精品解析：云南省保山市腾冲市第八中学2024-2025学年高三上学期十月份月考化学试卷

腾冲市第八中学2025届高三上学期十月份月考 化学试卷 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 Fe-56 Cu-64 K-39 O-16 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是 A. 火箭采用的高强度新型钛合金构件属于金属材料 B. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅 C. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金 D. “天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛合金属于金属材料，故A正确； B．硅单质是良好的半导体材料，常用于制作太阳能电池板，故B正确； C．太空机械臂主要成分为性能优良的铝合金，其强度大于纯铝，故C正确； D．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或说法正确的是 A. HCl分子中键的形成： B. 氧原子的电子排布图： C. 基态As原子的简化电子排布式：[Ar] D. 的名称：2-乙基丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl分子中键的形成为s和p轨道重叠后形成s-p 键，A正确； B．2p能级中轨道电子排布应该满足泡利原理，应该为，B错误； C．As为33号元素，基态As原子的简化电子排布式：[Ar]，C错误； D．的名称为3-甲基戊烷，D错误； 故选A。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应，转移电子数为 B. 标准状况下，中氧原子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，与足量水反应，转移电子数为 ，故A正确； B．标准状况下SO3是固体，的物质的量不是0.1mol，故B错误； C．的溶液中的数目为，故C错误； D．标准状况下，通入水中，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中氯离子数小于，故D错误； 选A。 4. 氮元素的“价—类”二维关系如图所示。下列说法错误的是 A. 基态氮原子核外电子空间运动状态有5种 B. 若在图中标注氮的氢化物，其纵坐标一定和e点相同 C. c点所示物质能一步反应生成b、d D. e点所示物质可能是一种复合肥料 【答案】B 【解析】 【分析】由题干价类二维图可知，a为N2、b为NO、c为NO2、d为HNO3、e为铵盐，据此分析解题。 【详解】A．基态氮原子核外电子空间运动状态有5种，A正确； B．氮的氢化物除NH3外，还有N2H4等，氮元素的化合价不一定是-3价，B错误； C．由分析可知，3NO2+H2O=2HNO3+NO，即c点所示物质能一步反应生成b、d，C正确； D．复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥，e点所示物质可能为磷酸铵，是一种复合肥料，D正确； 故答案为：B。 5. 下列离子方程式或热化学方程式错误的是 A. 用NaOH溶液吸收气体： B. 将少量气体通入漂白液中： C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量： D. 甲烷燃烧热的热化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用NaOH溶液吸收气体反应生成NaNO3和NaNO2，离子方程式为，A正确； B．将少量通入漂白液中，发生氧化还原反应生成、Cl-和HClO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量生成碳酸氢钠固体， C正确； D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲烷燃烧热的热化学方程式： ，D正确； 故选B。 6. 下列实验的对应的装置及叙述均正确的是 A．制取并收集少量氨气 B．测量体积 C．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 D．铁与水蒸气反应生成红色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水滴在生石灰上可快速生成氨气，生成的氨气用碱石灰干燥，然后用向下排空气法收集，A正确； B．能溶于水，不能用排水法测体积，B错误； C．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，C错误； D．铁和水蒸气在高温时发生反应生成和氢气，氢气被肥皂泡收集，可以用点燃肥皂泡的方法检验氢气，但为黑色固体，D错误； 本题选A。 7. 制备水合肼()并处理铜氨废液回收铜粉(有生成)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>C B. 铜元素位于ds区，其基态原子的价电子排布式为 C. 1mol中含有12molσ键 D. 中碳原子与氮原子分别为、杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮元素价电子排布为2s22p3，为半充满结构，第一电离能比相邻的碳、氧元素大，第一电离能：N>O>C，A错误； B．铜元素位于ds区，其基态原子的电子排布式为，价电子排布为：，B错误； C．一个离子中含有3个σ键和一个配位键，配位键也属于σ键，所以1mol中含有16molσ键，C错误； D．中碳原子形成碳氧双键，为sp杂化；氮原子形成三个单键并有一对孤电子，氮原子杂化，D正确； 故选D。 8. 化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. X中所有碳原子可能共平面 B. X、Z均能使酸性溶液褪色 C. 可用单质Na鉴别Y和Z D. 1molY最多与3mol发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中饱和的C原子发生sp3杂化形成4个单键，具有类似甲烷的四面体结构，所有碳原子不可能共平面，A错误； B．Z中含有碳碳双键及醇羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，X中的酮羰基及酯基均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．Y与金属钠不反应，Z可与金属钠反应生成氢气，可用单质Na鉴别Y和Z，C正确； D．Y分子中含有的1个羰基和1个碳碳双键可与H2加成，因此最多能与发生加成反应，D错误； 故选C。 9. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： kJ/mol。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. Y为反应物HCl，W为生成物 B. 反应制得1mol，须投入2molCuO C. 图中转化涉及两个氧化还原反应 D. 若上述反应不使用CuO作催化剂，不变 【答案】B 【解析】 【分析】由热化学方程式可知，该反应涉及反应物包含HCl、H2O、Cl2、O2、CuO，再结合催化机理图示可知，CuCl与Z反应氧化还原反应，生成Cu2OCl2，可知Z为氧气，Cu2OCl2分解生成CuCl2和CuO，其中CuCl2继续分解生成CuCl和X，Cu元素化合价变化，故X为Cl2，该反应为氧化还原反应，CuO与Y反应可生成Cu(OH)Cl，由原子守恒可知，Y为HCl，Cu(OH)Cl可分解生成Cu2OCl2和W，则W为H2O，故X、Y、Z、W依次为Cl2、HCl、O2、H2O。 【详解】A．Y为反应物HCl，W为生成物H2O，与分析一致，故A正确； B．反应制得1mol Cl2，须投入2mol CuO，其中CuO为催化剂在反应中可循环利用，故B错误； C．图中转化涉及两个氧化还原反应，与分析一致，故C正确； D．若上述反应不使用CuO作催化剂，ΔH不变，在化学反应中催化剂主要通过改变反应历程，改变其活化能来提升反应速率，并没有改变其反应物和生成物的能量，即使不使用催化剂其ΔH不变，D正确； 本题选B。 10. 用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应如下： 反应Ⅰ： kJ/mol 反应Ⅱ： kJ/mol 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： kJ/mol 则为 A. kJ/mol B. kJ/mol C. kJ/mol D. kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】根据盖斯定律，反应可得反应Ⅲ：，则焓变，答案选B。 11. 电解苯酚的乙腈((CH₃CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()。装置如图，电极材料均为石墨。下列说法不正确的 是 A. 电极a为负极 B. 电极c的反应式为 C. 装置工作时，乙室溶液pH减小 D. 合成1mol扑热息痛，理论上甲室溶液质量增重64g 【答案】C 【解析】 【分析】电解苯酚的乙腈((CH₃CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛，可知丙装置为电解池，左侧装置为原电池。原电池中硫酸根离子由乙池向甲池移动，则a是负极、b是正极。电解池中的d电极与原电池负极相连，d是阴极；c与原电池中的正极相连，c是阳极。 【详解】A．左侧装置为原电池，硫酸根离子由乙池向甲池移动，则a是负极、b是正极，故A正确； B． 电极c为阳极，CH3CN在电极c上失去电子发生氧化反应，并与苯酚反应生成扑热息痛，电极反应式为+CH3CN+H2O-2e- =+2H+，B正确； C．乙是原电池正极，装置工作时，乙室发生反应H2O2+2e-+2H+=2H2O，反应时c(H+)减小，溶液pH增大，C错误； D．根据＋CH3CN+H2O-2e- =+2H+，合成1mol扑热息痛，转移2mol电子；甲是原电池负极，负极反应式为H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，转移2mol电子，理论上甲室放出1mol氧气，同时有1mol硫酸根离子从乙室移入甲室，甲室溶液质量增重96g/mol×1mol-32g/mol×1mol=64g，故D正确； 选C。 12. 镓是重要的战略金属。镓与氮的某种化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞的参数为a pm。下列说法错误的是 A. 镓元素位于周期表的d区 B. 镓原子周围最紧邻的镓原子有12个 C. 该物质的化学式为GaN D. 该晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．镓元素与Al同主族，位于第四周期IIIA族，属于p区元素，故A错误； B．以面心上的镓原子为例，周围最紧邻的镓原子为相邻面心上的镓原子，共12个，故B正确； C．晶胞中含有镓原子个数为，N原子位于晶胞内部，所含N原子个数为4，因此该物质的化学式为GaN，故C正确； D．该晶胞密度，故D正确； 综上所述，错误的是A项，故选A。 13. 常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒FeO、HFeO、H2FeO4、H3FeO的物质的量分数δ(X)随p(OH)的变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线I表示HFeO的变化曲线 B. a、c两点水的电离程度相同 C. b点：c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO)=c(OH-)+2c(FeO)+c(HFeO) D. 常温时，HFeO+H2O⇌H2FeO4+OH-的平衡常数为K=10-3.2 【答案】D 【解析】 【分析】向Na2FeO4溶液中滴加稀硫酸，发生反应：+ H+、+ H+H2FeO4、H2FeO4+ H+，则开始时的物质的量分数最大，曲线I表示的变化曲线，随着硫酸滴入，开始增多，曲线II表示的变化曲线，然后接着被消耗而减小，H2FeO4开始增多，曲线III表示H2FeO4的变化曲线，最后产生，曲线IV表示的变化曲线； 【详解】A．由分析可知，曲线I表示的变化曲线，A错误； B．a、c三点溶液的微粒不同，pOH不同，即氢氧根离子浓度不同，对水的电离程度影响不相等，B错误； C．b点溶液中还含有硫酸离子，由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c()=c(OH-)+2c()+c()+2c(SO)，C错误； D．从图上可知a点c()=c()，则K1= c(OH-)=10-1.6，同理 K2=10-3.2，K3=10-7.3，则HFeO+H2OH2FeO4+OH-的平衡常数，D正确； 答案选：D。 14. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为，杂质有及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是 A. “碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B. “滤渣”的主要成分是和 C. “操作Ⅰ”通入的空气可以用溶液代替 D. 若流程改为先“氧化”后“调”，可能会生成 【答案】B 【解析】 【分析】废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)加NaOH碱浸，可以除去废铁屑表面的油脂和Al，过滤后滤液中含有Na[Al(OH)4]和油脂水解后的杂质，固体中含有Fe、C，加盐酸酸浸，过滤后滤渣为C，滤液为氯化亚铁溶液，通入空气Fe2+被氧化为Fe3+，加NaOH调pH为碱性，NaClO和Fe(OH)3发生氧化还原反应得到Na2FeO4、NaCl，并通过结晶分离出Na2FeO4。 【详解】A．根据分析，“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂，A正确； B．根据分析，“滤渣”的主要成分是C，B错误； C．根据分析，“操作Ⅰ”目的是将Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2也可以做氧化剂，且不会引人杂质，因此“操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2溶液代替，C正确； D．若先“氧化”，溶液为酸性，Na2FeO4在酸性条件下有较强的氧化性，能将盐酸中的Cl-和加入的次氯酸根反应生成Cl2，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(选择题，共58分) 15. 铟(In)是制备酞菁铟、磷化铟等半导体的重要基础材料，广泛应用于军工、航天航空、平面显示、光电信息、太阳能电池等领域。从铅锌冶炼烟灰(主要含、、ZnO、PbO、Fe2O3)中提取金属铟的流程如图： 已知：氧化酸浸后铟以的形式存在。“萃取”过程中的萃取剂可用表示，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。 回答下列问题： （1）“氧化酸浸”过程中的硫元素被氧化为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，滤渣除含过量外，还有___________(填化学式)。 （2）一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，就是一种双齿配体。“净化”时加入的主要作用是络合，的配位数是6，则“净化”时的离子方程式是___________。 （3）萃取过程的反应方程式为：，平衡常数为K。一定温度下萃取率(E%)与的关系如下：。当pH=2.30时，萃取率为50%；若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=___________［已知。忽略萃取剂浓度在萃取过程中随pH的变化。结果保留小数点后两位］。 （4）锌可以从___________中进行回收(填字母)。 a．滤渣 b．水相 c．有机相 d．滤液 （5）酞菁铟是有机分子酞菁与铟原子形成的复杂分子，结构简式如下图所示，该分子中不存在的化学键为___________(填字母)。 a．σ键        b．π键       c．离子键        d．配位键 （6）磷化铟的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，In的配位数为___________。 （7）MnO2在空气中加热会分解得到一种固体和一种气体，若失重率为12.3%，则剩余固体的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 12：1 ②. PbSO4 （2）Fe3++3H2C2O4=[Fe(C2O4)3]3-+6H+ （3）2.73 （4）bd （5）c （6）4 （7）Mn3O4 【解析】 【分析】高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、Fe2O3、 In2O3、 In2S3)，在高铟烟灰加入硫酸、二氧化锰进行酸浸氧化，将In2S3氧化为硫酸根离子和In3+， ZnO、PbO、Fe2O3分别和硫酸反应转化为ZnSO4、PbSO4沉淀和Fe2 ( SO4) 3，In2O3和硫酸反应变为In3+，则滤渣为硫酸铅；过滤，向滤液中加入草酸，还原铁离子，防止加入萃取剂时，铁离子进入有机相；加入萃取剂萃取In3+，则Zn2+、Fe2+均进入水相，经一系列操作得到粗铟，据此分析 【小问1详解】 氧化酸浸过程中MnO2只将In2S3中的硫元素氧化为硫酸根离子，S的化合价由-2价变为+6价，共失去24个电子， Mn的化合价由+4价变为+2价，得到2个电子，根据得失电子总数相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为24 : 2=12：1，滤渣除了过量的二氧化锰外还有硫酸铅； 【小问2详解】 草酸根离子为双齿配体，铁离子的配位数为6，故形成的配位离子为[Fe(C2O4)3]3-，该净化的离子方程式为：Fe3++3H2C2O4=[Fe(C2O4)3]3-+6H+； 【小问3详解】 当pH=2.30时，萃取率为50%带入公式得到，得到，若将萃取率提升到95%，带入公式得到，将lgK带入得到，则，1.28=，lgc(H+)=-2.73，则应调节溶液的pH=2.73； 【小问4详解】 Zn2+、Fe2+均进入水相，故锌可以从水相中进行回收，置换时锌粉发生置换反应进入溶液，因此也可从滤液中回收，故选bd； 【小问5详解】 In3+和氮原子之间存在配位键，单键为σ键，双键为一个σ键和一个π键，所以不含离子键，故选c； 【小问6详解】 以面心的In为对象，其最近的2个P位于晶胞内部，面心被两个晶胞共用，则In的配位数为4； 【小问7详解】 设分解1molMnO2，质量为87g，m(Mn)=55g，失重率为12.3%，剩余固体质量为76.299g，则n(Mn)：n(O)=1：3：4，则剩余固体的化学式为Mn3O4。 16. 叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组制备少量叠氮化钠并对其纯度进行测定，回答下列问题： 已知： ①叠氮化钠可以由氨基钠(NaNH2)和N2O为原料加热制得。 ②氨基钠易氧化、易水解。氨基钠和叠氮化钠均可与酸反应。N2O有强氧化性。 Ⅰ．制备NaN3 (装置如图所示) （1）装置A中仪器甲的名称为_______。 （2）按气流方向，仪器口的连接顺序为a→_______→h。 （3）装置A中反应会生成N2O、SnCl2等，其反应的化学方程式为_______。 （4）SnCl2溶液易被空气氧化为Sn4+，配制SnCl2溶液时在不引入其他杂质的前提下应当加入_______防氧化。 Ⅱ．NaN3的纯度测定 （5）取n g NaN3样品与足量的NaClO反应(杂质不与NaClO溶液反应)，利用图中装置测量N2体积。装置F中反应的离子方程式为_______。 （6）上述装置中恒压滴液漏斗侧管q的作用除平衡气压使液体顺利流下之外，还有_______。 （7）初始G管的读数为V1mL，充分反应后，待装置内气体恢复至室温，调整量气管两端液面相平，平视G管液面最低处，读数为V2mL(V1＞V2)，则产品中NaN3的质量分数为_______%(气体摩尔体积为Vm L/mol)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）f→g→b→c→e→d （3）8HCl+2HNO3+4SnCl2═N2O↑+5H2O+4SnCl4 （4）锡粒/Sn （5）2+ClO-+H2O=3N2↑+Cl-+2OH- （6）减小因液体进入圆底烧瓶引起的气体体积测量误差 （7） 【解析】 【分析】根据反应原理，先是A中利用盐酸与SnCl2混合液中加入浓硝酸反应产生一氧化二氮，反应原理为：8HCl+2HNO3+4SnCl2═N2O↑+5H2O+4SnCl4，然后利用D中的碱石灰吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，进入装置B中与NaNH2反应制备NaN3，C用于防止E中水蒸气进入B中干扰实验，E用于尾气处理，进而对产品的纯度进行探究，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验实验装置图可知，仪器甲为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； 【小问2详解】 根据分析，装置连接顺序是ADBCE，其中C装置干燥管是大口进，小口出，B、D装置都是长进短出，所以仪器口的连接顺序为a→f→g→b→c→e→d→h，故答案为：f→g→b→c→e→d； 【小问3详解】 由分析可知，装置A中反应会生成N2O、SnCl2等，其反应的化学方程式为8HCl+2HNO3+4SnCl2═N2O↑+5H2O+4SnCl4，故答案为：8HCl+2HNO3+4SnCl2═N2O↑+5H2O+4SnCl4； 【小问4详解】 由题干信息可知，类比于Fe能够防止Fe2+被氧化，故Sn2+易被空气氧化为Sn4+，离子方程式为2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O，加入Sn，发生反应Sn4++Sn=2Sn2+，可防止Sn2+氧化，配制SnCl2溶液时在不引入其他杂质的前提下应当加入锡粒/Sn来防氧化，故答案为：锡粒/Sn； 【小问5详解】 NaN3与足量的NaClO反应生成N2、NaCl、NaOH，故装置F中反应的离子方程式为：2+ClO-+H2O=3N2↑+Cl-+2OH-，故答案为：2+ClO-+H2O=3N2↑+Cl-+2OH-； 【小问6详解】 恒压分液漏斗流出多少体积的液体，蒸馏烧瓶内就有多少体积的气体进入恒压分液漏斗，则侧管q的作用除平衡气压，有利于液体顺利流下外，还有：减小因液体进入圆底烧瓶引起的气体体积测量误差，故答案为：减小因液体进入圆底烧瓶引起的气体体积测量误差； 【小问7详解】 由反应可建立关系式：2NaN3～3N2，生成N2的体积为（V1-V2）mL，则产品中NaN3的质量分数为×100%=%，故答案为：。 【点睛】 17. CO、NO、NO2是大气主要污染物之一，有效去除它们是环境保护的重要课题。已知： 反应1：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H1= -280.0 kJ·mol-1 反应2：N2(g) + O2(g)= 2 NO(g) △H2= +182.0 kJ·mol-1 反应3：2CO(g) + 2NO(g)= N2(g)+ 2CO2(g) △H3 反应4：2H2(g) + 2NO(g)⇌N2(g)+ 2H2O(g) △H4 （1）计算△H3 =_______ kJ·mol-1。 （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ① △H4 _______ 0 (填“>”或“<”)。 ② 该反应历程中最慢的步骤为 _______ (填“过程1”或“过程2”或“过程3”或“过程4”或“过程5”或“过程6”) （3）向密闭容器中充入一定量的H2(g)和NO(g)，保持总压为P0 kPa，发生反应4，当n(H2)∶n(NO)=1∶1时NO的平衡转化率随温度T以及T3K下NO的平衡转化率随投料比n(H2)∶n(NO)的变化关系如图。 ①能表示此反应已达平衡状态的是 _______ (填序号) A．气体的平均摩尔质量不变 B．NO与H2反应的速率之比为1∶1 C．N2的浓度不变 ②表示n(H2)∶n(NO)=1∶1时NO的平衡转化率随温度T的变化关系曲线是 _______ ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为Ka_______Kd(填“>”、“<”或“=”)。 ④b点对应条件下的压强平衡常数Kp =_______ kPa-1 (Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 【答案】（1）-742 （2） ①. < ②. 过程4 （3） ①. AC ②. I ③. > ④. 或 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，(2×反应1)-反应2可得2CO(g) + 2NO(g)= N2(g)+ 2CO2(g) (-280.0 kJ·mol-1)-182.0 kJ·mol-1=-742 kJ·mol-1； 【小问2详解】 ①由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，ΔH4＜0； ②活化能越大，反应速率越慢，则是决速步骤，由图可知过程4的活化能最大，是决速步骤； 【小问3详解】 ①A．该反应是气体体积减小的反应，若没有平衡，正向进行时气体的平均摩尔质量会增大，现气体的平均摩尔质量不变，能说明达到平衡，故A选； B．NO与H2反应的速率之比为1∶1，没有说明反应方向，故不能说明达到平衡，故B不选； C．N2的浓度不变，能说明反应达到平衡，故C选； 答案为AC； ②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，所以NO的平衡转化率随温度T的变化关系曲线是I； ③该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，并且平衡常数只与温度有关，所以温度越高，平衡常数越小，a点温度低，d点温度高，所以Ka>Kd； ④b点，NO的平衡转化率是80%，设开始投入氢气4mol、NO为1mol，NO转化了0.8mol，列式如下： 平衡时气体总物质的量为(3.2+0.2+0.4+0.8)mol=4.6mol，==。 18. 一种防晒剂的有效成分M的合成路线如图所示： 已知：，请回答下列问题。 （1）F的分子式为_______，M中官能团名称是_______。 （2）C→D的反应类型是_______。 （3）B→C所用化学试剂为酸性高锰酸钾溶液，则C的结构简式为_______。 （4）写出E→F的化学方程式_______(反应物的物质的量相等)。 （5）G是F的同分异构体，G中除苯环外不含其他环状结构，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶6，则G可能的结构有_______种(不含立体异构)，其中与FeCl₃溶液发生显色反应的G的结构简式为_______(写出一种即可)。 （6）写出用丙烯和乙酸乙酯为原料制取有机化合物的合成路线_______(其它无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. C9H10O2 ②. 羰基、醚键 （2）酯化反应 （3） （4） （5） ①. 6 ②. （写其中一种即可） （6） 【解析】 【分析】与A物质反应生成B B→C的反应是将甲基氧化为-COOH，C结构简式为，再与甲醇发生酯化反应生成物质D: ，由F结构式可知E为，D与F发生已知所示的反应生成G，据此分析解题。 【小问1详解】 根据F的结构简式可知其分子式为：C9H10O2，M的结构为，其中的官能团为：羰基、醚键； 【小问2详解】 根据分析可知C与甲醇生成D的反应类型为酯化反应； 【小问3详解】 B→C所用化学试剂为酸性高锰酸钾溶液，是把甲基氧化为-COOH，故C的结构为：； 【小问4详解】 E→F的化学方程式：； 【小问5详解】 芳香族化合物G是F的同分异构体，G中除苯环外不含其他环状结构，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶6，则其可能得异构体有六种：； 与FeCl₃溶液发生显色反应的G的结构中含有酚羟基，可以是：中的一种； 【小问6详解】 用丙烯和乙酸乙酯为原料制取有机化合物，应先将丙烯加成的2-丙醇，再氧化得丙酮，然后在NaH条件下雨乙酸乙酯合成。具体合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 腾冲市第八中学2025届高三上学期十月份月考 化学试卷 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 Fe-56 Cu-64 K-39 O-16 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是 A. 火箭采用的高强度新型钛合金构件属于金属材料 B. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅 C. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金 D. “天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料 2. 下列化学用语或说法正确的是 A. HCl分子中键的形成： B. 氧原子的电子排布图： C. 基态As原子的简化电子排布式：[Ar] D. 的名称：2-乙基丁烷 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应，转移电子数为 B. 标准状况下，中氧原子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 4. 氮元素的“价—类”二维关系如图所示。下列说法错误的是 A. 基态氮原子核外电子空间运动状态有5种 B. 若在图中标注氮的氢化物，其纵坐标一定和e点相同 C. c点所示物质能一步反应生成b、d D. e点所示物质可能是一种复合肥料 5. 下列离子方程式或热化学方程式错误的是 A. 用NaOH溶液吸收气体： B. 将少量气体通入漂白液中： C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量： D. 甲烷燃烧热的热化学方程式： 6. 下列实验的对应的装置及叙述均正确的是 A．制取并收集少量氨气 B．测量体积 C．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 D．铁与水蒸气反应生成红色固体 A. A B. B C. C D. D 7. 制备水合肼()并处理铜氨废液回收铜粉(有生成)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>C B. 铜元素位于ds区，其基态原子的价电子排布式为 C. 1mol中含有12molσ键 D. 中碳原子与氮原子分别为、杂化 8. 化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. X中所有碳原子可能共平面 B. X、Z均能使酸性溶液褪色 C. 可用单质Na鉴别Y和Z D. 1molY最多与3mol发生加成反应 9. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： kJ/mol。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. Y为反应物HCl，W为生成物 B. 反应制得1mol，须投入2molCuO C. 图中转化涉及两个氧化还原反应 D. 若上述反应不使用CuO作催化剂，不变 10. 用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应如下： 反应Ⅰ： kJ/mol 反应Ⅱ： kJ/mol 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： kJ/mol 则为 A. kJ/mol B. kJ/mol C. kJ/mol D. kJ/mol 11. 电解苯酚的乙腈((CH₃CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()。装置如图，电极材料均为石墨。下列说法不正确的 是 A. 电极a为负极 B. 电极c的反应式为 C. 装置工作时，乙室溶液pH减小 D. 合成1mol扑热息痛，理论上甲室溶液质量增重64g 12. 镓是重要的战略金属。镓与氮的某种化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞的参数为a pm。下列说法错误的是 A. 镓元素位于周期表的d区 B. 镓原子周围最紧邻的镓原子有12个 C. 该物质的化学式为GaN D. 该晶体的密度为 13. 常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒FeO、HFeO、H2FeO4、H3FeO的物质的量分数δ(X)随p(OH)的变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线I表示HFeO的变化曲线 B. a、c两点水的电离程度相同 C. b点：c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO)=c(OH-)+2c(FeO)+c(HFeO) D. 常温时，HFeO+H2O⇌H2FeO4+OH-的平衡常数为K=10-3.2 14. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为，杂质有及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是 A. “碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B. “滤渣”的主要成分是和 C. “操作Ⅰ”通入的空气可以用溶液代替 D. 若流程改为先“氧化”后“调”，可能会生成 第Ⅱ卷(选择题，共58分) 15. 铟(In)是制备酞菁铟、磷化铟等半导体的重要基础材料，广泛应用于军工、航天航空、平面显示、光电信息、太阳能电池等领域。从铅锌冶炼烟灰(主要含、、ZnO、PbO、Fe2O3)中提取金属铟的流程如图： 已知：氧化酸浸后铟以的形式存在。“萃取”过程中的萃取剂可用表示，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。 回答下列问题： （1）“氧化酸浸”过程中的硫元素被氧化为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，滤渣除含过量外，还有___________(填化学式)。 （2）一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，就是一种双齿配体。“净化”时加入的主要作用是络合，的配位数是6，则“净化”时的离子方程式是___________。 （3）萃取过程的反应方程式为：，平衡常数为K。一定温度下萃取率(E%)与的关系如下：。当pH=2.30时，萃取率为50%；若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=___________［已知。忽略萃取剂浓度在萃取过程中随pH的变化。结果保留小数点后两位］。 （4）锌可以从___________中进行回收(填字母)。 a．滤渣 b．水相 c．有机相 d．滤液 （5）酞菁铟是有机分子酞菁与铟原子形成的复杂分子，结构简式如下图所示，该分子中不存在的化学键为___________(填字母)。 a．σ键        b．π键       c．离子键        d．配位键 （6）磷化铟的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，In的配位数为___________。 （7）MnO2在空气中加热会分解得到一种固体和一种气体，若失重率为12.3%，则剩余固体的化学式为___________。 16. 叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组制备少量叠氮化钠并对其纯度进行测定，回答下列问题： 已知： ①叠氮化钠可以由氨基钠(NaNH2)和N2O为原料加热制得。 ②氨基钠易氧化、易水解。氨基钠和叠氮化钠均可与酸反应。N2O有强氧化性。 Ⅰ．制备NaN3 (装置如图所示) （1）装置A中仪器甲的名称为_______。 （2）按气流方向，仪器口的连接顺序为a→_______→h。 （3）装置A中反应会生成N2O、SnCl2等，其反应的化学方程式为_______。 （4）SnCl2溶液易被空气氧化为Sn4+，配制SnCl2溶液时在不引入其他杂质的前提下应当加入_______防氧化。 Ⅱ．NaN3的纯度测定 （5）取n g NaN3样品与足量的NaClO反应(杂质不与NaClO溶液反应)，利用图中装置测量N2体积。装置F中反应的离子方程式为_______。 （6）上述装置中恒压滴液漏斗侧管q的作用除平衡气压使液体顺利流下之外，还有_______。 （7）初始G管的读数为V1mL，充分反应后，待装置内气体恢复至室温，调整量气管两端液面相平，平视G管液面最低处，读数为V2mL(V1＞V2)，则产品中NaN3的质量分数为_______%(气体摩尔体积为Vm L/mol)。 17. CO、NO、NO2是大气主要污染物之一，有效去除它们是环境保护的重要课题。已知： 反应1：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H1= -280.0 kJ·mol-1 反应2：N2(g) + O2(g)= 2 NO(g) △H2= +182.0 kJ·mol-1 反应3：2CO(g) + 2NO(g)= N2(g)+ 2CO2(g) △H3 反应4：2H2(g) + 2NO(g)⇌N2(g)+ 2H2O(g) △H4 （1）计算△H3 =_______ kJ·mol-1。 （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ① △H4 _______ 0 (填“>”或“<”)。 ② 该反应历程中最慢的步骤为 _______ (填“过程1”或“过程2”或“过程3”或“过程4”或“过程5”或“过程6”) （3）向密闭容器中充入一定量的H2(g)和NO(g)，保持总压为P0 kPa，发生反应4，当n(H2)∶n(NO)=1∶1时NO的平衡转化率随温度T以及T3K下NO的平衡转化率随投料比n(H2)∶n(NO)的变化关系如图。 ①能表示此反应已达平衡状态的是 _______ (填序号) A．气体的平均摩尔质量不变 B．NO与H2反应的速率之比为1∶1 C．N2的浓度不变 ②表示n(H2)∶n(NO)=1∶1时NO的平衡转化率随温度T的变化关系曲线是 _______ ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为Ka_______Kd(填“>”、“<”或“=”)。 ④b点对应条件下的压强平衡常数Kp =_______ kPa-1 (Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 18. 一种防晒剂的有效成分M的合成路线如图所示： 已知：，请回答下列问题。 （1）F的分子式为_______，M中官能团名称是_______。 （2）C→D的反应类型是_______。 （3）B→C所用化学试剂为酸性高锰酸钾溶液，则C的结构简式为_______。 （4）写出E→F的化学方程式_______(反应物的物质的量相等)。 （5）G是F的同分异构体，G中除苯环外不含其他环状结构，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶6，则G可能的结构有_______种(不含立体异构)，其中与FeCl₃溶液发生显色反应的G的结构简式为_______(写出一种即可)。 （6）写出用丙烯和乙酸乙酯为原料制取有机化合物的合成路线_______(其它无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $