湖北省宜昌一中2025-2026学年高二上学期十二月阶段性检测化学试题

宜昌一中2024级高二年级十二月阶段性检测 高二化学试卷 命题：高二化学组 审题：高二化学组 考试时间：2025年12月26日下午 试卷满分：100分 可能需要用到的相对原子质量：H1N14016C135.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活息息相关。下列说法与盐类水解无关的是 A.明矾净水 B.纯碱溶液除油污 C.稀硫酸除铁锈 D.长期用铵态氨氮肥使土壤酸化 2.下列化学用语正确的是 A.基态As原子的简化电子排布式：[A]4s24p3 B.N2电子式：N:N C.基态C原子的轨道表示式：回1二 D.钾原子结构示意图： 3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25℃时，1LpH=1的HPO4溶液中H数目为0.1NW B.18gD20中含有的中子数目为10N C.电解精炼铜时，当阳极消耗64gCu时转移电子总数目为2Wa D.25℃时，pH=9的NaClo溶液中，水电离出的H数日为10NA 4.下列类比推理合理的是 选项 己知 类比 A. 2Na+02点姓Na202 2Li计02点槛Li202 B 电解熔融氯化镁制取镁 电解熔融氯化铝制取铝 C. 电负性：O>N 电负性：S>P D. 沸点：CH4<SH4 沸点：H20<HS 5.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A.酸性溶液：NI、Fe+、I、CO B.无色溶液：K+、NH、MnO、NO; C.常温下，cH)=1×10-13molL的溶液：Na、A1+、Br、CI D.常温下，cH/c(OH=1×102的溶液：Mg2+、Fe2+、SO、CI 宜昌一中2024级高二年级十二月阶段性检测化学试卷（共8页)第1页 6.下列方程式书写正确的是 A.泡沫灭火器工作原理：2A13++3CO+3H20=2A1(OD3J+3CO2↑ B.CuSO4溶液除去HS:Cu2++S2-=CuSJ C.铅酸蓄电池充电时阴极反应式：PbO2+2e+4H+SO=PbS04+2H20 D.已知甲烷燃烧热为890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式： CH(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890 kJ/mol 7.下列装置及操作正确且能达到实验目的的是 A. B D. FeCl3溶液 用食 H(g)+H,(g)→2HI(g） 盐水 铁勺 金 浸泡 红 CuSO 过的 墨 铁钉 溶液 制备FeCl;晶体 证明铁钉发生吸氧腐蚀 铁勺上镀铜 探究压强对平衡的影响 8.反应物S转化为产物P或P·Z的反应进程如图所示，下列有关说法正确的是 P+X 反应进程 A.进程I中正反应活化能>逆反应活化能 B.平衡时P的产率：I<Ⅱ C.生成P的速率：Ⅱ>I D.进程V中，Z是催化剂 9.常温下，向20L0.1molL氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的cH)随加入盐酸体 积的变化如图所示。则下列说法正确的是 c(H+)水/(molL-I) 10 b 10-ua V(HCI)/mL A.常温下氨水的电离常数K约为1×105 B.d点时溶液呈中性 C.a、b之间的任意一点：c(CI)>cNH) D.c点溶液中，cNH)=c(CI) 宜昌一中2024级高二年级十二月阶段性检测化学试卷（共8页)第2页 10.Z、W、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是短周期中的金属性最强的 元素，X的最外层电子数是次外层的一半，Y核外未成对电子数是同周期中最多的，W和Z 可以形成WZ2和W2Z两种离子化合物。下列说法正确的是 A.W、X、Y均属于s区元素 B.原子半径：W>X>Y>Z C.第一电离能：Z<W<X<Y D.WZ2和W2Z中含有的化学键类型完全相同 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 常温下，分别测定0.lmol/L的CH3 COONa溶液和 A 酸性：CH:COOH<NO2 NaNO2溶液的pH,CH;COONa溶液pH大 常温下，用pH计分别测定1moL和0.1molL的醋 水的电离程度与醋酸铵溶 B 酸铵溶液的pH都等于7.0 液的浓度无关 向5mL0.1mol/L AgNO3溶液中加2滴0.1mol/L NaCl C 溶液，振荡试管，产生白色沉淀，再加入4滴0.1molL 证明：Kp(Ag)Kp(AgCI) NaI溶液，产生黄色沉淀 向5mL0.5mol/L FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液，溶 增大反应物浓度，平衡正 D 液变红，再加少量KCI固体，溶液红色变深 向移动 12.在2L密闭容器中加入足量Cu和2 mol NO2,发生反应：2NO2(g)十4Cu(s)=4CuO(s)+N2(g)。 不同温度下，NO2的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示 (该条件下，NO2不发生反应生成N2O4)。下列说法错误的是 a(N02)/% 100 80 60 40 1020304050t/min t/min 图1 图2 A.该反应的△H<0 B.v:a点<b点 C.T2温度下，反应的平衡常数K=10 D.图2中，tomin时改变的条件是再充入一定量的N2 宜昌一中2024级高二年级十二月阶段性检测化学试卷（共8页)第3页 l3.锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O.4,还含有少量FeO、CuO等）可用于湿法制锌，其流程如 图所示。下列说法错误的是 ①HO2 HSO 2ZnO 过量ZnS 锌焙砂一酸浸一一净化一 净化一电解一→锌 沉淀 沉淀 A.酸浸中ZnFe2O4发生的反应为ZnFe2O4+8I=Zn2++2Fe3++4H20 B.为提高生产效率，酸浸、净化红、净化Ⅱ的反应温度越高越好 C.用ZnS除去溶液中的Cu2+的反应为ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq) D.电解的产物之一可用于替换净化I中的H2O2 14.科学家采用NaNO3/NO3/CsNO3共晶盐电解液和B-Al2O3膜研制了一种熔盐型 Na-O2电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 Naz02 镍电极熔盐 R©>J B-A1203- 得固体电解质 e0R②00 NO o00Q9 →NaO+NO 镍电极放电原理示意图 A.电池总反应式为：2Na+O2=Na2O2 B.镍电极的电极反应式为：2Na+2e+NO;=Na,O+NO, C.该电池工作时，每转移0.2mole,消耗O2的体积为22.4L D.B-Al2O3膜允许Na自由通过 15.常温下，用0.1molL的NaOH溶液滴定20mL0.1 mol/L HA溶液。溶液中A或HA 的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。 c(HA) 己知：8 HA)(HA)(A)。下列说法正确的是 1.0 b 0.8 20 A.HA的电离平衡常数K的数量级为105 n 0.6 15 B.m、p、n、q中，水的电离程度最大的是q点 0.4 10 m 0.2 5 Tu/HOEN)A C.m点：cHA)>cNa)>c(A)>c(H)>c(OH) a 5.2 D.p点对应的溶液：4[c(A)+c(HA)]=3cNa) pH 宜昌一中2024级高二年级十二月阶段性检测化学试卷（共8页)第4页 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(14分)根据以下电化学装置示意图，回答下列问题。 CH P KOH溶液 100 mL 0.1mol/L 100 mL Imol/L NaCI溶液 CuSO,溶液 AgNO,溶液 甲 乙 丙 入 (1)装置甲中，负极的电极反应方程式为 (2)若A、B、C、D均为石墨电极，则A电极发生反应的电极方程式为 当A、B两极产生的气体体积相同时，则甲装置中消耗的CH在标准状况下的体积为 mL。此时装置丙中溶液的pH为 (常温，忽略溶液体积的变化，1g2=0.3), 为使乙中溶液复原，则应加入的物质为 a、CuO b、Cu(OD2 c、CuCO3 d、C2(OH)2C03 (3)若E电极为Pt,F电极为Fe,则装置丁中发生的总反应化学方程式为 该装置原理是防止铁发生电化学腐蚀的方法之一，其方法名称为 (4)若E电极为Fe,F电极为Pt,则检验阳极产物常用的黄色试剂为 (填化学式)。 宜昌一中2024级高二年级十二月阶段性检测化学试卷（共8页)第5页 17.(13分)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、Mg0、Ca0以及少量 的Fe2O3,为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 NH2SO,热水 氨水 高钛炉渣一焙烧一水浸逃液分步沉淀一氢氧化物沉淀 尾气 母液① 酸溶一→水解TO2·xH,0 酸酸溶渣热水母液② 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2* Ca2 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全(c=1.0×10molL)的pH 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： (1)基态Ti的价电子排布式为 (2)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，AlO3、Mg0、CaO、Fe2O3转化为相应的硫 酸盐。Al2O3转化为NH4AI(SO4)2的化学方程式是 (3)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀时用氨水逐步调节pH至11.6，则分步 沉淀后“母液①中Mg2浓度为 1mol/L。 (4)“水浸渣在160C‘酸溶”，最适合的酸是 (填化学式，下同)。“酸溶渣的成 分是 (5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2水解析出TO2xH2O沉淀，该反应的离子 方程式是 (6)将“母液①”和母液②”混合，吸收尾气，经处理得到 (填名称)，循环利用。 宜昌一中2024级高二年级十二月阶段性检测化学试卷（共8页)第6页 18.(14分)已知 $$N C l _ { 3 }$$ 熔点为 $$- 4 0 ^ { \circ } C ，$$ ，沸点为 $$7 0 ^ { \circ } C ， 9 5 ^ { \circ } C$$ 以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳 定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用 $$C l _ { 2 }$$ 和 $$N H _ { 4 } C l$$ 溶液反应制取 $$N C l _ { 3 } ，$$ ，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)： a 浓盐酸 温度计 $$N H _ { 4 } C l$$ 溶液 A B C 回答下列问题： (1)仪器a的名称为：药品X可为。 (2)装置B应控制水浴加热的温度范围为。 $$\left( 3 \right) N C l _ { 3 }$$ 水解产物有漂白性，写出 $$N C l _ { 3 }$$ 在热水中水解的化学方程式：。 (4)C中球形干燥管所盛放的试剂不能为下列选项中的(填字母)。 A.生石灰 B.NaOH 固体 C.碱石灰 D.无水 $$C a C l _ { 2 }$$ $$\left( 5 \right) N C l _ { 3 }$$ 纯度测定： $$N C l _ { 3 }$$ 的制取是可逆反应，根据反应 $$N C l _ { 3 } + 4 H C l = N H _ { 4 } C l + 3 C l _ { 2 } \uparrow ，$$ 利用间接碘量法测定氯气的量即可测定 $$N C l _ { 3 }$$ 的纯度。 实验步骤： i.准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器 搅拌，并鼓入氮气； ii.将混合气通入 200mL0.1mol/LKI 溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变 化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)； i.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用 $$0 . 1 m o l / L N a _ { 2 } S _ { 2 } O _ { 3 }$$ 标准液进行滴定，滴定 至终点时消耗 $$N a _ { 2 } S _ { 2 } O _ { 3 }$$ 溶液18.00mL。(已知：反应原理为 $${ I _ { 2 } + 2 N a _ { 2 } S _ { 2 } O _ { 3 } \xlongequal { \quad } { \quad } N a _ { 2 } S _ { 4 } O _ { 6 } + 2 N a I }$$ ①确定滴定终点的现象为 。 $$\textcircled 2 N C l _ { 3 }$$ 的纯度为。 宜昌一中2024级高二年级十二月阶段性检测化学试卷(共8页)第7页 19.(14分)NOx是形成雾霾的重要原因之一，综合治理NO是当前重要的研究课题。 (1)氢气催化还原可消除NO造成的污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6 kJ/mol; 2H2(g)+Oz(g)=2H20①)△H=-572kJ/mol; H20(g)=H20(I) △H=-44kJ/mol ①2H(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=kJ/mol,该反应在( 填“低温”、 “高温”或“任意条件”)下能自发进行。 ②一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的H2和NO。下列情况能说明反应达 到平衡状态的是 (填标号)。 A.1v0NO)=2N2) B.密闭容器中气体的压强不变 C.混合气体的密度不变 D.生成2molO-H的同时生成1molH-H (2)汽车尾气净化装置中CO和NO发生反应可消除NO造成的污染。发生反应为： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AF=-746.8kJ/mol. 实验测得：vE=k p2(NO)p(CO),v逆=k逆pN2p(CO2)。其中k正、飞逆分别为正、逆 反应速率常数，只与温度有关：p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。 ①达到平衡后升高温度，增大的倍数：k正 k填“>”“<”或“=”)。 ②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为Po kPa。达平衡时压强为0.9 PokPa,则平衡时CO的转化率为 k正一 ③某研究小组探究催化剂I、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过 两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中2的含量，从而确定尾气脱氮 率（即O的转化率），结果如图所示。 4脱氮率。 40 30 10 0 100200300400500温度℃ 温度高于250℃时，图中曲线脱氨率随温度升高而降低的原因是 宜昌一中2024级高二年级十二月阶段性检测化学试卷（共8页）第8页