精品解析：北京四中房山分校2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

北京四中房山校区2025-2026学年度第一学期高一年级9月检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意。） 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是 A. 和都属于盐 B. 和都属于酸 C. NaOH和都属于碱 D. 和都属于有机化合物 3. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 钠通常保存在煤油中 B. 过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠 C. 氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中 D. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体 4. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④NaClO溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥ 6. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是 A. 二者的水溶液都能使澄清石灰水变浑浊 B. 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成的量一样多 D. 二者在水中的溶解度不同，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 7. 高锰酸钾（）是生活中常用的消毒剂，下列化合物中锰元素的化合价与高锰酸钾中一致的是 A. 锰酸钾： B. 碱式氧化锰： C. 三氧化二锰： D. 七氧化二锰： 8. 硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，其原子结构示意图为，下列说法不正确的是 A. 硒单质是非金属单质 B. 硒元素在反应中易得电子 C. 硒元素的最高价氧化物的化学式为 D. 硒单质在反应中若失去2个电子会转变为-2价硒的化合物 9. 为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是 A. 四个实验中氯气均表现氧化性 B. 氯气是无色，有刺激性气味的气体 C. 金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色 10. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 点燃氢气前，先检验氢气的纯度 B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 11. 将4.6g钠单质溶于95.4g水中配成溶液中溶质的质量分数为 A. 7.8% B. 8% C. 大于8% D. 小于8% 12. 下列有关Na2O2的说法，不正确的是 A. 向包着Na2O2的脱脂棉上滴加少量水，脱脂棉剧烈燃烧，Na2O2与H2O反应放热 B. Na2O2与CO2反应时有O2生成，Na2O2可用作供氧剂 C. Na2O2能与盐酸反应，Na2O2是碱性氧化物 D. 将Na2O2粉末加入Ca（HCO3）2溶液中，会产生气体和浑浊 13. 用下列装置制备并检验的性质，下列有关说法正确的是 A. Ⅰ图中：如果过量，浓盐酸就可全部反应 B. Ⅱ图中：若气球干瘪，证明可与NaOH反应 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入适量水，所得溶液呈蓝色 D. Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明有漂白性 14. 某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 ① 取0.5 g过氧化钠固体放入大试管中，加入10 mL质量分数为10%的盐酸 剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口湿润的KI-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃 ② 取0.5 g过氧化钠固体放入大试管中，加入10 mL质量分数为20%的盐酸 剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃 依据上述实验，下列说法不正确的是 A. 根据实验①的现象可推出①中有氧气生成 B. 实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾 C. 以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响 D. 将0.5 g过氧化钠固体与10 mL质量分数为8%的盐酸反应，若观察到管口湿润的KI-淀粉试纸变蓝，则说明有氯气生成 二、非选择题：（本题包括5道题，15～19题，共58分。） 15. 某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。 （1）装置Ⅱ的作用是为了除去氯气中的________（填化学式）气体，选择饱和NaCl溶液的原因是氯气在水中的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）在饱和NaCl溶液的溶解度。 （2）Ⅲ为制备氯水的装置，其连接顺序为a→________→b（填“m”或“n”）。 （3）装置Ⅳ中反应的化学方程式是________。 （4）探究氯水中漂白性物质成分。 资料：易溶于有机溶剂（四氯化碳）；无色、难溶于水、密度比水大。 对比实验ⅰ和ⅱ，可以得出的结论是________。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失物质的化学式：①________、②________。 （2）写出单质Na与水反应的化学方程式________。 （3）从物质类别角度看，HClO属于________；NaClO属于________。 （4）从物质类别角度看，上图所有物质中：能与酸类物质反应的有（写化学式，下同）________。既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是________。 17. 某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别和。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ （1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。可判断固体b为________（填物质的化学式）。 （2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5 mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。 ①判断固体c为________（填物质的化学式）。 ②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，________试管中红色较深。（填“C”或“D”） （3）实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合化学方程式解释E中开始无气泡产生的原因________。 （4）请你再设计一个鉴别和的实验方案：________。 （5）与一样，也是酸性氧化物。根据的性质，推测向澄清石灰水中通入少量发生反应的化学方程式为________。 18. 我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。 已知：ⅰ.溶于水生成碱（），与酸反应生成盐，如。 ⅱ.有关物质的溶解度（20℃） 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 根据以上流程回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”制出的“碱”是（填化学式）________。 （2）煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为________。 （3）沉淀池中发生的是复分解反应，请根据溶解度数据将方程式补充完整：________。 （4）直接向饱和NaCl溶液中通入足量，无生成，原因是________。 （5）依据上述信息推测，将和足量一起通入水中，发生反应的化学方程式是________。 （6）盐析池中导出的食盐水中含有的溶质有NaCl、________。 （7）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是________。 19. 某学习小组设计下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （1）装置①中反应的化学方程式是________。 （2）装置②中盛有饱和溶液，装置②的目的是________。用化学方程式解释②中不能选用饱和溶液的原因________。 （3）装置③中的试剂是________（填序号） a．NaOH溶液 b．饱和溶液 c．浓 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________。 【实验反思】 （5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是________。 （6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，________。 （7）上述实验完成后，持续向过氧化钠中通入一段时间，经检测固体的成分为和混合物。取a g混合物充分加热至质量不再变化，质量减少b g。则所得混合物中质量分数为________（用含a、b的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京四中房山校区2025-2026学年度第一学期高一年级9月检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意。） 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 【答案】C 【解析】 【详解】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选； B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选； C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选； D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选； 故选C。 2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是 A. 和都属于盐 B. 和都属于酸 C. NaOH和都属于碱 D. 和都属于有机化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，属于氧化物，A错误； B．电离出的阳离子全部为，属于酸；电离出的阳离子有和，属于酸式盐，不属于酸，B错误； C．电离出的阴离子全部为，属于碱；由和构成，属于盐，不属于碱，C错误； D．和均为含碳有机化合物，不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机物例外范畴，D正确； 故选D。 3. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 钠通常保存在煤油中 B. 过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠 C. 氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中 D. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠属于活泼金属，易以空气中的氧气、水蒸气发生反应，密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝氧气、水蒸气等，A正确； B．过氧化钠长期露置于空气中最终会变成碳酸钠，B错误； C．氢氧化钠有腐蚀性，故氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中，C正确； D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会产生细小晶体，D正确； 故选B。 4. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与稀盐酸或氯化铁溶液反应可直接生成，能一步实现，A不符合题意； B．难溶于水，不能直接与水反应生成，需要先与酸反应生成铁盐，再与碱反应才能得到，不能一步实现，B符合题意； C．与氢氧化钙等可溶性碱发生复分解反应，可生成和碳酸钙沉淀，能一步实现，C不符合题意； D．溶液中通入过量二氧化碳，可直接反应生成，能一步实现，D不符合题意； 故选B。 5. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④NaClO溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明该物质具有酸性和漂白性， ①氯气不是酸性气体，也不具有漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色； ②液氯为液态的氯气，没有酸性，也不具有漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色； ③新制氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色； ④NaClO溶液是碱性的，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，溶液中含有HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色； ⑤盐酸具有酸性，但没有漂白性，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，不能褪色； ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液显酸性，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可与氢离子结合形成次氯酸，次氯酸具有漂白性，则能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色； 综上分析，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③⑥，答案选C。 6. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是 A. 二者的水溶液都能使澄清石灰水变浑浊 B. 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成的量一样多 D. 二者在水中的溶解度不同，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸氢钠无论少量还是过量与澄清石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，二者水溶液都能使澄清石灰水变浑浊，A正确； B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，故碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠，B正确； C．碳酸钠摩尔质量为，碳酸氢钠摩尔质量为，等质量的二者，碳酸氢钠物质的量更大，与足量盐酸反应时，碳酸氢钠生成的更多，二者生成的量不一样多，C错误； D．相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，D正确； 故选C。 7. 高锰酸钾（）是生活中常用的消毒剂，下列化合物中锰元素的化合价与高锰酸钾中一致的是 A. 锰酸钾： B. 碱式氧化锰： C. 三氧化二锰： D. 七氧化二锰： 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合物中正负化合价代数和为0，高锰酸钾中，为+1价，为-2价，设化合价为，则，解得。 【详解】A．中，设化合价为，，解得，与+7价不同，A错误； B．中，整体为-1价，设化合价为，，解得，与+7价不同，B错误； C．中，设化合价为，，解得，与+7价不同，C错误； D．中，设化合价为，，解得，与高锰酸钾中锰元素化合价一致，D正确； 故选D。 8. 硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，其原子结构示意图为，下列说法不正确的是 A. 硒单质是非金属单质 B. 硒元素在反应中易得电子 C. 硒元素的最高价氧化物的化学式为 D. 硒单质在反应中若失去2个电子会转变为-2价硒的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．硒属于非金属元素，其单质是非金属单质，A正确； B．硒原子最外层有6个电子，在反应中易得2个电子达到8电子稳定结构，B正确； C．硒元素最高正价为+6价，氧化物中氧为-2价，故最高价氧化物化学式为，C正确； D．单质硒中硒为0价，失去电子时化合价升高，失去2个电子会转变为+2价硒的化合物，得到2个电子才会形成-2价硒的化合物，D错误； 故选D。 9. 为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是 A. 四个实验中氯气均表现氧化性 B. 氯气是无色，有刺激性气味的气体 C. 金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色 【答案】B 【解析】 【详解】A．四个实验中氯元素的化合价均由0价变成-1价，被还原，体现出氧化性，A项正确； B．氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，B项错误； C．氯气具有强氧化性，会将变价金属氧化成高价态，C项正确； D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，D项正确； 故选B。 10. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 点燃氢气前，先检验氢气的纯度 B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气是可燃性气体，点燃氢气前要检验氢气的纯度，A选项正确； B．钠着火时要使钠与空气隔绝，由于钠与水能反应，过氧化钠能与二氧化碳反应，所以不能用水、二氧化碳灭火，则金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，B选项正确； C．浓硫酸具有强腐蚀性，水入酸时会放出大量的热造成液体飞溅，引起安全事故，故稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，防止液体飞溅，C选项错误； D．闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，符合安全操作要求，D选项正确； 故选C。 11. 将4.6g钠单质溶于95.4g水中配成溶液中溶质的质量分数为 A. 7.8% B. 8% C. 大于8% D. 小于8% 【答案】C 【解析】 【详解】，，解得x=8，y=2，则配成溶液中溶质的质量分数为，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 12. 下列有关Na2O2的说法，不正确的是 A. 向包着Na2O2的脱脂棉上滴加少量水，脱脂棉剧烈燃烧，Na2O2与H2O反应放热 B. Na2O2与CO2反应时有O2生成，Na2O2可用作供氧剂 C. Na2O2能与盐酸反应，Na2O2是碱性氧化物 D. 将Na2O2粉末加入Ca（HCO3）2溶液中，会产生气体和浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成，故A正确； B．Na2O2与CO2反应有O2生成，能提供氧气，则Na2O2可用作供氧剂，故B正确； C．Na2O2能与盐酸反应生成NaCl、水、氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故C错误； D．过氧化钠粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙和碳酸钠、水，所以会产生气体和浑浊，故D正确； 故选：C。 13. 用下列装置制备并检验的性质，下列有关说法正确的是 A. Ⅰ图中：如果过量，浓盐酸就可全部反应 B. Ⅱ图中：若气球干瘪，证明可与NaOH反应 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入适量水，所得溶液呈蓝色 D. Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取的过程中，随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸后反应停止，因此即使过量，浓盐酸也不能完全反应，A错误； B．若可与反应，会使瓶内压强小于外界大气压，气球会膨胀，因此气球膨胀才可证明二者反应，B错误； C．丝在中燃烧生成棕黄色的固体小颗粒，即棕黄色烟，加入适量水后得到含的溶液，呈蓝色，C正确； D．干燥的有色布条不褪色、湿润的有色布条褪色，是因为与水反应生成的次氯酸具有漂白性，本身无漂白性，D错误； 故选C。 14. 某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 ① 取0.5 g过氧化钠固体放入大试管中，加入10 mL质量分数为10%的盐酸 剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口湿润的KI-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃 ② 取0.5 g过氧化钠固体放入大试管中，加入10 mL质量分数为20%的盐酸 剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃 依据上述实验，下列说法不正确的是 A. 根据实验①的现象可推出①中有氧气生成 B. 实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾 C. 以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响 D. 将0.5 g过氧化钠固体与10 mL质量分数为8%的盐酸反应，若观察到管口湿润的KI-淀粉试纸变蓝，则说明有氯气生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①中带火星的木条复燃，能使带火星木条复燃，可推出①中有氧气生成，A正确； B．盐酸是的水溶液，反应放热使体系温度升高，挥发后与空气中水蒸气结合形成酸雾，可解释实验①②均出现白雾的现象，B正确； C．实验①用10%盐酸，无刺激性气味、湿润红色纸条不褪色，实验②用20%盐酸，有刺激性气味、湿润红色纸条褪色，说明反应产物不同，证明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响，C正确； D．除外，反应可能生成的、过量的等氧化性物质，也能将氧化为使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，因此不能说明一定有氯气生成，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：（本题包括5道题，15～19题，共58分。） 15. 某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。 （1）装置Ⅱ的作用是为了除去氯气中的________（填化学式）气体，选择饱和NaCl溶液的原因是氯气在水中的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）在饱和NaCl溶液的溶解度。 （2）Ⅲ为制备氯水的装置，其连接顺序为a→________→b（填“m”或“n”）。 （3）装置Ⅳ中反应的化学方程式是________。 （4）探究氯水中漂白性物质成分。 资料：易溶于有机溶剂（四氯化碳）；无色、难溶于水、密度比水大。 对比实验ⅰ和ⅱ，可以得出的结论是________。 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2）n （3） （4）氯水中的次氯酸（）具有漂白性，而氯气（）和盐酸没有漂白性。 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰加热反应得到，实验原理：，通过饱和食盐水除去中的，通入水中得到氯水，尾气用溶液吸收。 【小问1详解】 装置Ⅱ中是饱和食盐水，作用是除去中的；选择饱和溶液的原因是氯气在水中的溶解度大于在饱和溶液的溶解度； 【小问2详解】 与水反应，气体从长导管进入，短导管流出，连接顺序为 a→n→m→b； 【小问3详解】 装置IV是与反应得到、和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 实验i说明盐酸不具有漂白性，实验ii在氯水中加入，层存在，不具有漂白性，上层溶液有，能使红色纸条褪色，具有漂白性，所以与反应生成的有漂白性，而和盐酸不具有漂白性，溶于水后具有漂白性。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失物质的化学式：①________、②________。 （2）写出单质Na与水反应的化学方程式________。 （3）从物质类别角度看，HClO属于________；NaClO属于________。 （4）从物质类别角度看，上图所有物质中：能与酸类物质反应的有（写化学式，下同）________。既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 酸（或一元含氧弱酸） ②. 盐（或钠盐、次氯酸盐） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①属于钠的化合物中碱类，Na为+1价，碱由Na⁺和OH⁻构成，故为NaOH；②属于氯的氧化物，Cl为+4价，氧化物中O为-2价，根据化合价代数和为0，可得化学式为； 【小问2详解】 Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，Na从0价升高为+1价，部分H从+1价降低为0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平即得该方程式为； 【小问3详解】 HClO在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺，属于酸类；NaClO由金属阳离子Na⁺和次氯酸根构成，属于盐类； 【小问4详解】 能与酸反应的物质包括活泼金属单质（Na）、碱性氧化物（）、碱（）、弱酸正盐（、）、弱酸酸式盐（）以及；中的既能与反应生成和，又能与反应生成和，因此既能和强酸反应又能和强碱反应。 17. 某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别和。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ （1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。可判断固体b为________（填物质的化学式）。 （2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5 mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。 ①判断固体c为________（填物质的化学式）。 ②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，________试管中红色较深。（填“C”或“D”） （3）实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合化学方程式解释E中开始无气泡产生的原因________。 （4）请你再设计一个鉴别和的实验方案：________。 （5）与一样，也是酸性氧化物。根据的性质，推测向澄清石灰水中通入少量发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2） ①. ②. D （3）碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无二氧化碳气体放出，化学方程式为 （4）分别取少量固体于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的为，无明显现象的为 （5） 【解析】 【分析】相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；相同温度、相同浓度时，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强；碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，无现象，继续滴加盐酸，后来有气泡产生。 【小问1详解】 溶于水放热，溶于水吸热，实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。可判断固体b为。 【小问2详解】 实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5 mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。 ①的溶解度大于，向试管C和D中分别加入5 mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解，判断固体c为、d为。 ②溶液的碱性大于，分别向两支试管中滴加2滴酚酞，试管D中红色较深。 【小问3详解】 碳酸钠与盐酸反应分步进行 ，碳酸氢钠和盐酸发生反应，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。F中溶质为、E中溶质为； E中开始发生反应，所以无气泡产生。 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠受热不分解；分别取少量固体于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的为，无明显现象的为； 【小问5详解】 向澄清石灰水中通入少量，反应生成亚硫酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为。 18. 我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。 已知：ⅰ.溶于水生成碱（），与酸反应生成盐，如。 ⅱ.有关物质的溶解度（20℃） 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 根据以上流程回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”制出的“碱”是（填化学式）________。 （2）煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为________。 （3）沉淀池中发生的是复分解反应，请根据溶解度数据将方程式补充完整：________。 （4）直接向饱和NaCl溶液中通入足量，无生成，原因是________。 （5）依据上述信息推测，将和足量一起通入水中，发生反应的化学方程式是________。 （6）盐析池中导出的食盐水中含有的溶质有NaCl、________。 （7）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是________。 【答案】（1） （2） （3）、、 （4）在水中溶解度很小，且溶于水生成的碳酸是弱酸，只能小部分电离生成，因此，溶液中的浓度很低，无法生成碳酸氢钠沉淀 （5） （6）、 （7） 【解析】 【分析】在饱和氯化钠溶液中，先通入大量氨气形成碱性环境，再通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，反应的化学方程式为：。过滤得到碳酸氢钠，在煅烧炉中加热，碳酸氢钠分解产生碳酸钠和：。过滤得到的溶液1中存在氯化钠、氯化铵等，在冷析池中通入氨气，由于氯化铵溶解度在低温下急剧下降，而氯化钠溶解度随温度变化不大，且通入氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子，由于同离子效应，也促进氯化铵的析出，因此有大量氯化铵晶体析出，流出冷析池的溶液2，在盐析池中，再加入氯化钠粉末，由于同离子效应，降低氯化铵的浓度，又有氯化铵晶体析出，最后得到主要成分为氯化钠的溶液可循环利用。 【小问1详解】 根据分析，侯氏制碱法”制出的“碱”是纯碱，化学式为； 【小问2详解】 根据分析，碳酸氢钠在煅烧炉中加热，碳酸氢钠分解产生碳酸钠和：； 【小问3详解】 沉淀池中，由于反应物均是大量或足量，能生成大量的碳酸氢钠，根据溶解度数据，碳酸氢钠溶解度较小，所以析出碳酸氢钠沉淀。有沉淀析出，符合复分解反应条件，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 在水中溶解度很小，且溶于水生成的碳酸是弱酸，只能小部分电离生成，因此，溶液中的浓度很低，无法生成碳酸氢钠沉淀； 【小问5详解】 当氨气和少量的一起通入水中时生成碳酸铵，和足量的一起通入水中时，会生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 在盐析池中，加入氯化钠粉末，由于同离子效应，降低氯化铵的浓度，有氯化铵晶体析出。盐析池流出的食盐水中含有的溶质有：和未析出的、 ； 【小问7详解】 碳酸钠溶液和氯气反应得到一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，那么为次氯酸钠，还生成，反应的化学方程式为：。 19. 某学习小组设计下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （1）装置①中反应的化学方程式是________。 （2）装置②中盛有饱和溶液，装置②的目的是________。用化学方程式解释②中不能选用饱和溶液的原因________。 （3）装置③中的试剂是________（填序号） a．NaOH溶液 b．饱和溶液 c．浓 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________。 【实验反思】 （5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是________。 （6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，________。 （7）上述实验完成后，持续向过氧化钠中通入一段时间，经检测固体的成分为和混合物。取a g混合物充分加热至质量不再变化，质量减少b g。则所得混合物中质量分数为________（用含a、b的代数式表示）。 【答案】（1） （2） ①. 除去 中混有的 气体 ②. （3）c （4） 步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃 （5） 气体中有水蒸气，水也可与反应产生使木条复燃 （6） 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 （7） （或 ） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①为碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳的装置；装置②中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体；装置③中盛有的浓硫酸用于除去二氧化碳中的水蒸气；装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触；装置⑥的作用是吸收过量的二氧化碳，防止二氧化碳干扰氧气的检验。 【小问1详解】 由分析可知，装置①中发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，装置②中盛有的饱和溶液用于除去 中混有的 气体；饱和​溶液会和、反应，消耗目标气体​，方程式为：，因此不能选用； 【小问3详解】 装置③中的试剂是浓硫酸，通过该装置可得到干燥的二氧化碳，故选c； 【小问4详解】 由实验装置图可知，步骤1中，通过过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能和过氧化钠反应，没有氧气生成，a处带火星的木条不复燃；步骤2中，通过过氧化钠的二氧化碳中含有水蒸气，含有水蒸气的二氧化碳能和过氧化钠反应，有氧气生成，a处带火星的木条复燃，故答案为：步骤1中木条不复燃；步骤2中木条复燃； 【小问5详解】 步骤2中，二氧化碳中混有水蒸气，水也能和过氧化钠反应生成氧气，所以木条复燃不能证明是二氧化碳和过氧化钠发生反应产生了氧气，故答案为：气体中有水蒸气，水也可与反应产生使木条复燃； 【小问6详解】 二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，若装置⑤中反应后的固体有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则补充的操作为取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中； 【小问7详解】 受热分解：，每2 mol（168g）​完全分解，固体质量减少；现固体质量减少，可得参与反应的​质量为，因此其质量分数为（或 ）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $