精品解析：福建省厦门大学附属科技中学2025-2026学年高三上学期10月阶段性测试化学试题

姓名__________ 班级__________ 座号__________ (在此卷上答题无效) 2025-2026学年(上)厦门大学附属科技中学高三10月阶段测试 化学试题 (考试日期：10.11 考试时长：75分钟 满分：100分) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第II卷4至8页。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷(选择题共40分) 选择题(每一小题只有一个选项符合题意。每题4分，满分40分) 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2-甲基-1-丁烯的键线式： B. 氨分子的VSEPR构型： C. 电子式表示的形成过程： D. 基态铬原子的价电子轨道表示式： 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHS的水解反应： B. 食醋除去水垢中的： C. 少量通入溶液中： D. 滴入溶液中产生蓝色沉淀： 3. 下列说法正确的是 A. 反应在常温下可自发进行，说明该反应的 B. 马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀 C. 常温下，溶液中： D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大 4. 下列实验操作所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，一定浓度HA溶液的pH=a，将溶液稀释10倍， HA可能是强酸 B 常温下，分别测定溶液和溶液的pH，测得溶液的pH更大 C 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的，pH均为7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 发生双水解反应生成沉淀 A. A B. B C. C D. D 5. 设计实验探究Cr(Ⅱ)、Cr(Ⅲ)、Cr(VI)的性质，实验步骤及观察到的现象如下。 已知：①溶液中存在平衡：。 ②易被空气中的氧气氧化。 下列说法正确的是 A. 反应①“m溶液”是KOH溶液 B. 反应②为： C. 反应③的还原剂是锌，还原产物是ZnCl2 D. 反应④如图操作，制取 6. 多环氮杂冠醚是在氮原子间以醚链桥联，和冠醚一样均可适配不同大小的离子(如下图)。二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性(以lgK衡量，其值越大，稳定性越强)如下表所示。与K⁺尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别。 碱金属离子 lgK Na+ 3.8 K+ 5.4 Rb+ 4.3 下列说法错误的是 A. (a)分子中碳原子和氧原子杂化方式均为： B. (a)和(b)分子核磁共振氢谱的谱图相同 C. (b)分子与K⁺形成的超分子相对稳定 D. (c)分子中四个N原子构筑的空间有利于与形成N-H…N氢键 7. 我国科学家发明了一种以和为电极材料并获得高浓度的新型电池，其内部结构如图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法错误的是 A. 充电时，a电极上发生还原反应 B. 充电时，外电源的负极连接b电极 C. 放电时，①区溶液中的向②区迁移 D. 放电时，a电极的电极反应式为 8. 化合物是制备（结构如图所示）的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的核外电子数之和等于原子的价层电子数，基态原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是 A. 元素的电负性： B. 中键角： C. 中X和Y均满足8电子稳定结构 D. Z的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法冶炼 9. 某密闭容器中发生以下两个反应：① ；② 。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 10s时，正反应速率 C. 内，X的平均反应速率 D. 该温度时， 10. 已知：Zn2+[Zn(NH3)]2+ [Zn(NH3)2]2+ [Zn(NH3)3]2+ [Zn(NH3)4]2+。向某浓度硫酸锌溶液中通入一定量氨气，测得部分含Zn物种的物质的量分布系数δ与的关系如图： 下列说法错误的是 A. 碱性增强，的物质的量分数增大 B. M点() C. 的平衡常数 D. 平衡体系中一定还存在其它含Zn物种，如 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 11. 弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸钠(用NaAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的能力。 Ⅰ．某小组同学通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。 （1）配制的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(，)的质量为___________g，该过程用到的仪器有___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）探究NaAc、HAc混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。 用浓度均为的NaAc和HAc溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入的盐酸，测得加盐酸前后pH如下表。 序号 加盐酸前pH 加盐酸后pH 1 0 0 20.00 7.00 x 2 2.50 2.50 15.00 4.76 4.67 3 5.00 5.00 10.00 4.76 4.72 ①实验测得x与理论计算一致，___________。 ②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是___________(用离子方程式表示)。 ③由实验2、3加盐酸前后pH变化可知，NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越___________(填“强”或“弱”)。 （3）探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。 提出猜想：混合溶液中越大，缓冲能力越强。 设计实验、验证猜想：参照(2)进一步实验。 序号 加盐酸前pH 加盐酸后pH 4 1.00 9.00 10.00 3.80 3.67 5 2.00 8.00 10.00 4.16 4.09 6 10.00 5.36 5.30 ①___________。 ②甲同学根据实验4、5和6认为猜想成立，乙同学根据实验___________和___________认为猜想不足以成立。 ③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中越接近l，缓冲能力越强。 Ⅱ．缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中具有广泛应用。 （4）利用测定ZnO的纯度，滴定反应为，需维持滴定过程中。 准确称取ZnO固体a g于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250mL溶液，从中取25.00mL，加入指示剂和20mL缓冲溶液，滴定至终点消耗溶液V mL。 ①下列缓冲溶液的pH均约为5，其中缓冲能力最强的是___________(填字母)，原因是___________。 A．、混合溶液 B．、混合溶液 C．、混合溶液 ②测定结果：ZnO(摩尔质量为)晶体的纯度为___________(用、a、c、V表示)。 12. 独居石精矿是一种以稀土(RE)元素的磷酸盐为主的矿物，还含有FePO4、SiO2和极少量含铀(U)的化合物。一种从独居石精矿中提取铀和稀土的工艺如图。 已知：①常温下，Ka1(H3PO4)=6.9×10﹣3，Ka2(H3PO4)=6.2×10﹣8，Ka3(H3PO4)=4.8×10﹣13，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12。 ②盐酸体系中，存在4Cl﹣[UO2Cl4]2﹣。Fe3++4Cl﹣═[FeCl4]﹣，其他金属离子与Cl﹣的配位可忽略。 ③工艺中“离子交换”是将含(An﹣)的溶液流过盛有阴离子交换树脂(RCl)的离子交换柱(如图)，发生反应：nRCl(s)+An﹣(aq)RnA(s)+nCl﹣(aq)。 （1）“碱转化”后溶液中的阴离子含有OH-、___________(填离子符号)和含磷的酸根离子。常温下测得溶液pH=12.0，则溶液中c()___________c()(填“>”“<”或“=”)。 （2）中O为-2价，U的化合价为 ___________。“酸浸”中UO(OH)2与Fe3+反应生成[UO2Cl4]2﹣，其离子方程式为 ___________。 （3）“氧化”和“调pH”工序的目的是避免 ___________ (填离子符号)与交换树脂反应，从而有利于U的分离。 （4）“沉铀”中，加入NH4HCO3使UO2Cl2转化为(NH4)4[UO2(CO3)3]再加热促使其分解生成UO3。(NH4)4[UO2(CO3)3]分解的化学方程式为 ___________ 。 （5）常温下，若“沉淀”后溶液中c(Mg2+)=0.056mol•L﹣1为防止RE(OH)3中混入Mg(OH)2应确保溶液的pH低于___________。 （6）一种铀的氧化物晶体结构可描述为U与空位交替填充在由氧原子构成的体积相等的立方体体心，形成如图所示的结构单元。 ①该氧化物的化学式为 ___________。 ②若该氧化物的立方晶胞的晶胞参数为anm，则O与U原子最近的距离为___________ nm(用a表示)。 13. 甲基叔戊基醚(结构简式为，用TAME表示)常用作汽油添加剂，在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得。体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ：A+CH3OHTAME 反应Ⅱ：AB(A为、B为) （1）制备TAME所用的催化剂含磺酸基团(—SO3H)。基态S原子的价层电子的轨道表示式为 ___________ 。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K与温度T的变化关系如图1所示，属于放热反应的是 ___________ 。 （3）在非水溶剂中，向恒容密闭容器加入物质的量均为amol的CH3OH和A，在三种不同温度T1、T2、T3下进行反应，TAME的产率随反应时间t的变化曲线如图2。 ①图2中温度由低到高的顺序为 ___________ 。 ②下列有关说法中，正确的是 ___________ (填字母)。 A．三种不同温度中，反应速率随反应进程一直增大 B．催化剂可加快化学反应速率，提高A的平衡转化率 C．达到平衡后加入CH3OH再次达到平衡后不变 D．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小 （4）为研究不同醇烯投料比对平衡的影响，某温度下，当A起始浓度c0(A)=0.10mol•L﹣1时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图3。已知反应Ⅱ的平衡常数K2。当0.60，c平(A)= ___________ mol•L﹣1(用含x的式子表示)。计算反应Ⅰ的平衡常数K1___________ (结果保留1位小数，写出计算过程)。 14. 有机物I是合成某药物的重要中间体，某研究小组按以下路线合成该有机物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： （1）写出E中含氧官能团的名称_______。 （2）化合物D的沸点高于化合物C的可能原因是_______。 （3）反应过程中涉及①加成反应、②消去反应、③加成反应的过程，写出消去反应所得产物的结构简式_______。 （4）写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式_______。 ①遇溶液显紫红色； ②核磁共振氢谱表明，分子中有4种不同化学环境的氢原子。 （5）以丙酮()和为有机原料，利用以上合成路线中的相关信息，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名__________ 班级__________ 座号__________ (在此卷上答题无效) 2025-2026学年(上)厦门大学附属科技中学高三10月阶段测试 化学试题 (考试日期：10.11 考试时长：75分钟 满分：100分) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第II卷4至8页。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷(选择题共40分) 选择题(每一小题只有一个选项符合题意。每题4分，满分40分) 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2-甲基-1-丁烯的键线式： B. 氨分子的VSEPR构型： C. 电子式表示的形成过程： D. 基态铬原子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该键线式对应的有机物主链含4个碳原子，碳碳双键位于1位，甲基取代基位于3位，系统命名为3-甲基-1-丁烯，不是2-甲基-1-丁烯，A错误； B．氨分子中心N原子的价层电子对数为，VSEPR构型为四面体形，图示符合该结构，B正确； C．用电子式表示的形成过程时，需要标出原子全部7个最外层电子，产物中周围也应标出全部8个电子，图示未标全的最外层电子，C错误； D．基态铬为24号元素，价电子排布满足洪特规则半满稳定特例，为，图示价电子排布为，不符合实际排布规律，D错误； 故选B。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHS的水解反应： B. 食醋除去水垢中的： C. 少量通入溶液中： D. 滴入溶液中产生蓝色沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．给出的反应是的电离方程式，水解反应应生成和，且为可逆反应，正确的水解离子方程式为，A错误； B．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆写为，正确离子方程式需保留化学式，正确的离子方程式为，B错误； C．还原性强于，少量应优先氧化，而非，正确的离子方程式为，C错误； D．铁氰化钾与反应生成蓝色的沉淀，方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 反应在常温下可自发进行，说明该反应的 B. 马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀 C. 常温下，溶液中： D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应气体系数减小，，常温下自发需满足，可推出，A正确； B．马口铁镀层破损后，铁比锡活泼，形成原电池时铁作负极，更易被腐蚀，B错误； C．溶液，说明的电离程度大于水解程度，电离产生，水解产生，故，C错误； D．稀氨水的电离常数，温度不变不变，通入会消耗，促使电离，增大，故的值减小，D错误； 故答案选A。 4. 下列实验操作所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，一定浓度HA溶液的pH=a，将溶液稀释10倍， HA可能是强酸 B 常温下，分别测定溶液和溶液的pH，测得溶液的pH更大 C 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的，pH均为7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 发生双水解反应生成沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若HA为强酸，当溶液初始pH接近7时，稀释10倍后受水的电离影响，pH增大小于0且小于1，满足，因此HA可能是强酸，A正确； B．溶液pH更大，说明水解程度大于，只能证明酸性，即，无法与的大小比较，B错误； C．溶液中醋酸根和铵根均水解促进水的电离，溶液浓度越大，对水的电离促进作用越强，水的电离程度越大，C错误； D．反应原理是电离出的与结合生成沉淀，属于强酸制弱酸，不是双水解反应，D错误； 故选A。 5. 设计实验探究Cr(Ⅱ)、Cr(Ⅲ)、Cr(VI)的性质，实验步骤及观察到的现象如下。 已知：①溶液中存在平衡：。 ②易被空气中的氧气氧化。 下列说法正确的是 A. 反应①“m溶液”是KOH溶液 B. 反应②为： C. 反应③的还原剂是锌，还原产物是ZnCl2 D. 反应④如图操作，制取 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中K2CrO4（黄色）转化为K2Cr2O7（橙色），需平衡右移，应加入酸性溶液（如稀硫酸），KOH溶液为碱性，会使平衡左移，A错误； B．反应②中K2Cr2O7与浓盐酸反应生成CrCl3（Cr3+，绿色），Cl⁻被氧化为Cl2，离子方程式为，配平正确，B正确； C．反应③中CrCl3（Cr3+）与Zn反应生成CrCl2（Cr2+），Zn为还原剂（失电子），还原产物为被还原的CrCl2（Cr2+），ZnCl2是Zn被氧化的氧化产物，C错误； D．易被氧气氧化，Cr2+需隔绝空气，图中操作未隔绝空气，Cr2+会被氧化，无法制取目标物质，D错误； 故选B。 6. 多环氮杂冠醚是在氮原子间以醚链桥联，和冠醚一样均可适配不同大小的离子(如下图)。二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性(以lgK衡量，其值越大，稳定性越强)如下表所示。与K⁺尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别。 碱金属离子 lgK Na+ 3.8 K+ 5.4 Rb+ 4.3 下列说法错误的是 A. (a)分子中碳原子和氧原子杂化方式均为： B. (a)和(b)分子核磁共振氢谱的谱图相同 C. (b)分子与K⁺形成的超分子相对稳定 D. (c)分子中四个N原子构筑的空间有利于与形成N-H…N氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．(a)为18-冠-6，分子中碳原子均形成4个单键（-CH2-），氧原子形成2个单键（C-O-C）且有2对孤对电子，价层电子对数均为4，杂化方式均为sp3，A正确； B．(a)18-冠-6结构高度对称，所有亚甲基氢化学环境相同，核磁共振氢谱谱图中只有1个峰；(b)二环氮杂冠醚因桥联结构和氮原子引入，对称性降低，氢原子化学环境不同，氢谱峰数不同，二者核磁共振氢谱的谱图不相同，B错误； C．表格中二环氮杂冠醚与K⁺的lgK（5.4）最大，说明形成的超分子稳定性最强，C正确； D．(c)三环氮杂冠醚的四个N原子含孤对电子，可与NH的N-H键形成N-H…N氢键，且空间结构适配，D正确； 答案选B。 7. 我国科学家发明了一种以和为电极材料并获得高浓度的新型电池，其内部结构如图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法错误的是 A. 充电时，a电极上发生还原反应 B. 充电时，外电源的负极连接b电极 C. 放电时，①区溶液中的向②区迁移 D. 放电时，a电极的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】放电时，电极材料转化为，电极反应 -2ne-= +2nK+，是原电池的负极，阳离子增多需要通过阳离子交换膜进入②区；二氧化锰得到电子变成锰离子，是原电池的正极，电极反应：，阳离子减少，多余的阴离子需要通过阴离子交换膜进入②区，故③为碱性溶液是电极，①为酸性溶液是二氧化锰电极。 【详解】A．充电时，b电极上得到电子，发生还原反应，A错误； B．充电时，外电源的负极连接b电极，B正确； C．放电时，①区溶液中多余的向②区迁移，C正确； D．放电时，a电极的电极反应式为，D正确； 故选A。 8. 化合物是制备（结构如图所示）的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的核外电子数之和等于原子的价层电子数，基态原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是 A. 元素的电负性： B. 中键角： C. 中X和Y均满足8电子稳定结构 D. Z的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法冶炼 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X原子的核外电子数之和等于Y原子的价层电子数，且在中，X形成3根键，Y形成2根键，W形成1根键，故可推得W、X、Y分别为H、B、O；基态Z原子的s能级与p能级填充的电子总数相等，Z为Mg，据此解答。 【详解】A．元素的电负性；O＞B，A错误； B．中O原子为sp3杂化，有2个孤电子对，H－O－B键角小于109°28′，B原子为sp2杂化，无孤电子对，O－B－O键角为120°，故键角；O－B－O＞H－O－B，B正确； C．中B的最外层为6个电子，不满足8电子稳定结构，C错误； D．镁单质可通过电解熔融氯化镁的方法冶炼，D错误； 故选B。 9. 某密闭容器中发生以下两个反应：① ；② 。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 10s时，正反应速率 C. 内，X的平均反应速率 D. 该温度时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题图可知，初始生成M的速率大于N，则反应①的活化能小于反应②，A错误； B．初始生成M的速率大于N，则，时两个反应均达到平衡状态，由于、，则反应速率，B错误； C．①②反应中的化学计量数均为1，则内，X的平均反应速率为，C错误； D．、，则，由题图可知，平衡时刻的浓度分别为、，则，D正确； 故答案选D。 10. 已知：Zn2+[Zn(NH3)]2+ [Zn(NH3)2]2+ [Zn(NH3)3]2+ [Zn(NH3)4]2+。向某浓度硫酸锌溶液中通入一定量氨气，测得部分含Zn物种的物质的量分布系数δ与的关系如图： 下列说法错误的是 A. 碱性增强，的物质的量分数增大 B. M点() C. 的平衡常数 D. 平衡体系中一定还存在其它含Zn物种，如 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性增强意味着NH3浓度增大，推动配位平衡正向移动，[Zn(NH3)4]2+的物质的量分数（δ）随n(NH3)/n(Zn总)增大而增大，A正确； B．M点若为[Zn(NH3)2]2+与[Zn(NH3)4]2+浓度相等的点，由分步平衡常数K3=、K4=，两式相乘得K3·K4=。[Zn(NH3)2]2+与[Zn(NH3)4]2+浓度相等，K3·K4=，即，B错误； C．总反应Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+为4个分步反应之和，平衡常数等于分步常数乘积，即K=K1·K2·K3·K4，C正确； D．图中含Zn物种的δ之和为1，含Zn物种除以Zn2+、[Zn(NH3)]2+、[Zn(NH3)2]2+、[Zn(NH3)3]2+、[Zn(NH3)4]2+形式存在外，还有如 Zn(OH)2等形式存在，D正确； 故答案为B。 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 11. 弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸钠(用NaAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的能力。 Ⅰ．某小组同学通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。 （1）配制的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(，)的质量为___________g，该过程用到的仪器有___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）探究NaAc、HAc混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。 用浓度均为的NaAc和HAc溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入的盐酸，测得加盐酸前后pH如下表。 序号 加盐酸前pH 加盐酸后pH 1 0 0 20.00 7.00 x 2 2.50 2.50 15.00 4.76 4.67 3 5.00 5.00 10.00 4.76 4.72 ①实验测得x与理论计算一致，___________。 ②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是___________(用离子方程式表示)。 ③由实验2、3加盐酸前后pH变化可知，NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越___________(填“强”或“弱”)。 （3）探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。 提出猜想：混合溶液中越大，缓冲能力越强。 设计实验、验证猜想：参照(2)进一步实验。 序号 加盐酸前pH 加盐酸后pH 4 1.00 9.00 10.00 3.80 3.67 5 2.00 8.00 10.00 4.16 4.09 6 10.00 5.36 5.30 ①___________。 ②甲同学根据实验4、5和6认为猜想成立，乙同学根据实验___________和___________认为猜想不足以成立。 ③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中越接近l，缓冲能力越强。 Ⅱ．缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中具有广泛应用。 （4）利用测定ZnO的纯度，滴定反应为，需维持滴定过程中。 准确称取ZnO固体a g于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250mL溶液，从中取25.00mL，加入指示剂和20mL缓冲溶液，滴定至终点消耗溶液V mL。 ①下列缓冲溶液的pH均约为5，其中缓冲能力最强的是___________(填字母)，原因是___________。 A．、混合溶液 B．、混合溶液 C．、混合溶液 ②测定结果：ZnO(摩尔质量为)晶体的纯度为___________(用、a、c、V表示)。 【答案】（1） ①. 13.6 ②. BC （2） ①. 2.00 ②. ③. 强 （3） ①. 8.00 ②. 3 ③. 6 （4） ①. B ②. B中n(盐)：n(酸)最接近且混合溶液总浓度最大 ③. 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 配制的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(，)的质量为，该过程用到的仪器有胶头滴管、烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、100mL容量瓶，故选BC； 【小问2详解】 ①的盐酸加入20.00mL的水，得到溶液中氢离子浓度为，则pH=2。 ②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是存在平衡，加入盐酸后，氢离子和醋酸根离子结合为弱酸醋酸。 ③由表，实验2、3加盐酸前后pH变化分别为0.09、0.04，则NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越强； 【小问3详解】 ①由表，醋酸钠、醋酸溶液总体积为10.00mL，当=4:1时，8.00。 ②结合表中数据，实验3和6加盐酸前后pH变化分别为0.04、0.06，不能说明混合溶液中越大，缓冲能力越强。 【小问4详解】 ①由(2)、(3)的实验结论：NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越强；其他条件相同下，混合溶液中越接近l，缓冲能力越强。则下列缓冲溶液的pH均约为5，其中缓冲能力最强的是B，原因是B中n(盐)：n(酸)最接近且混合溶液总浓度最大。 ②结合滴定反应为和数据，ZnO晶体的纯度为。 12. 独居石精矿是一种以稀土(RE)元素的磷酸盐为主的矿物，还含有FePO4、SiO2和极少量含铀(U)的化合物。一种从独居石精矿中提取铀和稀土的工艺如图。 已知：①常温下，Ka1(H3PO4)=6.9×10﹣3，Ka2(H3PO4)=6.2×10﹣8，Ka3(H3PO4)=4.8×10﹣13，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12。 ②盐酸体系中，存在4Cl﹣[UO2Cl4]2﹣。Fe3++4Cl﹣═[FeCl4]﹣，其他金属离子与Cl﹣的配位可忽略。 ③工艺中“离子交换”是将含(An﹣)的溶液流过盛有阴离子交换树脂(RCl)的离子交换柱(如图)，发生反应：nRCl(s)+An﹣(aq)RnA(s)+nCl﹣(aq)。 （1）“碱转化”后溶液中的阴离子含有OH-、___________(填离子符号)和含磷的酸根离子。常温下测得溶液pH=12.0，则溶液中c()___________c()(填“>”“<”或“=”)。 （2）中O为-2价，U的化合价为 ___________。“酸浸”中UO(OH)2与Fe3+反应生成[UO2Cl4]2﹣，其离子方程式为 ___________。 （3）“氧化”和“调pH”工序的目的是避免 ___________ (填离子符号)与交换树脂反应，从而有利于U的分离。 （4）“沉铀”中，加入NH4HCO3使UO2Cl2转化为(NH4)4[UO2(CO3)3]再加热促使其分解生成UO3。(NH4)4[UO2(CO3)3]分解的化学方程式为 ___________ 。 （5）常温下，若“沉淀”后溶液中c(Mg2+)=0.056mol•L﹣1为防止RE(OH)3中混入Mg(OH)2应确保溶液的pH低于___________。 （6）一种铀的氧化物晶体结构可描述为U与空位交替填充在由氧原子构成的体积相等的立方体体心，形成如图所示的结构单元。 ①该氧化物的化学式为 ___________。 ②若该氧化物的立方晶胞的晶胞参数为anm，则O与U原子最近的距离为___________ nm(用a表示)。 【答案】（1） ①. Si ②. < （2） ①. +6 ②. UO(OH)2+2Fe3++4Cl﹣=[UO2Cl4]2﹣+2Fe2++H2O （3）[FeCl4]﹣ （4）(NH4)4[UO2(CO3)3)UO3+4NH3↑+3CO2↑+2H2O （5）9 （6） ①. UO2 ②. a 【解析】 【分析】由工艺图可知：碱转化：独居石精矿（含稀土磷酸盐、FePO4、SiO2、含铀化合物 ）与NaOH溶液反应，SiO2 等会发生转化进入滤液，实现初步分离。酸浸：用盐酸溶解碱转化后的产物，使相关元素以离子形式进入溶液。氧化：加入H2O2将可能存在的低价态离子（如Fe2+ ）氧化。调pH：加MgO调节pH，使部分杂质离子沉淀为滤渣除去。离子交换：利用阴离子交换树脂，选择性交换特定阴离子，实现目标离子与其他离子分离。洗脱、加热沉淀：对交换后的树脂处理，洗脱目标离子，再经加热沉淀得到UO3 ，流出液经处理得RE(OH)3 ，据此分析解答。 【小问1详解】 独居石精矿中含有FePO4、SiO2，“碱转化”时SiO2会与碱反应生成，所以溶液中的阴离子含有OH-、和含磷的酸根离子；已知Ka3(H3PO4)=4.8×10-13，pH = 12.0时，c(H+) = 10-12mol/L，0.48<1，所以c()<c()，故答案为：；<； 【小问2详解】 在中，O为-2，设U的化合价为x，则x+2×(-2)=+2，解得x =+6，“酸浸”中UO(OH)2与Fe3+反应生成[UO2Cl4]2-，Fe3+被还原为Fe2+，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为，故答案为：+6；； 【小问3详解】 根据“离子交换”原理，Fe3+会形成[FeCl4]-与交换树脂反应，所以“氧化”和“调pH”工序的目的是避免[FeCl4]-与交换树脂反应，从而有利于U的分离，故答案为：[FeCl4]-； 【小问4详解】 分解生成UO3，根据原子守恒，还会生成NH3、CO2和H2O，化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，c(Mg2+)=0.056mol/L，当Mg(OH)2开始沉淀时，c(OH-)10-5mol/L，pOH=5，pH=9，所以为防止RE(OH)3中混入Mg(OH)2，应确保溶液的pH低于9，故答案为：9； 【小问6详解】 ①由晶胞结构可知，该氧化物的晶胞是由两种结构单元各4个交错排列形成的大立方体，U位于晶胞内，共4个，O位于顶点、面心、棱心和体心，共个，所以该氧化物的化学式为UO2，故答案为：UO2； ②O与U原子最近的距离为晶胞体对角线长度的，晶胞体对角线长度为a，所以O与U原子最近的距离为anm，故答案为：a。 13. 甲基叔戊基醚(结构简式为，用TAME表示)常用作汽油添加剂，在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得。体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ：A+CH3OHTAME 反应Ⅱ：AB(A为、B为) （1）制备TAME所用的催化剂含磺酸基团(—SO3H)。基态S原子的价层电子的轨道表示式为 ___________ 。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K与温度T的变化关系如图1所示，属于放热反应的是 ___________ 。 （3）在非水溶剂中，向恒容密闭容器加入物质的量均为amol的CH3OH和A，在三种不同温度T1、T2、T3下进行反应，TAME的产率随反应时间t的变化曲线如图2。 ①图2中温度由低到高的顺序为 ___________ 。 ②下列有关说法中，正确的是 ___________ (填字母)。 A．三种不同温度中，反应速率随反应进程一直增大 B．催化剂可加快化学反应速率，提高A的平衡转化率 C．达到平衡后加入CH3OH再次达到平衡后不变 D．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小 （4）为研究不同醇烯投料比对平衡的影响，某温度下，当A起始浓度c0(A)=0.10mol•L﹣1时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图3。已知反应Ⅱ的平衡常数K2。当0.60，c平(A)= ___________ mol•L﹣1(用含x的式子表示)。计算反应Ⅰ的平衡常数K1___________ (结果保留1位小数，写出计算过程)。 【答案】（1） （2）反应Ⅰ （3） ①. T3<T2<T1 ②. CD （4） ①. 0.1﹣0.2x ②. 2.5 【解析】 【小问1详解】 S的原子序数为16，基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，其轨道表示式为：； 【小问2详解】 对于放热反应，降低温度，增大，平衡正向移动，平衡常数K增大，lnK增大，所以属于放热反应的是反应Ⅰ； 【小问3详解】 ①温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以图2中温度由低到高的顺序为T3<T2<T1； ②A．三种不同温度中，反应速率随浓度减小而逐渐减小，故A错误； B．催化剂可加快化学反应速率，但不能提高A的平衡转化率，故B错误； C．达到平衡后加入CH3OH再次达到平衡后K(平衡常数)不变，故C正确； D．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，K∙c(A)，平衡常数K不变，稀释过程中，c(A)减小，所以K∙c(A)是减小的，即是减小的，故D正确； 故答案为：CD； 【小问4详解】 由图可知，c平(TAME)=c平(B)=0.1x，K2，则c平(A)=0.8x，根据物料守恒可得：c△(A)=c平(TAME)+c平(B)，所以有c平(A)=c0(A)﹣c平(TAME)﹣c平(B)=0.1﹣0.1x﹣0.1x=0.1﹣0.2x，即0.8x=0.1﹣0.2x，解得：x=0.1，故c平(A)=0.08，c平(TAME)=c平(B)=0.01mol/L，又因c0(A)=0.1mol/L，0.6，则c0(CH3OH)=0.06mol/L，由守恒可知，cΔ(CH3OH)=c平(TAME)，故有：c平(CH3OH)=c0(CH3OH)﹣c平(TAME)=0.06mol/L﹣0.01mol/L=0.05mol/L，故反应Ⅰ的平衡常数K12.5。 14. 有机物I是合成某药物的重要中间体，某研究小组按以下路线合成该有机物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： （1）写出E中含氧官能团的名称_______。 （2）化合物D的沸点高于化合物C的可能原因是_______。 （3）反应过程中涉及①加成反应、②消去反应、③加成反应的过程，写出消去反应所得产物的结构简式_______。 （4）写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式_______。 ①遇溶液显紫红色； ②核磁共振氢谱表明，分子中有4种不同化学环境的氢原子。 （5）以丙酮()和为有机原料，利用以上合成路线中的相关信息，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 【答案】（1）醚键和酮羰基 （2）D结构中含有羟基，D分子间可形成氢键，分子间作用力较大，沸点较高；化合物C中不含羟基，分子间作用力较小，沸点较低 （3） （4）、 （5） 【解析】 【分析】A和B发生已知信息中的羟醛缩合反应生成B，C2H6O2的不饱和度为0，即乙二醇，B和乙二醇反应可生成C，C经两步反应可得到D，D被酸性重铬酸钾氧化生成E，E和Ph3P=CH2反应生成F，F在酸性条件下水解得到G，结合G的分子式和H的结构知，G为，H经一系列反应可得有机物I。 【小问1详解】 E中含两种含氧官能团，名称为醚键和酮羰基。 【小问2详解】 化合物D中含有羟基，D分子间可形成氢键，分子间作用力较大，而化合物C中不含羟基，分子间作用力较小，所以化合物D的沸点高于化合物C的。 【小问3详解】 是羟醛缩合反应，过程中涉及①酮羰基的加成反应、②羟基的消去反应、③结构中碳碳双键的加成反应，A中的酮羰基和发生加成反应得到，发生消去反应得到，该有机物右上方的碳碳双键发生加成反应即可得到B。 【小问4详解】 G的分子式为C12H18O，不饱和度为，其同分异构体符合要求①遇溶液显紫红色，说明含有酚羟基；符合要求②核磁共振氢谱表明，分子中有4种不同化学环境的氢原子，说明其结构较为对称；符合题意的结构简式为、。 【小问5详解】 以丙酮和甲醇为原料合成，则需要发生类似A→B反应，故先将甲醇氧化为甲醛，甲醛和丙酮发生羟醛缩合反应生成CH2=CHCOCH3，CH2=CHCOCH3再和丙酮发生类似A→B的反应生成，再发生G→I等一系列反应即可得到目标产物，具体合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $