精品解析：广东省深圳市云顶学校2025-2026学年高一上学期期中化学试题

深圳市云顶学校2025～2026学年度上学期期中考试 高一化学试卷 一、选择题：本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法不符合这一主题的是 A. 分类回收废旧电池，减少环境污染 B. 处理工业废水，使之符合排放标准 C. 提倡大量使用一次性木筷，干净卫生 D. 使用低碳燃料，减少二氧化碳排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．分类回收废旧电池有助于减少重金属污染，符合环保主题，A正确； B．处理工业废水能防止水污染，保护生态环境，B正确； C．大量使用一次性木筷会加剧森林资源消耗，破坏生态平衡，不符合环保要求，C错误； D．使用低碳燃料可减少温室气体排放，助力碳中和目标，D正确； 故选C。 2. 傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱 A. 源于丁达尔效应 B. 证明空气是纯净物 C. 由O2无规则运动引起 D. 由N2的“惰性”引起 【答案】A 【解析】 【详解】傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱是空气中的尘埃在空气中形成了胶体，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即发生了丁达尔效应，故合理选项是A。 3. 化学与生产活动密切相关，下列生产活动涉及氧化还原反应的是 A．柴火烤肉 B．椰雕制作 C．铁杵磨针 D．钟乳石的形成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．柴火烤肉涉及燃料燃烧，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．椰雕制作是物理变化，不涉及氧化还原反应，故B错误； C．铁杵磨针是物理变化，不涉及氧化还原反应，故C错误； D．钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间的互相转化，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D错误； 故选：A。 4. 下列属于纯净物的是 A. 水蒸气 B. 生铁 C. 碘酒 D. 食醋 【答案】A 【解析】 【详解】纯净物由单一物质组成，A中水蒸气仅为气态水，成分单一，B、C、D均为不同物质的混合，属于混合物，故选A。 5. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 碳酸钠的化学式： C. 碳酸根离子： D. 金属钠中钠元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A．3个二氧化碳分子用3CO2表示，数字在前正确，A正确； B．碳酸钠的正确化学式为Na2CO3（钠+1价，碳酸根-2价），B错误； C．碳酸根离子应带2个负电荷，表示为，C错误； D．金属钠为单质，钠的化合价为0，D错误； 故答案为A。 6. 黑火药爆炸时发生反应，相关物质中没有涉及到的类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 盐 【答案】C 【解析】 【详解】该反应中、C、是单质，是氧化物，、是盐，即相关物质中没有涉及到的物质类别是酸，故答案为：C。 7. 下列物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 酸 盐 A B C D CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为不成盐氧化物，为盐，A错误； B．为酸性氧化物，B错误； C．为碱性氧化物，为酸性氧化物，为碱，为酸，为盐，C正确； D．为两性氧化物，CO为不成盐氧化物，D错误； 故选C。 8. 我国古书《天工开物》中记载了以竹子制造竹纸的方法，其步骤大致有以下几步：①斩竹漂塘(杀青) ②煮楻足火 ③舂臼 ④荡料入帘 ⑤覆帘压纸 ⑥透火焙干。其中未涉及化学变化的是 A. ③④⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ②⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①斩竹漂塘(杀青)：斩伐嫰竹，放入池塘，浸泡数百日，利用天然微生物分解以洗去竹子之青皮，此过程发生了化学变化，①不合题意； ②煮楻足火：将以上所得竹子，放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，此过程发生了物理变化和化学反应，②不合题意； ③舂臼打烂：去除以上处理的竹子放入石臼中将其打烂，该过程无新物质生成属于物理变化，③符合题意； ④荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，此过程中无新物质生成，属于物理变化，④符合题意； ⑤覆帘压纸：然后将帘反复过去，是湿纸落于板上，即成纸张，重复荡料与覆帘，使一张纸的湿纸叠积上千张，然后加上木板重压挤出大部分的水分，此过程中无新物质生成，属于物理变化，⑤符合题意； ⑥透火焙干：将试纸逐张扬起，并加以焙干，此过程发生了化学变化，⑥不合题意； 综上分析可知，③④⑤符合题意； 故答案为：A。 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. FeCl3=Fe3++3Cl- B. NaHSO4=Na++ C. Ca(OH)2=Ca2++2OH- D. Al2(SO4)3=2Al3++3 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3属于可溶盐，溶于水，完全电离出铁离子和氯离子，A正确； B．NaHSO4属于强酸的酸式盐，溶于水完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子：，B错误； C．Ca(OH)2属于强碱，溶液水，完全电离出钙离子和氢氧根离子，C正确； D．Al2(SO4)3属于可溶盐，溶于水，完全电离出铝离子和硫酸根离子，D正确； 故选B。 10. 能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 氧化铁与稀盐酸反应： D. 用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：    【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，A错误； B．小苏打为碳酸氢钠，电离出弱酸根离子碳酸氢根离子，反应为，B错误； C．氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，C正确； D．氯化铁和铜生成氯化亚铁和氯化铜，反应为，D错误； 故选C。 11. 实验室里，可用火法制备锰的化学方程式为，其中表现出还原性的物质是 A. Al B. C. D. Mn 【答案】A 【解析】 【详解】Al的化合价从0升至+3，失电子，被氧化，表现出还原性，Al2O3是氧化产物；MnO2中Mn的化合价从+4降至0，得电子，被还原，表现出氧化性，Mn是还原产物； 故答案为A。 12. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3O4为氧化剂，Fe元素化合价降低，一个Fe3O4得到8e−，CO为还原剂，C元素化合价升高，从+2价升至+4价，4CO共失去，A错误； B．C为还原剂，C元素从0价升至+4价，1个C原子失去4e−，CuO为氧化剂，Cu元素从+2价降至0价，2个CuO得到，B错误； C．Fe为还原剂，从0价升至+2价；FeCl3为氧化剂，铁元素从+3价降至+2价，电子从Fe转移至Fe3+，即单线桥中箭头从Fe指向FeCl3中Fe3+，标注“2e−”， C正确； D．KClO3分解中，Cl元素从+5价降至-1价，2个KClO3共得12e−，O元素从-2价升至0价，6个O原子共失12e−，D错误； 故选C。 13. 根据反应：①；②；③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应①可知还原性是I－＞Fe2＋；根据反应②可知还原性是Fe2＋＞Br－；根据反应③可知还原性是I－＞Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Fe2＋＞Br－，B正确； 故选B。 14. 已知有如下氧化性强弱关系：H2O2>Fe3＋>I2，下列反应能发生的是 A. 2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I- B. 2Fe＋I2=2Fe3＋＋2I- C. H2O2＋2I-＋2H＋=2H2O＋I2 D. 2Fe3＋＋2H2O=H2O2＋2Fe2＋＋2H＋ 【答案】C 【解析】 【分析】氧化性强的物质能生成氧化性弱的物质； 【详解】A．氧化性Fe3＋>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能发生，2Fe2++I2=2Fe3++2I-不能发生，A错误； B．结合A分析可知，2Fe＋I2=2Fe3＋＋2I-不能发生，B错误； C．氧化性H2O2＞I2，所以H2O2＋2I-＋2H＋=2H2O＋I2能发生，C正确； D．H2O2>Fe3＋，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O能发生，2Fe3＋＋2H2O=H2O2＋2Fe2＋＋2H＋不能发生，D错误； 故选C。 15. 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是 A. SO2在反应中被氧化 B. NaClO3在反应中失去电子 C. H2SO4在反应中作氧化剂 D. 每生成1个ClO2，转移2个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应时，SO2中S元素的化合价升高，失电子发生氧化反应，故A正确； B．NaClO3中Cl元素的化合价降低，得电子发生还原反应，故B错误； C．H2SO4在反应中各元素化合价均未发生改变，既不是氧化剂，也不是还原剂，故C错误； D．2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应中Cl从+5价降低为+4价，生成1个ClO2，转移1个电子，故D错误； 选A。 16. 是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得： 方法1：将(其中为价)焙烧成，再加热使转化为。 方法2：将与反应生成配合物，配合物与水反应生成，再与反应得。前两步的反应原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 中存在键 B. 转化为需结合 C. 图中气体为 D. 方法2生成总反应的反应物为与 【答案】C 【解析】 【详解】A．中存在氢氧根离子和氧锰根离子，不存在键，A错误； B．转化为过程中Mn元素化合价降低，需要氧元素化合价升高，需释放O，B错误； C．结合图示信息，Mn和（NH4）2SO4反应生成[Mn（NH3）n]SO4，需要释放出多余的氢，X为H2，C正确； D．再与反应得，反应中Mn元素化合价升高，则氧元素化合价降低，生成水，结合图示反应过程，方法2生成总反应的反应物为与、O2，D错误； 故选C。 二、填空题：本题共4小题，每小题14分，共56分。 17. 物质的分类。 (一)电离可以用电离方程式表示，如：HCl=H++Cl-。 （1）写出下列物质的电离方程式： H2SO4：__________________________________； NaOH：____________________________________； NaCl：____________________________________。 (二)现有以下物质：①石灰水；②酒精；③熔融NaOH；④KHSO4；⑤H2O；⑥液氨；⑦H2SO4；⑧稀醋酸。 （2）上述物质中属于非电解质的是_________。(填序号) （3）上述物质中能导电的是_________。(填序号) （4）上述物质中属于酸的是_________。(填序号) （5）写出④在水溶液中的电离方程式：____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）②⑥ （3）①③⑧ （4）⑦ （5） 【解析】 【小问1详解】 是二元强酸，在水溶液中完全电离，电离方程式为；是一元强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为；是可溶性强酸强碱盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为。 【小问2详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，①石灰水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，②酒精在两种条件下都不发生电离，属于非电解质，③熔融NaOH能导电，属于电解质，④KHSO4属于盐类，属于电解质，⑤H2O属于电解质，⑥液氨自身不能电离，溶于水导电是其与水反应生成的电离导致的，⑦H2SO4属于酸，属于电解质，⑧稀醋酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故属于非电解质的是②⑥。 【小问3详解】 物质能导电需要存在自由移动的带电粒子，①石灰水、⑧稀醋酸是电解质的水溶液，含有自由移动的离子，③熔融发生电离，含有自由移动的离子，三者均可导电，其余不能导电，故答案选①③⑧。 【小问4详解】 酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，要求为纯净物，只有⑦符合酸的定义。 【小问5详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，因此电离生成、和，故电离方程式为。 18. 按要求写出下列离子方程式： （1）生成沉淀 ①CO2与澄清石灰水Ca(OH)2溶液混合的离子反应：____________________________________。 ②向CuSO4溶液中加入NaOH溶液的离子反应：____________________________________。 （2）生成弱电解质 ①NaOH与盐酸混合的离子反应：____________________________________。 ②盐酸与CH3COONa混合的离子反应：____________________________________。 ③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液的离子反应：____________________________________。 （3）生成气体(或挥发性物质) ①Na2CO3溶液与稀盐酸混合的离子反应：____________________________________。 ②将铁粉加入稀盐酸溶液的离子反应：____________________________________。 【答案】（1） ①. ① ②. ② （2） ①. ① ②. ② ③. ③ （3） ①. ① ②. ② 【解析】 【小问1详解】 ①澄清石灰水是强碱、溶液状态，拆为、；是非电解质、气体不拆；难溶沉淀不拆；弱电解质不拆，故化学方程式为：；②和NaOH为强电解质，反应生成的为沉淀，不能拆，生成的为强电解质，可拆，故反应离子方程式为：； 【小问2详解】 ①NaOH与盐酸都是强电解质，都可拆；生成的NaCl为强电解质，可拆，弱电解质不拆，故离子方程式为：；②盐酸与都是强电解质，可拆；生成的NaCl为强电解质，可拆，是弱电解质，不能拆，故离子方程式为：；③、NaOH都是强电解质，可拆，生成的为强电解质，可拆，为弱电解质，不能拆，故离子方程式为； 【小问3详解】 ①与稀盐酸都是强电解质，可拆，生成的为气体，不能拆，弱电解质不拆，NaCl为强电解质，可拆，故离子方程式为：；②铁为单质，不能拆，稀盐酸为强电解质，可拆，生成的为强电解质可拆，为气体，不能拆，故离子方程式为：。 19. 回答下列问题。 （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是_________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_________。 （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_________性。可通过服用维生素C解NaNO2中毒，这说明维生素C具有_________性。(填“氧化性”或“还原性”) （3）我国古代炼丹术中用的铅丹X与硝酸反应方程式是：则铅丹的化学式为_________，其中＋2价和＋4价的Pb个数之比为_________。 （4）汽车尾气为氮的氧化物和CO有毒，治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式：___________________________________________。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ② （2） ①. 氧化 ②. 还原 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的判断依据是反应前后存在元素化合价变化。反应①、④中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；反应②属于歧化反应，仅Cl元素化合价发生改变，中H、O元素化合价均保持不变，因此既不被氧化也不被还原； 【小问2详解】 转化为时Fe元素化合价升高，发生氧化反应，说明作氧化剂，具有氧化性；维生素C可解除中毒，说明其能将还原为，因此维生素C具有还原性； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。产物中共有3个Pb原子、16个O原子，反应物中含有12个O原子，因此铅丹X中含3个Pb原子、4个O原子，化学式为；设+2价Pb的个数为，+4价Pb的个数为，则，结合化合物正负化合价代数和为0可得，解得、，故二者个数比为； 【小问4详解】 CO和NO在催化剂作用下反应生成无毒的和，根据得失电子守恒和原子守恒配平，即可得到该反应的化学方程式为。 20. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是_________(填字母)。 A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 燃料的燃烧 C. 钢铁的腐蚀 D. 钟乳石的形成 （2）近年来，我国储氢碳纳米管研究获得重大进展。电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。 ①通过分析元素化合价可知，该反应的还原产物为_________(填化学式)，反应中每生成1个CO2分子，转移电子的数目为_________。 ②根据化合价推测，能与反应的微粒是_________(填字母)。 a．Fe2+ b．HNO3 c．Na2S d． ③＋6价的铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的还原为Cr3+，该反应的离子方程式为，用单线桥表示该反应转移电子的方向和数目__________________________________________________________________________________________。 （3）双氧水是公认的绿色氧化剂。某游泳馆由于工作人员将“84”消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池内藻类快速生长，池水变绿，一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_________(填“＞”或“＜”) H2O2；当参加反应的NaClO与H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为_________(填字母) A．O2 B．Cl2 C．NaCl D．H2O 【答案】（1）BC （2） ①. ②. ③. ac ④. （3） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的特征是有元素化合价升降。 A．熟石灰改良酸性土壤是酸碱中和反应，属于复分解反应，无化合价变化，与氧化还原无关； B．燃料燃烧涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应； C．钢铁腐蚀是被氧化的过程，存在化合价变化，属于氧化还原反应； D．钟乳石形成是和的相互转化，无化合价变化，与氧化还原无关。 故选BC。 【小问2详解】 ① 反应中中元素化合价从降低到，被还原，因此还原产物为；元素化合价从升高到，每生成1个分子，转移电子数为。 ② 中为价，具有强氧化性，可与还原性微粒反应：、均具有还原性，可发生反应；为强氧化剂、无还原性，均不能反应，故选。 ③ 单线桥表示电子从还原剂转移到氧化剂，该反应中3个中的共失去，转移给中的，因此按上述规则标注即可。 【小问3详解】 氧化还原反应中氧化剂氧化性大于还原剂，该反应中为氧化剂，为还原剂（元素从升高到生成），因此氧化性；当二者个数比为时，1个共失去，根据得失电子守恒，1个中价的得到变为价的，因此还原产物为，选。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市云顶学校2025～2026学年度上学期期中考试 高一化学试卷 一、选择题：本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法不符合这一主题的是 A. 分类回收废旧电池，减少环境污染 B. 处理工业废水，使之符合排放标准 C. 提倡大量使用一次性木筷，干净卫生 D. 使用低碳燃料，减少二氧化碳排放 2. 傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱 A. 源于丁达尔效应 B. 证明空气是纯净物 C. 由O2无规则运动引起 D. 由N2的“惰性”引起 3. 化学与生产活动密切相关，下列生产活动涉及氧化还原反应的是 A．柴火烤肉 B．椰雕制作 C．铁杵磨针 D．钟乳石的形成 A. A B. B C. C D. D 4. 下列属于纯净物的是 A. 水蒸气 B. 生铁 C. 碘酒 D. 食醋 5. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 碳酸钠的化学式： C. 碳酸根离子： D. 金属钠中钠元素的化合价： 6. 黑火药爆炸时发生反应，相关物质中没有涉及到的类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 盐 7. 下列物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 酸 盐 A B C D CO A. A B. B C. C D. D 8. 我国古书《天工开物》中记载了以竹子制造竹纸的方法，其步骤大致有以下几步：①斩竹漂塘(杀青) ②煮楻足火 ③舂臼 ④荡料入帘 ⑤覆帘压纸 ⑥透火焙干。其中未涉及化学变化的是 A. ③④⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ②⑤⑥ 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. FeCl3=Fe3++3Cl- B. NaHSO4=Na++ C. Ca(OH)2=Ca2++2OH- D. Al2(SO4)3=2Al3++3 10. 能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 氧化铁与稀盐酸反应： D. 用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：    11. 实验室里，可用火法制备锰的化学方程式为，其中表现出还原性的物质是 A. Al B. C. D. Mn 12. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 13. 根据反应：①；②；③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 14. 已知有如下氧化性强弱关系：H2O2>Fe3＋>I2，下列反应能发生的是 A. 2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I- B. 2Fe＋I2=2Fe3＋＋2I- C. H2O2＋2I-＋2H＋=2H2O＋I2 D. 2Fe3＋＋2H2O=H2O2＋2Fe2＋＋2H＋ 15. 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是 A. SO2在反应中被氧化 B. NaClO3在反应中失去电子 C. H2SO4在反应中作氧化剂 D. 每生成1个ClO2，转移2个电子 16. 是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得： 方法1：将(其中为价)焙烧成，再加热使转化为。 方法2：将与反应生成配合物，配合物与水反应生成，再与反应得。前两步的反应原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 中存在键 B. 转化为需结合 C. 图中气体为 D. 方法2生成总反应的反应物为与 二、填空题：本题共4小题，每小题14分，共56分。 17. 物质的分类。 (一)电离可以用电离方程式表示，如：HCl=H++Cl-。 （1）写出下列物质的电离方程式： H2SO4：__________________________________； NaOH：____________________________________； NaCl：____________________________________。 (二)现有以下物质：①石灰水；②酒精；③熔融NaOH；④KHSO4；⑤H2O；⑥液氨；⑦H2SO4；⑧稀醋酸。 （2）上述物质中属于非电解质的是_________。(填序号) （3）上述物质中能导电的是_________。(填序号) （4）上述物质中属于酸的是_________。(填序号) （5）写出④在水溶液中的电离方程式：____________________________________。 18. 按要求写出下列离子方程式： （1）生成沉淀 ①CO2与澄清石灰水Ca(OH)2溶液混合的离子反应：____________________________________。 ②向CuSO4溶液中加入NaOH溶液的离子反应：____________________________________。 （2）生成弱电解质 ①NaOH与盐酸混合的离子反应：____________________________________。 ②盐酸与CH3COONa混合的离子反应：____________________________________。 ③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液的离子反应：____________________________________。 （3）生成气体(或挥发性物质) ①Na2CO3溶液与稀盐酸混合的离子反应：____________________________________。 ②将铁粉加入稀盐酸溶液的离子反应：____________________________________。 19. 回答下列问题。 （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是_________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_________。 （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_________性。可通过服用维生素C解NaNO2中毒，这说明维生素C具有_________性。(填“氧化性”或“还原性”) （3）我国古代炼丹术中用的铅丹X与硝酸反应方程式是：则铅丹的化学式为_________，其中＋2价和＋4价的Pb个数之比为_________。 （4）汽车尾气为氮的氧化物和CO有毒，治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式：___________________________________________。 20. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是_________(填字母)。 A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 燃料的燃烧 C. 钢铁的腐蚀 D. 钟乳石的形成 （2）近年来，我国储氢碳纳米管研究获得重大进展。电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。 ①通过分析元素化合价可知，该反应的还原产物为_________(填化学式)，反应中每生成1个CO2分子，转移电子的数目为_________。 ②根据化合价推测，能与反应的微粒是_________(填字母)。 a．Fe2+ b．HNO3 c．Na2S d． ③＋6价的铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的还原为Cr3+，该反应的离子方程式为，用单线桥表示该反应转移电子的方向和数目__________________________________________________________________________________________。 （3）双氧水是公认的绿色氧化剂。某游泳馆由于工作人员将“84”消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池内藻类快速生长，池水变绿，一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_________(填“＞”或“＜”) H2O2；当参加反应的NaClO与H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为_________(填字母) A．O2 B．Cl2 C．NaCl D．H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $