精品解析：广东兴文中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

兴文中学2024-2025学年度高一级第一学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。) 1. 化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物 B. “熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质 C. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应 D. “松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移 2. 化学促进人类文明的进步和发展，下列科技成果属于化学成就的是 A. 神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道 B. 科学家因发现“真核转录的分子基础”获得诺贝尔奖 C. 中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星 D. 科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式” 3. 如图是实验室制备胶体并验证丁达尔效应的示意图，下列说法正确的是 A. 制备胶体反应的离子方程式为：(胶体) B. 制备时，不可用玻璃棒搅拌来加快反应速率，避免聚沉 C. 胶体中分散质的微粒直径在之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征 D. 如图所示，将氢氧化铁胶体置于型管中，两端插入石墨电极，通电后，观察到阴极处红褐色加深，证明氢氧化铁胶体带正电 4. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “曾青得铁则化为铝”中涉及复分解反应 B. “天接云涛连晓雾”中的“雾”和“云”属于胶体 C. “煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，其“灰”的主要成分属于碱性氧化物 D. “野火烧不尽”描述的主要是化学变化 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和硝酸银溶液反应： B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 铁和稀硫酸反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 6. 某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针。下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C. 打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 D. 导水管出水口不能高于玻璃管中的液面，有利于水喷出 7. 常温下，下列各组离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 酸性溶液中：Na+、、Cu2+、 C. 中性溶液中：Ba2+、Ca2+、Cl-、 D. 无色溶液中：K+、、、Cl- 8. 下列化学用语表达正确的是 A. 醋酸滴在大理石上： B. 稀硫酸和氢氧化钾反应的离子方程式： C. 稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式： D. 稀盐酸滴在铜片上的离子反应： 9. 在酸性条件下，可发生如下反应：，中的Cr的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 10. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：KIO3 + KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2O(未配平)，下列说法错误的是 A. 该反应中氧化剂为KIO3 B. 氧化性：KIO3 > I2 C. 每生成1个 I2时，转移2个电子 D. 氧化产物与还原产物的质量比为5：1 11. 已知：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 氧化性强弱顺序为 D. 反应①中，是的还原产物 12. 某溶液中可能含有下列离子：、、、、、中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验： (1)取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解； (2)另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。 则下列有关说法中不正确的是 A. 该溶液中一定含有 B. 该溶液中一定含有 C. 该溶液中一定含有 D. 根据上述实验不能确定是否存在 二、非选择题(本部分共4小题，共52分) 13. 完成下列问题。 （1）现有以下物质：①晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥氢氧化铁胶体；⑦氨水；⑧熔融的KNO3；⑨HCl。 以上物质能导电的是________，以上物质属于电解质的是________ （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。该反应的还原剂是________，氧化剂是________ （3）查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应。 该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为________。 （4）请配平下面的化学方程式：___________。 若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为________个。 14. 回答下列问题。 （1）请用双线桥标出下列反应的电子转移情况： ① ：____________。 ②：____________。 （2）请写出下列反应的离子方程式。 ①向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊________。 ②向硫酸铜溶液中滴加少量稀氨水，产生蓝色沉淀________。 ③将鸡蛋放入食醋(主要成分为CH3COOH)中，一段时间后，鸡蛋表面有气泡产生，鸡蛋壳逐渐变软________。 ④用胃舒平[主要成分为Al (OH)3]治疗胃酸过多：________。 15. 多功能净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)主要用于饮用水处理，Na2FeO4进入水中能杀灭水中细菌，同时会生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体通过吸附水中悬浮物达到净水的功能。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可表示为： 。 回答下列问题： （1）中Fe元素的化合价________。 （2）由上述化学原理可知Na2FeO4的氧化性比NaClO的氧化性________(填“强”或“弱”)。 （3）将上述化学反应方程式改写为离子反应方程式________。 （4）Fe(OH)3沉淀没有净水作用，而Fe(OH)3胶体则可以净水，形成这样差异的本质原因是________。 （5）Na2FeO4具有杀菌消毒是利用其________的性质。 （6）请用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目________。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价－类”二维图，请回答下列问题：   （1）物质①通常将其保存在___________中，实验结束剩余的物质①应___________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。 （5）NaCl是生活中常见的物质，请具体说明其用途___________。(答两点即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴文中学2024-2025学年度高一级第一学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。) 1. 化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物 B. “熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质 C. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应 D. “松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．陈醋是醋酸溶液，是混合物，A项正确； B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B项错误； C．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，C项正确； D．酒的酿制过程中淀粉缓慢氧化转化为乙醇，发生的变化涉及电子转移，D项正确； 故选B。 2. 化学促进人类文明的进步和发展，下列科技成果属于化学成就的是 A. 神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道 B. 科学家因发现“真核转录的分子基础”获得诺贝尔奖 C. 中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星 D. 科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式” 【答案】B 【解析】 【详解】A．神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道的设定是物理学研究的范畴，故A项错误； B．“真核转录的分子基础”，是研究物质的微观构成，属于化学成就，故B项正确； C．中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星，量子力学为物理研究范畴，故C项错误； D．科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，属于物理学的研究范畴，故D项错误； 故本题选B。 3. 如图是实验室制备胶体并验证丁达尔效应的示意图，下列说法正确的是 A. 制备胶体反应的离子方程式为：(胶体) B. 制备时，不可用玻璃棒搅拌来加快反应速率，避免聚沉 C. 胶体中分散质的微粒直径在之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征 D. 如图所示，将氢氧化铁胶体置于型管中，两端插入石墨电极，通电后，观察到阴极处红褐色加深，证明氢氧化铁胶体带正电 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用饱和氯化铁溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为：(胶体)+3H+，故A错误； B．搅拌可使胶体发生聚沉，则制备氢氧化铁胶体实验时，不能用玻璃棒搅拌，故B正确； C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm即之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，故C错误； D．氢氧化铁胶体粒子带正电，胶体呈电中性，在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，发生电泳，阴极周围颜色加深，是由于氢氧化铁胶体粒子带正电，故D错误； 故选B。 4. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “曾青得铁则化为铝”中涉及复分解反应 B. “天接云涛连晓雾”中的“雾”和“云”属于胶体 C. “煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，其“灰”的主要成分属于碱性氧化物 D. “野火烧不尽”描述的主要是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．“曾青得铁则化为铜”中涉及铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，为置换反应，A错误； B．“雾”、“云”都是小液滴分散在空气中形成的胶体，B正确； C．“灰”的主要成分为碳酸钙分解生成的氧化钙，氧化钙属于碱性氧化物，C正确； D．燃烧为化学变化，D正确。 故选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和硝酸银溶液反应： B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 铁和稀硫酸反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和硝酸银发生置换反应，生成银和硝酸铜，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误； B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：+Ba2++Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，B错误； C．铁和稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，C错误； D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正确； 答案选D。 6. 某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针。下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C. 打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 D. 导水管出水口不能高于玻璃管中的液面，有利于水喷出 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤油的密度比较小，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠使有酚酞的水变红，B正确； C．打开活塞a，金属钠与水反应会产生氢气，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火柴燃烧更剧烈，可检验生产的气体，C正确； D．由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，需要将导水管出水口高于液面，否则，水流喷出，不利于实验安全，D错误； 故选D。 7. 常温下，下列各组离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 酸性溶液中：Na+、、Cu2+、 C. 中性溶液中：Ba2+、Ca2+、Cl-、 D. 无色溶液中：K+、、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性条件下，所有离子之间不反应，可以大量共存， 故A符合题意； B．和H+反应生成CO2和水，不能大量共存，故B不符合题意； C．Ba2+、Ca2+和能生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．为紫色，在无色溶液中不能大量共存， 故D不符合题意； 答案选A。 8. 下列化学用语表达正确的是 A. 醋酸滴在大理石上： B. 稀硫酸和氢氧化钾反应的离子方程式： C. 稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式： D. 稀盐酸滴在铜片上的离子反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．大理石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙和醋酸均不拆：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-＋H2O＋CO2↑+Ca2+，A错误； B．稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，离子方程式：，B正确； C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸得到硫酸钡沉淀和水：，C错误； D．铜不活泼，稀盐酸滴在铜片上不反应，D错误； 故选B。 9. 在酸性条件下，可发生如下反应：，中的Cr的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】该反应中氯元素化合价从+5降低至-1，得到6个电子，根据电子转移守恒，Cr元素化合价升高，共失去6个电子，假设中的Cr的化合价是x，则2×(x-3)=6，解得x=+6； 故选C。 10. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：KIO3 + KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2O(未配平)，下列说法错误的是 A. 该反应中氧化剂为KIO3 B. 氧化性：KIO3 > I2 C. 每生成1个 I2时，转移2个电子 D. 氧化产物与还原产物的质量比为5：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，KIO3中I元素化合价由+5降低为0，氧化剂为KIO3，故A正确； B．KIO3 中I元素化合价降低、 KI中I元素化合价升高，I2既是氧化产物又是还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：KIO3 > I2，故B正确； C．KIO3 中I元素化合价由+5降低为0、 KI中I元素化合价由-1升高为0，I2既是氧化产物又是还原产物，根据得失电子守恒，每生成3个 I2时，转移5个电子，生成1个 I2时，转移个电子，故C错误； D．KIO3 中I元素化合价由+5降低为0、 KI中I元素化合价由-1升高为0，I2既是氧化产物又是还原产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故D正确； 选C。 11. 已知：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 氧化性强弱顺序为 D. 反应①中，是的还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】根据①可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，以此分析； 【详解】A．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应可以发生，A正确； B．反应③中Cl2是氧化剂，发生还原反应，显示氧化性，B错误； C．由分析可知，氧化性：，C正确； D．反应①中为氧化剂，Mn元素化合价下降，对应的是还原产物，D正确； 故选B。 12. 某溶液中可能含有下列离子：、、、、、中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验： (1)取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解； (2)另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。 则下列有关说法中不正确的是 A. 该溶液中一定含有 B. 该溶液中一定含有 C. 该溶液中一定含有 D. 根据上述实验不能确定是否存在 【答案】C 【解析】 【详解】（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液中一定存在Ba2+且不含； （2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，说明原溶液中含有且不含OH-，因溶液呈电中性，必须存在一种阴离子，则溶液中一定含，整个检验过程无法确定Na+是否存在； 故本题选C。 二、非选择题(本部分共4小题，共52分) 13. 完成下列问题。 （1）现有以下物质：①晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥氢氧化铁胶体；⑦氨水；⑧熔融的KNO3；⑨HCl。 以上物质能导电的是________，以上物质属于电解质的是________ （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。该反应的还原剂是________，氧化剂是________ （3）查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应。 该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为________。 （4）请配平下面的化学方程式：___________。 若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为________个。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑧ ②. ①③⑤⑧⑨ （2） ①. ②. 、 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要含有自由移动的电子或离子：④铜金属单质，含自由电子可导电；⑥氢氧化铁胶体、⑦氨水为混合物，含自由移动离子可导电；⑧熔融含自由移动离子可导电；单质、混合物不属于电解质，①、③液态醋酸、⑤、⑧熔融、⑨均满足电解质定义；故能导电的是④⑥⑦⑧，属于电解质的是①③⑤⑧⑨。 【小问2详解】 该反应中元素化合价从价升高到价，失电子作还原剂；元素化合价从价降低到价，中元素化合价从价降低到价，二者得电子作氧化剂。故还原剂是，氧化剂是、。 【小问3详解】 反应中为还原剂，化合价升高为价；参与反应的中有1个化合价从价降低到价作氧化剂，故氧化剂与还原剂的个数之比为。 【小问4详解】 依据电子守恒：中元素从价降到价，2个共得6个电子；中部分从价升到价，生成1个失2个电子，最小公倍数为6，故系数为1，系数为3，再根据原子守恒配平可得原化学方程式为：。发生氧化反应的中每个失1个电子，故12个发生氧化反应的转移的电子数为12。 14. 回答下列问题。 （1）请用双线桥标出下列反应的电子转移情况： ① ：____________。 ②：____________。 （2）请写出下列反应的离子方程式。 ①向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊________。 ②向硫酸铜溶液中滴加少量稀氨水，产生蓝色沉淀________。 ③将鸡蛋放入食醋(主要成分为CH3COOH)中，一段时间后，鸡蛋表面有气泡产生，鸡蛋壳逐渐变软________。 ④用胃舒平[主要成分为Al (OH)3]治疗胃酸过多：________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 双线桥标注需明确电子得失方向、数目、化合价变化和反应类型：① 该反应为歧化反应，中0价的一半得1个电子降为-1价（生成，被还原），一半失1个电子升为+1价（生成，被氧化），总转移电子数为。② 反应中中+4价的得2个电子降为+2价（生成，被还原）；浓中有-1价的各失1个电子升为0价（生成，被氧化），总转移电子数为； 【小问2详解】 离子方程式书写遵循“可溶性强电解质拆为离子，难溶物、弱电解质、气体、氧化物保留化学式”的规则。 ① 澄清石灰水中是可溶性强电解质，完全电离为和，与反应生成难溶和弱电解质，离子方程式为：； ② 少量氨水与仅生成蓝色沉淀，是弱电解质不拆分，产物是可溶性强电解质拆为离子：离子方程式为：； ③ 鸡蛋壳主要成分是难溶物、是弱酸，均不拆分；生成的是可溶性强电解质拆为离子，、保留化学式,离子方程式为： ④ 是难溶弱电解质不拆分，与胃酸电离出的发生中和反应，生成可溶性盐和水，离子方程式为：。 15. 多功能净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)主要用于饮用水处理，Na2FeO4进入水中能杀灭水中细菌，同时会生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体通过吸附水中悬浮物达到净水的功能。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可表示为： 。 回答下列问题： （1）中Fe元素的化合价________。 （2）由上述化学原理可知Na2FeO4的氧化性比NaClO的氧化性________(填“强”或“弱”)。 （3）将上述化学反应方程式改写为离子反应方程式________。 （4）Fe(OH)3沉淀没有净水作用，而Fe(OH)3胶体则可以净水，形成这样差异的本质原因是________。 （5）Na2FeO4具有杀菌消毒是利用其________的性质。 （6）请用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目________。 【答案】（1）+6 （2）弱 （3） （4）分散质粒子直径大小不同 （5）强氧化性 （6） 【解析】 【小问1详解】 整体带2个单位的负电荷，O为-2价，设Fe的化合价为x，依据离子所带电荷数可得：，解得x=+6。 【小问2详解】 在中，NaClO中Cl的化合价从+1降低到NaCl中的-1价，化合价降低，得到电子，NaClO做氧化剂；Fe(OH)3中Fe的化合价从+3价升高到Na2FeO4中的+6价，化合价升高，失去电子，Na2FeO4做氧化产物，根据氧化还原反应规律氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：NaClO强于Na2FeO4； 【小问3详解】 在中，NaClO、Na2FeO4及NaCl均为可溶性钠盐，NaOH为强碱，均可将其化学式拆分为离子形式，而Fe(OH)3和H2O为弱电解质，不能将化学式拆分为离子形式，因此其离子方程式为：； 【小问4详解】 Fe(OH)3沉淀为固体，其粒子直径大于100 nm；Fe(OH)3胶体为胶体，粒子直径在1-100 nm之间，胶体具有介稳性，可吸附周围微粒形成沉淀，进而达到净水目的； 【小问5详解】 Na2FeO4与水中细菌发生氧化还原反应，化合价降低为+3价，做氧化剂，具有氧化性； 【小问6详解】 单线桥法是从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。NaClO中Cl化合价降低，得到6e-，做氧化剂；Fe(OH)3中Fe化合价升高，失去6e-，作还原剂；该反应共转移6e-，其箭头从Fe(OH)3中的Fe元素指向NaClO中的Cl元素，标注转移6e-：则单线桥为。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价－类”二维图，请回答下列问题：   （1）物质①通常将其保存在___________中，实验结束剩余的物质①应___________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。 （5）NaCl是生活中常见的物质，请具体说明其用途___________。(答两点即可) 【答案】（1） ①. 煤油 ②. 放回原试剂瓶 （2） （3） ①. －1 ②. 还原剂 （4） （5）食品调味，生理盐水，腌制食品等 【解析】 【分析】①是单质Na；②是钠的氧化物，为氧化钠或过氧化钠； 【小问1详解】 常温下，钠能与氧气、水等物质反应，所以通常将其保存在煤油中；实验结束剩余的物质①应放回原试剂瓶； 【小问2详解】 淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：； 【小问3详解】 NaH中H元素的化合价为-1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂； 【小问4详解】 碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，反应的离子方程式：； 【小问5详解】 NaCl用途食品调味，生理盐水，腌制食品等； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $