暑假化学预习讲义：第六单元 课题2 碳的氧化物——2026-2027学年九年级化学人教版上册

暑假化学预习讲义：第六单元 课题2 碳的氧化物 适配2024人教版九年级上册｜八升九暑假预习 一、学习目标 （一）知识目标 1. 认识二氧化碳、一氧化碳两种碳的氧化物，熟记二者物理性质，对比性质差异，理解分子构成不同，物质化学性质不同。 2. 掌握二氧化碳四条核心化学性质，熟记相关实验操作、实验现象、化学方程式，厘清实验易错点。 3. 掌握一氧化碳三大化学性质：可燃性、还原性、毒性；掌握一氧化碳还原氧化铜整套实验要点，规范书写化学方程式，熟知实验安全要求。 4. 熟记二氧化碳用途；掌握温室效应产生原因、危害、防治措施，明确二氧化碳不属于空气污染物。 5. 理清二氧化碳与一氧化碳双向转化路径，书写对应化学方程式，构建物质转化网络。 6. 掌握多种方法鉴别一氧化碳与二氧化碳；掌握两类典型气体除杂方案，知晓除杂常见误区。 7. 区分易混概念：二氧化碳无毒、不能供给呼吸；一氧化碳具有剧毒；澄清石灰水用于检验二氧化碳，氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳。 8. 吃透三大重点实验：倾倒二氧化碳熄灭蜡烛实验、二氧化碳与紫色石蕊溶液实验、一氧化碳还原氧化铜实验。 （二）能力目标 1. 能够完整描述二氧化碳相关对比实验现象，建立控制变量的实验思维。 2. 能够根据实验目的，合理选择检验、除杂试剂，规范书写化学方程式。 3. 独立分析一氧化碳还原氧化铜实验装置、操作顺序、操作目的、实验现象、安全隐患与尾气处理方案。 4. 根据两种气体性质差异，自主设计多种实验方案鉴别一氧化碳与二氧化碳，规范表述操作、现象、结论。 5. 运用本节知识解释生活现象：地窖灯火试验、碳酸饮料原理、石灰墙硬化、燃煤通风预防煤气中毒。 6. 能判断气体除杂方案正误，理解不能用点燃法除去二氧化碳中少量一氧化碳的根本原因。 （三）素养目标 1. 建立分子构成决定物质性质的微粒观。 2. 辩证认识物质具有两面性：二氧化碳用途广泛，过量排放引发温室效应；一氧化碳可作燃料、冶炼金属，但具有毒性。 3. 树立严谨的实验安全意识，明白有毒气体实验必须进行尾气处理。 4. 树立低碳环保理念，形成绿色化学思想。 二、核心知识精细梳理 （一）二氧化碳 1. 物理性质 无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；加压降温可得到液态二氧化碳；继续降温凝固形成固态二氧化碳，俗称干冰。干冰易升华，升华过程吸收大量热量，常用作制冷剂、人工降雨。 2. 化学性质 （1）一般条件下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸。 ① 经典实验：向装有高低燃烧蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 ② 生活应用：进入久未开启的地窖、深井、溶洞前，需要做灯火试验；若灯火熄灭，说明二氧化碳浓度过高，严禁直接进入。 （2）二氧化碳能溶于水 实验操作：向集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中，加入约三分之一体积的蒸馏水， 立即旋紧瓶盖，充分振荡塑料瓶。 （3）二氧化碳能与水发生反应 化学方程式：CO₂ + H₂O = H₂CO₃ 碳酸不稳定，受热容易分解 化学方程式：H₂CO₃ = CO₂↑ + H₂O ① 实验操作：向紫色石蕊溶液通入二氧化碳，溶液变为红色；将变红的溶液加热，溶液恢复紫色。 ② 易错辨析：使石蕊溶液变红的物质是碳酸，二氧化碳本身不显酸性，不能使紫色石蕊变色。 （4）二氧化碳能与氢氧化钙反应，使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳 化学方程式：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O ① 实验现象：澄清石灰水变浑浊。 ② 实际应用：检验二氧化碳气体；石灰浆抹墙慢慢变硬；长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色薄膜。 （5）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，大量吸收除去混合气体中的二氧化碳 化学方程式：CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O ① 实验现象：无明显现象。 ② 关键区分：检验二氧化碳选用澄清石灰水；除去混合气体中的二氧化碳选用氢氧化钠溶液。 3. 二氧化碳主要用途 灭火；生产碳酸饮料；干冰用于人工降雨、生鲜冷藏保鲜；温室大棚气体肥料。 4. 二氧化碳对环境的影响——温室效应 （1）形成原因：大量燃烧化石燃料，排放大量二氧化碳；森林植被被破坏，植物吸收二氧化碳能力下降，大气中二氧化碳含量升高。 （2）造成危害：全球气候变暖；两极冰川融化，海平面上升；土地荒漠化；极端天气频发。 （3）防治措施：减少化石燃料使用；开发太阳能、风能等清洁能源；大力植树造林；倡导低碳出行与低碳生活。 重要提示：二氧化碳不属于空气污染物。 （二）一氧化碳 1. 物理性质 无色无味气体，难溶于水，密度略小于空气。 拓展：一氧化碳密度与空气接近，不能用排空气法收集，只能使用排水法；家用煤气添加带有特殊气味的气体，便于泄漏时及时察觉。 2. 化学性质 （1）可燃性 ① 实验现象：气体燃烧，产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ② 注意事项：点燃一氧化碳前必须验纯，防止发生爆炸；一氧化碳可作为气体燃料。 （2）还原性，一氧化碳还原氧化铜 ① 实验现象：黑色固体逐渐变为红色，生成的气体能够使澄清石灰水变浑浊。 ② 实验操作顺序及原理： Ⅰ. 实验开始：先通入一氧化碳，排尽装置内空气，再加热，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸； Ⅱ. 实验结束：先停止加热，持续通入一氧化碳直至玻璃管冷却，防止生成的铜在高温下重新被空气中氧气氧化； Ⅲ. 尾气处理：装置末端必须处理尾气，可点燃或者收集，防止一氧化碳逸散污染空气，使人中毒。 （3）毒性 ① 中毒原理：一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，阻碍血红蛋白运输氧气，造成机体缺氧，严重时致人死亡。 ② 安全防范：室内使用燃煤、燃气设备时，保持空气流通。 （三）二氧化碳与一氧化碳相互转化 1. 二氧化碳转化为一氧化碳 2. 一氧化碳转化为二氧化碳 三、重难点解析 （一）重点 1. 二氧化碳、一氧化碳物理性质、化学性质，熟练书写对应化学方程式。 2. 二氧化碳的检验方法；一氧化碳还原氧化铜实验全套操作、现象、注意事项。 3. 二氧化碳用途、温室效应相关知识点。 4. 一氧化碳与二氧化碳鉴别方法、混合气体除杂思路。 （二）难点 1. 运用分子构成理论，解释一氧化碳与二氧化碳性质差异。 2. 区分二氧化碳检验试剂与除杂吸收试剂，理解选用依据。 3. 一氧化碳还原氧化铜实验操作顺序与安全风险分析。 4. 除杂误区：不能采用点燃方式除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳。 四、典型例题 1. 一氧化碳与二氧化碳化学性质差异巨大，根本原因是（ ） A. 组成元素种类不同 B. 相对分子质量不同 C. 分子构成不同 D. 碳元素化合价不同 答案：C 解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，二者分子构成不同，化学性质不同。 2. 下列关于二氧化碳说法正确的是（ ） A. 二氧化碳有毒，不能供给呼吸 B. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 C. 实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳 D. 二氧化碳过量排放会形成酸雨 答案：C 解析：二氧化碳无毒；使石蕊变红的是碳酸；二氧化碳引发温室效应，不会造成酸雨。 3. 一氧化碳还原氧化铜实验中，先通入一氧化碳的目的是（ ） A. 加快反应速率 B. 排尽装置内空气，防止加热发生爆炸 C. 便于观察实验现象 D. 除去装置内水蒸气 答案：B 4. 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，最合适的试剂是（ ） A. 蒸馏水 B. 澄清石灰水 C. 氢氧化钠溶液 D. 灼热氧化铜 答案：C 解析：氢氧化钠溶解度大，吸收二氧化碳能力强，适合除杂；澄清石灰水多用于检验。 5. 下列方案无法区分一氧化碳与二氧化碳的是（ ） A. 通入澄清石灰水 B. 分别点燃 C. 通入紫色石蕊溶液 D. 观察气体颜色 答案：D 解析：两种气体均为无色，无法依靠颜色鉴别。 五、分层练习 （一）基础填空题 1. 二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的根本原因是________________________。 2. 固态二氧化碳俗称________，升华过程________热量，常用来人工降雨。 3. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，反应方程式：________________________；加热后溶液恢复紫色，反应方程式：________________________。 4. 实验室检验二氧化碳的化学方程式：________________________。 5. 除去混合气体中大量二氧化碳，常用氢氧化钠溶液，反应方程式：________________________________。 6. 一氧化碳燃烧火焰呈________色。 7. 一氧化碳还原氧化铜生成_______________________。 8. 进入久未开启的地窖前，需要做________试验，依据二氧化碳________________________的性质。 9. 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可将混合气体通过________________。 10. 二氧化碳转化为一氧化碳，反应条件为________。 （二）单项选择题 1. 下列不属于二氧化碳用途的是（ ） A. 灭火 B. 人工降雨 C. 作燃料 D. 温室气体肥料 2. 关于一氧化碳叙述错误的是（ ） A. 具有可燃性 B. 具有毒性 C. 难溶于水 D. 可用向下排空气法收集 3. 石灰浆抹墙，一段时间后墙面变硬，原因是（ ） A. 石灰浆水分蒸发干燥 B. 氢氧化钙与氧气发生反应 C. 氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙 D. 氢氧化钙自行分解 4. 下列措施不利于减缓温室效应的是（ ） A. 植树造林 B. 大量燃烧煤炭、石油 C. 开发太阳能、氢能 D. 绿色出行，减少私家车使用 5. 一氧化碳还原氧化铜实验必须进行尾气处理，主要原因是（ ） A. 尾气温度较高 B. 一氧化碳有毒，排放到空气中污染大气 C. 防止澄清石灰水倒吸 D. 提高原料利用率 （三）简答拔高题 1. 二氧化碳和一氧化碳组成元素完全相同，为什么化学性质差别很大？ 2. 简述一氧化碳还原氧化铜完整操作顺序，并说明每一步操作的目的。 3. 检验二氧化碳使用澄清石灰水，除去二氧化碳选择氢氧化钠溶液，请说明理由。 4. 能否采用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳？请说明原因。 5. 请简述干冰能够用于人工降雨的原理。 （四）实验探究题 请设计三种不同实验方案区分一氧化碳与二氧化碳，依次写出实验操作、实验现象、实验结论。 六、参考答案与解析 （一）基础填空题 1. 二者分子构成不同 2. 干冰；吸收 3. CO₂ + H₂O = H₂CO₃；H₂CO₃ = CO₂↑ + H₂O 4. CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O 5. CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O 6.蓝色 7. 铜和二氧化碳 8. 灯火；不能燃烧、不支持燃烧，不能供给呼吸 9. 灼热的氧化铜 10. 高温 （二）单项选择题 1. C 解析：二氧化碳不能燃烧，不能用作燃料。 2. D 解析：一氧化碳密度与空气接近，不可用排空气法收集。 3. C 4. B 5. B （三）简答拔高题 1. 答：分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳与一氧化碳分子构成不同，因此化学性质不同。 2. 答：先通入一氧化碳，排尽装置内空气，再加热；实验结束，先停止加热，持续通入一氧化碳直至玻璃管冷却。先通一氧化碳防止加热发生爆炸；实验结束继续通气，防止生成的铜被空气中氧气重新氧化。 3. 答：澄清石灰水与二氧化碳反应出现明显浑浊现象，适合检验；氢氧化钠易溶于水，溶液浓度高，吸收二氧化碳能力更强，适合除去气体中的二氧化碳。 4. 答：不能。大量二氧化碳存在时，少量一氧化碳无法被点燃，难以除尽。 5. 答：干冰升华吸收大量热量，使周围空气温度快速下降，空气中水蒸气遇冷液化，形成降雨。 （四）实验探究题 方案一：将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则为二氧化碳；无明显现象，则为一氧化碳。 方案二：分别点燃气体，气体能够燃烧，产生蓝色火焰，则为一氧化碳；气体不能燃烧，则为二氧化碳。 方案三：将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红，则为二氧化碳；溶液无变化，则为一氧化碳。 七、本节知识小结 1. 二氧化碳：无色无味气体，密度大于空气，能溶于水；不可燃不助燃，可与水、碱发生反应；干冰升华吸热，用于人工降雨、制冷。 2. 一氧化碳：无色无味气体，难溶于水；具有可燃性、还原性、毒性；实验必须做好尾气处理。 3. 核心逻辑：分子构成决定物质性质；反应物、反应条件影响物质转化。 4. 必考区分：澄清石灰水检验二氧化碳；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳；除去二氧化碳中的一氧化碳通过灼热氧化铜；不可点燃除杂。 1 学科网（北京）股份有限公司 $