1.2 离子反应-2025-2026学年高一化学期末复习题型专练（天津专用）

1.2 离子反应 题型目录 题型01 电解质与非电解质的判断 题型02 有关溶液导电性的分析 题型03 有关电离方程式的书写 题型04 离子反应发生的条件判断 题型05 离子方程式的书写方法 题型06 离子方程式的正误判断 题型07 过量型——离子方程式的书写 题型08 目标型——离子方程式的书写 题型09 离子大量共存的判断 题型10 离子的检验 题型11 离子推断 题型01 电解质与非电解质的判断 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离而导电 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 常见物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 水 非金属氧化物：CO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 2．对电解质与非电解质的理解 (1)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。在化合物中，酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都属于电解质，余下的为非电解质。 (2)电解质不一定易溶于水(如BaSO4等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 (3)化合物“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个条件都不具备是非电解质。如NaCl、Ba(OH)2固态时不存在自由移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HCl、H2SO4等电解质以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。 【典例1】（23-24高一下·天津·期末）下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 【变式1-1】（24-25高一上·天津南开·期末）下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是 A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．C2H5OH 【答案】B 【详解】A．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．Na2O在熔融状态下能自身电离出Na+和O2-，属于电解质，其水溶液因生成NaOH而导电，B符合题意； C．CO2溶于水生成H2CO3导电，但CO2本身不电离，属于非电解质，C不符合题意； D．C2H5OH在水溶液中不电离，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 【变式1-2】（25-26高一上·天津河北·期中）下列说法不正确的是 ①将放入水中不能导电，所以是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③铜能导电，所以铜是电解质 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④ 【答案】D 【详解】①CaCO3虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，故①错误； ②氨溶于水得到一水合氨电离能导电，不是NH3导电，氨水是NH3与水的混合物，而电解质必须是纯净物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故②错误； ③铜是单质，电解质为化合物，铜既不是电解质也不是非电解质，故③错误； ④导电能力取决于离子浓度及电荷量，强电解质溶液若浓度极低，导电能力可能弱于高浓度弱电解质溶液，故④错误； 故选D。 【变式1-3】（25-26高一上·天津滨海新·期中）下列叙述正确的是： A．液态氯化氢不导电，故HCl 为非电解质 B．水溶液能导电，故为电解质 C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质 【答案】D 【详解】A．液态氯化氢不导电，但HCl溶于水能导电，HCl是电解质，A错误； B．水溶液导电是因与水反应生成（电解质）因此能导电，本身不电离，属于非电解质，B错误； C．铜和石墨是单质，电解质必须是化合物，因此它们不是电解质，C错误； D．蔗糖、乙醇作为化合物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，符合非电解质的定义，D正确； 故答案选D。 题型02 有关溶液导电性的分析 1．电解质导电的原因 注意：电解质溶于水或受热熔化时，电离出自由移动的 ，此时接入外加电源才能导电，而不是通电后才发生电离。 2．酸、碱、盐的导电 3．电解质的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子数目、离子所带电荷多少有关，一般来说，单位体积的离子数目越多，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。 【典例2】（24-25高一上·天津·期末）利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，下列不能使小灯泡发光的试剂X是 A．蔗糖溶液 B．稀硫酸 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【分析】灯泡不能发光，说明烧杯的试剂X不能导电。 【详解】A．蔗糖为非电解质，在溶液中不能电离出自由移动的离子，蔗糖溶液基本不导电，A符合题意； B．稀硫酸溶液中存在自由移动的离子：氢离子、硫酸根离子，能导电，B不符合题意； C．氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子：钠离子、氢氧根离子，能导电，C不符合题意； D．氯化镁溶液中存在自由移动的离子：镁离子、氯离子，能导电，D不符合题意； 故选A。 【变式2-1】（23-24高一下·天津·期末）标准状况下，某同学向饱和溶液(氢硫酸)中通入足量的气体，所得溶液变化如图所示，b点。下列分析中正确的是 A．ab段反应是： B．酸性：亚硫酸<氢硫酸 C．d点溶液不具有漂白性 D．b点对应的溶液导电性最强 【答案】A 【分析】向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。 【详解】A．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，A正确； B．由图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，由SO2+2H2S＝3S↓+2H2O可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，因为SO2气体与水生成亚硫酸是可逆反应，则d点溶液中溶质亚硫酸小于0.01mol，即d点亚硫酸的浓度小于原氢硫酸的浓度，二者都是二元酸，而亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，B错误； C．d点溶液是亚硫酸，具有漂白性，C错误； D．b点为中性，只有水，导电性最差，D错误； 故选A。 【变式2-2】（23-24高一上·天津南开·期末）下列溶液导电能力最强的是 A．硫酸 B．氯化钠溶液 C．盐酸 D．醋酸 【答案】A 【分析】溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷有关，自由移动的离子浓度越大，所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。 【详解】A．硫酸的电离方程式为：H2SO4=+2H+，0.1mol/L的硫酸溶液中H+的浓度为0.2mol/L，的浓度为0.1mol/L； B．氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，0.1mol/L的氯化钠溶液中Na+和Cl-的浓度为0.1mol/L； C．HCl的电离方程式为：HCl=H++Cl-，0.1mol/L的盐酸中H+和Cl-的浓度为0.1mol/L； D．醋酸是弱酸，部分电离，CH3COOHCH3COO-+H+，故0.1mol/L的醋酸溶液中CH3COO-和H+浓度均小于0.1mol/L； 综上所述，0.1mol/L的硫酸溶液导电能力最强，故选A。 【变式2-3】（24-25高一上·天津·期末）将2g 固体分别加入到100mL下列溶液中（完全溶解或恰好完全反应），溶液的导电能力最弱的是 A．自来水 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．溶液 【答案】D 【详解】A．固体溶解在自来水中电离出Fe2+和，溶液可以导电，A不符合题意； B．溶解在稀盐酸中，二者不发生反应，但可自由移动离子数目增多，导电能力增强，B不符合题意； C．与NaOH恰好完全反应生成Fe(OH)2和Na2SO4，溶液中仍存在Na+和，溶液可以导电，C不符合题意； D．和Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO4和Fe(OH)2两种沉淀，溶液中几乎没有可自由移动离子，其导电能力最弱，D符合题意； 故选D。 题型03 有关电离方程式的书写 1．电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。电离不需要通电。 2．电离方程式书写要点 (1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。 如Na2SO4===，HCl===H＋＋Cl－，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 (2)部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3===；NaHSO4===。 (3)电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 (4)原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等原子团，不能拆开，但HSO在水溶液中能完全电离，要拆开写，在熔融状态下不拆开写。 【典例3】（25-26高一上·天津河西·期中）下列电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．是强酸，完全电离为，电离方程式正确，A不符合题意； B．是强碱，完全电离为，电离方程式正确，B不符合题意； C．是可溶性盐，完全电离为，电离方程式错误，C符合题意； D．是可溶性盐，完全电离为，电离方程式正确，D不符合题意； 故选C。 【变式3-1】（25-26高一上·天津河北·期中）下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．是强电解质，电离方程式：，A错误； B．为强碱，电离方程式：，B错误； C．为强电解质，电离方程式：，C错误； D．为强电解质，电离方程式，D正确； 故选D。 【变式3-2】（24-25高一上·天津河西·期中）下列电离方程式书写正确的是 A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2 C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠的电离方程式：，A错误； B．硫酸铁电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，B错误； C．硫酸电离方程式：H2SO4=2H++，C正确； D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++，D错误； 答案选C。 【变式3-3】（24-25高一上·天津西青·期中）下列电离方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．碳酸钠为可溶性盐，是强电解质完全电离，电离方程式为，A正确； B．碳酸氢钠完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根为弱酸根离子不能拆，故电离方程式为，B错误； C．硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为，C正确； D．氢氧化钡是可溶性强碱，是强电解质完全电离，电离方程式为，D正确； 故选B。 题型04 离子反应发生的条件判断 1．离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 2．复分解型离子反应发生的条件 (1)反应生成沉淀；(2)反应放出气体；(3)反应生成水。满足其一即可。 3．离子反应除了复分解型外，还有其他类型。如有离子参加的置换反应，氧化还原反应（本章第三节将学到）等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 【典例4】（23-24高一上·天津·期中）下列反应中，属于离子反应的是 A．和的反应 B．锌片投入稀硫酸中 C．与固体反应 D．NaOH溶液与溶液混合 【答案】B 【详解】A．氢气和氧气反应生成水，不是离子反应，故A错误； B．该反应中离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，属于离子反应，故B正确； C．与固体反应生成碳酸钠和氧气，不属于离子反应，故C错误； D．NaOH溶液与K2SO4溶液混合不发生反应，故D错误； 故选：B。 【变式4-1】（23-24高一上·天津·期末）下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A．溶液和溶液 B．溶液和稀 C．溶液和溶液 D．和盐酸 【答案】A 【详解】A．溶液和溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A项符合题意； B．溶液和稀混合，生成和，能够发生离子反应，B项不符合题意； C．溶液和溶液混合，有沉淀生成，能够发生离子反应，C项不符合题意； D．和盐酸发生酸碱中和反应，有生成，能够发生离子反应，D项不符合题意； 故选：A。 【变式4-2】（24-25高一上·天津·期末）下列反应属于离子反应的是 A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B．铜在氯气中燃烧 C．铁与水蒸气在高温下反应 D．固体受热分解 【答案】A 【详解】A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气有离子参加，还有离子生成，属于离子反应，方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，A符合题意； B．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，没有离子参加和生成，不属于离子反应，B不符合题意； C．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，不存在离子参加和生成，不属于离子反应，C不符合题意； D．固体受热分解生成Na2CO3、CO2和水，无离子参加和生成，不属于离子反应，D不符合题意； 答案选A。 【变式4-3】（2019高二·广东·学业考试）下列反应既属于离子反应，也属于置换反应的是（　　） A．KCl溶液中滴加MgSO4溶液 B．氢氧化钠放入醋酸溶液中 C．铁钉放入CuCl2溶液中 D．Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液 【答案】C 【详解】A．KCl溶液与MgSO4溶液不反应，故A不选； B．氢氧化钠与醋酸溶液发生中和反应，属于复分解反应，故B不选； C．铁钉放入CuCl2溶液中的反应，既是离子反应，也是置换反应，故C选； D．Ba(NO3)2溶液与Na2CO3溶液发生复分解反应，故D不选； 故答案选C。 题型05 离子方程式的书写方法 1．离子方程式书写的步骤 (1)写：写出反应的化学方程式 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。 3．离子方程式书写的注意事项 (1)微溶物[如Ca(OH)2]：作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；作生成物时，一般视为沉淀，写成化学式。 (2)氨水：作反应物时，写成NH3·H2O；作生成物时，稀溶液中且非加热条件下写成NH3·H2O，浓溶液中或加热时写成“NH3↑＋H2O”。 【典例5】（23-24高一上·天津·期中）写出下列反应的离子反应方程式。 (1)氧化铜与硫酸反应： ； (2)铁与稀盐酸反应： ； (3)氯气与NaOH溶液反应： ； (4)过氧化钠与水反应： ； (5)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： ； (6)制备氢氧化铁胶体： ； (7)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： 。 【答案】(1)CuO+2H+ = Cu2++H2O (2)Fe+ 2H＋ = Fe2＋+ H2↑ (3)Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O (4)2Na2O2+2H2O = 4Na＋+ 4OH－+ O2↑ (5)Ba2＋＋SO+ 2OH－＋2H＋ = BaSO4 + 2H2O (6) (7)HCO+ H＋ = H2O+ CO2↑ 【详解】（1）氧化铜和硫酸反应生成可溶的硫酸铜和水，离子方程式：CuO+2H+ = Cu2++H2O； （2）铁与稀盐酸反应生成可溶的氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+= Fe2++ H2↑； （3）氯气与NaOH溶液发生歧化反应，生成可溶的氯化钠和次氯酸钠，离子方程式：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O； （4）过氧化钠与水反应生成可溶的氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O = 4Na++ 4OH-+ O2↑； （5）氢氧化钡溶液与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba2+++2OH-+2H+ = BaSO4↓ + 2H2O； （6）制备氢氧化铁胶体时，是用氯化铁饱和溶液滴入到沸水中形成的，其离子反应方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+； （7）可溶的碳酸氢钠与稀盐酸反应，生成可溶的氯化钠、水和CO2气体，离子方程式：+ H+ = H2O+ CO2↑。 【变式5-1】（23-24高一上·天津南开·期中）现有下列10种物质：①铝②纯醋酸③④⑤⑥硫酸铜溶液⑦熔融的⑧⑨硝酸钾晶体⑩乙醇。 (1)上述物质中属于非电解质的有 (填序号)：①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有 (填序号)。 (2)向⑥中加入⑤的离子方程式是 。 (3)⑧在水中的电离方程式为 。 (4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式： 。 (5)用单线桥表示反应电子转移情况： 。 【答案】(1) ③⑩ ①⑥⑦ (2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ (3)NaHSO4=Na++H++ SO (4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O (5) 【详解】（1）非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，所给物质中属于非电解质的为CO2和乙醇，即③⑩； ①②⑥⑦⑨⑩能导电的物质为铝、硫酸铜溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦； （2）硫酸铜属于可溶性的盐，电离方程式为CuSO4=Cu2++SO，NaOH为可溶性强碱，在水中电离方程式为NaOH=Na++OH-，两种溶液混合，发生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓； （3）硫酸氢钠属于可溶性盐，属于强酸强碱盐，在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++ SO； （4）两种溶液反应可用表示，说明酸、碱均是可溶的强酸、强碱，或是NaHSO4与可溶的强碱反应，即有2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O； （5）CaH2中H显-1价，H2O中H显+1价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，1个CaH2参与反应失去2个电子，用双线桥的表示电子转移： 【变式5-2】（25-26高一上·天津·期中）运用氧化还原反应和离子反应的知识回答下列问题： I.将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。 (1)写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式： i.过程② 。 ii.过程③ 。 iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是 。 II.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、、，且均为+2价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。 (2)在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，则转化为的离子方程式 。 【答案】(1) 和 (2) 【分析】由图可知，过程①发生反应：，过程②发生反应：，过程③发生反应：，回收S的总反应为：，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，i.过程②发生反应的离子方程式为：； ii.过程③发生反应的离子方程式为：； iii.观察整个转化过程，在过程②中被消耗，在过程③中又生成；在过程①中被消耗，在过程②中又生成。所以整个转化过程中可以循环使用的离子是Cu2+和Fe3+； （2）在酸性条件下，容易转化为，铁元素的化合价从+3价变为+2价，化合价降低被还原，反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，作为还原剂的物质中有元素化合价升高，即变化为Cu2+，则氧化剂为，还原剂为Cu2O，两者在酸性条件下反应生成、Cu2+和水，所以转化为的离子方程式为：。 题型06 离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断时的“六看”： (1)一看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)二看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)三看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应： CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)四看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO4溶液反应： Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错) 错因：电荷不守恒 正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu (5)五看是否漏掉离子反应 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错) 错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应 正确：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (6)六看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 【典例6】（22-23高一下·天津·期末）下列离子反应方程式正确的 A．氨水与反应： B．铜与稀硝酸反应： C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： D．实验室用固体氯化铵和熟石灰制： 【答案】C 【详解】A．氨水与反应：，A错误； B．铜与稀硝酸反应：，B错误； C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，离子方程式为：，C正确； D．实验室用固体氯化铵和熟石灰制：，D错误； 故选C。 【变式6-1】（20-21高一上·北京海淀·期中）下列离子反应方程式，书写正确的是 A．石灰石与盐酸反应： CO+ 2H+=H2O +CO2 ↑ B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2↑ C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag D．氢氧化钡溶液中加入硫酸  Ba2+ +2OH- +2H++SO=BaSO4↓+ 2H2O 【答案】D 【详解】A．石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙难溶物应写化学式，稀盐酸和碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误； B．稀盐酸中加入铁粉发生置换反应，反应生成氯化亚铁和氢气，反应离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误； C．铜活泼性大于银，铜与银离子反应生成铜离子和单质银，方程式左右电荷不守恒，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D正确； 故选D。 【变式6-2】（24-25高一上·天津·期中）下列反应的离子反应方程式正确的是 A．液的反应： B．溶液反应： C． 溶液混合： D．通入蒸馏水中： 【答案】C 【详解】A．钠与CuSO4溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故A错误； B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2+SO=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故B错误； C． 溶液混合，二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，故C正确； D．次氯酸为弱酸，不能拆开，且该反应应该使用可逆号，正确的离子方程式为，故D错误； 答案选C。 【变式6-3】离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中： C．将铁片插入氯化铜溶液中： D．氧化铜固体溶于稀盐酸： 【答案】D 【详解】A．石灰石的主要成分是，不溶于水，不能拆开，离子方程式：，A项错误； B．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中有白色沉淀生成，正确的离子方程式为，B项错误； C．违背了电荷守恒，铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，离子方程式：，C项错误； D．氧化铜固体溶于稀盐酸生成氯化铜和水，离子方程式为：，D项正确； 故选D。 题型07 过量型——离子方程式的书写 1．物质配比型：“少定”“多变”法 “少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的个数比之比与原物质组成比相符。 “多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 2．连续反应型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和，去掉中间产物，写出总反应方程式，再改写成离子方程式。或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 【典例7】（21-22高一上·天津滨海新·期中）按要求写出下列方程式。 (1)少量二氧化碳与氢氧化钡的离子方程式： (2)向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液的离子方程式： 【答案】(1) (2) 【详解】（1）少量二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，； （2）向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液，钙离子和氢氧根离子完全反应生成碳酸钙沉淀和水，； 【变式7-1】（23-24高一上·天津·期末）FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化得到具有磁性的晶体，俗称磁性氧化铁。小烧杯中盛有少量磁性氧化铁粉末，加入一定浓度的盐酸，粉末恰好全部溶解，得到溶液A。 (1)磁性氧化铁的化学式 。 (2)另取少量溶液A，加入适量铁粉，振荡，充分反应，得到浅绿色溶液B。反应的离子方程式为 。继续滴加NaOH溶液，可观察到有白色絮状沉淀生成，离子方程式为： ； 【答案】(1)Fe3O4 (2) 【详解】（1）磁性氧化铁是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4； （2）少量溶液A，加入适量铁粉，振荡，充分反应：； 得到浅绿色溶液氯化亚铁，继续滴加NaOH溶液：，可观察到有白色絮状沉淀生成； 【变式7-2】（24-25高一上·天津·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+ C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：+Ba2++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【详解】A．离子方程式中电荷不守恒，正确书写为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A项错误； B．CaCl2溶液中通入少量CO2不发生反应，B项错误； C．少量氢氧化钡全部参加反应，离子方程式书写正确的是Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+，C项错误； D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性即氢离子和氢氧根离子恰好反应，离子方程式为+Ba2++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D项正确； 答案选D。 题型08 目标型——离子方程式的书写 目标型离子方程式书写是化学学习中一个重要的知识点，首先要清楚地知道反应中涉及的化合物，然后根据化学反应的规律来推断生成物，最后按题目的“目标”要求（如反应物之间的配比；滴到恰好使溶液呈中性； 滴到恰好使溶液中的什么离子沉淀完全等）书写或判断离子方程式。题目难度较大。 【典例8】（24-25高一上·天津·期中）向Ba(OH)2溶液中滴加溶液，使恰好沉淀完全，反应的离子方程式为 ；恰好沉淀完全后，若继续滴加溶液，反应的离子方程式为 。 【答案】 【详解】向Ba(OH)2溶液中滴加溶液，使恰好沉淀完全，Ba(OH)2、反应比为1:1，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为；恰好沉淀完全后，溶质为氢氧化钠，若继续滴加溶液，氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为。 【变式8-1】（25-26高一上·天津·期中）向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全的离子方程式 。 【答案】 【详解】恰好沉淀时与的物质的量之比为1:1，与按1:1结合，此时与中和生成水，离子方程式为：； 题型09 离子大量共存的判断 1．判断依据 判断溶液中的离子能否大量共存，要看离子之间能否发生反应。若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。 2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件 题干是否有隐含条件，①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Mn (紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。 (3)看反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与C、S都不能大量共存； ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存； ③能否生成挥发性物质。如H＋与C、HC、S2－等不能大量共存。 【典例9】（24-25高一下·天津·期末）在的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】的无色透明溶液为强酸性溶液，溶液中有色离子不能存在。 【详解】A．在强酸性溶液中会与H+反应生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．在pH=1的酸性条件下均稳定，且彼此不反应，溶液无色，B符合题意； C．Fe2+在酸性条件下与发生氧化还原反应生成Fe3+，不能大量共存，且Fe2+溶液显浅绿色，不符合无色条件，C不符合题意； D．在强酸性溶液中会与H+反应生成SO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 【变式9-1】（24-25高一上·天津南开·期末）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、Mg2+、Cl﹣、 B．H+、Na+、Cl﹣、 C．Na+、Ca2+、Cl﹣、 D．Fe2+、H+，OH﹣、 【答案】A 【详解】A．H+、Mg2+、Cl⁻、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，也不发生氧化还原反应，可以大量共存，A正确； B．H+与会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．Ca2+与会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．H+与OH⁻反应生成水，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+在酸性条件下与发生氧化还原反应，不能共存，D错误； 故选A。 【变式9-2】（24-25高一上·天津和平·期末）以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A．澄清透明的溶液：加入、、、 B．滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 C．含有大量的溶液中： 、、、 D．常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、 【答案】A 【详解】A．澄清透明的溶液：加入、、、，不发生任何反应，能大量共存，A正确； B．滴加酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中与反应，不能大量共存，B错误； C．与生成络合物，不能大量共存，C错误； D．常温下加入铁粉能生成氢气的溶液为酸溶液，与反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 【变式9-3】（22-23高一上·江苏镇江·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1溶液：、、、 B．0.1溶液：、、、 C．0.1溶液：、、、 D．0.1溶液：、、、 【答案】A 【详解】A．NaCl溶液中，、、、相互之间不反应，和氯化钠也不反应，可以大量共存，A正确； B．氢离子可以和次氯酸根离子反应生成次氯酸分子，不能大量共存，B错误； C．具有还原性，在酸性环境下具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，C错误； D．氢氧根离子可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D错误； 故选A。 题型10 离子的检验 1．常见阳离子的检验 2．常见阴离子的检验 【典例10】（24-25高一上·天津·期中）某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 【答案】A 【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【详解】综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。 【变式10-1】（24-25高一上·天津·期末）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【答案】D 【详解】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 题型11 离子推断 1．该类题的解题思路 根据实验操作及实验现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 必须注意两点：(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响；(2)运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。 2．解题过程中的“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 【典例11】（24-25高一上·天津·期末）实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液含有 。 (3)写出实验②发生的离子方程式 。 (4)写出实验③发生的离子方程式 。 (5)结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 【答案】(1)Cu2+ (2)H+ (3)Ba2++=BaSO4↓ (4)Ag++Cl-=AgCl↓ (5) H+、、Mg2+、Cl- Na+、 【分析】由于含铜离子的溶液呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在Cu2+； ①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在H+，因OH-、能与氢离子反应，则OH-、CO不存在； ②：取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在SO、不存在Ba2+； ③：将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，溶液中含有氯离子，溶液中每种离子的个数一样多，结合电荷守恒，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，NO； 【详解】（1）通过观察，该溶液中一定不存在Cu2+； （2）根据分析，实验①证明溶液含有H+； （3）根据分析，实验②发生的离子方程式为： +Ba2+= BaSO4↓； （4）根据分析，实验③发生的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓； （5）根据分析，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，。 【变式11-1】（22-23高一上·宁夏中卫·月考）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】假设溶液中为a个、Na+为3个，则Al3+为2个，Cl-为1个，由溶液中电荷守恒得：2a+1=3+3×2，解得a=4，则和的个数比为3：4； 故选B。 【变式11-2】（24-25高一上·天津·期末）保护水资源、合理利用废水已被越来越多的人关注。已知：某废水中可能含有H＋、K+、Cu2+、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L进行了三组实验，实验①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上燃烧，火焰为黄色；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．实验③白色沉淀一定是BaSO4 B．废水中一定存在的阴离子为SO，一定不存在的阴离子为CO C．废水中一定存在的阳离子为Na+、Mg2+、一定不存在的阳离子为K+、Cu2+、Fe3＋ D．若实验②和实验③沉淀的质量分别为58g和233g，则可以确定废水中一定含有NO 【答案】C 【分析】①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上燃烧，火焰为黄色，说明废水中含Na+；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明废水中含Mg2+，由于生成的是白色沉淀，所以不含Cu2+、Fe3+，MgCO3是微溶物，所以不存在；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀说明废水中含。 【详解】A．根据分析可知原溶液不含有，则和BaCl2生成的白色沉淀为BaSO4，故A正确； B．根据分析可知废水中一定存在的阴离子为，一定不存在的阴离子为，故B正确； C．根据分析可知废水中一定存在的阳离子为Na+和Mg2+，一定不存在的阳离子为Cu2+和Fe3+，不能确定K+存在与否，故C错误； D．实验②得到的58g沉淀为Mg(OH)2，物质的量为1mol，即Mg2+为1mol，实验③得到的233g沉淀为BaSO4，物质的量为1mol，即为1mol，阳离子还有Na+，根据电荷守恒，废水中一定还有，故D正确； 故答案为：C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2 离子反应 题型目录 题型01 电解质与非电解质的判断 题型02 有关溶液导电性的分析 题型03 有关电离方程式的书写 题型04 离子反应发生的条件判断 题型05 离子方程式的书写方法 题型06 离子方程式的正误判断 题型07 过量型——离子方程式的书写 题型08 目标型——离子方程式的书写 题型09 离子大量共存的判断 题型10 离子的检验 题型11 离子推断 题型01 电解质与非电解质的判断 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为______ 本质区别 在水溶液里或熔融状态下______能发生电离而导电 在水溶液里和熔融状态下______都不能发生电离 常见物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 水 非金属氧化物：CO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 2．对电解质与非电解质的理解 (1)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。在化合物中，酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都属于电解质，余下的为非电解质。 (2)电解质不一定易溶于水(如BaSO4等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 (3)化合物“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个条件都不具备是非电解质。如NaCl、Ba(OH)2固态时不存在自由移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HCl、H2SO4等电解质以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。 【典例1】（23-24高一下·天津·期末）下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【变式1-1】（24-25高一上·天津南开·期末）下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是 A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．C2H5OH 【变式1-2】（25-26高一上·天津河北·期中）下列说法不正确的是 ①将放入水中不能导电，所以是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③铜能导电，所以铜是电解质 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④ 【变式1-3】（25-26高一上·天津滨海新·期中）下列叙述正确的是： A．液态氯化氢不导电，故HCl 为非电解质 B．水溶液能导电，故为电解质 C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质 题型02 有关溶液导电性的分析 1．电解质导电的原因 注意：电解质溶于水或受热熔化时，电离出自由移动的 ，此时接入外加电源才能导电，而不是通电后才发生电离。 2．酸、碱、盐的导电 3．电解质的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子______、离子____________多少有关，一般来说，单位体积的离子数目______，离子所带的电荷______，溶液的导电能力______。 【典例2】（24-25高一上·天津·期末）利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，下列不能使小灯泡发光的试剂X是 A．蔗糖溶液 B．稀硫酸 C．溶液 D．溶液 【变式2-1】（23-24高一下·天津·期末）标准状况下，某同学向饱和溶液(氢硫酸)中通入足量的气体，所得溶液变化如图所示，b点。下列分析中正确的是 A．ab段反应是： B．酸性：亚硫酸<氢硫酸 C．d点溶液不具有漂白性 D．b点对应的溶液导电性最强 【变式2-2】（23-24高一上·天津南开·期末）下列溶液导电能力最强的是 A．硫酸 B．氯化钠溶液 C．盐酸 D．醋酸 【变式2-3】（24-25高一上·天津·期末）将2g 固体分别加入到100mL下列溶液中（完全溶解或恰好完全反应），溶液的导电能力最弱的是 A．自来水 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．溶液 题型03 有关电离方程式的书写 1．电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时，形成自____________的过程，叫做电离。电离不需要通电。 2．电离方程式书写要点 (1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。 如Na2SO4===，HCl===H＋＋Cl－，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 (2)部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3===；NaHSO4===。 (3)电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 (4)原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等原子团，不能拆开，但HSO在水溶液中能完全电离，要拆开写，在熔融状态下不拆开写。 【典例3】（25-26高一上·天津河西·期中）下列电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【变式3-1】（25-26高一上·天津河北·期中）下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 【变式3-2】（24-25高一上·天津河西·期中）下列电离方程式书写正确的是 A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2 C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++H++ 【变式3-3】（24-25高一上·天津西青·期中）下列电离方程式错误的是 A． B． C． D． 题型04 离子反应发生的条件判断 1．离子反应的概念 电解质在______中的反应实质是______之间的反应，这样的反应属于离子反应。 2．复分解型离子反应发生的条件 (1)反应生成______；(2)反应放出______；(3)反应生成______。满足其一即可。 3．离子反应除了复分解型外，还有其他类型。如有离子参加的置换反应，氧化还原反应（本章第三节将学到）等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 【典例4】（23-24高一上·天津·期中）下列反应中，属于离子反应的是 A．和的反应 B．锌片投入稀硫酸中 C．与固体反应 D．NaOH溶液与溶液混合 【变式4-1】（23-24高一上·天津·期末）下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A．溶液和溶液 B．溶液和稀 C．溶液和溶液 D．和盐酸 【变式4-2】（24-25高一上·天津·期末）下列反应属于离子反应的是 A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B．铜在氯气中燃烧 C．铁与水蒸气在高温下反应 D．固体受热分解 【变式4-3】（2019高二·广东·学业考试）下列反应既属于离子反应，也属于置换反应的是（　　） A．KCl溶液中滴加MgSO4溶液 B．氢氧化钠放入醋酸溶液中 C．铁钉放入CuCl2溶液中 D．Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液 题型05 离子方程式的书写方法 1．离子方程式书写的步骤 (1)写：写出反应的化学方程式 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。 3．离子方程式书写的注意事项 (1)微溶物[如Ca(OH)2]：作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；作生成物时，一般视为沉淀，写成化学式。 (2)氨水：作反应物时，写成NH3·H2O；作生成物时，稀溶液中且非加热条件下写成NH3·H2O，浓溶液中或加热时写成“NH3↑＋H2O”。 【典例5】（23-24高一上·天津·期中）写出下列反应的离子反应方程式。 (1)氧化铜与硫酸反应： ； (2)铁与稀盐酸反应： ； (3)氯气与NaOH溶液反应： ； (4)过氧化钠与水反应： ； (5)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： ； (6)制备氢氧化铁胶体： ； (7)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： 。 【变式5-1】（23-24高一上·天津南开·期中）现有下列10种物质：①铝②纯醋酸③④⑤⑥硫酸铜溶液⑦熔融的⑧⑨硝酸钾晶体⑩乙醇。 (1)上述物质中属于非电解质的有 (填序号)：①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有 (填序号)。 (2)向⑥中加入⑤的离子方程式是 。 (3)⑧在水中的电离方程式为 。 (4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式： 。 (5)用单线桥表示反应电子转移情况： 。 【变式5-2】（25-26高一上·天津·期中）运用氧化还原反应和离子反应的知识回答下列问题： I.将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。 (1)写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式： i.过程② 。 ii.过程③ 。 iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是 。 II.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、、，且均为+2价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。 (2)在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，则转化为的离子方程式 。 题型06 离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断时的“六看”： (1)一看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)二看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)三看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应： CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)四看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO4溶液反应： Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错) 错因：电荷不守恒 正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu (5)五看是否漏掉离子反应 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错) 错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应 正确：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (6)六看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 【典例6】（22-23高一下·天津·期末）下列离子反应方程式正确的 A．氨水与反应： B．铜与稀硝酸反应： C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： D．实验室用固体氯化铵和熟石灰制： 【变式6-1】（20-21高一上·北京海淀·期中）下列离子反应方程式，书写正确的是 A．石灰石与盐酸反应： CO+ 2H+=H2O +CO2 ↑ B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2↑ C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag D．氢氧化钡溶液中加入硫酸  Ba2+ +2OH- +2H++SO=BaSO4↓+ 2H2O 【变式6-2】（24-25高一上·天津·期中）下列反应的离子反应方程式正确的是 A．液的反应： B．溶液反应： C． 溶液混合： D．通入蒸馏水中： 【变式6-3】离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中： C．将铁片插入氯化铜溶液中： D．氧化铜固体溶于稀盐酸： 题型07 过量型——离子方程式的书写 1．物质配比型：“少定”“多变”法 “少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的个数比之比与原物质组成比相符。 “多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 2．连续反应型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和，去掉中间产物，写出总反应方程式，再改写成离子方程式。或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 【典例7】（21-22高一上·天津滨海新·期中）按要求写出下列方程式。 (1)少量二氧化碳与氢氧化钡的离子方程式： (2)向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液的离子方程式： 【变式7-1】（23-24高一上·天津·期末）FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化得到具有磁性的晶体，俗称磁性氧化铁。小烧杯中盛有少量磁性氧化铁粉末，加入一定浓度的盐酸，粉末恰好全部溶解，得到溶液A。 (1)磁性氧化铁的化学式 。 (2)另取少量溶液A，加入适量铁粉，振荡，充分反应，得到浅绿色溶液B。反应的离子方程式为 。继续滴加NaOH溶液，可观察到有白色絮状沉淀生成，离子方程式为： ； 【变式7-2】（24-25高一上·天津·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+ C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：+Ba2++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O 题型08 目标型——离子方程式的书写 目标型离子方程式书写是化学学习中一个重要的知识点，首先要清楚地知道反应中涉及的化合物，然后根据化学反应的规律来推断生成物，最后按题目的“目标”要求（如反应物之间的配比；滴到恰好使溶液呈中性； 滴到恰好使溶液中的什么离子沉淀完全等）书写或判断离子方程式。题目难度较大。 【典例8】（24-25高一上·天津·期中）向Ba(OH)2溶液中滴加溶液，使恰好沉淀完全，反应的离子方程式为 ；恰好沉淀完全后，若继续滴加溶液，反应的离子方程式为 。 【变式8-1】（25-26高一上·天津·期中）向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全的离子方程式 。 题型09 离子大量共存的判断 1．判断依据 判断溶液中的离子能否大量共存，要看离子之间能否发生反应。若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。 2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件 题干是否有隐含条件，①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Mn (紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。 (3)看反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与C、S都不能大量共存； ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存； ③能否生成挥发性物质。如H＋与C、HC、S2－等不能大量共存。 【典例9】（24-25高一下·天津·期末）在的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【变式9-1】（24-25高一上·天津南开·期末）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、Mg2+、Cl﹣、 B．H+、Na+、Cl﹣、 C．Na+、Ca2+、Cl﹣、 D．Fe2+、H+，OH﹣、 【变式9-2】（24-25高一上·天津和平·期末）以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A．澄清透明的溶液：加入、、、 B．滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 C．含有大量的溶液中： 、、、 D．常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、 【变式9-3】（22-23高一上·江苏镇江·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1溶液：、、、 B．0.1溶液：、、、 C．0.1溶液：、、、 D．0.1溶液：、、、 题型10 离子的检验 1．常见阳离子的检验 2．常见阴离子的检验 【典例10】（24-25高一上·天津·期中）某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 【变式10-1】（24-25高一上·天津·期末）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   题型11 离子推断 1．该类题的解题思路 根据实验操作及实验现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 必须注意两点：(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响；(2)运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。 2．解题过程中的“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 【典例11】（24-25高一上·天津·期末）实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液含有 。 (3)写出实验②发生的离子方程式 。 (4)写出实验③发生的离子方程式 。 (5)结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 【变式11-1】（22-23高一上·宁夏中卫·月考）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A． B． C． D． 【变式11-2】（24-25高一上·天津·期末）保护水资源、合理利用废水已被越来越多的人关注。已知：某废水中可能含有H＋、K+、Cu2+、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L进行了三组实验，实验①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上燃烧，火焰为黄色；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．实验③白色沉淀一定是BaSO4 B．废水中一定存在的阴离子为SO，一定不存在的阴离子为CO C．废水中一定存在的阳离子为Na+、Mg2+、一定不存在的阳离子为K+、Cu2+、Fe3＋ D．若实验②和实验③沉淀的质量分别为58g和233g，则可以确定废水中一定含有NO / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $