精品解析：广东省湛江市雷州市第二中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

雷州二中2025-2026学年高一第一学期期中检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本答题卡交回。 一、单选题(本大题共16小题，1-10题每题2分，11-16每题4分，共44分) 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 混合物：漂白粉、矿泉水、空气 D. 电解质：熔融、硫酸、铜 2. 下列关于物质的保存不正确的是 A. 过氧化钠保存在配有玻璃塞的细口试剂瓶中 B. 氯水保存在棕色细口瓶中 C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D. 钠保存在煤油中 3. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 4. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是 A. 可利用丁达尔效应区别胶体和溶液 B. 胶粒直径在范围 C. 由图可知制备胶体的离子方程式(胶体) D. 观察到液体由黄色变为红褐色 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4=Na++H++ D. NaHCO3=Na++H++ 6. 化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素。下图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是 A. 物质a属于电解质 B. 物质d既有氧化性又有还原性 C. f转化为d的反应是氧化还原反应 D. e的可溶性盐中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 7. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO B. 在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH- C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO 8. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A. NaHCO3比Na2CO3更稳定 B. 同浓度的两种溶液可以用澄清石灰水鉴别 C. 饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2不会有沉淀生成 D. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈 9. 工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应为。下列说法中正确的是 A. 作氧化剂 B. 是氧化产物 C. 被还原为 D. 反应中消耗一个转移的电子数为 10. 下列化学反应中电子转移分析正确的是 A. B. C. D. 11. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是   ①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2 A. SO2>I->Fe2+>Cl- B. Cl->Fe2+>SO2>I- C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. I->Fe2+>Cl->SO2 12. 抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 餐后将洗净的铁锅擦干 铁在潮湿环境中易生锈 B 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀 C 用含的84消毒液拖地 具有还原性 D 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 碳酸氢钠加热容易分解放出 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验操作规范且能达到目的的是 A．钠在空气中燃烧 B．直接观察钾盐的火焰 C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D．制备二氧化碳气体 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D. Ⅳ图：有色布条均褪色 15. 下列离子方程式正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 向溶液中通入 C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： D. 钠与水反应： 16. 下列有关新制氯水的说法不正确的是（　　） A. 将硝酸银溶液滴到新制氯水中,产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,说明氯水中含有Cl- B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明Cl2有漂白性 C. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2能够置换出I2 D. 新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+ 二、非选择题：本题共4个小题，共56分 17. 回答下列问题： （1）下列物质中：A．NaCl晶体；B．乙醇；C．稀H2SO4；D．单质铜；E．蔗糖；F．BaSO4；G．干冰；H．液态氯化氢；I．熔融硝酸钠；J．盐酸。 ①能够直接导电的是_______(填字母，下同)。 ②属于非电解质的是_______。 ③能直接导电，且是电解质的是_______。 ④虽不能直接导电，但是电解质的是_______。 （2）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______(填序号)。②中的离子反应方程式依次为_______、_______。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向澄清石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 18. Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、、 （1）三种物质依次是(填化学式)：①___________，②___________，③___________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 Ⅱ．① ② ③ ④ ⑤ （3）上述反应中，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （4）用双线桥法表示下述反应电子转移的方向和数目___________。 (浓)。 （5）在反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 （6）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________(填标号)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 19. 下图中，A是单质，B、C、D在灼烧时，火焰均为黄色。 （1）写出下列转化的化学方程式： ①A→B___________。 ②B→D___________。 ③A→C___________。 （2）请写出E的一种用途：___________。 （3）将少量A投入盛有饱和石灰水的烧杯中，并将观察到的现象与相关解释填入下表： 现象 解释 钠熔化成小球并在液面上游动 因为金属钠的熔点低且与水反应放热，故熔化成小球。 又因金属钠密度比水小，故在液面上。 金属钠与水反应生成氢气，故会四处游动。 发出嘶嘶的响声 氢气与空气中的氧气在加热条件下反应发出爆鸣声，故有嘶嘶的声响。 ①___________。 ②___________。 20. 氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_____________________，利用装置Ⅰ制备Cl2，发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 （2）若要利用装置Ⅱ收集纯净的Cl2，则需要先将装置Ⅰ中产生的气体依次通过盛装______________(填试剂名称)、浓硫酸的洗气瓶除杂；收集Cl2时，气体从集气瓶的______________(选“m”或“n”)导管口进入。 （3）制得的Cl2按照装置Ⅲ中箭头方向通入。 ①若试剂X为水，则可制得氯水。证明氯水中含有Cl-的操作及现象为____________________________________________________________。 ②若试剂X为CCl4，则可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到__________________________________________现象，证明氯水中HClO具有漂白作用。 ③若试剂X为石灰乳，则可制得漂白粉。漂白粉的有效成分为_____________________，漂白粉久置在空气中会发生变质，该过程发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雷州二中2025-2026学年高一第一学期期中检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本答题卡交回。 一、单选题(本大题共16小题，1-10题每题2分，11-16每题4分，共44分) 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 混合物：漂白粉、矿泉水、空气 D. 电解质：熔融、硫酸、铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰是固态的CO2，冰水混合物为两种状态的H2O，烧碱是NaOH的俗称，三者均属于化合物，故A正确； B．石墨、C60、金刚石是碳元素的三种单质，互为同素异形体，故B正确； C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，矿泉水中含有水和矿物质等，空气含有O2、N2、CO2等多种气体，三者均属于混合物，故C正确； D．电解质是指在水溶液中或熔融状态下均导电的化合物，铜是单质不属于电解质，故D错误； 故答案为D 2. 下列关于物质的保存不正确的是 A. 过氧化钠保存在配有玻璃塞的细口试剂瓶中 B. 氯水保存在棕色细口瓶中 C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D. 钠保存在煤油中 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠易与空气中的水蒸气反应生成强碱氢氧化钠，氢氧化钠会与玻璃中的反应生成硅酸钠，导致玻璃塞粘结，应该用橡胶塞，且过氧化钠是固体，应该保存在广口瓶中，A错误； B．氯水中的HClO见光易分解，需要保存在棕色细口瓶中，B正确； C．液氯在干燥条件下与钢瓶不反应，可保存于钢瓶中，C正确； D．钠易与O2、H2O反应，需要隔绝空气保存，可保存在煤油中，D正确。 故选A。 3. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，向Ca(OH)2溶液中滴加稀硫酸，可得到CaSO4，均能一步实现，A不符合题意； B．浓盐酸与MnO2在加热条件下反应可生成Cl2，但Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，不能一步实现，B符合题意； C．C在O2中燃烧生成CO2，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3，均能一步实现，C不符合题意； D．Na与O2在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，均能一步实现，D不符合题意； 故选B。 4. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是 A. 可利用丁达尔效应区别胶体和溶液 B. 胶粒直径在范围 C. 由图可知制备胶体的离子方程式(胶体) D. 观察到液体由黄色变为红褐色 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，可利用丁达尔效应区别胶体和溶液，A正确； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径在范围，因此胶粒直径在该范围内，B正确； C．制备胶体的反应物为和，是弱电解质不能拆写为，且反应需要加热条件，正确离子方程式为，选项中的离子方程式错误，C错误； D．饱和溶液为黄色，胶体为红褐色，制备过程可观察到液体由黄色变为红褐色，D正确； 故答案选C。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4=Na++H++ D. NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3在水溶液中电离出K+和ClO，电离方程式为：KClO3= K++ClO，故A错误； B．Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和，电离方程式为：Fe(NO3)3= Fe3++3，故B错误； C．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na++H++，故C正确； D．NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，故D错误； 故选：C。 6. 化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素。下图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是 A. 物质a属于电解质 B. 物质d既有氧化性又有还原性 C. f转化为d的反应是氧化还原反应 D. e的可溶性盐中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；由图可知，a为-1价氯元素的氢化物，为HCl，属于电解质，A正确； B．d为+1价氯元素的酸，为HClO，氯元素处于中间价态可升可降，既有氧化性又有还原性，B正确； C．f转化为d的反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C错误； D．e的可溶性盐中的阴离子为氯离子，氯离子能和硝酸银生成不溶于酸的氯化银沉淀，故可用溶液和稀硝酸检验，D正确； 故选C。 7. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO B. 在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH- C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．Fe3+与OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．在强碱溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋、CO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 8. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A. NaHCO3比Na2CO3更稳定 B. 同浓度的两种溶液可以用澄清石灰水鉴别 C. 饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2不会有沉淀生成 D. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热易分解，加热不分解，故比更稳定，A错误； B．和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法用澄清石灰水鉴别二者，B错误； C．相同温度下的溶解度小于，饱和溶液中通入过量，反应生成溶解度更小的，且反应消耗溶剂水，会析出沉淀，C错误； D．与盐酸反应分两步进行，第一步生成无气体放出，第二步与盐酸反应才放出，而与盐酸反应一步即可放出，故滴加同浓度盐酸时反应更剧烈，D正确； 故答案选D。 9. 工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应为。下列说法中正确的是 A. 作氧化剂 B. 是氧化产物 C. 被还原为 D. 反应中消耗一个转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是反应的还原剂、铁离子是氧化产物，铬元素化合价降低被还原，重铬酸根离子是反应的氧化剂、铬离子是还原产物，反应中消耗1个重铬酸根离子，反应转移6个电子。 【详解】A．由分析可知，七水硫酸亚铁是反应的还原剂，故A错误； B．由分析可知，铬离子是反应的还原产物，故B错误； C．由分析可知，亚铁离子是反应的还原剂，被氧化为铁离子，故C错误； D．由分析可知，反应中消耗1个重铬酸根离子，反应转移6个电子，故D正确； 故选D。 10. 下列化学反应中电子转移分析正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅与C发生反应时，Si元素从+4价降低到0价，被还原，得到4e-，C元素从0价升高到+2价，失去2×2e-，上述双线桥表示错误，A错误； B．钠与水发生氧化还原反应时，钠失去两个电子，水中氢原子得到两个电子，B错误； C．酸性高锰酸钾氧化碘化钾时，碘化钾失去10×e-个电子，而高锰酸钾得到2×5e-，C正确； D．铜与浓硫酸反应时，铜失去电子，D中单线桥起点错误，D错误； 故选C。 11. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是   ①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2 A. SO2>I->Fe2+>Cl- B. Cl->Fe2+>SO2>I- C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. I->Fe2+>Cl->SO2 【答案】A 【解析】 【详解】判断有关物质还原性的强弱顺序，可根据氧化还原反应方程式中氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的关系判断。判断规律：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，还原性强弱：还原剂>还原产物，因此，由反应①可判断还原性SO2>HI，②还原性Fe2+>Cl-，③还原性I->Fe2+，所以还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Cl-，故选项A正确。 12. 抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 餐后将洗净的铁锅擦干 铁在潮湿环境中易生锈 B 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀 C 用含的84消毒液拖地 具有还原性 D 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 碳酸氢钠加热容易分解放出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．餐后将洗净的铁锅擦干，是由于铁在潮湿环境中易和空气中的氧气反应生锈，A正确； B．白醋的主要成分是醋酸，由于酸性：醋酸＞碳酸，水壶中的水垢的主要成分是CaCO3，白醋与碳酸钙等沉淀发生反应产生可溶性物质，因此使用白醋除去水壶中的水垢，B正确； C．使用含NaClO的84消毒液拖地，是由于NaClO具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，C错误； D．碳酸氢钠不稳定受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故小苏打粉可以作膨松剂焙制糕点，D正确； 故选C。 13. 下列实验操作规范且能达到目的的是 A．钠在空气中燃烧 B．直接观察钾盐的火焰 C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D．制备二氧化碳气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧，应在坩埚中进行，不是用蒸发皿，A错误； B．通过焰色试验观察钾元素的火焰，需要透过蓝色钴玻璃，不能直接看，B错误； C．为增加实验的严谨性，应将碳酸氢钠放于最里面的温度较低的小试管中加热，才能说明碳酸氢钠稳定性不如碳酸钠，C错误； D．大理石和稀盐酸是固体颗粒物与溶液的反应，该装置可用于制备二氧化碳，D正确； 故选D。 14. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D. Ⅳ图：有色布条均褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误； B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B正确； C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，C错误； D．氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D错误； 答案选B。 15. 下列离子方程式正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 向溶液中通入 C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： D. 钠与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应，当氢氧化钡反应完，需要个氢离子，所以离子方程式为：，A错误； B．向溶液中通入二氧化碳，反应不发生，B错误； C．氯气通入石灰乳中制漂白粉，由于石灰乳是悬浊液，不能拆开，其离子方程式为：，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，D正确； 故选D。 16. 下列有关新制氯水的说法不正确的是（　　） A. 将硝酸银溶液滴到新制氯水中,产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,说明氯水中含有Cl- B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明Cl2有漂白性 C. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2能够置换出I2 D. 新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故A正确； B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是因为氯水中含有HCl和HClO，不能由此说明 Cl2有漂白性，故B错误； C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2能够置换出I2，故C正确； D．酸性溶液能与碳酸钠反应生成二氧化碳，新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分 17. 回答下列问题： （1）下列物质中：A．NaCl晶体；B．乙醇；C．稀H2SO4；D．单质铜；E．蔗糖；F．BaSO4；G．干冰；H．液态氯化氢；I．熔融硝酸钠；J．盐酸。 ①能够直接导电的是_______(填字母，下同)。 ②属于非电解质的是_______。 ③能直接导电，且是电解质的是_______。 ④虽不能直接导电，但是电解质的是_______。 （2）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______(填序号)。②中的离子反应方程式依次为_______、_______。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向澄清石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1） ①. CDIJ ②. BEG ③. I ④. AFH （2） ①. ②③① ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①能够直接导电的物质中含有自由移动的电子或离子即金属单质或电解质溶液能导电，故能够直接导电的是：C．稀H2SO4，D．单质铜，I．熔融硝酸钠；J．盐酸，故答案为：CDIJ； ②在水溶液或熔融状态下均不导电的化合物属于非电解质，故上述物质中属于非电解质的有B．乙醇，E．蔗糖，G．干冰，故答案为：BEG； ③在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，故上述物质中能直接导电，且是电解质的是I．熔融硝酸钠，故答案为：I； ④在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，故上述物质中虽不能直接导电，但是电解质的是A．NaCl晶体，F．BaSO4，H．液态氯化氢，故答案为：AFH； 【小问2详解】 ①NH3•H2O是弱电解质，向NH3•H2O溶液中通入HCl气体直至过量，则起始时溶液中c()逐渐增大，反应完全时c()最大，随着HCl气体的通入，溶液中阴、阳离子总浓度增大，导电性增强，与图像C相符；②向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，导电性接近于0，随着CO2气体的通入，碳酸钙溶解生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性又逐渐增强，与图像A相符；③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，起始阶段，溶液的体积增大，离子的物质的量几乎不变，离子的浓度不断减小，溶液的导电性减弱，恰好反应时导电性最弱，随着氢氧化钾溶液的加入，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性略有增大，与图像B相符； ②中少量CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，离子反应方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，过量CO2与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2，故答案为：②③①；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2。 18. Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、、 （1）三种物质依次是(填化学式)：①___________，②___________，③___________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 Ⅱ．① ② ③ ④ ⑤ （3）上述反应中，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （4）用双线桥法表示下述反应电子转移的方向和数目___________。 (浓)。 （5）在反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 （6）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________(填标号)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）不是 （3）①③④ （4） （5） （6） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 ①、、均为金属氧化物，为非金属氧化物； ②、、均为酸，是氧化物； ③、、均为碱，是盐； 【小问2详解】 这三种物质相互作用可生成一种新物质，化学方程式为，该反应各元素化合价不变，不是氧化还原反应； 【小问3详解】 氧化还原反应前后有元素化合价变化，②⑤反应前后元素化合价均不变，反应①反应前后H、Cu元素变化，反应③反应前后S元素化合价变化，反应④反应前后Zn、N元素化合价变化，则属于氧化还原反应的是①③④； 【小问4详解】 MnO2→MnCl2，锰元素化合价从+4价降低至+2价，被还原得到电子；Cl-→Cl2，氯元素化合价从-1价升高至0价，被氧化失去电子，则双线桥法表示反应电子转移的方向和数目为：； 【小问5详解】 KIO3中I元素化合价由+5价降低为0价，HI中I元素化合价由-1价升高为0价，则氧化剂是KIO3，还原剂是HI，但是6个HI中有1个碘原子化合价没变，生成KI，所以氧化剂与还原剂的个数之比为1∶5； 【小问6详解】 由原子守恒得X为Ag2S，该反应中H2S中H、O元素化合价均不变，则H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故选D。 19. 下图中，A是单质，B、C、D在灼烧时，火焰均为黄色。 （1）写出下列转化的化学方程式： ①A→B___________。 ②B→D___________。 ③A→C___________。 （2）请写出E的一种用途：___________。 （3）将少量A投入盛有饱和石灰水的烧杯中，并将观察到的现象与相关解释填入下表： 现象 解释 钠熔化成小球并在液面上游动 因为金属钠的熔点低且与水反应放热，故熔化成小球。 又因金属钠密度比水小，故在液面上。 金属钠与水反应生成氢气，故会四处游动。 发出嘶嘶的响声 氢气与空气中的氧气在加热条件下反应发出爆鸣声，故有嘶嘶的声响。 ①___________。 ②___________。 【答案】（1） ①. 2Na＋O2Na2O2 ②. 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 ③. 2Na+2H2O = 2NaOH＋H2↑ （2）作膨松剂、中和胃酸 （3） ①. 溶液变浑浊 ②. 因为氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，故饱和石灰石溶液会出现浑浊。(因水与金属钠反应消耗导致氢氧化钙析出也合理) 【解析】 【分析】A是单质，B、C、D在灼烧时，火焰均为黄色，说明存在的金属元素的焰色为黄色，即与Na元素相关；结合物质转化关系判断，其中A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3； 【小问1详解】 ①A→B：；②B→D：；③A→C：； 【小问2详解】 E为NaHCO3，作膨松剂、中和胃酸； 【小问3详解】 Na投入盛有饱和石灰水的烧杯中，还会出现溶液变浑浊的现象，原因：氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，故饱和石灰石溶液会出现浑浊；水与金属钠反应消耗导致氢氧化钙析出； 20. 氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_____________________，利用装置Ⅰ制备Cl2，发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 （2）若要利用装置Ⅱ收集纯净的Cl2，则需要先将装置Ⅰ中产生的气体依次通过盛装______________(填试剂名称)、浓硫酸的洗气瓶除杂；收集Cl2时，气体从集气瓶的______________(选“m”或“n”)导管口进入。 （3）制得的Cl2按照装置Ⅲ中箭头方向通入。 ①若试剂X为水，则可制得氯水。证明氯水中含有Cl-的操作及现象为____________________________________________________________。 ②若试剂X为CCl4，则可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到__________________________________________现象，证明氯水中HClO具有漂白作用。 ③若试剂X为石灰乳，则可制得漂白粉。漂白粉的有效成分为_____________________，漂白粉久置在空气中会发生变质，该过程发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. n （3） ①. 取少量装置Ⅲ中的溶液于试管，先加稀硝酸酸化，再滴加溶液，看到有白色沉淀生成 ②. 滴有新制氯水的红色纸条褪色，滴有其他两种溶液的红色纸条不褪色 ③. Ca(ClO)2或次氯酸钙 ④. 、 【解析】 【分析】装置Ⅰ利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应制备氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需依次通过饱和食盐水和浓硫酸进行除杂和干燥，氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氯气有毒，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理以防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；装置Ⅰ中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 制备的氯气中混有和水蒸气，需先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去，再通过浓硫酸干燥；氯气的密度大于空气，用装置Ⅱ收集时应采用向上排空气法，即长进短出，故气体应从n导管口进入。 【小问3详解】 ①检验的常用试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，操作及现象为：取少量装置Ⅲ中的溶液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，排除干扰离子，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有； ②稀盐酸中含有和，的溶液中含有分子，新制氯水中含有，若观察到滴有新制氯水的红色纸条褪色，而滴有稀盐酸和的溶液的红色纸条不褪色，则可通过对照证明起漂白作用的既不是、，也不是，而是氯水中的； ③氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分是次氯酸钙；漂白粉久置在空气中，次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，从而导致漂白粉变质，该过程发生反应的化学方程式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $