精品解析：湖北宜昌市第一中学2025-2026学年高二上学期九月阶段性检测化学试题

高二年级九月阶段性检测 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国许多手工艺品承载着历史文明。下列说法正确的是 A. 蜡染工艺中使用的石蜡，可通过石油的常压分馏获得 B. 皮影的主要原料是羊皮，羊皮的主要成分是蛋白质 C. 传统香膏的主要原料是动植物油脂，油脂属于高分子化合物 D. 吹糖画的主要原料是麦芽糖，麦芽糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖 2. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天开启冰镇汽水瓶后有大量气泡产生 B. 工业合成氨反应采用400~500℃的高温 C. 铁钉放入浓硝酸中，开始无明显现象，加热后产生红棕色气体 D. 工业上用SO2和O2制备SO3，采用的压强为常压 3. 下列化学用语正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 的结构示意图： C. NH3的空间填充模型： D. CaF2的电子式： 4. 下列过程中相应的离子方程式正确的是 A. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=HClO+CaSO3↓ B. 用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=H2SiO3↓+ 5. 制备Cu2O的离子方程式为4Cu2++8OH﹣+N2H4=2Cu2O↓+N2↑+6H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液中含氧原子数为0.4NA B. 标准状况下，22.4LH2O含质子数为10NA C. 生成144gCu2O时，转移电子数为NA D. 1molN2H4含非极性键数为NA 6. 下列说法中正确的是 A. 已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ/mol，则密闭容器中，0.5molN2与1.5molH2完全反应放出热量46.2kJ B. S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2 C. 已知C2H5OH(l)燃烧热为1366.8kJ/mol，则反应C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO(g)+3H2O(g)　ΔH=-1366.8kJ/mol D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O(l)的ΔH>-57.3kJ/mol 7. 如图为可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g) ΔH>0的逆反应速率随时间变化情况。根据图中曲线判断下列说法中正确的是 A. t3时采取的措施可能是增大B的浓度 B. t3~t4时间段，平衡向正反应方向移动 C. t5时采取的措施可能是降温 D. t7时采取的措施可能是减小压强 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．准确测量中和反应的反应热 C．测定生成H2的速率 D．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 某化合物是一种用于合成药物的重要试剂，其结构如图所示。已知、、、、Q是原子序数依次增大的前20号元素，、位于同一主族，、、Q的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 A. Z、M分别与X形成化合物的沸点：M<Z B. 简单离子半径：M>Z>Q C. Q和Z形成的某种化合物中存在共价键 D. 氢化物的稳定性：Z>Y 10. 一定温度下，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂作用下的反应分两步进行，(各物质均为气态)，其反应过程如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中只有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 1molCO(g)与1molH2O(g)的键能之和小于1molH2(g)与1molCO2(g)的键能之和 C. 反应Ⅱ是总反应的决速步骤 D. 改变催化剂可以使反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，从而减少反应的焓变 11. 下列叙述与图对应正确的是 A. 密闭容器中发生反应：A+B(g)3C(g)，图①表示时增大压强，则A不是气体 B. 由图②可知，P2>P1、，且满足反应：ΔH<0 C. 在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，由图③可知该反应ΔH>0 D. 图④为合成氨的反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，N2转化率最高的是b点 12. 新型锂-空气电池能量密度高，应用前景广阔。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应式：Li+-e-+OH-=LiOH B. 有机电解液可改用LiOH溶液 C. 放电时，每消耗1molO2，则有4molLi+通过固体电解质向石墨烯电极移动 D. 放电时，电池中的化学能完全转化为电能 13. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A． 将装有2mL0.1Na2S2O3溶液的两支试管分别放入冷水和热水中，分别加入2mL0.1H2SO4溶液、2mL0.2H2SO4溶液，振荡，热水中的试管先出现浑浊。 温度升高，反应速率加快。 B． 密闭容器中发生反应：，压缩容器体积，气体颜色变深。 增大压强，平衡逆向移动。 C． 取溶液于试管中，加入FeCl3溶液，滴入5滴的KSCN溶液，溶液变血红色。 KI与FeCl3的反应是可逆反应。 D． 向锌粒和稀硫酸反应的装置中，滴加几滴CuSO4溶液，气体生成速率明显加快。 形成铜锌原电池，反应速率加快。 A. A B. B C. C D. D 14. 反应，在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： ① ② ③ 已知：①反应物浓度与反应速率关系式为（k为速率常数，与活化能和温度等有关）；②反应级数是反应速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法错误的是 A. 该反应的反应级数为3级 B. 该条件下速率常数 C. 加入催化剂可降低反应的活化能，增大速率常数k，从而加快反应速率 D. 相同条件下，NO浓度对反应速率的影响小于浓度对反应速率的影响 15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196kJ/mol，测得反应的相关数据如下： 容器1 容器2 容器3 反应温度T/K 700 700 900 反应物投入量 2molSO2、1molO2 4molSO3 2molSO2、1molO2 平衡c(SO3)/mol·L-1 c1 c2 c3 平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3 反应能量变化 放出akJ 吸收bkJ 放出ckJ 平衡常数K K1 K2 K3 下列说法正确的是 A. c2<2c1 B. p2>2p3 C. +c<196.0 D. K2<K3 二、简答题：本大题共4小题，共55分。 16. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 【实验装置】 【实验数据】 实验序号 实验温度/K 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色所需时间 收集CO2的体积 V/mL V/mL V/mL A 293 4.0 0.01 4.0 0.1 0 Va B T1 4.0 0.01 3.0 0.1 1.0 8 Vb C 313 4.0 0.01 V2 0.1 0 Vc （1）烧瓶中发生反应的化学方程式：____________________________________________。 （2）为了减少气体溶解，试剂X最好选用_____________。 （3）实验A、B对照的目的是其他条件不变，探究_____________对反应速率的影响，其中________K，________mL。 （4）忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，内，用H2C2O4的浓度变化表示的反应速率(H2C2O4)=______________。 （5）研究该反应时发现，H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应刚开始时反应速率较慢，溶液褪色不明显，一段时间后，反应速率明显加快。针对上述现象，甲同学认为反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_________________________________________________的影响，导致后面反应速率加快。 17. 某研究小组设计的一种利用废旧磷酸铁锂电池正极材料(含LiFePO4、导电炭黑、铝箔)回收金属化合物的流程如图： 已知：①LiFePO4难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。 ②碳酸锂的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）P元素在周期表中的位置：________________。 （2）为加快“碱浸”浸出速率，可采取措施：_______________。（填两种即可） （3）向滤液1中通入过量CO2时，反应的离子方程式：______________________________。 （4）“酸浸”时控制温度50~60℃，其原因是____________________________________；“酸浸”得到的滤渣主要为___________。 （5）向滤液3中加入饱和NaHCO3溶液时，溶液变浑浊并伴有气泡冒出，主要反应的化学方程式：___________________________________________________________________。 （6）“一系列操作”具体包括蒸发浓缩、___________________________、洗涤、干燥。 18. 以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： （1）有机物A的官能团的名称为___________。 （2）有机物B的结构简式为___________。 （3）合成增塑剂的化学方程式为_________________________，反应类型为___________。 （4）CH3CH2OH被氧化成物质A的过程中，可能产生中间产物CH3CHO，下列物质可用于鉴别CH3CH2OH、CH3CHO和物质A的是_________。 a．NaOH溶液　b．pH试纸　c．银氨溶液　d．新制氢氧化铜悬浊液 （5）有机物C是A的同系物，相对分子质量比A多42，则有机物C的结构有______种。其中，烃基的一元取代物只有一种的分子结构简式为___________________________。 19. 甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。 I．工业上使用水煤气转化成甲醇。 （1）水煤气制取甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH，已知该反应在低温条件下可自发进行，则ΔH_______0（填“<”或“>”）。 （2）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①vB(正)_______vC(逆)。(填写“大于”、“等于”或“小于”) ②A点条件下假设压强为P1，往容器内充入1molCO与2molH2发生反应。平衡时H2的体积分数为_______，KP=_______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） Ⅱ．工业上也可使用二氧化碳加氢制甲醇，主要发生下列反应： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH<0 ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH>0 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO2和1molH2，若只发生反应①，下列有关说法正确的是_______。 A. 当CO2的体积分数保持不变时，该反应达到平衡状态 B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，该反应达到平衡状态 C. 混合气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态 D. 单位时间内，断开的数目和断开H-O的数目相同时，该反应达到平衡状态 （4）保持在aMPa下，投料比，当反应达到平衡时，如图所示，其中m和n代表是一氧化碳或甲醇在含碳的产物中物质的量分数。 ①请根据图像及相关方程式分析，n曲线代表的物质是_______(填化学式)。 ②270℃~400℃时，CO2的平衡转化率随温度升高而增大，请结合勒夏特列原理解释____________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级九月阶段性检测 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国许多手工艺品承载着历史文明。下列说法正确的是 A. 蜡染工艺中使用的石蜡，可通过石油的常压分馏获得 B. 皮影的主要原料是羊皮，羊皮的主要成分是蛋白质 C. 传统香膏的主要原料是动植物油脂，油脂属于高分子化合物 D. 吹糖画的主要原料是麦芽糖，麦芽糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油常压分馏的产物为石油气、汽油、煤油、柴油、重油，石蜡是重油经减压分馏得到的产物，无法通过常压分馏获得，A错误； B．羊皮属于动物来源的原料，主要成分为天然蛋白质，B正确； C．高分子化合物的相对分子质量通常高于，油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误； D．麦芽糖属于二糖，酸性条件下水解的产物只有葡萄糖，蔗糖水解才生成葡萄糖和果糖，D错误； 故选B。 2. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天开启冰镇汽水瓶后有大量气泡产生 B. 工业合成氨反应采用400~500℃的高温 C. 铁钉放入浓硝酸中，开始无明显现象，加热后产生红棕色气体 D. 工业上用SO2和O2制备SO3，采用的压强为常压 【答案】A 【解析】 【详解】A．汽水中存在平衡，开启冰镇汽水瓶后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，大量逸出产生气泡，能用勒夏特列原理解释，A正确； B．工业合成氨反应，正反应放热，从平衡角度低温更有利于氨生成，选择400~500℃是为了保证催化剂活性最高、提高反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．铁钉放入浓硝酸中常温下发生钝化，加热后钝化层被破坏，浓硝酸与铁反应生成红棕色，不存在可逆平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．正反应气体分子数减小，从平衡角度高压更利于生成，选择常压是因为常压下转化率已较高，加压会大幅提升生产成本，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 的结构示意图： C. NH3的空间填充模型： D. CaF2的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸的中心原子是O，正确结构式为H-O-Cl，选项给出的H-Cl-O不符合成键规则，A错误； B．的质子数为8，核电荷数应为+8，该结构示意图核电荷数为+18，对应氩原子，B错误； C．该模型为的球棍模型，空间填充模型无连接棍、是原子按比例紧密堆叠的形式形成三角锥形，C错误； D．是离子化合物，位于中间，两侧最外层均满足8电子稳定结构，电子式书写正确，D正确； 故选D。 4. 下列过程中相应的离子方程式正确的是 A. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=HClO+CaSO3↓ B. 用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=H2SiO3↓+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，会将氧化为，正确离子方程式为：，A不符合题意； B．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为：，B不符合题意； C．具有氧化性，可与发生氧化还原反应生成和，该离子方程式电荷、原子、得失电子均守恒，离子方程式正确，C符合题意； D．通入过量时，产物应为而非，正确离子方程式为：，D不符合题意； 故选C。 5. 制备Cu2O的离子方程式为4Cu2++8OH﹣+N2H4=2Cu2O↓+N2↑+6H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液中含氧原子数为0.4NA B. 标准状况下，22.4LH2O含质子数为10NA C. 生成144gCu2O时，转移电子数为NA D. 1molN2H4含非极性键数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1L 0.1mol/L CuSO4溶液中，溶质CuSO4含有的O原子为0.4mol，但溶剂水中也含有大量O原子，总氧原子数大于0.4，A错误； B．标准状况下H2O不是气态，不能用22.4L/mol计算其物质的量，22.4L H2O的物质的量远大于1mol，质子数远大于10，B错误； C．Cu2O的摩尔质量为144g/mol，144g Cu2O物质的量为1mol。反应中Cu从+2价降为+1价，每生成2molCu2O转移4mol电子，故生成1mol Cu2O时转移电子数为2，C错误； D．N2H4分子中2个N原子之间存在非极性共价键，故1mol N₂H₄含非极性键数为，D正确； 故选D。 6. 下列说法中正确的是 A. 已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ/mol，则密闭容器中，0.5molN2与1.5molH2完全反应放出热量46.2kJ B. S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2 C. 已知C2H5OH(l)燃烧热为1366.8kJ/mol，则反应C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO(g)+3H2O(g)　ΔH=-1366.8kJ/mol D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O(l)的ΔH>-57.3kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，0.5 mol 和1.5 mol 不能完全反应，放出热量小于46.2 kJ，A错误； B．固态硫变为气态硫需要吸收热量，等物质的量的气态硫燃烧放出的热量比固态硫多，放热反应为负值，放出热量越多越小，故，B正确； C．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，C的稳定氧化物为，H的稳定氧化物为，该反应产物为和，不符合燃烧热定义，，C错误； D．浓硫酸溶于水会额外放热，反应生成1 mol 时放出的热量大于57.3 kJ，放热越多越小，故，D错误； 故答案选B。 7. 如图为可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g) ΔH>0的逆反应速率随时间变化情况。根据图中曲线判断下列说法中正确的是 A. t3时采取的措施可能是增大B的浓度 B. t3~t4时间段，平衡向正反应方向移动 C. t5时采取的措施可能是降温 D. t7时采取的措施可能是减小压强 【答案】D 【解析】 【详解】A．时刻若增大的浓度，逆反应速率瞬间不变，平衡正向移动，生成物浓度增大，应逐渐增大，与图中后减小的趋势不符，A错误； B．时间段逐渐减小，说明生成物浓度不断降低，平衡向逆反应方向移动，B错误； C．该反应，正反应吸热，降温时正逆反应速率均瞬间减小，平衡向放热的逆反应方向移动，浓度减小，应继续减小，与图中后增大的趋势不符，C错误； D．该反应前后气体分子数相等，减小压强时正逆反应速率同等程度减小，平衡不移动，符合时刻突然降低且之后保持不变的特征，D正确； 故答案为D。 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．准确测量中和反应的反应热 C．测定生成H2的速率 D．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验仅设置温度为单一变量，溶液中存在配位平衡[Cu(H2O)4]2++ 4Cl-⇋ [CuCl4]2-+ 4H2O，温度改变时平衡移动伴随溶液颜色变化，可探究温度对化学平衡的影响，A正确； B．银质搅拌器、纯铜杯盖均为热的良导体，易造成体系热量散失，导致中和热测定结果误差较大，B错误； C．反应生成的会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定生成的速率，C错误； D．两组实验中的浓度不同，且加入试剂的阴离子种类也不同，存在多个无关变量，无法探究、对分解速率的影响，D错误； 9. 某化合物是一种用于合成药物的重要试剂，其结构如图所示。已知、、、、Q是原子序数依次增大的前20号元素，、位于同一主族，、、Q的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 A. Z、M分别与X形成化合物的沸点：M<Z B. 简单离子半径：M>Z>Q C. Q和Z形成的某种化合物中存在共价键 D. 氢化物的稳定性：Z>Y 【答案】B 【解析】 【分析】X形成1个共价键，且原子序数最小，故X为氢元素，最外层1个电子，易形成1个共价键达到稳定结构；Y形成4个共价键，原子序数大于H，故Y为碳元素，最外层4个电子，可形成4个共价键达到稳定结构；Z形成2个共价键，原子序数大于C，且Z、M同主族，故Z为氧元素，最外层6个电子，形成2个共价键达到稳定结构，M为S（硫元素，与O同主族，原子序数更大）；Q为+1价阳离子，原子序数大于S（原子序数16），属于前20号元素，故Q为钾元素，最外层1个电子，失去电子形成+1价阳离子。 【详解】A．Z与X形成的化合物为，M与X形成的化合物为。分子间存在氢键，氢键会显著提升物质的沸点；而分子间仅存在范德华力，所以的沸点远低于，即沸点，A正确； B．三种简单离子分别为、、；和电子层数都为3，为2，电子层数越大，离子半径越大，所以半径最小；当电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小：＞＞,即M＞Q＞Z，B错误； C．化学键判断Q（K）和Z（O）可形成，该化合物中内部存在O-O共价键，因此存在共价键，C正确； D．氢化物稳定性比较非金属性：O＞C（同周期元素从左到右非金属性增强），根据“非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强”，氢化物稳定性：＞，D正确; 故答案为B 【点睛】 10. 一定温度下，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂作用下的反应分两步进行，(各物质均为气态)，其反应过程如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中只有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 1molCO(g)与1molH2O(g)的键能之和小于1molH2(g)与1molCO2(g)的键能之和 C. 反应Ⅱ是总反应的决速步骤 D. 改变催化剂可以使反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，从而减少反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中CH3OH分解生成CO和H2，除了极性键的断裂和非极性键的生成，还有CO碳氧三键的生成，即极性键的生成，A错误； B．由图得反应 Ⅱ 反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，放热反应反应物总键能小于生成物总键能，B正确； C．总反应的决速步骤是活化能更大（反应速率更慢）的步骤，能量图中反应 Ⅰ 的活化能（第一个峰的高度）大于反应 Ⅱ，所以反应 Ⅰ 是决速步骤，C错误； D．催化剂只能改变活化能，不能改变反应的焓变，D错误； 故选B。 11. 下列叙述与图对应正确的是 A. 密闭容器中发生反应：A+B(g)3C(g)，图①表示时增大压强，则A不是气体 B. 由图②可知，P2>P1、，且满足反应：ΔH<0 C. 在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，由图③可知该反应ΔH>0 D. 图④为合成氨的反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，N2转化率最高的是b点 【答案】B 【解析】 【详解】A．时增大压强，正、逆反应速率都增大，并且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，增大压强，化学平衡向气体体积减小的反应方向移动，则A可能是气体， 也可能不是气体，A错误； B．温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间短。由图像可知：在压强相同都为p2时，温度为T1先达到平衡，说明温度：T1＞T2；在温度不变时，增大压强，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；根据图像可知：在温度都是T1，压强为p2时先达到平衡，说明压强：p2＞p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的反应方向移动，使C的质量分数增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，导致C的质量分数降低，因此满足反应：ΔH<0，B正确； C．依据图像分析，温度升高混合气体的平均摩尔质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，ΔH<0，C错误； D．起始时，氢气物质的量越多，则氮气的转化率越高，因此N2转化率最高的是c点，D错误； 故选B。 12. 新型锂-空气电池能量密度高，应用前景广阔。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应式：Li+-e-+OH-=LiOH B. 有机电解液可改用LiOH溶液 C. 放电时，每消耗1molO2，则有4molLi+通过固体电解质向石墨烯电极移动 D. 放电时，电池中的化学能完全转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时，负极为金属Li，Li失电子生成，且负极区为有机电解液，无，负极反应为，选项反应式反应物、原理均错误，A错误； B．金属Li是活泼金属，能与水发生反应，若将有机电解液改为LiOH溶液（水性溶液），Li会直接与溶液中的水反应，电池无法正常工作，B错误； C．放电时正极反应为，每消耗1mol转移4mol电子，对应负极生成4mol，原电池中阳离子向正极（石墨烯电极）移动，故有4mol通过固体电解质向石墨烯电极移动，C正确； D．放电时，电池的化学能除转化为电能外，还有部分能量以热能等形式损失，不可能完全转化为电能，D错误； 故选C。 13. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A． 将装有2mL0.1Na2S2O3溶液的两支试管分别放入冷水和热水中，分别加入2mL0.1H2SO4溶液、2mL0.2H2SO4溶液，振荡，热水中的试管先出现浑浊。 温度升高，反应速率加快。 B． 密闭容器中发生反应：，压缩容器体积，气体颜色变深。 增大压强，平衡逆向移动。 C． 取溶液于试管中，加入FeCl3溶液，滴入5滴的KSCN溶液，溶液变血红色。 KI与FeCl3的反应是可逆反应。 D． 向锌粒和稀硫酸反应的装置中，滴加几滴CuSO4溶液，气体生成速率明显加快。 形成铜锌原电池，反应速率加快。 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验同时改变了温度和H₂SO₄浓度两个变量，无法单独证明温度升高使反应速率加快，A错误； B．反应前后气体分子总数相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是因为浓度被压缩增大，B错误； C．实验中物质的量远大于，过量，剩余的与反应使溶液变红，无法证明反应可逆，C错误； D．置换出，形成铜锌原电池，可加快反应速率，D正确； 故答案为D 14. 反应，在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： ① ② ③ 已知：①反应物浓度与反应速率关系式为（k为速率常数，与活化能和温度等有关）；②反应级数是反应速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法错误的是 A. 该反应的反应级数为3级 B. 该条件下速率常数 C. 加入催化剂可降低反应的活化能，增大速率常数k，从而加快反应速率 D. 相同条件下，NO浓度对反应速率的影响小于浓度对反应速率的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．由①②组数据，浓度不变时，浓度变为原来的5倍，速率变为原来的25倍，得；由①③组数据，浓度不变时，浓度变为原来的5倍，速率变为原来的5倍，得，反应级数为级，A正确； B．代入①组数据计算，B正确； C．催化剂可降低反应的活化能，温度不变时速率常数增大，反应速率加快，C正确； D．速率方程中的级数为2，的级数为1，相同浓度变化下对反应速率的影响更大，即浓度对反应速率的影响大于，D错误； 15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196kJ/mol，测得反应的相关数据如下： 容器1 容器2 容器3 反应温度T/K 700 700 900 反应物投入量 2molSO2、1molO2 4molSO3 2molSO2、1molO2 平衡c(SO3)/mol·L-1 c1 c2 c3 平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3 反应能量变化 放出akJ 吸收bkJ 放出ckJ 平衡常数K K1 K2 K3 下列说法正确的是 A. c2<2c1 B. p2>2p3 C. +c<196.0 D. K2<K3 【答案】C 【解析】 【详解】A．容器2的投料等效于将2个容器1的反应体系压缩至同一容积，加压会使该气体分子数减少的反应正向移动，因此平衡时，A错误； B．容器2平衡时压强满足，容器3温度高于容器1，升温使平衡逆向移动、且温度升高气体压强增大，因此，可得，B错误； C．同温下若容器2与2倍容器1完全等效，则满足，但容器2加压平衡正向移动，吸收的热量偏小，故；容器3温度更高，平衡逆向移动，放出的热量，因此，C正确； D．该反应为放热反应，平衡常数仅与温度有关，温度越高平衡常数越小，，故，D错误； 故选C。 二、简答题：本大题共4小题，共55分。 16. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 【实验装置】 【实验数据】 实验序号 实验温度/K 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色所需时间 收集CO2的体积 V/mL V/mL V/mL A 293 4.0 0.01 4.0 0.1 0 Va B T1 4.0 0.01 3.0 0.1 1.0 8 Vb C 313 4.0 0.01 V2 0.1 0 Vc （1）烧瓶中发生反应的化学方程式：____________________________________________。 （2）为了减少气体溶解，试剂X最好选用_____________。 （3）实验A、B对照的目的是其他条件不变，探究_____________对反应速率的影响，其中________K，________mL。 （4）忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，内，用H2C2O4的浓度变化表示的反应速率(H2C2O4)=______________。 （5）研究该反应时发现，H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应刚开始时反应速率较慢，溶液褪色不明显，一段时间后，反应速率明显加快。针对上述现象，甲同学认为反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_________________________________________________的影响，导致后面反应速率加快。 【答案】（1） （2）饱和溶液 （3） ①. 反应物浓度 ②. 293 ③. 4.0 （4） （5）生成的起催化作用（或催化剂） 【解析】 【小问1详解】 在酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸氧化为二氧化碳，自身被还原为硫酸锰。可写出该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 该实验通过测量收集到的气体体积来探究反应速率；为了减少溶解在水里造成的误差，排液法收集气体时，试剂应选用饱和溶液。 【小问3详解】 对比实验A和B的数据可知，两组实验中溶液的体积相同，但溶液的体积和加入水的体积不同，且混合后溶液的总体积均为 ；这说明两组实验中草酸的初始浓度不同，因此实验A、B对照的目的是探究浓度对化学反应速率的影响，所以其他数据应保持一致，；实验A和C是为了探究温度对反应速率的影响，因此实验C中草酸的体积应与实验A相同，即 。 【小问4详解】 在实验B中，混合后溶液的总体积 。溶液褪至无色，说明 完全反应。消耗的 的物质的量为：，根据化学方程式中的比例关系，消耗的草酸的物质的量为：，则 内草酸的浓度变化量为：，用 表示的反应速率为：。 【小问5详解】 该反应的生成物中含有 。在反应初期，溶液中没有 ，反应速率较慢；随着反应的进行，生成的 浓度逐渐增大，作催化剂，从而导致反应一段时间后速率明显加快。 17. 某研究小组设计的一种利用废旧磷酸铁锂电池正极材料(含LiFePO4、导电炭黑、铝箔)回收金属化合物的流程如图： 已知：①LiFePO4难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。 ②碳酸锂的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）P元素在周期表中的位置：________________。 （2）为加快“碱浸”浸出速率，可采取措施：_______________。（填两种即可） （3）向滤液1中通入过量CO2时，反应的离子方程式：______________________________。 （4）“酸浸”时控制温度50~60℃，其原因是____________________________________；“酸浸”得到的滤渣主要为___________。 （5）向滤液3中加入饱和NaHCO3溶液时，溶液变浑浊并伴有气泡冒出，主要反应的化学方程式：___________________________________________________________________。 （6）“一系列操作”具体包括蒸发浓缩、___________________________、洗涤、干燥。 【答案】（1）第三周期第族 （2）粉碎废料、适当升高温度 （3） （4） ①. 温度过低反应速率较慢，温度过高会导致分解 ②. 导电炭黑 （5） （6）趁热过滤 【解析】 【分析】废旧磷酸铁锂电池正极材料含、导电炭黑、铝箔；先用NaOH溶液浸取，由流程可知，碱浸时发生反应，滤液1中含有，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤后得到的滤渣为和导电炭黑。将滤渣加硫酸和双氧水酸浸，溶解生成硫酸锂、硫酸铁、磷酸，过滤，滤渣是炭黑；滤液2加氨水调节pH生成FePO4·2H2O沉淀；FePO4·2H2O失水得到FePO4；滤液3加饱和碳酸氢钠得到碳酸锂沉淀，过滤、洗涤、干燥得碳酸锂，最后碳热还原得到LiFePO4。 【小问1详解】 P元素的原子序数是15，在周期表中的位置：第三周期第族； 【小问2详解】 根据影响反应速率的因素，为加快浸出速率，可采取的措施是适当提高浸出温度，研磨废料的颗粒，适当提高氢氧化钠的浓度等； 【小问3详解】 碱浸后，正极材料中的铝会和氢氧化钠反应生成，所以“滤液1”中有大量，当通入过量后，会生成沉淀，反应的离子方程式：； 【小问4详解】 温度过低，浸取速率慢；温度过高，发生分解，所以“酸浸”时控制温度50~60℃；导电炭黑不溶于氢氧化钠和硫酸，所以滤渣的主要成分是导电炭黑； 【小问5详解】 氨水处理后的“滤液3”中含有大量，加入饱和反应生成沉淀和气体，方程式为； 【小问6详解】 由于的溶解度随温度的升高而减小，所以在制备的过程中，趁热过滤可以减少因的溶解造成的损失，“一系列操作”具体包括蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。 18. 以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： （1）有机物A的官能团的名称为___________。 （2）有机物B的结构简式为___________。 （3）合成增塑剂的化学方程式为_________________________，反应类型为___________。 （4）CH3CH2OH被氧化成物质A的过程中，可能产生中间产物CH3CHO，下列物质可用于鉴别CH3CH2OH、CH3CHO和物质A的是_________。 a．NaOH溶液　b．pH试纸　c．银氨溶液　d．新制氢氧化铜悬浊液 （5）有机物C是A的同系物，相对分子质量比A多42，则有机物C的结构有______种。其中，烃基的一元取代物只有一种的分子结构简式为___________________________。 【答案】（1）羧基 （2） （3） ①. ②. 取代反应（酯化反应） （4）cd （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】乙烯和无机物X反应生成乙醇，因此X为，该反应为加成反应；乙醇被高锰酸钾氧化生成A，A为乙酸；乙烯和氧气反应生成，与水反应生成B，根据A与B反应生成的增塑剂的结构简式和B的分子式可知，B的结构简式为，A与B发生酯化反应生成增塑剂，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，A为乙酸，含有的官能团为羧基； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为； 【小问3详解】 由分析可知，合成增塑剂的反应为A与B反应的酯化反应，化学方程式为；反应类型为取代反应（酯化反应）； 【小问4详解】 a．乙酸能和溶液反应，但是无现象，乙醇和乙醛均不和溶液反应，无法进行区分，a不符合题意； b．乙酸呈酸性，可以用pH试纸进行区分，但是乙醇和乙醛都呈中性，无法用pH试纸区分，b不符合题意； c．乙醛和银氨溶液在水浴中加热可以发生银镜反应，乙醇和银氨溶液不反应，乙酸和银氨溶液会反应生成沉淀，因此可以区分三者，c符合题意； d．乙醇和新制氢氧化铜悬浊液不反应无现象，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液水浴加热会生成砖红色沉淀，乙酸和新制氢氧化铜悬浊液反应会使蓝色絮状沉淀消失，变成蓝色溶液，因此可区分三者，d符合题意； 故答案为cd； 【小问5详解】 由分析可知，A为乙酸，C为A的同系物，相对分子质量比A大42，比A多3个，因此C中除了羧基外还有四个饱和碳原子，符合要求的有机物C的同分异构体有、、和共4种；其中烃基的一元取代物只有一种的分子结构简式为。 19. 甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。 I．工业上使用水煤气转化成甲醇。 （1）水煤气制取甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH，已知该反应在低温条件下可自发进行，则ΔH_______0（填“<”或“>”）。 （2）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①vB(正)_______vC(逆)。(填写“大于”、“等于”或“小于”) ②A点条件下假设压强为P1，往容器内充入1molCO与2molH2发生反应。平衡时H2的体积分数为_______，KP=_______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） Ⅱ．工业上也可使用二氧化碳加氢制甲醇，主要发生下列反应： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH<0 ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH>0 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO2和1molH2，若只发生反应①，下列有关说法正确的是_______。 A. 当CO2的体积分数保持不变时，该反应达到平衡状态 B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，该反应达到平衡状态 C. 混合气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态 D. 单位时间内，断开的数目和断开H-O的数目相同时，该反应达到平衡状态 （4）保持在aMPa下，投料比，当反应达到平衡时，如图所示，其中m和n代表是一氧化碳或甲醇在含碳的产物中物质的量分数。 ①请根据图像及相关方程式分析，n曲线代表的物质是_______(填化学式)。 ②270℃~400℃时，CO2的平衡转化率随温度升高而增大，请结合勒夏特列原理解释____________________________________________________________________________。 【答案】（1）< （2） ①. 小于 ②. ③. （3）BD （4） ①. ②. 反应①为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，转化率降低；而反应②为吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，转化率升高，在270℃~400℃时主要以反应②为主，的平衡转化率随温度升高而增大 【解析】 【小问1详解】 该反应为气体分子数减小的反应，，因反应为低温自发进行，根据，可知，在低温时，因此； 【小问2详解】 ①由于为放热反应，随着温度的降低，平衡正向移动，CO的转化率不断提高，因此，温度越高反应速率越大，并且B、C均为平衡状态，正逆反应速率相同，因此vB(正)小于vC(逆)； ②起始，，由图像可知，CO的平衡转化率为0.5，列三段式，因此平衡时总物质的量为，，恒压条件下，体积分数为物质的量的分数，因此平衡时H2的体积分数为；，，，因此； 【小问3详解】 A．初始投入，，设某一时刻转化的物质的量为，列出三段式为，总物质的量为，而，H2的体积分数为始终保持不变，因此不能通过体积分数不变时说明反应达到平衡状态，A错误； B．反应物和生成物都是气体，混合气体的质量不变，该反应为气体分子数减小的反应，如混合气体的平均相对分子质量，说明混合气体的物质的量不变，可以说明反应达到平衡状态，B正确； C．反应物和生成物都是气体，混合气体的质量不变，恒容容器体积不变，因此混合气体的密度始终不变，与反应是否平衡无关，因此混合气体密度不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．单位之间，断开的数目说明的是正反应速率，而断开H-O数目说明的是逆反应速率，二者相同说明正逆反应速率相同，反应达到平衡，D正确； 故答案为BD； 【小问4详解】 ①由于反应①为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，的含量减少；而反应②为吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，的含量增加，根据图像的变化趋势可知，m曲线代表的物质为，n曲线代表的物质为； ②反应①为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，转化率降低；而反应②为吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，转化率升高，在270℃~400℃时主要以反应②为主，的平衡转化率随温度升高而增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $