精品解析：湖南省邵东市创新高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025年下学期高一期中考试化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列有关物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 纯净物 A HClO NO 氨水 B MgO 液氨 C HCl 纯碱 氯水 D NaH 烧碱 KCl 液氯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO是酸，Mg(OH)2是碱，NH4HCO3是盐，但NO不是酸性氧化物（属于不成盐氧化物），Al2O3是两性氧化物，氨水是混合物，A错误； B．H2S是酸，NH3·H2O是碱，NH4F是盐，SO3是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，液氨是液态的氨分子，属于纯净物，B正确； C．HCl是酸，但纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，氯水是混合物，C错误； D．NaH不是酸，Na2O2是过氧化物而非碱性氧化物，D错误； 故选B。 2. 中国传统文化中蕴含着化学知识。下列文字中涉及化学变化的是 A. 乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪 B. 床前明月光，疑是地上霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化的本质是生成新物质。 【详解】A．浪花飞溅过程无新物质生成，属于物理变化， A不符合题意； B．月光反射为光学现象，没有发生化学变化，B不符合题意； C．野火烧不尽，春风吹又生，物质燃烧属于氧化还原反应，C符合题意； D．君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回，形容黄河之水的源远流长与水势浩大，没有发生化学变化，属于物理变化，D不符合题意； 故选C。 3. 下列说法正确的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，这是利用了胶体的性质 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物是一种胶体 ③将一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体区别于其他分散系的本质特征 ④碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电 ⑤胶体的分散质粒子的直径为1~100 pm ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 A. ①③④⑥ B. ④⑤⑥ C. ②③⑤ D. ①⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①悬浮在空气中的烟尘属于胶体，能发生电泳现象，水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，这是利用了胶体的性质，①正确； ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物，它不是一种胶体，而是乳浊液，②不正确； ③将一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一条光亮的“通路”，这是丁达尔效应，不是胶体区别于其他分散系的本质特征，③不正确； ④碘化银胶粒通过选择性吸附离子而带电，若吸附阳离子（如），则胶粒带正电。但带电的是胶粒，而整个胶体（包括胶粒和分散介质中的反离子）是电中性的，④不正确； ⑤胶体的分散质粒子的直径介于浊液和溶液中分散质粒子直径之间，为1~100 nm，⑤不正确； ⑥墨水属于胶体，不同品牌的墨水中胶粒的带电性不同，它们不能混用，否则会发生凝聚，与胶体聚沉有关，⑥正确； ⑦胶粒能透过滤纸，不能用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，⑦不正确。 由分析可知，①正确，⑥正确；故选D。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中： B. 含有大量Ag+的澄清透明溶液中： C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中： D. 与Fe反应能生成H2的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故不选A； B．Ag+与反应生成Ag2SO4、Ag2CO3沉淀，含有大量Ag+的澄清透明溶液中不能含有，故不选B； C．NaHSO4溶液中含，Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故不选C； D．与Fe反应生成H2的溶液为酸性，Cl-、、Mg2+、Na+在酸性条件下不反应，可大量共存，故选D； 选D。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入溶液至完全沉淀： B. 碳酸钙和盐酸反应： C. 向稀盐酸中加铁： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4完全电离为H+、和Na+，Ba(OH)2电离为Ba2+和OH-（物质的量之比为1:2），向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至完全沉淀时，H+与OH-按1:1中和生成H2O，剩余OH-未参与反应，正确的离子方程式为：，A正确； B．碳酸钙是难溶物，不能拆为，正确写法应为：，B错误； C．稀盐酸与铁反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成两种沉淀[Cu(OH)2和BaSO4]，正确的离子方程式应为Cu2+ ++ Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓，D错误； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B. 向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C. 向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D. 向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误； B．SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确； C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误； D．不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误； 故选B。 7. 亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成1个，转移5个电子 B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 【答案】D 【解析】 【分析】根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为，据此解题。 【详解】A．反应过程中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1个，转移5个电子，A正确； B．N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素化合价升高被氧化，B正确； C．根据分析可知，配平后，水的化学计量数为3，C正确； D．根据上述分析，为还原产物，为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，物质的量之比等于粒子个数之比，D错误； 故答案选D。 8. 下列化学方程式中电子转移方向和数目表示错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．S 发生歧化反应：2 个 S 从 0 价→-2 价（共得），1 个 S 从 0 价→+4 价（共失），电子转移方向和数目正确，A正确； B．中 Cl：+5 价→0 价，得；5 个HCl中 Cl：-1 价→0 价，共失（剩余 1 个HCl中 Cl 价态不变），实际电子转移数目应为而非，电子转移数目表示错误，正确的电子转移的方向和数目为，B错误； C．该反应中，2个HCl中 Cl：-1 价→0 价，共失（剩余 2个HCl中 Cl 价态不变），中Mn：+4价→+2价，得；电子转移方向和数目正确，C正确； D．该反应中，过氧化钠既作为氧化剂又作为还原剂，2个中的2个O：-1 价→0 价，共失，2个O：-1 价→-2价，共得，电子转移方向和数目正确，D正确； 故选B。 9. 下列说法正确的有 ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下充分反应，转移的电子数相等； ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等； ④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na2CO3质量分数； ⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①过氧化钠具有氧化性，与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，紫色石蕊试液先变蓝，后又被过氧化钠漂白而褪色，①正确； ②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下充分反应分别生成Na2O还是Na2O2，Na元素化合价均为+1，其转移电子数相等，②正确； ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3的物质的量不同，含有的碳原子数不同，则质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量不相等，③错误； ④碱石灰能同时吸收CO2和水蒸气，因此其增重的b g 是CO2和水蒸气质量的总和，而非生成的CO2质量，则取a gNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，不能测定a gNa2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，④错误； ⑤NaHCO3与Na2CO3溶液均能与氢氧化钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，二者反应现象相同，不能鉴别，⑤错误； ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，但钠着火时生成的过氧化钠与水、二氧化碳均能反应生成助燃的氧气，所以金属钠起火不可以用它来灭火，⑥错误； ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，Na2CO3与、CO2反应生成NaHCO3，再低温结晶提纯得到，⑦正确； 综上，说法正确的有①②⑦，故选B。 10. 在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液溶液 D. 溶液溶液溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氧气中加热生成Na2O2而非Na2O，第一步反应错误，A不能实现； B．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需NH3参与），第一步不成立，B不能实现； C．NaOH溶液与过量CO2反应生成NaHCO3而非Na2CO3，第二步产物错误，C不能实现； D．NaHCO3与NaOH生成Na2CO3，Na2CO3再与CO2和H2O反应生成NaHCO3，两步均正确，D能实现； 故选D。 11. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 钠在氯气中燃烧，生成黄色的烟 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾 D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2固体颗粒，形成棕黄色的烟，A正确； B．钠在氯气中燃烧生成NaCl固体，观察到白色烟，B错误； C．H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，遇水蒸气形成液滴观察到瓶口有白雾，C正确； D．氯水中的HClO分解为HCl和O2，久置后变为稀盐酸，D正确； 故选B。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论／解释 A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的与反应生成 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HClO易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉变质是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3和HClO，而非CaCl2与CO2反应(两者不反应)，结论错误，A错误； B．氯气本身无漂白性，湿润的红色纸条褪色是由于Cl2与水反应生成的HClO具有漂白作用造成的，跟氯气本身性质无关，结论错误，B错误； C．洁厕灵的主要成分是HCl，混用后会与“84”消毒液中的NaClO发生氧化还原反应产生Cl2：，不是因为HClO易分解，结论错误，C错误； D．新制氯水中含有HCl和HClO，其溶液呈酸性，使紫色石蕊试液变红；HClO具有漂白性，又使变红的溶液褪色，所以现象为溶液先变红后褪色，结论 “新制氯水有酸性和漂白性” 正确，且操作、现象与结论存在因果关系，D正确； 故选D。 13. 每年10月23日上午到晚上被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100g 4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1 B. 常温常压下，2.7gH2O中含有的电子数为1.5 C. 标准状况下，3.2gCO中含有的质子数为1.8 D. 在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数大于0.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH中的氧原子数为，而NaOH溶液中的氧原子包括NaOH和水的氧，总数目大于0.1，A错误； B．2.7g H2O为0.15mol，每个分子含10个电子，总电子数1.5，B正确； C．3.2g CO为=mol，每个分子质子数为14，总质子数为=1.6，C错误； D．常温常压下气体摩尔体积更大，11.2L Cl2的分子数小于0.5，D错误； 故选B。 14. 1956年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是 A. 、、具有相同的化学性质 B. 相同质量的和原子个数比为 C. 同温同压下，和的密度之比为 D. 与之间的转化属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、为三种不同的物质，化学性质不相同，A错误； B．和分子中均只含有氮原子，则相同质量的和中原子个数比为1:1，B错误； C．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，和的密度之比等于其摩尔质量之比，为3:4，C正确； D．与之间的转化有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选C。 15. 实验室用36.5%的浓盐酸(密度为)配制100 mL 0.7 mol/L的稀盐酸，下列说法正确的是 A. 需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸5.8 mL B. 按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C. 其他操作正确，定容时仰视刻度线会使所配溶液物质的量浓度偏高 D. 标况下，将1.568L HCl溶于100 mL水也可配得0.7 mol/L的稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．首先计算浓盐酸浓度：。由稀释定律，得。量取5.8mL液体需选用10mL量筒（量程略大于所需体积，误差小），A正确； B．转移浓盐酸到容量瓶前，需先在烧杯中稀释并冷却至室温，不能直接将浓盐酸倒入容量瓶（容量瓶不能用于稀释），且转移时需用玻璃棒引流，图中操作错误，B错误； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，由可知，不变时偏大，浓度偏低，C错误； D．标况下1.568LHCl的物质的量为，但溶于100mL水后，溶液体积不等于100mL（溶剂体积≠溶液体积），无法得到0.7mol/L溶液，D错误； 故选A。 16. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋的浓度为0.1mol·L－1，加入等体积0.3mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则混合溶液中Na +的浓度是 A. 0.60mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.10mol·L－1 D. 0.30mol·L－1 【答案】D 【解析】 【详解】假设溶液体积均为1L，Ba2+离子物质的量为1L×0.3mol/L=0.3mol，混合溶液中加入BaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀，则：n()=n(Ba2+)=0.3mol，1L溶液中c()=0.3mol/L，又溶液不显电性，则有3c(Al3+)+c(Na+)=2c()，故0.1mol/L×3+c(Na+)=0.3mol/L×2，解得c(Na+)=0.3mol/L。 故选：D。 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： （1）制得Fe(OH)3胶体的化学方程式___________。 （2）关于Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的说法正确的是___________(填字母)。 A. Fe(OH)3胶体带电 B. Fe(OH)3胶体粒子的直径为1nm～100nm C. 用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D. 用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 （3）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的离子方程式___________。 （4）某白色粉末中可能含有K2CO3、CaCl2、Ba(NO3)2中的一种或多种，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向实验①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③向实验②溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末肯定含有___________(填化学式，下同)，可能含有___________。 （5）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的转变为易吸收的，故维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究的性质。 [预测]①[实验和观察] ②实验甲，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色；转变为无色，(已知：淀粉溶液遇会变蓝) [结论]以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 ③该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为______。 【答案】（1） （2）BC （3） （4） ①. K2CO3、CaCl2 ②. Ba(NO3)2 （5）还原性 （6） 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体的原理是氯化铁在沸水中发生水解反应，化学反应方程式。 【小问2详解】 A．胶体整体呈电中性，带电的是氢氧化铁胶粒，A错误； B．胶体分散质粒子的直径范围为1nm~100nm ，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有性质，可区分胶体和溶液，C正确； D．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸，无法用过滤法分离二者，D错误； 　因此答案选BC。 【小问3详解】 加热时间过长导致氢氧化铁胶体聚沉为沉淀，加入盐酸后发生酸碱中和反应，沉淀溶解生成氯化铁和水，离子方程式为：。 【小问4详解】 ①加水有白色沉淀，说明存在能与碳酸根生成沉淀的阳离子，如或；②加过量稀硝酸沉淀溶解且有气泡，证明沉淀为碳酸盐，故一定含有；③加硝酸银生成白色沉淀，说明溶液中存在，故一定含有；硝酸钡的存在不影响上述实验现象，为可能含有的物质。故白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。 【小问5详解】 转化为时铁元素化合价降低、被还原，说明维生素C失电子被氧化，作还原剂，具有还原性。 【小问6详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。实验甲中作氧化剂，作还原剂，故氧化性；实验乙中作氧化剂，为氧化产物，故氧化性，综上可得氧化性顺序为：。 18. 纯净干燥的与熔融金属反应可制备与实验装置如下图。 已知：①金属熔点为231℃，化学活泼性与铁相似，常见化合价有+2、+4； ②的熔点为-33℃，沸点为114℃，易与水反应。 （1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ中的试剂是___________，装置Ⅲ的作用为___________。 （3）装置Ⅴ的作用是___________。 （4）装置Ⅵ应选用下图装置中的___________(填字母)。该装置的作用是___________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥 （3）冷凝并收集 （4） ①. C ②. 吸收未反应完的Cl2，防止水蒸气进入装置V与反应 【解析】 【分析】装置I用浓盐酸和二氧化锰共热反应制备，因浓盐酸易挥发，导致中混有HCl，则装置II中盛装饱和食盐水，用于除去中混有的HCl；装置Ⅲ盛装浓硫酸，用于干燥；装置Ⅳ中纯净干燥的与熔融金属反应制备，再用装置Ⅴ冷凝并收集，因尾气中含有剩余氯气且产物易与水反应，则收集装置之后应有尾气处理装置且要防止水蒸气进入收集装置，据此解答。 【小问1详解】 装置I中浓盐酸和二氧化锰共热反应生成、和，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，装置II用于除去中混有的HCl，则装置Ⅱ中的试剂是饱和食盐水，因为易与水反应，所以核心反应装置Ⅳ和收集装置Ⅴ必须保持干燥，即需要对制备的进行干燥，则装置Ⅲ盛装浓硫酸，其作用为干燥； 【小问3详解】 的沸点不高，装置V中的冰水可以使SnCl4冷凝，得到SnCl4液体，则装置Ⅴ的作用是：冷凝并收集； 【小问4详解】 由分析可知，尾气中含有剩余氯气(Cl2有毒)且产物易与水反应，则收集装置之后应有尾气处理装置且要防止水蒸气进入收集装置，则： A．NaOH溶液能吸收未反应完的Cl2，但不能防止水蒸气进入装置V，A不符合题意； B．该装置的导气管短进长出，不能将尾气排出，应长进短出，B不符合题意； C．碱石灰不仅能吸收剩余Cl2，也能防止水蒸气进入装置V，C符合题意； 故装置Ⅵ应选用装置C。该装置的作用是：吸收未反应完的Cl2，防止水蒸气进入装置V与反应。 19. Ⅰ．2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。 （1）与反应的化学方程式为_________。此外，放置在空气中还会与发生反应，请写出相应的离子方程式_________。 II．某实验小组继续通过以下实验来比较和两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 （2）a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是_________。 （3）同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度________(填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显_________(填“红色”或“浅红)”。 （4）为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯_________(填“A”成“B”)。 （5）以下不能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是________。 A. 用pH试纸测定同浓度的和溶液pH并做比较 B. 分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，加入少量溶液 C. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 D. 分别取两种固体少许于试管中，加入等体积同浓度的稀盐酸 【答案】（1） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ （2）NaHCO3 （3） ①. 升高 ②. 红色 （4）B （5）C 【解析】 【小问1详解】 与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；与水反应生成NaOH和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； 【小问2详解】 同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，即Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出b烧杯内的物质是NaHCO3； 【小问3详解】 Na2CO3溶解放热，温度升高，Na2CO3溶液水解显碱性，滴入酚酞后呈红色； 【小问4详解】 NaHCO3受热分解的温度较低，而碳酸钠受热不分解，所以“套管实验”中，能观察到烧杯B中的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，故答案为：B； 【小问5详解】 A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，pH大的为Na2CO3，故A不选； B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，故B不选； C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀产生，不能鉴别，故C选； D．分别取两种固体少许于试管中，加入等体积同浓度的稀盐酸，反应较快的是碳酸氢钠，可以鉴别，故D不选； 答案选C。 20. 实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题： （1）需称量胆矾CuSO4·5H2O___________g。 （2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)___________，还缺少的仪器有___________、___________。 A．烧杯    B．药匙    C．玻璃棒    D．250mL容量瓶    E．500mL锥形瓶    F．胶头滴管 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为___________。 （4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________mol·L-1. （5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。 A. 容量瓶内原来存有少量的水 B. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C. 称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) D. 定容时俯视刻度线 【答案】（1）62.5 （2） ①. DE ②. 500mL容量瓶 ③. 托盘天平 （3）④⑥②⑤③① （4）0.05 （5）BC 【解析】 【分析】配制溶液的一般步骤为计算，称量（或量取），溶解（或稀释），冷却室温，移液，洗涤，定容，颠倒摇匀，装试剂瓶贴标签。 【小问1详解】 配制480mL0.5mol•L-1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=cVM计算需要溶质的质量，即需要溶质CuSO4•5H2O的质量为：0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g； 【小问2详解】 在配制的过程中需要使用到的仪器有天平（带砝码），药匙，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶，可知一定不需要使用到的仪器是250mL容量瓶、500mL锥形瓶，还缺少的仪器有500mL容量瓶、托盘天平，故答案为：DE， 500mL容量瓶，托盘天平； 【小问3详解】 根据配制溶液的一般步骤结合图示可知，实验操作的先后顺序为④称量、⑥溶解、②移液、⑤③定容、①颠倒摇匀，所以实验操作的先后顺序为④⑥②⑤③①； 【小问4详解】 配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为； 【小问5详解】 A．容量瓶内原来存有少量的水，不会影响n、V的大小，所以对所配溶液浓度无影响，故A错误； B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，则会导致溶质的物质的量n减小，所以导致所配溶液浓度偏小，故B正确； C．称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码），则会导致溶质的物质的量n偏小，所以导致所配溶液浓度偏小，故C正确； D．定容时俯视刻度线, 则会导致溶液的体积V偏小，所以导致所配溶液浓度偏大，故D错误； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期高一期中考试化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列有关物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 纯净物 A HClO NO 氨水 B MgO 液氨 C HCl 纯碱 氯水 D NaH 烧碱 KCl 液氯 A. A B. B C. C D. D 2. 中国传统文化中蕴含着化学知识。下列文字中涉及化学变化的是 A. 乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪 B. 床前明月光，疑是地上霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回 3. 下列说法正确的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，这是利用了胶体的性质 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物是一种胶体 ③将一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体区别于其他分散系的本质特征 ④碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电 ⑤胶体的分散质粒子的直径为1~100 pm ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 A. ①③④⑥ B. ④⑤⑥ C. ②③⑤ D. ①⑥ 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中： B. 含有大量Ag+的澄清透明溶液中： C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中： D. 与Fe反应能生成H2的溶液： 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入溶液至完全沉淀： B. 碳酸钙和盐酸反应： C. 向稀盐酸中加铁： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 6. 下列说法正确的是 A. 向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B. 向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C. 向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D. 向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 7. 亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成1个，转移5个电子 B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 8. 下列化学方程式中电子转移方向和数目表示错误的是 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的有 ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下充分反应，转移的电子数相等； ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等； ④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na2CO3质量分数； ⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 10. 在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液溶液 D. 溶液溶液溶液 11. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 钠在氯气中燃烧，生成黄色的烟 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾 D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 12. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论／解释 A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的与反应生成 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HClO易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 每年10月23日上午到晚上被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100g 4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1 B. 常温常压下，2.7gH2O中含有的电子数为1.5 C. 标准状况下，3.2gCO中含有的质子数为1.8 D. 在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数大于0.5 14. 1956年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是 A. 、、具有相同的化学性质 B. 相同质量的和原子个数比为 C. 同温同压下，和的密度之比为 D. 与之间的转化属于物理变化 15. 实验室用36.5%的浓盐酸(密度为)配制100 mL 0.7 mol/L的稀盐酸，下列说法正确的是 A. 需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸5.8 mL B. 按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C. 其他操作正确，定容时仰视刻度线会使所配溶液物质的量浓度偏高 D. 标况下，将1.568L HCl溶于100 mL水也可配得0.7 mol/L的稀盐酸 16. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋的浓度为0.1mol·L－1，加入等体积0.3mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则混合溶液中Na +的浓度是 A. 0.60mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.10mol·L－1 D. 0.30mol·L－1 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： （1）制得Fe(OH)3胶体的化学方程式___________。 （2）关于Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的说法正确的是___________(填字母)。 A. Fe(OH)3胶体带电 B. Fe(OH)3胶体粒子的直径为1nm～100nm C. 用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D. 用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 （3）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的离子方程式___________。 （4）某白色粉末中可能含有K2CO3、CaCl2、Ba(NO3)2中的一种或多种，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向实验①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③向实验②溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末肯定含有___________(填化学式，下同)，可能含有___________。 （5）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的转变为易吸收的，故维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究的性质。 [预测]①[实验和观察] ②实验甲，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色；转变为无色，(已知：淀粉溶液遇会变蓝) [结论]以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 ③该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为______。 18. 纯净干燥的与熔融金属反应可制备与实验装置如下图。 已知：①金属熔点为231℃，化学活泼性与铁相似，常见化合价有+2、+4； ②的熔点为-33℃，沸点为114℃，易与水反应。 （1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ中的试剂是___________，装置Ⅲ的作用为___________。 （3）装置Ⅴ的作用是___________。 （4）装置Ⅵ应选用下图装置中的___________(填字母)。该装置的作用是___________。 19. Ⅰ．2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。 （1）与反应的化学方程式为_________。此外，放置在空气中还会与发生反应，请写出相应的离子方程式_________。 II．某实验小组继续通过以下实验来比较和两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 （2）a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是_________。 （3）同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度________(填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显_________(填“红色”或“浅红)”。 （4）为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯_________(填“A”成“B”)。 （5）以下不能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是________。 A. 用pH试纸测定同浓度的和溶液pH并做比较 B. 分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，加入少量溶液 C. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 D. 分别取两种固体少许于试管中，加入等体积同浓度的稀盐酸 20. 实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题： （1）需称量胆矾CuSO4·5H2O___________g。 （2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)___________，还缺少的仪器有___________、___________。 A．烧杯    B．药匙    C．玻璃棒    D．250mL容量瓶    E．500mL锥形瓶    F．胶头滴管 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为___________。 （4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________mol·L-1. （5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。 A. 容量瓶内原来存有少量的水 B. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C. 称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) D. 定容时俯视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $