重庆市西南大学附属中学校2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

西南大学附中2025一2026学年度下期期末考试 高一化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2、答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写； 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3、考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲）。 可能用到的相对原子质量：H1Na23016S32 一、选择题：本题包括14个小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列诗句中包含吸热反应的是 A.欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。 C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。 D.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。 2.下列生活、生产等实际应用不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业制取金属钾的反应为：Na(I)+KCI(1)一NaCI(1)+K(g),将钾蒸气从混合物中分 离出来，有利于提高反应物的转化率 B.碳酸饮料密封低温保存，减少气泡溢出 C.利用高压氧舱治疗CO中毒Hb(O2)+CO=Hb(CO)+O2,其中Hb表示血红蛋白] D.合成氨工业采用铁触媒作催化剂提高生产效率 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3Wa B.1.2g熔融状态下NaHSO4的离子总数为0.03NA C.将0.2mL5.0mo/LFeC溶液滴入沸水中，所得胶体中的胶粒数目为0.001Wa D.密闭容器中，通入1molN2与3molH2充分反应，转移的电子数为6NA 4.已知反应4C0(g)+2NO2(g催化剂N2(g)+4C02(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其 中表示反应速率最快的是 A.v(C0)=1.4mol·L1·min-l B.vNO2)=0.5mol·Ll·min-l C.vN2)=0.3mol·L-l·min-J D.v(C02)=0.02mol·Ll·sl 」高一化学第1页（共8页) 5.利用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 铜质 玻璃棒 温度计、 搅拌棒 4mL 0.01mol/L pH 4mL 0.02mol/L 内简 杯盖 试纸 KMnO,溶液 KMnO,溶液 NO 玻 8 隔热层 外壳 一热水 片 0股 图ko股 ① ② ③ ④ A.①测量中和反应反应热 B.②探究温度对化学平衡的影响 C.③测量NaCIo溶液的pH D.④探究反应物浓度对反应速率的影响 6.下列有关化学反应速率的说法错误的是 A.对于反应4NH(g)+502(g)二4NO(g)+6H20(g)达到平衡时：4vNO)=5v(O2) B.相同条件下，用5mL0.1mol·L1的Na2SzO3溶液分别与5mL0.1mol·L1的H2S04 溶液分别在50℃和20℃反应，通过出现浑浊所需时间来探究温度对速率的影响 C.大理石与稀盐酸反应，可用单位时间内大理石的质量变化表示该反应的化学反应速率 D.在食品包装中放置小包铁粉，是为了改变化学速率而采取的措施 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向硅酸钠溶液中通入过量的C02:SiO号+C02+H20一H2SiO3↓+C0} B.向A1C溶液中加入过量的氨水：3NH·H2O+A13+一AI(OD3↓+3NL4 C.向氯化钠溶液中通入氟气：F2+2CI一C2十2F D.氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合变血红色：Fe3++3SCN一F(SCN)3' 8.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)+Y(g)=Z(s)+2Q(g)△H<0 ②M(g)+N(g)=R(g)+Q(g)△五>0 下列叙述错误的是 A.加入适量Z,反应①和反应②的平衡均不移动 B.降温时反应②的平衡一定逆向移动 C.通入稀有气体Ar,反应①的平衡正向移动 D.通入Y,一段时间后M的浓度增大 高一化学第2页（共8页） 9.室温下，将1 moICuS(0S溶于水会使溶液温度升高，热效应为△，将1 molCuS04·5H20(6) 溶于水会使溶液温度降低，热效应为△，QSO4·5H0受热分解的化学方程式为 CuS04·5H,0(s)一CuS04(S)+5H200,热效应为△H,则下列判断正确的是 A.△H3<0 B.△H2<△H3 C.△H1+△H=△H D.△H1+△H2>△H 10.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子是主族元素中原子半径最 小的，B与D同族且B原子的最外层电子数等于其次外层电子数的3倍。C元素是地壳中 含量最高的金属元素。下列说法错误的是 A单质E的水溶液具有漂白性 B.简单离子半径：(<B<D C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D>E D.元素A和E组成的化合物含有共价键 11.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 分层，上层无色，下层 相同温度下2在CCl4中溶解 A 向碘水中加入CC4,振荡静置 为紫红色 度大于在H20中溶解度 B 向CuSO4溶液中通入H2S气体 出现黑色沉淀 酸性：H2S<H2SO4 将NO2充入注射器中密封，保 最终气体颜色比起始状 2NO2(红棕色)一N2O4(无色) 持温度不变，向外拉动活塞 态浅 平衡向正向移动 D 向FeL2溶液中滴加几滴氯水 溶液由浅绿色变为黄色 Fe2+被氧化为Fe3+ 12.某温度下，X2Y在金(Au)表面发生分解反应：2X2Y(g)一2X2(g)+Y2(g),该反应的速率方 程式为v=kc(X2Y)k为速率常数，飞只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度无关， α为反应级数，仅由实验测得)，实验测得剩余X2Y的物质的量浓度与时间的关系如表所示： 下列说法正确的是 时间/min 0 20 40 60 80 c(X2Y)/(mol·L- 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 A.a=2 B.速率常数k=1.0×10-2mol·L1·min-l C.其他条件不变，增大X2Y的起始浓度，反应速率增大 D.反应第20min和第60min时的反应速率相等 高一化学第3页（共8页) 13.在温度相同、容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温， 测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是 (已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mo) 容器 甲 乙 反应物投入量 1molN2、3molH2 2molN2、6molH2 NH3的浓度/mol。L1 CI C2 反应的能量变化 放出Q1kJ 放出Q2kJ 体系压强Pa P P2 反应物转化率 al 2 A.2pip2 B.1=02 c.201<92 D.平衡时NH3的体积分数：甲>乙 14.T1时，在体积为2L的刚性密闭容器中通入0.20 mol CH3OH(g)和0.22molC0(g),发生反 应：CHOH(g+CO(g)一CH:COOH(g),在相同的反应时间内测得甲醇的转化率随温度 变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是 100 '。”表示反应5min时甲醇的转化客 80 “。”表示州醇平衡转化率 60 翠 40 20 母 TT2T3T4T温度 A.T~T2内，温度升高，平衡正向移动，故该反应的△H>0 B.B、C、D三点的逆反应速率：B>C>D C.T1时，若保持温度、压强不变，则达到平衡状态时，甲醇的转化率：40%<a<80% D.T2时，保持其他条件不变，向已达到平衡的容器中再通入0.08 mol CH3OH,0.20mol C0和0.60 mol CH3C0OH,平衡不移动 高一化学第4页（共8页） 二、填空题：本题共4个大题，共58分。 15.(14分)已知X、Y为短周期元素组成的单质，常温下，X为黄绿色气体，Y为淡黄色固体。 Z为可溶性强碱，焰色试验呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。X、Y和Z之间有如下转化 关系（部分生成物已略去）： A B (1) 写出常温下单质X与Z溶液反应的化学方程式： (2)常温常压下32g单质Y在氧气中完全燃烧放出296kJ热量。该反应的热化学方程式 为 0 (3) 已知固体C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则D的化学式为 若将20mL0.5mol·L-lC溶液逐滴加入到20mL0.2mol·L-1 KMnO4溶液（疏酸酸 化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： (4)用惰性电极电解A的溶液，可产生X和Z以及另外一种还原性单质气体，则该单质 气体化学式为 。 (⑤)单质W的组成元素与X的组成元素同主族，W在常温下为深红棕色液体。W的电子 式为 ,从海水中提取W的工艺，需要经历“氧化→吹出→再氧化”的过程， 该过程的目的为 16.(15分)K2Fe04(高铁酸钾)是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备K2Fe04, 部分装置如图所示。（加热装置已省略） 浓盐酸 Fe(NO3)3饱和溶液 尾气吸收 仪器X NaOH饱和溶液 固体A NaCI 冰水浴 饱和溶液刘 甲 乙 丙 高一化学第5页（共8页） I.制备次氯酸钠。打开装置甲中分液漏斗的活塞，滴加浓盐酸。 IⅡ.充分反应后，向仪器X中补加NaOH固体至饱和，搅拌下分批加入过量FeNO3)饱和 溶液，充分反应。（反应原理：3CIO+2Fe3++100H=2Fe0}+3CI+5H20) I.将仪器X中反应后的溶液置于烧杯中，保持一定温度，加入一定量KOH饱和溶液， 过滤得粗产品。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 (2)若固体A为MnO2,写出装置甲中发生反应的化学方程式： ；装置乙的作 用是 (3)装置丙采用冰水浴的目的是 (4)根据上述实验推断，在水中的溶解度：Na2FeO4 (填“>”或“<”)K2FeO4。 (⑤)下图表示FeO浓度在不同pH和温度下随时间变化的曲线，则保存K2FeO4溶液的合 适条件是 1.0r 30.9 1.0 0.8 pH=11.50 0.9 50.5 0.8 pH=7.00 pH-4.74 20℃ 、0.7 30℃C 40C。 60℃ 0.5 0.4 200 400 600 800 4080120160200240 t/min t/min A.pH=4.7460C B.pH=4.7420℃ C.pH=11.5060C D.pH=11.5020C (⑥测定高铁酸钾样品的纯度：称取mg高铁酸钾（M=198g·mol)样品，完全溶解于 浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾K[Cr(OD4],反应后配成100mL溶液；取上述 溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2,用cmol·L-1标准硫酸亚铁铵溶 液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液VL。该过程中发生反应： a.[Cr(OH)4]-+Fe=Fe(OH)3+Cro+OH b.2Cr+2H+-Cr2O+H2O c.Cr207+6Pe2++14Ht=6Fe3++2Cr3++7TH20 ①高铁酸钾样品的纯度= (用含有m、cV的代数式表示)： ②测得产品的纯度为102.5%，则产品中含有的杂质是 (填化学式)。 高一化学第6页（共8页） 17.(14分)钛(T)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为TiO2,含 少量V、S和A1的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下： C、Cl2 Mg 降温收尘 粗TiCL, 纯TiCl 钛渣一沸腾氯化 除钒 除硅、铝 治炼→Ti 尾气处理 VOC1,渣 含Si、A1杂质 已知“降温收尘”后，粗TC4中含有的几种物质的沸点如下表，回答下列问题： 物质 TiCla VOCl3 SiCl4 AlCl3 沸点/℃ 136 127 57 180 (I)已知△G=△H-T△S,△G的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略△H、△S随温度 的变化。根据下图判断：500℃时，下列反应能自发进行的是 300 200 TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) 100- 0- -300 C(S)+O2g)=C02(g) 400 500 2C(3)+02(g2C0g--- 500 600 700 80090010001100 温度/C A.C02(g)=C(s)+O2(g) B.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) C.2C(S+O2(g)=2C0(g) D.TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+2CO(g) (2) T02与C、C2在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 TiCl co C02 Cl2 分压MPa 4.5×10-2 1.8×10-2 3.6×10-2 5.9×109 ①结合表中数据，写出该温度下，TO2与C、C2反应的总化学方程式为 ②随着温度升高，尾气中C0的含量升高，原因是 (3)“除钒”过程中的化学方程式为 “除硅、铝”过程中，分离TiCL4中含Si、AI杂质的方法是 (4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序不能交换，理由是 (5)下列金属治冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是 A.高炉炼铁 B.电解熔融氯化钠制钠 C.铝热反应制锰 D.氧化汞分解制汞 高一化学第7页（共8页） 18.(15分)I.通过甲酸分解可获得超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分解反应： i.HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+26.3kJ·mol ii.HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-14.9Jmol (1)反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的△H= (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g),若只发生反应讠，下列说 法能说明反应ⅰ达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体密度不变 b.气体的压强不变 c.H0的体积分数不变 d.CO和H2O的物质的量相等 (3)使用某催化剂的反应历程如图所示，在较低温度下，反应1的选择性 反应ⅱ的 选择性（填“>”、“<”或“=”）：升高温度，反应历程不变，反应i的选择性下降， 可能的原因是： 胸 过渡态2 HCOO* +H* cO(g) HCOOH(g) 过渡态1 +H20(g反应1 COOH÷ +H女 反应ⅱ HCOOH* CO2(g) +H2(g) 反应历程 (4)反应i的速率v正=k正c(HCOOH),'她=k地c(CO)c(H2O),其中k正和k逆分别为正、 逆反应速率常数。降低温度时，(g正-lg逆)】 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： i进.CH4(g)+C02(g)=2CO(g)+2H2(g) 100 iV.C02(g)+H2(g)=CO(g)+H20(g) 80 v.CH4(g)+HzO(g)=CO(g)+3H2(g) 60 (5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之 40 比的CHL4/CO2Ar混合气，投料组成与CH4和 CO. 20 CO2的平衡转化率之间的关系如右图。 b CH, ①投料组成中Ar含量下降，平衡体系中 n(H2):n(CO)的值将 (填“增 2020160 30/30140 大”、“减小”或“不变”)。 CH/CO/Ar ②当CH4/CO2/Ar混合气物质的量之比为40/40/20时，平衡时n(CH4)：n(CO)= Ar的分压为pkPa,计算反应i的平衡常数Kp= (kPa)2。 (用含p的代数式表示，K是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数)。 (命题人：王世军、陈秋林审题人：李平独立审读人：郑举首席：李平) 高一化学第8页（共8页)