精品解析：福建省泉州市泉州七中、南安一中2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

福建省泉州市泉州七中、南安一中2025-2026学年 高三上学期12月月考化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小道4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. “长征五号”火箭燃料中的液氢燃烧时存在化学能转化为热能 B. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为硅量子点属于胶体 C. 黄山迎客松扎根于岩石缝，以惊人的韧性和刚强创造了奇迹，松木富含糖类 D. 第19届亚运会使用零碳甲醇(由回收合成)作燃料，符合“碳中和”理念 2. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如下转化制得。下列说法错误的是 A. 甲分子中所有的原子共平面 B. 乙分子存在顺反异构 C. 丙分子中杂化的碳原子有7个 D. 甲和乙生成丙的反应原子利用率 3. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象正确且能达到目的的是 选项 实验操作和现象 目的 A 向溶液中通入气体，出现黑色CuS沉淀 证明酸性： B 向盛有2 ml黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液中黄色变为浅绿色 证明维生素C具有还原性 C 加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性溶液，溶液紫红色褪去 证明有乙烯生成 D 向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸，有白色沉淀生成 证明样品完全变质 A. A B. B C. C D. D 4. 含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11，下列说法错误的是 A. 电负性： B. Y原子和Z原子的杂化方式不完全相同 C. Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D. 可形成含离子键和配位键的化合物 5. 过二硫酸()为无色晶体，易溶于水，工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如图。 下列说法正确的是 A. 电解法得到的电极反应式为 B. 过硫酸盐的水解反应属于氧化还原反应 C. “操作”为减压蒸馏 D. Y的化学式为 6. 硫单质的常见形式为，易溶于，其环状结构如图所示，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 为极性分子，与互为同素异形体 B. 中含有的键数为NA C. 完全燃烧消耗 D. 中含有的孤电子对数为2NA 7. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，由冠-以为溶剂反应制得(如图)。下列说法正确的是 A. X中的大于M中的 B. M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成 C. M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为 D. M的晶体类型为分子晶体 8. 可由铜片中加入、氨水、制得，某化学兴趣小组为探究该反应的实质，分别取的进行了如下对照实验： 序号 操作 现象描述 ① 加入一片光亮的铜片 开始无明显现象，10小时后，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色固体 ② 加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水 立即产生大量的气泡，气体可以使带火星的木条复燃，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色固体 ③ 加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水，同时加入少量固体 立即产生大量的气泡，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，依然保持光亮 已知：的平衡常数 下列说法错误的是 A. 实验①中生成的蓝色固体为 B. 实验②溶液变为深蓝色主要是生成了 C. 反应的平衡常数约为 D. 实验③加入是防止溶液中与反应生成沉淀附在铜表面，阻碍反应进行 9. 科学家设计了如图装置通过电解制备苯乙酸，下列说法正确的是 A. a极为阴极 B. b极电极反应式为 C. 工作一段时间后NaCl溶液的浓度升高 D. 装置II中每消耗1 mol，理论上有2 mol质子通过质子交换膜 10. 常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol∙L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol∙L-1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如下图所示。 已知：。下列说法正确的是 A. a点的溶液中， B. b点的溶液中，发生的反应为 C. c点的溶液中，pH＜7是因为的电离能力大于其水解能力 D. d点的溶液中， 二、非选择题：共4小题，共60分。 11. 亚铁氰化钾一直是国家认可的食用盐抗结剂，以含NaCN电镀液为主要原料制备的流程如下： （1）的价电子排布式为_______。 （2）反应器加热至，再慢慢加入溶液，下维持反应，后再加入，加入溶液发生反应的化学方程式是_______，“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)。 （3）转化池中发生复分解反应生成，说明该反应能发生的理由_______。转化时对滤液进行加热，系列操作B为：_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）用适量的_______(填化学式)来代替纯碱和氯化钾，可以使“除杂”和“转化”同时进行。 （5）易被氧化成，检验其是否变质所用试剂为_______(填化学)，配体中C原子的杂化方式为_______。 （6）普鲁士蓝是一种辐射应急药物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亚铁氰化钾，之后与反应获得了普鲁士蓝。普鲁士蓝晶体的单元结构(省略)如图所示。 ①普鲁士蓝的化学式为_______。 ②普鲁士蓝中配位数为_______。 12. 从青蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸取法的主要工艺如图所示： 已知：青蒿素(相对分子质量282，结构如图)为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为，沸点为，热稳定性差。 请回答下列问题： （1）在操作i前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______。 （2）操作i需要用到下列的仪器有_______。 A.　B.　C.　D.　E.　F. （3）操作ii的名称是_______。 （4）科研小组使用不同溶剂和不同温度进行探究，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点 100 78 35 提取效率 几乎为0 a b ①用水作溶剂提取青蒿素，提取无效的原因可能是_______。 ②提取效率：a_______b(填“>”、“＜”或“=”)。 ③通过控制其他实验条件不变，研究提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图： 由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳时间和温度为_______。 （5）下列有关青蒿素研究的说法正确的是_______。 A. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体中化学键的键长和键角 C. 通过核磁共振谱可推测青蒿素的相对分子质量 D. 青蒿素分子中有8个手性碳原子 （6）某实验小组用碘量滴定法测定青蒿素样品的纯度，实验步骤如下：准确称取5.00 g青蒿素样品，加入适量乙醇溶解，转移至250 mL容量瓶中，定容摇匀，得待测液。移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入过量KI溶液和稀硫酸，振荡静置，滴加5滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液20.00mL。 已知：①(青蒿素用Q表示) ②回答下列问题： ①青蒿素能与I反应的原因是含有_______(填化学键的名称)。 ②滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准溶液，_______，且半分钟内不恢复原色。 ③该青蒿素样品的纯度为_______%。 13. 2-苯基色原酮()是一种重要的有机化合物，主要应用于医药、染料和香料等领域，其合成方法如下： 回答下列问题： （1）A中加入适量浓溴水，现象为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）E→F的反应条件应选择_______(填标号)。 a.加热　　b.　　c.　　d.浓／加热 （4）F→G加入催化剂的作用是_______(从反应原理角度解释)。 （5）H中所含的官能团是_______(填名称)。 （6）写出由I生成2-苯基色原酮反应的化学方程式：_______，该反应的反应类型为_______。 （7）写出同时满足以下条件G的同分异构体的结构简式为_______。 ①含有一个苯环； ②能发生银镜反应和水解反应； ③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3:2:2:1。 14. 随着航空航天事业的蓬勃发展，肼逐渐走进人们的视野，成为名副其实的“明星物质”。 （1）一定温度下，在Cu表面的分解过程存在下列反应： 反应i： 反应ii： 该温度下， ΔH =_______。 （2）肼和偏二甲肼均为无色液体，属于同系物，是常用的火箭推进剂，其熔沸点如表： 物质 肼 偏二甲肼 熔点 沸点 二者熔沸点差异较大的主要原因是_______。 （3）在加热条件下可与新制的制备纳米级，并产生无污染气体，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）和均可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，处理水中溶解的等量的和消耗的物质的量之比为_______。 （5）和氧气在不同温度和不同催化剂条件下生成不同产物(如图)。 反应iii： 反应iv： 时，向体积为1 L的密闭容器中充入和1 mol ，若只发生反应iii，则该反应的平衡常数_______(列出计算式即可，数据用小数表示)。若只发生反应iv，当温度高于时，NO产率下降的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省泉州市泉州七中、南安一中2025-2026学年 高三上学期12月月考化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小道4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. “长征五号”火箭燃料中的液氢燃烧时存在化学能转化为热能 B. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为硅量子点属于胶体 C. 黄山迎客松扎根于岩石缝，以惊人的韧性和刚强创造了奇迹，松木富含糖类 D. 第19届亚运会使用零碳甲醇(由回收合成)作燃料，符合“碳中和”理念 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氢燃烧是化学反应，化学能转化为热能，A正确； B． 胶体是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系。硅量子点是分散质粒子，而不是分散系本身，因此不能直接说硅量子点属于胶体。当硅量子点分散在介质中形成分散系时，如果其粒径在胶体范围，则该分散系属于胶体，B错误； C．松木主要成分为纤维素等多糖，属于糖类，C正确； D．零碳甲醇由回收CO2合成，燃烧时碳循环，实现净零排放，符合碳中和理念，D正确； 故选B。 2. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如下转化制得。下列说法错误的是 A. 甲分子中所有的原子共平面 B. 乙分子存在顺反异构 C. 丙分子中杂化的碳原子有7个 D. 甲和乙生成丙的反应原子利用率 【答案】A 【解析】 【分析】该反应为Diels-Alder（双烯加成）反应，无副产物，逐一分析选项： 【详解】A．甲为环戊二烯，分子中含有1个杂化的饱和亚甲基碳原子，该碳原子为四面体结构，连接的2个氢原子不可能全部处于双键所在平面，因此甲分子不可能所有原子共平面，A错误； B．乙的结构为​，碳碳双键的两个碳原子都分别连接了2种不同基团（一个双键碳连​和，另一个双键碳连​和），满足顺反异构的条件，因此乙存在顺反异构，B正确； C．杂化的碳原子为仅形成单键的碳原子：丙的桥环骨架中有5个单键碳（2个桥头碳、1个桥碳、2个连接取代基的环碳），加上侧链甲基碳、酯基中甲基碳，共个，C正确； D．甲和乙发生加成反应只生成丙，无其他小分子副产物，原子利用率为，D正确； 故选A。 3. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象正确且能达到目的的是 选项 实验操作和现象 目的 A 向溶液中通入气体，出现黑色CuS沉淀 证明酸性： B 向盛有2 ml黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液中黄色变为浅绿色 证明维生素C具有还原性 C 加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性溶液，溶液紫红色褪去 证明有乙烯生成 D 向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸，有白色沉淀生成 证明样品完全变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向CuSO4溶液中通入H2S气体生成黑色CuS沉淀，该反应方程式为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，实际上H2S为弱酸，H2SO4为强酸，酸性H2S远弱于H2SO4，该反应能够发生的原因是CuS的溶解度极小，导致反应向生成沉淀的方向进行，而不是因为酸性强弱关系，A错误； B．氯化铁的黄色来自，溶液变为浅绿色说明被还原为，维生素C作还原剂，可证明维生素C具有还原性，操作和现象正确，能达到目的，B正确； C．加热时乙醇会挥发，挥发出的乙醇、副反应生成的​都能还原酸性​使其褪色，不能证明生成了乙烯，C错误； D．加入后再加稀盐酸，酸性条件下会将样品中未变质的​氧化为，即使只是部分变质或未变质，也会生成白色沉淀，不能证明样品完全变质，D错误； 故选B。 4. 含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11，下列说法错误的是 A. 电负性： B. Y原子和Z原子的杂化方式不完全相同 C. Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D. 可形成含离子键和配位键的化合物 【答案】C 【解析】 【分析】W带 +1 电荷，是原子序数最大的短周期元素，因此W为Na；X仅形成1个共价键，原子序数最小，因此X为H，四种元素价电子数之和为11，因此Y、Z价电子数之和为 ；结合成键特点：Y有3或4个共价键，Z形成2个共价键，可得Y价电子数为3，Z价电子数为6；结合原子序数，可以推得X为H、Y为B、Z为O、W为Na。 【详解】A．同周期，从左到右，电负性增大；同族，从上到下，主族电负性减小；元素的电负性顺序为 ，即 ，A正确； B．化合物中，B原子形成3个或4个σ键，杂化方式分别为sp2、sp3，O的杂化方式为sp3，B正确； C．的最高价氧化物的水化物为 ​（硼酸），是一元弱酸，不是强酸，C错误； D．H、B、Na可形成 （硼氢化钠），和 之间存在离子键，中B有空轨道，与H形成配位键，D正确； 故选C。 5. 过二硫酸()为无色晶体，易溶于水，工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如图。 下列说法正确的是 A. 电解法得到的电极反应式为 B. 过硫酸盐的水解反应属于氧化还原反应 C. “操作”为减压蒸馏 D. Y的化学式为 【答案】C 【解析】 【分析】首先电解硫酸铵与硫酸的混合溶液，硫酸根在阳极失去电子被氧化为​，得到过二硫酸铵；随后过二硫酸铵与硫酸氢钾发生复分解反应，得到过二硫酸钾，生成的副产物X可循环回电解工序重复利用。接着过二硫酸钾加热水解得到过氧化氢，最后经操作分离提纯，得到产物过氧化氢与副产物Y。 【详解】A．电解时​转化为​，S元素化合价不变，是O元素被氧化，该反应为失电子的氧化反应，正确电极反应为：，A错误； B．过硫酸盐水解反应为：，反应前后各元素化合价没有发生变化，过氧键只是转移，不存在电子转移，不属于氧化还原反应，B错误； C．​受热易分解，为了降低蒸馏温度，防止​分解，采用减压蒸馏分离出，C正确； D．根据​的水解反应，除外，产物为​，不是，D错误； 答案选C。 6. 硫单质的常见形式为，易溶于，其环状结构如图所示，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 为极性分子，与互为同素异形体 B. 中含有的键数为NA C. 完全燃烧消耗 D. 中含有的孤电子对数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．是对称环状结构，正负电荷中心重合，且根据相似相溶原理，易溶于非极性溶剂，因此为非极性分子，A错误； B．的结构与​类似，为，每个碳硫双键中含1个键，1个分子共含2个键，因此​中键数为​，B错误； C．燃烧的反应为：，​完全燃烧消耗​的物质的量为，但选项未说明是标准状况，无法计算氧气的体积，C错误； D．的摩尔质量为，​的物质的量为，含S原子的物质的量为； 每个S原子最外层有6个电子，在​中每个S原子形成2个单键，成键消耗2个电子，剩余4个电子即2对孤电子对，因此总孤电子对数为，D正确； 故选D。 7. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，由冠-以为溶剂反应制得(如图)。下列说法正确的是 A. X中的大于M中的 B. M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成 C. M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为 D. M的晶体类型为分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A． X中N原子连1个C、2个H，含有1对孤对电子；M中N质子化后连1个C、3个H，无孤对电子。根据价层电子对互斥理论，孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，因此X中的小于M中的，A错误； B．X与​反应生成X的高氯酸盐，结构中虚线代表与18-冠-6中O的氢键，阳离子与18-冠-6通过氢键结合得到M，B正确； C．M中苯环上的碳原子为杂化，并非所有碳原子都是杂化，C错误； D．M由带正电的阳离子和带负电的高氯酸根阴离子构成，属于离子晶体，不是分子晶体，D错误； 故选B。 8. 可由铜片中加入、氨水、制得，某化学兴趣小组为探究该反应的实质，分别取的进行了如下对照实验： 序号 操作 现象描述 ① 加入一片光亮的铜片 开始无明显现象，10小时后，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色固体 ② 加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水 立即产生大量的气泡，气体可以使带火星的木条复燃，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色固体 ③ 加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水，同时加入少量固体 立即产生大量的气泡，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，依然保持光亮 已知：的平衡常数 下列说法错误的是 A. 实验①中生成的蓝色固体为 B. 实验②溶液变为深蓝色主要是生成了 C. 反应的平衡常数约为 D. 实验③加入是防止溶液中与反应生成沉淀附在铜表面，阻碍反应进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①中只有和铜片，无氨水存在，生成的蓝色固体为，符合现象和化学原理。A正确； B．实验②中加入氨水后溶液呈深蓝色，是的特征颜色，表明主要生成了该络合物。B正确； C．反应的平衡常数，并非选项所述的。C错误； D．加入提供，抑制氨水电离，降低OH⁻浓度，防止Cu(OH)2沉淀生成，从而保持铜片光亮，促进反应进行。D正确； 故选C。 9. 科学家设计了如图装置通过电解制备苯乙酸，下列说法正确的是 A. a极为阴极 B. b极电极反应式为 C. 工作一段时间后NaCl溶液的浓度升高 D. 装置II中每消耗1 mol，理论上有2 mol质子通过质子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】装置Ⅰ为原电池，a极上被还原为，Cr元素化合价由+6价降至+3价，发生还原反应，故a极为正极；b极上被氧化为，C元素化合价升高，发生氧化反应，故b极为负极。装置Ⅱ为电解池，B极与原电池a极相连，作阳极；A极与原电池b极相连，作阴极，据此分析。 【详解】A．装置Ⅰ为原电池，a极上转化为，Cr元素化合价降低，发生还原反应，故a极为正极，A不符合题意； B．b极为原电池负极，被氧化为，1 mol 中C元素平均化合价为价，被氧化为+4价的，共失去28 mol电子，结合弱酸性环境配平，电极反应式应为，B不符合题意； C．通过阴离子交换膜进入溶液，通过阳离子交换膜进入溶液，和结合生成水，工作一段时间后溶液的浓度降低，C不符合题意； D．装置Ⅱ为电解池，阳极（B极）反应为，阴极（A极）反应为，每消耗1 mol ，转移2 mol电子，对应有2 mol质子通过质子交换膜由阳极向阴极迁移，D符合题意； 故选D。 10. 常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol∙L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol∙L-1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如下图所示。 已知：。下列说法正确的是 A. a点的溶液中， B. b点的溶液中，发生的反应为 C. c点的溶液中，pH＜7是因为的电离能力大于其水解能力 D. d点的溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点时加入5mL0.1 mol∙L-1盐酸，此时10mL0.1mol∙L-1NaOH中，剩余0.005molNaOH，生成0.005molNaCl，溶液中还存在Na2CO3，由于水解生成OH-、水电离生成OH-，所以，A不正确； B．b点的溶液中，pH=7，NaOH、Na2CO3都与盐酸发生完全反应(Na2CO3全部转化为NaHCO3)，且NaHCO3部分与盐酸反应，此时溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3、H2CO3，再滴加盐酸时，发生NaHCO3与HCl的反应，反应的离子方程式为，B不正确； C．c点的溶液中，溶质为NaCl、NaHCO3、H2CO3，由于H2CO3的电离使溶液的pH＜7(实际上，的电离程度小于其水解程度)，C不正确； D．d点的溶液中，溶质为NaCl和H2CO3，依据电荷守恒，，溶液中，所以，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4小题，共60分。 11. 亚铁氰化钾一直是国家认可的食用盐抗结剂，以含NaCN电镀液为主要原料制备的流程如下： （1）的价电子排布式为_______。 （2）反应器加热至，再慢慢加入溶液，下维持反应，后再加入，加入溶液发生反应的化学方程式是_______，“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)。 （3）转化池中发生复分解反应生成，说明该反应能发生的理由_______。转化时对滤液进行加热，系列操作B为：_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）用适量的_______(填化学式)来代替纯碱和氯化钾，可以使“除杂”和“转化”同时进行。 （5）易被氧化成，检验其是否变质所用试剂为_______(填化学)，配体中C原子的杂化方式为_______。 （6）普鲁士蓝是一种辐射应急药物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亚铁氰化钾，之后与反应获得了普鲁士蓝。普鲁士蓝晶体的单元结构(省略)如图所示。 ①普鲁士蓝的化学式为_______。 ②普鲁士蓝中配位数为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 相同温度下溶解度小于 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （4） （5） ①. 等亚铁盐溶液 ②. 杂化 （6） ①. ②. 6 【解析】 【分析】以含的电镀液为主要原料，先向溶液中加入溶液，二者反应生成，再加入沉淀过量；经操作A分离出滤渣1（），滤液中加入除杂（除去残留）得到滤渣2，再加入发生复分解反应转化为，经结晶、过滤、洗涤、干燥得到。 【小问1详解】 的原子序数为25，基态原子电子排布为，失去轨道2个电子形成，其价电子排布式为； 【小问2详解】 加入溶液时，与先反应生成，再与过量结合为可溶性，反应方程式为：；除杂步骤加入，与生成沉淀，故滤渣2主要成分为； 【小问3详解】 转化池中与反应：，能发生的原因是：相同温度下，的溶解度小于，符合复分解反应“向溶解度更小方向进行”的规律；从溶液中获得结晶水合物的系列操作B为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 需同时提供（除）和（转化为），可选用（碳酸钾），它与生成沉淀，同时引入，实现“除杂”与“转化”同步； 【小问5详解】 被氧化为，检验是否变质即检验，所用试剂为等亚铁盐溶液（生成蓝色沉淀则已变质）；的结构式为，为平面形结构，采取杂化； 【小问6详解】 ① 普鲁士蓝由、与形成，由晶胞结构可知，、分别位于其中四个顶点，个数为，；位于棱上，个数为，因此、与个数比为1:1:6，则化学式为； ② 从晶胞结构看，与6个形成配位键，故配位数为。 12. 从青蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸取法的主要工艺如图所示： 已知：青蒿素(相对分子质量282，结构如图)为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为，沸点为，热稳定性差。 请回答下列问题： （1）在操作i前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______。 （2）操作i需要用到下列的仪器有_______。 A.　B.　C.　D.　E.　F. （3）操作ii的名称是_______。 （4）科研小组使用不同溶剂和不同温度进行探究，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点 100 78 35 提取效率 几乎为0 a b ①用水作溶剂提取青蒿素，提取无效的原因可能是_______。 ②提取效率：a_______b(填“>”、“＜”或“=”)。 ③通过控制其他实验条件不变，研究提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图： 由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳时间和温度为_______。 （5）下列有关青蒿素研究的说法正确的是_______。 A. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体中化学键的键长和键角 C. 通过核磁共振谱可推测青蒿素的相对分子质量 D. 青蒿素分子中有8个手性碳原子 （6）某实验小组用碘量滴定法测定青蒿素样品的纯度，实验步骤如下：准确称取5.00 g青蒿素样品，加入适量乙醇溶解，转移至250 mL容量瓶中，定容摇匀，得待测液。移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入过量KI溶液和稀硫酸，振荡静置，滴加5滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液20.00mL。 已知：①(青蒿素用Q表示) ②回答下列问题： ①青蒿素能与I反应的原因是含有_______(填化学键的名称)。 ②滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准溶液，_______，且半分钟内不恢复原色。 ③该青蒿素样品的纯度为_______%。 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2）BD （3）蒸馏 （4） ①. 青蒿素不溶于水 ②. < ③. 120min、 （5）AB （6） ①. 过氧键 ②. 溶液蓝色褪去（或溶液由蓝色变为无色） ③. 56.4 【解析】 【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，滤液（提取液）经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加  的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得精品。 【小问1详解】 将青蒿粉碎可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。 【小问2详解】 根据流程图，操作i是将青蒿与乙醚混合后分离出提取液和残渣。这一步是固液分离，属于过滤操作。过滤需要的仪器包括烧杯（承接滤液）、漏斗（过滤装置）和玻璃棒（引流），B（烧杯）和D（漏斗）是必需的。 【小问3详解】 操作ii是将提取液分离为乙醚和粗品。根据题目，乙醚的沸点为35℃，而青蒿素的沸点为389.9℃，两者沸点差异显著。因此，可以通过蒸馏将乙醚回收，同时得到青蒿素粗品。 【小问4详解】 ①根据题目已知信息可知，青蒿素不溶于水，因此用水作溶剂提取青蒿素，提取无效： ②由表格可知，乙醚的沸点（）远低于乙醇（）。提取时温度较低，青蒿素热稳定性差，温度越高越易分解。因此，使用乙醚提取时分解更少，效率更高，即a（乙醇） b（乙醚）； ③左图（提取时间）：提取率在左右达到最大值，之后趋于平稳；右图（提取温度）：提取率在左右达到最大值，超过该温度后因热分解导致提取率下降。因此，最佳提取时间为，最佳提取温度为，即、。 【小问5详解】 A．红外光谱通过特征吸收峰可识别官能团（如过氧键、酯基等），A正确； B．X射线衍射是测定晶体结构（包括键长、键角）的常用方法，B正确； C．核磁共振氢谱用于分析氢原子种类和比例，不能直接测定相对分子质量（质谱法用于测相对分子质量），C错误； D．手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，根据青蒿素结构，有7个手性碳原子：，D错误； 故答案选AB。 【小问6详解】 ① 青蒿素分子中含有过氧键（），具有氧化性，能将氧化为，反应为： ； ②淀粉遇  变蓝，当  被完全消耗时，蓝色褪去。因此，终点现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去（或溶液由蓝色变为无色），且半分钟内不恢复原色； ③根据反应关系：，，由关系式，，250mL溶液中总，，纯度为 。 13. 2-苯基色原酮()是一种重要的有机化合物，主要应用于医药、染料和香料等领域，其合成方法如下： 回答下列问题： （1）A中加入适量浓溴水，现象为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）E→F的反应条件应选择_______(填标号)。 a.加热　　b.　　c.　　d.浓／加热 （4）F→G加入催化剂的作用是_______(从反应原理角度解释)。 （5）H中所含的官能团是_______(填名称)。 （6）写出由I生成2-苯基色原酮反应的化学方程式：_______，该反应的反应类型为_______。 （7）写出同时满足以下条件G的同分异构体的结构简式为_______。 ①含有一个苯环； ②能发生银镜反应和水解反应； ③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3:2:2:1。 【答案】（1）生成白色沉淀 （2） （3）a （4）降低反应的活化能，加快反应速率 （5）酯基和酮羰基 （6） ①. + ②. 消去反应 （7） 【解析】 【分析】有机化合物A分子式是，结合B的结构可知A为，A与在催化下加热，发生酚羟基邻位C原子上的取代反应产生B，B与Al2O3在500～600℃条件下发生氧化反应产生分子式是的C物质，结构简式是，C与在高温高压条件下发生加成反应产生D，D与在条件下发生酚羟基上H原子的取代反应产生E，E在Cu或Ag催化下，与O2发生氧化反应产生F，F与在Pd-C催化下发生还原反应产生G：，G与发生取代反应产生H，H在一定条件下反应转化为I，I在浓硫酸存在条件下加热，发生消去反应产生2-苯基色原酮。 【小问1详解】 A是苯酚（结构简式为），苯酚与浓溴水会发生邻、对位取代反应，生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为； 【小问3详解】 E分子中含有醇羟基，由于羟基连接的C原子上含有H原子，因此可以在Cu或Ag作催化剂条件下加热，与发生催化氧化反应产生F，同时反应产生，故E到F的反应条件应选择、Cu/加热，故合理选项是a； 【小问4详解】 F→G是作为催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，将醚键转化为酚羟基； 【小问5详解】 由H的结构可知，H中所含的官能团为酯基和酮羰基； 【小问6详解】 I与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生2-苯基色原酮和水，该反应的化学方程式为+； 【小问7详解】 物质G分子式是，其同分异构体符合要求：①含有一个苯环；②能发生银镜反应和水解反应，说明含有醛基-CHO和酯基；③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2：1，则证明分子结构对称，两个取代基在苯环的对位上，且含有1个甲基，故其可能的结构简式为：。 14. 随着航空航天事业的蓬勃发展，肼逐渐走进人们的视野，成为名副其实的“明星物质”。 （1）一定温度下，在Cu表面的分解过程存在下列反应： 反应i： 反应ii： 该温度下， ΔH =_______。 （2）肼和偏二甲肼均为无色液体，属于同系物，是常用的火箭推进剂，其熔沸点如表： 物质 肼 偏二甲肼 熔点 沸点 二者熔沸点差异较大的主要原因是_______。 （3）在加热条件下可与新制的制备纳米级，并产生无污染气体，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）和均可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，处理水中溶解的等量的和消耗的物质的量之比为_______。 （5）和氧气在不同温度和不同催化剂条件下生成不同产物(如图)。 反应iii： 反应iv： 时，向体积为1 L的密闭容器中充入和1 mol ，若只发生反应iii，则该反应的平衡常数_______(列出计算式即可，数据用小数表示)。若只发生反应iv，当温度高于时，NO产率下降的原因是_______。 【答案】（1） （2）肼分子中N原子连接更多氢原子，分子间形成的氢键数目比偏二甲肼多，分子间作用力更强，因此熔沸点更高 （3） （4） （5） ①. ②. 反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此产率下降 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应 = 反应i−2×反应，因此：； 【小问2详解】 二者均为分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力；肼​的N上有更多H，可形成更多分子间氢键，熔沸点高于偏二甲肼； 【小问3详解】 产物中Cu为+1价，作氧化剂，作还原剂，生成无污染气体，根据得失电子守恒配平方程式为：； 【小问4详解】 处理时，得到电子；​被氧化为，失去电子，被氧化为​，失去电子，因此处理等量​，消耗； 【小问5详解】 由图可知，时​产率为，容器体积为，平衡时：，，，平衡常数；反应，放热反应，升温平衡逆向移动，因此高于后产率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $