精品解析：广东省湛江市徐闻县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025-2026学年高一第一学期期中考试 化学试卷 第I卷(本卷共16道题，共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 化学来源于生活，最终要服务于生活，化学与生活密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 嵩明县2020“非遗影像”——乌铜走银中，铜制品属于电解质 B. 兰茂的故里杨林镇出名的杨林肥酒的酿制过程涉及化学变化 C. 家庭中的84消毒液和洁厕灵不能混用 D. 小街“凉粉”的制作过程中要加入淀粉，淀粉属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是化合物，铜为单质，铜制品不属于电解质，A错误； B．酿酒产生了酒精，产生了新物质，涉及化学变化，B正确； C．84消毒液和洁厕灵混用会产生氯气，氯气有毒，故不能混用，C正确； D．淀粉分散在水中形成胶体，D正确； 故选A。 2. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是化合物，K2SO4溶液是混合物，故A错误； B．Fe(OH)3胶体是分散系，是混合物，故B错误； C．CuSO4·5H2O是纯净物，故C错误； D．氯水是混合物，KNO3晶体是纯净物，O3是单质，NaCl属于电解质，故D正确； 故答案为D 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钙应电离为Ca2+和2个OH-，电离方程式为，A错误； B．硝酸钠电离为Na+和，电荷守恒且数目正确，B正确； C．碳酸钾应电离为和2个K+，电离方程式为，C错误； D．氯化铵应电离为和Cl-，电离方程式为，D错误； 故答案选B。 4. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 硫酸氢钠与氢氧化钠反应： B. 铁粉与稀硫酸反应： C. 氧化镁与盐酸反应： D. 鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水中完全离解为Na+、H+和，与NaOH反应时H+与OH-中和生成水，离子方程式，A正确； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确方程式应为Fe+2H+ =Fe2++H2↑，B错误； C．MgO与盐酸反应需2个H+参与以平衡电荷，正确方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，C错误； D．醋酸为弱酸，不能拆为H+，正确方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误； 故选A。 5. 在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中的H++=HClO，+=BaSO4↓，A不合题意； B．酸性溶液中的H++=H2O，+2=Mg(OH)2↓，B不合题意； C．酸性溶液中的H+、与、、、均不反应，C符合题意； D．无色溶液中不可能存在大量的，D不合题意； 故答案为：C。 6. 明矾[化学式：]可用于净水，明矾属于 A. 盐 B. 混合物 C. 氧化物 D. 碱 【答案】A 【解析】 【详解】明矾是由K+、Al3+、及结晶水组成的纯净物，属于盐类，故答案为A。 7. 下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. FeCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu在Cl2中燃烧生成，故A不符合题意； B．Fe与Cl2中燃烧，反应生成高价态的，故B符合题意； C．H2与Cl2在点燃或光照条件下化合生成，故C不符合题意； D．Fe与Cl2反应生成高价态的，故D不符合题意； 故选B。 8. 下列在水溶液中的反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaCl2与H2SO4反应仅生成BaSO4沉淀，离子方程式为：，Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为：，两者离子方程式不同，A错误； B．Na2CO3与足量HCl、足量H2SO4反应的离子方程式均为：，B正确； C．HCl与Na2CO3反应离子方程式为：，HCl与NaHCO3反应离子方程式为：，两者离子方程式不同，C错误； D．NaOH与HCl反应离子方程式为：，Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为：，两者离子方程式不同，D错误； 故答案为B。 9. 在如图所示的装置里，若要使灯泡发光，可向装置M中加入 A. 干燥的NaOH固体 B. 稀硫酸 C. 酒精溶液 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】 【分析】若使灯泡发光，M中应装有可以导电的物质，据此分析。 【详解】A．干燥的NaOH固体中离子不能自由移动，不导电，灯泡不发光，A错误； B．稀硫酸中H2SO4电离出H+和SO，存在自由移动的离子，能导电，灯泡发光，B正确； C．酒精溶液中乙醇为非电解质，不电离，无自由移动离子，不导电，灯泡不发光，C错误； D．蒸馏水中自由移动离子极少，导电能力极弱，灯泡不发光，D错误； 答案选B。 10. 下列有关钠及其化合物说法正确的是 A. 钠与硫酸铁溶液反应，可置换出铁 B. 新切开的钠表面很快变暗，是因为钠与氧气反应生成过氧化钠 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，一定没有 D. 往碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸钠杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A． 钠与硫酸铁溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，不能置换出铁，故A错误； B． 钠是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠与空气中氧气反应生成了氧化钠，故B错误； C． 焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误； D． 往碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸钠杂质，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故D正确； 故选D。 11. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】当打开B阀后，湿润的氯气使C处干燥的红布条逐渐褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。当关闭B阀时，气体先通过D装置再到达C处，C处的红布条看不到明显现象，说明D装置能吸收氯气或干燥氯气。 ①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能干燥氯气，不符合题意； ②NaOH溶液能与氯气反应（），将氯气吸收，符合题意； ③H2O不能完全吸收氯气，也不能干燥氯气，不符合题意 ； ④浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气，干燥后的氯气不具有漂白性，符合题意； 故D瓶中盛放的溶液可能是NaOH溶液或浓硫酸； 答案选C。 12. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生 D. 在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．①②③中的氧化产物分别是、、，A错误； B．反应①中将氧化为，说明氧化性＞，反应②中将氧化为，说明氧化性＞，反应③中将氧化为，说明氧化性＞，故氧化性：，B错误； C．反应①中将氧化为，说明氧化性＞，反应②中将氧化为，说明氧化性＞，故氧化性,可以推测可能发生，C正确； D．在反应③中，6 mol HCl中仅2 mol被氧化为，其余4 mol作为酸未被氧化，D错误； 故选C。 13. 下图是六安中学化学兴趣小组根据教材中实验设计的一个能够说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验，请观察图示实验装置结合相关实验原理，判断下列有关的说法和做法其中不科学的是 A. B为小苏打，A为纯碱 B. 若要证明干燥碳酸氢钠受热分解能产生水，可以在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球 C. 加热不久就能看到D试管的澄清石灰水变浑浊 D. 整个实验过程中都没有发现D试管的澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠稳定性小于碳酸钠，所以把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内更能够说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性，B为小苏打，A为纯碱，故A正确； B．无水硫酸铜遇水变蓝，若要证明干燥碳酸氢钠受热分解能产生水，可以在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球，故B正确； C．A处放碳酸钠，碳酸钠加热不分解，看不到D试管的澄清石灰水变浑浊，故C错误； D．A处放碳酸钠，碳酸钠加热不分解，整个实验过程中都没有发现D试管的澄清石灰水变浑浊，故D正确； 选C。 14. 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是 A. 能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液 B. 该半透膜的孔径大小可能为 200 nm C. 该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液 D. 该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能透过半透膜，说明蛋白质溶液属于胶体，据此分析判断。 【详解】A．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能，说明蛋白质溶液是胶体，因此Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液，故A错误； B．胶体微粒的直径在1 nm ～100 nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为 200 nm，故B错误； C．淀粉溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液，故C正确； D．泥沙和淀粉溶液的微粒都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和淀粉溶液，故D错误； 故选C。 15. 某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A. 该实验说明分子具有漂白性 B. 该实验说明扩散速度比分子快 C. 将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故A错误； B．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确； C．次氯酸具有氧化性能够使有机色素氧化成无色物质，所以其漂白效果稳定，加热不恢复颜色，故C错误； D．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，失去漂白性，故D错误； 故选B。 16. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是 A. 第一块钠失去的电子数多 B. 两块钠失去的电子数一样多 C. 第二块钠的生成物的质量较大 D. 两块钠的生成物的质量一样大 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气反应时，钠元素均从0价升高为+1价，等质量的两块钠物质的量相等，失去电子总数相同，故第一块钠失去的电子数多的说法错误，A错误； B．等质量的钠物质的量相同，反应后每个钠原子均失去1个电子，因此两块钠失去的电子数一样多，B正确； C．设两块钠质量均为46 g，那么钠的物质的量均为2 mol，加热时生成1 mol Na2O2，质量为，常温下生成1 mol Na2O，质量为，第一块钠的生成物的质量更大，故第二块钠的生成物的质量较大的说法错误，C错误； D．由上述计算可知，第一块生成物的质量大于第二块，两块生成物的质量不相等，D错误。 故答案选B。 第II卷(本卷共4道题，共52分) 二、非选择题：共52分。 17. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。 Ⅰ.厨房中有下列用品：①食盐 ②小苏打 ③纯碱 ④食醋(主要成分为醋酸)。 （1）水溶液呈碱性的是_____________(填序号)。 （2）写出②在水中的电离方程式______________________________。 （3）某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为________(填字母)。 A. 酸类 B. 盐类 C. 碱类 D. 含钠化合物 （4）纯碱中含有少量NaCl，设计实验检验此混合物中的、。实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为_____________________________________，说明溶液中存在；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入________溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在。 Ⅱ.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 （5）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系________胶体(填“属于”或“不属于”)。 （6）“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是______________。 Ⅲ．我国古代炼丹中经常使用到丹红，俗称铅丹。其化学式Pb3O4可写成2PbO·PbO2，结合氧化物分类可知PbO是碱性氧化物，而PbO2不是碱性氧化物。 （7）写出PbO (难溶于水)与盐酸反应的离子方程式________________________________________________；已知PbO2与浓盐酸混合加热后可得到PbCl2、黄绿色气体等物质，请写出相应的化学方程式___________________________________________________________。 【答案】（1）②③ （2） （3）BD （4） ①. ②. 硝酸银 （5）不属于 （6）冰醋酸 （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①食盐（）水溶液呈中性；②小苏打（）、③纯碱（）均为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液呈碱性；④食醋主要成分为醋酸，溶液呈酸性，因此水溶液呈碱性的是②③； 【小问2详解】 碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆写，因此电离方程式为； 【小问3详解】 食盐、小苏打、纯碱均由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类；且三种物质都含钠元素，属于含钠化合物，不属于酸、碱类，故选BD； 【小问4详解】 碳酸根和氢离子反应生成二氧化碳和水，对应离子方程式为；检验氯离子时，先加足量稀硝酸排除碳酸根的干扰，再加硝酸银溶液，若产生不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，即可证明存在； 【小问5详解】 胶体分散质粒子直径范围为，由图可知“纳米药物分子车”直径为，超出胶体的粒子直径范围，因此分散于水中所得的分散系不属于胶体； 【小问6详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酒精、蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质；冰醋酸（乙酸）在水溶液中可电离出自由移动的离子，属于电解质； 【小问7详解】 是难溶于水的碱性氧化物，和盐酸反应生成氯化铅和水，离子方程式为；和浓盐酸加热反应时，元素从价降为价，部分元素从价升为价生成，根据得失电子守恒、原子守恒配平得到对应化学方程式为。 18. 按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。 （1）A中现象是___。 （2）B中浓硫酸的作用是___。 （3）C中发生反应的化学方程式为___。 （4）D中的现象是___，发生反应的离子方程式是___。 （5）E中收集的气体是___（填名称）。 【答案】 ①. 试管口有无色液体生成 ②. 干燥CO2气体 ③. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ④. 石灰水变浑浊 ⑤. CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ⑥. 氧气 【解析】 【分析】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳； （2）根据浓硫酸的性质分析； （3）根据过氧化钠的性质分析； （4）根据二氧化碳和石灰水的性质分析； （5）根据反应后可能剩余的气体分析。 【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则可观察到A中试管口有无色液体生成； 故答案为试管口有无色液体生成； （2）浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳； 故答案为干燥CO2气体； （3）二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 故答案为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O； 故答案为石灰水变浑浊；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O； （5）碳酸氢钠分解生成的水蒸气被浓硫酸吸收，未与过氧化钠反应的二氧化碳被石灰水吸收，所以剩余的气体就是二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气； 故答案为氧气。 19. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ①(浓) ②(浓) ③(浓) 据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，浓盐酸表现出酸性和_______性，氧化剂与还原剂的个数之比为_________。 （2）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为___________。用双线桥法表示反应②中电子转移方向和数目_____________________________________________。 （3）反应③的离子方程式：_______________________________________________。 （4）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为__________________________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 反应①中部分的元素化合价从升高为中的价，失电子被氧化，体现还原性，剩余化合价不变，形成盐，体现酸性；氧化剂为化合价降低的（共1个），还原剂为化合价升高的（共2个），故二者个数比为。 【小问2详解】 反应②中氧化产物和还原产物均为，其中5个来自中价的氧化，1个来自中价的还原，故氧化产物与还原产物个数比为；双线桥需分别标注得、失电子的方向和数目，总转移电子数为，即。 【小问3详解】 将反应③中可溶性强电解质拆为离子形式，删去反应前后未参与反应的和部分，配平后得到对应离子方程式为。 【小问4详解】 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性越强，反应所需条件越简单：与浓盐酸常温即可反应，需要加热，需要加热和催化剂，故氧化性由强到弱为。 20. 如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。 （1）A中所放试剂为_________________，B中所放试剂为_________________，二者反应的离子方程式_____________________________________________________________。 （2）C中试剂的作用是_______________；D中试剂是_______________________________。 （3）E中现象是___________________________________；将装置F中反应后的固体溶于水，得到蓝绿色溶液，向其中加入一定量铁粉，溶液颜色发生变化，用离子方程式解释可能的变化：________________________________________________________。 （4）H中试剂为______________；其中涉及到的离子方程式是 ___________________。 （5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_______________(用①或②填写)。 （6）若反应中实际制得的Cl2体积小于理论值，可能的原因是_________________________________________________________(写出一条即可)。 【答案】（1） ①. 浓盐酸 ②. 二氧化锰 ③. （2） ①. 除去中的HCl杂质 ②. 浓硫酸 （3） ①. 干燥的红色布条不褪色 ②. （4） ①. 氢氧化钠溶液 ②. （5）先①后② （6）随着反应的进行，浓盐酸变稀后反应停止 【解析】 【小问1详解】 实验室制取氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，A中放浓盐酸，B中放二氧化锰；反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 通过这种方法制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，C中试剂为饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢；D中的试剂是浓硫酸，作用是除去氯气中的水蒸气； 【小问3详解】 E中是干燥的红色布条，干燥的氯气无漂白性，所以现象是干燥红色布条不褪色；F中反应后的固体是氯化铜，溶于水得到的蓝绿色溶液是氯化铜溶液，加入铁粉，发生的反应离子方程式为：； 【小问4详解】 H中试剂为氢氧化钠溶液，用于吸收氯气的尾气，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 为防止装置中的空气在加热条件下将铜氧化，，应先点燃①处酒精灯，排尽装置空气后，再点燃②处酒精灯； 【小问6详解】 反应中实际制得的Cl2体积小于理论值，可能的原因是：浓盐酸随反应的进行变稀了，稀盐酸不能与二氧化锰反应；加热时部分氯化氢挥发了或装置漏气等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一第一学期期中考试 化学试卷 第I卷(本卷共16道题，共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 化学来源于生活，最终要服务于生活，化学与生活密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 嵩明县2020“非遗影像”——乌铜走银中，铜制品属于电解质 B. 兰茂的故里杨林镇出名的杨林肥酒的酿制过程涉及化学变化 C. 家庭中的84消毒液和洁厕灵不能混用 D. 小街“凉粉”的制作过程中要加入淀粉，淀粉属于胶体 2. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 硫酸氢钠与氢氧化钠反应： B. 铁粉与稀硫酸反应： C. 氧化镁与盐酸反应： D. 鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸反应： 5. 在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 明矾[化学式：]可用于净水，明矾属于 A. 盐 B. 混合物 C. 氧化物 D. 碱 7. 下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. FeCl3 8. 下列在水溶液中的反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 9. 在如图所示的装置里，若要使灯泡发光，可向装置M中加入 A. 干燥的NaOH固体 B. 稀硫酸 C. 酒精溶液 D. 蒸馏水 10. 下列有关钠及其化合物说法正确的是 A. 钠与硫酸铁溶液反应，可置换出铁 B. 新切开的钠表面很快变暗，是因为钠与氧气反应生成过氧化钠 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，一定没有 D. 往碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸钠杂质 11. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 12. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生 D. 在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 13. 下图是六安中学化学兴趣小组根据教材中实验设计的一个能够说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验，请观察图示实验装置结合相关实验原理，判断下列有关的说法和做法其中不科学的是 A. B为小苏打，A为纯碱 B. 若要证明干燥碳酸氢钠受热分解能产生水，可以在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球 C. 加热不久就能看到D试管的澄清石灰水变浑浊 D. 整个实验过程中都没有发现D试管的澄清石灰水变浑浊 14. 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是 A. 能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液 B. 该半透膜的孔径大小可能为 200 nm C. 该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液 D. 该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液 15. 某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A. 该实验说明分子具有漂白性 B. 该实验说明扩散速度比分子快 C. 将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 16. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是 A. 第一块钠失去的电子数多 B. 两块钠失去的电子数一样多 C. 第二块钠的生成物的质量较大 D. 两块钠的生成物的质量一样大 第II卷(本卷共4道题，共52分) 二、非选择题：共52分。 17. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。 Ⅰ.厨房中有下列用品：①食盐 ②小苏打 ③纯碱 ④食醋(主要成分为醋酸)。 （1）水溶液呈碱性的是_____________(填序号)。 （2）写出②在水中的电离方程式______________________________。 （3）某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为________(填字母)。 A. 酸类 B. 盐类 C. 碱类 D. 含钠化合物 （4）纯碱中含有少量NaCl，设计实验检验此混合物中的、。实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为_____________________________________，说明溶液中存在；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入________溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在。 Ⅱ.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 （5）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系________胶体(填“属于”或“不属于”)。 （6）“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是______________。 Ⅲ．我国古代炼丹中经常使用到丹红，俗称铅丹。其化学式Pb3O4可写成2PbO·PbO2，结合氧化物分类可知PbO是碱性氧化物，而PbO2不是碱性氧化物。 （7）写出PbO (难溶于水)与盐酸反应的离子方程式________________________________________________；已知PbO2与浓盐酸混合加热后可得到PbCl2、黄绿色气体等物质，请写出相应的化学方程式___________________________________________________________。 18. 按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。 （1）A中现象是___。 （2）B中浓硫酸的作用是___。 （3）C中发生反应的化学方程式为___。 （4）D中的现象是___，发生反应的离子方程式是___。 （5）E中收集的气体是___（填名称）。 19. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ①(浓) ②(浓) ③(浓) 据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，浓盐酸表现出酸性和_______性，氧化剂与还原剂的个数之比为_________。 （2）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为___________。用双线桥法表示反应②中电子转移方向和数目_____________________________________________。 （3）反应③的离子方程式：_______________________________________________。 （4）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为__________________________。 20. 如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。 （1）A中所放试剂为_________________，B中所放试剂为_________________，二者反应的离子方程式_____________________________________________________________。 （2）C中试剂的作用是_______________；D中试剂是_______________________________。 （3）E中现象是___________________________________；将装置F中反应后的固体溶于水，得到蓝绿色溶液，向其中加入一定量铁粉，溶液颜色发生变化，用离子方程式解释可能的变化：________________________________________________________。 （4）H中试剂为______________；其中涉及到的离子方程式是 ___________________。 （5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_______________(用①或②填写)。 （6）若反应中实际制得的Cl2体积小于理论值，可能的原因是_________________________________________________________(写出一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $