第一章 物质及其变化（培优复习讲义）化学人教版必修第一册

该高中化学复习讲义以“知识体系·深度建构”为核心，通过框架图贯通物质分类、胶体性质、离子反应及氧化还原反应的内在脉络，用对比表格梳理物质分类“4个标准”与“三大误区”，以误区辨析强化胶体本质特征与制备要点，系统呈现单元重难点的逻辑联系。 讲义亮点在于“高频考点·精准突破”设计，如离子推断运用“四项基本原则”，氧化还原反应配平采用“三步法”，结合天津、北京等地期末真题培养科学思维与证据推理能力。练习分基础测评与培优进阶，适配不同层次学生，助力教师实施精准化复习教学。

第一章 物质及其变化 复习讲义 目 录 知识体系·深度建构：贯通知识内在脉络，夯实学科认知根基 归纳整合·深化提升：梳理重难关键要点，升华思维认知层级 高频考点·精准突破：透析高频命题规律，高效攻克关键题型 考点 1 物质的分类方法 考点 6 离子推断 考点 2 胶体的制备、性质与应用 考点 7 氧化还原反应基本概念与简单计算 考点 3 离子方程式的书写与正误判断 考点 8 氧化还原反应基本规律 考点 4 离子共存判断 考点 9 氧化还原反应的书写与配平 考点 5 离子的检验与物质的鉴别 培优测评·素养进阶：实战演练查漏补缺，稳步进阶学科素养 知识 1 物质的分类 1、物质的分类“4个标准”(标准不同,分类不同) （1）混合物与纯净物——是否由 组成。 （2）酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物——是否与酸、碱反应生成 。 （3）电解质与非电解质——水溶液或熔融状态下能否导电的 。 （4）溶液、浊液与胶体——分散质粒子 的大小。 2、辨析物质分类判断中的“三大误区” （1）混合物、纯净物判断误区 （1）某物质可能由一种元素的 混合而成。如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 （2）误认为结晶水合物一定是混合物。如CuSO4·5H2O属于 。 （2）氧化物判断误区 ①误认为酸性氧化物一定是 氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于 氧化物，而且非金属氧化物也 属于酸性氧化物，如 等。 ②误认为金属氧化物 是碱性氧化物。如Al2O3属于 氧化物，Na2O2属于 。 ③误认为氧化物不是酸性氧化物，就一定是 氧化物。如Al2O3为两性氧化物， 为不成盐氧化物。 ④误认为与水反应生成酸的氧化物 是酸性氧化物(如NO2)，与水反应生成碱的氧化物 是碱性氧化物(如Na2O2)。 ⑤误认为既能与酸反应又能与碱反应的氧化物 是两性氧化物。如SiO2是酸性氧化物，但能与HF、NaOH反应。 （3）有关胶体的认识误区 ①胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有 ，胶体与溶液一样是电中性的。 ②在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远 原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 ③有关Fe(OH)3胶体的制备误区如表所示 制备误区 操作 误区1 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的稀NaOH溶液中 误区2 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的自来水中 误区3 将Fe(OH)3固体溶解在沸腾的蒸馏水中 ④区分胶体与其他分散系的特征是分散质粒子 的大小，而不是 。 3、一种重要的混合物——胶体 （1）胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子 。 （2）胶体的物理性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④聚沉等。 （3）胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是 。 （4）区分胶体和其他分散系的最简便的方法是 。 （5）胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有 。 （6）胶体的电泳现象反映了胶体粒子带电荷，但不能说成胶体带 。胶体与溶液一样是呈 的。 （7）在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远 原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 （8）Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为 。其原因：开始时出现 是由于胶体中加入了电解质发生了 ，后来 是由于发生了 反应。 (9)把握净水剂及其作用原理：胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的比表面积，吸附力很 ，能在水中吸附 ，从而达到净水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有 、 等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生 反应生成 胶体、 胶体。 深化提升 对胶体性质的深度理解 （1）胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 （2）并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 （3）胶体聚沉属于物理变化。 （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 1.（25-26·天津河东·期末）下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物    ②、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质    ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体    ⑥氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④ 2．（25-26·北京东城·期中）下列与胶体有关的实验描述正确的是 A．用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路 B．制备氢氧化铁胶体的方法是饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合 C．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀 D．用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 知识 2 物质的转化 1.归类记忆常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 五解 潮解 分解、裂解、水解、电解 九化 熔化、汽化、液化、酸化 氧化、水化、钝化、炭化、催化、 2.两法判断物理变化与化学变化 从宏观上判断 有 生成是化学变化，反之为物理变化 从微观上判断 有 断裂，同时有 形成的是化学变化；只有 的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化 3.物质变化中的几个误区 （1）化学变化过程中一定伴有 变化，但物理变化过程中一定不发生 变化。 （2）误认为“钝化”就是不发生化学反应，其实“钝化”过程是一种 变化过程。 （3）有单质参加或生成的反应 是氧化还原反应。如3O22O3。 （4）误认为同素异形体之间的转化为 变化，如石墨转化为金刚石、O2转化为O3均为 变化，并且为有单质参加或生成的化学反应，但 氧化还原反应。 深化提升 对物质转化的深度理解 （1）酸性氧化物≠都能与水反应：SiO₂是酸性氧化物，但不溶于水、不与水反应，无法直接生成H2SiO3，必须通过盐与酸反应制备。 （2）金属氧化物≠都是碱性氧化物：Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物，打破“金属氧化物=碱性氧化物”的固有思维。 （3）歧化反应特殊转化：Cl2、S等非金属单质可发生歧化反应，既升价又降价（如Cl2+ NaOH = NaCl + NaClO + H2O），无单一化合价变化方向。 （4）量不同、产物不同：反应物用量决定转化产物，是高频考点。如澄清石灰水与CO2、NaOH与CO2、C与O2的反应，少量、过量产物完全不同。 3．（25-26高一下·湖北襄阳·期末）下列与生产生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A．游泳池加漂粉精消毒 B．以黏土为原料烧制陶器 C．浓硫酸作气体干燥剂 D．硝酸铵与水合碳酸钠混合做冰袋 4．（25-26高一上·海南·开学考试）小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是 A． B． C． D． 知识 3 离子方程式正误判断 1、判断离子方程式正误的四个关键点 审清题意“三注意” 注意反应 注意操作 注意反应物之间 的关系 化学式拆写“四原则” 拆, 不拆 微溶物 拆 不拆 、 不拆 浓硫酸 ,浓盐酸、浓硝酸、稀硫酸 反应产物“三分析” 分析 不同时的产物 分析是否漏掉 反应 分析 元素的产物 方程式遵循“三守恒” 是否守恒 是否守恒 是否守恒 2.判断离子方程式正误的基本方法 （1）合事实：离子反应要符合 ，不可臆造产物及反应； （2）写规范： 书写正确、合理。易溶易电离的物质写成离子形式，难溶、难电离的物质写成分子形式； （3）号正确： 等符号使用要正确； （4）三守恒：离子方程式两边应同时满足 守恒、 守恒、 守恒； （5）明类型：分清反应 ，注意物质 ； （6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 3.离子方程式中的定量书写 ①抓关键词 题目中关于“过量”、“少量”等信息是非常关键的，其中不过量的物质会 反应，所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子化学计量数与其化学式中的化学计量数成 。例如向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，因碳酸氢钠过量，所以Ca(OH)2电离出的Ca2+和OH－全部反应，因而在离子方程式中，Ca2+和OH－的化学计量数之比应为1∶2，即Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O。 方法技巧：酸式盐与碱的反应是学习的一个难点，难就难在与盐和碱的用量有关，量不同则离子方程式不同。要通过分析反应的实质，运用“少定多变法”（即少量的那种物质中参加反应的离子的物质的量之比是 ，足量的那种物质中有一种或两种离子的量是 的、 的）等方法来突破这一难点。 ②抓试剂的滴加顺序 试剂的滴加顺序同样反映了一种反应物从 到 再到 的变化过程，随着量的变化，溶液中的离子反应也随这改变。 例：写出下列反应过程中的离子方程式。 （1）向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量。 （2）向HCl溶液中逐滴加入Na2CO3溶液直至过量。 ③抓过量反应物与生成物能否反应 有些反应中也给出了“过量”“少量”等关键词，从参加反应的离子的量的关系角度去判断没有错误，而从所写的生成物是否正确的角度去判断便可看出问题所在。例如：次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，表面上看，二氧化碳过量，Ca2+与ClO－全部反应，在离子方程式中满足1∶2的比例，但过量的二氧化碳可与生成物CaCO3进一步反应生成Ca(HCO3)2，所以正确的写法应为： 。 深化提升 对离子方程式正误判断的深化理解 离子方程式正误判断核心从守恒、拆分、用量、反应事实四维排查。 （1）守恒类：同时满足原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应额外核对电子得失守恒。 （2）拆分陷阱：强酸、强碱、可溶性盐拆离子，弱酸、弱碱、沉淀、气体、氧化物、单质一律保留化学式。 （3）反应物用量问题，少量 / 过量产物不同，离子配比需匹配实际反应。 （4）规避反应事实错误，如违背强弱规律、漏写参与反应的离子、忽略隐含氧化还原反应。做题按 “拆-守-量-实”顺序逐一筛查，快速排除错误选项。 5．（25-26高一上·福建莆田·开学考试）下列离子方程式的书写正确的是 A．大理石与盐酸反应： B．铜和硝酸银溶液反应： C．硫酸钠与氢氧化钡溶液反应： D．铁与稀硫酸反应制氢气： 6．（25-26高一下·吉林延边·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．将通入酸性溶液中，紫色褪去： B．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C．溶于稀硝酸： D．可溶于稀酸化的溶液： 知识 4 离子的共存及离子推断 1.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 ①一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 ②二性——溶液的酸碱性 a.在强酸性溶液中， (如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 b.在强碱性溶液中， (如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 ③三特殊——三种特殊情况： a.AlO与HCO不能大量共存： 。 b.“NO＋H＋”组合具有强 ，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生 反应而不能大量共存。 c.NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很 ，它们在溶液中仍能 。 ④二反应——二种反应类型 二反应是指离子间通常能发生的二种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 a. 反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。 b. 反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。 2.离子推断的“四项基本原则” ①肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 ②互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 ④进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 深化提升 对离子的共存及离子推断的深化理解 （1）离子共存核心分两类不共存情况： ①复分解生成沉淀、气体、弱电解质；氧化还原价态冲突； ②需警惕题干隐藏条件：无色溶液排除有色离子，酸性 / 碱性限定 H⁺、OH⁻相关离子。 （2）离子推断遵循三大原则：肯定存在、肯定不存在、可能存在，结合溶液电中性补全隐含离子；解题先抓特征离子现象，排除冲突离子，再用电中性验证，避开过量试剂引入杂质离子的易错陷阱。 7.（25-26高一下·江苏·期中）下列离子组能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B．强酸性溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．透明的溶液中：、、、 8.（25-26高一上·北京·期中）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含有、、、 C．一定含有 D．可能含有 知识 5 氧化还原反应 1.依据框图理清4对概念之间的关系 2．正确理解氧化还原反应的实质 概念理解抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质—— 去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析 有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找 、判 、分 、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 3.熟记特殊物质中常考元素的化合价 NaClO2(Cl:+3)、CuCl(Cu:+1)、N2H4(N:-2)、NaBH4(H:-1)、K2Cr2O7(Cr:+6)、Na2CrO4(Cr:+6)、H2C2O4(C:+3)、Na2S2O3(S:+2)、MnO(OH)2(Mn:+4)、K2FeO4(Fe:+6)、CuFeS2(Fe:+2、S:-2)、LiNH2(N:-3)、LiCoO2(Co:+3)、HCN(C:+2、N:-3)、H2O2(O:-1)。 4.辨析氧化还原反应基本概念常出现的“6个误区” （1）误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为 。 （2）误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl→Cl2，氯元素被 ；CuO→Cu，铜元素被 。 （3）误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是 。 （4）误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者 氧化还原反应。 （5）误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定，如HClO的氧化性 HClO4。误认为含最高价态元素的化合物一定有强氧化性，其实不一定，如H3PO4、SO；误认为含低价态元素的化合物没有强氧化性，其实不一定，如 HClO具有 。 （6）误认为得电子难的物质一定易失电子，如第ⅣA族和稀有气体既不容易 电子也不容易 电子。 5.书写信息型氧化还原反应化学方程式的步骤(三步法) 第1步：根据氧化性、还原性强弱顺序确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律和题给信息及已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物； 第2步：根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第3步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。 第4步：根据原子守恒（质量守恒），通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 ①补项类型 条件 补项原则 酸性条件下 碱性条件下 ②补项原则 介质 多一个氧原子 少一个氧原子 酸性 中性 碱性 ③组合方式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O 组合二 H2O H＋ 组合三 OH－ H2O 组合四 H2O OH－ 【特别提醒】①注意特殊物质中元素的化合价：如CuFeS2中铜、铁元素的化合价都为＋2，硫元素的化合价为－2；FeS2中硫元素的化合价为－1；K2FeO4中铁元素的化合价为＋6等。②配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。③依据电子得失守恒列等式时不要忽略变价原子的个数。 深化提升 对氧化还原反应的深化理解 （1）氧化还原核心围绕化合价升降，升失氧作还原剂，降得还作氧化剂。 （2）牢记强弱规律：强制弱，氧化性氧化剂＞氧化产物，还原性还原剂＞还原产物。 （3）掌握价态转化规则：归中不交叉、邻位优先转化。配平需满足电子、电荷、原子三大守恒。 （4）陌生反应产物判断、多步连续氧化、歧化与归中反应。 （5）解题先标变价，计算电子转移数目，结合反应物用量、介质酸碱性判断产物，规避价态交叉、得失电子不守恒等典型错误。 9.（25-26高一上·浙江杭州·期中）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：。下列关于该反应的说法正确的是 A．S作还原剂 B．该反应中，C被氧化 C．是氧化产物 D．每消耗反应中转移电子 10.（25-26高一上·北京·期中）下列反应属于氧化还原反应，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A． B． C． D． 考点 1 物质的分类方法 【进阶典例1】（25-26高一上·天津·期中）分类法是化学学习中的一种重要方法，部分物质及反应的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A．用甲图的树状分类法可将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法， 既属于钠盐又属于正盐 C．丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如高炉炼铁反应 【培优突破1-1】（25-26高一上·湖北十堰·期中）分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是 A．图甲表示的是物质的分类 B．图乙表示的分类方法属于树状分类法 C．图丙表示物质分为电解质和非电解质 D．金属氧化物不都属于图丙中的电解质 【培优突破1-2】（25-26高一上·天津宁河·期中）物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 考点 2 胶体的制备、性质与应用 【进阶典例2】（25-26高一上·北京·期中）我国科学家全球首次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B．“钴酞菁”分子不能通过滤纸 C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液 D．“钴酞菁”分子直径比Na+直径小 【培优突破2-1】（25-26高一上·四川绵阳·期中）王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种美景无关的叙述是 A．雾中的胶粒带有电荷 B．发生了丁达尔效应 C．空气中存在粒径为1～100 nm的小水滴 D．空气中的小水滴对光线有散射作用 【培优突破2-2】（25-26高一上·安徽·期末）实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液反应制备胶体，二者也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是 A．分散系Ⅰ为胶体，带正电荷 B．分散系Ⅰ和分散系Ⅱ都可采用过滤的方法分离出分散质粒子 C．制备分散系Ⅰ的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl(胶体) D．两分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 考点 3 离子方程式的书写与正误判断 【进阶典例3】（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液腐蚀覆铜板的反应： B．金属钠与水的反应： C．溶液和过量溶液反应： D．氯气和水反应： 【培优突破3-1】（25-26高一上·江西上饶·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．碳酸钙和盐酸反应： C．将通入溶液中： D．溶液与稀硫酸反应： 【培优突破3-2】（25-26高一上·江苏南通·期中）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．与盐酸反应： B．与水反应： C．溶液中通入少量： D．溶液与NaOH溶液反应： 考点 4 离子共存判断 【进阶典例4】（25-26高一上·吉林·期中）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．含有大量的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：、、、 D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 【培优突破4-1】（25-26高一上·北京·期中）下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在强碱溶液中：、、、 D．在强酸溶液中：、、、 【培优突破4-2】（25-26高一上·河南·期中）在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 考点 5 离子的检验与物质的鉴别 【进阶典例5】（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C．向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 D．用Ba(OH)2溶液可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3四种溶液 【培优突破5-1】（25-26高一上·北京·期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能含有 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气泡 该溶液中可能含有 【培优突破5-2】（25-26高一下·天津·期末）检验溶液中离子的方法、现象及结论正确的是 A．滴加溶液产生白色沉淀，则一定含 B．先加足量稀酸化，再加溶液产生白色沉淀，说明一定含 C．焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中一定含；不含 D．加入溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定含 考点 6 离子推断 【进阶典例6】（25-26高一上·福建泉州·期末）溶液X中可能含下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验： Ⅰ.向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 已知、均可溶。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中得到的白色沉淀只含和 B．溶液X中一定不存在 C．通过上述实验无法确定溶液X中是否含有 D．可用焰色试验判断、是否存在 【培优突破6-1】（25-26高一上·广西南宁·期末）有一瓶无色溶液，可能含有以下几种离子：、、、、、，已知各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L，分别取等量的三份溶液，进行如下实验： （1）第一份进行焰色试验，火焰呈黄色；（2）第二份加入稀盐酸，产生无色无味气体；（3）第三份加入酸化的溶液有白色沉淀产生。 以下推测正确的是 A．只存在、、 B．须通过焰色试验确定是否存在 C．一定不存在、 D．一定存在、、、、 【培优突破6-2】（25-26高一上·湖北·期末）某无色溶液中可能含有中的几种。进行如下实验：①取少量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀不溶解；②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解。则该溶液中一定存在的离子是 A． B． C． D． 考点 7 氧化还原反应基本概念与简单计算 【进阶典例7】（25-26高一上·江苏无锡·月考）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，则x的值为 A．2 B．3 C．4 D．5 【培优突破7-1】（25-26高一上·江苏·期中）下列对溶液中的反应：X＋2Y3＋=X2＋＋2Y2＋的叙述中正确的是 ①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋强 A．②④⑥ B．①③④ C．②⑤ D．①③⑤⑥ 【培优突破7-2】（25-26高一上·江苏无锡·月考）从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下： ① ② 下列说法正确的是 A．碘元素在反应①中被还原 B．反应②中NaHSO3发生还原反应 C．当反应①和②生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5 D．在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为： 考点 8 氧化还原反应基本规律 【进阶典例8】（25-26高一上·河北保定·期末）将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生反应： ① ②，下列有关说法不正确的是 A．氧化性 B．能将氧化成 C．若 SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗 D．反应中既是氧化剂，又是还原剂 【培优突破8-1】（25-26高一上·山东烟台·期末）已知与稀发生反应Ⅰ：；与酸化的溶液发生反应Ⅱ：。 下列说法正确的是 A．由反应Ⅰ可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：>> C．可与浓盐酸反应生成黄绿色气体 D．Pb可与稀发生反应： 【培优突破8-2】（25-26高一上·天津滨海新区·期末）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。它们在一定条件下转换关系（未配平）： ①         ② ③         ④ 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ 考点 9 氧化还原反应的书写与配平 【进阶典例9】（25-26高一上·江苏无锡·月考）如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A．碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B．通过该反应可知还原性： C．氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 D．反应中每生成1个转移2个电子 【培优突破9-1】（25-26高一上·江苏无锡·月考）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，则x的值为 A．2 B．3 C．4 D．5 【培优突破9-2】（25-26高一上·江苏南京·月考）氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为 。反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为 。 （2）反应③的离子反应为 。 （3）补全方程式并配平 。 _____________________________________________________________________________ （4）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 NO 请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量作用，得到最多的是 (填化学式)。 （5）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是 (填字母)。 a．        b．酸性        c． （6）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应”，如，可拆写为氧化反应：，还原反应：，据此，请将反应，拆写成两个半反应。氧化反应： ；还原反应： 。 1．（25-26高一上·河南郑州·期末）下列事实中，不能用胶体性质解释的是 A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 B．医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 2．（25-26高一上·天津西青·期末）碳纳米管是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10～100 nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是 A．碳纳米管是一种新型单质 B．碳纳米管属于胶体 C．碳纳米管与互为同位素 D．转化为碳纳米管的过程属于物理变化 3．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于分散系的叙述不正确的是 A．分散系的分类：分散质粒子直径/ B．根据分散剂状态不同，烟、云、雾属于气溶胶 C．把饱和溶液滴入蒸馏水中，即可制得胶体 D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的 4．（25-26高一上·安徽合肥·期末）下列关于物质分类的组合正确的是 分类 组合 混合物 酸 碱 盐 酸性 氧化物 A 胆矾 B 汽油 C 盐酸 HClO D 漂白粉 KOH CO 5．（25-26高一上·陕西·阶段检测）下列在厨房中发生的变化，不涉及氧化还原反应的是 A．用榨汁机榨水果汁 B．燃烧天然气炒菜 C．食物长时间放置后变质腐败 D．清洗后潮湿的铁锅出现红棕色斑迹 6．（25-26高一上·甘肃定西·开学考试）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 7．（25-26高一上·广东·期末）下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．加入铝片可以产生的溶液中：、、、 D．使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 8．（25-26高一上·河南郑州·期末）将SO2气体通入Fe2(SO4)3溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应： ① ② 下列有关说法错误的是 A．还原性： B．SO2气体能使溴水褪色 C．反应①中消耗16 g SO2气体时，转移电子数为0.5NA D．反应②的电子转移： 9．（25-26高一上·陕西宝鸡·期末）对反应分析不正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．Al作还原剂 C．NaOH作氧化剂 D．H2是还原产物 10．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列离子方程式正确的是 A．和溶液的反应： B．水玻璃在空气中变质： C．向溶液中通入足量氯气的反应： D．将气体通入碘水中使其褪色的反应： 11．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应右边方框内的产物是 C．配平该反应式后，的系数是6 D．该反应中电子转移总数是5 12．（25-26高一上·江苏·月考）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．氯气、液氨、纯净的空气 C．水银、纯碱、五水合硫酸铜 D．水蒸气、硫酸、酒精 13．（25-26高一上·湖北孝感·期末）我国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点 氮化碳纳米复合物，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中，既是氧化剂又是还原剂 B．反应Ⅱ中O2为氧化产物 C．碳纳米点(组成与石墨相同)和C3N4均含极性共价键和非极性共价键 D．总反应的化学方程式： 14．（25-26高一上·陕西西安·期末）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 15．（25-26高一上·天津和平·开学考试）按要求书写方程式 （1）制漂白粉的化学方程式________。 （2）在酸性高锰酸钾溶液中通入的离子方程式________。 （3）在溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子方程式________。 （4）碳酸氢钠与足量石灰水反应的离子方程式________。 （5）氢氧化铁胶体制备的化学方程式________。 （6）侯氏制碱法的化学方程式：________。 1．（25-26高一上·河北石家庄·期末）天宫课堂中，王亚平利用乙酸、KI、与淀粉溶液的反应得到“奥运五环”中的一环，反应方程式为。下列说法错误的是 A．该环的颜色为蓝色 B．KI发生氧化反应 C．氧化性： D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5 2．（25-26高一上·河北石家庄·期末）向15 mL饱和溶液中逐滴加入0.1 稀盐酸，溶液pH和生成的的浓度随时间(t)的变化关系如图。下列说法错误的是 A．与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性 B．100 s以内发生的离子反应主要为： C．200 s以后发生的离子反应主要为： D．向0.1 稀盐酸中逐滴加入饱和溶液，生成的变化曲线与上图不同 3．（25-26高一上·广东清远·期末）LiOH是电池行业不可或缺的材料，Li2CO3苛化法制备LiOH的流程如图所示。下列说法错误的是 A．能制备LiOH的主要原因是的碱性强于LiOH B．“操作1”为过滤，“固体X”的主要成分为CaCO3 C．实验室进行“蒸发浓缩”时，需要使用玻璃棒 D．上述转化过程中均不存在电子的转移 4．（25-26高一上·河北石家庄·期末）科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。一种利用MnFe2O4循环制氢的反应流程如图所示。已知反应前后Mn的化合价均为+2价，MnFe2O(4-y)中铁元素的化合价为+2价和+3价。下列说法正确的是 A．反应①中，每生成0.5molO2，转移1mol电子 B．当y=0.5时，MnFe2O(4-y)中+2价铁与+3价铁的个数比为1：1 C．反应②中，MnFe2O(4-y)作氧化剂 D．该过程每消耗18gH2O，理论上能得到H2的质量为4 g 5．（25-26高一上·浙江杭州·期末）某混合固体A可能由、、、、、组成，取固体A完成如下实验(所加试剂均过量)。下列说法不正确的是 A．无色气体可能为和的混合物 B．固体A中一定有、、、、，可能有 C．溶液B中可能含有、、和 D．无色气体B遇到空气一定会变为红棕色，并可将气体B通入足量澄清石灰水来检验固体A是否含有 6．（25-26高一上·安徽·开学考试）现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究： 步骤1：取14 g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76 g气体。 步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 结合以上探究过程，下列说法正确的是 A．该白色粉末中一定含有氯化钠 B．该白色粉末的组成最多有三种情况 C．步骤1所得白色沉淀的质量最多是6.9 g D．步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种 7．（25-26高一上·四川南充·阶段检测）下列说法错误的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②在制备氢氧化铁胶体时为了加快反应速率，应该用玻璃棒搅拌 ③熔融的电解质一定能够导电 ④强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤属于有机化合物、为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质 ⑥同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑦能电离出的纯净物属于酸 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 8．（25-26高一上·河南·期末）氧化还原反应是一个重要的反应类型，请用所学的知识回答下列问题： Ⅰ．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 （1）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生__________（填“氧化”或“还原”，下同）反应，服用维生素可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有__________性。 （2）由于有毒性，将含该物质的酸性废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下 ______________________________。 请完成上述离子方程式并配平_______。 Ⅱ．实验室利用废旧电池的铜帽制备的部分实验步骤如下： （3）“溶解Ⅰ”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________，由氯化铜溶液得到晶体的操作为：①蒸发浓缩，②冷却结晶，③__________，④洗涤，⑤干燥，其中步骤③需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。 Ⅲ．完成下列问题 （4）黑火药是由木炭、硫磺、硝酸钾组成的，爆炸时发生反应为，每生成，反应转移电子数为__________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 复习讲义 目 录 知识体系·深度建构：贯通知识内在脉络，夯实学科认知根基 归纳整合·深化提升：梳理重难关键要点，升华思维认知层级 高频考点·精准突破：透析高频命题规律，高效攻克关键题型 考点 1 物质的分类方法 考点 6 离子推断 考点 2 胶体的制备、性质与应用 考点 7 氧化还原反应基本概念与简单计算 考点 3 离子方程式的书写与正误判断 考点 8 氧化还原反应基本规律 考点 4 离子共存判断 考点 9 氧化还原反应的书写与配平 考点 5 离子的检验与物质的鉴别 培优测评·素养进阶：实战演练查漏补缺，稳步进阶学科素养 知识 1 物质的分类 1、物质的分类“4个标准”(标准不同,分类不同) （1）混合物与纯净物——是否由同种物质组成。 （2）酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物——是否与酸、碱反应生成盐和水。 （3）电解质与非电解质——水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。 （4）溶液、浊液与胶体——分散质粒子直径的大小。 2、辨析物质分类判断中的“三大误区” （1）混合物、纯净物判断误区 （1）某物质可能由一种元素的不同单质混合而成。如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 （2）误认为结晶水合物一定是混合物。如CuSO4·5H2O属于纯净物。 （2）氧化物判断误区 ①误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，而且非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。 ②误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。如Al2O3属于两性氧化物，Na2O2属于过氧化物。 ③误认为氧化物不是酸性氧化物，就一定是碱性氧化物。如Al2O3为两性氧化物，NO、CO为不成盐氧化物。 ④误认为与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物(如NO2)，与水反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化物(如Na2O2)。 ⑤误认为既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物。如SiO2是酸性氧化物，但能与HF、NaOH反应。 （3）有关胶体的认识误区 ①胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷，胶体与溶液一样是电中性的。 ②在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 ③有关Fe(OH)3胶体的制备误区如表所示 制备误区 操作 误区1 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的稀NaOH溶液中 误区2 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的自来水中 误区3 将Fe(OH)3固体溶解在沸腾的蒸馏水中 ④区分胶体与其他分散系的特征是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔现象。 3、一种重要的混合物——胶体 （1）胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小(1～100 nm)。 （2）胶体的物理性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④聚沉等。 （3）胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 （4）区分胶体和其他分散系的最简便的方法是丁达尔效应。 （5）胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。 （6）胶体的电泳现象反映了胶体粒子带电荷，但不能说成胶体带电荷。胶体与溶液一样是呈电中性的。 （7）在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 （8）Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因：开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。 (9)把握净水剂及其作用原理：胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的比表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而达到净水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。 深化提升 对胶体性质的深度理解 （1）胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 （2）并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 （3）胶体聚沉属于物理变化。 （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 1.（25-26·天津河东·期末）下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物    ②、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质    ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体    ⑥氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④ 【答案】C 【解析】①：液氯()、干冰（）、碘化银（）是纯净物，但氨水是的水溶液，属于混合物，故①错误。 ②：（离子化合物）、（离子化合物）、（共价化合物）、（共价化合物）均为不同元素组成的纯净物，属于化合物，②正确。 ③：明矾（电解质）、烧碱（电解质）、硫酸（电解质）是电解质，但水银（）是单质，不属于电解质，③错误。 ④：火碱（）、纯碱（）、碳酸钙（）均为电解质，④正确。 ⑤：碘酒是溶液，淀粉本身是纯净物，云雾是胶体，纳米材料不一定是胶体，⑤错误。 ⑥：氢氧化铁胶体（分散系）和漂白粉（与的混合物）均为混合物，⑥正确。 综上，正确组合为②④⑥，对应选项。 2．（25-26·北京东城·期中）下列与胶体有关的实验描述正确的是 A．用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路 B．制备氢氧化铁胶体的方法是饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合 C．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀 D．用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 【答案】D 【解析】A．用一束激光照射胶体和溶液，溶液中无现象、胶体中可看到一条光亮的通路，A错误； B．饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，B错误； C．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后，胶体先聚沉出现红褐色沉淀、后氢氧化铁沉淀溶于盐酸，C错误； D．胶体和溶液均能通过滤纸，不能分离，D正确； 答案选D。 知识 2 物质的转化 1.归类记忆常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 五解 潮解 分解、裂解、水解、电解 九化 熔化、汽化、液化、酸化 氧化、水化、钝化、炭化、催化、 2.两法判断物理变化与化学变化 从宏观上判断 有新物质生成是化学变化，反之为物理变化 从微观上判断 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化 3.物质变化中的几个误区 （1）化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中一定不发生化学变化。 （2）误认为“钝化”就是不发生化学反应，其实“钝化”过程是一种化学变化过程。 （3）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如3O22O3。 （4）误认为同素异形体之间的转化为物理变化，如石墨转化为金刚石、O2转化为O3均为化学变化，并且为有单质参加或生成的化学反应，但不是氧化还原反应。 深化提升 对物质转化的深度理解 （1）酸性氧化物≠都能与水反应：SiO₂是酸性氧化物，但不溶于水、不与水反应，无法直接生成H2SiO3，必须通过盐与酸反应制备。 （2）金属氧化物≠都是碱性氧化物：Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物，打破“金属氧化物=碱性氧化物”的固有思维。 （3）歧化反应特殊转化：Cl2、S等非金属单质可发生歧化反应，既升价又降价（如Cl2+ NaOH = NaCl + NaClO + H2O），无单一化合价变化方向。 （4）量不同、产物不同：反应物用量决定转化产物，是高频考点。如澄清石灰水与CO2、NaOH与CO2、C与O2的反应，少量、过量产物完全不同。 3．（25-26高一下·湖北襄阳·期末）下列与生产生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A．游泳池加漂粉精消毒 B．以黏土为原料烧制陶器 C．浓硫酸作气体干燥剂 D．硝酸铵与水合碳酸钠混合做冰袋 【答案】C 【解析】A．漂粉精有效成分为，消毒时会反应生成具有强氧化性的使蛋白质变性，有新物质生成，涉及化学变化，A不符合题意；B．黏土烧制陶器过程中，黏土中的硅酸盐发生复杂的化学反应生成新的硅酸盐材料，有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；C．浓硫酸作气体干燥剂利用其吸水性，仅吸收气体中游离的水分子，无新物质生成，不涉及化学变化，C符合题意；D．硝酸铵与水合碳酸钠混合时发生复分解反应，反应吸热使温度降低，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意；故选C。 4．（25-26高一上·海南·开学考试）小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．可通过碳在氧气不足时点燃实现，可通过点燃实现，可通过二氧化碳与过氧化钠反应实现，三个转化均可一步完成，A不符合题意；B．可通过电解水实现，可通过氢气在氧气中燃烧实现，但无法通过一步反应实现，B符合题意；C．可通过碳酸分解实现，可通过二氧化碳与碱反应实现，可通过水与二氧化碳化合实现，三个转化均可一步完成，C不符合题意；D．可通过碳酸钙高温煅烧实现，可通过氧化钙与水反应实现，可通过氢氧化钙与二氧化碳反应实现，三个转化均可一步完成，D不符合题意；故选B。 知识 3 离子方程式正误判断 1、判断离子方程式正误的四个关键点 审清题意“三注意” 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸、稀硫酸拆 反应产物“三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒 电荷是否守恒 电子转移是否守恒 2.判断离子方程式正误的基本方法 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应； （2）写规范：化学式与离子符号书写正确、合理。易溶易电离的物质写成离子形式，难溶、难电离的物质写成分子形式； （3）号正确：“=”、“”、“↑”、“↓”等符号使用要正确； （4）三守恒：离子方程式两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒； （5）明类型：分清反应类型，注意物质“少量”“过量”； （6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 3.离子方程式中的定量书写 ①抓关键词 题目中关于“过量”、“少量”等信息是非常关键的，其中不过量的物质会完全反应，所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子化学计量数与其化学式中的化学计量数成比例。例如向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，因碳酸氢钠过量，所以Ca(OH)2电离出的Ca2+和OH－全部反应，因而在离子方程式中，Ca2+和OH－的化学计量数之比应为1∶2，即Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O。 方法技巧：酸式盐与碱的反应是学习的一个难点，难就难在与盐和碱的用量有关，量不同则离子方程式不同。要通过分析反应的实质，运用“少定多变法”（即少量的那种物质中参加反应的离子的物质的量之比是一定的，足量的那种物质中有一种或两种离子的量是过量的、可变的）等方法来突破这一难点。 ②抓试剂的滴加顺序 试剂的滴加顺序同样反映了一种反应物从少量到适量再到过量的变化过程，随着量的变化，溶液中的离子反应也随这改变。 例：写出下列反应过程中的离子方程式。 （1）向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量。 （2）向HCl溶液中逐滴加入Na2CO3溶液直至过量。 【解析】（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，刚开始HCl量不足，所以离子方程式为： CO32－+H+==HCO3－，HCO3－+H+==CO2↑+H2O。 （2）向HCl溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，刚开始Na2CO3量不足，HCl过量，则离子方程式为： CO32－+2H+==CO2↑+H2O。 ③抓过量反应物与生成物能否反应 有些反应中也给出了“过量”“少量”等关键词，从参加反应的离子的量的关系角度去判断没有错误，而从所写的生成物是否正确的角度去判断便可看出问题所在。例如：次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，表面上看，二氧化碳过量，Ca2+与ClO－全部反应，在离子方程式中满足1∶2的比例，但过量的二氧化碳可与生成物CaCO3进一步反应生成Ca(HCO3)2，所以正确的写法应为：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－。 深化提升 对离子方程式正误判断的深化理解 离子方程式正误判断核心从守恒、拆分、用量、反应事实四维排查。 （1）守恒类：同时满足原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应额外核对电子得失守恒。 （2）拆分陷阱：强酸、强碱、可溶性盐拆离子，弱酸、弱碱、沉淀、气体、氧化物、单质一律保留化学式。 （3）反应物用量问题，少量 / 过量产物不同，离子配比需匹配实际反应。 （4）规避反应事实错误，如违背强弱规律、漏写参与反应的离子、忽略隐含氧化还原反应。做题按 “拆-守-量-实”顺序逐一筛查，快速排除错误选项。 5．（25-26高一上·福建莆田·开学考试）下列离子方程式的书写正确的是 A．大理石与盐酸反应： B．铜和硝酸银溶液反应： C．硫酸钠与氢氧化钡溶液反应： D．铁与稀硫酸反应制氢气： 【答案】C 【解析】A．大理石主要成分为，属于难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误；B．该离子方程式电荷不守恒，左侧总电荷为+1，右侧总电荷为+2，正确离子方程式为，B错误；C．硫酸钠与氢氧化钡反应时，和不参与离子反应，反应实质是与结合生成沉淀，离子方程式书写正确，C正确；D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成，正确离子方程式为，D错误；故选C。 6．（25-26高一下·吉林延边·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．将通入酸性溶液中，紫色褪去： B．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C．溶于稀硝酸： D．可溶于稀酸化的溶液： 【答案】D 【解析】A．SO2通入酸性溶液中发生氧化还原反应，反应物需要水参与，正确的离子方程式为，选项所给方程式原子、电荷均不守恒，A错误；B．硫化钠溶液中通入足量，硫离子与二氧化硫发生归中反应生成单质，不会生成，正确离子方程式为，B错误；C．稀硝酸具有强氧化性，会将溶解产生的氧化为，同时生成，离子反应方程式为，C错误；D．Cu可以被酸化的氧化为，被还原为，离子方程式为，满足电子、电荷、原子守恒，D正确；故选D。 知识 4 离子的共存及离子推断 1.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 ①一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 ②二性——溶液的酸碱性 a.在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 b.在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 ③三特殊——三种特殊情况： a.AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 b.“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 c.NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 ④二反应——二种反应类型 二反应是指离子间通常能发生的二种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 a.复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。 b.氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。 2.离子推断的“四项基本原则” ①肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 ②互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 ④进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 深化提升 对离子的共存及离子推断的深化理解 （1）离子共存核心分两类不共存情况： ①复分解生成沉淀、气体、弱电解质；氧化还原价态冲突； ②需警惕题干隐藏条件：无色溶液排除有色离子，酸性 / 碱性限定 H⁺、OH⁻相关离子。 （2）离子推断遵循三大原则：肯定存在、肯定不存在、可能存在，结合溶液电中性补全隐含离子；解题先抓特征离子现象，排除冲突离子，再用电中性验证，避开过量试剂引入杂质离子的易错陷阱。 7.（25-26高一下·江苏·期中）下列离子组能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B．强酸性溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．强碱性溶液中存在大量，会与反应生成和水，不能大量共存，A错误；B．强酸性溶液中存在大量，酸性条件下与会发生归中反应生成氯气，且与结合生成弱电解质次氯酸，不能大量共存，B错误；C．溶液中存在大量，与反应生成氯化银沉淀，与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；D．透明溶液不等同于无色溶液，、、、之间不发生反应，能够大量共存，D正确；故选D。 8.（25-26高一上·北京·期中）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含有、、、 C．一定含有 D．可能含有 【答案】C 【分析】首先由溶液无色，排除；（1）溶液遇无色酚酞变红，则溶液呈碱性，一定含，一定没有Ag+；（2）步中加入2后，产生白色沉淀，有可能是中的一种或两种（在酸性条件下才体现强氧化性），且排除溶液中存在Ba2+的可能性；（3）步在（2）步基础上加稀硝酸，沉淀完全溶解且产生无色气体，则（2）步中的白色沉淀只有BaCO3，溶液中一定有而没有；（4）步中取（3）的滤液加入硝酸银后有白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，则原溶液中一定有Cl-，又根据溶液电中性原则，则一定含K+。综上，溶液中一定有K+和、OH-、Cl-，据此解答。 【解析】A．根据分析，一定没有，A错误；B．一定含有，B错误；C．根据分析，一定含有，C正确；D．一定有Cl-，D错误；故选C。 知识 5 氧化还原反应 1.依据框图理清4对概念之间的关系 2．正确理解氧化还原反应的实质 概念理解抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 3.熟记特殊物质中常考元素的化合价 NaClO2(Cl:+3)、CuCl(Cu:+1)、N2H4(N:-2)、NaBH4(H:-1)、K2Cr2O7(Cr:+6)、Na2CrO4(Cr:+6)、H2C2O4(C:+3)、Na2S2O3(S:+2)、MnO(OH)2(Mn:+4)、K2FeO4(Fe:+6)、CuFeS2(Fe:+2、S:-2)、LiNH2(N:-3)、LiCoO2(Co:+3)、HCN(C:+2、N:-3)、H2O2(O:-1)。 4.辨析氧化还原反应基本概念常出现的“6个误区” （1）误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。 （2）误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化；CuO→Cu，铜元素被还原。 （3）误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。 （4）误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。 （5）误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定，如HClO的氧化性高于HClO4。误认为含最高价态元素的化合物一定有强氧化性，其实不一定，如H3PO4、SO；误认为含低价态元素的化合物没有强氧化性，其实不一定，如 HClO具有强氧化性。 （6）误认为得电子难的物质一定易失电子，如第ⅣA族和稀有气体既不容易得到电子也不容易失去电子。 5.书写信息型氧化还原反应化学方程式的步骤(三步法) 第1步：根据氧化性、还原性强弱顺序确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律和题给信息及已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物； 第2步：根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第3步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。 第4步：根据原子守恒（质量守恒），通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 ①补项类型 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O，少O(氧)补OH－(水) ②补项原则 介质 多一个氧原子 少一个氧原子 酸性 ＋2H＋结合1个O→H2O ＋H2O提供1个O→2H＋ 中性 ＋H2O结合1个O→2OH－ ＋H2O提供1个O→2H＋ 碱性 ＋H2O结合1个O→2OH－ ＋2OH－提供1个O→H2O ③组合方式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H＋ 酸性或中性溶液 组合三 OH－ H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH－ 碱性或中性溶液 【特别提醒】①注意特殊物质中元素的化合价：如CuFeS2中铜、铁元素的化合价都为＋2，硫元素的化合价为－2；FeS2中硫元素的化合价为－1；K2FeO4中铁元素的化合价为＋6等。②配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。③依据电子得失守恒列等式时不要忽略变价原子的个数。 深化提升 对氧化还原反应的深化理解 （1）氧化还原核心围绕化合价升降，升失氧作还原剂，降得还作氧化剂。 （2）牢记强弱规律：强制弱，氧化性氧化剂＞氧化产物，还原性还原剂＞还原产物。 （3）掌握价态转化规则：归中不交叉、邻位优先转化。配平需满足电子、电荷、原子三大守恒。 （4）陌生反应产物判断、多步连续氧化、歧化与归中反应。 （5）解题先标变价，计算电子转移数目，结合反应物用量、介质酸碱性判断产物，规避价态交叉、得失电子不守恒等典型错误。 9.（25-26高一上·浙江杭州·期中）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：。下列关于该反应的说法正确的是 A．S作还原剂 B．该反应中，C被氧化 C．是氧化产物 D．每消耗反应中转移电子 【答案】B 【解析】A．反应中S元素化合价从0价降低为K2S中的-2价，S得电子被还原，作氧化剂，A错误；B．反应中C元素化合价从0价升高为CO2中的+4价，C失电子被氧化，B正确；C．反应中N元素化合价从KNO3中的+5价降低为N2中的0价，N得电子被还原，N2是还原产物，C错误；D．该反应中，根据得失电子守恒，总转移电子数为12mol，因此每消耗1molS，反应中转移电子12mol，不是24mol，D错误；故选B。 10.（25-26高一上·北京·期中）下列反应属于氧化还原反应，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．和反应生成，所有元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，A项不符合题意；B．Na与反应生成和，Na的化合价升高（0→+1），H的化合价降低（+1→0），属于氧化还原反应，水作为氧化剂，B项不符合题意；C．与反应生成和，F的化合价降低（0→-1），O的化合价升高（-2→0），属于氧化还原反应，水作为还原剂，C项不符合题意；D．与反应生成和，Cl的化合价既升高（0→+1）又降低（0→-1），属于氧化还原反应，但中的H元素和O元素化合价均未变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，D项符合题意；故答案选D。 考点 1 物质的分类方法 【进阶典例1】（25-26高一上·天津·期中）分类法是化学学习中的一种重要方法，部分物质及反应的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A．用甲图的树状分类法可将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法， 既属于钠盐又属于正盐 C．丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如高炉炼铁反应 【答案】C 【解析】A．树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，单质可以依据其性质进一步分为金属单质、非金属单质和稀有气体，该分类方式符合树状分类法，故A正确；B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法。选项B中将 Na2CO3 从阳离子（钠盐）和盐的组成（正盐）两个角度分类，是交叉分类法的正确应用，故B正确；C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，是金属氧化物，故C错误；D．无机基本反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应不属于四大基本反应的范畴，故D正确；故选C。 解题要点 （1）区分交叉、树状分类：树状逐级细分无重叠，交叉分类依据多种标准划分。 （2）分清氧化物类别：碱性氧化物一定是金属氧化物；酸性氧化物不全是非金属氧化物；两性、不成盐氧化物单独记忆。 （3）把握电解质判定：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质必须是化合物。 （4）解题陷阱：溶液、胶体、浊液本质区别是分散质粒子直径，而非外观；纯净物、混合物不可凭元素种类判断。 【培优突破1-1】（25-26高一上·湖北十堰·期中）分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是 A．图甲表示的是物质的分类 B．图乙表示的分类方法属于树状分类法 C．图丙表示物质分为电解质和非电解质 D．金属氧化物不都属于图丙中的电解质 【答案】D 【解析】A．混合物和纯净物属于并列关系，纯净物分为单质和化合物，A错误；B．图乙表示的分类方法属于交叉分类法，B错误；C．图丙将物质分为电解质和非电解质，但电解质和非电解质的前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，因此丙图应表示“化合物”分为电解质和非电解质，而非“物质”，C错误；D．金属氧化物中，活泼金属氧化物（如、）是离子化合物，熔融状态导电，属于电解质；而少数共价型金属氧化物（如）熔融状态不导电，属于非电解质，即金属氧化物不都属于电解质，D正确；故选D。 【培优突破1-2】（25-26高一上·天津宁河·期中）物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 【答案】C 【解析】A．碱性氧化物是能与酸反应生成一种盐和水的氧化物，其组成元素均为金属元素和氧元素，因此碱性氧化物一定是金属氧化物，A正确；B．甲图按照层次，逐级分类属于树状分类法，B正确；C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如NO、CO等非金属氧化物，既不能与酸反应、也不能与碱反应生成一种成盐和水，属于不成盐氧化物，C错误；D．乙图中氧化物同时按 “组成分类”和“性质分类” 等不同标准分类，属于交叉分类法（从不同角度对同一物质分类），D正确；故答案选C。 考点 2 胶体的制备、性质与应用 【进阶典例2】（25-26高一上·北京·期中）我国科学家全球首次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B．“钴酞菁”分子不能通过滤纸 C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液 D．“钴酞菁”分子直径比Na+直径小 【答案】A 【解析】A．"钴酞菁"分子直径为1.3 nm，在水中形成的分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，A正确；B．胶体粒子可以透过滤纸，因此"钴酞菁"分子能通过滤纸，B错误；C．悬浊液的分散质直径大于100 nm，而"钴酞菁"分子直径为1.3 nm，“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于胶体而非悬浊液，C错误；D．Na+的直径小于1 nm，而"钴酞菁"分子直径为1.3 nm，因此其直径比Na+大，D错误；故选A。 解题要点 （1）分散系区分核心：依据分散质粒子直径，胶体介于溶液、浊液之间。 （2）Fe (OH)₃胶体制备要点：向沸水滴饱和 FeCl₃溶液，持续煮沸至红褐色，不可搅拌、久煮，防止聚沉。 （3）胶体特征性质：丁达尔效应是区分胶体与溶液唯一简便方法；胶体不带电，胶粒可带电。 （4）胶体聚沉途径：加电解质溶液、加热、混合带相反电荷胶粒胶体。 （5）常考应用：明矾净水、三角洲形成、墨水混用沉淀均利用胶体聚沉。 【培优突破2-1】（25-26高一上·四川绵阳·期中）王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种美景无关的叙述是 A．雾中的胶粒带有电荷 B．发生了丁达尔效应 C．空气中存在粒径为1～100 nm的小水滴 D．空气中的小水滴对光线有散射作用 【答案】A 【解析】A．雾中的胶粒带有电荷是胶体稳定的原因，但与题干中丁达尔效应形成的美景无直接关联，A符合题意；B．丁达尔效应是胶体分散系中光线散射的现象，直接解释了题干中的景象，B不符合题意；C．雾属于胶体，其粒径在1-100 nm范围内，符合胶体的定义，C不符合题意；D．小水滴对光线的散射作用即丁达尔效应的本质，D不符合题意；故选A。 【培优突破2-2】（25-26高一上·安徽·期末）实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液反应制备胶体，二者也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是 A．分散系Ⅰ为胶体，带正电荷 B．分散系Ⅰ和分散系Ⅱ都可采用过滤的方法分离出分散质粒子 C．制备分散系Ⅰ的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl(胶体) D．两分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 【答案】C 【分析】根据分散质粒子直径大小来分类，可分为溶液(分散质粒子直径小于1nm)、胶体(分散质粒子直径在1~100nm之间)和浊液(分散质粒子直径大于100 nm)。根据题意可知，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，即I为胶体中的分散质粒子，II为浊液中的分散质粒子。 【解析】A．由分析可知，分散系Ⅰ是AgCl胶体，胶体整体是电中性的，不带电，A错误；B．由分析可知，分散系Ⅰ是AgCl胶体，分散系Ⅱ是AgCl悬浊液，浊液的分散质粒子较大，可以通过过滤分离出分散质粒子，胶体的分散质粒子较小，能透过滤纸，无法通过过滤分离出分散质粒子，B错误；C．由分析可知，分散系Ⅰ是AgCl胶体，其制备方法是将稀AgNO3溶液滴入稀NaCl溶液中，其离子方程式应为：Ag++Cl﹣=AgCl(胶体)，C正确；D．分散系的本质区别在于分散质粒子的大小，而非是否能发生丁达尔效应。丁达尔效应只是胶体的一个特性，不能作为本质区别，D错误；故选C。 考点 3 离子方程式的书写与正误判断 【进阶典例3】（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液腐蚀覆铜板的反应： B．金属钠与水的反应： C．溶液和过量溶液反应： D．氯气和水反应： 【答案】C 【解析】A．氯化铁溶液腐蚀覆铜板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：，A错误；B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，B错误； C．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：，C正确；D．氯气与水发生可逆反应生成HCl和次氯酸，反应的离子方程式为：，D错误；故选C。 解题要点 （1）拆分规则：强酸、强碱、可溶性盐拆离子；沉淀、气体、弱酸弱碱、氧化物、单质保留化学式。 （2）三大守恒：原子守恒、电荷守恒必满足，氧化还原反应额外核对电子得失守恒。 （3）用量陷阱：少量、过量反应物产物不同，离子配比贴合实际反应比例。 （4）反应事实：不臆造产物，不漏写沉淀、气体符号，双水解、氧化还原反应不可简化。 （5）审题步骤：先查拆分，再验守恒，核对用量与反应原理，快速排除错误选项。 【培优突破3-1】（25-26高一上·江西上饶·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．碳酸钙和盐酸反应： C．将通入溶液中： D．溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】A．溶液与少量溶液反应生成CaCO3沉淀、CO和水，离子方程式为，A正确；B．CaCO3和盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；C．因碳酸的酸性弱于盐酸，通入溶液不发生反应，C错误；D．溶液与稀硫酸反应生成和水，离子方程式为，D错误；故选A。 【培优突破3-2】（25-26高一上·江苏南通·期中）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．与盐酸反应： B．与水反应： C．溶液中通入少量： D．溶液与NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】A．Mg(OH)2是难溶固体，不能拆成离子，正确离子方程式为：，A错误；B．Na2O2属于氧化物，不能拆成离子，正确离子方程式为：，B错误；C．少量CO2与Ca(ClO)2反应应生成CaCO3沉淀，正确离子方程式为：，C错误；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的实质为与OH-反应生成和H2O，离子方程式正确，D正确；故答案选D。 考点 4 离子共存判断 【进阶典例4】（25-26高一上·吉林·期中）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．含有大量的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：、、、 D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．含有大量钡离子的溶液中，会发生反应生成沉淀，不能共存，A不符合题意；B．在溶液中显黄色，不符合无色透明的溶液条件，B不符合题意；C．使石蕊溶液呈蓝色的溶液显碱性，含有大量氢氧根，、、、之间以及它们与之间均不发生反应，可以大量共存，C符合题意；D．使酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，含有大量，发生反应：，不能共存，D不符合题意；故选C。 解题要点 （1）基础不共存四类：生成沉淀、气体、弱电解质；发生氧化还原；彻底双水解；生成络合离子。 （2）关注溶液限定条件：无色溶液排除Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；酸性含大量 H+，碱性含大量OH-。 （3）隐性条件警惕：与Al放H2溶液可酸可碱；水电离受抑制溶液酸碱性不定。 （4）避坑要点：弱酸酸式根（HCO3-）酸碱环境均不共存；注意隐含氧化还原冲突。 【培优突破4-1】（25-26高一上·北京·期中）下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在强碱溶液中：、、、 D．在强酸溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．在水溶液中呈蓝色，无色溶液中不能存在，A错误；B．与会生成沉淀，不能大量共存，B错误；C．强碱溶液中，、、、之间不反应，能大量共存，C正确；D．强酸溶液中，与反应生成和，不能大量共存，D错误；故答案选C。 【培优突破4-2】（25-26高一上·河南·期中）在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．均为无色离子，且彼此间不生成沉淀、气体或弱电解质，可大量共存，A符合题意；B．Mg2+与OH−会结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．在溶液中呈紫色，溶液不是无色，C不符合题意；D．生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选A。 考点 5 离子的检验与物质的鉴别 【进阶典例5】（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C．向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 D．用Ba(OH)2溶液可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3四种溶液 【答案】D 【解析】A．加入盐酸酸化的BaCl2生成白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，无法确定一定含有，A错误；B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色只能说明含Na+，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，B错误；C．通常在加热条件下与浓的强碱溶液反应生成NH3，加入稀NaOH溶液且未加热，无法充分释放出NH3，试纸不变蓝不能说明溶液中不含，C错误；D．Ba(OH)2与K2CO3生成白色沉淀，与(NH4)2SO4生成白色沉淀且加热时有刺激性气味气体放出，与NH4Cl溶液在加热时有刺激性气味气体放出，与KNO3溶液无明显现象，可鉴别，D正确；故选D。 解题要点 （1）检验核心原则：现象唯一、排除干扰离子，操作规范，取样在前。 （2）常见离子检验：Cl-先稀硝酸酸化除 CO32-再加AgNO3；SO42-先加稀盐酸排除 Ag+、SO32-干扰；CO32-加酸生成使澄清石灰水变浑浊气体。 （3）物质鉴别思路：优先物理法（颜色、气味、溶解性），再选用特征试剂。 （4）高频陷阱：未除干扰离子直接检验；试剂添加顺序颠倒；忽略有色离子直观鉴别条件。 【培优突破5-1】（25-26高一上·北京·期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能含有 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气泡 该溶液中可能含有 【答案】B 【解析】A．溶液中的铝离子也能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，则向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀说明溶液中可能会有镁离子，A不符合题意；B．溶液中碳酸根离子也能与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀，则向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中可能含有氯离子，B符合题意；C．向溶液中先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，说明溶液中不存在银离子，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，C不符合题意；D．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等也能与稀盐酸反应产生气泡，则向溶液中加入稀盐酸，产生无色气泡说明溶液中可能含有碳酸根离子，D不符合题意；故选B。 【培优突破5-2】（25-26高一下·天津·期末）检验溶液中离子的方法、现象及结论正确的是 A．滴加溶液产生白色沉淀，则一定含 B．先加足量稀酸化，再加溶液产生白色沉淀，说明一定含 C．焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中一定含；不含 D．加入溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定含 【答案】D 【解析】A．滴加溶液产生的白色沉淀可能是、等，不能证明一定含，A错误；B．先加入的稀会引入，后续加产生的白色沉淀无法证明来自原溶液，B错误；C．蓝色钴玻璃会滤去钠元素的黄色焰色，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰只能证明含，不能证明不含，C错误；D．加入溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明原溶液一定含，D正确；故答案选D。 考点 6 离子推断 【进阶典例6】（25-26高一上·福建泉州·期末）溶液X中可能含下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验： Ⅰ.向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 已知、均可溶。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中得到的白色沉淀只含和 B．溶液X中一定不存在 C．通过上述实验无法确定溶液X中是否含有 D．可用焰色试验判断、是否存在 【答案】A 【分析】Ⅰ中加入足量Ba(OH)2溶液得到白色沉淀，说明存在能与或OH-反应的离子。 Ⅱ中沉淀加盐酸部分溶解且产生气体，说明沉淀含碳酸盐(如BaCO3，溶解产生CO2)和不溶性硫酸盐(如BaSO4)。因此，溶液X中一定存在 (形成BaCO3)和 (形成BaSO4)。 离子共存与电荷守恒： 与不能共存(BaSO4不溶)，且初始溶液澄清，故一定不存在。 所有离子浓度相同，设浓度为c。带-c电荷，带-2c电荷，总阴离子电荷至少-3c(若无)。阳离子中，或带+c，带+2c。电荷守恒要求总阳离子电荷为+3c，故必须存在(提供+2c)和或中的至少一个（提供+c）。 【解析】A．由分析可知，沉淀中含BaSO4、BaCO3和Mg(OH)2，A错误；B．由分析可知，一定不存在(与不共存)，B正确；C．由分析可知，实验未涉及，无法确定其存在，C正确；D．焰色试验可检测、的存在，D正确；故答案选A。 解题要点 （1）三步走逻辑：根据实验现象确定肯定存在离子；结合离子共存推出一定不存在离子；剩余离子为可能存在。 （2）电中性原则：溶液呈电中性，阳离子总电荷等于阴离子总电荷，可推出隐含离子。 （3）规避试剂干扰：注意加入过量试剂引入新离子，不可判定为原溶液所含。 （4）答题规范：每步推断均需写明依据；遇多种可能性时分类讨论，不遗漏潜在离子。 【培优突破6-1】（25-26高一上·广西南宁·期末）有一瓶无色溶液，可能含有以下几种离子：、、、、、，已知各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L，分别取等量的三份溶液，进行如下实验： （1）第一份进行焰色试验，火焰呈黄色；（2）第二份加入稀盐酸，产生无色无味气体；（3）第三份加入酸化的溶液有白色沉淀产生。 以下推测正确的是 A．只存在、、 B．须通过焰色试验确定是否存在 C．一定不存在、 D．一定存在、、、、 【答案】D 【分析】样品焰色呈黄色说明含有；加入稀盐酸，产生无色无味气体，说明含有，不含；加入酸化的溶液有白色沉淀产生，说明含有；已知溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L，根据电荷守恒，溶液中一定含有、，据此分析解答。 【解析】A．由上述分析可知，溶液中除存在 Na+、Cl-、外，还含有、，A错误；B．由上述分析可知，该溶液中一定存在K+，B错误；C．加入稀盐酸，产生无色无味气体，说明含有，根据互斥原则，溶液中不含；根据电荷守恒，必须存在 以平衡电荷，故 一定存在，C错误；D．由上述分析可知，溶液中一定存在、、、、，D正确；故答案选D。 【培优突破6-2】（25-26高一上·湖北·期末）某无色溶液中可能含有中的几种。进行如下实验：①取少量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀不溶解；②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解。则该溶液中一定存在的离子是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据题干信息，溶液为无色，因此含有的离子不能使溶液显色。在水溶液中呈蓝色，故一定不存在；取少量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，该沉淀为硫酸钡，说明原溶液中有，无；另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解，白色沉淀中有氢氧化铝、氢氧化镁，说明原溶液中有；经分析可知原溶液中一定有，一定无，无法确定的；故选D。 考点 7 氧化还原反应基本概念与简单计算 【进阶典例7】（25-26高一上·江苏无锡·月考）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，则x的值为 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】D 【解析】反应中，存在转化关系，，而已知Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，根据得失电子守恒，，解得，故答案选D。 解题要点 （1）概念判断口诀：升失氧还原剂，降得还氧化剂；氧化产物、还原产物对应氧化、还原反应生成。 （2）价态转化规律：归中不交叉、优先变相邻价态，据此快速判断反应产物。 （3）计算核心依据：电子得失守恒，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 （4）计算步骤：标注变价元素化合价，算出单个原子得失电子数，结合物质计量数列等式求解。 （5）易错提醒：区分转移电子总数与被氧化 / 还原物质的比例关系。 【培优突破7-1】（25-26高一上·江苏·期中）下列对溶液中的反应：X＋2Y3＋=X2＋＋2Y2＋的叙述中正确的是 ①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋强 A．②④⑥ B．①③④ C．②⑤ D．①③⑤⑥ 【答案】D 【解析】在该反应中，X元素由0价升高到+2价，化合价升高，作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，X2＋是氧化产物；Y元素由+3价降为+2价，化合价降低，Y3＋作氧化剂，被还原，发生还原反应，Y2＋是还原产物，具有还原性。依据氧化性的递变规律，氧化剂Y3＋的氧化性比氧化产物X2＋的氧化性强。由此可得出：①X被氧化、③X具有还原性、⑤Y2＋具有还原性、⑥Y3＋的氧化性比X2＋强，故选D。 【培优突破7-2】（25-26高一上·江苏无锡·月考）从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下： ① ② 下列说法正确的是 A．碘元素在反应①中被还原 B．反应②中NaHSO3发生还原反应 C．当反应①和②生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5 D．在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为： 【答案】C 【解析】A．由方程式可知，反应①中碘元素化合价升高被氧化，碘化钠是反应的还原剂，A错误；B．由方程式可知，反应②中硫元素的化合价升高被氧化，亚硫酸氢钠是反应的还原剂，发生氧化反应，B错误；C．由方程式可知，反应①生成1个 碘时，转移2个电子，反应②生成1个碘时，转移10个电子，则转移电子数之比为1：5，C正确；D．由方程式可知，反应②中碘元素化合价降低被还原，碘酸钠是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，硫酸氢钠和硫酸钠是反应的氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱顺序为：IO> SO，D错误；故选C。 考点 8 氧化还原反应基本规律 【进阶典例8】（25-26高一上·河北保定·期末）将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生反应： ① ②，下列有关说法不正确的是 A．氧化性 B．能将氧化成 C．若 SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗 D．反应中既是氧化剂，又是还原剂 【答案】D 【解析】A．根据反应①，Fe3+氧化SO2，氧化性Fe3+ > SO2；根据反应②，氧化Fe2+，氧化性 > Fe3+，因此氧化性顺序正确，A正确；B．由于氧化性 > SO2，而Na2SO3中S为+4价，与SO2类似，可被氧化为Na2SO4，B正确；C．33.6 L SO2（标准状况）物质的量为33.6 / 22.4 = 1.5 mol；由电子转移关系，3 mol SO2失去6 mol电子，1 mol （即1 mol K2Cr2O7）得到6 mol电子，故1.5 mol SO2消耗0.5 mol K2Cr2O7，C正确；D．在反应①中，Fe2(SO4)3作为氧化剂；在反应②中，Fe2+作为还原剂，但Fe2+并非直接来自Fe2(SO4)3的还原剂角色，且Fe2(SO4)3未在反应②中充当还原剂，因此“既是氧化剂又是还原剂”的说法不正确，D错误；故选D。 解题要点 （1）强弱规律：氧化剂氧化性＞氧化产物，还原剂还原性＞还原产物，强制弱，逆反应难自发。 （2）价态规律：高价只具氧化性，低价只具还原性，中间价二者兼有；归中反应价态靠拢不交叉。 （3）先后规律：同一体系多种还原剂，氧化性强的氧化剂优先反应，反之同理。 （4）守恒规律：电子、电荷、原子三重守恒，是配平、计算核心依据。 （5）易错点：歧化反应同一元素既升价又降价，判断产物不可混淆。 【培优突破8-1】（25-26高一上·山东烟台·期末）已知与稀发生反应Ⅰ：；与酸化的溶液发生反应Ⅱ：。 下列说法正确的是 A．由反应Ⅰ可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：>> C．可与浓盐酸反应生成黄绿色气体 D．Pb可与稀发生反应： 【答案】C 【解析】A．反应Ⅰ：，可看作，其中Pb有+2价和+4价，反应中+2价的Pb化合价不变，+4价的Pb也不变，因此该反应是非氧化还原反应，不存在氧化产物和还原产物，A错误；B．反应Ⅰ不是氧化还原反应，因此无法比较和的氧化性，反应Ⅱ：，是氧化剂，是氧化产物，根据 “氧化剂的氧化性>氧化产物”，可知氧化性：>，B错误；C．由反应Ⅱ可知，的氧化性强于，已知可以氧化浓盐酸生成，根据 “强者先行”，氧化性更强的也可以氧化浓盐酸，中含有+4价的Pb，因此可与浓盐酸反应生成黄绿色的，C正确；D．由反应Ⅰ可知，与稀反应生成和，说明稀不能将Pb氧化到+4价，只能将其氧化到+2价，因此，Pb与稀反应的产物应为，而非，D错误；故答案选C。 【培优突破8-2】（25-26高一上·天津滨海新区·期末）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。它们在一定条件下转换关系（未配平）： ①         ② ③         ④ 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ 【答案】B 【解析】根据氧化还原反应中化合价的变化规律分析：反应①为，该反应是G的歧化反应，NaCl中氯元素为-1价，是由G中的部分氯元素化合价降低被还原得到的，则G中部分氯元素化合价升高被氧化生成Q，因此G中氯元素的化合价低于Q；反应②为，氢元素从+1价降至0价被还原，则氯元素化合价升高被氧化，因此Q中氯元素的化合价低于X；反应③为，Y中的氯元素歧化生成G（较低价）和Q（较高价），因此Y中氯元素的化合价介于G和Q之间；反应④为，Z中的氯元素歧化生成Q（较低价）和X（较高价），因此Z中氯元素的化合价介于Q和X之间；综上所述，五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为GYQZX。故答案选B。 考点 9 氧化还原反应的书写与配平 【进阶典例9】（25-26高一上·江苏无锡·月考）如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A．碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B．通过该反应可知还原性： C．氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 D．反应中每生成1个转移2个电子 【答案】A 【分析】由部分反应可知，氯酸根离子被还原为二氧化氯，则亚硫酸根离子应该为还原剂参与反应被氧化为硫酸根离子，反应中氯化合价由+5变为+4、硫化合价由+4变为+6，结合质量守恒、电荷守恒可知，氢离子参与反应生成水，故反应为酸性条件下，发生反应的离子方程式为：； 【解析】A．根据反应，纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、，A正确；B．中S的化合价从+4价升高到+6价，所以为还原剂；中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，为氧化剂，可知还原性：，B错误；C．在反应中，为氧化剂，为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，C错误；D．中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，则反应中每生成1个转移1个电子，D错误；故选A。 解题要点 （1）标价定得失：标出反应前后变价元素化合价，算出单个粒子得失电子数目。 （2）得失电子守恒：求得失电子最小公倍数，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物计量数。 （3）介质补平电荷：酸性补 H+、碱性补 OH-，再用水原子补齐氢、氧元素。 （4）检查三守恒：核对电子、电荷、原子全部守恒，方程式才算配平。 （5）易错提醒：留意反应物用量、反应环境，不能凭空捏造氧化还原产物。 【培优突破9-1】（25-26高一上·江苏无锡·月考）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，则x的值为 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】D 【解析】反应中，存在转化关系，，而已知Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，根据得失电子守恒，，解得，故答案选D。 【培优突破9-2】（25-26高一上·江苏南京·月考）氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为 。反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为 。 （2）反应③的离子反应为 。 （3）补全方程式并配平 。 _____________________________________________________________________________ （4）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 NO 请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量作用，得到最多的是 (填化学式)。 （5）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是 (填字母)。 a．        b．酸性        c． （6）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应”，如，可拆写为氧化反应：，还原反应：，据此，请将反应，拆写成两个半反应。氧化反应： ；还原反应： 。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）ac （6） 【解析】（1）反应②中，KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，同时表现出酸性，若参加反应的KClO3为2 mol，则其生成的还原产物Cl2为1 mol，参加反应的HCl为12mol，其中10 mol HCl表现出还原性，氧化产物Cl2为5 mol，则氧化产物与还原产物的个数之比为。反应①中，MnO2是氧化剂，HCl表现出酸性和还原性，若参加反应MnO2为1 mol，则表现出还原性的HCl为2 mol，其中氧化剂与还原剂的个数之比为。 （2）反应③中，KMnO4、HCl、KCl、MnCl2都是强电解质，可改写成离子的形式，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生的离子反应为。 （3）在反应中，Mn元素由+7价降低为+2价，KMnO4是氧化剂，MnSO4是还原产物，N元素由+3价升高到+5价，KNO2是还原剂，KNO3是氧化产物，依据得失电子守恒，可得出反应为 依据原子守恒再配平，便可得到补全方程式：。 （4）令氧化剂为2mol，由表中的氧化剂和还原产物进行分析，可得出：2 mol KMnO4与足量KI反应，可生成5 mol I2；2 mol KIO3与足量KI反应，可生成6 mol I2；2 mol H2O2与足量KI反应，可生成2 mol I2、2 mol HNO3与足量KI反应，可生成3 mol I2，所以，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是。 （5）KMnO4既能氧化I-，又能氧化Br-，而Br2、FeCl3只能氧化I-，不能氧化Br-，所以对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则氧化方案合理的是FeCl3、Br2，故选ac。 （6）在反应中，是氧化剂，发生还原反应，Cl-是还原剂，发生氧化反应，它们得失电子后都转化为Cl2，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出氧化反应：；还原反应：。 1．（25-26高一上·河南郑州·期末）下列事实中，不能用胶体性质解释的是 A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 B．医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 【答案】C 【解析】A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱是气溶胶产生的丁达尔效应，则放映口发出的光会在影院中形成光柱能用胶体性质解释，A不符合题意；B．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，血液透析就是利用透析的原理除去血液中的有毒物质，则医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒能用胶体性质解释，B不符合题意；C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，该反应与胶体性质无关，则生成红褐色沉淀不能用胶体性质解释，C符合题意；D．墨水属于胶体，不同型号的蓝黑墨水混合会因胶体粒子电荷不同引起胶体的聚沉而堵塞钢笔，则钢笔出现堵塞能用胶体性质解释，D不符合题意；故选C。 2．（25-26高一上·天津西青·期末）碳纳米管是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10～100 nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是 A．碳纳米管是一种新型单质 B．碳纳米管属于胶体 C．碳纳米管与互为同位素 D．转化为碳纳米管的过程属于物理变化 【答案】A 【解析】A．碳纳米管仅由碳元素组成且为纯净物，符合单质定义，属于新型单质，A正确；B．胶体是分散系，属于混合物，碳纳米管是纯净物，不属于胶体，B错误；C．碳纳米管与C60均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；D．C60与碳纳米管结构不同，转化过程涉及化学键重组，属于化学变化，D错误；故答案选A。 3．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于分散系的叙述不正确的是 A．分散系的分类：分散质粒子直径/ B．根据分散剂状态不同，烟、云、雾属于气溶胶 C．把饱和溶液滴入蒸馏水中，即可制得胶体 D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的 【答案】C 【解析】A．分散系按分散质粒子直径分类：直径为溶液，为胶体，为浊液，图中分类正确，A不符合题意；B．烟、云、雾的分散剂为气态的空气，因此属于气溶胶，描述正确，B不符合题意；C．制备胶体，需要将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色停止；若滴入蒸馏水中，只能得到溶液，无法制得胶体，描述错误，C符合题意；D．丁达尔效应的原理就是胶体粒子对光线发生散射形成的，描述正确，D不符合题意；故选C。 4．（25-26高一上·安徽合肥·期末）下列关于物质分类的组合正确的是 分类 组合 混合物 酸 碱 盐 酸性 氧化物 A 胆矾 B 汽油 C 盐酸 HClO D 漂白粉 KOH CO 【答案】B 【解析】A．胆矾是五水合硫酸铜晶体，属于纯净物，是乙醇，属于非电解质，不能电离出氢氧根，不属于碱，A错误；B．汽油是多种烃类组成的混合物，是乙酸属于酸，是氢氧化钙属于碱，是硫酸钡属于盐，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；C．能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，C错误；D．既不能和酸反应也不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，D错误；故选B。 5．（25-26高一上·陕西·阶段检测）下列在厨房中发生的变化，不涉及氧化还原反应的是 A．用榨汁机榨水果汁 B．燃烧天然气炒菜 C．食物长时间放置后变质腐败 D．清洗后潮湿的铁锅出现红棕色斑迹 【答案】A 【解析】A．用榨汁机榨水果汁属于物理变化，仅改变水果的形态，无新物质生成，不存在元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，A符合题意；B．燃烧天然气炒菜时，甲烷和氧气发生燃烧反应，反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．食物长时间放置后变质腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．潮湿的铁锅出现红棕色斑迹是铁生锈的过程，铁单质转化为铁的氧化物，Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选A。 6．（25-26高一上·甘肃定西·开学考试）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．不与水发生反应，无法一步转化为，仅第二步与盐酸反应可生成，A不符合题意；B．在足量氧气中完全燃烧可一步生成，与在高温条件下可一步反应生成，两步转化均能一步实现，B符合题意；C．钠盐、硝酸盐均易溶于水，无法通过复分解等反应一步转化为，仅第二步电解饱和溶液可生成，C不符合题意；D．难溶于水，需要先高温分解为，再与水反应才能得到，无法一步实现转化，仅第二步与可溶性铜盐反应可生成，D不符合题意；故选B。 7．（25-26高一上·广东·期末）下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．加入铝片可以产生的溶液中：、、、 D．使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．为蓝色离子，不能存在于无色透明溶液中，A不符合题意；B．溶液中的具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C．加入铝片产生的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性条件下与反应生成和，无法大量共存；碱性条件下与反应生成、与反应生成碳酸根和水，也无法大量共存，C不符合题意；D．使酚酞试液呈红色的溶液为碱性，含有大量，、、、之间互不反应，且与也不反应，可以大量共存，D符合题意；故选D。 8．（25-26高一上·河南郑州·期末）将SO2气体通入Fe2(SO4)3溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应： ① ② 下列有关说法错误的是 A．还原性： B．SO2气体能使溴水褪色 C．反应①中消耗16 g SO2气体时，转移电子数为0.5NA D．反应②的电子转移： 【答案】D 【解析】A．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中还原性：，②中还原性：，则还原性：，故A正确；B．还原性：，气体能使溴水褪色生成硫酸根离子和溴离子，故B正确；C．反应①中硫元素化合价由+4变为+6，则每消耗1molSO2，转移2mole-，16 g SO2为0.25mol，此时转移0.5mol电子，转移电子数为0.5NA，故C正确；D．反应②中铁元素化合价升高失去电子、溴元素化合价降低得到电子，，故D错误；故答案选D。 9．（25-26高一上·陕西宝鸡·期末）对反应分析不正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．Al作还原剂 C．NaOH作氧化剂 D．H2是还原产物 【答案】C 【解析】A．该反应中铝元素化合价从0升至+3，氢元素化合价从+1降至0，存在电子转移，属于氧化还原反应，A正确；B．Al元素的化合价升高，失去电子，Al作还原剂，B正确；C．NaOH中钠、氢和氧元素化合价未变，未参与电子转移，不作氧化剂；实际氧化剂是H2O，C错误；D．水中氢元素化合价降低被还原得到还原产物氢气，D正确；故选C。 10．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列离子方程式正确的是 A．和溶液的反应： B．水玻璃在空气中变质： C．向溶液中通入足量氯气的反应： D．将气体通入碘水中使其褪色的反应： 【答案】D 【解析】A．反应物是难溶弱电解质，不能拆分，正确离子方程式为，A错误；B．水玻璃在空气中变质生成硅酸沉淀，不是，正确离子方程式为，B错误；C．向中通入足量氯气，和会完全被氧化，与的物质的量之比应为，正确离子方程式为，C错误；D．通入碘水，被氧化为，被还原为，该反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，D正确；故选D。 11．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应右边方框内的产物是 C．配平该反应式后，的系数是6 D．该反应中电子转移总数是5 【答案】D 【分析】根据电荷、原子、电子转移守恒关系，配平方程式为：。 【解析】A．反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，得电子，作氧化剂，A正确；B．根据得失电子守恒、原子守恒配平反应后，可知右边方框内的产物为，B正确；C．配平后的离子方程式为，可知的系数是6，C正确；D．锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到10个电子；碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去10个电子，电子转移总数是10，D错误；故选D。 12．（25-26高一上·江苏·月考）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．氯气、液氨、纯净的空气 C．水银、纯碱、五水合硫酸铜 D．水蒸气、硫酸、酒精 【答案】B 【解析】A．铁是单质，四氧化三铁是化合物，冰水混合物是纯净物，A不符合题意；B．氯气是单质，液氨是化合物，纯净的空气是混合物，B符合题意；C．水银是汞单质，纯碱是化合物，五水合硫酸铜是纯净物，C不符合题意；D．水蒸气是化合物，硫酸是化合物，酒精是纯净物，D不符合题意；故选B。 13．（25-26高一上·湖北孝感·期末）我国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点 氮化碳纳米复合物，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中，既是氧化剂又是还原剂 B．反应Ⅱ中O2为氧化产物 C．碳纳米点(组成与石墨相同)和C3N4均含极性共价键和非极性共价键 D．总反应的化学方程式： 【答案】C 【分析】由题给信息可知，利用太阳光实现高效分解水，分两个阶段，阶段Ⅰ为，阶段Ⅱ为，总反应为。 【解析】A．阶段Ⅰ发生的反应为，水中氢的化合价降低，氧的化合价升高，则H2O既是氧化剂又是还原剂，A正确；B．根据分析，阶段Ⅱ为，O元素化合价升高生成O2，O2为氧化产物，B正确；C．碳纳米(组成与石墨相同)只含非极性共价键，C3N4只含极性共价键，C错误；D．根据分析可知，总反应为，D正确；故选C。 14．（25-26高一上·陕西西安·期末）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．钠与水反应的方程式中，每摩尔反应消耗两摩尔钠，钠共失去两摩尔电子，故正确的转移方程式为，A错误；B．氯酸钾与盐酸进行归中反应制备氯气，故电子转移的方程式为，B错误；C．铜被浓硫酸氧化，应是铜失去电子，其电子转移方程式为，C错误；D．氯气与碱溶液反应，氯气发生歧化反应，其电子转移方程式为，D正确；故答案为D。 15．（25-26高一上·天津和平·开学考试）按要求书写方程式 （1）制漂白粉的化学方程式________。 （2）在酸性高锰酸钾溶液中通入的离子方程式________。 （3）在溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子方程式________。 （4）碳酸氢钠与足量石灰水反应的离子方程式________。 （5）氢氧化铁胶体制备的化学方程式________。 （6）侯氏制碱法的化学方程式：________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】（1）工业制漂白粉以氯气和石灰乳（氢氧化钙）为原料，氯气发生歧化反应，部分Cl从0价降为-1价、部分升为+1价，漂白粉有效成分为次氯酸钙，其反应的化学方程式为。 （2）酸性条件下高锰酸根具有强氧化性，将SO2中+4价S氧化为+6价硫酸根，自身+7价Mn被还原为+2价锰离子；按电子守恒，Mn降5、S升2，最小公倍数为10，因此高锰酸根系数为2、SO2系数为5，再结合酸性环境用和配平电荷与原子守恒。则其反应的离子方程式为。 （3）[3] 氯气足量时，FeBr2中还原性更强的和均被完全氧化，1 mol共失去3 mol电子，1 mol得2 mol电子，最小公倍数为6，因此系数为2、系数为3，再配平产物系数。则其反应的离子方程式为。 （4）石灰水足量时，少量碳酸氢钠的完全反应，设系数为1，其与反应生成的碳酸根完全与结合为碳酸钙沉淀，据此配平离子方程式。则其反应的离子方程式为。 （5）氢氧化铁胶体制备原理是饱和氯化铁溶液在沸水中水解，与水反应生成氢氧化铁胶体，需标注“胶体”，不能写沉淀符号，反应条件为加热。则其反应的化学方程式为。 （6）侯氏制碱法先向饱和食盐水中通氨气使溶液呈碱性，增大溶解度，通入后生成溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，据此写出反应，后续煅烧碳酸氢钠可得纯碱。则其反应的化学方程式为。 1．（25-26高一上·河北石家庄·期末）天宫课堂中，王亚平利用乙酸、KI、与淀粉溶液的反应得到“奥运五环”中的一环，反应方程式为。下列说法错误的是 A．该环的颜色为蓝色 B．KI发生氧化反应 C．氧化性： D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5 【答案】D 【解析】A．反应生成碘单质（I2），淀粉溶液遇碘变蓝，因此该环为蓝色，A正确；B．KI中碘元素化合价从-1升至0，发生氧化反应，B正确；C．KIO3作为氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性KIO3 > I2，C正确；D．该反应中，5 mol KI作还原剂，发生氧化反应；1 mol KIO3作氧化剂，发生还原反应。氧化产物和还原产物均为I2。根据反应物中被氧化的I原子与被还原的I原子的物质的量之比为5:1，可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，D错误；故选D。 2．（25-26高一上·河北石家庄·期末）向15 mL饱和溶液中逐滴加入0.1 稀盐酸，溶液pH和生成的的浓度随时间(t)的变化关系如图。下列说法错误的是 A．与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性 B．100 s以内发生的离子反应主要为： C．200 s以后发生的离子反应主要为： D．向0.1 稀盐酸中逐滴加入饱和溶液，生成的变化曲线与上图不同 【答案】A 【解析】A．完全反应方程式为：，此时二氧化碳在水中会形成碳酸，溶液呈弱酸性，A错误；B．100s内没有产生二氧化碳，故此时发生的反应主要为：，B正确；C．200s后，二氧化碳浓度显著上升，pH值快速下降，故此时发生的反应主要为：，C正确；D．向0.1 稀盐酸中逐滴加入饱和溶液时，一开始酸过量，即一开始就生成二氧化碳故变化曲线与上图不同，D正确；故选A。 3．（25-26高一上·广东清远·期末）LiOH是电池行业不可或缺的材料，Li2CO3苛化法制备LiOH的流程如图所示。下列说法错误的是 A．能制备LiOH的主要原因是的碱性强于LiOH B．“操作1”为过滤，“固体X”的主要成分为CaCO3 C．实验室进行“蒸发浓缩”时，需要使用玻璃棒 D．上述转化过程中均不存在电子的转移 【答案】A 【解析】A．能制备LiOH的主要原因是与发生了复分解反应生成更难溶的沉淀，不是因为的碱性强于LiOH，A错误；B．“操作1”的目的是分离固体和液体，为过滤，固体X的主要成分为，B正确；C．实验室进行“蒸发浓缩”时，需要使用玻璃棒搅拌，防止液体因局部过热而发生飞溅，C正确；D．整个流程中涉及的反应均为复分解反应和物理变化，没有元素化合价的变化，因此均不存在电子的转移，D正确；故答案选A。 4．（25-26高一上·河北石家庄·期末）科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。一种利用MnFe2O4循环制氢的反应流程如图所示。已知反应前后Mn的化合价均为+2价，MnFe2O(4-y)中铁元素的化合价为+2价和+3价。下列说法正确的是 A．反应①中，每生成0.5molO2，转移1mol电子 B．当y=0.5时，MnFe2O(4-y)中+2价铁与+3价铁的个数比为1：1 C．反应②中，MnFe2O(4-y)作氧化剂 D．该过程每消耗18gH2O，理论上能得到H2的质量为4 g 【答案】B 【分析】反应①，反应②。 【解析】A．反应①，每生成1 mol 转移4 mol电子，所以每生成0.5 mol ，转移2 mol电子，A错误；B．当时，反应前后Mn的化合价均为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设铁元素平均化合价为x，，解得，只有当+2价铁与+3价铁的个数比为1:1时，其平均化合价为2.5，B正确；C．反应②,中+2价的铁被氧化为+3价，故是还原剂，C错误；D．总反应为，18 g 的物质的量是1 mol，生成1 mol ，即2 g ，D错误；故答案选B。 5．（25-26高一上·浙江杭州·期末）某混合固体A可能由、、、、、组成，取固体A完成如下实验(所加试剂均过量)。下列说法不正确的是 A．无色气体可能为和的混合物 B．固体A中一定有、、、、，可能有 C．溶液B中可能含有、、和 D．无色气体B遇到空气一定会变为红棕色，并可将气体B通入足量澄清石灰水来检验固体A是否含有 【答案】C 【分析】固体A加盐酸有气体生成，可能是固体A中含有加盐酸生成CO2，也可能是A中含，在酸性条件下与反应生成的NO；溶液B加NaOH先沉淀后部分溶解，所以溶液B中含，所以原固体中含有；不溶解的为Cu(OH)2和Fe(OH)2，溶液B加BaCl2有沉淀D（BaSO4），所以原固体中含(NH4​)2​SO4​；固体B加NaOH部分溶解，则固体B中含有，还有不溶于NaOH的固体，则固体B中含有Cu；综上所述原固体中一定含有，可能含有。 【解析】A．原固体含，加盐酸与反应生成的NO，如果原固体含，加盐酸会生成，因此气体可能是和的混合物，A正确；B．根据分析可知，原固体一定含有，可能含有，B正确；C．盐酸过量，留在溶液B中；酸性条件下​、均可氧化铜生成，被还原为，由于固体B中有Cu，则少量，溶液中不会有，C错误；D．气体B中一定含，遇到空气会被氧化为红棕色，检验​时，由于澄清的石灰水过量，气体中若有二氧化碳，石灰水变浑浊，因此该方法能检验，D正确；故答案为：C。 6．（25-26高一上·安徽·开学考试）现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究： 步骤1：取14 g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76 g气体。 步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 结合以上探究过程，下列说法正确的是 A．该白色粉末中一定含有氯化钠 B．该白色粉末的组成最多有三种情况 C．步骤1所得白色沉淀的质量最多是6.9 g D．步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种 【答案】C 【分析】该实验通过多步反应探究白色粉末（含、、、中的一种或几种）的成分：步骤1加水溶解过滤得白色沉淀，沉淀可能为或与反应生成的；步骤2加稀盐酸沉淀完全溶解并产生，由可算出质量为，证明原粉末一定含；步骤3滤液加过量生成白色沉淀，说明滤液含，证明原粉末一定含；步骤4加产生白色沉淀，但来自步骤3加入的，无法证明原粉末含，据此分析。 【解析】A．步骤3加入过量氯化钡引入了氯离子，步骤4加硝酸银产生的白色沉淀无法证明原白色粉末中含有氯化钠，A错误；B．白色粉末一定含有碳酸钙、硫酸镁，可能含有氯化钠、氢氧化钠，组成情况共有4种：①、；②、、；③、、；④、、、，因此最多有四种组成情况，B错误；C．由反应关系，设碳酸钙质量为x，，解得。剩余固体质量为，若10 g为恰好完全反应的氢氧化钠和硫酸镁，根据反应，80 g NaOH和120 g反应生成58份，即200 g反应物生成58 g沉淀，因此10g反应物可生成质量为，步骤1所得白色沉淀最多为，C正确；D．步骤3所得无色滤液中一定含有过量氯化钡的、反应生成氯化镁的，若原粉末含有氯化钠、氢氧化钠，还会存在，因此阳离子种类最多有三种，D错误；故选C。 7．（25-26高一上·四川南充·阶段检测）下列说法错误的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②在制备氢氧化铁胶体时为了加快反应速率，应该用玻璃棒搅拌 ③熔融的电解质一定能够导电 ④强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤属于有机化合物、为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质 ⑥同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑦能电离出的纯净物属于酸 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】D 【解析】① 分散系分类依据是分散质粒子直径大小，丁达尔效应仅用于区分胶体和溶液，不是分类依据，错误；② 制备氢氧化铁胶体时搅拌会引发胶体聚沉，无法得到胶体，不能搅拌，错误；③共价类电解质（如、）熔融状态下以分子形式存在，无自由移动离子，不导电，故熔融电解质不一定导电 ，错误；④ 溶液导电能力取决于自由移动离子浓度及离子所带电荷数，极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，错误；⑤是弱电解质，不是非电解质，错误；⑥化学变化的最小微粒是原子，核聚变、核裂变涉及原子核变化，不属于化学变化，错误；⑦电离出的阳离子全部为的化合物才属于酸，如能电离出，但属于盐，错误；符合题意的为①②③④⑤⑥⑦，故答案选D。 8．（25-26高一上·河南·期末）氧化还原反应是一个重要的反应类型，请用所学的知识回答下列问题： Ⅰ．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 （1）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生__________（填“氧化”或“还原”，下同）反应，服用维生素可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有__________性。 （2）由于有毒性，将含该物质的酸性废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下 ______________________________。 请完成上述离子方程式并配平_______。 Ⅱ．实验室利用废旧电池的铜帽制备的部分实验步骤如下： （3）“溶解Ⅰ”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________，由氯化铜溶液得到晶体的操作为：①蒸发浓缩，②冷却结晶，③__________，④洗涤，⑤干燥，其中步骤③需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。 Ⅲ．完成下列问题 （4）黑火药是由木炭、硫磺、硝酸钾组成的，爆炸时发生反应为，每生成，反应转移电子数为__________。 【答案】（1）还原 还原 （2） （3）1：1 过滤 漏斗 （4） 【解析】（1）NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，反应中铁元素发生氧化反应，则NaNO2发生还原反应；维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有还原性； （2）该反应中，N元素得电子，化合价由+3价降低为+2价，I元素失电子，化合价由-1价升高为0价，根据得失电子守恒得到NO系数为2、I-系数为2，再根据电荷守恒得到反应物中有4个氢离子生成2个水分子，反应离子方程式为2NO+2I-+ 4H+ =2NO↑+I2+2H2O； （3）“溶解”过程中，反应的方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，反应中Cu作还原剂，H2O2作氧化剂，根据方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1；由氯化铜溶液得到晶体的操作为：①蒸发浓缩，②冷却结晶，③过滤，④洗涤，⑤干燥，其中过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （4）S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中S元素化合价降低，N元素化合价降低，C元素化合价升高，根据C化合价从0升到+4价，有3个C原子变价，生成1molN2转移12NA电子。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $