专题7 溶液（复习课件）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学单元复习课件系统梳理了溶液的概念、组成、特征，饱和与不饱和溶液的转化，溶解度及曲线应用，溶质质量分数计算与溶液配制等核心知识，通过分模块考点梳理结合易错提醒、技巧点拨，构建“概念辨析-特征对比-定量计算”的逻辑知识网络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，如通过溶解度曲线分析结晶方法培养模型认知能力，结合溶液配制实验的误差分析提升科学探究素养，设计典例、变式、综合演练的分层练习，帮助学生巩固知识，教师可精准把握学情，提高复习效率。

沪科版五四学制九年级全一册 专题7 溶液 单元复习 1 2 1 3 初探溶液 探究溶液的溶解性 学会定量表示溶液的组成 考点导览 2 认识溶液的特征，能区分溶液、悬浊液、乳浊液；辨别溶质与溶剂，了解溶解过程中的吸热、放热现象，知道乳化作用。 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握二者相互转化的方法，学会判断溶液是否达到饱和状态。 理解固体溶解度的含义，读懂溶解度曲线，能利用溶解度曲线解决物质提纯、浓度比较、结晶方法选择等问题；了解气体溶解度的影响因素。 掌握溶质质量分数的计算公式，能进行有关溶质质量分数的简单计算；熟练掌握一定溶质质量分数溶液的配制步骤、仪器与误差分析。 能够结合溶解度、饱和溶液知识综合分析溶液变化，规范解答溶液相关计算题，建立溶液相关知识的解题思路。 复习目标 单元脉络 初探溶液 01 5 初探溶液 一、溶液是如何形成的 1．形成： 2．溶液的定义： ______或_____物质分散到________物质里，形成______、_______的________。 在水分子的作用下，物质以______或_____的形式均一地分散到水分子之间。 分子 离子 一种 几种 另一种 均一 稳定 混合物 考点梳理 3．溶液的组成和特征： 一、溶液是如何形成的 初探溶液 三大特征：均一性、稳定性、属于混合物 4.悬浊液和乳浊液： 组成： 溶质（被溶解的物质）+ 溶剂（溶解其他物质的物质）；水是最常见溶剂，酒精、汽油也可作溶剂。 定义： 泥土（或粉笔灰）加入水中，会以细小的固体颗粒形式分散于水中，形成_________。 食用油加入水中经搅拌后，会以小液滴形式分散于水中，形成___________。 悬浊液 乳浊液 考点梳理 初探溶液 洗涤剂清洗油污属于乳化；汽油溶解油污属于溶解，二者原理不同。 一、溶液是如何形成的 5.乳化作用： 6.分散体系区分: 溶液：微粒小，透明稳定； 乳浊液、悬浊液不稳定，静置分层 / 沉降。 考点梳理 二、物质溶解时是否伴随能量变化 初探溶液 1.（1）溶解时吸热：NH4NO3 （固体）。 （2）溶解时放热：NaOH（固体）、浓硫酸（液体）等。 （3）溶解时吸放热不明显：NaCl、蔗糖等。 【注意】物质投入液体中放热的情况： ①溶解放热：如NaOH； ②与水反应放热：如CaO（反应方程式为：CaO+H2O = Ca(OH)2）； ③与溶液中的溶质反应放热：如镁和稀盐酸反应（反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）。 考点梳理 三、物质会无限地溶解在溶剂中吗 初探溶液 前提条件：一定温度、一定量溶剂；饱和溶液：不能继续溶解该溶质； 不饱和溶液：还能继续溶解该溶质。 1.定义： 2.相互转化： （1）对于大多数固体物质来说： 饱和溶液 不饱和溶液 ①_________②_________。 ①________；②________；③__________。 （2）特殊情况： Ca(OH)2 饱和溶液 Ca(OH)2不饱和溶液 ①________；②________。 ①________；②_______；③加_________。 加溶剂 升温 加溶质 降温 蒸发溶剂 加水 降温 蒸发水 升温 Ca(OH)2 考点梳理 初探溶液 易错点：溶液都是无色的。 正确认知：溶液透明，但不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。 易错点：饱和溶液不能再溶解任何物质。 正确认知：仅不能继续溶解当前溶质，仍可溶解其他种类物质。 易错点：均一、稳定的液体都是溶液。 正确认知：均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水、酒精…… 易错提醒 考点梳理 初探溶液 1.判断溶质溶剂：有水则水为溶剂；固、气溶于液体，液体作溶剂；两种液体互溶，量多的为溶剂。 2.描述饱和溶液，温度、溶剂质量、溶质三者缺一不可，缺少任意一个条件表述不成立。 技巧点拨 考点梳理 实验下列操作或现象能说明糖水一定形成饱和溶液的是 A．泡糖水时进行了充分搅拌 B．加热，白糖全部溶解 C．凉的糖水底部有剩余的白糖 D．喝糖水时感到很甜 典例 1 A 例题精析 A.充分搅拌只能加速溶解，不能说明是否还能再溶解白糖，无法判断是否饱和，选项错误； B.加热后白糖全部溶解后，溶液仍可能继续溶解白糖，无法确定是否饱和，选项错误； C.凉的糖水底部有剩余的白糖，说明在当前温度下，白糖已经不能再继续溶解了，符合饱和溶液的定义，选项正确； D.“很甜”只是主观感受，和溶液是否饱和没有必然联系，不饱和溶液也可以很甜，选项错误； 故选C。 解题思维 例题精析 下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液的溶质只能是固体且只能有一种 B．均一、稳定的液体都是溶液 C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D．汽油除油污是溶解现象 典例 2 D 例题精析 A、溶质可以是固体、液体或气体，且一种溶剂中可同时溶解多种溶质，错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的纯净物（如蒸馏水）不属于溶液，错误； C、未指明溶质种类、温度的前提下，无法比较饱和溶液和不饱和溶液的浓度大小，错误； D、油污能溶解在汽油中形成均一稳定的溶液，汽油除油污属于溶解现象，正确。 故选：D。 解题思维 例题精析 路天地之中，回老家河南。备受关注的“郑州银行杯”2025郑州马拉松于11月16日开跑。运动员补给物品中常备的有运动饮料，运动饮料中主要含有无机盐电解质、维生素、氨基酸等成分。下列有关说法正确的是 A．运动饮料只含有一种溶质 B．运动饮料可以代替水长期饮用 C．运动饮料一定是饱和溶液 D．运动饮料的溶剂是水 变式 1 D 变式巩固 变式 2 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液一定是由两种或者两种以上物质组成的 C．5%的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为 D．室温下，一定量的饱和氯化钠溶液不能继续溶解少量硝酸钾固体 B 变式巩固 探究溶液的溶解性 02 19 探究溶液的溶解性 一、物质的溶解性受到哪些因素影响 同种溶质，在不同溶剂中溶解性不同； 不同溶质，在同种溶剂中溶解性不同； 固体溶质，温度越高，多数溶解性越强。 1.溶解性定义： 一种物质溶解在另一种物质里的能力。 2.影响溶解性三大因素： ①内因：溶质本身性质、溶剂本身性质； ②外因：温度（固体物质）；压强 + 温度（气体物质）。 3.对照实验结论： 考点梳理 二、如何定量描述物质的溶解性 探究溶液的溶解性 1.固体溶解度四要素： 一定温度、100g 溶剂、达到饱和状态、溶解溶质质量（单位：g） 举例：20℃时NaCl溶解度36g；20℃，100g水最多溶解36gNaCl，形成饱和溶液。 2.溶解性划分标准（20℃） ＞10g 易溶；1g~10g 可溶；0.01g~1g 微溶；＜0.01g 难溶（不溶） 3.气体溶解度 温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。 考点梳理 探究溶液的溶解性 二、如何定量描述物质的溶解性 4.溶解度曲线： 表示的意义 图示 点 曲线上的点 两曲线交点 线 面 曲线下方各点 曲线上方各点 该物质在对应温度下的溶解度 表示两种物质的溶解度在该点对应的温度下相等 表示物质的溶解度随温度的变化趋势 表示溶液为饱和状态，且有晶体未溶解 表示溶液为不饱和状态 考点梳理 探究溶液的溶解性 三、怎样从溶液中提取溶质 不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂或改变温度 增加溶剂或改变温度 饱和溶液 降温结晶 蒸发结晶 结晶 蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的固体物质，如氯化钠等； 降温结晶(或冷却热饱和溶液)适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的固体物质，如硝酸钾等 考点梳理 易错点：溶解性就是溶解度。 正确认知：溶解性是定性描述（易溶、可溶、微溶、难溶）；溶解度是定量数值。 易错点：描述溶解度省略温度、单位、饱和条件。 正确认知：缺少任一条件，溶解度数值没有意义。 易错点：降温一定能让不饱和溶液变成饱和溶液。 正确认知：氢氧化钙溶液降温，不饱和溶液会变得更加不饱和。 易错提醒 探究溶液的溶解性 考点梳理 1.设计溶解性探究实验，遵循控制变量法，只保留一个变量。 2.看到溶解度，立刻自查四要素是否齐全。 3.混合物提纯口诀：陡升降温结晶，平缓蒸发结晶。 技巧点拨 探究溶液的溶解性 考点梳理 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度数据，分析正确的是 A.20°C时，KNO3的溶解度为31.6 B.40°C时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C.60°C时，将120gKNO3固体加入100g水中得到220g溶液 D."集结成硝”时，可采用的方法是降温结晶 典例 1 D 探究溶液的溶解性 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 例题精析 A.溶解度的单位为g，20℃KNO3的溶解度为31.6g，选项漏写单位，错误。 B.40℃硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为 ，远小于63.9%，错误。 C.60℃KNO3溶解度为110g，100g水最多溶解110g溶质，加入120g固体得到溶液的质量为110g+100g=210g，错误。 D.KNO3溶解度随温度降低显著减小，可采用降温结晶的方法得到晶体，正确。 解题思维 探究溶液的溶解性 例题精析 硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，下列说法正确的是 A．降温可使硝酸钾不饱和溶液变饱和 B．升高温度增大硝酸钾溶质质量分数 C．饱和硝酸钾溶液不能再溶解任何物质 D．搅拌能增大硝酸钾溶解度 典例 2 A 探究溶液的溶解性 例题精析 A.硝酸钾溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度下降，原本不能达到饱和的溶液可以达到饱和状态，说法正确。 B.升高温度时若未额外添加溶质或改变溶剂质量，根据溶质质量分数公式， 溶质、溶剂质量均不变，质量分数不变，说法错误。 C.饱和硝酸钾溶液仅指当前温度下不能继续溶解硝酸钾的溶液，仍可溶解氯化钠等其他溶质，说法错误。 D.固体溶解度只与温度、溶质和溶剂本身的性质有关，搅拌仅能加快硝酸钾溶解速率，无法改变溶解度，说法错误。 解题思维 探究溶液的溶解性 例题精析 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 A．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含有34.0 g KCl B．20℃~30℃之间，KCl和MgSO4的溶解度可能相同 C．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 D．60℃时，将两物质的饱和溶液降温至20℃，MgSO4析出晶体质量更多 变式 1 B 探究溶液的溶解性 温度(℃) 20 30 40 60 80 100 KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 变式巩固 变式 2 不同温度时NaCl的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 A．10℃时，NaCl的溶解度为35.8 B．50℃时，50 g水中加入19 g NaCl，所得溶液质量为69 g C．90℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量与溶液质量比为39:100 D．将NaCl溶液由90℃冷却到50℃，可能有晶体析出 D 探究溶液的溶解性 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 35.8 36.3 37.0 37.8 39.0 变式巩固 学会定量表示溶液的组成 03 32 学会定量表示溶液的组成 一、如何定量表示溶液的组成 1.什么是溶质质量分数：是 _____ 与 _______ 之比。 (通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数＝ 2.计算公式 或= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶质质量 溶液质量 饱和溶液中： 溶质质量分数 ＝ 溶解度S 100＋溶解度S ×100% 考点梳理 学会定量表示溶液的组成 二、怎样配制一定溶质质量分数的溶液 1.仪器：托盘天平(砝码盒)、量筒(10mL、50mL、100mL)、_________、烧杯、________、________、擦拭纸、称量纸。 2.步骤： (1)计算：需氯化钠的质量为_____，需水的体积为_______ (2)称量：分别在托盘天平左右两盘放上相同的称量纸，调节托盘天平平衡后，先将游码移动至______，然后逐渐往_____盘加氯化钠固体至天平平衡。 玻璃棒 药匙 胶头滴管 5 g 45 mL 0g 左 配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 考点梳理 学会定量表示溶液的组成 二、怎样配制一定溶质质量分数的溶液 (3)量取：用________的量筒量取___________的水。 (4)溶解： 用玻璃棒搅拌的目的是_________，溶解时________(填“能”或“不能”)在量筒中进行。 (5)装瓶贴标签。 50 mL 45 mL 加速溶解 不能 考点梳理 学会定量表示溶液的组成 二、怎样配制一定溶质质量分数的溶液 3.误差分析： 误差分析 溶质质量分数 物码倒放且动用了游码 m溶质偏____ 偏____ 氯化钠潮湿/混有杂质 m溶质偏____ 偏____ 转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏____ 偏____ 量水时仰视读数 m溶剂偏____ 偏____ 量水时俯视读数 m溶剂偏____ 偏____ 向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏____ 偏____ 装瓶时有液体洒落 m溶液______ 小 小 小 小 小 小 减小 不变 小 小 小 大 大 大 考点梳理 学会定量表示溶液的组成 二、怎样配制一定溶质质量分数的溶液 4.溶液的稀释 (1)实质： 溶液稀释前后溶质的质量不变 (2)表达式： m 稀释前溶液的质量 a% 稀释前溶液的溶质质量分数 b% 稀释后溶液的溶质质量分数 c 加水 的质量 m × a% = ( m+c) × b% 考点梳理 核心知识： 1.海水属于多种溶质形成的混合溶液； 2.海水晒盐原理：蒸发结晶，利用日光、风力蒸发水分，析出食盐晶体； 3.粗盐中含有泥沙、可溶性杂质，粗盐提纯需要过滤除去不溶性泥沙； 4.海水可获取食盐、淡水、镁化合物等多种资源 三 、跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐 考点梳理 初探溶液 易错点：计算时，把未溶解固体计入溶质质量。 正确认知：只有已经溶解的物质，才能算作溶质。 易错点：量筒溶解固体；配制溶液时温度计搅拌。 正确认知：溶解操作必须在烧杯中进行，只用玻璃棒搅拌。 易错点：海水降温可以大量析出氯化钠晶体。 正确认知：NaCl 溶解度受温度影响小，适合蒸发结晶，不适合降温结晶。 易错提醒 考点梳理 初探溶液 1.凡是饱和溶液质量分数计算，优先使用溶解度公式快速求解。 2.读数误差记忆：仰大俯小（仰视取水偏多，俯视取水偏少）。 3.海水制盐核心原理：蒸发溶剂结晶，和氯化钠溶解度曲线特点匹配。 技巧点拨 考点梳理 过氧乙酸是一种常用的灭菌剂，它具有强氧化性，易分解、易挥发、有刺激性气味。现用20%的过氧乙酸溶液配制100 g溶质质量分数为2%的过氧乙酸稀溶液，下列有关说法不正确的是 A．过氧乙酸溶液长时间放置不会降低其杀菌效果 B．所需20%的过氧乙酸溶液的质量为10 g C．该实验应标注安全标识 D．若量取浓溶液时俯视读数，会使配制溶液的溶质质量分数偏小 典例 1 A 例题精析 A. 题干明确说明过氧乙酸易分解，长时间放置会使溶质质量减少、溶液浓度降低，杀菌效果会下降，A说法错误。 B. 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要20%的过氧乙酸溶液质量为x，列方程： 解得x=10g，B说法正确。 C. 过氧乙酸有强氧化性、刺激性、易挥发，会刺激眼睛、腐蚀皮肤，因此操作时需要佩戴护目镜、橡胶手套，且需在通风环境下操作，对应三个标识均需标注，C说法正确。 D. 量取浓溶液时俯视读数，会导致实际量取的浓溶液体积偏小，溶质总质量偏小，最终配制的稀溶液溶质质量分数偏小，D说法正确。 解题思维 例题精析 如图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为某兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 (1)t1℃时，氯化钾的溶解度是_____g。 (2)根据实验，可判断出R物质是__ ___，其中烧杯③中析出固体的质量为______g。 (3)t2℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液与氯化钾饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是____（填字母）。 A．所得的溶液都是饱和溶液 B．所得溶液质量的大小关系为硝酸钾>氯化钾 C．所得溶液的溶质质量分数的大小关系为硝酸钾>氯化钾 典例 2 34 硝酸钾 28.4 A 例题精析 （1）根据溶解度曲线可知，t1℃时氯化钾对应的溶解度为34g； （2）t2℃时蒸发100g水后剩余100g水，60gR完全溶解无析出，说明t2℃R的溶解度≥60g，只有硝酸钾符合该条件，因此R是硝酸钾； t1℃100g水最多溶解31.6g硝酸钾，因此析出固体质量为60g-31.6g=28.4g； （3）A.硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度降低而减小，饱和溶液降温均析出晶体，所得溶液仍为饱和溶液，说法正确； B.硝酸钾溶解度受温度影响更大，降温析出的晶体更多，因此剩余溶液质量：硝酸钾<氯化钾，说法错误； C.t1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，因此溶质质量分数：硝酸钾<氯化钾，说法错误。 解题思维 例题精析 如图所示是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题： (1)________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 (2)t3℃时，欲将30g甲物质完全溶解配制成该温度 下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为_____g。 (3)将t3℃丙物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 变式 1 t2℃ 50 不变 变式巩固 变式 2 实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法正确的是 A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g B．称量：将氯化钠固体放在托盘天平的右盘上称量 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入广口瓶并盖好瓶塞 A 变式巩固 综合演练 47 1. 如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U形管中的液面左侧升高，该物质是 A．氢氧化钠固体 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．氯化钠 C 综合演练 2. 2026年3月22——28日是第三十九届“中国水周”，主题为“国家水网，世纪画卷”。下列有关水和溶液的说法不正确的是 A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B．自制简易净水器中细沙的作用是过滤 C．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 D．用水可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体 C 综合演练 3. 神奇的“天气瓶”能“预报天气，冷暖先知”，其制作方法是：先将硝酸钾和氯化铵溶于水得到混合溶液，再配制樟脑的乙醇溶液(樟脑能溶于乙醇，微溶于水)，然后将二者混合装入玻璃瓶中密封。下列说法错误的是 A．水不是唯一的溶剂 B．溶液中只能有一种溶质 C．樟脑的乙醇溶液是混合物 D．同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 B 综合演练 4. 食品级氢氧化钙是豆制品加工过程中的重要凝固剂。不同温度时Ca(OH)2的溶解度如表所示，下列分析正确的一项是 A．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.173 C．40℃时，Ca(OH)2饱和溶液的质量为100.141g D．100gCa(OH)2溶液由10℃升温到60℃，可能有晶体析出 D 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 溶解度/g 0.189 0.182 0.173 0.160 0.141 0.121 综合演练 5. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．t1℃时，a物质的溶解度是30g B．a中混有少量b，可采用蒸发结晶的方法提纯a C．t2℃时，b物质的饱和溶液中溶质的质量分数为50% D．t3℃时，取a、b、c三种物质各15g分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c D 综合演练 感谢观看 沪科版五四学制九年级全一册 53 $