广东兴文中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

兴文中学2024-2025学年度高一级第一学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。) 1. 化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物 B. “熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质 C. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应 D. “松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移 2. 化学促进人类文明的进步和发展，下列科技成果属于化学成就的是 A. 神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道 B. 科学家因发现“真核转录的分子基础”获得诺贝尔奖 C. 中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星 D. 科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式” 3. 如图是实验室制备胶体并验证丁达尔效应的示意图，下列说法正确的是 A. 制备胶体反应的离子方程式为：(胶体) B. 制备时，不可用玻璃棒搅拌来加快反应速率，避免聚沉 C. 胶体中分散质的微粒直径在之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征 D. 如图所示，将氢氧化铁胶体置于型管中，两端插入石墨电极，通电后，观察到阴极处红褐色加深，证明氢氧化铁胶体带正电 4. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “曾青得铁则化为铝”中涉及复分解反应 B. “天接云涛连晓雾”中的“雾”和“云”属于胶体 C. “煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，其“灰”的主要成分属于碱性氧化物 D. “野火烧不尽”描述的主要是化学变化 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和硝酸银溶液反应： B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 铁和稀硫酸反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 6. 某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针。下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C. 打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 D. 导水管出水口不能高于玻璃管中的液面，有利于水喷出 7. 常温下，下列各组离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 酸性溶液中：Na+、、Cu2+、 C. 中性溶液中：Ba2+、Ca2+、Cl-、 D. 无色溶液中：K+、、、Cl- 8. 下列化学用语表达正确的是 A. 醋酸滴在大理石上： B. 稀硫酸和氢氧化钾反应的离子方程式： C. 稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式： D. 稀盐酸滴在铜片上的离子反应： 9. 在酸性条件下，可发生如下反应：，中的Cr的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 10. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：KIO3 + KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2O(未配平)，下列说法错误的是 A. 该反应中氧化剂为KIO3 B. 氧化性：KIO3 > I2 C. 每生成1个 I2时，转移2个电子 D. 氧化产物与还原产物的质量比为5：1 11. 已知：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 氧化性强弱顺序为 D. 反应①中，是的还原产物 12. 某溶液中可能含有下列离子：、、、、、中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验： (1)取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解； (2)另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。 则下列有关说法中不正确的是 A. 该溶液中一定含有 B. 该溶液中一定含有 C. 该溶液中一定含有 D. 根据上述实验不能确定是否存在 二、非选择题(本部分共4小题，共52分) 13. 完成下列问题。 （1）现有以下物质：①晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥氢氧化铁胶体；⑦氨水；⑧熔融的KNO3；⑨HCl。 以上物质能导电的是________，以上物质属于电解质的是________ （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。该反应的还原剂是________，氧化剂是________ （3）查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应。 该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为________。 （4）请配平下面的化学方程式：___________。 若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为________个。 14. 回答下列问题。 （1）请用双线桥标出下列反应的电子转移情况： ① ：____________。 ②：____________。 （2）请写出下列反应的离子方程式。 ①向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊________。 ②向硫酸铜溶液中滴加少量稀氨水，产生蓝色沉淀________。 ③将鸡蛋放入食醋(主要成分为CH3COOH)中，一段时间后，鸡蛋表面有气泡产生，鸡蛋壳逐渐变软________。 ④用胃舒平[主要成分为Al (OH)3]治疗胃酸过多：________。 15. 多功能净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)主要用于饮用水处理，Na2FeO4进入水中能杀灭水中细菌，同时会生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体通过吸附水中悬浮物达到净水的功能。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可表示为： 。 回答下列问题： （1）中Fe元素的化合价________。 （2）由上述化学原理可知Na2FeO4的氧化性比NaClO的氧化性________(填“强”或“弱”)。 （3）将上述化学反应方程式改写为离子反应方程式________。 （4）Fe(OH)3沉淀没有净水作用，而Fe(OH)3胶体则可以净水，形成这样差异的本质原因是________。 （5）Na2FeO4具有杀菌消毒是利用其________的性质。 （6）请用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目________。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价－类”二维图，请回答下列问题：   （1）物质①通常将其保存在___________中，实验结束剩余的物质①应___________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。 （5）NaCl是生活中常见的物质，请具体说明其用途___________。(答两点即可) 兴文中学2024-2025学年度高一级第一学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 二、非选择题(本部分共4小题，共52分) 【13题答案】 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑧ ②. ①③⑤⑧⑨ （2） ①. ②. 、 （3） （4） ①. ②. 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. ④. 【15题答案】 【答案】（1）+6 （2）弱 （3） （4）分散质粒子直径大小不同 （5）强氧化性 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 煤油 ②. 放回原试剂瓶 （2） （3） ①. －1 ②. 还原剂 （4） （5）食品调味，生理盐水，腌制食品等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $