主题五专题8课题1初识酸碱盐第一课时初识酸和碱-2025-2026学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

专题8 酸、碱、盐 课题1 初识酸和碱 第一课时 CONTENTS 目录 01 酸碱指示剂 02 常见的酸 03 常见的碱 旧知回顾：酸碱指示剂 常见的两种酸碱指示剂： 紫色石蕊、无色酚酞 变色原理： 紫色石蕊“酸红碱蓝” 无色酚酞“碱红” 溶液 白醋 （酸性） 盐酸 （酸性） 氯化钠溶液 （中性） 硫酸钾溶液 （中性） 石灰水 （碱性） 氢氧化钠溶液 （碱性） 石蕊试液的颜色变化 酚酞试液的颜色变化 变红 不变色 不变色 不变色 不变色 变蓝 变蓝 不变色 不变色 变红 变红 变红 常见的酸 H2CO3 碳酸 CH3COOH 醋酸 柠檬酸 实验室常见的三酸 HCl 盐酸 HNO3 盐酸 H2SO4 硫酸 1.组成：酸都是由氢元素和酸根组成的化合物。 酸 酸根 化学式 盐酸 Cl- 盐酸根 硫酸 SO42- 硫酸根 碳酸 CO32- 碳酸根 乙酸 CH3COO- 乙酸根 甲酸 COOH- 甲酸根 HCl H2SO4 H2CO3 CH3COOH HCOOH 酸的组成 酸 按分子中与酸根结合的氢原子数分类 一元酸，如HCl、HNO3等 二元酸，如H2SO4、H2CO3等 按分子中是否含氧原子分类 含氧酸，如H2SO4、H2CO3、HNO3等 无氧酸，如HCl等 按无机物、有机物的分类 无机酸，如HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等 有机酸，如HCOOH(甲酸）、CH3COOH(乙酸）等 酸的分类 硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3) 碳酸(H2CO3) 醋酸 CH3COOH 读作某酸（含氧酸） 酸的命名 命名：读作氢某酸（无氧酸） 氢溴酸(HBr) 氢氟酸(HF) 酸的命名 实验探究 浓盐酸和浓硫酸的状态、物理性质 （1）观察浓盐酸、浓硫酸的状态和颜色 （2）打开试剂瓶，观察瓶口处的现象，并嗅闻（用手轻轻地在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔）是否有气体。 状态、物理性质与现象 酸 浓盐酸 浓硫酸 状态 颜色 气味 打开试剂瓶后瓶口处的现象 实验探究 浓盐酸和浓硫酸的状态、物理性质 （1）观察浓盐酸、浓硫酸的状态和颜色 （2）打开试剂瓶，观察瓶口处的现象，并嗅闻（用手轻轻地在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔）是否有气体。 状态、物理性质与现象 酸 浓盐酸 浓硫酸 状态 颜色 气味 打开试剂瓶后瓶口处的现象 液体 无色 不易挥发 无味 有挥发性，形成白雾 有刺激性气味 无色 粘稠油状液体 使用酸的注意事项 酸通常有腐蚀性，特别是高浓度的强酸，如浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸等，使用时应避免溅到皮肤和衣物上。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，再用大量水冲洗。若情况严重，需要及时就医。 常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化钾（KOH） 常见的碱 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。 名称：一般叫氢氧化某。 名称 组成 化学式 氢氧化钠 钠元素 氢氧根 氢氧化钙 钙元素 氢氧根 氢氧化钾 钾元素 氢氧根 氢氧化铜 铜元素 氢氧根 氢氧化铁 铁元素 氢氧根 碱的组成和命名 NaOH Ca(OH)2 KOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 氨水（NH3.H2O） NH3·H2O（一水合氨） 是氨水中含有的一种碱。氨水具有易挥发性，打开瓶盖能闻到一股刺激性气味。稀氨水可作为氮肥使用。 闻氨水气味的方法 碱 可溶性碱，如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O 难溶性碱，如Cu(OH)2、Fe(OH)3等 按溶解性分类 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 碱的分类 铁有两种化合价，两种化合价可以形成两种不同的碱，请写出两种碱的化学式和名称。 头脑风暴 Fe(OH)2 氢氧化亚铁 Fe(OH)3 氢氧化铁 实验探究 氢氧化钠和氢氧化钙的状态、物理性质 （1）观察氢氧化钠、氢氧化钙的状态和颜色。 （2）取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放在表面皿上，一段时间后观察现象。 （3) 取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入试管中，再加入一定量的水，振荡。 状态、物理性质与现象 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 状态 颜色 露置在空气中一段时间后的现象 加入水后的现象 实验探究 氢氧化钠和氢氧化钙的状态、物理性质 （1）观察氢氧化钠、氢氧化钙的状态和颜色。 （2）取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放在表面皿上，一段时间后观察现象。 （3) 取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入试管中，再加入一定量的水，振荡。 状态、物理性质与现象 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 状态 颜色 露置在空气中一段时间后的现象 加入水后的现象 固体 白色 白色 微溶于水，悬浊液 表面潮湿并逐渐溶解 全部溶解，放热 粉末状固体 无现象 拓展思考 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；露置在空气中容易吸收空气中的水蒸气， 使表面潮湿并逐渐溶解。因此，氢氧化钠可以用作某些气体的干燥剂，那实验室 应该如何保存氢氧化钠呢，请说明理由。 使用碱的注意事项 若不慎将碱溶液沾到皮肤上，可先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，最后用水冲洗。 实验探究 一些酸、碱溶液的导电性 分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、酒精的导电性。 液体 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 酒精 灯泡亮或不亮 亮 亮 亮 亮 不亮 不亮 实验结论：上述能够导电的溶液中存在带电荷的粒子。实际上，HCl在水中会离解出H+和Cl-，H2SO4在水中会离解出H+和SO42-；NaOH在水中会离解出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中会离解出Ca2+和OH-。 从离子角度认识酸和碱 通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能离解出H+和酸根离子。同样，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中都能离解出金属离子和OH-。酸溶液中离解出的H+，碱溶液中离解出的OH-，正是使指示剂颜色变化的原因。 $$