第一章第一节物质的分类及转化 第2课时(课件）-2026-2027学年高一化学上学期人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦分散系分类及胶体性质，从森林光束等生活现象导入，回顾初中混合物知识，通过粒子直径构建溶液、胶体、浊液分类模型，搭建从宏观现象到微观本质的认知支架。 其亮点在于以科学思维建构“分散质粒径—性质差异—分离方法”逻辑模型，结合Fe(OH)3胶体制备实验和“云蒸霞蔚”“卤水点豆腐”等实例落实科学探究，帮助学生深化概念理解，教师可借此提升教学效率，培养学生化学观念与问题解决能力。

物质的分类及转化 人教版必修第一册 第二课时 分散系及其分类 1 学习目标 01 构建认知模型：以初中混合物分类知识为基点，建构基于分散质粒子直径的树状分类法与按分散剂聚集状态的交叉分类法认知模型，领会分类思想在分散系研究中的方法论价值，搭建系统化的分散系认知框架。 02 梳理递变规律：归纳溶液、胶体、浊液在均一性、稳定性、丁达尔效应及滤过性上的递变规律，重点建构“分散质粒径—性质差异—分离方法（渗析、过滤）”的逻辑关联模型，理清分散系性质变化的内在逻辑与脉络。 03 深化概念理解：掌握胶体与其他分散系的判别标准（丁达尔效应）及胶体的电泳、聚沉等特征性质，深入理解分散质与分散剂的本质内涵，理清溶液、胶体、浊液的本质区别及丁达尔效应等易混淆核心概念。 联系实际 森林中的光束、云层中的阳光，为何形成一道道“清晰可见”的光柱？ 丁达尔效应 但在纯净的水或透明玻璃中，光线穿过时却几乎不留痕迹？同样是光，为何“踪迹”时有时无？ 知识回顾 回顾初中所学，常见的混合物有哪些类型？请从微观构成角度说明其组成特点。 溶液 浊液 ？ 这些混合物的共同特征是含有两种或多种组分。 乳浊液 悬浊液 在化学上，我们将其中一种物质以粒子的形式分散在另一种物质中所得到的体系，称为分散系。今天我们将从‘粒子直径大小’这一全新视角，对混合物进行更加精细的分类。 混合物 任务一 认识分散系—从混合物到分散系的分类建构 硫酸铜溶液 溶液中生成的 氢氧化铜沉淀 豆浆和牛奶 溶液 乳浊液 悬浊液 1. 分散系定义：化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 2. 分散质和分散剂：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 分散系=分散质+分散剂 任务一 认识分散系—从混合物到分散系的分类建构 根据分散质粒子直径大小不同，分散系可分为三类： 1 nm 分散质粒子直径 溶液 浊液 胶体 100nm 1 nm = _____m = _____cm 10-9 10-7 溶液<1nm 胶体 1nm～100nm 浊液（悬浊液和乳浊液）>100nm 复习回顾： 1m = 103 mm 1m = 106 μm 1m = 109 nm 1m = 1012 pm 任务二 探究胶体—丁达尔效应与胶体的特征性质 1. 胶体定义：分散质粒子的直径大小在1-100 nm之间的分散系。 2. 胶体的本质特征：分散质粒子直径在1～100 nm之间。 根据分散剂的状态不同，胶体可分为三类： ①气溶胶（分散剂为气体）： 云、烟、雾和肥皂泡等 有色玻璃、水晶、果冻和宝石等 Fe(OH)3胶体、豆浆、牛奶和淀粉溶液等 ②液溶胶（分散剂为液体） ： ③固溶胶（分散剂为固体） ： 【即时训练1】 拓展训练 B A. 是不是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( ) A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 “云蒸霞蔚”出自《世说新语言语》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属于下列分散系中的( ) 【即时训练2】 D 任务二 探究胶体—丁达尔效应与胶体的特征性质 【思考与讨论】有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分。那么，用什么方法能够将他们区分呢？ 丁达尔效应 资料卡片（P10） 丁达尔效应因英国物理学家丁达尔（J.Tyndall,1820—1893）于1869年发现而得名。当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光。可见光的波长为400~760 nm，胶体粒子的直径为1~100 nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射；溶液也发生光的散射，但由于溶液中粒子的直径小于1 mm，散射极其微弱。所以，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时则看不到这种现象。 任务二 探究胶体—丁达尔效应与胶体的特征性质 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 操作 现象 用激光笔照射Fe(OH)3 胶体 用激光笔照射硫酸铜溶液 有光亮的通路 没有光亮的通路 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？ 不是；胶体和溶液的本质区别是二者分散质粒子的直径大小不同。 但丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最好方法。 【即时训练3】 1. 丁达尔效应：当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路。 任务二 探究胶体—丁达尔效应与胶体的特征性质 2. 介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间 胶体稳定的原因？ ①胶粒带电(主) ②布朗运动(次） 1、胶体本身不带电，但有些胶粒通过吸附作用带电。 【拓展知识】 2、布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微小颗粒所做的、永不停歇的、无规则的运动。 胶粒带电性 带正电荷： 带负电荷： 如Fe(OH)3胶粒、Al(OH)3胶粒 如土壤胶粒 不带电： 如淀粉胶粒 任务二 探究胶体—丁达尔效应与胶体的特征性质 3. 电泳：胶粒带电，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里作定向移动的现象。 现象：阴极区颜色加深，阳极区颜色变浅 结论：Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷 应用：静电除尘 4. 聚沉：胶粒聚集形成沉淀析出的过程 常见聚沉方法： ①加热/搅拌 ③加带相反电荷胶粒的胶体 ②加酸、碱、盐溶液 【即时训练4】 ABCD 下列哪些现象与胶体的聚沉有关（ ） A. 淀粉溶液加热变成浆糊凝胶 B. 卤水点豆腐 C. 明矾净水 D. 不同牌子的墨水不能混用 【即时训练5】 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，会出现什么现象？ 向红褐色透明的氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，胶体先发生聚沉，逐渐变得浑浊，并产生红褐色絮状沉淀。 继续滴加过量稀硫酸后，沉淀逐渐溶解，最终形成均一、透明的棕黄色溶液。 拓展训练 任务二 探究胶体—丁达尔效应与胶体的特征性质 5. 渗析：可用于提纯胶体。 浊液中的分散质粒子 滤纸 胶体中的分散质粒子 半透膜 溶液中的分散质粒子 因为胶体粒径在1~100 nm之间，故可以透过滤纸，但不能透过半透膜。 鸡蛋壳中的薄膜即为半透膜 血液透析；处理污水；淡化海水 【应用】 任务三 制备胶体——Fe(OH)3胶体的实验制备 【实验1-1】取两个100 mL小烧杯，分别加入40 mL蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 任务三 制备胶体——Fe(OH)3胶体的实验制备 实验步骤 3. 制备过程中不可用玻璃棒搅拌 1. 必须使用FeCl3饱和溶液和蒸馏水 2. 当液体呈红褐色时，立即停止加热 【注意事项】 【实验1-1】取两个100 mL小烧杯，分别加入40 mL蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 任务三 制备胶体——Fe(OH)3胶体的实验制备 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 1. 胶体制备化学方程式： ①“胶体”两字和加热符号不可省略 ② 胶体不是沉淀，不能写沉淀符号。 书写注意： 【即时训练6】 下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是（ ） A．将FeCl3溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，加热煮沸 B．将FeCl3饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌 C．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中 D．将FeCl3饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色 D 任务四 分散系 溶液 胶体 浊液 举例 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水、油水混合物 分散质粒子直径大小（本质特征） <1nm 1-100nm >100nm 分散质粒子组成 离子或小分子 许多分子的集合体或大分子 巨大数目分子聚集成的固体小颗粒或小液滴 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 介稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 是否有丁达尔效应 无 有 无 是否能透过滤纸 能 能 否 是否能透过半透膜 能 否 否 对比三类分散系—溶液、胶体、浊液的本质区别与辨析 思考与讨论：如何对溶液、胶体和浊液这三种分散系进行分离？ 任务四 对比三类分散系—溶液、胶体、浊液的本质区别与辨析 分离胶体与浊液的方法：过滤 分离胶体与溶液的方法：渗析 B C 课堂训练 A. 利用活性炭净水 B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路” C. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 D. 向澄清石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊 1. 下列事实中，与胶体有关的是（ ） A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ③⑤⑦ D. ②③ 2. 下列关于胶体的说法正确的是( ) ①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体  ②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象  ③卤水点豆腐，与胶体的性质有关  ④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来  ⑤河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关  ⑥生理盐水注射液能产生丁达尔效应  ⑦溶液是电中性的，胶体是带电的 D C 课堂训练 A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 B. 胶体微粒不能透过滤纸 C. 向沸水中加入Fe(OH)3可制得Fe(OH)3胶体 D. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 3. 下列叙述正确的是（ ） 4. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是(　　)    A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7 m    B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应    C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性    D.三种分散系均属于混合物 课堂总结 分散系及其分类 胶体的性质 胶体的制备 溶液 胶体 浊液 丁达尔效应 介稳性 渗析 胶体聚沉 原理：FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 同学们，下课！ Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $