1.2 离子反应（题型专练）化学人教版必修第一册

**基本信息** 以“题型突破·举一反三”为框架，系统整合电解质分类、电离、离子反应等核心知识，提炼“少定多变法”等解题模型，构建从概念到应用的完整逻辑链。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |电解质分类|1典例+3变式|对比法区分电解质/非电解质、强弱电解质|从化合物类别切入，通过本质差异建立分类标准| |离子方程式书写|1典例+3变式|四步法（写拆删查）、少定多变法|基于电离原理，结合反应实质突破方程式书写与量的影响| |离子共存与推断|各1典例+3变式|离子反应规律、电中性原则|综合运用离子反应条件与离子性质，培养科学推理能力|

第二节 离子反应（题型突破·举一反三） 题型01 电解质及其分类 题型02 电解质的电离 题型03 电离方程式 题型04 电解质溶液导电能力的影响因素 题型05 离子反应与离子反应方程式的书写 题型06 与量有关的离子反应方程式书写 题型07 离子共存 题型08 离子推断 ▌题型01 电解质及其分类 1．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在 或 状态下能够导电的 在 里和 状态下均不能导电的 类别 化合物 化合物 本质 在 或 状态下自身能发生电离 在 或 状态下自身不能发生电离 在水溶液里或熔融状态下的存在形式 离子(或离子和分子) 分子 化合物类型 酸：H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3 碱：NaOH、KOH、NH3·H2O、Fe(OH)3 盐：NaCl、CuSO4、AgCl、BaSO4 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3 其他：H2O 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3 某些非金属氢化物：CH4、NH3 多数有机物：乙醇、蔗糖 2．强电解质与弱电解质 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能够 电离的电解质；强酸、强碱、大多数盐等。 弱电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能 电离的电解质；弱酸：H2CO3 ；弱碱：NH3·H2O；水等。 强弱电解质的本质区别是 ，与电解质的溶解度 。 【典例1】（25-26高一上·湖北十堰·阶段检测）下列关于电解质、非电解质、氧化物的归类，完全正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 盐酸 氧化物 A．A B．B C．C D．D 【变式1-1】（25-26高一上·山东淄博·阶段检测）下列物质的分类正确的一组是 A．冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉溶液属于混合物 B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子， 按分类属于酸 C．非金属氧化物CO2、CO、SO2均为酸性氧化物 D．蔗糖属于非电解质 【变式1-2】（24-25高一上·浙江宁波·阶段检测）图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是 选项 X Y Z A 含氧酸 一元强酸 HCl B 易溶碱 强碱 NaOH C 盐 钠盐 Na2CO3 D 电解质 氧化物 CO2 A．A B．B C．C D．D 【变式1-3】（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）下列叙述中，正确的是 A．溶于水能导电，所以是电解质 B．固体不导电，所以不是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 ▌题型02 电解质的电离 1．电离 电离定义：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程； 电离条件：酸的电离条件是 ；碱和盐的电离条件是 或 。 2．从电离的角度认识酸、碱、盐 ①酸：电离时生成的阳离子全都是 的化合物。 ②碱：电离时生成的阴离子全都是 的化合物。 ③盐：电离时生成 和 的化合物。 【典例2】（25-26高一上·安徽亳州·阶段检测）下列关于NaCl相关状态图示的叙述正确的是。 A．NaCl固体中含有能自由移动的离子 B．图2中a离子是 C．NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D．熔融NaCl通电后发生了电离 【变式2-1】（23-24高一上·天津武清·阶段检测）下列叙述正确的是 A．溶液在电流作用下电离成与 B．溶于水后能电离出的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．固体不导电是由于不含、 【变式2-2】（25-26高一上·河南周口·阶段检测）下列说法正确的是 A．物质溶解的过程就是电离的过程 B．电离是化学变化 C．NaCl溶于水，在电流作用下才发生电离，生成Na+和Cl- D．溶于水后能电离出H+的化合物不一定都是酸 【变式2-3】依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铝丝能导电 熔融NaCl能导电 结论 A铝是电解质 BNaCl是电解质 实验 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 结论 CNaCl固体中不含离子 DNaCl在通电条件下发生电离 A．A B．B C．C D．D ▌题型03 电离方程式 电离方程式书写原则 书写电离方程式“三注意”： (1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。 (2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。 (3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数，电解质溶液呈电中性。 1．强酸、强碱、大部分盐的电离方程式 书写时用“＝”连接，如H2SO4＝2H＋＋S、NaOH＝Na＋＋OH－、NaCl＝Na＋＋Cl－ 2. 酸式盐 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4的电离： 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3的电离： 【典例3】（24-25高一上·河北邯郸·阶段检测）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．KNO3=K++N3-+ C．Na2HPO4=2Na++ D．Al2(SO4)3=Al3++3 【变式3-1】（25-26高一上·贵州贵阳·阶段检测）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式3-2】（24-25高一上·黑龙江大庆·阶段检测）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式3-3】（25-26高一上·四川巴中·阶段检测）离子方程式中的H+能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③ ▌题型04 电解质溶液导电能力的影响因素 1．物质导电的原因 固体电解质 不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。 电解质在水溶液里或受热熔化时发生了 ，电离出了能 的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。 金属(或石墨) 能够导电 金属(或石墨)中存在 ，电子在外电场的作用下， 形成电流而导电。 2．电解质溶液导电性的影响因素 电解质溶液的导电性与溶液中自由移动的的离子浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度 ，离子所带电荷 ，导电能力 。 【典例4】（24-25高一上·四川成都·阶段检测）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C．实验时用Na2SO4溶液代替H2SO4也能得到该曲线 D．该反应的离子方程式为 【变式4-1】下列依据相关实验事实所得结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 铜丝能导电 铜中含有自由移动的电子，因而铜是电解质 B NaCl固体不导电 NaCl固体中的Na+、Cl-按照一定规律紧密地排列，不能自由移动 C NaCl溶液能导电 NaCl在通电条件下发生了电离，产生了带正电荷的水合钠离子和带负电荷的水合氯离子 D 熔融的NaCl能导电 NaCl固体受热熔化时，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，因而能够导电，但熔融的NaCl不是电解质 A．A B．B C．C D．D 【变式4-2】下列说法正确的是 A．BaSO4难溶于水，在水中的溶解度很小，导电能力很弱，所以BaSO4是弱电解质 B．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质 C．相同条件下，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质 D．强电解质溶液的导电能力一定会强于弱电解质溶液的导电能力 【变式4-3】（25-26高一上·四川南充·阶段检测）在两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①代表滴加溶液的变化曲线 B．a、d两点对应的溶液均为中性 C．c点曲线①、②溶液中的阴离子种类不相同 D．d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量 ▌题型05 离子反应与离子反应方程式的书写 1．离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应 2．离子方程式的书写 以CaCO3与盐酸的反应为例 步骤 内容 举例 写 写出正确的化学反应方程式 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 拆 把易溶于水、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)写成 的形式 删 将不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否 3．离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的反应，还可表示同一类型的离子反应。 4．复分解离子反应发生的条件 有 (沉淀)、 (气体)、 的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。 【典例5】（25-26高一下·宁夏吴忠·期末）下列离子方程式中，正确的是 A．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl-=AgCl↓ B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH-=H2O C．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑ D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O 【变式5-1】（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）能用离子方程式表示的化学反应是 A．硫酸和氢氧化钡溶液反应 B．硝酸和氢氧化铁反应 C．硫酸氢钠和氢氧化钠溶液反应 D．盐酸和氨水反应 【变式5-2】下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   【变式5-3】（25-26高一上·河南周口·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O C．碳酸镁与稀H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ D．单质铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ▌题型06 与量有关的离子反应方程式书写 1．连续型离子方程式的书写(分类分析法)： 反应生成的离子(或物质)又能与剩余(过量)的反应物继续反应，此类反应的离子方程式跟反应物的用量有关。 (1)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与盐酸反应： 盐酸不足： ； 盐酸足量： 。 Na2CO3溶液与盐酸反应，发生变化：COHCOCO2↑。若盐酸不足，只发生第一步变化：CO＋H＋===HCO；若盐酸足量，发生第一步变化后，又发生第二步变化：HCO+ H＋===CO2↑＋H2O，总反应为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (2)CO2通入NaOH溶液中： CO2少量： ； CO2过量： 。 CO2通入NaOH溶液，发生变化：OH-CO HCO。若CO2不足，只发生第一步反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O，若CO2过量，发生第一步变化后，又发生第二步变化：CO＋CO2+ H2O===2HCO，总反应为CO2＋OH－===HCO。 2．配比型离子方程式的书写(少定多变法)： 一种反应物中有两种或多种离子参与反应，因参与反应的离子个数比不同，当一种离子恰好完全反应时，其他离子不能恰好完全反应(剩余或不足)，此时要考虑离子配比关系。 (1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： 向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3完全反应，OH－有剩余， 离子方程式为 。 (2)向Ba(OH)2溶液中加入足量NH4HSO4溶液： 向Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HSO4溶液，此时NH不能反应， 离子方程式为 。 (3)过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应： 过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应，设少量的Ca(OH)2的计量数为1， 则过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为 。 【典例6】（25-26高一上·四川南充·阶段检测）下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： B．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体： C．向溶液中加入过量溶液： D．向稀硫酸中加入少量溶液： 【变式6-1】（25-26高一上·福建·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向少量铜粉中滴加稀硫酸： B．少量溶液与过量溶液反应： C．过量与稀溶液反应： D．与溶液反应： 【变式6-2】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ能用同一个离子方程式表示的是 Ⅰ Ⅱ ① 盐酸与少量小苏打溶液混合 盐酸与过量小苏打溶液混合 ② 烧碱溶液中通入少量 烧碱溶液中通入过量 ③ 溶液中加入足量溶液 溶液中加入足量溶液 ④ 向盐酸中加入适量氢氧化钙 向盐酸中加入适量氢氧化铜 A．①② B．②③ C．②④ D．①③ 【变式6-3】（25-26高一上·辽宁·阶段检测）向一定质量的溶液中滴加溶液，溶液中离子的数目与加入溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a代表 B．b代表 C．溶液中、、的数目之比可能为 D．当溶液过量时，总反应的离子方程式为 ▌题型07 离子共存 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生 ；若离子之间能发生 ，则不能大量共存。 具体有以下几种类型： 1．生成气体： H＋与CO32－、HCO3－生成CO2气体，H＋与SO32－、HSO3－生成SO2气体，H＋与S2－、HS－生成H2S。 2．生成沉淀： Ba2＋、Ca2＋与 、 、 等 Ag＋与 、 、 、 等 OH－与 、 、 、 、 、 、 等 3．生成弱电解质： 生成弱酸：H＋与、 、、 、SiO32－、F－ 生成弱碱：OH－与、 生成水：、 、HSO、HS－、H2PO、HPO 4．限定条件下的离子共存： （1）无色溶液中一定不存在有色离子， 如Fe2+（ 色）、Fe3+（ 色）、Cu2+（ 色）、MnO42-（ 色）等； （2）酸性溶液或常温下pH 7的溶液中，含有大量 ，一定不会存在 、弱酸酸根离子、酸式酸根离子等。 （3）碱性溶液或常温下pH 7的溶液中，含有大量 ，一定不会存在 、弱碱阴离子、酸式酸根离子等。 【典例7】（25-26高一下·新疆巴州·期末）下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【变式7-1】（25-26高一上·山东淄博·阶段检测）常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、K+、、 B． C．Na+、、、 D． 【变式7-2】（25-26高一上·四川南充·阶段检测）在下列指定的溶液中能大量共存的离子组是 A．能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 【变式7-3】（24-25高一上·云南保山·阶段检测）某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有、六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A．甲厂废水中含有的三种离子是 B．取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴溶液，试管中产生红褐色沉淀 C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的转化为沉淀 D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 ▌题型08 离子推断 1．离子推断的一般解题思路为： 根据实验现象判断 含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 2．离子推断的基本原则 (1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中 的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律， 的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带 与阴离子所 相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 【典例8】（25-26高一下·广东汕头·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在、、、 B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中可能大量存在、、、 C．氧化亚铁溶于稀硝酸： D．稀硫酸与溶液的反应： 【变式8-1】（25-26高一上·辽宁·期末）某溶液中含有较大量的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，且前两次所加试剂均过量，下列实验操作顺序中正确的是 ①滴加溶液；②滴加溶液；③滴加溶液；④过滤 A．②④③④① B．②④①④③ C．①④②④③ D．①④③④② 【变式8-2】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）某无色溶液可能含有中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A．原溶液中若含有，则可能含有 B．原溶液中不可能含有、和 C．原溶液中若含有，则一定不含 D．原溶液中若含有，则一定含有 【变式8-3】（22-23高一上·宁夏中卫·阶段检测）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A． B． C． D． / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 离子反应（题型突破·举一反三） 题型01 电解质及其分类 题型02 电解质的电离 题型03 电离方程式 题型04 电解质溶液导电能力的影响因素 题型05 离子反应与离子反应方程式的书写 题型06 与量有关的离子反应方程式书写 题型07 离子共存 题型08 离子推断 ▌题型01 电解质及其分类 【典例1】【答案】B 【变式1-1】【答案】D 【变式1-2】【答案】C 【变式1-3】【答案】C ▌题型02 电解质的电离 【典例2】【答案】B 【变式2-1】【答案】C 【变式2-2】【答案】D 【变式2-3】【答案】B ▌题型03 电离方程式 【典例3】【答案】C 【变式3-1】【答案】D 【变式3-2】【答案】C 【变式3-3】【答案】A ▌题型04 电解质溶液导电能力的影响因素 【典例4】【答案】A 【变式4-1】【答案】B 【变式4-2】【答案】C 【变式4-3】【答案】D ▌题型05 离子反应与离子反应方程式的书写 【典例5】【答案】A 【变式5-1】【答案】C 【变式5-2】【答案】C 【变式5-3】【答案】C ▌题型06 与量有关的离子反应方程式书写 【典例6】【答案】C 【变式6-1】【答案】B 【变式6-2】【答案】D 【变式6-3】【答案】B ▌题型07 离子共存 【典例7】【答案】D 【变式7-1】【答案】A 【变式7-2】【答案】D 【变式7-3】【答案】A ▌题型08 离子推断 【典例8】【答案】D 【变式8-1】【答案】A 【变式8-2】【答案】A 【变式8-3】【答案】B / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 离子反应（题型突破·举一反三） 题型01 电解质及其分类 题型02 电解质的电离 题型03 电离方程式 题型04 电解质溶液导电能力的影响因素 题型05 离子反应与离子反应方程式的书写 题型06 与量有关的离子反应方程式书写 题型07 离子共存 题型08 离子推断 ▌题型01 电解质及其分类 1．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物 类别 化合物 化合物 本质 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液或熔融状态下自身不能发生电离 在水溶液里或熔融状态下的存在形式 离子(或离子和分子) 分子 化合物类型 酸：H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3 碱：NaOH、KOH、NH3·H2O、Fe(OH)3 盐：NaCl、CuSO4、AgCl、BaSO4 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3 其他：H2O 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3 某些非金属氢化物：CH4、NH3 多数有机物：乙醇、蔗糖 2．强电解质与弱电解质 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质；强酸、强碱、大多数盐等。 弱电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能完全电离的电解质；弱酸：H2CO3 ；弱碱：NH3·H2O；水等。 强弱电解质的本质区别是电离程度，与电解质的溶解度无关。 【典例1】（25-26高一上·湖北十堰·阶段检测）下列关于电解质、非电解质、氧化物的归类，完全正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 盐酸 氧化物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．S是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有铜、硫、氧三种元素，不属于氧化物，A错误； B．是盐，在熔融状态下能导电，属于电解质；自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；仅由硫、氧两种元素组成，属于氧化物，B正确； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有钡、氧、氢三种元素，不属于氧化物，D错误； 故答案选B。 【变式1-1】（25-26高一上·山东淄博·阶段检测）下列物质的分类正确的一组是 A．冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉溶液属于混合物 B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子， 按分类属于酸 C．非金属氧化物CO2、CO、SO2均为酸性氧化物 D．蔗糖属于非电解质 【答案】D 【详解】A．冰水混合物是只含的纯净物，水银是汞单质属于纯净物，澄清石灰水、淀粉溶液属于混合物，A错误； B．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，电离还产生，属于盐，仅、属于酸，B错误； C．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，仅、为酸性氧化物，C错误； D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于化合物，符合非电解质的定义，D正确； 故答案选D。 【变式1-2】（24-25高一上·浙江宁波·阶段检测）图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是 选项 X Y Z A 含氧酸 一元强酸 HCl B 易溶碱 强碱 NaOH C 盐 钠盐 Na2CO3 D 电解质 氧化物 CO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．HCl不含氧元素，属于无氧酸，不属于含氧酸，不符合X包含Y、Y包含Z的从属关系，A错误； B．强碱和易溶碱为交叉关系，如是强碱但微溶于水，不属于易溶碱，不符合包含关系，B错误； C．盐包含钠盐，属于钠盐，满足X包含Y、Y包含Z的关系，C正确； D．属于非电解质，不属于电解质，且氧化物和电解质为交叉关系，不符合包含关系，D错误； 故选C。 【变式1-3】（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）下列叙述中，正确的是 A．溶于水能导电，所以是电解质 B．固体不导电，所以不是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 【答案】C 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，是单质，不属于电解质范畴，A错误； B．固体中离子不能自由移动所以不导电，但其溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，属于电解质，B错误； C．熔融的能导电，且属于化合物，符合电解质的定义，C正确； D．NaCl溶液是混合物，电解质必须是化合物，因此NaCl溶液不是电解质，D错误； 故答案选C。 ▌题型02 电解质的电离 1．电离 电离定义：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程； 电离条件：酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融。 2．从电离的角度认识酸、碱、盐 ①酸：电离时生成的阳离子全都是H＋的化合物。 ②碱：电离时生成的阴离子全都是OH－的化合物。 ③盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 【典例2】（25-26高一上·安徽亳州·阶段检测）下列关于NaCl相关状态图示的叙述正确的是。 A．NaCl固体中含有能自由移动的离子 B．图2中a离子是 C．NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D．熔融NaCl通电后发生了电离 【答案】B 【详解】A．NaCl固体中，离子固定在晶格中，不能自由移动，A错误； B．正电的会吸引水分子中带负电的氧端，符合图示a离子的结构和移动方向，故a离子是，B正确； C．氯化钠在水分子作用下发生电离，没有新物质生成，是物理变化不是化学变化，C错误； D．电离是电解质在熔融或水溶液中自发解离出自由移动离子的过程，不需要通电，熔融NaCl通电后发生的是电解过程，D错误； 故选B。 【变式2-1】（23-24高一上·天津武清·阶段检测）下列叙述正确的是 A．溶液在电流作用下电离成与 B．溶于水后能电离出的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．固体不导电是由于不含、 【答案】C 【详解】A．的电离是在水分子作用下自发进行的过程，不需要电流作用，错误； B．电离出的阳离子全部是的化合物才属于酸，如溶于水也能电离出，但属于盐，错误； C．是共价化合物，溶于水时电离出自由移动的和可以导电，液态中仅存在分子，没有自由移动的离子，不能导电，正确； D．固体中含有和，但离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此不导电，错误； 故答案选C。 【变式2-2】（25-26高一上·河南周口·阶段检测）下列说法正确的是 A．物质溶解的过程就是电离的过程 B．电离是化学变化 C．NaCl溶于水，在电流作用下才发生电离，生成Na+和Cl- D．溶于水后能电离出H+的化合物不一定都是酸 【答案】D 【详解】A．非电解质（如蔗糖）溶解时，不发生电离，溶解过程不等同于电离过程，A错误； B．电离过程中，无新物质生成，不属于化学变化，B错误； C．NaCl溶于水时，能电离出和，不需要电流作用，C错误； D．酸的定义是电离出的阳离子全部为的化合物，如属于盐，溶于水时，也能电离出，因此溶于水能电离出的化合物不一定是酸，D正确； 故选D。 【变式2-3】依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铝丝能导电 熔融NaCl能导电 结论 A铝是电解质 BNaCl是电解质 实验 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 结论 CNaCl固体中不含离子 DNaCl在通电条件下发生电离 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和熔融状态下都不能够导电的化合物；溶液或熔融的电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子。 【详解】A．铝是金属单质，铝既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质，故B正确； C．NaCl固体中含有钠离子、氯离子，但固体中的离子不能自由移动，故C错误； D．NaCl发生电离的条件是溶于水，在水作用下发生电离，不需要通电，故D错误。 ▌题型03 电离方程式 电离方程式书写原则 书写电离方程式“三注意”： (1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。 (2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。 (3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数，电解质溶液呈电中性。 1．强酸、强碱、大部分盐的电离方程式 书写时用“＝”连接，如H2SO4＝2H＋＋S、NaOH＝Na＋＋OH－、NaCl＝Na＋＋Cl－ 2. 酸式盐 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4的电离：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3的电离：NaHCO3＝Na＋＋HCO 【典例3】（24-25高一上·河北邯郸·阶段检测）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．KNO3=K++N3-+ C．Na2HPO4=2Na++ D．Al2(SO4)3=Al3++3 【答案】C 【详解】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离为、和，正确电离方程式为，A错误； B．是整体原子团，电离时不能拆分，KNO3正确电离方程式为，B错误； C．Na2HPO4为强电解质，完全电离出和弱酸酸式根，电离方程式书写正确，C正确； D．Al2(SO4)3电离时系数应为2，正确电离方程式为，选项电荷不守恒、系数错误，D错误。 【变式3-1】（25-26高一上·贵州贵阳·阶段检测）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．是盐，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为，故A错误； B．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，电离方程式为，故B错误； C．是二元强酸，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为，故C错误； D．是二元强碱，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为，故D正确； 故选D。 【变式3-2】（24-25高一上·黑龙江大庆·阶段检测）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全电离，应使用等号而非可逆号，A错误； B．是二元弱酸，电离分步进行，不能一步电离出，B错误； C．属于强电解质，虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，电离方程式符合书写规则，C正确； D．电离时为原子团，不能拆分为和，正确电离方程式应为，D错误； 故答案选C。 【变式3-3】（25-26高一上·四川巴中·阶段检测）离子方程式中的H+能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③ 【答案】A 【详解】①HCl是强酸，完全电离出氢离子，符合题意； ②H2SO4是强酸，完全电离出氢离子，符合题意； ③HNO3是强酸，完全电离出氢离子，符合题意； ④NaHSO4在水溶液中全电离出氢离子，符合题意； ⑤CH3COOH是弱酸，不能拆写为H+，不符合题意， 因此①②③④符合要求，A正确。答案选A。 ▌题型04 电解质溶液导电能力的影响因素 1．物质导电的原因 固体电解质 不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。 电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。 金属(或石墨) 能够导电 金属(或石墨)中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。 2．电解质溶液导电性的影响因素 电解质溶液的导电性与溶液中自由移动的的离子浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 【典例4】（24-25高一上·四川成都·阶段检测）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C．实验时用Na2SO4溶液代替H2SO4也能得到该曲线 D．该反应的离子方程式为 【答案】A 【详解】A．a时刻溶液导电能力几乎为0，说明溶液中自由移动离子浓度极低，此时反应恰好完全进行，离子完全转化为硫酸钡沉淀和弱电解质水，A正确； B．AB段导电能力来自Ba(OH)2电离，反应消耗了溶液中的Ba(OH)2，生成难溶的硫酸钡和弱电离的水，离子浓度降低，导电性下降，其中BaSO4是强电解质，溶解的部分完全电离，但绝大部分不溶解，B错误； C．若用代替稀硫酸，离子反应变为，溶液中的和不参与反应，始终保留，导电能力不会降至接近0，无法得到相同曲线，C错误； D．对应离子的化学计量数之比应该符合化合物的组成比例，正确的离子反应式为，D错误； 故答案选A。 【变式4-1】下列依据相关实验事实所得结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 铜丝能导电 铜中含有自由移动的电子，因而铜是电解质 B NaCl固体不导电 NaCl固体中的Na+、Cl-按照一定规律紧密地排列，不能自由移动 C NaCl溶液能导电 NaCl在通电条件下发生了电离，产生了带正电荷的水合钠离子和带负电荷的水合氯离子 D 熔融的NaCl能导电 NaCl固体受热熔化时，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，因而能够导电，但熔融的NaCl不是电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Cu是单质不是化合物，不是电解质，A错误； B．NaCl固体中，Na+、Cl-不能自由移动，不能导电，B正确； C．溶液中，NaCl不需要通电就能电离出自由移动的Na+、Cl-，C错误； D．熔融时NaCl电离出自由移动的Na+、Cl-，属于电解质，D错误； 故答案选B。 【变式4-2】下列说法正确的是 A．BaSO4难溶于水，在水中的溶解度很小，导电能力很弱，所以BaSO4是弱电解质 B．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质 C．相同条件下，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质 D．强电解质溶液的导电能力一定会强于弱电解质溶液的导电能力 【答案】C 【详解】A．BaSO4虽然难溶于水，在水中的溶解度很小，但溶解的那一小部分却能完全电离，故BaSO4是强电解质，A错误； B．CH3COOH易溶于水，但溶于水后只能部分电离出离子，所以CH3COOH是弱电解质，B错误； C．相同条件下，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，说明氨水中离子的浓度小于氢氧化钠溶液中离子的浓度，所以NH3·H2O是弱电解质，C正确； D．溶液的导电能力与离子的浓度和电荷数有关，由于条件未知，故无法判断两者的导电能力，D错误； 故选C。 【变式4-3】（25-26高一上·四川南充·阶段检测）在两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①代表滴加溶液的变化曲线 B．a、d两点对应的溶液均为中性 C．c点曲线①、②溶液中的阴离子种类不相同 D．d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量 【答案】D 【详解】 A．曲线①的a点导电能力接近0，对应Ba(OH)2和CuSO4恰好完全反应生成两种沉淀，离子浓度几乎为0，因此曲线①代表滴加CuSO4的变化曲线，A不符合题意； B．a点溶液中只有水，呈中性，d点对应反应为，溶质硫酸钾为强酸强碱盐，溶液也是中性，B不符合题意； C．c点时，曲线①中硫酸铜过量，此时溶液中的离子为，曲线②中不足，此时溶液中的溶质为，两种溶液中阴离子不同，C不符合题意； D．b点对应反应为，d点对应反应为，b和d两点对应的已经完全沉淀，再加入相应溶液，也不改变沉淀的质量，根据钡离子守恒，b和d两点所产生的沉淀质量相同，D符合题意； 故答案选D。 ▌题型05 离子反应与离子反应方程式的书写 1．离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应 2．离子方程式的书写 以CaCO3与盐酸的反应为例 步骤 内容 举例 写 写出正确的化学反应方程式 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 拆 把易溶于水、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)写成离子的形式 CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O 删 将不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O 3．离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的反应，还可表示同一类型的离子反应。 4．复分解离子反应发生的条件 有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。 【典例5】（25-26高一下·宁夏吴忠·期末）下列离子方程式中，正确的是 A．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl-=AgCl↓ B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH-=H2O C．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑ D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O 【答案】A 【详解】A．硝酸银和食盐均为可溶强电解质，反应生成AgCl沉淀，离子方程式符合书写规则，A正确； B．氨水是弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．石灰石主要成分为，是难溶物，不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 【变式5-1】（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）能用离子方程式表示的化学反应是 A．硫酸和氢氧化钡溶液反应 B．硝酸和氢氧化铁反应 C．硫酸氢钠和氢氧化钠溶液反应 D．盐酸和氨水反应 【答案】C 【详解】A．硫酸和氢氧化钡反应除了生成水，还会生成难溶的硫酸钡沉淀，离子方程式为，不能用给定离子方程式表示，A错误； B．氢氧化铁是难溶弱碱，不能拆分为，离子方程式为，不能用给定离子方程式表示，B错误； C．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出，氢氧化钠是强碱可电离出，二者反应实质就是和结合生成水，离子方程式为，符合题意，C正确； D．氨水是弱电解质，主要以形式存在，不能拆分为，离子方程式为，不能用给定离子方程式表示，D错误； 故选C。 【变式5-2】下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】A．是难溶弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．该反应同时生成沉淀和弱电解质，离子方程式需包含与的反应，正确离子方程式为，B错误； C．、、均为可溶性强电解质，拆分后删去不参与反应的和，得到离子方程式，符合书写规则，C正确； D．是难溶电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 【变式5-3】（25-26高一上·河南周口·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O C．碳酸镁与稀H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ D．单质铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】C 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，左侧总电荷为+1，右侧总电荷为+2，正确反应为，A错误； B．是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，应为+OH-=H2O+CH3COO-，B错误； C．是难溶性盐，书写离子方程式时保留化学式，与反应生成、和，离子方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．单质铁与稀盐酸反应生成而非，正确反应为，D错误； 故选C。 ▌题型06 与量有关的离子反应方程式书写 1．连续型离子方程式的书写(分类分析法)： 反应生成的离子(或物质)又能与剩余(过量)的反应物继续反应，此类反应的离子方程式跟反应物的用量有关。 (1)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与盐酸反应： 盐酸不足：CO＋H＋===HCO； 盐酸足量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 Na2CO3溶液与盐酸反应，发生变化：COHCOCO2↑。若盐酸不足，只发生第一步变化：CO＋H＋===HCO；若盐酸足量，发生第一步变化后，又发生第二步变化：HCO+ H＋===CO2↑＋H2O，总反应为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (2)CO2通入NaOH溶液中： CO2少量：CO2＋2OH－===CO＋H2O； CO2过量：CO2＋OH－===HCO。 CO2通入NaOH溶液，发生变化：OH-CO HCO。若CO2不足，只发生第一步反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O，若CO2过量，发生第一步变化后，又发生第二步变化：CO＋CO2+ H2O===2HCO，总反应为CO2＋OH－===HCO。 2．配比型离子方程式的书写(少定多变法)： 一种反应物中有两种或多种离子参与反应，因参与反应的离子个数比不同，当一种离子恰好完全反应时，其他离子不能恰好完全反应(剩余或不足)，此时要考虑离子配比关系。 (1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： 向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3完全反应，OH－有剩余， 离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。 (2)向Ba(OH)2溶液中加入足量NH4HSO4溶液： 向Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HSO4溶液，此时NH不能反应， 离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 (3)过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应： 过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应，设少量的Ca(OH)2的计量数为1， 则过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 【典例6】（25-26高一上·四川南充·阶段检测）下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： B．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体： C．向溶液中加入过量溶液： D．向稀硫酸中加入少量溶液： 【答案】C 【详解】A．过量二氧化碳最终与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为，原式把强电解质氢氧化钙写成化学式，A错误； B．氯化铁溶液在沸水中生成氢氧化铁胶体，正确的离子方程式为，胶体不标沉淀符号，B错误； C．碳酸氢根离子与过量氢氧根离子反应生成碳酸根离子，随后与钡离子生成碳酸钡沉淀，离子方程式为，C正确； D．少量氢氧化钡电离出的一个钡离子对应两个氢氧根离子，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 【变式6-1】（25-26高一上·福建·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向少量铜粉中滴加稀硫酸： B．少量溶液与过量溶液反应： C．过量与稀溶液反应： D．与溶液反应： 【答案】B 【详解】A．Cu与稀硫酸常温下不反应，因为Cu的活动性位于H之后，无法和稀酸发生置换反应生成，A错误； B．少量与过量反应时，完全被中和生成。与部分结合生成沉淀，方程式书写正确，B正确； C．过量与NaOH反应产物为而非，离子方程式为，C错误； D．选项给出的离子方程式不符合电荷守恒和电子守恒，应写为，D错误； 故答案选B。 【变式6-2】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ能用同一个离子方程式表示的是 Ⅰ Ⅱ ① 盐酸与少量小苏打溶液混合 盐酸与过量小苏打溶液混合 ② 烧碱溶液中通入少量 烧碱溶液中通入过量 ③ 溶液中加入足量溶液 溶液中加入足量溶液 ④ 向盐酸中加入适量氢氧化钙 向盐酸中加入适量氢氧化铜 A．①② B．②③ C．②④ D．①③ 【答案】D 【详解】①中盐酸与少量或过量小苏打（NaHCO3）反应，离子方程式均为 H++ HCO = H2O + CO2↑，①符合题意； ②中烧碱（NaOH）通入少量 CO2生成 CO（离子方程式为 2OH- + CO2 =CO+ H2O），通入过量 CO2 生成 HCO（离子方程式为 OH-+ CO2 =HCO），二者不同，②不符合题意；   ③中 Ba(OH)2 加入足量 NaHSO4 或 H2SO4 溶液，离子方程式均为 Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO= BaSO4↓ + 2H2O，③符合题意；   ④氢氧化钙为澄清石灰水时，是离子形式，但氢氧化铜为难溶于水的沉淀，所以两者离子方程式书写不同，④不符合题意； 综上所述，①③可用同一离子反应表示，D项符合题意。 故选D。 【变式6-3】（25-26高一上·辽宁·阶段检测）向一定质量的溶液中滴加溶液，溶液中离子的数目与加入溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a代表 B．b代表 C．溶液中、、的数目之比可能为 D．当溶液过量时，总反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】设初始NaHSO4为1 mol（Na+=1 mol），加入0.5 mol Ba(OH)2时，氢离子和氢氧根恰好中和、剩余0.5 mol ，加入1 mol Ba(OH)2：Ba2+与恰好完全沉淀，剩余OH-3mol，则： 。 【详解】A．在反应过程中不参与反应，数目始终不变，图像中a线为水平直线，故a代表Na+，A正确； B．据分析，图中b为只能代表，B错误； C．设初始NaHSO4为1 mol（Na+=1 mol），加入2 mol Ba(OH)2：Ba2+总量2 mol，与1 mol 完全沉淀后剩余Ba2+=1 mol；OH-总量4 mol，中和1 mol H+后剩余OH-=3 mol。此时Na+：Ba2+：OH-=1：1：3，可能存在，C正确； D．Ba(OH)2过量时，NaHSO4中H+和完全反应，离子方程式为，D正确； 故选B。 ▌题型07 离子共存 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 具体有以下几种类型： 1．生成气体： H＋与CO32－、HCO3－生成CO2气体，H＋与SO32－、HSO3－生成SO2气体，H＋与S2－、HS－生成H2S。 2．生成沉淀： Ba2＋、Ca2＋与CO、SO、SO等 Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO等 OH－与Mg2＋、Zn2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等 3．生成弱电解质： 生成弱酸：H＋与CH3COO－、ClO－、SiO32－、F－ 生成弱碱：OH－与NH 生成水：HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO 4．限定条件下的离子共存： （1）无色溶液中一定不存在有色离子， 如Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO42-（紫红色）等； （2）酸性溶液或常温下pH<7的溶液中，含有大量H+，一定不会存在OH-、弱酸酸根离子、酸式酸根离子等。 （3）碱性溶液或常温下pH>7的溶液中，含有大量OH-，一定不会存在H+、弱碱阴离子、酸式酸根离子等。 【典例7】（25-26高一下·新疆巴州·期末）下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，故不选A； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，故不选B； C．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化，同时与反应生成和，不能大量共存，故不选C； D．、、、之间均不发生反应，能在水溶液中大量共存，故选D。 【变式7-1】（25-26高一上·山东淄博·阶段检测）常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、K+、、 B． C．Na+、、、 D． 【答案】A 【详解】A．该组离子均为无色，在强碱性溶液中互不反应，也都不与反应，可以大量共存，故选A； B．为黄色，且会与强碱性溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，故不选B； C．会与强碱性溶液中的反应生成和，不能大量共存，故不选C； D．会与反应生成，会与、、反应生成沉淀，不能大量共存，故不选D； 选A。 【变式7-2】（25-26高一上·四川南充·阶段检测）在下列指定的溶液中能大量共存的离子组是 A．能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．能使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，含大量，与反应生成和，且生成的会与结合生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．在溶液中呈黄色，不符合无色透明溶液的要求，B错误； C．溶液中含大量，与反应生成沉淀，同时与会结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，澄清透明溶液允许有色离子存在，可大量共存，D正确； 故答案选D。 【变式7-3】（24-25高一上·云南保山·阶段检测）某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有、六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A．甲厂废水中含有的三种离子是 B．取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴溶液，试管中产生红褐色沉淀 C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的转化为沉淀 D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 【答案】A 【分析】由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性可知，甲厂中含有大量离子，则甲厂废水中不可能含和，乙厂中含有和，则乙厂废水中不含，由电荷守恒可知，乙厂废水中含有，故甲厂中含有、三种离子，乙厂中含有三种离子，据此回答。 【详解】A．由分析知，甲厂废水中含有的三种离子是，A符合题意； B．由分析知，乙厂的废水中含有，取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，试管中溶液产生红褐色沉淀，B不符合题意； C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的与反应生成沉淀，能与生成沉淀，C不符合题意； D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，可除去等离子，剩下的为硝酸钾溶液，可用来浇灌农田，D不符合题意； 故答案选A。 ▌题型08 离子推断 1．离子推断的一般解题思路为： 根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 2．离子推断的基本原则 (1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 【典例8】（25-26高一下·广东汕头·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在、、、 B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中可能大量存在、、、 C．氧化亚铁溶于稀硝酸： D．稀硫酸与溶液的反应： 【答案】D 【详解】A．含的溶液呈紫红色，且酸性条件下会与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，溶液中存在大量，、均会与反应，不能大量存在，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会将溶解产生的氧化为，同时生成，该离子方程式不符合反应事实，C错误； D．稀硫酸与反应时，、、、按的比例反应，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 【变式8-1】（25-26高一上·辽宁·期末）某溶液中含有较大量的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，且前两次所加试剂均过量，下列实验操作顺序中正确的是 ①滴加溶液；②滴加溶液；③滴加溶液；④过滤 A．②④③④① B．②④①④③ C．①④②④③ D．①④③④② 【答案】A 【详解】A．操作顺序为滴加Ba(NO3)2溶液（检验并除去）、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液（检验并除去OH-）、过滤、滴加AgNO3溶液（检验Cl-），前两次所加试剂均过量，能依次检验三种离子且无干扰，A正确； B．操作顺序为滴加Ba(NO3)2溶液、过滤、滴加AgNO3溶液、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液，但滴加AgNO3时OH-存在会形成Ag2O等沉淀干扰Cl-检验，无法依次检验，B错误； C．操作顺序为滴加AgNO3溶液、过滤、滴加Ba(NO3)2溶液、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液，先加AgNO3时Cl-、、OH-均反应，沉淀混杂无法区分，不能依次检验，C错误； D．操作顺序为滴加AgNO3溶液、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液、过滤、滴加Ba(NO3)2溶液，先加AgNO3同样导致多种离子同时反应，无法依次检验，D错误； 故答案选A。 【变式8-2】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）某无色溶液可能含有中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A．原溶液中若含有，则可能含有 B．原溶液中不可能含有、和 C．原溶液中若含有，则一定不含 D．原溶液中若含有，则一定含有 【答案】A 【分析】溶液无色，一定不含Cu2+； ①滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液中至少含有Ag+、、中之一； ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀一定不是碳酸钡，则原溶液中一定不含，一定含有Ag+或； ③向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀一定是氯化银，由于①滴加过量的BaCl2溶液引入Cl-，所以只根据这一步实验不能判断原溶液中是否含有Cl-。 根据离子共存原则，若含Ag+，则阴离子只能为，由于各种粒子数目相同，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含，根据各种粒子数目相同，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为。 【详解】A．由分析可知，若原溶液含Ag⁺，阴离子只能为，且各种粒子数目相同，则不可能含有Na+，A错误； B．由分析可知，不可能含有Cu2+、Cl-和，B正确； C．由分析可知，若含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，不可能含有，C正确； D．由分析可知，原溶液中若含有，则一定含有，与保持电荷守恒，D正确； 故选A。 【变式8-3】（22-23高一上·宁夏中卫·阶段检测）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】假设溶液中为a个、Na+为3个，则Al3+为2个，Cl-为1个，由溶液中电荷守恒得：2a+1=3+3×2，解得a=4，则和的个数比为3：4； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $