CuCl2·2H20 废气 滤渣 化学÷)试卷：第？：页（共8页） 下列说法正确的是 A焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗2molQ2 B.将获得的CuCL2·2H2O晶体加热可制得CuC2固体 C.焙烧后的废气中含SO2,其微粒的空间构型和VSEP℉模型相同 D.滤渣中含Fe(OH) 8.常温下，二氯化二硫(S2C2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小维用 氯气和硫单质合成S2C2的实验装置姐图所示，下列说法错误的是 NaOH 溶液 A.装置B中所盛试剂为二氧化锰 B.单质S是淡黄色，属于分子晶体 C.G和H中间插人装置D,其目的是防止H中的水蒸气进人G D.H的作用为吸收氯气的尾气 9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Q是元素周期表中电负性最大的元素， 由这五种元素组成的某药物结构如图所示。下列有关说法正确的是 A原子半径：Q>W B.第--电离能：Q>W>Z>Y C.简单氢化物的沸点：Z>Y D.化合物YW2为极性分子 10.过渡金属氧化物离子（以MO+表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO*与狂反应 的过程如图所示。下列说法正确的是 0 M一CH 过波态1 过渡态2 CH 步骤I MO(g) 步骤ⅡCHOH(g M'(g) 反应进程 A步骤Ⅱ是该反应的决速步骤 B.CH,OH可以形成分子间氢键 C,反应过程中有非极性键的形成 D.若MO与CHD反应，生成的氘代甲醇有3种 学()就卷8第常贡（共8贡） 11.一种可植人体内的微型电池工作原理如图所示，通过C0催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓 度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血 糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述正确的是， 控 制开关 传感 纳米P/导电聚合物 纳米CuO/导电聚合物 葡萄糖酸 (CcHi2O) 血液 葡萄糖 A电池工作时，b电极上发生还原反应 B.两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为a→b C.消耗18mg葡萄糖时，理论上a电极有0.4mmol电子流人 D,电池红作时a电极发生反应：O2十4e+2i20一4OH 12.氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述错误的是 甲HC 因戊 加热乙 N 102 NazCO3 NaCl、C02、 催化 H20 剂 A向饱和NaCI溶液中先通人CO2,再通入过量的NH3,然后降温过滤可制得乙 B.丙与戊均为大气污染物 C.戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.浓硝酸应用棕色试剂瓶盛放 13.硒化锌(ZSe)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方 向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是 Zn 甲 A基态Zn原子的价电子排布式为3d4s2 B.每个Se2-最近且等距离的Se2-有12个 CZ公*和S心的最小核间距为只pm D,若A点原子的坐标为00,0)，则图乙中B点对应原子的坐标为（行，） 花学（一）试卷·第4页（共8页） 14.某温度下，分别向10.00mL0.1mol·L-1的KC1和CrO,溶液中滴加0.1d1江-1Agr0 溶液，滴加过程中一1gc(M)(M为CI或CrO号-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化，g5=0,7)。下列说法错误的是 4.9 4.0 D. 05101520VAgN0/ml A曲线L表示gc(CI)与V(AgNO)的变化关系 Bx=8.1 C.Ag2CrO,十2CI=2AgCl+GrQ的平衡常数K=10-1.6 D.相同实验条件下，若改为0,05ol·I-1的KCl和K2CrO,溶液，则曲线L2中B点移到D点 上方 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(①4分)工业上以黄铜矿（主要成分为CFeS2,含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时 得到副产品绿矾(FSO,·7H2O)。其主要工艺流程如图所示： 试剂c 试剂a 试剂6 过量稀 反应可过述cu H2S04 调节pH 反应血 过 细菌 1过 反应Ⅱ 港液操作赵绿 矾 铜 过 反应滤 过滤 粉 →Si02 不断通人02 滤渣1 可 滤渣2 已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表所示。 沉淀物 Cu(OH)2 Fe(OH) Fe(OH)2 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 请回答下列问题： (1)反应工中得到的产物均为高价态，请写出其化学方程式： (2)滤渣1的主要成分是 (3)试剂a是 ,反应Ⅱ中调节pH的范围为 (4)反应Ⅲ的离子方程式为 反应V中试剂b的作用是 (5)“操作X”的具体操作是 、过滤、洗涤、干燥。 化学(~)斌卷第页（共8页） 16.(14分)硫酸亚铁铵裕名为摩尔盐，易溶手水不溶于乙醇，在，100~110℃时分解，可用于电镀。 某实验小组用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制备硫酸亚铁铵晶体[FSO,:(N)zSO,。 6H2O],并测定其Fe+含量，实验步骤如下： 工.硫酸亚铁制备 取4g废铁屑，用10%纯碱溶液煮沸10in,过滤后水洗至中性。将废铁屑置于锥形瓶中加人 30mL3mol·L-1H2S0,置于200℃电热板上快速加热5min启动反应，关闭电热板反应25 min,然后加20mL热水，趁热过滤。 Ⅱ.硫酸亚铁铵制备 向所得滤液中加人13.2g固体(NH4)2S04,加热溶解，充分搅拌，用1mol·L-1H2S04调节 pH至1~2，将所得液体转移至蒸发皿中，控温40~60℃蒸发至液面出现薄膜，冷却结晶，抽 滤，洗涤，干燥得淡绿色晶体12.5g。 Ⅲ.Fe+含量测定 称取制得的硫酸亚铁铵晶体mg于锥形瓶中，加水溶解并加入适量稀硫酸，用0.2ol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗10.00 mL KMnO,.溶液。 请回答下列问题： (1)步骤I中用纯碱溶液煮沸铁屑的目的是： (2)步骤I中与酸反应须保持铁屑过量，目的是 ,判断该反应结束的 现象是 (3)步骤I中“加20mL热水和趁热过滤”的目的是 (4)步骤Ⅱ中调节pH至1~2的目的是 ,洗涤所得晶体的实 验操作为 (5)步骤Ⅱ中适宜的加热方式是 (6)计算产品中F+的质量分数为 %(用含m.的式子表示)。 17.(15分)乙二醇是一种重要化工原料，煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率 可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：2C0(g)+3H2(g)=HOCH2CH2OH(g) △H。实验测得不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298K 355K 400K 平衡常数 6.5×10 1.0 1.3×10-3 请回答下列问题： (1)该反应的△H 0(填>”或“<)，该反应自发进行的条件是 (填“低温”、 “高温”或“任意温度。 化学(÷试卷沙第8页（共8项剧 (2)按化学计量比进料，固定平衡转化率a,探究温度与压强的关系。a分别为0.4、0.5和0：6 18 时，温度与压强的关系如图： 3 20 edW/d 10H 5 4804905005105207k 代表α=0.4的曲线为 (填“L”“L2”或“L”);原因是 《3)实验表明，在500K时，即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是 (答出1条即可)。 (4)在2MPa、催化剂、固定气体流速条件下，用DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续 反应(DMO、MG分别代表CH,OOCCOOCH、HOCH2 COOCH)。 I.DMO(g)++2H2(g)--MG(g)+CH,OH(g) II.MG(g)+2H2(g)HOCH2 CH2OH(g)+CH:OH(g) Ⅲ.HOCH2CH2OH(g)+H2(g)-→CH3CH2OH+H2O 初始氢酯比，=52,4，出口处检测到DM0的实际转化率及MG、乙二膝，乙醇的选择性 随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性=”生盛该物质) n游瓶(DMO) 100%]。 483,99j 100 80 a(450,50) 40 20 (483,2) 0 443 463 .483 503 523 温度K ①已知曲线Ⅱ表示乙.一醇的选择性，则曲线 (填图中标号)表示DMO的转化率。 ②有利于提高a点DMO转化率的措施有 (填标号)。 A.增大压强 B降低温度 C.延长原料与催化剂的接触时间 D减小初始氢酯比 ③a点CHOH的分压为 (列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。 化学（一）试卷第7页（共8页） 18.(15分)有机物G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下。 Cl Br CH(COOCH) COOCH CH2ONa COOCH,1)NaOH,H20 COOH CH-COOCH CH OH C00CH,2f,△ COOH A HC B C-0 HC-0 0 C C CH,OH LiAIH COOCHs 1)CHOH, COOH 2CH2002, H:C O 00 H0 E 请回答下列问题： (1)A分子甲的官能团名称为 ;A中碳原子的杂化方式为 (2)A十B-C的反应类型为 (3)D在一定条件下可与NaOH溶液反应，1 mol D最多消耗NaOH的物质的量为 (4)D→E的反应中会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为 (5)F分子中手性碳原子数目为 (6)FG的过程中LiA1H的作用是 (7)写出一种同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 ①含有3种不同化学环境的氢原子； ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，n(X):(Y)=2：1,X的相对分子质量 为60，Y含苯环且能与FeCl溶液发生显色反应。 化学（一）试卷第8页（共8页）