2026-2027学年九年级上学期化学暑期预习讲义--弯道超车第六单元 课题1碳单质的多样性

本讲义聚焦碳单质的多样性及化学性质，系统梳理碳的常见单质（金刚石、石墨、C₆₀等）的结构、物理性质与用途，构建“结构决定性质，性质决定用途”的知识链，再延伸至碳单质常温稳定、高温可燃性及还原性的化学性质，形成完整认知支架。 该资料以化学观念为核心，通过典例精析（如碳单质转化的变化判断）和实验探究（木炭还原氧化铜现象分析）培养科学思维与探究能力，专项练习覆盖选择、实验、计算，课中辅助教师教学，课后助力学生查漏补缺，强化知识应用。

《弯道超车》人教版化学九年级暑期预习讲义-- 第六单元碳和碳的氧化物 第1讲 碳单质的多样性 知识梳理 一、碳的几种常见单质 1. 金刚石 （1）结构：碳原子呈 立体网状结构，原子结合牢固。 （2）物理性质：无色透明、正八面体固体；天然存在硬度最大的物质；几乎不导电、导热性差。 （3）用途： （装饰品）。 2. 石墨 （1）结构：碳原子呈层状平面排列，层与层之间作用力弱，容易滑动。 （2）物理性质：深灰色、有金属光泽、细鳞片状固体；质软，有 感； 性、导热性良好；熔点高。 （3）用途： 。 3. 木炭、活性炭、焦炭、炭黑（无定形碳，混合物） 均由微小石墨晶体 + 杂质构成，具有疏松多孔结构，吸附性强。 木炭：燃料、吸附色素异味； 活性炭： 能力更强，用于净水、防毒面具滤毒罐、冰箱除味、脱色； 焦炭：冶金工业炼铁； 炭黑：制墨、油漆、橡胶填充剂（增强耐磨性）。 4.C60（富勒烯） （1）结构：60 个碳原子构成足球状分子（足球烯）， 形式存在。 （2）性质、用途：特殊光电性能，用于超导材料、催化、生物医药材料研究。 5. 新型碳单质（碳纳米管、石墨烯） 碳原子呈管状 / 单层片状排列，强度极高、导电导热性能优异，用于航空航天、电子器件、高端复合材料。 6.金刚石与石墨的转化 在高温、高压、催化剂条件下，石墨可以转化为金刚石； 该变化有新单质生成，属于 变化（原子排列结构发生改变）。 7.碳单质的物理性质差异原因 金刚石、石墨、 都是碳元素组成的单质，但 不同，因此物理性质不同； 物质的结构决定性质，性质决定用途。 考点突破 【典例精析】 【例题1】金刚石、石墨、和碳纳米管都是重要的碳单质(化学结构如下图所示)。下列有关说法中，正确的是 A．这四种物质之间的相互转化是物理变化 B．这四种物质都是由碳元素组成的同一种物质 C．这四种物质中碳原子之间形成的化学结构不同 D．这四种物质在氧气中完全燃烧后的产物是不同的 【举一反三】 【变1-1】下列说法不正确的是 A．活性炭吸附能除去河水中所有杂质 B．二氧化硫是空气污染物之一 C．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰 D．金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁切玻璃 【变1-2】下列物质的用途与性质对应正确的是 A．石墨作电极利用其硬度大 B．金刚石用于电钻的钻头利用其吸附性强 C．活性炭在防毒面具中吸附毒气利用其导电性好 D．木炭用作燃料利用其具有可燃性 知识梳理 二、碳单质的化学性质（常温稳定，高温活泼） 1. 常温下，碳的化学性质稳定 碳原子最外层 4 个电子，不易得失电子，常温不易 反应。 生活实例： ① 古代字画（墨由炭黑制成）历经千年不褪色； ② 木质电线杆埋入地下部分烧焦碳化，耐腐蚀、不易腐烂。 2. 可燃性（碳与氧气反应，可用作燃料） 氧气充足，充分燃烧：（放热，生成二氧化碳） 氧气不足，不充分燃烧：（放热，生成有毒一氧化碳） 提醒：密闭空间烧木炭易产生 ，引发中毒。 3. 还原性（高温下，碳夺取氧化物中的氧，作 剂） （1）碳还原氧化铜（木炭还原氧化铜实验） 反应： 实验现象： 。 用途： 。 （2）碳还原氧化铁 （工业炼铁原理之一） （3）碳与二氧化碳的反应（吸热反应） 应用：煤炉中层反应，二氧化碳和炽热碳生成 。 考点突破 【典例精析】 【例2】如图是高温条件下碳和氧化铜的反应装置和反应过程生成二氧化碳气体的图像，下列说法不正确的是 A．OA段没达到两者反应温度 B．B点处试管中有2种固体物质 C．AC段（不含A和C点）全段试管内碳和氧元素质量皆减少 D．CD段试管内元素质量分数不变 【举一反三】 【变2-1】某化学兴趣小组同学对碳还原氧化铜的气体产物成分进行探究。取a克木炭与8.0克氧化铜混合加热，充分反应后固体中只有铜。下列说法错误的是 A．化合价发生变化的元素有碳元素和铜元素 B．加热固体前要先通排净装置中的空气 C．装置A中固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量 D．若生成的气体为混合物，则a的取值范围是0.6 g<a<1.2 g 【变2-2】“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分为石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。关于“碳海绵”说法正确的是 A．常温下易与氧气反应 B．在一定条件下可还原氧化铜 C．“碳海绵”属于纯净物 D．在氧气中燃烧的产物只能是 专项练习 【练1】石墨是制造新能源汽车电池的主要原料。下列对金刚石、石墨的描述中错误的是 A．元素种类相同 B．相互转化属于化学变化 C．充分燃烧后的产物相同 D．碳原子的结构不同 【练2】化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是 A．微粒观：同种原子构成的物质不一定是纯净物 B．转化观：石墨在一定条件下可转化成金刚石，这属于物理变化 C．结构观：由于碳原子的排列方式不同，造成金刚石、石墨的物理性质明显不同 D．守恒观：16 g硫与16 g氧气充分反应，生成32 g二氧化硫 【练3】下列过程主要发生化学变化的是 A．木炭放入红棕色二氧化氮瓶中 B．金刚石裁玻璃 C．石蜡受热熔化 D．石墨制金刚石 【练4】2026年，中德某联合研究小组设计制造了一种微观“水瓶”——用富勒烯(C100)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．C60在自然界中大量存在，可直接开采得到 B．C60在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 C．磷酸钙［］中氧元素属于金属元素 D．打开“瓶盖”释放水分子属于化学变化 【练5】梵塔黑是一种超黑涂层材料，其核心成分是碳纳米管，对可见光的吸光率高达99.965%，可用于改进光学仪器的灵敏度，也可用于军事用途。下列说法中错误的是 A．梵塔黑的核心成分属于新型碳单质 B．梵塔黑核心成分中碳元素的化合价为0价 C．梵塔黑的核心成分、金刚石、石墨、都是由碳原子构成的 D．梵塔黑可用于军事伪装，使军用装备在光学探测下难以被发现 【练6】下列物质的用途中错误的是 A．石墨用于高铁列车的受电弓滑板 B．炭黑用于玻璃刀 C．C60用于超导、催化等领域 D．氧气用于炼钢 A． B． C． D． 【练7】科学家合成了一种形似“分子锁链”的新型碳结构C48，有望为电子器件和量子科技领域提供革命性的新材料。下列关于C48说法正确的是 A．是一种新型的有机化合物 B．常温下化学性质活泼 C．完全燃烧后生成二氧化碳 D．与石墨是同种物质 【练8】下列化学用语及认识中正确的是 A．60个碳原子： B．在水中解离出的阳离子： C．金刚石、石墨、碳纳米管的化学性质相似 D．镁在氧气中燃烧的化学反应方程式： 【练9】一定质量的碳与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。图中能正确反映容器内有关量随时间变化关系的图像是 A． B． C． D． 【练10】2026年春晚节目《武BOT》中机器人芯片使用高纯硅制造。工业上用来制取粗硅，下列说法正确的是 A．生成CO的原因是不足 B．该反应为化合反应 C．硅元素在地壳中的含量最高 D．该反应体现了C的还原性 【练11】工业上用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛的工艺流程如图所示，根据流程，回答下列问题。 已知：Ti、Mg在高温条件下与空气中的O2、CO2等发生反应。 (1)制备前，常要对焦炭和金红石进行粉碎处理，其目的是______。 (2)氯化炉中的反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2X，则X的化学式为_____。 (3)还原炉中，高温条件下生成金属钛的化学方程式为_____。还原炉中需要通入氩气(或惰性气体)，其主要作用是_____。 (4)如表是MgCl2和Ti的沸点数据。蒸馏炉中，控制温度(T/℃)范围为_____，便于将MgCl2和海绵钛充分分离。 物质 MgCl2 Ti 沸点/℃ 1412 3287 (5)该工艺中，电解池生成的Mg和Cl2可循环利用。从绿色化学角度分析，该循环设计的优点是______(写出一点即可)。 【练12】如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。请回答下列问题： (1)加热试管时，试管①中发生的化学反应方程式为________，从得氧失氧的角度分析，该过程中CuO发生了________反应。 (2)加热一段时间后，试管②中观察到的现象是________。 (3)实验结束时，应先将导管从右侧试管中撤出，再熄灭酒精灯原因是________。 (4)待左侧试管冷却后再把试管里的粉末倒出，这样操作的原因是________。 【练13】碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。 (1)图1是碳原子结构示意图，碳原子的最外层电子数为______。 (2)图2、图3、图4对应的三种碳单质中，由分子构成的是______（填图序），其物理性质存在差异的原因______。 (3)如图5是木炭和氧化铜反应的实验装置，木炭还原氧化铜的化学方程式是____。 (4)在“一带一路”倡议中，代表中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁电力动车与电路连接的石墨电刷没有用到的石墨的性质是 （填序号）。 A．滑腻感 B．还原性 C．导电性 【练14】某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。 【猜想与假设】 (1)同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为___________。 同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。 【分析与交流】 (2)对下列三种氧化铜和炭的质量比例，小施建议选择_______（填选项序号）的比例。 A．32:3 B．40:3 C．48:3 【实验与结论】 (3)同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的__________后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，___________（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。 (4)不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是___________（填“吸”或“放”）热反应。 (5)待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题_____________。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。 【练15】芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为。 (1)硅在地壳中的含量居第________位。 (2)反应中焦炭表现出________性（填“氧化”或“还原”）； (3)中氧元素的质量分数为________。（精确到0.1%，此空2分） (4)如图，生成一氧化碳的质量为________kg。 (5)根据化学方程式计算，至少需要焦炭的质量是多少（写出计算过程）？ 学科网（北京）股份有限公司 $