精品解析：湖南省常德市汉寿县第五中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

汉寿五中2023-2024学年上学期高一期中考试 化 学 (试卷满分100分，考试时间75分钟；) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Mn—55 一、单项选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。 1. 通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是 A 碱：NaOH、纯碱、熟石灰、Ba(OH)2 B. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2、CaO、MgO C. 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 D. 电解质：BaSO4、稀盐酸、干冰 2. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。磁流体的分散质粒子直径在5.5～36 nm之间。下列说法正确的是（ ） A. 所得的分散系属于悬浊液 B. 该分散系能产生丁达尔效应 C. 所得的分散系中水是分散质 D. 将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质 3. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B. 氢氧化镁溶于盐酸：OH—+H+=H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O 4. 在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Ba2＋、NO、H＋、SO B. K＋、Cl-、CO、Na＋ C. H＋、NO、Na＋、CO D. K+、MnO、Na+、Cl- 5. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是（ ） A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 B. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH C. CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl D. Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 6. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 （　　） A. Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B. 2NO＋O2===2NO2 C. CuO＋H2Cu＋H2O D. CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 7. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. S2-→ S B. Fe2+ → Fe3+ C. SO3 → H2SO4 D. CO2 → CO 8. 已知反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 。下列说法正确的是 A. HCl是氧化剂 B. Cl2被氧化，发生氧化反应 C. 还原性：CoCl2 > HCl D. CoCl2是还原产物 9. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D. 金属钠着火可以用水灭火 10. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 B. 焰色试验中发生的变化为化学变化 C. 透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定为钾盐 D. 不可以用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色试验中用到的铂丝 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验H2O与Na2O2反应生成的气体 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 12. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液 C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸 13. 下列关于氯气的叙述正确的是 A. 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白色烟雾 B. 红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，实验测得是FeCl2 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出黄色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 14. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A. 向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO) B. 新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) C. 镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋) D. 将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl) 15. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜 B. 在Na2O2与水反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸钠溶液反应更剧烈 D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 16. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 17. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂是 A. SO3＋H2O=H2SO4 B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 18. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，该反应中(　　) A H2O被氧化 B. Cl2作还原剂 C. S元素化合价降低 D. Cl2表现氧化性 二、非选择题：本题共3小题，每空2分，共46分。 19. A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，甲是一种金属单质。它们之间的转化关系如图所示，完成下列空白： （1）A的化学式：_______，B的化学式：_______。 （2）写出甲与B反应的离子方程式：_______。 （3）写出A与B反应的化学方程式：_______。 （4）甲与B反应每生成1个丙分子，转移_______个电子，A与B反应每生成1个乙分子，转移_______个电子。 （5）请写出A的一种重要用途：_______。 20. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为_______，B中所盛试剂为_______。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 （3）对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______。 （4）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______，改进后的装置中所发生的离子方程式为：_______。 （5）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。 （6）甲同学用足量MnO2与含146g HCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用87g MnO2与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气_______(填“甲多”，“乙多”，“一样多”)。 21. 某校科学兴趣小组探究CO2与Na2O2反应是否有氧气生成，设计了如图所示的实验装置。B中盛有饱和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中混有的HCl气体，F为收集氧气的装置。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______； （2）写出装置B中发生反应的化学方程式：_______； （3）C中盛有_______，作用是_______； （4）写出装置D中发生反应的化学方程式：_______； （5）E装置可除去D装置中未反应完的CO2，反应的化学方程式为：_______。 （6）指出装置F的错误：_______； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汉寿五中2023-2024学年上学期高一期中考试 化 学 (试卷满分100分，考试时间75分钟；) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Mn—55 一、单项选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。 1. 通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是 A. 碱：NaOH、纯碱、熟石灰、Ba(OH)2 B. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2、CaO、MgO C. 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 D. 电解质：BaSO4、稀盐酸、干冰 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类化合物，A错误； B．Na2O2中O元素显-1价，与酸反应在生成盐和水的同时，还有氧气生成，则Na2O2不属于碱性氧化物，B错误； C．CO2、SO2、SO3均可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．硫酸钡为盐类化合物，属于电解质，稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，干冰是CO2的俗名，属于非电解质，D错误； 答案选C。 2. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。磁流体的分散质粒子直径在5.5～36 nm之间。下列说法正确的是（ ） A. 所得的分散系属于悬浊液 B 该分散系能产生丁达尔效应 C. 所得的分散系中水是分散质 D. 将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。 A. 分散质粒子直径在5.5∼36nm之间，所得分散系为胶体，A项错误； B. 该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，B项正确； C. 所得分散系中水是容纳分散质的物质，故是分散剂，C项错误； D. 分散系属于胶体，可以通过滤纸，故在滤纸上得不到分散质，D项错误； 答案选B。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B. 氢氧化镁溶于盐酸：OH—+H+=H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸和铜不反应，A错误； B．氢氧化镁是难溶性电解质，不拆为离子形式，氢氧化镁溶于盐酸，离子方程式：，B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中：，C错误； D．氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O，D正确； 答案选D。 4. 在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Ba2＋、NO、H＋、SO B. K＋、Cl-、CO、Na＋ C. H＋、NO、Na＋、CO D. K+、MnO、Na+、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba2＋和SO间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误； B．各离子间不反应，可大量共存，B正确； C．H＋和CO间反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误； D．MnO形成的溶液为紫红色，不符合题干条件，D错误； 答案选B。 5. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是（ ） A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 B. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH C. CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl D. Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，所以CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3符合一步实现； B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH符合一步实现； C．二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定加热分解生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，所以CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl符合一步实现； D．铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，氧化铜只能先与酸反应后，再与碱反应才能生成氢氧化铜； 故答案选：D。 6. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 （　　） A. Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B. 2NO＋O2===2NO2 C. CuO＋H2Cu＋H2O D. CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化，4个反应中，只有D中没有任何元素的化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应的是D，本题选D。 7. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. S2-→ S B. Fe2+ → Fe3+ C. SO3 → H2SO4 D. CO2 → CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．S2-→ S，S元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，A错误； B．Fe2+ → Fe3+，Fe元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，B错误； C．SO3 → H2SO4，中没有元素化合价发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂就能发生，C错误； D．CO2 → CO，C元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，D正确； 答案选D。 8. 已知反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 。下列说法正确的是 A. HCl是氧化剂 B. Cl2被氧化，发生氧化反应 C. 还原性：CoCl2 > HCl D. CoCl2是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】反应Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，钴元素化合价由+3价降低到+2价，即Co2O3作氧化剂；HCl中氯元素化合价由-1价升高到0价，即HCl作还原剂，据此回答。 【详解】A．由分析知HCl作还原剂，A错误； B．HCl中氯元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，发生氧化反应，Cl2属于氧化产物，B错误； C．因还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性HCl> CoCl2，C错误； D．Co2O3中钴元素化合价由+3价降低到+2价，发生还原反应，即CoCl2是还原产物，D正确； 故选D。 9. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D. 金属钠着火可以用水灭火 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．金属钠的硬度小，故A错误； B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误； C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故C正确； D．钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错误； 故答案为C。 10. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 B. 焰色试验中发生的变化为化学变化 C. 透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定为钾盐 D. 不可以用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色试验中用到的铂丝 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl与Na2CO3固体中均含有Na元素，焰色试验现象相同，无法通过焰色试验区分，A错误； B．焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液中含钾元素，但不一定是钾盐，C错误； D．稀盐酸可以溶解杂质，且易挥发，而稀硫酸不易挥发，D正确； 答案选D。 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验H2O与Na2O2反应生成的气体 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和水反应放热，会使左侧大试管中气体温度升高，压强增大，U形管内左侧液面下降，右侧液面升高，故可根据U形管内液面高度的变化确定该反应是否为放热反应，A正确； B．Na2O2与H2O反应有O2生成，氧气能使带火星的木条复燃，故可根据带火星的木条的复燃情况检验Na2O2与H2O反应是否有O2生成，B正确； C．用光洁的铂丝蘸取纯碱在酒精灯的外焰上灼烧，可以观察火焰的颜色，所以可以利用装置③观察纯碱的焰色实验的现象，C正确； D．如图所示装置，NaHCO3在大试管中，Na2CO3在小试管中，加热大试管后，大试管受热温度比小试管受热温度高，则NaHCO3分解可能是因为受热温度高的原因，不能说明Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强；应将Na2CO3放在大试管中，NaHCO3放在小试管中进行实验，D错误； 故本题选D。 12. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液 C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A项，Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3，通入CO2气体，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2气体会排出，不会引入新的杂质，故A项正确； B项，向体系中加入氢氧化钡，Ba2+与CO32-会生成碳酸钡沉淀，但会引入新的杂质氢氧化钡，故B项错误； C项，加入澄清石灰水，Ca2+与CO32-会生成新的碳酸钙，但会引入新的杂质，故C项错误； D项，加入稀盐酸会把体系中的NaHCO3也除去，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为A。 13. 下列关于氯气叙述正确的是 A. 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白色烟雾 B. 红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，实验测得是FeCl2 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出黄色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧产生白色烟，A错误； B．红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，生成FeCl3，B错误； C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生产成的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成白雾，C错误； D．氯气密度比空气大且有毒，可向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，D正确； 答案选D。 14. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A. 向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO) B. 新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) C. 镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋) D. 将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl) 【答案】D 【解析】 【详解】A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，因为溶液含H+，溶液先变红色，又因为HClO具有漂白性，最终溶液褪色，A正确； B．新制氯水中含有Cl－，滴加AgNO3溶液会生成白色沉淀AgCl，B正确； C．镁粉加入新制氯水中，会与H＋发生氧化还原反应，生成H2，C正确； D．新制氯水中的HClO具有漂白性，可以使有色布条褪色，D错误。 因此，本题选D。 15. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜 B. 在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸钠溶液反应更剧烈 D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜，A错误； B．Na2O2与水反应，只有O元素化合价发生变化，−1价分别变为−2价和0价，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B正确； C．碳酸钠和盐酸反应时，先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应速率碳酸钠<碳酸氢钠，但是没有说明条件相同，则无法比较，C错误； D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，D错误； 答案选B。 16. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析解答。 【详解】A．若反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋可以发生，则还原性：SO2＞Fe2＋，与题干信息一致，A可以发生； B．若反应2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-可以发生，则还原性：Fe2＋＞I-，与题干信息不一致，B不能够发生； C．若反应I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI可以发生，则还原性：SO2＞I-，与题干信息一致，C可以发生； D．若反应H2O2＋SO2=H2SO4可以发生，则还原性：SO2＞H2O2，与题干信息一致，D能够发生； 综上所述可知：合理选项是B。 17. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. SO3＋H2O=H2SO4 B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应不是氧化还原反应，A不符合题意； B、该反应是氧化还原反应，且只有N的化合价发生改变，H2O中的元素化合价没有发生改变，水既不作氧化剂又不作还原剂，B符合题意； C、该反应是氧化还原反应，且水中氧元素的化合价升高了，H2O做还原剂，C不符合题意； D、该反应是氧化还原反应，且H2O的H的化合价降低，H2O做氧化剂，D不符合题意； 故选B。 18. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，该反应中(　　) A. H2O被氧化 B. Cl2作还原剂 C. S元素化合价降低 D. Cl2表现氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2O中的元素化合价没有发生变化，既没被氧化有被还原，故A错误；B、Cl的化合价有0价→－1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，故B错误；C、S2O32－中S由＋2价→＋4价，化合价升高，故C错误；D、根据选项B的分析，故D正确。 点睛：氧化剂是得到电子，化合价降低，被还原，表现氧化性；还原剂是失去电子，化合价升高，被氧化，表现还原性。 二、非选择题：本题共3小题，每空2分，共46分。 19. A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，甲是一种金属单质。它们之间的转化关系如图所示，完成下列空白： （1）A的化学式：_______，B的化学式：_______。 （2）写出甲与B反应的离子方程式：_______。 （3）写出A与B反应的化学方程式：_______。 （4）甲与B反应每生成1个丙分子，转移_______个电子，A与B反应每生成1个乙分子，转移_______个电子。 （5）请写出A的一种重要用途：_______。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. （2） （3） （4） ①. 2 ②. 2 （5）呼吸面具中作为供氧剂(或漂白剂) 【解析】 【分析】甲是一种金属单质，其燃烧的产物为A为淡黄色固体，则甲为Na；A为Na2O2；由Na2O2与B反应生成乙，Na与B反应生成丙，乙丙燃烧生成B可知，B为水；乙为氧气；丙为氢气；C为NaOH。 【小问1详解】 根据分析，A为Na2O2；B为水，化学式：； 【小问2详解】 Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：； 【小问3详解】 A为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：； 【小问4详解】 根据反应可知，每生成1个氢气分子，转移2个电子；根据反应可知，每生成1个氧气分子，转移2个电子； 【小问5详解】 过氧化钠具有强氧化性，可作漂白剂；可与二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具的供氧剂。 20. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为_______，B中所盛试剂为_______。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 （3）对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______。 （4）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______，改进后的装置中所发生的离子方程式为：_______。 （5）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。 （6）甲同学用足量MnO2与含146g HCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用87g MnO2与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气_______(填“甲多”，“乙多”，“一样多”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2） ①. ②. ③ （3）氯气不具有漂白性 （4） ①. 无尾气处理装置 ②. （5）氯水中含有HClO，HClO弱酸且不稳定，在强光照射下能发生分解反应生成HCl和氧气：，氧气含量增大，HCl为强酸完全电离出氢离子和氯离子，导致溶液中氯离子浓度增大 （6）乙多 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D为向上排空气法收集氯气装置，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性；该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器b为分液漏斗；由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：分液漏斗；饱和食盐水； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，反应的化学方程式为；装置D为向上排空气法收集氯气装置，故选③，故答案为：；③； 【小问3详解】 由分析可知，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性，E中红色布条不褪色、F中红色布条褪色说明氯气不具有漂白性，故答案为：氯气不具有漂白性； 【小问4详解】 该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应离子方程式为，故答案为：无尾气处理装置；； 【小问5详解】 氯水中含有次氯酸，弱酸次氯酸遇光分解生成强酸盐酸和氧气：，所以光照后氯水中氢离子浓度和氯离子浓度增大，溶液的pH减小，氧气含量增大，故答案为：氯水中含有HClO，HClO为弱酸且不稳定，在强光照射下能发生分解反应生成HCl和氧气：，氧气含量增大，HCl为强酸完全电离出氢离子和氯离子，导致溶液中氯离子浓度增大； 【小问6详解】 二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，反应中浓盐酸会变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，则甲同学用足量二氧化锰与含146g氯化氢的浓盐酸反应制氯气时，氯化氢不可能完全反应，由方程式可知，反应生成的氯气的物质的量小于×=1mol；乙同学用87g 二氧化锰与足量浓盐酸反应制氯气时，二氧化锰完全反应，由方程式可知，氯气的物质的量为=1mol，所以甲同学制得的氯气小于乙同学，故答案为：乙多。 21. 某校科学兴趣小组探究CO2与Na2O2反应是否有氧气生成，设计了如图所示的实验装置。B中盛有饱和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中混有的HCl气体，F为收集氧气的装置。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______； （2）写出装置B中发生反应的化学方程式：_______； （3）C中盛有_______，作用是_______； （4）写出装置D中发生反应的化学方程式：_______； （5）E装置可除去D装置中未反应完的CO2，反应的化学方程式为：_______。 （6）指出装置F的错误：_______； 【答案】（1） （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 可用于干燥二氧化碳气体 （4） （5） （6）排水法收集氧气，气体应从短导管进入，水应从从长导管排出 【解析】 【分析】A装置中大理石与盐酸反应制取CO2，B装置中饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl气体；由于过氧化钠与水蒸气反应生成氧气，所以通入D装置中的CO2必须是干燥的，则C中盛放浓硫酸，用于干燥CO2；装置D中实现过氧化钠与二氧化碳的反应，多余二氧化碳气体被NaOH溶液吸收，用排水法收集氧气，据此分析作答。 【小问1详解】 碳酸钙与盐酸反应离子方程式：； 【小问2详解】 碳酸氢钠溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式：； 【小问3详解】 根据分析可知，C中盛放浓硫酸，可用于干燥二氧化碳气体； 小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式：； 【小问5详解】 多余的二氧化碳与NaOH溶液反应，生成碳酸钠和水，化学方程式：； 【小问6详解】 排水法收集氧气，气体应从短导管进入，水应从从长导管排出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $