精品解析：湖北省襄阳市第三十六中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷

襄阳市第三十六中学2024-2025学年第一学期 高二年级化学10月考测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分，下列每小题所给选项只有一项符合题意。) 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 0.1mol/L的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 3. 常温下溶液，约为8，向其中滴加几滴饱和溶液，有白色沉淀生成，下列说法中不正确的是 A. 最终所得的混合溶液中， B. 溶液中， C. 溶液中水解程度大于其电离程度 D. 滴加饱和溶液促进了的电离 4. 下列叙述错误的是 A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能抑制醋酸的电离程度 B. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH>7 C. 25℃时，等体积等pH的盐酸和醋酸分别与足量锌片反应，初始产生氢气的速率相同 D. 实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A B 探究压强对平衡的影响 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C D 用高锰酸钾标准溶液滴定溶液 分解得无水 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 0.2mol/L溶液和0.1mol/L溶液中，前者较大 B. 常温下pH=10的溶液中： C. 向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中 D. 浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大 7. 已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 电离平衡常数 下列推断正确的是 A. 相同的两种弱酸，其物质的量浓度： B. 相同条件下溶液的碱性： C. 向溶液中加入足量，反应的离子方程式： D. 的电离常数表达式： 8. 对于可逆反应：3A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0，下列各图中正确的是 A. B. C. D. 9. 下列实验的现象和结论都正确的是 选项 实验步骤 实验现象 实验结论 A 常温下，用pH计测得0.1mol/L弱酸盐NaA、NaB溶液pH值 NaA、NaB溶液的pH值分别为a、b，且 水解程度 B 向平衡体系中加入KCl固体 溶液的颜色变浅 生成物浓度增加，平衡逆向移动 C 向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的溶液 有气泡产生 的大于的 D 常温下，用pH计测定0.1mol/LHF溶液pH，加水稀释后再次测定pH 稀释后溶液pH增大 溶液中逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 制备Fe(OH)3胶体：将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B. 长期施用硫酸铵化肥的土地易变酸性，可施用适量的熟石灰 C. 已知合成氨的热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92kJ/mol，工业生产上采用10-30MPa、400-500℃和V2O5作催化剂进行合成。 D. 已知合成氨的热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92kJ/mol，则投入10molN2和30mol H2放出920kJ热量 11. 25℃时，向20mL溶液中滴入NaOH溶液，滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A. 该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂 B. 盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗2—3次 C. 滴定结束，仰视读数，会导致测定结果偏低 D. a、b、c点表示的溶液，水的电离程度为：c>b>a 12. 下列说法错误的是 ①强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 ②氨气溶于水，当电离出的时，表明电离处于平衡状态 ③室温下，由一元碱的，可知溶液中存在 ④电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 ⑤稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小 ⑥室温下，的溶液与的溶液中水的电离程度相同 ⑦25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ④⑤⑥⑦ 13. CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A. 总反应的催化剂为 B. 稳定性： C. 反应①和反应②均为放热反应 D. 总反应的 14. 研究化学反应能否自发进行在工业生产中有着重要的意义。下列说法中正确的是 A. 若一个反应、，则该反应在低温下不能自发进行 B. 反应在低温下能自发进行，则该反应的 C. 反应的 D. 温度升高到一定程度，化学反应均可实现自发进行 15. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲是常温下用溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线，说明的酸性大于Y B. 图乙表示温度在和时水溶液中和的关系，则阴影部分内任意一点均满足 C. 图丙表示改变平衡体系2NO2(g)N2O4(g)  ΔH=-56.9kJ·mol-1的某一条件后，正、逆的变化情况，可推知时刻改变的条件是升高温度 D. 图丁表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化1mol氧分子放出能量 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、填空题(本题包括16～19小题，共55分) 16. 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）工业上常用和合成尿素，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如下图所示。 ①以、为原料生产尿素的热化学方程式为_______。 ②合成尿素总反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。 （2）一定温度下，将和按2∶1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15 min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示。 ①上述条件下，从反应开始至15 min时，的平均生成速率为_______g/min。 ②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．体系压强不再变化 B．和的浓度之比为2∶1 C．气体平均摩尔质量不再变化 D．的消耗速率和的消耗速率之比为2∶1 ③25min时再向容器中充入2mol的、1 mol和2 mol，则此时平衡_______(填“正向移动”或“逆向移动”)。 （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为 。当固定比例的和的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如下图所示。 ①新型催化剂优于传统催化剂的理由为_______。 ②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是_______(填字母)。 17. 回答下列问题： （1）随着“碳达峰”限期的日益临近，捕集后再利用成为环境科学的研究热点。海洋吸收的能力巨大，若室温下测得某地海水的pH≈8，在该溶液中___________(已知室温下的，)。 （2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。 ①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_________________________________。 ②现将HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。 a.若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中___________(填“＜”、“=”或“＞”)。 b.若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________________。 （3）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： ①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因____________________________________________。 ②K点对应的溶液中， ___________(填“＞”“＜”或“=”)； 18. Ⅰ．下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积(mol2·L-2 ) 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题： （1）若25＜t1＜t2，则a________1×10-14(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=_________。 （3）25℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L(混合体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_______。 （4）t2℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH(醋酸)________pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)__________V(盐酸)。 Ⅱ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示。 （5）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为______。 （6）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平 衡常数 根据电离常数判断下列反应不可能发生的是______。 A. B. C. D. + + 19. 绿矾()是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。 步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液。 步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为。 （1）步骤一中需要用到下列仪器中的_______ (填选项字母)。 A. B. C. D. （2）步骤二中溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为____________________________。 （3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。 检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。 A．装入溶液至零刻度以上 B．用溶液润洗2至3次 C．排除气泡 D．记录起始读数 E．调整液面至零刻度或零刻度以下 （4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为__________________________________。 （5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为_______。 （6）下列情况会造成测定结果偏高的是_______(填字母)。 a．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗 b．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗 c．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄阳市第三十六中学2024-2025学年第一学期 高二年级化学10月考测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分，下列每小题所给选项只有一项符合题意。) 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 【答案】B 【解析】 【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用勒夏特列原理时，反应必须是可逆反应且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用。 【详解】A．氯化铁为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性且为吸热过程，加热促进水解，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进盐酸挥发，水解平衡正向移动得到氢氧化铁，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈是因为形成电化学腐蚀，与勒夏特列原理无关，故B符合题意； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，存在弱电解质的电离平衡，加水促进电离，则将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH＜5，与勒夏特列原理有关，故D不符合题意； 答案选B。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 0.1mol/L的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液中：、、、不反应而大量共存，故A符合题意； B．0.1mol/L的溶液中，与发生双水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，故B不符合题意； C．的溶液中，、、发生氧化还原反应而不共存，故C不符合题意； D．由水电离产生的的溶液中，抑制水的电离，可能是酸，也可能是碱溶液，与反应生成沉淀而不共存，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 3. 常温下溶液，约为8，向其中滴加几滴饱和溶液，有白色沉淀生成，下列说法中不正确的是 A. 最终所得的混合溶液中， B. 溶液中， C. 溶液中水解程度大于其电离程度 D. 滴加饱和溶液促进了的电离 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．向碳酸氢钠溶液中滴加几滴饱和氯化钙溶液最终所得的混合溶液中存在电荷守恒关系，A错误； B．由1 mol/L碳酸氢钠溶液pH约为8可知，碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液中离子浓度的大小顺序为，B正确； C．碳酸氢根离子在溶液中存在电离平衡和水解平衡。电离产生氢离子使溶液显酸性；水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性。由1 mol/L碳酸氢钠溶液pH约为8可知，碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，因此溶液呈碱性，C正确； D．向碳酸氢钠溶液中滴加几滴饱和氯化钙溶液，钙离子会与碳酸氢根电离产生的碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，因而会使碳酸氢根离子的电离平衡正向移动，促进碳酸氢根离子电离，D正确； 故合理选项是A。 4. 下列叙述错误的是 A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能抑制醋酸的电离程度 B. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH>7 C. 25℃时，等体积等pH的盐酸和醋酸分别与足量锌片反应，初始产生氢气的速率相同 D. 实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀醋酸中存在电离平衡，加入醋酸钠后浓度升高，平衡逆向移动，抑制醋酸电离，A正确； B．25℃时等体积等浓度的硝酸与氨水恰好完全反应生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，pH<7，B错误； C．反应初始速率由浓度决定，等pH的盐酸和醋酸初始浓度相等，因此初始产生氢气的速率相同，C正确； D．Fe置换出Cu后形成Fe-Cu原电池，可加快反应速率，D正确； 故答案选B。 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A B 探究压强对平衡的影响 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C D 用高锰酸钾标准溶液滴定溶液 分解得无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前后气体分子数相等，压强改变平衡不移动，无法探究压强对平衡的影响，A错误； B．两组实验中的浓度不同，起始的颜色深浅不同，不能依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应该将高锰酸钾的浓度相同，改变草酸的浓度来判断浓度对反应速率的影响，B错误； C．滴定操作时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，而非滴定管液面，C错误； D．水解显酸性，在气流中加热可抑制水解，最终得到无水，碱石灰可吸收尾气并防止外界水蒸气进入，D正确； 故答案选D。 6. 下列说法正确的是 A. 0.2mol/L溶液和0.1mol/L溶液中，前者较大 B. 常温下pH=10的溶液中： C. 向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中 D. 浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.2mol/L氯化铵溶液和0.1mol/L亚硫酸铵溶液中铵根离子均水解，由于亚硫酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，促进铵根离子水解，则氯化铵溶液中铵根离子浓度大于亚硫酸铵溶液，故A正确； B．常温下pH=10的草酸钠溶液中存在物料守恒关系，故B错误； C．醋酸和醋酸钠的混合溶液中存在电荷守恒关系，中性溶液中，则溶液中，故C错误； D．氟化钠是强碱弱酸盐，氟离子水解使溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氯化钠溶液，由电荷守恒关系可知，氟化钠溶液中的离子总浓度小于氯化钠溶液，故D错误； 故选A。 7. 已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 电离平衡常数 下列推断正确的是 A. 相同的两种弱酸，其物质的量浓度： B. 相同条件下溶液的碱性： C. 向溶液中加入足量，反应的离子方程式： D. 的电离常数表达式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电离平衡常数得到酸的强弱为HX>HY，HX电离程度大于HY，pH相同的HX、HY两种弱酸，电离程度越大，酸的物质的量浓度越小，因此物质的量浓度： HY>HX，A错误； B．根据电离平衡常数得到酸的强弱为HX>>HY>，对应的酸越弱，其水解程度越大，因此相同条件下溶液的碱性：，B错误； C．根据电离平衡常数得到酸的强弱为>HY>，向溶液中加入足量HY，因此得到的反应离子方程式：，C正确； D．是二元弱酸其电离分两步，以第一步为主，电离常数表达式：，D错误； 故选C。 8. 对于可逆反应：3A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0，下列各图中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入催化剂，只能改变反应速率，从而改变反应到达平衡的时间，不影响产物的平衡浓度，A不正确； B．对于一个可逆反应，增大压强，不管平衡如何移动，正、逆反应速率都加快，B不正确； C．温度升高，反应速率加快，达平衡的时间缩短(500℃先达平衡)；正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，产物的百分含量增大(100℃时大)，C正确； D．由于正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物A的转化率减小，D不正确； 故选C。 9. 下列实验的现象和结论都正确的是 选项 实验步骤 实验现象 实验结论 A 常温下，用pH计测得0.1mol/L弱酸盐NaA、NaB溶液pH值 NaA、NaB溶液的pH值分别为a、b，且 水解程度 B 向平衡体系中加入KCl固体 溶液的颜色变浅 生成物浓度增加，平衡逆向移动 C 向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的溶液 有气泡产生 的大于的 D 常温下，用pH计测定0.1mol/LHF溶液pH，加水稀释后再次测定pH 稀释后溶液pH增大 溶液中逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．弱酸盐水解程度越大，碱性越强；常温下，用pH计测得0.1mol/L弱酸盐NaA、NaB溶液pH值为a、b，若a＞b，因此水解程度水解程度，故A错误； B．反应的化学方程式为，KCl实质上不参加反应，则KCl量的多少不影响平衡移动，故溶液的颜色不变，故B错误； C．根据强酸制弱酸的一般规律可知，向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的Na2CO3溶液，若有气泡产生，说明发生反应：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，故C正确； D．常温下，用pH计测定0.1mol/LHF溶液pH，加水稀释后再次测定pH，稀释后溶液pH增大，氢离子浓度减小，，温度不变，所以比值增大，故D错误； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 制备Fe(OH)3胶体：将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B. 长期施用硫酸铵化肥的土地易变酸性，可施用适量的熟石灰 C. 已知合成氨的热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92kJ/mol，工业生产上采用10-30MPa、400-500℃和V2O5作催化剂进行合成。 D. 已知合成氨的热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92kJ/mol，则投入10molN2和30mol H2放出920kJ热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，制备Fe(OH)3胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，A错误； B．硫酸铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使土壤显酸性，熟石灰（氢氧化钙）为碱性物质，可中和土壤中的改良酸性，B正确； C．合成氨工业使用的催化剂是铁触媒，V2O5是SO2催化氧化制备SO3的催化剂，C错误； D．合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，投入10 mol N2和30 mol H2反应时，消耗的N2小于10 mol，放出的热量小于920 kJ，D错误； 故选B。 11. 25℃时，向20mL溶液中滴入NaOH溶液，滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A. 该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂 B. 盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗2—3次 C. 滴定结束，仰视读数，会导致测定结果偏低 D. a、b、c点表示的溶液，水的电离程度为：c>b>a 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱滴定弱酸时滴定终点溶液呈碱性，石蕊变色范围宽、现象不明显，应选择酚酞作指示剂，A错误； B．锥形瓶用润洗会使瓶内醋酸溶质偏多，消耗体积偏大，测定结果偏高，锥形瓶不能润洗，B错误； C．滴定管刻度上小下大，仰视读数会使读取的体积偏大，导致测定醋酸浓度偏高，C错误； D．酸会抑制水的电离，水解促进水的电离：a点醋酸浓度最大，对水的电离抑制最强；b点有部分醋酸钠，抑制作用弱于a；c点醋酸钠含量更高，对水的电离促进作用更强，因此水的电离程度，D正确； 故选D。 12. 下列说法错误的是 ①强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 ②氨气溶于水，当电离出的时，表明电离处于平衡状态 ③室温下，由一元碱的，可知溶液中存在 ④电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 ⑤稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小 ⑥室温下，的溶液与的溶液中水的电离程度相同 ⑦25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①溶液导电能力和离子浓度以及离子所带电荷有关，若强电解质溶液是稀溶液，导电能力也弱，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，①正确； ②氨气溶于水，发生如下电离：NH3•H2O⇋OH-+，不管电离是否达到平衡，始终存在c(OH-)=c()(由NH3•H2O电离产生)，所以c(OH-)=c()时不能表明NH3•H2O电离处于平衡状态，②错误； ③室温下，0.1mol•L-1一元碱BOH的pH=10，表明BOH只发生部分电离，由此可知溶液中存在BOH⇋B++OH-，③错误； ④增大弱电解质的浓度，电离平衡右移，但电解质分子的浓度增大，④错误； ⑤稀释弱电解质溶液时，水电离产生的离子浓度增大，⑤错误； ⑥室温下，0.1mol•L-1的HCl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液中溶质对水电离的抑制作用相同，水的电离程度相同，⑥正确； ⑦25℃和60℃的水的pH，由于前者水的电离程度小于后者，所以前者的pH大于后者，但都显中性，⑦正确； 综合以上分析，②③④⑤错误，故选B。 13. CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A. 总反应的催化剂为 B. 稳定性： C. 反应①和反应②均为放热反应 D. 总反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图1和图2结合，可以看出反应的催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物，A错误； B．能量越低越稳定，所以稳定性：，B错误； C．反应①是Zn+和N2O反应生成N2和ZnO+，生成物总能量高于反应物总能量，是吸热反应，反应②反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，C错误； D．据流程图可以看出反应过程中CO转化为CO2，N2O转化成N2，总反应为CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)，生成物的总能量小于反应物的总能量，差值为361.22kJ/mol，因此该反应的 ΔH=−361.22kJ⋅mol−1，D正确； 故选D。 14. 研究化学反应能否自发进行在工业生产中有着重要的意义。下列说法中正确的是 A. 若一个反应、，则该反应在低温下不能自发进行 B. 反应在低温下能自发进行，则该反应的 C. 反应的 D. 温度升高到一定程度，化学反应均可实现自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．当时反应可自发进行，则、的反应在任何温度下均能自发进行，A错误； B．反应在低温下能自发进行，可知，从化学方程式知，则，B错误； C．为反应前后气体分子数减小的反应，故，C正确； D．对于、的反应，在任何温度下都不能自发进行，D错误； 故选C。 15. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲是常温下用溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线，说明的酸性大于Y B. 图乙表示温度在和时水溶液中和的关系，则阴影部分内任意一点均满足 C. 图丙表示改变平衡体系2NO2(g)N2O4(g)  ΔH=-56.9kJ·mol-1的某一条件后，正、逆的变化情况，可推知时刻改变的条件是升高温度 D. 图丁表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化1mol氧分子放出能量 【答案】D 【解析】 【详解】A． 观察图甲，在未滴加时（即时），的和溶液的不同。图中显示的起始约为，而的起始约为。对于相同浓度的酸，起始 越小，说明电离出的  越大，酸性越强。因此，的酸性强于，A错误； B． 图中曲线上的点满足水的离子积常数  。对角线上的点满足。在点，，对应温度；在另一交点，，对应。阴影部分位于这条对角线的下方在区域内，横坐标大于纵坐标，即，B错误。 C．图中时刻，突然增大，从原平衡点逐渐增大，且，平衡正向移动。如果是升高温度，正逆反应速率都会瞬间增大。由于该反应是放热反应，升温会使平衡逆向移动，即。这与图示不符，C错误； D．炭黑和氧气的能量为，活化氧的能量为。这表示活化1 mol氧分子放出  的能量，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、填空题(本题包括16～19小题，共55分) 16. 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）工业上常用和合成尿素，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如下图所示。 ①以、为原料生产尿素的热化学方程式为_______。 ②合成尿素总反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。 （2）一定温度下，将和按2∶1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15 min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示。 ①上述条件下，从反应开始至15 min时，的平均生成速率为_______g/min。 ②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．体系压强不再变化 B．和的浓度之比为2∶1 C．气体平均摩尔质量不再变化 D．的消耗速率和的消耗速率之比为2∶1 ③25min时再向容器中充入2mol的、1 mol和2 mol，则此时平衡_______(填“正向移动”或“逆向移动”)。 （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为 。当固定比例的和的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如下图所示。 ①新型催化剂优于传统催化剂的理由为_______。 ②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是_______(填字母)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 8 ②. AC ③. 正向移动 （3） ①. 在较低温度下，单位时间内NO的转化率更高 ②. M 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，和的能量比和的总能量高，其热化学方程式为；该反应正向放热，正向为熵减反应，要使，T较小，该反应低温自发； 【小问2详解】 ①由图可知通入氨气的起始浓度为0.6mol/L，15min达到平衡时氨气浓度为0.2mol/L，则氨气的浓度变化值为0.4mol/L，物质的量变化值为，根据化学方程式可知，生成尿素的物质的量为，从反应开始至15min时，CO(NH2)2的平均生成速率为； ②A．该反应正向体积减小，在恒容体系中压强不再变化，各组分含量不再变化，达到平衡，A正确； B．NH3和CO2的浓度之比为2∶1，不能判断各组分含量的变化，不能判断平衡，B错误； C．由，气体的质量是个变值，正向体积减小气体的物质的量也是个变值，气体平均摩尔质量不再变化，说明各组分含量不再变化，达到平衡，C正确； D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2∶1在任意时刻都是这样发生的，不能判断平衡，D错误； 故选AC。 ③根据图象可列三段式：，则该温度下此反应的化学平衡常数，再充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，氨气、二氧化碳、水的浓度变为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，则，平衡正向移动； 【小问3详解】 ①由图可知，在较低温度下，新型催化剂单位时间内NO的转化率更高； ②反应正向为放热反应M、N、P、Q四点中只有M点升高温度反应仍在正向进行则一定未达到平衡状态的是M点。 17. 回答下列问题： （1）随着“碳达峰”限期的日益临近，捕集后再利用成为环境科学的研究热点。海洋吸收的能力巨大，若室温下测得某地海水的pH≈8，在该溶液中___________(已知室温下的，)。 （2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。 ①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_________________________________。 ②现将HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。 a.若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中___________(填“＜”、“=”或“＞”)。 b.若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________________。 （3）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： ①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因____________________________________________。 ②K点对应的溶液中， ___________(填“＞”“＜”或“=”)； 【答案】（1）200 （2） ①. ②. ＞ ③. （3） ①. ＜ ②. M++H2OMOH+H+ ③. = 【解析】 【小问1详解】 Ka2= =5×10-11，所以在pH≈8的溶液中，c(H+)=10-8mol/L，因此10-8：5×10-11=200：1； 【小问2详解】 ①含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量KOH溶液时，HA与碱发生中和反应，反应的离子方程式是：； ②a．HCN与NaOH溶液等体积混合，HCN有剩余，最后得到浓度为1:1的NaCN和HCN的混合液，根据电荷守恒：+ c(H+)=+c(OH-)，由于溶液显碱性，则c(H+)<c(OH-)，所以>； b．与NaOH溶液等体积混合，醋酸有剩余，最后得到浓度为1:1的CH3COONa和CH3COOH的混合液，溶液显酸性，醋酸的电离过程大于醋酸钠的水解过程，且电离和水解过程微弱，因此醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，因此该则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是； 【小问3详解】 ①如果MOH为强碱，则50mL与恰好完全反应生成MCl，属于强碱强酸盐不水解，溶液显中性，但是根据图示信息可知，当MOH的体积加到51mL时，溶液显中性，说明MOH属于弱碱，形成的盐MCl为强酸弱碱盐，M+离子水解溶液显酸性，因此常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH<7；M+离子水解产生氢离子，溶液显酸性，离子方程式为：M++H2OMOH+H+； ②K点对应的溶液中，MOH的体积为100mL，100mL与完全反应后，得到溶质的量为1:1的MCl、MOH的混合液，根据物料守恒可知：c(M+)+c(MOH)=。 18. Ⅰ．下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积(mol2·L-2 ) 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题： （1）若25＜t1＜t2，则a________1×10-14(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=_________。 （3）25℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L(混合体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_______。 （4）t2℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH(醋酸)________pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)__________V(盐酸)。 Ⅱ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示。 （5）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为______。 （6）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平 衡常数 根据电离常数判断下列反应不可能发生的是______。 A. B. C. D. + + 【答案】（1） > （2） （3） （4） ①. < ②. > （5） c > b > a （6）B 【解析】 【小问1详解】 水的电离是吸热过程，温度升高会促进水的电离，使水的离子积常数 增大。已知 ，因此 ℃ 时水的离子积 。 【小问2详解】 ℃ 下，水的离子积 。 的稀硫酸中，氢离子浓度 。酸溶液中的 全部来自于水的电离，且水电离产生的 浓度等于溶液中 的浓度，即 。 【小问3详解】 25℃ 下， 的苛性钠（）溶液中 ， 的稀硫酸中 。混合后溶液 ，说明酸过量，混合溶液中 。根据混合前后 的物质的量关系可列式：，化简解得 。 【小问4详解】 醋酸是弱酸，盐酸是强酸。相同 时，醋酸的浓度远大于盐酸。稀释 100 倍时，完全电离的盐酸 增大 2，而醋酸在稀释过程中会继续电离出 ，其 增大值小于 2，因此稀释后 。由于相同体积、相同 的醋酸和盐酸中，醋酸的总物质的量远大于盐酸，稀释过程不改变溶质的物质的量，因此用等浓度的 溶液中和至 时，消耗的 溶液体积 。 【小问5详解】 弱电解质溶液加水稀释时，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大。由图可知，横坐标代表加水量，三点的加水量大小关系为 c > b > a，因此醋酸的电离程度由大到小的顺序为 c > b > a。 【小问6详解】 根据表中电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：。根据强酸制弱酸的原理， 的酸性弱于 ，因此 不能与 反应生成 ，即反应 不可能发生，故选 B。 19. 绿矾()是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。 步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液。 步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为。 （1）步骤一中需要用到下列仪器中的_______ (填选项字母)。 A. B. C. D. （2）步骤二中溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为____________________________。 （3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。 检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。 A．装入溶液至零刻度以上 B．用溶液润洗2至3次 C．排除气泡 D．记录起始读数 E．调整液面至零刻度或零刻度以下 （4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为__________________________________。 （5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为_______。 （6）下列情况会造成测定结果偏高的是_______(填字母)。 a．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗 b．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗 c．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 【答案】（1）BCD （2） ①. 酸式 ②. 5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （3）B、A、C、E、D （4）滴入最后半滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5）11.2% （6）ac 【解析】 【分析】测定部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数，取一定质量的样品配制成溶液，用高锰酸钾溶液氧化Fe2+，根据消耗高锰酸钾溶液的体积计算Fe2+的物质的量，从而计算出样品中亚铁离子的质量分数。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液，配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、定容、摇匀、装瓶，步骤一需要称量被氧化的绿矾5.0 g，需要用到托盘天平，溶解绿矾需要用到烧杯、玻璃棒，定容需要用到容量瓶和胶头滴管，因此选BCD。 【小问2详解】 ①KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，因此KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中。 ②酸性条件下，KMnO4能将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，反应的离子方程式为5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。 【小问3详解】 滴定前，应先检查滴定管是否漏液，再用蒸馏水洗涤，然后用标准KMnO4溶液润洗滴定管2~3次，防止标准液被稀释；接着装入KMnO4溶液至零刻度以上，排除尖嘴处气泡，再调节液面至零刻度或零刻度以下，记录起始读数，最后开始滴定。因此顺序为B、A、C、E、D。 【小问4详解】 KMnO4本身显紫红色，可作自身指示剂。滴定过程中Fe2+不断被氧化，KMnO4被还原而褪色；当Fe2+恰好反应完全后，稍过量的KMnO4会使溶液呈浅红色。因此终点现象为：滴入最后半滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问5详解】 平均消耗KMnO4溶液20.00 mL，n(KMnO4)=0.0100 mol/L×0.02000 L=2.00×10-4 mol。由离子方程式可知，与Fe2+的物质的量之比为1:5，所以25.00 mL待测液中n(Fe2+)=5×2.00×10-4 mol=1.00×10-3 mol。原溶液总体积为250 mL，是所取25.00 mL的10倍，因此样品中n(Fe2+)=1.00×10-2 mol，m(Fe2+)=1.00×10-2 mol×56 g/mol=0.560 g。样品质量为5.000 g，所以亚铁离子的质量分数为×100%=11.2%。 【小问6详解】 a．盛装KMnO4溶液的滴定管未用KMnO4溶液润洗，会使标准KMnO4溶液被残留水稀释，滴定时消耗体积偏大，计算出的Fe2+含量偏高，故选a； b．锥形瓶用蒸馏水洗过但未用绿矾溶液润洗，不影响Fe2+的物质的量，结果无影响，故不选b； c．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读数变化中包含了填充尖嘴气泡所消耗的KMnO4溶液体积，使读数体积偏大，测定结果偏高，故选c； d．滴定终点读数时俯视滴定管刻度，会使终读数偏小，所测KMnO4体积偏小，结果偏低，故不选d； 选ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $