3.2 原子结构 第1课时（培优讲义）化学新教材人教版九年级上册

本讲义聚焦原子的构成与核外电子排布核心知识点，从原子可分性入手，系统梳理原子核（质子、中子）与核外电子的关系，结合原子模型演变史，再到核外电子分层排布规律及原子结构示意图，构建从微观结构到化学性质的学习支架。 该资料融合化学观念与科学思维，通过表格对比原子构成、模型演变史培养模型建构能力，典例结合氦-3、α粒子散射实验等真实情境，强化“结构决定性质”观念。课中辅助教师突破重难点，课后练习题帮助学生巩固知识，查漏补缺。

第三单元   物质构成的奥秘  课题2  原子结构  课时1  原子的构成与电子排布 考点 1 原子的构成 1.原子的构成 原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，原子 ，但原子不是不可分割的实心球体。1897年，英国物理学家汤姆孙发现电子后，人们逐渐认识到原子是可以再分的。如图所示是原子的构成示意图： 拓展延伸： ①原子中， 居于原子中心，体积很 ，但几乎集中了原子的 。 ②跟质子、中子相比，核外电子的质量很 ，可以忽略不计，但电子在核外相对较大的 里作高速运动。 ③由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量 ，电性相 ，因此整个原子 。 2.构成原子的各粒子间的关系 3.几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 由上表可以看出： （1）原子种类不同，质子数(核电荷数) 。 （2）原子的质子数 其核外电子数。 （3）质子数不一定等于 。 （4）并不是所有的原子中都含有 (如上表中的氢原子)。 拓展延伸： 原子模型的演变 原子模型的演变 模型图 史实 道尔顿原子模型 我国古代哲学家提出了“端”的观点。古希腊哲学家也提出了意义相近的“原子”的概念。1808年，道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。上述“端”和“原子”可被认为是原子的“实心球模型” 汤姆孙原子模型 19世纪末，英国物理学家汤姆孙通过一系列实验发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。被称做“枣糕模型”或“葡萄干布丁模型” 卢瑟福原子模型 1909年，英国物理学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”:原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。 【进阶典例】（2026·广西玉林·预测模拟）嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3，氦﹣3是控核聚变的重要原料。如图是氦﹣3原子的构成示意图，下列说法正确的是（ ） A．含有2个中子 B．电子数和质子数相等 C．核电荷数为1 D．相对原子质量为4 解题点睛 原子的构成 一、原子是化学变化中的最小粒子，它由居于中心的原子核和核外高速运动的电子构成。 构成粒子 所带电荷 质量（相对质量） 位置与运动 质子 带1个单位正电荷（+1） 约等于1 集中在原子核内 中子 不带电（0） 约等于1（与质子质量相近） 集中在原子核内 电子 带1个单位负电荷（-1） 极小（约为质子的1/1836） 在核外高速运动 2、 核心关系（两个等式）： 1.核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子不显电性的原因）。 2.相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（因为电子质量可忽略不计）。 重要提醒： 不是所有原子都含有中子（如普通氢原子没有中子）。 【拔高典例】（2026·江苏无锡·预测模拟）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是（ ） A．原子是实心球体 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核不带电 D．原子核在原子中占的体积很大 【对点练1】（2026·河北唐山·模拟预测）已知碳-11的相对原子质量为11，原子的核电荷数为6，则该原子的核外电子数为（ ） A．11 B．6 C．5 D．17 【对点练2】（25-26九年级上·湖北黄冈·期中）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为 34，相对原子质量为 79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ） A．中子数为 45 B．质子数为 34 C．核电荷数为 79 D．核外电子数为 34 考点 2 原子核外电子的排布 1.核外电子排布 （1）电子层 原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着，这种运动不像卫星一样有自己的运动轨道，但却经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层。 （2）核外电子的分层排布 （3）核外电子排布的规律 ①核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上，只有当能量较低、离核较近的电子层被排满后，才能排布在能量较高、离核较远的电子层上，即排满第一层后再排第二层，依此类推。 电子层数 1→7 电子能量 低→高 离核远近 近→远 ②每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳 个电子；第二层最多容纳 个电子；最外层电子数一般不超过 个(如果只有一层，电子数不超过 个)。 2.原子结构示意图 部分原子的原子结构示意图： 3.原子结构与化学性质的关系 原子分类 最外层电子 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般 4个 不稳定 易 电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般 4个 不稳定 易 电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 8个(He为2个) 不易得失电子 相对稳定 氦、氖等 拓展延伸： ①相对稳定结构 ②原子的化学性质主要取决于 。原子的结构是相对稳定结构的，该原子的化学性质相对稳定；原子的结构不是相对稳定结构的，趋于达到相对稳定结构。最外层电子数 的原子具有相似的化学性质(氦等除外)。 【进阶典例】（2026·广东广州·一模）下图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是（ ）    A．X的数值为5 B．该粒子的相对原子质量是35 C．该粒子容易失去电子 D．该原子的化学性质和氯原子相似 解题点睛 一、核外电子的排布 电子在核外是分层运动的，离核越近，能量越低。 1. 电子层排布规律（初中需掌握前3层）： 第一层（K层）最多排 2 个电子。 第二层（L层）最多排 8 个电子。 最外层电子数最多不超过 8 个（若只有一层，则不超过2个）。 排布顺序：先排满内层，再排外层。 二、原子结构示意图（以氧原子为例）： 圆圈 表示原子核，圈内数字 +8 表示核内有8个质子。 弧线 表示电子层。 弧线上数字 表示该层的电子数。 含义：核电荷数8，电子分层排布为2、6。 三、原子化学性质与最外层电子的关系（重点）： 最外层电子数决定原子的化学性质 分类 最外层电子数特点 化学性质稳定性 典型例子 稀有气体原子 8个（He为2个） 稳定结构，不易得失电子 Ne、Ar 金属原子 一般少于4个 易失去最外层电子，形成阳离子 Na、Mg、Al 非金属原子 一般多于4个 易得到电子，形成阴离子 O、Cl、S 易错点拨： 原子得失电子后，质子数不变，但电子数改变，因此变成了离子（带电荷的原子）。最外层电子数相同的原子，化学性质不一定完全相同（如He和Mg最外层都是2个电子，但性质差异很大，因为He是稳定结构）。 【拔高典例】（2026·广西南宁·一模）下列结构示意图所表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子是（ ） A． B． C． D． 【对点练1】（2023·云南昆明·一模）用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。如图是铝原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）    A．铝原子核外有3个电子层 B．铝原子的核电荷数为13 C．铝原子的最外层电子数为3 D．铝原子易失去电子形成阴离子 【对点练2】（2026·重庆南岸·模拟预测）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c、d是代表构成该原子的不同粒子。下列说法正确的是（ ）      A．粒子b的能量比粒子a的高 B．决定元素种类的粒子是c C．原子中c与d的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在c上 1．（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是（ ） A． B． C． D． 2．EAST是中国自主研制的全超导托卡马克核聚变实验装置，其热核材料氘、氚的原子构成示意图如下。有关说法正确的是（ ） A．氘、氚原子中质子数相同 B．氚原子核内有一个中子 C．氘、氚原子均带有正电 D．氘、氚原子的质量相等 3．（2026·广东清远·模拟预测）提出近代原子学说的科学家是（ ） A．英国的道尔顿 B．中国的张青莲 C．法国的拉瓦锡 D．俄国的门捷列夫 4．（2026·海南省直辖县级单位·二模）我国成功研制的铯（）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为（ ） A．133 B．78 C．23 D．55 5．（2026·河北邢台·二模）南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是（ ） A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 6．（2026·山西吕梁·二模）我国自主研发的“和福一号”同位素生产技术，为碳-14、钇-90等医用同位素的规模化、稳定持续生产奠定坚实基础。已知碳-14原子的核内质子数为6，则该碳原子的核外电子数为（ ） A．14 B．6 C．26 D．12 7．（2026·山西忻州·二模）钒电池产业是一种新兴科技产业，钒的原子结构如图所示，其中x的值为（ ） A．11 B．18 C．8 D．4 8．（2026·贵州遵义·二模）氦-3可作为核聚变燃料，氦原子结构如图。下列关于一个氦-3原子的说法正确的是（ ） A．2个质子 B．1个电子 C．2个中子 D．氦原子显负电 9．（2026·吉林·二模）北华大学为嫦娥五号、六号任务提供了核心地面测试与采样保障，嫦娥五号返回器携带1731 g月壤，月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为（ ） A． B． C． D． 10．（2026·河南洛阳·三模）元素周期表中每纵行的元素为同族元素，同族元素的化学性质相似。已知氦原子结构示意图为，则下列粒子所属元素与氦为同族元素的是（ ） A． B． C． D． 11．（2026·山西阳泉·三模）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 12．（2024·山东青岛·中考真题）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 13．（24-25八年级下·山东潍坊·期中）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为 C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 14．（24-25九年级下·重庆沙坪坝·期中）X、Y两种原子的核外电子数分别为a、b（均小于18）若它们的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（ ） A．a=b B．a+b=m+n C．a-b=m+n D．a+b=m-n 15．（2026·福建泉州·模拟预测）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验，如下图所示。根据这个实验，能获得的正确结论是（ ） A．金原子核外电子带负电，原子核是由质子和中子构成 B．绝大多数α粒子畅通无阻穿过金箔是因为金原子间有间隙 C．金原子核带正电荷 D．金原子核的质量与α粒子的质量相当 16．（2026·安徽六安·二模）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（ ） A．反应类型关系模型 B．空气成分模型 C．原子结构模型 D．物质分类关系模型 17．（2026·河北邯郸·模拟预测）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是（ ） A．质子数相同 B．所带电荷数相同 C．钠原子可以转化为钠离子 D．均由原子核和核外电子构成 18．（25-26九年级上·湖南衡阳·期末）某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ） A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 1．（2026·河南三门峡·二模）人类探索原子结构的奥秘经历了漫长的过程。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，请结合图中现象分析。 (1)实验中，大多数α粒子穿过了金箔，由此说明原子_______（填“是”或“不是”）实心球体。 (2)通过α粒子散射实验，你认为原子模型为图2中的_______（填序号）。 2．（2026·海南·模拟预测）1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 [实验装置]如图甲所示： ①α粒子发生器——放射性物质放出α粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍； ②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子； ③探测屏——α粒子打在上面发出闪光。 [实验现象]如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。 [分析解释] (1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是______。 (2)若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子______（填“会”或“不会”）发生偏转。 (3)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变说明：______。 3．（2026·陕西咸阳·三模）向海图强、深地突破、星际远航！我国在深海、深地、深空领域持续发力。 (1)“蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是______(填“N2”或“O2”)。 (2)我国深地塔科1井钻探深度已突破万米。钻头中含有金刚石(C)，化学符号“C”表示的微观含义是______。 (3)“嫦娥五号”探测到月球矿物中含有丰富的氦－3。已知一个氦－3原子含有2个质子和1个中子，下列模型能表示氦－3原子的是______(填字母)。 A． B． C． 4．（2026·四川广元·模拟预测）根据下图5种微粒的结构示意图，请回答下列问题： (1)②和③在周期表中位于________； (2)③和④是同一种元素，是因为________； (3)⑤中若 X=12，则④与⑤形成化合物的化学式为________。 5．（2026·辽宁营口·预测模拟）根据图中提供的信息，请回答下列问题： (1)下图为几种原子的结构示意图：    ①图中具有相对稳定结构的原子是_______（填字母序号）； ②B原子在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子，成为_______（填“阴”或“阳”）离子； ③C中x的值是_______； (2)下图为某化学反应的微观示意图：    根据图示写出该反应的化学方程式_______。 7．（2026·山东济宁·二模）用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图1是锶原子的结构示意图。图2是几种粒子的结构示意图。    (1)图1中x=_____； (2)图2中与锶原子化学性质相似的原子是_______ (填化学符号)； (3)已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大，当核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。B~D中半径最大的原子是____ (填字母)。 8．（2026·湖南湘西·模拟预测）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 (1)微粒A最外层电子数是___________，在化学反应中容易___________（填“得”或“失”）电子。 (2)A、B、C、D、E中表示阳离子的是___________（用离子符号表示）。 (3)微粒A、B、C、D、E中，对应物质化学性质最稳定的是___________（填字母，下同），属于同一种元素的是___________。 (4)气体X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，X分子中一定含有的原子是___________。 9．（2026·吉林长春·模拟预测）如下图所示，分别是钾元素、氢元素、氧元素、钠元素的原子结构示意图。 (1)A 中 X 的值为_______________； (2)A、D 化学性质相似的原因是_______________； (3)B 形成的离子符号为____________； (4)根据上图信息分析，1 个氢氧根离子中含有的电子数是____________。 10．（2026·四川泸州·一模）2026年春晚开场表演《马上有奇迹》的舞台光影绚丽夺目，其核心LED巨幕采用氮化镓(GaN)半导体材料供电发光。 (1)GaN是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 (2)镓原子结构示意图为，其中X=___________，在化学反应中镓原子易___________(填“得到”或“失去”)最外层电子。 11．（24-25九年级上·山东聊城·阶段检测）根据图解题也是学习化学的能力之一。 (1)图1是某微粒(Br)的原子结构示意图，其中x=______，其离子符号是______。 (2)图2是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图，图中体现了在化学反应前后一定不变的是______(填序号) A．元素种类 B．原子种类 C．分子数目 D．原子数目 12．（2026·陕西榆林·一模）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据如图信息回答问题。 (1)原子理论的发展。卢瑟福提出有核原子模型，图I中符合该模型的是_____（填字母）。 (2)图II为几种粒子的结构示意图。①与②的_____（填“质子数”或“核外电子数”）相同。若，则粒子③是_____（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。 (3)已知元素的原子与图中粒子②的化学性质相似，若位于元素周期表的第二周期，请画出元素的原子结构示意图：_____。 13．用锶(Sr)等材料制成的原子钟精确度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。已知：图2是锶原子的结构示意图，图3是几种粒子的结构示意图。 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________，图2中___________。 (2)图3中若E中，写出该粒子的符号___________；与锶原子化学性质相似的原子是___________(填字母)；A~D在化学反应中易失电子的是___________(填字母)。 (3)图3中达到相对稳定结构的是___________(填序号)。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元   物质构成的奥秘  课题2  原子结构  课时1  原子的构成与电子排布 考点 1 原子的构成 1.原子的构成 原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，原子不可再分，但原子不是不可分割的实心球体。1897年，英国物理学家汤姆孙发现电子后，人们逐渐认识到原子是可以再分的。如图所示是原子的构成示意图： 拓展延伸： ①原子中，原子核居于原子中心，体积很小，但几乎集中了原子的全部质量。 ②跟质子、中子相比，核外电子的质量很小，可以忽略不计，但电子在核外相对较大的空间里作高速运动。 ③由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。 2.构成原子的各粒子间的关系 3.几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 由上表可以看出： （1）原子种类不同，质子数(核电荷数)不同。 （2）原子的质子数等于其核外电子数。 （3）质子数不一定等于中子数。 （4）并不是所有的原子中都含有中子(如上表中的氢原子)。 拓展延伸： 原子模型的演变 原子模型的演变 模型图 史实 道尔顿原子模型 我国古代哲学家提出了“端”的观点。古希腊哲学家也提出了意义相近的“原子”的概念。1808年，道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。上述“端”和“原子”可被认为是原子的“实心球模型” 汤姆孙原子模型 19世纪末，英国物理学家汤姆孙通过一系列实验发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。被称做“枣糕模型”或“葡萄干布丁模型” 卢瑟福原子模型 1909年，英国物理学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”:原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。 【进阶典例】（2026·广西玉林·预测模拟）嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3，氦﹣3是控核聚变的重要原料。如图是氦﹣3原子的构成示意图，下列说法正确的是（ ） A．含有2个中子 B．电子数和质子数相等 C．核电荷数为1 D．相对原子质量为4 【答案】B 【详解】A、氦﹣3原子含有1个中子，故A不正确； B、氦﹣3原子中电子数和质子数都是2相等，故B正确； C、核内质子数是2，所以核电荷数为2，故C不正确； D、相对原子质量为，故D不正确。故选B。 解题点睛 原子的构成 一、原子是化学变化中的最小粒子，它由居于中心的原子核和核外高速运动的电子构成。 构成粒子 所带电荷 质量（相对质量） 位置与运动 质子 带1个单位正电荷（+1） 约等于1 集中在原子核内 中子 不带电（0） 约等于1（与质子质量相近） 集中在原子核内 电子 带1个单位负电荷（-1） 极小（约为质子的1/1836） 在核外高速运动 2、 核心关系（两个等式）： 1.核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子不显电性的原因）。 2.相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（因为电子质量可忽略不计）。 重要提醒： 不是所有原子都含有中子（如普通氢原子没有中子）。 【拔高典例】（2026·江苏无锡·预测模拟）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是（ ） A．原子是实心球体 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核不带电 D．原子核在原子中占的体积很大 【答案】B 【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误； B、通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故B正确； C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核的电性与电子相同，故C错误； D、少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。 故选B。 【对点练1】（2026·河北唐山·模拟预测）已知碳-11的相对原子质量为11，原子的核电荷数为6，则该原子的核外电子数为（ ） A．11 B．6 C．5 D．17 【答案】B 【详解】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，该碳原子的核电荷数为6，因此核外电子数为6。 【对点练2】（25-26九年级上·湖北黄冈·期中）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为 34，相对原子质量为 79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ） A．中子数为 45 B．质子数为 34 C．核电荷数为 79 D．核外电子数为 34 【答案】C 【详解】A、根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，已知硒原子质子数为 34，相对原子质量为 79，则中子数 = 79−34=45，该说法正确，不符合题意； B、题目中明确给出硒原子的质子数为 34，该说法正确，不符合题意； C、在原子中，核电荷数 = 质子数，因为硒原子质子数为 34，所以核电荷数也为 34，而不是 79，该说法不正确，符合题意； D、在原子中，核外电子数 = 质子数，硒原子质子数为 34，所以核外电子数也为 34，该说法正确，不符合题意。 故选C。 考点 2 原子核外电子的排布 1.核外电子排布 （1）电子层 原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着，这种运动不像卫星一样有自己的运动轨道，但却经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层。 （2）核外电子的分层排布 （3）核外电子排布的规律 ①核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上，只有当能量较低、离核较近的电子层被排满后，才能排布在能量较高、离核较远的电子层上，即排满第一层后再排第二层，依此类推。 电子层数 1→7 电子能量 低→高 离核远近 近→远 ②每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层电子数一般不超过8个(如果只有一层，电子数不超过2个)。 2.原子结构示意图 部分原子的原子结构示意图： 3.原子结构与化学性质的关系 原子分类 最外层电子 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般少于4个 不稳定 易失去电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般多于4个 不稳定 易得到电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 8个(He为2个) 相对稳定 不易得失电子 相对稳定 氦、氖等 拓展延伸： ①相对稳定结构 ②原子的化学性质主要取决于原子最外层电子的数目。原子的结构是相对稳定结构的，该原子的化学性质相对稳定；原子的结构不是相对稳定结构的，趋于达到相对稳定结构。最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质(氦等除外)。 【进阶典例】（2026·广东广州·一模）下图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是（ ）    A．X的数值为5 B．该粒子的相对原子质量是35 C．该粒子容易失去电子 D．该原子的化学性质和氯原子相似 【答案】D 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，所以X=35-2-8-18=7，错误。 B、从原子结构示意图中无法看出该粒子的相对原子质量，错误。 C、该粒子最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，错误。 D、氯是17号元素，氯原子核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7。该原子的最外层电子数也是7，最外层电子数相同，化学性质相似。正确。 故选：D。 解题点睛 一、核外电子的排布 电子在核外是分层运动的，离核越近，能量越低。 1. 电子层排布规律（初中需掌握前3层）： 第一层（K层）最多排 2 个电子。 第二层（L层）最多排 8 个电子。 最外层电子数最多不超过 8 个（若只有一层，则不超过2个）。 排布顺序：先排满内层，再排外层。 二、原子结构示意图（以氧原子为例）： 圆圈 表示原子核，圈内数字 +8 表示核内有8个质子。 弧线 表示电子层。 弧线上数字 表示该层的电子数。 含义：核电荷数8，电子分层排布为2、6。 三、原子化学性质与最外层电子的关系（重点）： 最外层电子数决定原子的化学性质 分类 最外层电子数特点 化学性质稳定性 典型例子 稀有气体原子 8个（He为2个） 稳定结构，不易得失电子 Ne、Ar 金属原子 一般少于4个 易失去最外层电子，形成阳离子 Na、Mg、Al 非金属原子 一般多于4个 易得到电子，形成阴离子 O、Cl、S 易错点拨： 原子得失电子后，质子数不变，但电子数改变，因此变成了离子（带电荷的原子）。最外层电子数相同的原子，化学性质不一定完全相同（如He和Mg最外层都是2个电子，但性质差异很大，因为He是稳定结构）。 【拔高典例】（2026·广西南宁·一模）下列结构示意图所表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；若原子的最外层电子数为8（只有一个电层，最外层为2个），属于相对稳定结构； 【详解】A、该微粒质子数=核外电子数=2，为原子，该原子只有一个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构，故选项A符合题意； B、该微粒质子数=9，核外电子数=9，质子数=核外电子数，为原子，该原子有两个电子层，最外层电子数为7，不属于相对稳定结构，故选项B不符合题意； C、该微粒质子数=核外电子数=11，为原子，最外层电子数为1，易失去1个电子形成8电子稳定结构，故选项C不符合题意； D、该微粒质子数=17，核外电子数=18，当质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项D不符合题意； 故选：A。 【对点练1】（2023·云南昆明·一模）用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。如图是铝原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）    A．铝原子核外有3个电子层 B．铝原子的核电荷数为13 C．铝原子的最外层电子数为3 D．铝原子易失去电子形成阴离子 【答案】D 【详解】A、由铝原子的结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，说法正确； B、由铝原子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则铝原子的质子数为13，说法正确； C、由铝原子的结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，说法正确； D、铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失电子，形成阳离子，说法错误； 答案：D。 【对点练2】（2026·重庆南岸·模拟预测）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c、d是代表构成该原子的不同粒子。下列说法正确的是（ ）      A．粒子b的能量比粒子a的高 B．决定元素种类的粒子是c C．原子中c与d的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在c上 【答案】A 【详解】A、a、b都为电子，围绕原子核运动，离原子核越远，电子的能量越高，故粒子b的能量比粒子a的高，故A正确； B、由微粒的带电情况可知，a、b为电子，c为中子，d为质子，质子数决定元素的种类，故决定元素种类的粒子是d，故B错误； C、原子中的质子数和中子数不一定相同，故C错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在c和d上，故D错误。 故选A。 1．（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误； C、核外电子数不对，C 错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。 故选A。 2．EAST是中国自主研制的全超导托卡马克核聚变实验装置，其热核材料氘、氚的原子构成示意图如下。有关说法正确的是（ ） A．氘、氚原子中质子数相同 B．氚原子核内有一个中子 C．氘、氚原子均带有正电 D．氘、氚原子的质量相等 【答案】A 【详解】A. 根据题中给出的原子结构示意图可以看出，二者的原子核内都有一个带正电的粒子，即它们的原子核内质子数都为1，正确； B. 原子核内不带电的粒子为中子，由示意图可知，氚原子核内有2个中子，错误； C. 原子中核内质子数等于核外电子数，正负电荷总量相等，整体呈电中性，不带电，错误； D. 原子质量主要集中在原子核上，氘原子核内共2个核子（1质子+1中子），氚原子核内共3个核子（1质子+2中子），二者质量不相等，错误。 3．（2026·广东清远·模拟预测）提出近代原子学说的科学家是（ ） A．英国的道尔顿 B．中国的张青莲 C．法国的拉瓦锡 D．俄国的门捷列夫 【答案】A 【详解】A、道尔顿提出了近代原子学说。此选项正确。 B、张青莲主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝、锌的相对原子质量数据被确认为国际标准。此选项错误。 C、拉瓦锡发现质量守恒定律，并研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成的结论。此选项错误。 D、门捷列夫发现元素周期律，使化学研究和学习变得有规律可循，为化学的发展奠定了基础。此选项错误。 故选A。 4．（2026·海南省直辖县级单位·二模）我国成功研制的铯（）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为（ ） A．133 B．78 C．23 D．55 【答案】D 【详解】在原子中，质子数 = 核外电子数， 题目已知该铯原子的核外电子数为55，因此该原子的质子数也为55。 5．（2026·河北邢台·二模）南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是（ ） A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 【答案】D 【详解】A.氧原子质子数为8，氟原子质子数为9，因此二者质子数不同，正确； B.原子中，质子数=核外电子数，两者核外电子数不同，正确； C.原子都由原子核和核外电子构成，因此二者都含原子核，正确； D.原子内质子带的正电荷总量和电子带的负电荷总量相等、电性相反，整体呈电中性，错误。 6．（2026·山西吕梁·二模）我国自主研发的“和福一号”同位素生产技术，为碳-14、钇-90等医用同位素的规模化、稳定持续生产奠定坚实基础。已知碳-14原子的核内质子数为6，则该碳原子的核外电子数为（ ） A．14 B．6 C．26 D．12 【答案】B 【详解】原子中质子数=核外电子数。所以该碳原子的核外电子数为6。故选B。 7．（2026·山西忻州·二模）钒电池产业是一种新兴科技产业，钒的原子结构如图所示，其中x的值为（ ） A．11 B．18 C．8 D．4 【答案】A 【详解】在原子中，核内质子数=核外电子总数。由原子结构示意图可知，钒原子质子数为23，因此核外各层电子数之和等于23，列等式：2+8+x+2=23，计算得x=23-2-8-2=11，因此选A。 8．（2026·贵州遵义·二模）氦-3可作为核聚变燃料，氦原子结构如图。下列关于一个氦-3原子的说法正确的是（ ） A．2个质子 B．1个电子 C．2个中子 D．氦原子显负电 【答案】A 【分析】原子的核心规律：原子中质子数=核外电子数，质量数（近似相对原子质量）满足关系中子数=质量数-质子数，且原子内正负电荷抵消，整体呈电中性。氦为2号元素，质子数固定为2，氦-3的“3”指质量数为3。 【详解】A、氦是2号元素，质子数为2，符合规律，说法正确； B、原子中质子数=核外电子数，故电子数应为2，说法错误； C、中子数=质量数-质子数=3-2=1，不是2，说法错误； D、原子内正、负电荷电量相等、电性相反，整体呈电中性，说法错误。 9．（2026·吉林·二模）北华大学为嫦娥五号、六号任务提供了核心地面测试与采样保障，嫦娥五号返回器携带1731 g月壤，月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】解题用到原子的电中性规律：。 已知氦-3原子核含2个质子，因此核电荷数为+2，核外电子总数等于质子数为2； 核外第一层最多容纳2个电子，因此氦-3核外只有1个电子层，电子数为2，对应选项A。 10．（2026·河南洛阳·三模）元素周期表中每纵行的元素为同族元素，同族元素的化学性质相似。已知氦原子结构示意图为，则下列粒子所属元素与氦为同族元素的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A. 为氢原子，最外层1个电子，易失去电子，性质不稳定，不符合要求； B. 为铍原子，有2个电子层，最外层2个电子，易失去电子，不属于稳定结构，不符合要求； C. 为氖原子，最外层8个电子，达到稳定结构，属于稀有气体元素，和氦同族，符合要求； D. 为氧原子，最外层6个电子，易得到电子，性质不稳定，不符合要求。 11．（2026·山西阳泉·三模）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 【答案】B 【详解】A.原子的电中性：原子中满足：，正负电荷总量相等，因此原子整体呈电中性，错误； B.电子层数判断：原子结构示意图中弧线代表电子层，锗原子的结构示意图共有4条弧线，即含有4个电子层，正确； C.中子数判断：圆圈内的+32是锗的质子数，中子数=相对原子质量-质子数，题中未给出锗的相对原子质量，无法得出中子数为32，错误； D.相对稳定结构判断：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，锗原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，错误。 12．（2024·山东青岛·中考真题）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【详解】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 13．（24-25八年级下·山东潍坊·期中）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为 C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 【答案】C 【详解】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，①③质子数=核外电子数，所表示的粒子均为原子，①③原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确； B、②质子数为11，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，表示带1个单位正电荷的钠离子，表示为Na+，故选项说法正确； C、③质子数=16，核外电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，故选项说法错误； D、②④两种粒子的最外层电子数均为8，达到相对稳定结构，故选项说法正确； 故选：C。 14．（24-25九年级下·重庆沙坪坝·期中）X、Y两种原子的核外电子数分别为a、b（均小于18）若它们的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（ ） A．a=b B．a+b=m+n C．a-b=m+n D．a+b=m-n 【答案】C 【详解】X、Y两种原子的核外电子数分别为a、b（均小于18），Xm+是其原子失去m个电子后形成的，则Xm+的核外电子数为a-m，Yn-是其原子得到n个电子后形成的，则Yn-的核外电子数为b+n，Xm+、Yn-的核外电子排布相同，则a-m=b+n，a-b=m+n。 故选C。 15．（2026·福建泉州·模拟预测）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验，如下图所示。根据这个实验，能获得的正确结论是（ ） A．金原子核外电子带负电，原子核是由质子和中子构成 B．绝大多数α粒子畅通无阻穿过金箔是因为金原子间有间隙 C．金原子核带正电荷 D．金原子核的质量与α粒子的质量相当 【答案】C 【详解】A.该实验无法证明原子核由质子和中子构成，也不能推导得出核外电子带负电的结论，错误。 B.绝大多数α粒子能穿过金箔，是因为原子内部绝大部分空间是“空”的，并非因为金原子间有间隙，错误。 C.α粒子带正电，实验中部分α粒子发生偏转，根据同种电荷相互排斥的规律，可推出金原子核带正电荷，正确。 D.极少数α粒子被反弹，说明金原子核的质量远大于α粒子质量，二者质量不相当，错误。 16．（2026·安徽六安·二模）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（ ） A．反应类型关系模型 B．空气成分模型 C．原子结构模型 D．物质分类关系模型 【答案】A 【详解】A. 氧化反应和化合反应是两种不同的反应类型，有些反应既是氧化反应又是化合反应，存在交叉部分，模型正确； B. 空气成分按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，其他气体约占1%，而不是按质量分数计，模型错误； C. 原子由原子核和核外电子构成，质子是原子核的组成部分，二者不是并列关系，模型错误； D. 物质分为纯净物和混合物，二者是并列关系，化合物属于纯净物，混合物不包含化合物，模型错误。 17．（2026·河北邯郸·模拟预测）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是（ ） A．质子数相同 B．所带电荷数相同 C．钠原子可以转化为钠离子 D．均由原子核和核外电子构成 【答案】B 【详解】A. 钠原子和钠离子属于同种钠元素，质子数均为11，二者质子数相同，表述正确。 B. 粒子所带净电荷数满足公式净电荷数 = 质子数 - 核外电子数：钠原子净电荷数为11-11=0，呈电中性；钠离子净电荷数为11-10=+1，带1个单位正电荷，二者所带电荷数不同，表述错误，符合题意。 C. 钠原子失去最外层1个电子即可转化为钠离子，表述正确。 D. 钠原子、钠离子均由原子核和核外电子构成，表述正确。 18．（25-26九年级上·湖南衡阳·期末）某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ） A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 【答案】C 【详解】阳离子A3+由原子失去3个电子形成，核外电子数为23，故原子核外电子数为23+3=26。原子中核电荷数等于核外电子数，因此核电荷数为26。相对原子质量等于质子数加中子数，质子数为26，中子数为30，故相对原子质量为56。故选C。 1．（2026·河南三门峡·二模）人类探索原子结构的奥秘经历了漫长的过程。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，请结合图中现象分析。 (1)实验中，大多数α粒子穿过了金箔，由此说明原子_______（填“是”或“不是”）实心球体。 (2)通过α粒子散射实验，你认为原子模型为图2中的_______（填序号）。 【答案】(1)不是 (2)③ 【详解】（1）若原子是实心球体，绝大多数α粒子会被阻挡无法穿过金箔；实验中大部分α粒子能顺利穿过，说明原子内部存在大量空间，因此不是实心球体。 （2）该实验还观测到少数α粒子发生偏转、极少数α粒子被反弹，说明原子中心有体积很小、质量较大的带正电原子核，电子在核外的较大空间运动，符合图③的核式结构模型；①是实心球模型、②是葡萄干面包模型，均与实验结论不符。 2．（2026·海南·模拟预测）1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 [实验装置]如图甲所示： ①α粒子发生器——放射性物质放出α粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍； ②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子； ③探测屏——α粒子打在上面发出闪光。 [实验现象]如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。 [分析解释] (1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是______。 (2)若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子______（填“会”或“不会”）发生偏转。 (3)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变说明：______。 【答案】(1)极少数α粒子被反弹回来 (2)不会 (3)在原子内部有一个较大的空间 【详解】（1）原子的质量主要集中在原子核上，所以“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是极少数α粒子被反弹回来，说明极少数的α粒子碰撞到了相对于α粒子质量极大的微粒； （2）若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子不会发生偏转。因为各部分α粒子受到的正电荷的影响相互抵消； （3）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明在原子内部有一个较大的空间，绝大多数α粒子不会受到原子核的影响。 3．（2026·陕西咸阳·三模）向海图强、深地突破、星际远航！我国在深海、深地、深空领域持续发力。 (1)“蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是______(填“N2”或“O2”)。 (2)我国深地塔科1井钻探深度已突破万米。钻头中含有金刚石(C)，化学符号“C”表示的微观含义是______。 (3)“嫦娥五号”探测到月球矿物中含有丰富的氦－3。已知一个氦－3原子含有2个质子和1个中子，下列模型能表示氦－3原子的是______(填字母)。 A． B． C． 【答案】(1)O2 (2)1个碳原子 (3)B 【详解】（1）氧气具有供给呼吸的性质，氮气不能供给呼吸，因此填。 （2）金刚石由碳原子直接构成，故用碳的元素符号表示物质，即“C”为碳的元素符号，元素符号的微观含义是表示该元素的1个原子，因此碳的元素符号 C微观上表示1个碳原子。 （3）原子中质子数=核外电子数，氦-3原子含有2个质子、1个中子，因此核外应有2个电子，原子核内有2个质子、1个中子，对应模型B。A核外电子数为1不符合，C核内质子数为1、中子数为2不符合要求。 4．（2026·四川广元·模拟预测）根据下图5种微粒的结构示意图，请回答下列问题： (1)②和③在周期表中位于________； (2)③和④是同一种元素，是因为________； (3)⑤中若 X=12，则④与⑤形成化合物的化学式为________。 【答案】(1)第三周期 (2)质子数相同 (3)MgCl2 【分析】根据微观结构示意图，①是钠离子，②是钠原子，③是氯原子，④是氯离子。 【详解】（1）电子层数决定原子位于元素周期表的哪一个周期，由结构示意图可知，②和③都属于原子，核外都有三个电子层，所以位于第三周期； （2）质子数决定了元素种类，③和④的核内质子数都是17，所以属于同种元素； （3）⑤中X=12，代表⑤为镁离子，氯离子与镁离子形成的化合物为氯化镁，化学式为MgCl2。 5．（2026·辽宁营口·预测模拟）根据图中提供的信息，请回答下列问题： (1)下图为几种原子的结构示意图：    ①图中具有相对稳定结构的原子是_______（填字母序号）； ②B原子在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子，成为_______（填“阴”或“阳”）离子； ③C中x的值是_______； (2)下图为某化学反应的微观示意图：    根据图示写出该反应的化学方程式_______。 【答案】(1) A 失去 阳 6 (2) 【详解】（1）①图中A的质子数=核外电子数，属于原子，最外层电子数为8，具有相对稳定结构； ②B原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，成为阳离子； ③在原子中，原子的质子数=核外电子数，故C中的值是； （2）由反应的微观示意图可知，氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，反应的化学方程式为：。 7．（2026·山东济宁·二模）用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图1是锶原子的结构示意图。图2是几种粒子的结构示意图。    (1)图1中x=_____； (2)图2中与锶原子化学性质相似的原子是_______ (填化学符号)； (3)已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大，当核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。B~D中半径最大的原子是____ (填字母)。 【答案】(1)18 (2)Mg (3)C 【详解】（1）图1是锶原子的结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，即38=2+8+x+8+2，解得x=18； （2）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，锶原子最外层有2个电子，所以图2中与锶原子化学性质相似的是C，C中质子数=核外电子数=12，是镁原子，其微粒化学符号是Mg； （3）已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大，当核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。B~D中半径最大的原子是C。 8．（2026·湖南湘西·模拟预测）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 (1)微粒A最外层电子数是___________，在化学反应中容易___________（填“得”或“失”）电子。 (2)A、B、C、D、E中表示阳离子的是___________（用离子符号表示）。 (3)微粒A、B、C、D、E中，对应物质化学性质最稳定的是___________（填字母，下同），属于同一种元素的是___________。 (4)气体X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，X分子中一定含有的原子是___________。 【答案】(1) 7 得 (2) (3) BC CE (4)碳、氢/C、H 【详解】（1）根据A的微粒示意图可知该微粒的最外层电子数是7，当最外层电子数大于4时，易得到1个电子变为8电子的稳定结构。 （2）微粒C核外电子数小于核内质子数，微粒带两个单位的正电荷，该微粒的核电荷数是12，故为镁元素，即该阳离子为镁离子，符号是。 （3）最外层电子数为8时是稳定结构，微粒BC的最外层电子数均是8，故其化学性质稳定；CE核内质子数都为12，属于同一种元素； （4）化学反应前后元素的种类不变，气体X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明X中一定含有碳元素和氢元素，则X分子中一定含有的原子是碳、氢（或C、H）。 9．（2026·吉林长春·模拟预测）如下图所示，分别是钾元素、氢元素、氧元素、钠元素的原子结构示意图。 (1)A 中 X 的值为_______________； (2)A、D 化学性质相似的原因是_______________； (3)B 形成的离子符号为____________； (4)根据上图信息分析，1 个氢氧根离子中含有的电子数是____________。 【答案】(1)19 (2)最外层电子数相同 (3)H+ (4)10 【详解】（1）A是钾原子的原子结构示意图，即核外电子总数等于核内质子数，故X=2+8+8+1=19。 （2）最外层电子数决定元素的化学性质，A、D两种元素的原子最外层电子数都是1，故A、D的化学性质相似。 （3）B是氢元素，氢离子带一个单位的正电荷，故其离子符号是H+。 （4）根据清氧元素的原子结构示意图可知，氢氧根离子的符号应为OH-，该微粒带1个单位的负电荷，故1 个氢氧根离子中含有的电子数是1+2+6+1=10。 10．（2026·四川泸州·一模）2026年春晚开场表演《马上有奇迹》的舞台光影绚丽夺目，其核心LED巨幕采用氮化镓(GaN)半导体材料供电发光。 (1)GaN是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 (2)镓原子结构示意图为，其中X=___________，在化学反应中镓原子易___________(填“得到”或“失去”)最外层电子。 【答案】(1)原子 (2) 31 失去 【详解】（1）略； （2）在原子中，质子数=核外电子数，则X=2+8+18+3=31； 由镓原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3<4，在化学反应中易失去最外层电子。 11．（24-25九年级上·山东聊城·阶段检测）根据图解题也是学习化学的能力之一。 (1)图1是某微粒(Br)的原子结构示意图，其中x=______，其离子符号是______。 (2)图2是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图，图中体现了在化学反应前后一定不变的是______(填序号) A．元素种类 B．原子种类 C．分子数目 D．原子数目 【答案】(1) 7 Br- (2)ABD 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，故35=2+8+18+x，x=7； 溴原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，形成溴离子，表示为：Br-； （2）由图可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，则元素的种类不变，分子的数目发生了改变，反应前是5个，反应后是4个。 故选ABD。 12．（2026·陕西榆林·一模）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据如图信息回答问题。 (1)原子理论的发展。卢瑟福提出有核原子模型，图I中符合该模型的是_____（填字母）。 (2)图II为几种粒子的结构示意图。①与②的_____（填“质子数”或“核外电子数”）相同。若，则粒子③是_____（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。 (3)已知元素的原子与图中粒子②的化学性质相似，若位于元素周期表的第二周期，请画出元素的原子结构示意图：_____。 【答案】(1)C (2) 质子数 阴离子 (3) 【详解】（1）卢瑟福提出的有核原子模型认为原子的中心有一个带正电的原子核，电子在核外空间绕核做高速运动，图 I 中 C 选项有一个带正电的原子核（用 “+” 表示），电子在核外，符合该模型。故选 C； （2）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；①的质子数为12，核外电子数为2+8=10；②的质子数为12，核外电子数为2+8+2=12，所以①与②的质子数相同； 对于粒子③，质子数为m，核外电子数为2+8+n=10+n。当m−n<10，即m<10+n，也就是质子数小于核外电子数，粒子带负电，所以粒子③是阴离子； （3）图 II 中粒子②最外层电子数为2，元素R的原子与粒子②化学性质相似，说明R原子最外层电子数也为2。又因为R位于元素周期表的第二周期，所以R原子核外有两个电子层，第一层2个电子，第二层2个电子，其原子结构示意图为。 13．用锶(Sr)等材料制成的原子钟精确度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。已知：图2是锶原子的结构示意图，图3是几种粒子的结构示意图。 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________，图2中___________。 (2)图3中若E中，写出该粒子的符号___________；与锶原子化学性质相似的原子是___________(填字母)；A~D在化学反应中易失电子的是___________(填字母)。 (3)图3中达到相对稳定结构的是___________(填序号)。 【答案】(1) 原子 18 (2) C BC (3)AE 【详解】（1）分子可分解为原子，原子可结合为分子，原子得失电子形成离子，因此①是原子； 原子中质子数=核外电子数，代入得，解得。 （2）时，该粒子质子数为8（氧元素），核外电子数为10，是带2个单位负电荷的氧离子； 化学性质由最外层电子数决定，锶原子最外层电子数为2，C（镁原子）最外层也为2，二者化学性质相似（A为氦原子，最外层2电子是稳定结构，和锶性质不同）； 最外层电子数<4的原子易失电子，B最外层1个电子、C最外层2个电子，均易失电子。 （3）相对稳定结构判断规则：仅1个电子层时，最外层电子数为2； 电子层≥2时，最外层电子数为8。A符合前者，E符合后者，二者均为稳定结构。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $