上海市复旦大学附属中学2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

复旦附中 高一上化学阶段测验 2026.1.9 考生注意：1.本试卷共42道试题，满分100分，考试时间60分钟。 2.不定项选择题每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分。 相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、C1-35.5、K-39、Ba-137 一、溶液中的离子反应(22分) 下列物质①盐酸②NaHSO4③液溴④NaHCO⑤SO.⑥熔融MgC1⑦NaOH⑧蔗糖 1.请用序号填空：属于电解质且可导电的是 属于非电解质的是 0 2.过量的⑤通入⑦的水溶液反应的离子方程式为 ②与 ④在水溶液中反应的离子方程式为 3.连接装置如图1所示，烧杯中盛放的是B(OH2溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液 时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X 溶液中含有的溶质可能是 滴定管 电 MX溶液的体积 图1 图2 A.K2SO4 B.MgSO C.HNO; D.NaHCO, 4.某水溶液中只可能大量含有下列离子中的若干种：K*、Mg2+、Ca*、Ba+、H:*、CI、 NO,、SO42和CO,2。现每次取10mL进行实验 ①第一份加入足量NaOH后加热，收集到氨气1.12L(STP);已知NH4+OH△NH↑+HO ②第二份加入足量BaC2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。 则下列说法错误的是（不定项 A.原溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca24 B.无法确定原溶液中是否含有ClI和NO, C.原溶液中一定含有SO42和C02,且浓度分别为0.01mol/L、0.02nol/L D.要判断原溶液中是否含有K，无需再做焰色试验确定 5.由CO2、SO2、Cr+、SO、HO、H组成的氧化还原反应体系中，发生了变化： COC*。反应中被氧化的元素是，写出反应的离子方程式： 1/8 实验1：在亚硫酸钠溶液中加入NS溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊。 甲同学认为以上实验1的现象不能直接得出aSO,具有氧化性'，并对淡黄色浑浊产生的原 因作出如下假设（均不考虑氢离子的氧化性）： 假设a:酸性溶液中的SO2具有氧化性，可氧化-2价的S而产生单质S; 假设b: ,在酸性条件下，可氧化-2价的S而产生单质S； 假设c:酸性溶液中的SO,具有氧化性，可氧化-2价的S而产生单质S。 6.将假设b补充完整： 7.设计实验2证实了假设a和b不是产生S的原因。 实验2：向NaS溶液中加入 ，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。 8.结合实验1和2，用一个离子方程式解释实验1中产生淡黄色浑浊的原因： 二、C与含C1元素的化合物(29分) 设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的性质。 一浓盐酸 MnO2 浓 干燥的 湿润的 NaOH 酸 红色布条 红色布条 溶液 B C D E 9.用足量浓盐酸与二氧化锰反应，若生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，则被氧化 的HC1的物质的量为 10.装置B、C、D的主要目的是验证 以装置E的溶液进行下列实验，研究新制氯水的性质。 实验序号 实验1 实验2 氯水 氯水 实验操作 淀粉碘化 石蕊 钾溶液 厂 溶液 2/8 1000 800 600 400 200 50 100 150 时间s 实验现象 溶液变蓝 11. 根据实验1可判断还原性：C1 I A.> B.< C无法确定 12.实验2的现象是 13.用强光照射盛有新制氯水的细口瓶，并用氯离子浓度传感器测定数据，得到如右图曲 线。图中曲线变化的原因是 (用化学方程式表示)。 将一定量的氯气通入50mL10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，形成溶质 仅有NaCl、NaClo、NaC1o,共存的溶液体系。 14.下列说法正确的是 (不定项 A.反应后的溶液中nNa):n(Cl)可能为9：4 B.溶液中nNaC:n(NaClo):n (NaClo)可能为3：2：1 C.与NaOH反应的氯气一定为0.25mol D.当溶液中n个NaCl1O):n个NaC1O3)=5:1时，C的物质的量为0.3125mol 15.若上述反应中转移电子的物质的量为amol,指出a的取值情况（数据保留2位小数）： 硫和氯气可以化合生成二氯化二硫(S,C),其中C1为一1价。 16.请再写出两组化学方程式（要求这两组反应之间属于不同的反应类型，体现硫和氯气 的氧化性强弱关系。 17.在潮湿空气中，SC1遇水剧烈反应产生烟雾。产物中有一种气体X能使品红溶液褪 色，加热后又恢复原色，且反应过程中只有一种元素的化合价发生变化。写出该反应的化学 方程式： KClO,和浓盐酸在一定温度下反应可生成二氧化氯(ClO)。CIO2常用于水体消毒。 18.温度为70C时，KC1O,和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，则 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 使用C1O2进行水体消毒时，需要监测水样中ClO2的含量，其步骤为： 步骤1：取VmL水样溶液于碘量瓶（如右图所示）中。 步骤2：调节试样呈弱酸性，加入足量的灯，立即盖紧碘量瓶的塞子并在塞子周围加入少 量水，将碘量瓶置于黑暗处静置片刻。已知C1O2转变为C1。 3/8 步骤3：加入几滴淀粉溶液于碘量瓶中，用colL1的NaSO,标准溶液滴定至终点（即 I,恰好消耗完)，消耗标准溶液VmL。已知NaS,O,转变为NaS4O6。 19.终点时溶液对应的颜色变化是 20.该水样中C1O2的质量浓度为 gL(质量浓度= 溶液的质液 溶液的体积 21.若用锥形瓶代替碘量瓶，实验结果往往偏低。使用碘量瓶的主要目的是 三、提溴提碘(24分) 利用“吹出法”从海水中提取溴单质是工业上常用的方法之一，该技术主要流程如下： 足量C12 热空气 S02、H2O Cl2 海水 氧化1 吹出 吸收 氧化2 分离 →液溴 22.海水是提取食盐后的母液，其中含有Mg2+、SO2、B等离子，该溶液中还可能大量 存在的离子是 A.Ba2t B.CO2 C.OH D.Na 23.下列说法错误的是 (不定项) A.“吹出”步骤中用热空气吹出是利用了B2的挥发性 B.7 利用此法获得1 nolBr2需要标准状况下22.4L的Cl, C.海水中的Br经“氧化1、吹出、吸收'后，可实现Br富集 D.吸收'步骤中所发生的反应是B2+SO+4OH=SO42-+2Br+2HO 24.理论上酸性高锰酸钾溶液也可用于氧化。反应如下： MnO+ Br+☐=M2+ Br2+ 补充完成并配平离子方程式，用单线桥表示电子转移的方向和数目。 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示。 ①灼烧 ③过滤 有机溶剂 含L的 海带 海带灰悬浊液 ④H,0, 含L,溶液 ②浸泡 ⑤提取 有机溶液 稀硫酸 蒸馏 纯碘 (方案甲) H,SO,溶液 NaOH 水层 L,+水溶液 溶液 ⑦ ⑥) 有机层 操作Z 提纯 纯碘 粗碘 方案乙 海带灰悬浊液含有I。 25.检验海带灰悬浊液过滤后的滤液中的碘离子的实验方案是 26.步骤④的试剂选用HO2、稀硫酸，离子方程式是 步骤⑤用有机溶剂从碘水中提取碘，主要步骤如下图，仔细观察各步实验操作示意图： 4/8 (1加入萃取剂后振荡(2静置分层 3份离 27.(1人(2以(3三步实验操作中，不正确的是 A.(1) B.(2) C.(3 28.通过仔细观察，上述提取所使用的有机萃取剂可能是 (不定项 A.四氯化碳（沸点76.6C) B.苯（沸点80.1C) C.酒精（沸点78.3C D.乙醚（沸点34.5C,密度0.71g/cm,微溶于水） 29.方案甲中，蒸馏时理论上采用的加热方式是 A.酒精灯加热B.水浴加热 C.向装置内通水蒸气 D.用手捂热 30.方案乙中，步骤⑥加入氢氧化钠溶液，充分振摇。现象是 31.写出步骤⑦的离子方程式 32.方案乙中操作Z是 四、高铁酸盐(25分) 高铁酸钾KFO4)是一种高效的水处理剂，易溶于水，溶解度随温度升高而增大，微溶于 浓KOH溶液；KFeO4水溶液常温下缓慢分解，在强碱性条件下相对稳定，受热时或在Fe 催化下加速分解。可用FeNO)3溶液与KClO溶液、KOH溶液反应制备KFeO4。所需KClO 由Cl,与KOH反应来制备。 33.KFeO:用于水体杀菌消毒，发生反应后得到红褐色产物，利用了KFeO4 性 质；红褐色产物还能继续吸附水体中的悬浮性杂质，表现该作用的本质原因是 34.有①FeNO)3溶液、②KClO的KOH溶液，为备KFO4,混合两种溶液时，合理的 操作是 A.将①滴入②中B.将②滴入①冲C.前两个选项均可 35.上述制备KFeO,的化学方程式是 36.KFeO:的理论产率与合成条件相应曲面投影的关 时间min 系如图所示（虚线上的数据表示KFO,理论产率，则制 70 0.2 备KFeO,较为合适的条件范围是： 0.4 60 0.8 50 37.将氯气通入到40%的KOH溶液中；若KC10溶液 04 40 中KOH的质量分数为2%，则理论上制备100g该溶液需 0.2 、0.6 30 消耗氯气的体积(STP)为 L(结果保留2位小数； 0 5 10 15 20温度/℃ 5/8 在答卷纸上写出计算过程，仅有结果而无过程不得分)。 KFeO4粗产品含有Fe(OD、KCl等杂质，其提纯步骤为： ①将一定量的KFeO4粗产品加入到冷的3mol/LKOH稀溶液中； ②过滤； ③对滤液进行处理（包含两步操作，未写出）； ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤23次； ⑤在真空干燥箱中干燥。 38.提纯步骤②的目的是 39.写出提纯步骤③处理滤液的两步操作： 可利用固体反应物反应制得高铁酸钠： 2FeSOr+6NazO2-2NazFeO+2Na2O+2Na2SO+O21 40.上述反应中的还原产物是（不定项 A.Na-FeO B.NazO C.NaSO D.O2 41.上述反应中，每消耗3 nol Na2O2时，转移电子的数目是 42.上述反应中，被1 nolNaz2C2氧化的FeSO.的物质的量是_mol。 A.1/3 B.2/5 C.1/2 D.1 6/8 2027届高一上化学阶段测验四试卷参考答案 若未特别标注，每空分值均为2分 1⑥ ⑤⑧2S02+OH=HSO, H++HCO:=H2O+CO2 3B 4C5+4价的S C2O2+3S0+2H+=2C3+3SO42+H20 6空气中的氧气具有氧化性（或空气中存在氧气） 7稀硫酸 86H+SO,2+2S2-=3S1+3H0 9 0.5mol 10C,没有漂白性（或漂白性是由HClO体现，而非C) 11B 12石蕊溶液先变红，后褪色 132HC10光照2HC1+O2↑ Cl+HO=HCI+HClO(各1分) 14 CD 150.25<a<0.42(3分) 16 CI:+H2S-S+2HCI 2Fe+3Cl2A2FeCl3,Fe+S-A_FeS 17 2S2Cl2+2H2O=SO:+3S+4HCI 181:5 19蓝色变为无色(1分)》 2013.5cV2/W1(3分) 21防止生成的I挥发（防止I-被空气中的氧气氧化） 22D 23 BD 10e 242Mn04+10Br-+16H=2Mn2++5Br2+8H20 (物质补充正确1分，配平1分，单线桥方向1分，数目1分) 25取样，加入硝酸银溶液，产生黄色沉淀，再加入足量稀硝酸（酸化，沉淀不溶解，则含 有碘离子。(3分)（取样滴加淀粉后滴加氯水，溶液先无色后变蓝则测含有碘离子） 262I+H2O2+2H=I+2H0 27C 28A 29B 30分层，下层由紫（或紫红色变为无色，上层始终无色。 31I+I0+2HH2+H0(或5I+I0+6H=3I2+3H20) 32过滤(1分)33强氧化性(1分)氢氧化铁胶体粒子具有很大的比表面积。 34 A 35 3KCIO+2Fe(NO3)3+10KOH=2KFeO+6KNO+3KCl+5H2O 36反应时间为5060min,反应温度为5~10°℃（时间、温度数值稍上下浮动皆可，如49°C) 37设通入Clzx mol,.则KOH溶液的质量为(10071x)g, 7/8 剩余KOH的质量为100g×2%=2g,由C+2KOH=KCl+KCI1O+H0可得 10-71x)×406-2-2x 56 x0.2707mol(1分，0.27或0.271均可得分) 氯气的体积为22.4x=6.06。(1分，6.056.07均可得分) 38除去氢氧化铁杂质 39降温（或冰水浴）、 加（冷的）饱和KOH溶液（此处不建议直接加氢氧化钾固体，因 其溶解剧烈放热。) 40 AB 41 5NA 42 C 8/8